盐类的制备与性质

盐类的制备与性质

盐是我们日常生活中不可或缺的一种物质，它不仅用于调味，还广泛应用于化工、医药等领域。那么，盐是如何制备的呢？它有哪些特性和性质呢？本文将从制备方法、物理性质和化学性质等方面进行探讨。

一、盐的制备方法

盐的制备方法多种多样，常见的有矿石提取法、海水提取法和化学合成法。

矿石提取法是指从盐矿石中提取盐分。盐矿石主要包括岩盐和湖盐两种。岩盐

是由古代海洋在地壳运动中形成的，通过采矿、破碎、洗涤等工艺，可以得到纯净的食盐。湖盐则是指由古代海洋在地壳运动中形成的湖泊中的盐，通过蒸发、晒干等工艺，可以得到食盐。

海水提取法是指从海水中提取盐分。由于海水中含有丰富的盐分，可以通过蒸

发海水，使盐分结晶析出，然后进行干燥，得到食盐。

化学合成法是指通过化学反应合成盐类。常见的化学合成法有氯化钠的氯气法

和氨法。氯气法是指将氯气与氢气反应生成氯化氢气体，然后与氢氧化钠反应生成氯化钠。氨法是指将氯气与氨气反应生成氯化铵，然后与氢氧化钠反应生成氯化钠。

二、盐的物理性质

盐是一种晶体物质，具有许多独特的物理性质。

首先，盐的溶解度较高。在常温下，氯化钠的溶解度约为36克/100毫升水。

这意味着在一定温度下，可以溶解更多的盐分于水中。

其次，盐的熔点较高。氯化钠的熔点约为801摄氏度，这意味着在高温下，盐

可以熔化成液体状态。

再次，盐的结晶形态多样。盐的结晶形态可以是立方晶系、正交晶系、六方晶

系等。不同的结晶形态赋予了盐不同的外观和物理性质。

最后，盐具有良好的导电性。由于盐中含有离子，当盐溶解于水中时，离子可

以自由移动，导致溶液具有良好的导电性。

三、盐的化学性质

盐不仅具有物理性质，还具有一系列的化学性质。

首先，盐具有中性。大部分盐在溶液中呈中性，不具有酸性或碱性。这是因为

盐中的阳离子和阴离子相互中和，使溶液呈中性。

其次，盐具有溶解度变化的化学性质。在一些特定的条件下，盐的溶解度会发

生变化。例如，氯化银在阳光下暴露时会发生光解反应，生成银和氯气，导致溶液中的氯化银溶解度降低。

再次，盐具有氧化还原性。一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应。例如，氯化铁可以与硫酸铜溶液反应，生成氯化铜和硫酸铁。

最后，盐还具有催化性。一些盐可以作为催化剂，促进化学反应的进行。例如，氯化亚铁可以催化氢氧化钠与过氧化氢反应生成氧气和水。

总之，盐是一种重要的化学物质，具有多种制备方法和独特的物理性质和化学

性质。对于我们来说，了解盐的制备与性质，有助于更好地理解其在日常生活和工业生产中的应用。

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用 摘要：高铁酸盐是一种具有一定的氧化杀菌功效的水处理药剂，可广泛用于水 和废水的处理，将水达到可使用的标准。本文论述了高铁酸盐的制备方法，分析 了通过对高铁酸盐用于水处理时发挥的化学性质及其应用现状，对于高铁酸盐在 水处理行业的应用和推广奠定良好的基础，具有重要的意义。 关键词：高铁酸盐；化学性质；水处理；制备方法 引言 高铁酸盐具有强氧化性，它可以杀死大量的微生物，比普通杀菌药剂效果好，不会产生二次污染，且不会形产生对人体有害的物质，现阶段，我国很多的地方 都采用高铁酸盐对水进行处理，因为这种药剂使用过程比较便捷，容易购买，需 要配备的材料较少，节省了处理水的成本，让水二次使用，所以，这种药剂已经 被广泛应用到了各个领域当中。 一、制备高铁酸盐的方法 高铁酸盐制备的过程比较简单，其制备方式也有很多中，现阶段我国主要的 制备方式一共有三种，第一种是电解法，对其使用原理进行分析，推算出其电解 的化学方程式，然后根据化学方程式准备材料器具，进行制备；第二种制备方式 是氧化法，运用次氯酸盐进行氧化；最后一种制备方式时熔融法，通过高温的作用，结合相关的化学药品进行高铁酸盐的制备。 1.熔融制备法 这种制备方式相对来说比较简单，主要的制备理念就是对其进行温度的控制，通过高温的作用力，形成高铁酸盐。但是这种制备方式危险性比较大，如果操作 不当很容易发生危险。在制备时，要将温度控制在360摄氏度左右，上下不超过10摄氏度。并让其在碱性的环境中进行高温作业。整个化学制备理念是，FeSO4 或者Fe2O3结合Na2O2在高温的作用下，形成高铁酸盐。采用这种方式来制备 高铁酸盐，虽然操作起来简单，但却不好控制，除了需要控制好温度外，还要对 制备的环境进行控制，空气的湿润程度等都会对制备结果产生影响。 2.氧化制备法 这种氧化制备方式主要通过次氯酸盐的氧化作用来制备高铁酸盐，这种制备 过程同样需要在碱性的环境下，先制备出Fe(OH)3，然后使其和NaClO还有NaOH 进行反应，生成Na2FeO4，最后让Na2FeO4和KOH反应生成高铁酸盐。这个制 备过程从化学反应方程式中就能看出制备流程的繁琐性。需控制在较低温度下缓 慢反应；一般需提纯、过滤若干次且收率较低。 3.电解法 电解法制备高铁酸盐采用的工艺是：以高浓度的KOH溶液为电解液，电解铁 阳极使其氧化生成K2FeO4。经研究表明，影响高铁酸盐产量的因素主要有电流密度、阳极材料、电解液的类型和浓度等。在30℃下，KOH溶液为电解液，以 3mA/cm2的电流密度电解铁阳极，得到了近40%的产物，发现含碳量高的铁阳极 可以提高电流效率。在以含银0.90%的铁为阳极电解制备高铁酸盐的过程中，电 流效率高达70%左右。而在同样的条件下，以含碳量为0.08%的铁阳极电解，电 流效率降低为12%。另外发现在同样的条件下合成高铁酸盐最适宜的电解液是 14mol/L的NaOH溶液。还在以纯度为99.95%的铁为阳极，14mol/L的NaOH溶液为电解液，温度控制在30-60℃时，用正弦交流电(振幅88mA/cm2，频率50Hz)为 电源电解制备高铁酸盐。结果表明，在给定的实验条件下最大电流效率只能达到

