配制溶液时的注意事项

配制溶液时的注意事项

(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.

(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装.

(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶,试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人,配制日期,有效期限.

(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.

(6)用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质.

(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,?不可直接倒入下水道.

对等物质的量规则的认识

在分析化学中,废除了以当量为基础的当量定律后,有些学者提出了等物质的量规则的理论,并在新编分析化学教材中得到了应用,但是,对等物质量规则尚持有不同的看法。本文首先剖析了等物质的量规则,并提出了一种表述等物质的量规则的方法,然后阐述了等物质的量规则的优越性以及使用等物质的量规则时应注意的几个环节。

目前,以SI为基础的“中华人民共和国法定计量单位”正在全国实施。在分析化学中,废除了当量以后,以当量为基础的当量定律被等物质的量规则取而代之。什么是等物质的量规则,等物质的量规则有那些优越性,如何使用等物质的量规则,探索这些问题,认识这些问题,将会有助于法定计量

为了在化学中,尤其在分析化学中贯彻执行《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位国家标准,必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。为了解决废除当量定律后分析化学中的计算问题,作者曾提出了“等物质的量规则”。等物质的量规则是在当量定律基础上,根据化学反应的客观规律,利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的,既继承

物质的量及其单位摩尔被确定为七个51基本量和单位之一后,不仅使物理化学和分子物理学

有了一贯制的单位,统一了许多量和单位的名称,而且澄清了化学计算中量和单位的概念。由

摩尔定义引出的等物质的量规律,使化学计算的原理简单明了,已在滴定分析中得到初步应用

所谓等物质的量的规则，就是如果采用基本单元作为基本单位，则滴定达到计量点时，标准物质消耗的物质的量等于待测物质的物质的量。

所以首先要明白什么是基本单元以及如何确定基本单元。基本单元可以这样理解，它是滴定反应中的最小单位的真实反映，比如我们知道滴定中更多的是质子的得失或者电子的得失，电子和质子也是滴定反应中的最小单位，所以就可以将滴定剂以及待测物质前面加上1/n作为基本单元，这里n是该物质得失的质子数或者电子数。

比如一个硫酸可以失去两个质子，所以n=2，其基本单元就是(1/2)H2SO4。

再比如一个高锰酸钾变成锰离子可以得到5个电子，所以n=5，其基本单元就是(1/5)KMnO4。当然在具体滴定中也可以是得失的电子数或质子数，比如上图中的题。

需要注意的是如果采用基本单元的话，则浓度也会随之发生变化，比如浓度为0.1000 mol/L 的KMnO4，如果采用基本单元的话，则c(1/5KMnO4)=0.5000 mol/L。我们可以用大桶与小桶的关系加以理解，一大桶水可以分成5小桶水，虽然水的总量不变，但是如果采用不同的度量工具，其数量可以不一样。

所以图中答案分别是H2SO4、H3PO4、1/2H3PO4、NH3、(1/2)I2

简述含义：以单位体积里所含B的来表示溶液组成的，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位：mol / L 或 mol*L^-1

B的物质的量浓度的符号：CB

常用的单位为和mol/dm^3。

『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系可以用下面的式子表示：

（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V（pw/m）

物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）』

注意⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的或质量因体积的不同而不同。

⑶溶质可以是、，也可以是或其他特定组合。

如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)

⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

实验仪器

除试剂外，配制中必须用到的实验仪器有：、、、，用固体配制还需用到和、（或烧杯），用液体配制还需用（或、）等等。

配制步骤

⑴计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体的体积。

⑵称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

⑶溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

⑷转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

⑹定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

⑻装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入瓶中，贴好标签。

注意事项

⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

4误差分析

可能引起误差的操

m（n）V c/mol·L^-1

作

减小不变偏小

1、药品、砝码位置

左右颠倒（使用了）

2、称量易的物质（如

减小不变偏小

NaOH）时间过长

3、溶质中含有减小不变偏小

增大不变偏大

4、用量筒量取液体

（此处液体指溶质

为液体，下同）时仰

视读数

减小不变偏小

5、用量筒量取液体

时俯视读数

6、溶解前烧杯内有

不变不变无影响

水

7、搅拌时部分液体

溅出或向容量瓶转

移液体时有少量液

体流出

减小不变偏小

8、未洗涤烧杯和玻

璃棒

减小不变偏小

9、未冷却至室温就

注入容量瓶

不变减小偏大

10、时，水加多了，

用滴管吸出

减小不变偏小

11、定容摇匀后，发

现液面下降，再加水

不变增大偏小

12、定容时，仰视刻

度线

不变增大偏小

13、定容时，俯视刻

度线

不变减小增大

微粒浓度

1、在其中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

2、、、可溶性盐等在其水溶液中以和形式存在，各种微粒的

浓度要根据溶液的浓度和溶质的来确定。

如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L c(Cl－）=1mol/L

1mol/L H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/L c(SO42－）=1mol/L

1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH－）=2mol/L

1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L c(SO42－）=3mol/L

物质的量浓度

1、关于物质的量浓度概念的计算

由C

B =n

B

/V

可得CB=(m/M)/V=m/MV

注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

n=m/M=V·ρ·w·1000 /M

C=n/v

C= (V·ρ·w/M)/V= V·ρ·w/MV

[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3

W—溶质的质量分数

M—溶质的，数值等于物质的

1000—指1000mL溶液

以下公式所用与此相同。

推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·w·1000/M

若题目中出现了S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M [式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]

