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2019-2020年中考化学知识点总结大全

一、1-20号元素名称及符号：(书写原则：一大二小）

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，

H He Li Be B , C N O F Ne ,

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

另外10种常考元素:

锰铁铜锌银钡铂金汞碘

Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

二．常考仪器

镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）

三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述实验现象时，不能说出生成

物的名称）物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。 1、铁在氧气中燃烧：

文字表达式：铁 + 氧气

四氧化三铁 Fe O 2 Fe 3O 4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 2、镁在空气中燃烧：

文字表达式：镁 + 氧气氧化镁

点燃点燃

Mg O 2 MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

3、铝在空气中燃烧：

文字表达式：铝 + 氧气

三氧化二铝（氧化铝） Al O 2 Al 2O 3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、碳在氧气中充分燃烧：

文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳

C O 2 CO 2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

6、硫粉在空气中燃烧：

文字表达式：硫 + 氧气

二氧化硫 S O 2 SO 2

现象：A 、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体 7、红（白）磷在空气中燃烧：

文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷

P O 2 P 2O 5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

5. 氢气中空气中燃烧：

文字表达式：氢气 + 氧气→ 水 H 2 O 2 H 2O 现象：淡蓝火焰、放热、 8、蜡烛在空气中燃烧

文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳 O 2 H 2O CO 2

现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

9、实验室制氧气：

① 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2

② 氯酸钾氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2

③ 过氧化氢水 + 氧气

H 2O 2 H 2O O 2

加热点燃加热????→二氧化锰加热

点燃点燃点燃2MnO

2019-2020年中考化学知识点总结大全

一、物质的变化和性质

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的形态发生了变化

（3）形式：物质固液气三种状态的改变，破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等。

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化

二、走进化学实验室

1、药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

3、液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。

4. 物质的加热

（1）酒精灯的使用

①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（2））给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以冷凝水或生成水倒流，使试管炸裂。

5.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

6.近代化学理论的建立

⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

7.两个重要实验（1）蜡烛及其燃烧的探究

（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

第二单元空气氧气

一、空气

1★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶

反应原理：磷 + 氧气五氧化二磷

消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶【实验注意事项】：

（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）

（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致

测量结果偏低。

（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更

接近真实值。【实验讨论】

若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：

（1）红磷量过多不影响（2）红磷量偏少偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气偏小（4）没有完全冷却就打开弹簧夹偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中偏大（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出偏大。

五、常考问题：

1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧；⑸导管内没有事先注入

点燃

水；⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？

答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？

答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把

应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。

3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐）

1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。

2）空气污染

空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。

3）空气污染物

固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）

气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）

二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）

一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）

臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮

氧化物在太阳光下产生的）

4）改善空气质量的措施：

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1．氧气的物理性质：

氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

收集氧气的方法：

氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；

氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。

★2．氧气的化学性质

（1）氧气能供呼吸

（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）

物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）

加压降温

※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。 ※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。 ※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。 3．氧气的制法 1）工业制法

方法1：分离液态空气

氮气

空气液态空气液氧

液态氧贮存于蓝色钢瓶中。

利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术

让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。

氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):

试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）

二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）

(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，，甚至不漏气后才能进行实验。

(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?因为刚刚有气泡冒出时，导管中会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。

(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)

三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）

左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）

右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）

四.检验：

（1）怎样证明收集到的气体是氧气？

：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。

（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？

用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。

五.注意事项：

⑴制取前要检查装置气密性。

⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。

⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。

⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。

⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。

⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。

⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。

⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。

⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。

⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。

工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染

用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。三、基本概念

1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化剂。

4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。

5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。

物理变化

化合反应物质变化分解反应化学变化置换反应复分解反应

燃烧剧烈氧化爆炸自燃缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋

的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。 6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。 7．催化剂

在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？

（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率

（验证二氧化锰能改变化学反应速率）

（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）

（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。

（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1、分子

(1)分子的概念

分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

注意：①分子不能保持物质的物理性质，因为单个分子不能表现出物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。

②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

(2)分子的性质（原子的性也是这些）

1、分子的体积和质量都很小，

2、分子之间有间隔，

3、分子在不断运动，

4、同种分子化学性质相同、不同种分子化学性质不同。

5、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。（分子和原子本质区别）

2、原子

(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。

②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。

（2）原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子在不断地运动；原子间有间隔；原子可直接构成物质；原子不显电性。

3单质——同种原子可以结合构成分子

化合物——不同种原子结合构成分子

课题2 原子的结构

1、原子的模型（非实心球体）

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带1个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数＝=质子数＝=核外电子数==原子序数。

相对原子质量=质子数+中子数

3、电性关

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子、阴离子

带正电荷的微粒：原子核、质子、阳离子

4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[电子的质量很小，可以忽略]

