2019年中考化学真题汇编： 考点4 氧气的性质和制备 催化剂

7

.

(

2019

·永

州

)

在进行实验室制取

和收

集 O

2

的

A.选择装置①或②作为O 2的发生装置

B.选择装置③或④作为O 2的收集装置

C.装置④有气泡冒出时立即收集气体

D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

答案 C 24．（2019·兰州）实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间

变化的图像正确的是

【答案】D

【解析】刚开始加热时，温度未达到其分解温度，没有氧气放出；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增加，直到反应结

束后不变；高锰酸钾是生成物，生成物质量随反应时间增加而增加；化学反应前后元素质量不变，生成的氧气中不含钾、锰元素，因此，高锰酸钾分解反应过程中，固体中钾

元素和锰元素质量比不变。

10．（2019·兰州）下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是

A.铁

B.木炭

C.氢气

D.硫 【答案】D

【解析】铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧放热、发出白光，生成无色无味气体；

氢气在氧气中燃烧，放热、产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰。 5．（2019·梧州）下列有关氧气的说法错误的是（ ）

A.能燃烧

B.无色

C.无味

D.能供给呼吸

【答案】A

【解析】在通常状况下，氧气是无色、无味气体，氧气能够供给呼吸、支持燃烧，氧气不具有可燃性，不能燃烧，不可作为燃料，所以，选项A 错误。

2．（2019·宁波）某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。某实验小组

回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（ ）

A．溶解B．过滤

C．装药品D．制氧气

答案：B

解析：溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，图中所示操作正确。

4．（2019·北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）

A.铁丝

B. 红磷

C. 甲烷

D. 氢气

【答案】A

【解析】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；甲烷在氧气中燃烧发出蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。

4．（2019·邵阳）洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是( )

A.氮气

B.氧气

C.稀有气体

D.水蒸气

【答案】B

【解析】氧气能供给呼吸。

7．（2019·邵阳）下列有关实验现象的描述正确的是( )

A.红磷在空气中燃烧产生白雾

B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成

D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。

7．（2019·湘潭）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）

A．铁丝B．木炭C．硫D．红磷

【答案】A

【解析】铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量热，生成黑色固体Fe3O4；木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，生成CO2；硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体SO2；D.红磷在氧气中燃烧时产生大量白烟，生成白色固体P2O5。4．（2019·西宁）下列实验现象，描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

【答案】B

【解析】红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷是固体，故生成大量白烟而不是雾；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；镁条在空气中燃烧，发出白光，生成的氧化镁是白色固体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验的结论，而不是现象。

4．（2019·绥化）下列有关氧气的说法中正确的是

A.氧气能支持燃烧，可做燃料

B.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

【答案】C

【解析】氧气能支持燃烧，但不能燃烧，故不可做燃料；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是固体颗粒，故产生大量白烟，而不是白雾。

13．（2019·襄阳）在氧气中能剧烈燃烧、火星四射的物质是（）

A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．红磷

【答案】C

【解析】硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体；木炭在氧气中然后发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；红磷在氧气中燃烧生成大量白烟。

14.（2019·宜昌）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是（）

A.氧气含量越大硫燃烧越剧烈

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体

D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同

【答案】D

【解析】硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，氧气含量越大硫燃烧越剧烈；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；二氧化硫以污染空气，该实验瓶底的水可以吸收生成的有害气体二氧化硫；硫在氧气和空气中燃烧都生成二氧化硫气体。

17.（2019·宜昌）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变

化关系的是（）

【答案】C

【解析】一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氧气的质量从反应开始增加，反应结束不再改变；因为反应后生成氧气使固体质量减少，而锰元素在固体中的质量不变，所以锰元素的质量分数增大；因为反应后一部分氧元素转化为氧气，所以固体中氧元素质量减少；氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾，氯化钾的质量应从0逐渐增大，不能从大于零开始。