3、一定物质的量浓度溶液的

由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C

1V

1

=C

2

V

2

（C

1、C

2

为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。

混合后溶液体积不变时 C

1V

1

+C

2

V

2

=C

3

(V

1

+V

2

）。

混合后溶液体积改变时 C

1V

1

+C

2

V

2

=C

3

V

3

:C浓V浓=C稀V稀（高中）

m浓W浓=m稀W稀（初中）

5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)

ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)

ρ：密度，（单位g/mL）

M：物质的，（单位g/mol）

c=n/V

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M

m（溶液质量）=ρ· V

溶液的溶质质量=ω（）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V

=（ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3

化学常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行时,用来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是)表示,常用单位为mol/L.

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位：mol / L

符号：CB

单位：mol/L或mol/m3

公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意：

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质

的量或质量因体积的不同而不同。

浓度与物质的量浓度的区别？

浓度是质量分数溶质质量/溶液质量

溶质的物质的量/溶液体积

浓度是溶质在溶液中的比例，可以是质量浓度、体积浓度，也可以是物质的量浓度，也就是说，物质的量浓度是浓度的一种表示方法！！即单位体积溶液中溶质的物质的量！！

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。1。将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

配制溶液步骤及注意

配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项 所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒 步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： ★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） ★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ★三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） ★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。 ④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤： 要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。

几种标准溶液配置

标准溶液的配制与标定 （一）标准溶液的配制与标定的一般规定： 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。 2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。 （二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制 1．配制 0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。 0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。 0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。 0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。 2．标定 （1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 （2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。 （3）标定过程 基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02Ｎ称取0.02-0.03克；0.1Ｎ称取0.1－0.12克；0.2Ｎ称取0.2－0.4；0.5Ｎ称取0.5－0.6克；1Ｎ称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250mL 锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02Ｎ加20mL；0.1Ｎ加20mL；0.2Ｎ加50 mL；0.5Ｎ加50mL；1Ｎ加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。 3．计算 Ｎ＝G/V*0.053 式中：G——碳酸钠重量（克）； Ｖ——滴定消耗ＨCl mL数； 0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。 4．注意事项

机柜安装步骤及注意事项

机柜安装步骤及注意事项 在各种项目中，机房设备是必不可少的，而机柜又是其中的主要设备之一。下面就机柜的安装举例如下：N610-18机柜安装，如图C-1所示。 N610-18机柜的外型尺寸为：高×宽×深＝1800mm×600mm×1000mm。 图C-1 N610-18机柜外形图 C.2 机柜安装规划 在安装机柜之前首先对可用空间进行规划，为了便于散热和设备维护，建议机柜前后与墙面或其它设备的距离不应小于0.8米，机房的净高不能小于2.5米。 图C-2为机柜的空间规划图。

(1) 内墙或参考体(2) 机柜背面(3) 机柜轮廓 图C-2 单柜空间规划图（图中单位为mm） C.3 安装前的准备工作 ●安装前，场地划线要准确无误，否则会导致返工。 ●按照拆箱指导拆开机柜及机柜附件包装木箱。 C.4 安装机柜 C.4.1 安装流程 如果机柜安装在水泥地面上，机柜固定后，则可以直接进行机柜配件的安装。安装N610-18机柜的流程如图C-3所示。

图C-3 在水泥地面上安装机柜的流程 C.4.2 机柜就位 将机柜安放到规划好的位置，确定机柜的前后面，并使机柜的地脚对准相应的地脚定位标记。 说明： 机柜前后面识别方法：有走线盒的一方为机柜的后面。 C.4.3 机柜水平调整 在机柜顶部平面两个相互垂直的方向放置水平尺，检查机柜的水平度。用扳手旋动地脚上的螺杆调整机柜的高度，使机柜达到水平状态，然后锁紧机柜地脚上的锁紧螺母，使锁紧螺母紧贴在机柜的底平面。图C-4所示为机柜地脚锁紧示意图。

(1) 机柜下围框(2) 机柜锁紧螺母 (3) 机柜地脚(4) 压板锁紧螺母图C-4 机柜地脚锁紧示意图 C.4.4 安装机柜配件 1. 机柜配件安装流程 机柜配件安装包括机柜门、机柜铭牌和机柜门接地线的安装，流程如图C-5所示。 图C-5 机柜配件安装流程 2. 安装前确认 机柜已经固定；