九年级科学盐的制取

盐的制取 教学目标: 1.6.3 盐的制取 1.6.5 实验探究——碱和盐的性质 附加：酸碱盐中的综合计算题 教学重点 1.6.3 盐的制取 1.6.5 实验探究——碱和盐的性质 教学难点 附加：酸碱盐中的综合计算题 教学内容: 一、除杂 （一）知识梳理 1、概念：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物 质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 2、问题：化学中分离与除杂有什么区别？ 答案：除杂是除去杂质；分离则需要得到两种纯净的物质，要求比除杂高。分离可以是除杂的一个步骤，也就是说除杂包括分离、分离是除杂的一种物理手段。 3、除杂的方法可大致分为两类：物理方法和化学方法。 4、物理方法： 1)过滤法：用来除去可溶物和不溶物。常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的 碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例1．辨别下列可溶物和不溶物。 Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、Fe(OH)2不溶 Fe(OH)3不溶、Ca(NO3)2可溶、MgCO3微溶 FeCO3不溶、CuCO3不溶、Ag2CO3不溶 例2．请述说除去KCl固体中MnO2杂质的过程：。 答案：溶解、过滤、蒸发 2)结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如KNO3；少数固 体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl ；极少数固体物质的溶解度 随湿度的升高而减小，曲线为“下降型”，Ca(OH)2。利用不同物质溶解性随温度变化的不同， 可以结晶分离物体。 例3.下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. KNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 答案：B，除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然 后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为 晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液 中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重 结晶或再结晶。 3)磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的，如铁粉和硫粉、铜粉和铁粉。 4)洗气法：气体中混有杂质，将混合气体通过一种试剂，之后可以将杂质去掉。 例4．用洗气法除去括号内的气体杂质。 H2(H2O) : ；H2(CO2) : 。 答案：浓硫酸，氢氧化钠溶液。例如氢气里含有水，用浓硫酸除去，装浓硫酸的瓶子就叫洗

盐的性质与分类介绍

盐的性质与分类介绍 一、盐的性质 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们通常是固体，在常温下呈现结晶形态。盐的性质包括溶解性、熔点、热稳定性等方面。 1. 溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性。当盐溶解时，阳离子和阴离子会与水分子发生作用，形成水合物。因此，溶解的盐水会导电。 2. 熔点：盐的熔点因不同的化学成分而异。一些常见的盐如氯化钠和硫酸钠熔点较低，因此在高温下能够迅速融化。 3. 热稳定性：盐在高温下可能发生分解或水合物的脱水等反应。一些盐类在遇热时会失去结晶水分子，形成无水物，这种反应称为脱水反应。 二、盐的分类 盐可以根据不同的化学成分和用途进行分类。下面将介绍常见的几种盐的分类。 1. 无机盐：无机盐是指由金属阳离子和非金属阴离子组成的盐。常见的无机盐有氯化钠、硫酸盐、碳酸盐等。这些盐广泛应用于食品加工、化妆品制造、农业等领域。

2. 有机盐：有机盐是由有机酸和无机碱反应生成的盐类。它们的结构包含有机基团。举个例子，醋酸钠（CH3COONa）就是一种常见的有机盐，它广泛用于食品调味和药物工业中。 3. 双盐：双盐是由两个或多个盐在一定比例下结晶而成。双盐具有多种组分，有时可以在实验室中通过调整溶液中的离子浓度来制备。镁铵石膏（NH4MgPO4·6H2O）是一种常见的双盐，它在肥料工业中被广泛应用。 4. 矿盐：矿盐是从地下矿藏中提取的盐类。它们通常含有丰富的矿物质，被用作食盐或食品加工原料。例如，岩盐和海盐都属于矿盐的范畴。 5. 酸盐：酸盐是由部分或全部氢原子被金属阳离子取代的盐。它们具有酸性，可以和碱反应生成水和盐，并释放出二氧化碳。例如，碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的酸盐，在烘焙食品和药物制备中具有广泛的应用。 综上所述，盐的性质包括溶解性、熔点和热稳定性等方面。盐的分类可以根据化学成分和用途进行划分，其中包括无机盐、有机盐、双盐、矿盐和酸盐等。这些分类有助于更好地理解和应用盐的特性。