由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，常常使用相对原子质量。

★5、看图表总结规律：

（1）、不是所有的原子中都含有中子，氢原子核内只有一个质子，没有中子。（2）、在原子中，质子数和核外电子数相等。

（3）、原子不显电性，质子数与中子数，相等或不相等。（4）、不同原子的核内质子数不同。（5）、相对原子质量=质子数+中子数

（6）、原子的种类是由核电荷数即质子数决定的

6、相对原子质量：以一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

①公式表达式：Ar （原子）=12

/1 （某碳原子）（某原子）

m m

②相对原子质量是一个比值，单位是1（可省略）不是原子的实际质量。 ③原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

7、原子核的体积极小，约占原子的体积的几亿分之一，原子里相对有一个很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

8、构成原子的粒子一般有3种：质子、中子、电子；所有原子里的质子、中子、电子其电性及电量都完全相同。

9、在化学变化过程中，构成原子的原子核不发生变化，即质子数与中子数不变，但核外电子会发生得失现象，即最外层电子数会改变。

10、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 11、原子的性质：

（1）原子的质量和体积都很小。

（2）原子总是在不断地作高速无规律的运动。（3）原子不带电。

（4）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量仅相当于质子的1/1836。（5）原子也可以直接构成物质。

（6）由原子构成的物质，原子是保持该物质化学性质的最小微粒。（7）在化学变化中，原子不可分。

二、核外电子的分层排布

<1>.核外电子围绕原子核作高速运动----分层运动，也叫分层排布的。

①元素的原子核外的电子层最少的有一层，最多有七层；

②第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子；（每层容纳电子数 2n 2

） ③最外层电子数不超过8个电子，（第一层是最外层时不超过2个电子）。

<2>.依据电子所具有的能量高低，把能量最低的，离核最近的叫做第一层，由内到外依次

类推叫做第二、三、四、五、六、七层。

<3>.原子结构示意图各部分表示的含义：

镁原子结构示意图：

圆圈表示原子核，正号表示原子核带正电，

12表示核内质子数，弧线表示电子层，

弧线上数字表示电子层上电子数。

<4>.元素周期表：

规律:①同周期元素从左向右，电子层数相同，最外层电子数依次增大，核电荷数也依次增大。

②周期数=电子层数

③A族数=最外层电子数

④同族元素最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增大。

⑤每一周期元素从左向右，以金属元素开始，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

2、元素性质与最外层电子数的关系

说明：

⑴稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦为2个），人们认为稀有气体的结构属于相对稳

定结构。最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定

结构；任何原子都要趋向于这种稳定结构。

⑵金属元素的最外层电子数一般少于 4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构

⑶非金属元素的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。

3、元素的种类是由原子的质子数或核电荷数决定的；

元素的化学性质是由最外层电子数目决定的，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

4、离子：带电荷的原子（或原子团）。

⑴分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⑵离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

表示两个镁离子

⑶同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等 ② 电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 ④ 原子不带电，离子带正负电 ⑤原子离子之间可以转化 5、有关离子的小结：

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷数＝该元素的化合价的数值 ⑶常见离子：

阳离子：钾离子K +

、钠离子Na +

、氢离子H +

、银离子Ag +

、钙离子Ca 2+

、钡离子Ba 2+

、镁离子Mg 2+

、锌离子Zn 2+

；铜离子Cu 2+

、亚铁离子Fe 2+

、铁离子Fe 3+

；铝离子Al 3+

；NH 4+ 铵根离子

阴离子：氧离子O 2－、硫离子S 2－；氯离子Cl －、氟离子F - 氢氧根离子OH －、硝酸根离子NO 3－

、铵根离子NH 4+。硫酸根离子SO 42－、碳酸根离子CO 32－

。 ⑷原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数

⑵．离子的形成：

⑶．表示方法：离子的电荷数和电性标注在元素符号的左上方，如果电荷数为1，数字省略。

如；氯离子：Cl -；镁离子：Mg 2+；氧离子：O 2-；

表示意义：Al 3+

： 1个铝离子中含有1个原子核，13个质子，10个电子 7、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。

非金属元素与非金属元素构成的化合物中含有分子。既能构成单质（如：H 2、O 2、N 2、等），又能构成化合物（如HCl 、CO 2、H 2O 、NH 3、等）。（非金属+非金属）原子构成的物质（所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）金属元素与非金属元素构成的化合物中含有离子。如：NaOH Na 2CO 3 NaCl

课题3、元素

原子

失去电子原子带正电荷原子得到电子

原子带负电荷阴阳离子相互作用形成化合物

⒈定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例如水（H 2O ）分子中的氧原子、二氧化碳（CO 2 ）分子中的氧原子、氧分子（O 2 ）中的氧原子中都含有8个质子，这些原子都属于氧元素.