雷电发生时如何注意人身安全

雷电发生时如何注意人身安全：雷电时，要关闭电视、音响、影碟机、电脑等室内的用电设备，并断开电源及信号线路；雷电时，不要触摸水管、铁丝网、金属门窗、建筑物外墙，远离电线等带电设备或类似金属装置。紧闭门窗，防止雷电侵入；雷电时，不要带金属物体在露天行走，不要使用金属雨伞，不要骑马、骑自行车等；雷电时，在野外要立即寻找躲蔽场所。装有避雷针的混凝土建筑物是避雷的好场所；雷电时，不能停留在高树林子的边缘，电线、旗杆的周围和干草堆、帐篷、铁轨、长金属栏杆、庞大金属物体旁，山顶、制高点等场所；雷电时，不宜在室外游泳。尽快进入有完好避雷装置的建筑物内，关闭门窗，切不可停留在楼的顶面上；不倚靠建筑物的外墙、柱，不靠近更不可触摸金属水管或金属门窗和其它带电设备；在电源和电话．及电视等室外引入的信号纹没装避雷器的情况下，尽量不要看电视、打电话，也不要用其它电器，最好拔掉插头；不要在家洗淋浴，特别是太阳能热水器装在屋顶，又处在直击雷保护范围之外的更要特别注意；坐在车厢里是安全的，千万不要在雷电发生时下车，那是十分危险的；不要进没有防雷措施的孤立棚舍或岗亭躲雨；离开大树或电线杆三米以上；尽量不要打手机电话；避开一切容易导电的物体，如金属、炭、潮湿的动物和植物等，也不要穿湿衣服；不要在树下避雨，特别是空旷环境中的树木，因其极可能成为雷电放电的通路；不要在高大建筑物（如塔等）旁边避雨；也不要在倒塌的阴湿的老建筑物（如古庙等）旁避雨；不要在铁轨上行走；要远离建筑物的避雷针及其接地引下线；如果处在野外无处躲避，雷雨交加时要立即蹲下，双脚并拢，双臂抱膝，头部下俯，尽量缩小身体体积和接地面积。手中如果有金属物品（如金属杆的雨伞、铁器皿、铁锹等），要迅速放到较远的地方；在室内，不要靠近自来水管；不要继续收看、收听电视机或收音机（特别是装有室外天线的），要切断电源，并要把室外天线与电视机脱离而与地线连接。为安全起见，最好暂停使用电灯和其他电器，移开较大的容易导电的东西，也尽量不要打电话；如果雷电越来越猛烈，要关闭门窗，熄灭炉火，并在屋内中央铺一张粗毯或放张长木凳，然后放家人站在上面，这较为安全；遇到雷击事故时，应积极开展人工呼吸和胸外心脏按压等现场急救措施。

硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项

硫代硫酸钠标准溶液配 制及注意事项 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

配制和标定硫代硫酸钠标准溶液注意事项 一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因 ⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 CO2 H2O ＝NaHCO3 NaHSO3 S↓ ⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 O2 ＝2Na2SO4 2S↓ ⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 S↓ ⑷此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。 二、 Na2S2O3 溶液的配制注意事项 根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施： ①应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。 ②配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。 ③将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。 ④配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。 三、标定 标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为： 称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1 1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。 滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。 发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。需注意事项： 1、滴定时不要剧烈摇动溶液。 2、析出I2 后不能让溶液放置过久。 3、滴定速度宜适当地快些。 4、淀粉指示液应在滴定近终点时加入，如果过早地加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。 5、所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，测应重新配制碱性碘化钾。 四、贮存和使用 1、硫代硫酸钠标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中，配得和标定后的溶液均应保存在温度接近68℉并没有阳光直射的地方，并且不应受到不良气体的影响。 2、贮存溶液的瓶子瓶口要严密。 3、每次取用时应尽量减少开盖的时间和次数。 4、存放过程中，若发现溶液浑浊或表面有悬浮物，需过滤重新标定后使用，必要时重新制备。

标准溶液的配制

ICS 77.120. H 61 中华人民共和国有色行 YS/T XXX—XXXX 氟化镁 Magnesium Fluoride （预审稿） XXXX-XX-XX 发布 XXXX-XX-XX 实施 国家发展和改革委员会发布

前言 本标准是根据氟化盐工业多年来生产经验总结、生产技术成果和新技术的应用进行制定的，标准主要内容如下： 1 根据化学成分标准分为特级、一级两个级别。 2 附录A：氟化镁化学分析方法。 3 附录A为本标准的附录。 本标准由中国有色金属工业协会提出。 本标准由全国有色金属标准化技术委员会归口。 本标准由湖南湘铝有限责任公司负责起草。 本标准主要起草人： 本标准参加起草单位：焦作多氟多化工有限公司、白银氟化盐有限责任公司 本标准参加起草人： 本标准由全国有色金属标准化技术委员会负责解释。

氟化镁 1 范围 本标准规定了工业用氟化镁的要求、试验方法、检测规则、包装、标志、运输和贮存要求。 本标准氟化镁主要用于电解铝的添加剂、冶炼金属镁的助熔剂，也可用作光学透镜镀膜、钛颜料的涂饰剂、阴极射线屏的荧光材料。还可用于高级陶瓷、玻璃及氟化工原料等高技术领域。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款，通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注年代的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适应用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注年代的引用文件，其最新版本适应于本标准。 GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法 3 要求 3.1氟化镁按化学成分分为一级、特级二个等级。 3.2氟化镁化学成分应符合表1的规定。 表1 氟化镁化学成分 3.3外观：氟化镁为白色、灰白色或粉红色。 3.4氟化镁中不得混入外来杂物。 4 试验方法 氟化镁的分析按附录A进行。 5 检验规则 5.1 检查与验收