化学盐的制备与性质

化学盐的制备与性质 化学盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们广泛存在于我们周围的自然界和人工合成物中，具有多种重要的性质和应用。本文将探讨化学盐的制备方法以及它们的性质。 一、化学盐的制备方法 化学盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法。 1. 直接相互反应法 直接相互反应法是最常见的制备化学盐的方法之一。它通过将两种或多种反应物直接混合反应，生成所需的化学盐。例如，氯化钠可以通过将氯气和金属钠直接反应而成。 2. 酸碱中和法 酸碱中和法是制备无机盐的常用方法。它是通过酸与碱之间的中和反应生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应可以得到硫酸钠和水。 3. 氧化还原反应法 氧化还原反应法也是制备化学盐的重要方法之一。它是通过氧化剂和还原剂之间的反应生成盐。例如，氯气和氢气反应可以生成氯化氢。 二、化学盐的性质 化学盐具有多种性质，下面将介绍它们的一些重要性质。 1. 熔点和沸点 化学盐的熔点和沸点因其组成元素的不同而有所差异。一般来说，无机盐的熔点和沸点较高，而有机盐的熔点和沸点较低。

2. 溶解性 化学盐的溶解性是指在特定条件下溶解于水或其他溶剂中的能力。有些盐具有良好的溶解性，如氯化钠，可以在水中迅速溶解。而有些盐的溶解性较差，如碳酸钙，只能在高温下溶解。 3. 导电性 化学盐在溶液中具有良好的导电性。这是因为当化学盐溶解时，阳离子和阴离子会分离并在溶液中自由移动，形成电流。这也是为什么溶液中的盐水能够导电的原因。 4. 化学反应性 化学盐具有一定的化学反应性。它们可以与其他物质发生化学反应，产生新的化合物。例如，氯化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢。 5. 应用 化学盐在生活中有广泛的应用。例如，氯化钠被用作食盐，碳酸钙被用作建筑材料，硫酸铁被用作蓄电池等。 三、结论 化学盐的制备与性质是化学研究中重要的内容。通过不同的制备方法可以得到各种化学盐，它们具有不同的性质和应用。了解化学盐的制备方法和性质有助于我们更好地理解和应用这些化合物。

酸碱盐化学性质总结

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+24 42H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H F e C l H C l Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+22 2H M g C l H C l Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H F e C l H C l O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H C a C l H C l C a O 222+=+ O H C u S O SO H CuO 24 42+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 24 4222)(+=+ O H A l C l H C l OH Al 23333)(+=+ O H M g C l H C l OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+2 22 3 2CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+2242423 2CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24 422 +↓=+ ↑++=+2 23CO O H NaCl HCl NaHCO 33 H N O A g C l H C l A g N O +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 23 22 )(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 2322 2+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

六年级化学实践了解常见盐的制备

六年级化学实践了解常见盐的制备六年级化学实践：了解常见盐的制备 化学实践是一种重要的学习方法，通过参与实验活动，学生能够深 入了解化学知识，培养科学思维和实践能力。在六年级的化学实践中，我们将学习如何制备常见盐，进一步认识盐类化合物的性质和应用。 本文将介绍几种常见盐的制备方法，并重点讲解氯化钠和硫酸铜的制备。 一、氯化钠的制备 氯化钠是我们日常生活中常见的盐之一，它可以通过以下步骤来制备： 步骤一：准备材料 首先，我们需要准备一些氯化钠的原料，包括食盐（氯化钠）和稀 盐酸。另外，还需要一些实验器材，如试管、烧杯、酒精灯等。 步骤二：配制食盐溶液 将适量的食盐溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，得到食盐溶液。 步骤三：制备氯气 将食盐溶液倒入烧杯中，再加入适量的稀盐酸。用酒精灯加热，观 察烧杯中有无气泡产生。如果有气泡冒出，即表示生成了氯气。 步骤四：制备氯化钠

继续加热烧杯，使产生的氯气通过一根冷凝管，并连接到另一个烧杯中。在冷凝管的较低处放置冷却装置，使氯气冷凝成液体，并收集在烧杯中。这样，我们就得到了氯化钠。 二、硫酸铜的制备 硫酸铜是一种蓝色晶体，常用于实验室中的化学实验和工业制品的生产中。以下是硫酸铜的制备方法： 步骤一：准备材料 需要准备的材料包括铜粉、稀硫酸和蒸馏水。同时，还需要实验器材，如烧杯、试管、移液管等。 步骤二：反应制备 将适量的铜粉放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸。用试管将烧杯装水浴中进行加热，观察反应的进行情况。铜粉与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液。 步骤三：结晶析出固体 将生成的硫酸铜溶液倒入一个干净的容器中，慢慢蒸发水分，直至溶液变得浓缩。浓缩到一定程度后，会出现蓝色的固体结晶，即为硫酸铜。 通过以上实践步骤，我们可以实际操作并亲身体验常见盐的制备过程。在实验中我们不仅能够观察到物质的转化和反应过程，还能够了解盐类的性质和用途。