10．（2019·青岛）下列关于氧气的说法正确的是（）

A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水

C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

【答案】C

【解析】氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，A错误；氧气不易溶于水，但水中能溶解一部分氧气，故水生生物能在水中生存，B错误；由于液态氧和液态氮的沸点不同，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，C正确；氧气的化学性质很活泼，常温下能与许多物质发生化学反应，而不是所有物质，D错误。

2．（2019·凉山）一天一个苹果，医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（）A.氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D.稀有气体

【答案】B

【解析】空气中削皮的苹果颜色由浅绿色变为黄色，是其中的亚铁离子与空气中的氧气接触氧化为铁离子。

4．（2019·重庆）下列变化不属于氧化反应的是（）

A.动物的呼吸

B.盐酸除锈

C.铁制品锈蚀

D.天然气燃烧

【答案】B

【解析】氧化反应指的是物质和发生的反应。动物的呼吸、铁制品锈蚀均属于缓慢氧化，天然气燃烧是天然气和氧气发生的一种发光放热的剧烈氧化反应，盐酸除秀是盐酸和氧化铁的反应，不是氧化反应。

9．（2019·苏州）下列关于氧气的说法正确的是（）

A.分离液态空气获得氧气是化学变化

B.植物的光合作用会消耗氧气

C.氧气的化学性质不活泼

D.液态氧可用作火箭助燃剂

【答案】D

【解析】分离液态空气获得氧气，是利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将其分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；植物的光合作用是指植物利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，并释放氧气的过程；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应；氧气具有助燃性，所以液态氧可用作火箭助燃剂。

6.（2019·江西）下列加热高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中，正确的是（）

【答案】A

【解析】检查装置气密性时，先把导管放入水中，手握试管壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，操作正确；用排水法收集气体，要等气泡连续且均匀时再收集，不能加热立即收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体，收集满后要在水下用毛玻璃片盖好；结束时要先把导管从水槽中移出，再停止加热，否则容易形成水倒吸，炸裂试管。16．（2019·扬州）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2(难溶于水)。下列图示装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取O2

B.用装置乙收集O2

C.用装置丙过滤

D.用装置丁蒸发滤液

【答案】AD

解析实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，制取装置应选固固加热型，即选用装置甲；收集氧气应用向上排空气法，装置乙是向下排出空气法不能收集氧气；装置丙没有玻璃棒，不能用来过滤；装置丁是蒸发装置，可用来蒸发滤液。

16. （2019·重庆）某同学误将少量的KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部

分物质质量随时间变化如下图所示。下列关于该过程的说法正确的是（）

A.c代表氧气

B. t2时刻，O2开始产生

C. t1时刻，KMnO4开始分解

D.起催化作用物质的质量一直保持不变

【答案】C

解析 c代表氯酸钾受热分解生成氧气质量与时间的关系，不能表示高锰酸钾分解生成的氧气；由图可知，t1时刻，KMnO4开始分解放出氧气，t2时刻，氯酸钾开始分解放出氧气；该反应过程中二氧化锰对氯酸钾分解起催化作用，而二氧化锰是高锰酸钾分解生成的，其质量随高锰酸钾分解逐渐增加。

25．（2019·常州）某化学兴趣小组利用图5装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）仪器a 的名称是____________。

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_______色火焰；装置C 中的

象是

_____________________________________。

（3）装置D 的作用是______________________________________________（用化学方程式

表示）。

（4）为了证明装置C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法

是__________________

_________________________，并观察装置C 中的现象。

（5）实验时加入6％的过氧化氢溶液51g ，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）

【答案】（1）分液漏斗 （2）蓝紫 溶液褪色

（3）2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O （4）点燃酒精灯前先通一段时间氧气

（5）设理论上可生成氧气的质量为x 。

2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑；

68 32

51g ×6% x

x

%6g 513268?= x=1.44 g 答：理论上可生成氧气的质量为1.44g 。

【解析】2）硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫具有还原性，可以使高

锰酸钾溶液褪色；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO 2

═Na 2SO 3+H 2O ；（4）要排除装置C 中出现的现象不是由氧气造成的，可以在点燃酒精灯前先

通一段时间氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关。

29．（2019·黄冈）实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题。

(1)写出仪器X 的名称： 。

(2)要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填序号），该反

应的化学方程为 。

(3) 该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄

灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。

【答案】（1）酒精灯 （2）BD 2KMnO 4V K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）⑥③②④①⑤