⒉元素（同一类）原子的总称，元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。原子是构成元素的基本单元。（树林和树的关系就好比是元素和原子的关系）注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 ⒊物质与元素间的关系：xx 物质是由xx 元素组成。

①由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

②元素是从宏观上描述物质的组成，只讲种类，不讲个数；目前已知的元素有100多种，组成3000多万种物质。

4、原子与分子；原子与元素：

5.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。空气中含量最多的元素：氮

6.元素的分类：

金属元素

如：铁、铜、钠、镁、铝（钅字旁）

非金属元素如：氧、氢、氟、硅、硫（固态非金属石字旁，液态氵字旁，气态气字头）稀有气体元素

如：氦、氖、氩。 7 、元素符号表示的意义： ⑴元素符号前无数字：表示 xx 元素 ⑵元素符号前有数字：表示几个xx 原子

⑶由原子直接构成的物质，元素符号还表示该物质。如铁，碳，硅。例如： H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子

2H ：表示二个氢原子注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 9、元素周期表简介

①发现：门捷列夫原子序数=质子数

②排列依据*

③.元素周期表的结构

原子序数——————元素符号

（核电荷数）————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。口诀：七个横行叫周期，一二三四五六七。

七个周期分长短，三短三长一不全

18纵行16族。Ⅷ主、Ⅷ副、零和VIII

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；

(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。

（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

课题2水的净化

1、纯水与天然水

纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。

2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；

(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。

(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。

(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。

(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。

3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是

答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3、硬水和软水

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。

④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法

4、过滤的操作技巧

过滤适用于液体和固体混合物的分离。

操作要点：“一贴、二低、三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；

②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。

三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；

②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；

③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

备注：

滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了加快过滤速度。

滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损

液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分

倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出

玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸

漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出

过滤后仍然浑浊的原因：

A、滤纸破损

B、液面高出滤纸边缘

C、承接滤液的烧杯水不干净

5、蒸馏操作技巧

①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；

②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；

③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；

⑤冷凝管内的水流从下往上。

课题3水的组成

水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

1、水的电解实验

(1)实验装置：水的电解装置如图所示。

(2)实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。

检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢

气和氧气。化学方程式为：

2、氢气的制法、性质和用途

1、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)实验室制取氢气的装置

中考化学资料知识点总结

基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中, 是否可以再分（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e

2019初中化学知识点总结第一单元

2016初中化学知识点总结第一单元初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。以下本人收集整理了：2019初中化学第一单元的知识点总结，仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下：第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

初中化学必备基础知识点总结

初中化学必备基础知识点总结一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,

中考化学精华知识点总结(打印版)

中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单质

（4）常见的酸（5）常见的盐（7）常见的有机物

（8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取

2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取 10．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A.制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固-液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 7．（2019·德州）下面是某同学在制取二氧化碳时，选用的实验装置或操作方法，正确的是（）【答案】D 【解析】实验室中用固体大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择固、液常温反应型装置，而A装置适用于固体加热制取气体，故A错误；二氧化碳能溶于水则不能用排水法收集，故B错误；浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，则可以干燥二氧化碳，但二氧化碳气体要从长导管进入，若从短导管进入则会将浓硫酸排出装置，故C错误；验满二氧化碳时，要将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳，故D正确。 18．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（） A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应【答案】D

【解析】制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应在液体液面以下，否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出；二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；验证二氧化碳是否已收集满，应将燃着的细木条放于集气瓶口，若细木条立即熄灭，说明已收集满；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使石蕊试液变红，故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中来验正二氧化碳能与水反应。 27．（2019·广州）下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是___________________________。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从___________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 ______________________________。（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降（3）横放长颈漏斗浸没长颈漏斗下端口（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2，；（2）检查图中装置的气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；（4）装置中间有隔板，底部有空隙，二氧化碳的密度比空气大，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 (2019·安徽) 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________________ (2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号) ①加药品②加热③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________ (4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ 【答案】（1）锥形瓶（2）③（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途可知：仪器a为反应容器的锥形瓶；

初中化学基础知识

初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标

2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识三、初中化学易错汉字(加点字易错)

1. 仪器名称锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应融化熔化熔点熔融蓝色吸附冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂质量守恒定律四、初中化学必背元素及其符号

1. 前二十号元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－

六、常见物质名称及化学式 1. 单质名称符号名称符号名称符号名称符号氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐

中考化学知识点汇总

中考化学知识点汇总第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）药品的取用 (1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

2019年初中化学知识点总结(四)-word范文 (6页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 初中化学知识点总结（四）七解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

中考化学知识点汇总人教版

中考化学知识点汇总人教版中考化学知识点总结第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

2019年苏州中考化学重要考点总结_0

2019年苏州中考化学重要考点总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。该考点主要内容有以下十个方面重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长

颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。重要考点之二：化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用重要考点之三：气体的制备、收集和检验气体发生装置;气体收集方法;根据气体各自的性质进行检验。实验装置合理连接，实验合理操作。重要考点之四：物质的分离物理方法溶解过滤蒸发冷却结晶化学方法沉淀法气体法重要考点之五：物质的鉴别盐酸、硫酸的鉴别氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别碳酸根的鉴别酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干

冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。重要考点之七：溶液该重要考点分值为分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。重要考点之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

中考化学基础知识

化学基础知识大过关姓名：____________________ 班级:_____________________ 学号:_____________________

第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质： 1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性二、走进化学实验室 1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器内。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、给物质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管

的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是： ①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯…… （4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下 3、气密性检查 (1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 (2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。第二单元我们周围的空气一.空气 1、空气的成分：N2约占78%（体积），O 约占21%。另外，空气中还 2 含有CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定

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