重新安装系统的主要步骤及注意事项

重新安装系统的主要步骤及注意事项.txt如果有来生，要做一棵树，站成永恒，没有悲伤的姿势。一半在土里安详，一半在风里飞扬，一半洒落阴凉，一半沐浴阳光，非常沉默非常骄傲，从不依靠从不寻找。重新安装系统的主要步骤及注意事项 安装系统 一、安装前的准备工作 1. 将本机的网卡、显卡和声卡的型号记录下来。 目的：当系统安装成功后，需要安装网卡、显卡和声卡的驱动，型号不一致会导致驱动安装 失败。 2. 备份文件（将有用的文件进行备份） 原因：当格式化磁盘后，文件将会被格掉 3. 磁盘格式化 目的：系统安装需要在没有病毒的环境下进行安装、若本机上有病毒最好将所有的盘符格式化。 4. 查看各盘符的空间是否够大，若不够大需要重新分区 注：盘符的空间大小(5—10G) 二、系统安装步骤 1. 准备工作完成之后，将系统光盘放入光驱，重新启动机器 2. 进行光驱启动（启机时按住Del键） 3. 选择自动安装或是手动安装（建议使用自动安装） 4. 根据安装向导进行安装 (1) 安装windows (2) 选择用户许可协议：同意(F8) (3) 选择安装系统的盘符位置 (4) 是否格式化磁盘（若安装系统前已经格式化、则在此处不需要格式化） (5) 安装Windows(进行复制文件) (6) 复制完成后，自动重新启机，继续安装。

(7) 系统安装完成后，重新启动机器 注意： a: 若系统安装完毕后,发现有病毒请进行杀毒,若杀不掉请重新安装系统. b: 如果在一台机器上安装多个操作系统，安装顺序为：2000(C盘)、xp(D)、2003(E) 安装过程中遇到的问题及解决办法 1.问：安装系统过程中，让输入ID号如何解决？ 答：这时需要重新安装，选择自动安装则不需要输入。 2.问：安装系统过程中出现蓝屏如何解决？ 答：按照蓝屏中的信息进行操作（重新启动计算机即可）。 制作Ghost文件 制作步骤 1.将系统安装盘放入光驱 2.单击界面中Ghost 8.2(8.3) 注:Ghost8.2版本打不开8.3版本所制作的Ghost文件，但8.3版本兼容8.2版本。 3.执行local->partition->To Image->ok 4.正确选择源分区所在的硬盘 4.选择要制作映像文件的分区(1代表C盘)单击ok 5.选择映像文件保存的位置(要特别注意的是不能选择需要备份的分区),在文本框输入镜像文件名称后单击 save键(回车键) 6.选择no、fast或high 后单击ok 注：“No”表示不做任何压缩； “Fast”的意思是进行小比例压缩但是备份工作的执行速度较快； “High”是采用较高的压缩比但是备份速度相对较慢。建议选择“High”，虽然速度稍慢，但镜像文件所占用的硬盘空间会大大降低。

雷电知识简答部分

1、雷电灾害风险评估的定义 雷电灾害风险评估是根据项目所在地雷电活动时空分布特征及其灾害特征，结合现场情况进行分析，对雷电可能导致的人员伤亡、财产损失程度与危害范围等方面的综合风险计算，从而为项目选址、功能分区布局、防雷类别（等级）与防雷措施确定、雷灾事故应急方案等提出建设性意见的一种评价方法。 2、什么是闪电 由于雷雨云中不同部位聚集着不同极性的电荷，当电荷积累到一定程度时，在云团之中，云团与云团之间，云团与地面之间会产生很强的电场，当电场强度达到空气击穿强度时，便会发生正负电荷之间的放电现象，这种瞬间的强火花放电就是闪电。 3、地闪的发生条件 在负极性雷云的感应下，地面呈现正极性电荷，并且随电场分布的变化可以迅速集中到某个地点。然而，雷云与大地电场之间的空气仍然是绝缘的，必须形成导电通道，地闪才能发生。 4、雷电的主要特点 （1）冲击电流大：高达几万至几十万安培。（2）时间短：雷击放电过程一般不会超过60微秒。（3）雷电流变化梯度大：可达10千安/微秒。（4）冲击电压高：强大的电流产生的交变磁场，其感应电压可高达上亿伏。 5、雷电对人体的危害 雷电对人体的伤害，有电流的直接作用和超压或动力作用，以及高温作用。当人遭受雷电击的一瞬间，电流迅速通过人体，重者可导致心跳、呼吸停止，脑组织缺氧而死亡。另外，雷击时产生的是火花，也会造成不同程度的皮肤烧灼伤。雷电击伤，亦可使人体出现树枝状雷击纹，表皮剥脱，皮内出血，也能造成耳鼓膜或内脏破裂等。 6、发生雷击的抢救措施 当发生雷击时，发现者应立即将病人送往医院。如果当时呼吸、心跳已经停止，应立即就地做口对口人工呼吸和胸外心脏按摩，积极进行现场抢救。千万不可因急着运送去医院而不作抢救，否则会贻误病机而致病死亡。有时候，还应在送往医院的途中继续进行人工呼吸和胸外心脏按摩。此外，要注意给病人保温。若有狂躁不安、痉挛、抽搐等精神神志症状时，还要为其作头部冷敷。对电灼伤的局部，在急救条件下，只需保持干燥或包扎即可。 7、常用的防雷装置有哪些？ 避雷针、避雷线、避雷网、避雷带、避雷器 8、什么叫跨步电压？ 跨步电压是雷电击中地面物，雷电流泄入大地并在土壤中散流开，由于土壤电阻率有一定分布，雷电流在地面上各点间就出现电位降，靠近雷击点，电流密度越大，电位降也就越大。如果人站在或行走在落雷点附近，在两脚间的电位降