常见盐类的制备与性质探究

常见盐类的制备与性质探究盐是我们日常生活中常见的物质，它的制备与性质对于我们理解化学反应和应用化学有重要意义。本文将探究常见盐类的制备方法及其性质。 一、氯化钠的制备与性质 氯化钠是常见的盐类，它可以通过以下几种方法制备。 1. 直接结晶法：将海水或盐矿溶解于水中，经过蒸发结晶后，得到氯化钠固体。 2. 氯化钠与碳酸钙反应法：将氯化钠和碳酸钙混合并加热，产生化学反应生成氯化钙和二氧化碳气体，随后过滤后得到氯化钠。 3. 氯化钠与硫酸反应法：将氯化钠溶解于水中，加入硫酸，产生化学反应生成氯化氢气体和硫酸钠，进一步蒸发结晶得到氯化钠。 氯化钠是白色结晶固体，在室温下易溶于水，难溶于有机溶剂。它的溶液具有良好的导电性，是常用的电解质溶液。氯化钠也是一种食盐，广泛应用于食品调味。 二、硫酸铜的制备与性质 硫酸铜是一种蓝色结晶固体，可以通过以下方法制备。 1. 金属铜与硫酸反应法：将金属铜加入硫酸溶液中，产生化学反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，进一步经过结晶得到硫酸铜。

2. 硫酸铜与碳酸钠反应法：将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，产生 化学反应生成碳酸铜和硫酸钠，经过过滤和结晶得到硫酸铜。 硫酸铜的溶解度随温度的升高而增加，在水中可以溶解。它有着较 强的蓝色，常被用于颜料和染料的制备。此外，硫酸铜也具有杀菌和 防腐的作用，在农业和水处理中有一定的应用。 三、硝酸铵的制备与性质 硝酸铵是常见的无机盐，有着广泛的用途。它可以通过以下方法制备。 1. 硝酸与氨气反应法：将硝酸溶液和氨气混合，产生化学反应生成 硝酸铵和水，进一步通过结晶得到硝酸铵。 2. 硝酸铵合成法：将硝酸和铵盐混合反应，生成硝酸铵沉淀，经过 过滤和干燥得到硝酸铵。 硝酸铵是无色结晶固体，在水中可以溶解。它是一种强氧化剂，常 被用于炸药和肥料的制备。此外，硝酸铵还可以用作实验室中的试剂，用于制备其他化合物。 以上只是常见盐类中的几种例子，我们可以根据不同的化学反应和 物质特性来制备和应用各种盐类。通过对盐类的制备与性质的探究， 可以帮助我们更好地理解化学反应和物质变化的过程，为应用化学提 供基础。

无机盐的制备与性质

无机盐的制备与性质 无机盐是由无机化合物中的阳离子和阴离子组成的化合物，它们广 泛应用于医药、农业、工业等领域。本文将探讨无机盐的制备方法以 及其性质。 一、无机盐的制备 无机盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法： 1. 直接反应法：将两种或更多的无机物直接反应生成无机盐。例如，将氯化钠和硫酸反应可以得到氯化钡： NaCl + H2SO4 → BaCl2 + H2O 2. 氯化物置换法：通过某些反应将一个阳离子与另一个阳离子置换，形成新的无机盐。例如，将氯化钠和硫酸铜反应可以得到氯化铜：2NaCl + CuSO4 → 2NaSO4 + CuCl2 3. 溶液析出法：通过溶液中某些物质的析出得到无机盐。例如，将 氯化铅溶液中加入硫化氢可以得到硫化铅： PbCl2 + H2S → PbS + 2HCl 4. 氧化还原法：通过氧化反应或还原反应制备无机盐。例如，将二 氧化硫与氧化钙反应可以得到硫酸钙： SO2 + CaO → CaSO4

以上是几种无机盐的制备方法，通过这些方法可以制备出各种不同 的无机盐。 二、无机盐的性质 无机盐具有多种性质，下面将介绍其中几个重要的性质： 1. 溶解性：无机盐在水中的溶解性是其重要的性质之一。一些无机 盐具有良好的溶解性，例如，氯化钠、硫酸铵等，而另一些无机盐溶 解性较差，例如，碳酸钙、磷酸钙等。溶解性的大小会直接影响无机 盐在水中的应用。 2. pH值：无机盐的溶液具有一定的酸碱性。有些无机盐的溶液呈 酸性，例如，硫酸、氯化氢等，而另一些无机盐的溶液呈碱性，例如，氢氧化钠、碳酸钠等。pH值的不同也会影响无机盐的应用。 3. 热稳定性：无机盐的热稳定性是指在一定温度下是否能保持稳定。有些无机盐在高温下会分解或失去结晶水，例如，硫酸亚铁可以在加 热后失去结晶水并形成硫酸铁。 4. 化学反应性：无机盐在一些化学反应中表现出不同的性质。例如，氯化银在光照下会发生光化学反应，生成银。 无机盐的性质多种多样，不同的无机盐具有不同的性质和用途，进 一步的研究可以发现更多有关无机盐性质的信息。 结论