【解析】（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体需要加热，发生装置选择B ，收集氧气的方

法有排水法和向上排空气法，排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯，所以应选用

的发生装置和收集装置是BD ；（3）制取氧气的步骤：连接装置检查装置的气密性，装药品，

固定，加热，收集，先撤导管后熄灭酒精灯。

（2019·聊城）请结合下列装置图回答问题：

（1）仪器①的名称是________。

（2）把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的化学方程式是________________。你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物________（填序号）。

A．NaCl B．KMnO4 C．H2O D．CH4

（3）用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C 中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作________________。

【答案】（1）锥形瓶（2）2H2O22H2O+O2↑ AD （3）连续均匀检查装置的气密性

【解析】（1）仪器名称是：锥形瓶；（2）由于蜡烛燃烧更旺，说明制取的气体的氧气，装置

A是固液常温型，选择过氧化氢溶液和二氧化锰，方程式：2H2O22H2O+O2↑；由于制取氧气，物质中必须含有氧元素，故此选AD；（3）装置C为排水法集气装置，故此当导管口有气泡连续均匀时，开始收集；若观察到生成气体比收集的多，说明没有进行检查装置的气密性这一步。

22．（2019·海南）某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

实验编号离子加入量（mg?L-1）分解率%

①无— 2

②Al3+ 1.0 2

③Fe3+ 1.0 15

④Cu2+0.1 86

⑤Cr3+0.1 96

请回答：

（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为______。

（2）实验①的目的是_____________。

（3）实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是_____ 。

答案（1）2H2O22H2O+O2↑（2）作为对照实验（3）铝离子不影响过氧化氢的分

解，故可用铝罐（槽）贮运；不锈钢的主要成分有铁、铬、镍等，铁离子和铬离子等能加速过氧化氢分解，故不能用不锈钢罐（槽）贮运

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。所以MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为：

2H2O22H2O+O2↑。

（2）实验①做的是对照实验，与其他实验进行对比。

（3）由表中实验可知，铝离子不影响过氧化氢的分解速率，而铁离子和铬离子等能够加快过氧化氢的分解。不锈钢中含有铁、铬等，因此实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽）。

12．（2019温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为。

（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：。（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）

答案：（1）氧气不易溶于水（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存（3）24%

解析：

（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。

（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。

（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x

2H2O2═2H2O+O2↑

68 32

x 0.32g

＝

x＝0.68g

剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g

剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%

27．（2019·益阳）实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及下列仪器。

（1）仪器⑤的名称为。

（2）利用上述药品及仪器可以制取O2，反应的化学方程式是，组装发生和收集O2的装置，需要选择的最佳仪器是（选择序号填空）。

答案：（1）铁架台（2）2H2O22H2O+O2↑①

②⑥⑦

解析：（2）根据题目给出的药品和仪器，可以得出制取氧气需要使用H2O2溶液、MnO2，所以

反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；用

过氧化氢制取氧气，不需要加热，氧气可以采用排水法收集也可以采用排空气法收集，但是由于②的导管不带有弯曲，不便于排水法收集，所以需要的仪器是①②⑥⑦。23．（2019·宜昌）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：

（1）认识仪器：仪器A的名称是。

（2）量取液体：量取5ml水，需要选择的仪器是（填序号，下同）。

（3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是；用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法