广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 配制一定量溶液技巧与注意事项知识总结 新人

1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。 2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。 4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。 5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。 8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 有关注意事项： 1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。 3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。 4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。 如果实验操作不当，会产生误差，例如： 1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量； 2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶

质少了。 3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。 4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。 5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。 6．定容时仰视达标线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。 7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。 8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH 会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。 9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达标线，浓度偏小，因溶质减少了。

实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较

实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较 一、实验目的 1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。 2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。 3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。 4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。 二、实验原理 酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。 强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为 4.30～9.70 （化学计量点时 pH=7.00），因此甲基橙（3.1～4.4）、甲基红（4.4～6.2）、中性红（6.8～8.0）、酚酞（8.0～9.6）等指示剂都可指示终点。当指示剂一定时,用一定浓度的HCl 和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。 三、主要试剂和仪器 1.HCI溶液：6mol.L-1。 2.固体NaOH 。 3.甲基橙指示剂：1g.L-1。 4.酚酞指示剂：1g.L-1 90%乙醇溶液。 5.500 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。 6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等 四、实验步骤 1、0.1 mol.L-1HCl溶液（500ml）的配制 用10 ml的洁净量筒量取约6 mol.L-1HCl ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。 2、0.1mol.L-1NaOH溶液（ 500ml）的配制

装修工程施工工艺--正确安装方法及注意事项

装修工程施工工艺正确安装施工方法及注意事项(7） 安装灯具? 灯具的安装要领是：??灯具安装最基本的要求是必须牢固。?室内安装壁灯、床头灯、台灯、落地灯、镜前灯等灯具时，高度低于24m及以下的,灯具的金属外壳均应接地可靠，以保证使用安全。?卫生间及厨房装矮脚灯头时，宜采用瓷螺口矮脚灯头。螺口灯头的接线、相线（开关线）应接在中心触点端子上，零线接在螺纹端子上。?台灯等带开关的灯头，为了安全，开头手柄不应有裸露的金属部分。?装饰吊平顶安装各类灯具时,应按灯具安装说明的要求进行安装。灯具重量大于3ｋg时，应采用预埋吊钩或从屋顶用膨胀螺栓直接固定支吊架安装(不能用吊平顶吊龙骨支架安装灯具）。从灯头箱盒引出的导线应用软管保护至灯位,防止导线裸露在平顶内。 吊顶或护墙板内的暗线必须有阻燃套管保护。??卫浴洁具安装工艺流程?卫生间的装饰重点: ? 一是墙砖。二是卫生洁具。 (一)施工工艺流程? 镶贴墙砖→吊顶→铺设地砖→安装大便器、洗脸盆、浴盆→安装连接给排水管→安装灯具、插座、镜子→安装毛巾杆等五金配件。 ?1.坐便器的工艺流程 检查地面下水口管→对准管口→放平找正→画好印记→打孔洞→抹上油灰→套好胶皮垫→拧上螺母，→水箱背面两个边孔画印记，→打孔→插入螺栓→捻牢→背水箱挂放平找正→拧上螺母→安装背水箱下水弯头→装好八字门→把娘灯叉弯好→插入漂子门和八字门→拧紧螺母。 ?2.洗脸盆的工艺流程? 膨胀螺栓插入→捻牢→盆管架挂好→把脸盆放在架上找平整→下水连接：脸盆→调直→上水连接。 3.浴盆的工艺流程 4.淋浴器的?浴盆安装: →下水安装→油灰封闭严密→上水安装→试平找正?? 工艺流程? 冷、热水管口用试管找平整→量出短节尺寸→装在管口上→淋浴器铜进水口抹铅油,缠→螺母拧紧→固定在墙上→上部铜管安装在三通口→木螺丝固定在墙上。?5．净身器的工艺流程 ?混合开关、冷热水门的门盖和螺母调平正，→水门装好→喷嘴转芯门装好→冷热水门出口螺母拧紧→混合开关上螺母拧紧→装好三个水门门盖→磁盆安装好→安装喷嘴时→安装下水口→安装手提拉杆时→调正定位。??（二）施工要领