盐类的制备与性质

盐类的制备与性质 盐类是一类重要的无机化合物，在生活和工业中发挥着重要的作用。盐类既可以通过化学反应来制备，也可以在自然界中存在。在本文中，我们将探讨盐类的制备方法以及其性质。 一、盐类的制备方法 1. 直接相互反应法 直接相互反应是制备盐类的常用方法之一。例如，当金属和酸反应时，会生成相应的金属盐和氢气。如硫酸与钠反应生成硫酸钠：Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2。 2. 中和反应法 中和反应是制备盐类的另一种常见方法。在中和反应中，酸和碱反 应生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。 3. 氧化还原反应法 氧化还原反应也可以用于盐类的制备。在这类反应中，化合物的氧 化物和还原物反应生成相应的盐。例如，氯化钠可以通过氯气和金属 钠的反应来制备：2Na + Cl2 → 2NaCl。 二、盐类的性质 1. 溶解性

盐类在水中具有一定的溶解性。某些盐类非常容易溶解，如氯化钠和硫酸钠；而另一些盐类相对不易溶解，如银氯化物和铅(II)硫酸盐。盐类的溶解度可以受到温度和压力的影响。 2. 离子化 盐类在水中溶解时会离解成阳离子和阴离子。离子化过程是通过水分子的吸附和解离来实现的。离子形成后，它们会在水中进行自由移动。 3. 导电性 盐类的离子在水溶液中具有导电性。当盐类溶解时，离子可以传导电流。因此，溶液中的盐类可以作为电解质，常常用于电化学反应和电解实验。 4. 热稳定性 盐类的热稳定性取决于其组成和结构。一些盐类在加热时会分解，如碳酸钠在高温下分解为二氧化碳和氧化钠。而其他一些盐类在高温下可以保持稳定。 总结： 通过直接相互反应、中和反应和氧化还原反应，我们可以制备各种盐类化合物。盐类具有溶解性、离子化、导电性和热稳定性等性质。这些性质赋予了盐类在生活和工业中广泛的应用，如食盐、肥料、化学品等。对盐类的研究和利用对于化学领域的发展具有重要意义。

盐的化学性质盐的制备

盐的化学性质盐的制备 盐的化学性质:盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱；盐与盐反应，生成另外两种盐。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠。 盐的化学性质 盐的化学性质:盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱；盐与盐反应，生成另外两种盐。 盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。 通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。 盐的制备 盐可以通过化学反应而制备，包括有：盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaC lO+H2O酸与碱性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如

化学物质的盐类

化学物质的盐类 一、盐的概念及分类 化学物质中的盐类是指由正离子和负离子组成的化合物。根据其组成成分的不同，盐类可以分为无机盐和有机盐两大类。无机盐主要是由金属阳离子和非金属阴离子组成，如氯化钠、硫酸铁等。有机盐则是由有机物的阳离子和阴离子组成，如乙酸钠、柠檬酸铵等。 二、盐的性质 1. 盐的晶体结构 盐类化合物的晶体结构具有高度的规则性，常见的晶体结构有立方晶系、六方晶系等。由于盐类的晶体结构稳定，使得盐具有一些重要的性质，如溶解度、熔点等。 2. 盐的溶解性 盐类在水中具有较高的溶解度，这是由于水分子的极性和离子间的相互作用所致。溶解度受到温度、压力等因素的影响，一般来说，在相同条件下，溶解度随着温度的升高而增加。 3. 盐的熔点 盐的熔点一般较高，这是由于盐的晶体结构复杂，其中的正负离子之间的电荷作用力较强所致。不同的盐类有不同的熔点，常见的盐类如氯化钠的熔点约为801摄氏度，硫酸铁的熔点约为680摄氏度。 4. 盐的电解性

盐类在溶液中可以电离产生离子，并能导电。这是因为溶液中的离 子能够导电，而非电离的分子则不能导电。电解盐溶液时，阳离子向 阴极移动，负离子向阳极移动，中间发生氧化还原反应。 5. 盐的酸碱性 常见的盐类中，可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。酸性盐是指盐 水溶液呈酸性的盐，由弱酸与强碱反应形成。碱性盐是指盐水溶液呈 碱性的盐，由强碱与弱酸反应形成。而中性盐是指盐水溶液呈中性的盐，由强酸与强碱反应形成。 三、盐的应用 1. 食盐 氯化钠是人们日常生活中常见的盐类，即食盐。食盐不仅用于调味，还具有防腐、杀菌等作用，广泛应用于食品加工，如腌制食品、烹饪等。 2. 工业应用 盐类在工业生产中有着广泛的应用，如制取化肥、玻璃、纸张等工 业过程中需要使用盐类来调节溶液浓度、控制酸碱度等。 3. 医药应用 盐类在医药领域也有着重要的应用，例如氯化钠被用作渗透剂，用 于注射液、眼药水等制剂中，以调节渗透压。 四、盐的环境影响

盐的分类方法

盐的分类方法 一、引言 盐是人类生活中必不可少的食品添加剂，具有调味、防腐等功能。根据其来源、制作方法、化学性质等不同特点，盐可以分为多种类型。本文将介绍盐的分类方法。 二、按来源分类 1.海盐 海盐是从海水中提取的盐类，含有丰富的矿物质和微量元素，如钾、镁等。根据采集地区不同，海盐又可分为太平洋海盐、大西洋海盐、地中海盐等。 2.岩盐 岩盐是从地下矿藏中开采得到的天然结晶体，主要成分是氯化钠。岩盐还包括粉状岩盐和湖泊沉积物形成的岩盐。 3.井盐 井盐是从地下深层水源中提取的含有氯化钠等物质的水，在经过蒸发浓缩后得到的固体产物。 4.湖盐