是。

（4）分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式

是，充分反应后，分离剩余的物质需要进行过滤，过滤需选择的仪器是。

【答案】（1）铁架台（2）DI （3）2KMnO4△

K2MnO4+ MnO2+3O2↑酒精灯将带

火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满（4）

2H2O2 2H2O+ O2↑ ACFG

【解析】（3）高锰酸钾在加热条件下，分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应是固体在加热条件下进行，所以还缺少的仪器是酒精灯，如果用向上排空气法收集氧气，检验收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满；（4）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，反应后将水和二氧化锰分离需要进行过滤，过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。

16．（2019·淮安）化学是一门一实验为基础的科学。根据下图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为________。若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的____（填“光滑”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F 可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B 装置其主要优点是______。

【答案】（1）锥形瓶 （2）2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ BC 磨砂面 （3）控制反应的发生和

停止

解析 （2）双氧水在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2 =====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑；实验中用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰常温下反应制取氧气，应选择固体和

液体常温型装置B 作为发生装置；由于铁丝在氧气中燃烧，需要预先在集气瓶底放少量水，

故可以用排水法收集；收集完毕后，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口形成密封。（3）将装置

F 中的干燥管拿出稀盐酸中，固体和液体分离反应停止，故能控制反应的发生和停止。

10. （2019·舟山）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实

验。

（1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需

要______(填序号)

（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管

的现象，他在实验操作中的错误是__________________。

【答案】（1）⑦⑨⑩ （2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水中移出

解析：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，因此需要选用固体加热型装置制取氧气，

氧气可以用排水法收集，因此选用的仪器有：试管、铁架台、棉花、酒精灯、导管、水槽、

药匙、集气瓶等。

（2）用加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，当收集好气体后，应先将导管移出水面，后

熄灭酒精灯，如果操作顺序颠倒，水槽中的水倒流进入试管。

17．（2019·成都）根据实验回答：

(1) 仪器①的名称是 。

(2) A 装置中反应的化学方程式为 。

(3) 用C 装置手机的气体的方法是 (填选项字母)。

A.排水法

B.向下排空法

C.向上排空法

(4) 检验C 中收集满气体的方法

是 。

(5) C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K 1、K 4,关闭K 2、K 3，其中打开K 1的目的

是 。

点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象

是。

【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑（3）c

（4）将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处，木条复燃

（5）排出A中继续产生的气体，防止气压过大；剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟；烧杯B中的水进入装置C

【解析】（1）由图知仪器①为长颈漏斗；

（2）A装置适用于用固体和液体在常温下接触制气体，用该装置制氧气，则反应物是过氧化氢溶液，反应条件是加入催化剂，生成物是水和氧气，反应方程式为：2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑；

（3）C装置为双口瓶，不能加水收集气体，因此不能用排水法收集；由于氧气密度大于空气密度，因此可用向上排空气法收集；

（4）若要检验C中是否收集满氧气，只需用一根带火星的木条靠近C装置上端瓶口处，若木条复燃则说明氧气已集满；

（5）C中氧气集满后，关闭K2、K3，打开K1的目的是防止A中继续产生的氧气使装置内气压过大，带长颈漏斗和导管的橡皮塞弹出；将红磷点燃后伸入C装置内，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量；等红磷熄灭，C装置冷却，此时C装置内由于红磷燃烧消耗掉了其中的氧气而气压减少，打开K3将会观察到烧杯B内的水被吸入C装置中。

22．（2019·重庆）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验I中仪器①的名称为________，现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射，产生_____色固体。

（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为____________________，气体a 在电源的_____（填“正”或“负”）极端产生。

（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为________（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧胶皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸

入瓶中并把塞子塞紧

【答案】（1）集气瓶黑（2）2H2O通电2H2↑＋O2↑负（3）③②①

解析（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑＋O2↑，该实验中正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积为1：2，由图可知，与a管相连的是电源的负极，产生的是氢气；（2）测定空气中氧气含量实验的操作步骤是：先检查装置的气密性，再将弹簧夹夹紧胶皮管，然后点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，反应结束待装置冷却至室温后，最后打开弹簧夹。19．（2019·广东）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）按“题19图”进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为，该实验装置存在明显不足，改进措施是。