防雷电安全知识

防雷电安全知识 雷电应属于一种自然现象，但是不加以控制和预防，它同样算是一种自然灾害，可以造成人员伤亡和财产损失的事故。虽然它属无法抗拒的自然因素，所造成的危害和后果也是非常严重的，但是加强预防和控制也是可以避免的。因此在夏季雷雨季节前加强学习雷电相关安全知识，以便做出相应的安全防范措施是非常重要和必要的工作。 一、雷电的产生 空中的尘埃、冰晶等物质在云层中翻滚运动的时候，经过一些复杂过程，使这些物质分别带上了正电荷与负电荷。地面的凸出物、金属等会被感应出正电荷，随着电场的逐步增强，雷云向下形成下行先导，地面的物体形成向上回流，二者相遇即形成对地放电。这就容易造成雷电灾害。 二、雷电的主要特点 冲击电流大、时间短、雷电流变化梯度大、冲击电压高：强大的电流产生的交变磁场，其感应电压可高达上亿伏。 三、雷电造成的破坏 当雷电直接击在建筑物上，强大的雷电流使建（构）筑物水份受热汽化膨胀，从而产生很大的机械力，导致建筑物燃烧或爆炸。另外，当雷电击中接闪器，电流沿引下线向大地泻放时，这时对地电位升高，有可能向临近的物体跳击，称为雷电“反击”，从而造成火灾或人身伤亡。而感应到正在联机的导线上就会对设备产生强烈的破坏性。当雷电接近架空管线时，高压冲击波会沿架空管线侵入室内，造成高电流引入，这样可能引起设备损坏或人身伤亡事故。如果附近有可燃物，容易酿成火灾。 四、雷电发生时如何注意人身安全 1.相关防范措施 当雷电发生时，应尽量避免使用电器设备，如电视机、计算机、电话机、传真机等，室外天线和电源线要接地良好，空调器、饮水机也要停止使用，以防感应雷和雷电波的侵害。房屋门窗要关闭好，有条件的办公室门窗可安装金属网罩并接地良好，以防球形闪电入室。如果人在户外，雷雨时应及时进入有避雷设施的场所，不要在孤立的电杆、房檐、大树、烟囱下躲避。当雷电距离很近时，不要撑开带铁杆的雨伞，头顶上方要避开金属物，不要使用手机，避免直击雷的袭击。在雷雨中，若感到头、颈、身体有麻木的感觉，这是即将遭受雷击的先兆，应立即躺下。雷暴天气出门，最好穿胶鞋，这样可以起到绝缘的作用。如果遭遇雷击，我们如何进行现场急救呢？“如果遭雷击这衣服着火，可往伤者身上泼水，或者用厚衣服、毯子把伤者裹住以不灭火焰，也可以用冷水冷却伤处，若伤者失去意识，有呼吸和心跳，应立即用人工呼吸和外部心脏挤压法实施急救，并及时送往医院抢救，在送往医院途中不要终止对其进行的心肺复苏的急救。 2.个人防雷电十大秘诀 （1）应该留在室内，并关好门窗；在室外工作的人应躲入建筑物内。 （2）不宜使用无防雷措施或防雷措施不足的电视、电脑等电器，不宜使用水龙头。 （3）切勿接触天线、水管、铁丝网、金属门窗、建筑物外墙，远离电线等带电设备或其它类似金属装置。 （4）减少使用固定电话避免使用手提电话。 （5）切勿从事其它水上活动，不宜进行室外作业，离开水面以及其它空旷场地，寻找地方躲避。 （6）切勿站立于高大塔器上、楼顶上或其它接近导电性高的物体。 （7）切勿处理开口容器盛载的易燃物品。

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项 一．用容量瓶配制溶液所用仪器： 1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用） 2.容量瓶 1．构造：磨口、细颈、梨形平底 2．特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。 3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4．注意事项：①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。 3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。 二．用容量瓶配制溶液的步骤： 全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇 以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程 1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3 质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g 2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。 3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可 在容量瓶中溶解） 4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液 洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差 6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 三．过程分析： c B == n B ￣V

标准溶液配制和标定

1、氢氧化钠标准滴定溶液 1.1配制 称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。 表1 1.2 标定 按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。 表2 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算: m×1000 c(NaOH)= ------------- （ V1-V2）M 式中 : m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9); V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】 2、硫酸标准滴定溶液 2.1配制 按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。 表3 2.2标定 按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。同时做空白试验。 表4 硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示 m×1000 c（1/2H2SO4）= ------------- （ V1-V2）M 式中: m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;

新房装修步骤及注意事项(详细)

新房装修步骤及注意事项（详细） 刚交房可生意不景气没有闲钱装修想自己装想请教高人指点一二 定重分奖励 包括家装顺序注意事项要点越详细越好。。。。 期待中。。。。 问题补充： 首先感谢大家另外一个疑惑就是到底先装门套还是先铺地板和墙面 提问者：xwy936977454 - 二级 最佳答案 1前期设计——2主体拆改——3水电改造——4木工——5贴砖——6刷墙面漆——7厨卫吊顶——8橱柜安装——9木门安装——10地板安装——11铺贴壁纸——12散热器安装——13开关插座安装——14灯具安装——15五金洁具安装——16窗帘杆安装——17拓荒保洁——18家具进场——19家电安装——20家居配饰 1、前期设计 主要是根据自己的生活习惯设计，并且对自己的房间进行一次详细的测量，大家不要犯懒，最好亲自测量一遍，测量的内容主要包括： 明确装修过程涉及的面积。特别是贴砖面积、墙面漆面积、壁纸面积、地板面积； 明确主要墙面尺寸。特别是以后需要设计摆放家具的墙面尺寸。 2、主体拆改 进入到施工阶段，主体拆改是最先上的一个项目，主要包括拆墙、砌墙、铲墙皮、拆暖气、换塑钢窗等等。主体拆改说白了，就是先把工地的框架先搭起来。 3、水电改造 水电路改造之前，主体结构拆改应该基本完成了。在水电改造和主体拆改这两个环节之间，一些同学可能知道，还应该进行橱柜的第一次测量。其实所谓的橱柜第一次测量并没有什么实际内容，因为墙面和地面都没有处理，橱柜设计师不可能给出具体的设计尺寸，而只是就开发商预留的上水口、油烟机插座的位臵，提出一些相关建议。主要包括： 看看油烟机插座的位臵是否影响以后油烟机的安装； 看看水表的位臵是否合适； 看看上水口的位臵是否便于以后安装水槽。 对于橱柜的第一次测量，稍微有经验的同学完全可以自行完成。水路改造完成之后，最好紧接着把卫生间的防水做了。厨房一般不需要做防水。 4、木工 木工、瓦工、油工是施工环节的“三兄弟”，基本出场顺序是：木——瓦——油。基本出场原则是——谁脏谁先上。“谁脏谁先上”也是决定家装顺序的一个基本原则之一，我后面还会提到。