湖泊中含有大量溶解性矿物质和微量元素，在经过蒸发浓缩后得到固态产物，即湖泊沉积物形成的湖盐。 三、按制作方法分类 1.真空盐 真空盐是在低温下，通过真空蒸发技术制作的一种盐。由于在低温下生产，不会破坏盐中的微量元素，因此保持了其天然的营养成分。 2.海水晒制盐 海水晒制盐是利用太阳光和自然风力将海水蒸发浓缩而成的一种盐。这种方法能够保留海水中的矿物质和微量元素，但因为受到自然条件影响较大，所以产量较低。 3.熔融盐 熔融盐是将氯化钠加热至高温状态后冷却凝固而成的一种盐。这种方法可以去除杂质和微量元素，但也会导致部分营养成分流失。 四、按化学性质分类 1.精制食用盐 精制食用盐是去除了杂质和微量元素后再经过加工处理得到的一种纯净无色透明的氯化钠。 2.未精制食用盐

未精制食用盐包括岩盐、湖泊沉积物形成的湖盐等，这些盐中含有丰 富的矿物质和微量元素，但也可能含有杂质和重金属等有害成分。 3.低钠盐 低钠盐是将部分氯化钠替换为其他无机或有机化合物，如钾、镁等， 以减少人体对钠的摄入量。这种盐适用于高血压、心脏病等患者。 五、按颜色分类 1.白色食用盐 白色食用盐是经过精制处理后得到的无色透明的氯化钠。 2.灰色食用盐 灰色食用盐是未经精制处理的天然岩盐或湖泊沉积物形成的湖盐，因 为含有杂质和微量元素而呈现出灰色。 3.粉红色食用盐 粉红色食用盐是从喜马拉雅山脉中开采得到的岩石晶体，因为含有铁、锰等微量元素而呈现出粉红色。 六、结语 以上是关于盐的分类方法的介绍。不同类型的盐具有不同的特点和应 用场景，在选择使用时需要根据实际需求进行选择。同时，为了保证

盐类的性质与应用案例分析

盐类的性质与应用案例分析盐类是由酸和碱反应生成的化合物，它们在化学和生活中发挥着重要的作用。本文将围绕盐类的性质和应用案例展开分析，并探讨它们在不同领域中的应用。 一、盐类的性质 1. 盐类的晶体结构 盐类晶体结构的稳定性和规则性使其在实验室和工业生产中有广泛应用。常见的盐类晶体结构有立方晶系、正交晶系、单斜晶系等，这些结构确定了盐类的物理和化学性质。 2. 盐类的溶解性 盐类的溶解性取决于其结晶格构。一般而言，正常温度下，亲水性盐类易溶于水，而疏水性盐类难以溶解。但也存在特例，如氯化铵和氯化铜等盐类能够在水中溶解。 3. 盐类的离子化程度 盐类在溶液中会形成离子，其中正离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。盐类的离子化程度决定了其在水溶液中的电离度和离子浓度，进而影响盐类的化学性质和反应活性。 二、盐类的应用案例分析 1. 食品加工中的盐类应用

盐类是食品加工中不可或缺的调味品，如食用盐、食品添加剂等。食用盐的作用不仅仅是增加食物的味道，还具有抗菌、保鲜和促进食欲的功效。食品添加剂中的多种盐类能够改善食品的质地、口感和保鲜效果。 2. 医药领域中的盐类应用 盐类在医药领域中有广泛的应用。富含氯化钠的生理盐水被广泛用于输液和清洗伤口等，以维持体液平衡。此外，一些盐类也被用作药物的原料，如氯化铵用于咳嗽糖浆的制备。 3. 工业生产中的盐类应用 盐类在工业生产中发挥着重要作用。以氯化钠为代表的盐类可用于冶金、化工和纺织等行业，如盐酸的生产、煤炭的浮选、染料的制备等。以氯化铁为代表的盐类广泛用于废水处理、环境保护和铁矿石选矿等工艺。 4. 农业领域中的盐类应用 盐类在农业领域中有着多种应用。氯化钠作为化肥常用的添加剂，可调节土壤的盐碱度和水分含量，提高农作物的产量和质量。同时，一些盐类也被用作农药的原料，如乙酸汞用于防治农作物病虫害。 5. 环境保护中的盐类应用 盐类在环境保护中发挥着重要的作用。例如，氯化铵和盐酸可用于污水处理，通过与重金属离子的沉淀，降低水体中的污染物浓度。此外，氯化钠也广泛用于冬季道路除冰除雪，提高交通安全。

