高一化学暑假作业(一)

高一化学暑假作业(一)

温馨提示:1.请同学们用作业完成相关练习,下学期初注册时上交给任课老师!

2.暑假化学作业共有两份,另外一份练习过一段时间再发到年段的公共邮箱,请同学们注意下载!

一、选择题

1．下列说法正确的是()

A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质

B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．将58.5 g N aCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

3．下列说法正确的是()

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()

A．1 g H2和8 g O2 B．150 ℃，1.01×105Pa时，18 L H2O和18 L CO2

C．0.1 mol HCl和2.24 L He D．常温常压下28 g CO和6.02×1022个CO分子

5．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是()

A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物

7．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()

A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2N A

B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A

8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，18 g D2O中所含质子数为10N A

B．28 g N2和CO的混合气体中含有的分子数为N A

C．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2N A

D．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A

9．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

10．下列关于氯的说法正确的是()

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)

11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸

12．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()

A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢

13．下列除去杂质的方法正确的是()

A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照

14．下列现象或事实可用同一原理解释的是()

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色

15．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4

C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4

16．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()

A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

C．钠与钠离子都具有强还原性

D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

17．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()

A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子18．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()

A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中19．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()

A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液

20．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，水减少

C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出

22．t℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g·cm－3，其质量分数为a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为()

A.10da

m mol·L

－1 B.

100w d

ym mol·L

－1 C.

w da

ym mol·L

－1 D.

da

m mol·L

－1

23．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分

数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是() A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ) 24．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是()

A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物

C．Na 2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移

25．MnO2的一些性质或用途如图，

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

26．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确

27.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是()

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙28．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()

A．加热前后一样多B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多

29．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH 溶液，其结果是()

A．所得溶液的pH＜7

B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀

C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

30．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是() A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等

31．(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中。

(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，结果是()

A．现象相同，生成Al(OH)3的量相同B．现象不同，生成Al(OH)3的量相同

C．现象相同，生成Al(OH)3的量不同D．现象不同，生成Al(OH)3的量不同

32．(2011·苏州模拟)把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL 溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为() A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g 33．(2010·上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

34．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液

A ．①⑥⑤③

B ．②③④③

C ．②③⑤③

D ．①③⑤③

35．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋

B ．Na ＋ Ba 2＋ Mg 2＋ HCO －3

C ．NO －3 Ca 2＋ K ＋ Cl －

D ．NO －3 K ＋ Cl － Na ＋

36．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是

( )

A ．1∶1

B ．9∶8

C ．3∶4

D ．4∶3

37．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

二、填空题：

38.根据下图的转化关系完成下列有关问题：

(1)写出①的离子方程式：

_______________________________________。

写出②的离子方程式：

_______________________________________。

(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：

E________；I________。

(3)在上述转化过程中，B 、C 、F 、H 氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)__________。

39.A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A______，B______，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A ―→

B ：___________________________；A ―→D ：___________________________。

40.下图表示有关物质(均由1-18号元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) A B C D

X CO 2 HCl NaOH AlCl 3

Y Ca(OH)2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、____________、________、________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是___________________________________；

(3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_______(填化学式)；

(4)反应③中产物K的化学式为__________；

(5)反应④的离子方程式为_________________________________________________。

三、实验题

41.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7

和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合

A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________。

(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。

③装置F的作用是______________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。

42．探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

(1)提出问题

实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？

(2)假设与猜想

①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

(4)类比推理

Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

(5)实验与解释

①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是____________________________________________；

②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______

________________________________________________________________________。

(6)联想与启示

保存Na2O2的注意事项为_______________________________________________。

四、计算题

43．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

高一化学暑假作业：填空题

高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元

3527高一化学下册暑假作业

高一化学暑假作业（7） 1. 取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g 固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为 A．14.7g B．6.9g C．12.1g D．17.6g 2. 有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物．下 列有关A、B两元素的叙述正确的是 A．A、B可能属于同一周期B．A是B的前一周期元素 C．A只能属于金属元素D．A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素 3. 下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A．CO2B．CH4C．PCl3D．NO2 4. 下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是 A．AgNO3、NaBr、稀HNO3B．FeCl3、HCl、KSCN C．CaCl2、NaHCO3、NaOH D．NaAlO2、Ba(OH)2、HCl 5．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 A．①②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．①②③⑤ 6．以下有关氧化物的各项叙述正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 7．下列叙述正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．胆矾属于纯净物 C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化 D．正盐中一定不含氢元素 8．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 A. 112 B. 98 C. 88 D. 82 9．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半 径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确 ．．．的是 A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B 10. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

2019-2020学年新课标高一化学必修2暑假作业(7)(答案)

高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl　 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?

已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

步步为赢高一化学暑假作业：作业十九综合评估

步步为赢高一化学暑假作业：作业十九综合评估学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是( ) A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) N A．质子数为7、中子数为8的氮原子：8 7 B．氮离子(N3－)的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．硝基苯的结构简式： 3．下列有关氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2的说法中正确的是( ) A．都是共价化合物B．都是离子化合物 C．都含有共价键D．互为同素异形体 4．对于化学反应3W(s)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z) C．2υ(X)＝υ(Y)D．2υ(W)＝3υ(X) 5．下列说法不正确的是 A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 6．下列说法正确的是 A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;

高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷 一、单选题 1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（） ① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸 A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 2. 某溶液既能溶解Al3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A . K+、Na+、HCO3－、NO3－ B . Na+、SO42－、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D . Ag+、K+、NO3－、Na+ 3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符 的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A . A B . B C . C D . D 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存

在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 A . A B . B C . C D . D 6. 有五种化合物：①Mg2，②Al3 ③Na[A l4]，④2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（） A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤ 7. 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 A . b－a－4 B . b－a－8 C . b＋a＋8 D . b－a－12 8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（） A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略 5． 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水 溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液 胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁粉 过滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶

3525高一化学下册暑假作业

高一化学暑假作业5 1．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+ C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－ 2．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应 C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D．Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 3．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在①B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤ 4．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量） A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g 5．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不．会改变反应产物的是 A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉 C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉 6．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为 A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag 7．将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH 8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．无法计算 9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（） A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应 C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来 D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现 2. （2分）下列化合物中，属于酸式盐的是（） A . NaCl B . NaHCO3 C . Cu（OH）2 D . H2SO4 3. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+ B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 4. （2分） (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（） A . NaOH B . O2 C . Na2CO3 D . 乙醇 6. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（） A . 溶液的pH等于13 B . 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 7. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（） A . Ne和 Ar

高一化学作业十及答案

高一化学暑假作业十(必修1期末B卷) 时长:90分钟分值:100分家长签字: 一.单项选择题(每题2分共50分) 1.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( ) A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3 2.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸 3.酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（） A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO3 4. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（） A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl 5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( ) A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性 6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是 （） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 7.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变 的是（） A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O2 8. 下列物质属于非电解质的（） A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH 9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得 混合物具有的性质是（） A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液 C.肯定有丁达尔效应 D.所得物质肯定不能能透过滤纸 10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（） 11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ( ) A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 12.储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性