预防雷电安全(安全教育教案)

雷电的预防与处理 活动目标： 知识与技能 1、使学生知道雷电是正常的自然现象，能够理解雷电的形成过程。 2、让学生认识雷电的类型，知道哪些类型雷的电容易对我们造成危害。 3、让学生认识我们身边的雷电隐患，在生活中远离这些隐患。使学生掌握预防雷电的基本技能，提高预防雷击的能力。 过程与方法 通过组织学生观察图片，描述现象，讨论总结，使学生在认识雷电的基础上掌握防雷电的技能，提高预防雷击能力。 情感价值观 通过教学培养学生的安全意识，对安全事故形成预防为主的思想，强化学生注意安全、珍惜生命的认识。 教学重点： 在认识雷电的基础上掌握防雷击的基本技能 教学难点： 联系生活实际，解决预防雷电的问题，着实提高预防雷击的能力 教学过程： 一、课题导入 （1）谈话：同学们，你们见过雷电吗？（学生多数会回答：见过）你能把你见到的雷电现象给大家描述一下吗？ 让学生描述自己见过的雷电现象，引导说出听到了什么，看到了什么？ 对了，同学们说的真棒，你们经历的闪电是这样的吗？ 播放动画。 总结：简单的说，雷电就是同学们听到的雷声和看到的闪电。 （2）观察：现在请同学们来观察一下老师找到的几张雷电的图片。 引导学生观看。提问：好看吗？壮观吗？

雷电对我们的生产生活有一些好处，高压能杀死空气中的细菌，净化空气。 引导学生观察另外一组图片。提问：有什么感觉呢？ 这组图片上的场景全部都是雷电造成了，雷电也给我们的生活带来了许多不安全的因素。现在正是夏季，是雷雨多发的季节，这节课，老师就要和大家一起来认识一下神秘的雷电，找出预防雷电的方法，你们有兴趣吗？ 课题：雷电的预防 二、认识雷电 （1）雷电的形成 我们要防御敌人，就要先了解敌人，它会什么样的招数。我们要预防闪电，就要先认识雷电。现在，我们就来认识一下雷电。 引导学生完成活动案1。 找学生来读一读完成的案1。 提问：在雷电出现的时候通常是什么天气？ 学生：下雨，有乌云等等 鼓励：对了，雷电出现时通常天空中都会出现云，也会出现大雨。他们之间是不是有什么联系呢？有同学知道吗？ 下面我们一起来请教一下小博士。 幻灯片演示雷电形成的过程 不断变化的小水滴和小冰晶，加上空气对流运动，使云累积大量电荷，有的带正电荷，有的带负电荷，两种不同电荷的云之间会产生放电现象，就是雷电。 进行掌握验证，完成填空。 幻灯片演示。 云中有许多不断变化的（）和（），空气对流运动使云积累了大量（）。有的云带正电荷，有的云带负电荷，两种不同电荷的云之间会产生（）现象，就是雷电。 在古代，人们也不清楚雷电是怎么回事。由于雷电威力强大，人们对其非常敬畏，出现了很多神话传说。现在科学解释了雷电的形成原因，它是一种很正常的自然现象。 齐读：雷电是伴有雷鸣和闪电的一种放电现象，它是一种正常的自然现象。 （2）雷电的分类 其实，雷电每时每刻都在发生，许多我们都没有看到！ 大家能来猜一猜每秒钟正在进行的雷电大约有多少吗？ 让大家猜测。 下面我们来看看比较准确的统计，现实中，每时每刻正在进行的闪电大约有1800个，它们每秒钟大约发出600次闪电，其中约有100次闪电袭击地球。 次数多吗？学生感叹次数这么多。 同学们仔细看这组数据，你有什么疑问吗？ 引导学生说出问题吗？他们可能会提出很多，要引导学生注意数据。 袭击地球的只有100次，其他的闪电都袭击到哪儿去了呢？ 解释：其中有很多闪电我们是看不到的，这些雷电产生天上的云与云之间的放电现象，

标准溶液配置注意事项

溶液配制通则 5.1分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。 5.2所用试剂的纯度应为分析纯或分析纯以上，根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。 5.3为保证试剂不受污染，应用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出，绝不可用手抓取。 5.4试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。 5.5打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。夏季由于室温高，试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间再打开瓶塞。放出有毒，有味气体的瓶子应该用蜡封口。 5.6若嗅试剂气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，绝不可用舌头品尝试剂5.7所用天平的砝码，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。 5.8配制硫酸，磷酸，盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。 5.9配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。溶解氢氧化钠，氢氧化钾等时，大量放热，也必须在耐热容器中进行。 5.10 用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作，为避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。 5.11不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。 5.12 溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。 5.13 每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度、配制日期、有效期及配制人的标签。 6.1.应用纯水配制. (应符合GB-6682《实验室用水规格》中三级水的规定。 6.2除高氯酸外，均指20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定，直接制备和使用时若温度有差异，应要求补正。标准滴定溶液标定，直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。 6.3标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。 6.4标准溶液的浓度为标准温度20℃时的浓度,温度有差异需补正. 6.5.“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,俩人各做4平行,4