碳酸盐和碳酸氢盐

碳酸盐和碳酸氢盐 碳酸盐和碳酸氢盐是化学中常见的两种化合物，它们在生活和工业中都有重要的应用。本文将从它们的定义、性质、制备方法和应用等方面进行介绍。 一、碳酸盐的定义和性质 碳酸盐是一类化合物，它们的化学式通常为MCO3，其中M代表金属离子。碳酸盐晶体呈现多样的形态，如钙碳酸盐的石灰石、方解石和白云石等。碳酸盐具有一定的溶解度，可以在水中形成碳酸根离子（CO3^2-）。碳酸盐的溶解度与温度有关，一般来说，溶解度随温度的升高而增加。 二、碳酸盐的制备方法 1. 从金属氢氧化物中制备：将金属氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钙等）与二氧化碳反应，生成相应的碳酸盐和水。 2. 从金属盐中制备：将金属盐（如氯化钠、硫酸铜等）与碳酸钠反应，生成相应的碳酸盐和氯化钠等。 三、碳酸盐的应用 碳酸盐在生活和工业中有广泛的应用。以下是几个常见的应用领域：1. 建筑材料：石灰石是建筑材料中的重要成分，可以制备水泥和石膏等材料。 2. 环境修复：碳酸盐可以用于修复受酸雨侵蚀的土壤和水体，中和

酸性物质。 3. 药品制造：碳酸钙被广泛应用于药品制造中，如制备钙片、抗酸药等。 4. 食品工业：碳酸盐可以用作食品添加剂，如面包、饼干等烘焙食品的膨松剂。 5. 化学分析：碳酸盐可以用于化学分析中的沉淀反应和酸碱滴定等。 四、碳酸氢盐的定义和性质 碳酸氢盐是一类含有碳酸根离子（HCO3^-）的化合物，化学式通常为MHCO3。碳酸氢盐在水中可以部分解离，生成碳酸根离子和氢离子（H^+）。碳酸氢盐的溶解度较碳酸盐要大，可以在水中完全溶解。 五、碳酸氢盐的制备方法 1. 从金属碳酸盐中制备：将金属碳酸盐与酸反应，生成相应的碳酸氢盐和盐酸等。 2. 从碳酸盐中制备：将碳酸盐与酸反应，生成相应的碳酸氢盐和水等。 六、碳酸氢盐的应用 碳酸氢盐在生活和工业中也有广泛的应用。以下是几个常见的应用领域： 1. 食品工业：碳酸氢盐可以用作食品添加剂，如苏打粉、发酵粉等。

化学盐的化学性质知识点

化学盐的化学性质知识点 盐的组成：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 化学性质 金属+ 盐→ 新盐 + 新金属 酸+ 盐→ 新酸 + 新盐 碱+ 盐→ 新碱 + 新盐 盐+ 盐→ 新盐 + 新盐 化学盐的化学性质知识点金属与盐金属+ 盐→ 新盐 + 新金属 反应条件： 参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前; 参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意： 对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑ 化学盐的化学性质知识点酸和盐酸+ 盐→ 新酸 + 新盐

反应条件： 参加反应的酸必须可溶于水。 参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。 当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。具体反应条件说明如下： (1)参加反应的酸：一般是用强酸(HCl、H2SO4、HNO3)来制取弱酸 (H2CO3、H2S等)，不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、 H2SO4、HNO3等强酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和 Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑(强制弱)等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4。 强酸和强酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 (如： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3);用H2SO4可以制取HCl(如： BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl )，原因是符合复分解反应发生的条件(生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4)。 (2)参加反应的盐：可溶性盐或不溶性盐都可以。但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的盐一定要溶解于水，否则反应很难进行。 例如：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3 可以发生化学反应。 而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3+ H2SO4等物质混合，反应一般不能进行。【原因是(以CaCO3 + H2SO4为例)：如果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于CaSO4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表面，阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能发生反应。】 特别注意： 酸和盐的反应，初中化学只要求掌握 (1)用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3(碳酸盐可溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不能发生反应

盐水变成盐的方法及原理

盐水变成盐的方法及原理 盐水是指在水中溶解了一定量的盐分的水。将盐水变成盐的方法主要有蒸发法和冷冻结晶法，下面将分别介绍这两种方法的原理和操作步骤。 蒸发法是将盐水加热，使其水分蒸发，留下盐类固体的方法。其原理是根据水的沸点比盐的熔点低的特性，通过加热使水分蒸发，留下盐类固体。操作步骤如下： 1. 准备盐水：将一定量的盐溶解在水中，得到盐水。 2. 加热：将盐水倒入容器中，然后加热。随着水分的蒸发，盐类固体逐渐沉淀到容器底部。 3. 收集盐类固体：等到水分完全蒸发，留下盐类固体，将其收集起来即可。 冷冻结晶法是将盐水放入冰箱或其他低温环境，使其中的水结晶为冰，而盐则会被排除出去的方法。其原理是根据盐水的结晶温度比纯水低的特性，将盐水放入低温环境，使其中的水结晶为冰，而盐则会被排除出去。操作步骤如下： 1. 准备盐水：将一定量的盐溶解在水中，得到盐水。 2. 冷却：将盐水倒入冰箱或其他低温环境中。 3. 收集盐类固体：等到水结晶为冰，将冰取出来，剩下的液体中会含有更高浓度的盐，通过反复结晶，就可以得到纯净的盐类固体。 无论是蒸发法还是冷冻结晶法，其本质都是利用了盐水中盐的物理性质与水的物理性质不同带来的差异，从而分离出盐类固体。蒸发法是通过加热使水分蒸发，而盐则不易挥发，随着水分的蒸发，盐类固体逐渐沉淀到容器底部；冷冻结晶法

则是通过降低温度使水结晶为冰，而盐则被排除出去，藉此分离出盐类固体。 此外，盐水变成盐的方法还有一种更为传统的方法，就是将盐水搁置在室温下，让水分慢慢蒸发，从而留下盐类固体。不过这种方法比较慢，需要一定的时间，且过程较为复杂。 总之，盐水变成盐的方法主要有蒸发法和冷冻结晶法，通过利用盐水中盐的物理性质与水的物理性质不同进行分离，得到盐类固体。这些方法的原理都十分简单，但在实际操作中需要注意一些细节，例如蒸发法中加热的温度和冷冻结晶法中的冷却时间等。因此，选择合适的方法并正确操作是很重要的。

食盐的分子式

食盐的分子式 食盐的分子式为NaCl，它是由钠离子和氯离子组成的化合物。食盐是一种常见的无机化合物，具有多种重要的应用和功能。本文将详细介绍食盐的组成、性质、制备方法以及主要的应用领域。 一、食盐的组成和结构 食盐的分子式为NaCl，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。钠离子带有正电荷，氯离子带有负电荷，它们通过电荷的吸引力结合在一起形成离子晶体。食盐的晶体结构为立方晶系，每个钠离子都被六个氯离子包围，每个氯离子也被六个钠离子包围，形成紧密排列的晶格结构。 二、食盐的性质 1. 物理性质：食盐是一种无色晶体，呈盐味，可溶于水。其溶解度随温度的升高而增加。 2. 化学性质：食盐在常温下相对稳定，不与空气中的氧气或水反应。但在高温下会分解为氯气和金属钠。此外，食盐也可与其他化合物发生反应，如与酸反应生成盐酸。 三、食盐的制备方法 1. 真空蒸发法：将含有食盐的海水或盐湖水置于真空下蒸发，使水分蒸发，留下食盐。 2. 晒盐法：将盐水倒入浅盐田中，经过阳光的照射和风的吹拂，水

分逐渐蒸发，最终得到食盐。 3. 矿石提炼法：通过开采盐矿石，经过破碎、洗涤、浸提等工艺，提取出食盐。 四、食盐的应用领域 1. 食品加工：食盐是调味料中最重要的一种，用于增加食品的咸味。同时，食盐还具有抑制微生物生长的作用，可用于食品保鲜。 2. 化学工业：食盐是制取氯气、盐酸和其他化学品的原料。氯气广泛应用于制取塑料、消毒剂、农药等。 3. 医药领域：食盐被用于制备多种药物，如生理盐水、盐酸药物等。 4. 冶金工业：食盐可用于炼钢和铸造过程中的脱硫、脱酸等操作。 5. 除雪融冰：在寒冷地区，食盐被用于除雪融冰，因为其与冰有良好的溶解性，可以加速冰的融化。 食盐的分子式为NaCl，它由钠离子和氯离子组成。食盐具有多种重要的应用和功能，包括食品加工、化学工业、医药领域、冶金工业以及除雪融冰等。了解食盐的组成和性质，对于我们更好地理解和应用食盐具有重要意义。

盐的知识总结

盐的知识总结 【知识精要】 1、盐的组成： 由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物，能够看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。 2、盐的分类 （1）依照所含离子命名 钠盐、钾盐、铵盐 硫酸盐、碳酸盐 （2）依照是不是含氧元素 ①含氧酸盐 ②无氧酸盐 （3）正盐、酸式盐和碱式盐 酸中氢全数被金属取代，生成的盐称为正盐，若是酸分子中部份氢被金属取代，生成的盐称为酸式盐，除金属元素与酸根外还有OH的称为碱式盐。 （4）可溶盐、微溶盐、难溶盐 可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3 难溶盐：①不溶于水，溶于酸：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3 ②既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaSO4 3、盐的溶解性 口诀一、 钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶 口诀二、钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 还有几种微溶物，可单独记住 4、焰色反映 金属或他们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反映。 钠—黄色、钾—紫色、钙—砖红色、铜—绿色 焰色反映的应用： (1)依照焰色能够鉴定一些金属的存在 (2)利用焰色，能够制造五彩缤纷的焰火 5、盐的化学性质 （1）盐+ 酸→新盐 + 新酸 AgNO3与HCl反映，现象：有白色沉淀产生 AgNO3 + HCl→AgCl↓+ HNO3 Na2CO3与H2SO4反映，现象：有气体生成 Na2CO3 + H2SO4→Na2SO4+ CO2↑ + H2O (2)盐+ 碱→新盐 + 新碱 CuSO4与 NaOH反映,现象：有蓝色沉淀产生 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3与Ca(OH)2反映，现象：有红褐色沉淀产生 FeCl3 +Ca(OH)2→Fe (OH)3↓+ Ca Cl2 （3）金属 + 盐→新金属 + 新盐 是不是金属跟盐必然发生置换反映？ 金属跟盐的反映需要知足什么条件？ 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H 为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必需可溶。不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 小结：盐与金属反映的条件：盐必需可溶，单质金属必需比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反映。 （4）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同窗们有看过警匪片吧？警察破案能够依照指纹，原理你明白吗？