配置标准溶液

配置标准溶液

标准溶液的配置 1、钙（Ca） （1）称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3）盐酸溶液50ml，煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O）,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 2、钾（K） （1）称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 3、金（Au） 称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 4、锂（Li） 称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 5、铝（AL） （1）称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】，溶于水，加（1+3）硫酸溶液50ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量0.100g高纯金属铝，溶于（2+1）盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 6、镁（Mg） （1）称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量5.070g硫酸镁（MgSO4.7H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

净水器安装步骤及注意事项

净水器安装步骤及安装注意事项 发布时间:2012-11-07 16:34:00 选择好的、合适的净水器，对于饮水健康是非常重要的，但买完后如何合理安装净水器则是净水器安全引用的前提。 一、净水器安装注意事项： 1.位置选择选择合理的净水器安装位置。①注意空间的节省和饮水的方便（对于家用净水器应选择厨房或者客厅等便于饮水的地方）②考虑净水器的排污端口设置。③另一点要注意的是当净水机需要安装在开水器等热温装置的前面时，应确保净水机的安装位置低于开水器的位置，以防止开水器内的蒸汽进入净水机，损害净水机滤芯。 2.水压检测安装人员应确保净水机的进水水质、进水压力、进水流量、水温等满足产品性能参数表中的要求。如果进水的水质不是市政自来水，则需要在净水机前面增加前置过滤装置。如果进水压力过大（超过3公斤），则需要在净水机前面安装减压阀。如果进水压力太小（小于1公斤），则需要在净水机前面安装增压泵。 3.产品检测净水机上所有的管路、接头、水龙头等涉水配件应符合国度卫生标准。 4、注意安装环境北方地区请勿安装在室外，以防止冻裂超滤芯，同时应防止阳光直射。 5、安装细节安装时拧紧螺纹接头时不能用力过大，防止接头螺纹滑牙。 二、家用净水器的安装步骤： 1.选择净水器安装的位置。厨房或者客厅便于饮水的地方。 2.检测进水压力 3.与自来水管道相接、连接浓水排放口、连接净化水出口与净化水龙头、安装水龙头。（安装工具：打孔机、生胶带、螺丝刀、电笔、扳手、剪刀、小刀、钳子等） 4.安装净水龙头 5.净水机固定。 6.安装完成后净水机的应用检测，连接管路检测（包括接口牢固检测和漏水

检测） 安装过程最主要的就是要注意细节问题。一般如果是比较复杂的家用净水器的话，最好还是找专业师傅安装。 净水器安装时常见五大问题才解决方案 发布时间:2012-11-07 14:50:28 一、新机器出水为什么有异味 净水器安装完成后，为确保净水器后期的正常使用，首先要对净水器进行清洗。如果清洗顺序错误，对净水口感有较大的影响。超滤净水器清洗顺序发生错误，超滤膜超滤膜内的保护液就会进入后置活性碳滤芯，保护液将影响到活性碳滤芯，导致新机出水口感不好。 净水器的出水口，要求安装食品级的软管，如果净水器净水出水口安装的软管材料不合格，软管自身的橡胶味会改变出水的口感，也会导致饮水口感不好。 解决方案：1、安装完成后，正确的对净水器进行冲洗，正确的指导用户使用方法。 2、安装净水器的时候选择食品级的优质软管，避免不必要的麻烦出现。 二、接头漏水 原因：水压过大；操作不当，比如需要生料带、管塞、胶垫圈的接头是否完整上好。纯水机发生的机率较多。 三、膜壳破裂、漏碳、水压过高或偏低 净水器的进水水压为0.1mpa—0.35mpa，水压过低会影响出水量；水压过高会造成膜损伤等。我们常见的低压开关漏水，漏活性碳，活性碳外壳，超滤膜壳破裂等均与水压过大有关。 解决方案：安装净水器的时候，安装之前，首先要测量水压，确保水压在净水机的使用范围内，水压过高，应与用户沟通，加装减压阀。水压过低要建议用户加装増压泵。 四、PE管、小连通长青苔 原因：净水器连接小连通的时候连接的管线内较容易长青苔，造成这种情况的主要原因是PE管的线路太长、直接暴露在阳光下，没有加装套管等。 解决方案：净水器的进水水温为5-40℃，所以净水器不可以安装在室外。连接小连通的PE管也不可以在太阳下暴嗮，如确需在室外接线管，必须将线管安装在PVC套管内，净水器如需安装在室外的必须要加装遮阳避雨的顶棚。PE 管线不易接得过长，如果水源位置和供水点太远，可以用PPR管或UPVC管将水源接至供水点，然后安装净水器。 五、净化出来的水效果不是很明显 净水器所要求的水源为市政自来水，如果净水器所处理的水源不符合进水水质的要求，会造成净水效果不好的现象出现。在很多地方使用的水源为地下水，也有的地方是比较老的小区，自来水管都是镀锌管，由于时间太久，镀锌管严重