（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开

门窗，火会烧得更旺的原因 。

【答案】（1）23432Fe O Fe O +=点燃

在集气瓶底部铺一层细沙或盛少量的水 （2）补充空气，室内氧气浓度增大

【解析】（1）为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落会炸裂瓶底，应事先在集气瓶底部铺一层细沙或盛少量的水；

（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，原因是氧气的浓度不同，室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺，原因是补充了空气，室内氧气浓度增大。

17．（2019·盐城） 下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a________，b__________。

（2）实验室可选用________（填序号）和装置D 制取CO 2气体：在添加药品前，首先应进行的操作为________。

（3）实验室用KMnO 4粉末制取O 2的化学方程式为___________；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO 4粉末__________。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量的MnO 2制取O 2，可选用______（填序号）装置收集O2；MnO2起___作用。

【答案】（1）长颈漏斗 水槽 （2）A 或C 检查装置的气密性

（3）2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ 堵塞导管 （4）D 或F 催化

解析 （2）实验室中用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，故选择固体和液体常温型发生装置A 或C 制取二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，且能溶于水，故只能用向上排空法D 收集二氧化碳，制取气体的发生装置气密性要良好，因此在添加药品之间要检查装置的气密性；

（3）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO 4 △ K 2MnO 4

+ MnO 2+O 2↑；为防止高锰酸钾粉末堵塞导管需在试管口放一团棉花；

（4）氧气密度大于空气，故能用向上排空气法装置D 收集，氧气难溶于水，故也能用排水

法装置F 收集，二氧化锰在反应中加快反应速率，但本身质量和化学性质不变，为反应的催化剂，起催化作用。

14．（2019·随州）请根据装置回答下列问题。

（1）写出图中仪器a 的名称__________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为______（填字母，在A~E 中选取），反应的化学方程式为_________________。

（3）若用F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________（填字母序号）。

A.NH 3

B. H 2

C. O 2

D. CO 2

【答案】（1）集气瓶 （2）AE 2

MnO 32223KClO KCl O ?=+↑ （3）CD 【解析】（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应物是固体、反应需要加热，发生装置应选择A ；氧气密度比空气大，可以用C 装置收集，但氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择E 装置，因为排水法收集气体的纯度比排空气法高。

（3）F 装置用浓硫酸作气体的干燥剂，不能用于收集氨气，因为氨气和硫酸反应生成硫酸铵，A 不可；F 装置是向上排空气法收集气体，氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B 不可；氧气、二氧化碳的密度都比空气大，且都不与浓硫酸发生反应，所以，F 装置可以用于收集干燥的氧气和二氧化碳，CD 可行。

29.（2019·苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

(1)本实验可选用的发生和收集装置为____________(填字母)。

(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：_____________。

②上述反应的理论产氧率为_____________[%100m m ?=（高锰酸钾）

（氧气）产氧率 ，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有____________(测定过程中产生的误差可忽略)。

(3)某同学进行该实验并用排水法收集O 2，下列操作正确的是__________(填字母)。 a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO 2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO 2粉末做催化剂，每次均用30mL10%的双氧水(其他实验条序号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO 2用量/g

0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 ①写出上述反应的化学方程式：______________.

②该实验可得出的结论是_____________。

【答案】（1）AE （2）①2KMnO 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②10.1%

③K 2MnO 4或 MnO 2在加热条件下分解产生氧气 bc

（4）①2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑

②其他条件相同时，在一定范围内增加MnO 2的量，可以加快双氧水分解的速率

解析 (1)加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选择固体加热型A ，收集装置可用排水法和向上排空气法，但装置C 导管没有伸到集气瓶底部，故选择排水法E ；

(2)②根据化学方程式，每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气，所以上述反应的理论产氧率为%1.10%10031632=?；

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有K 2MnO 4或 MnO 2在加热条件下分解也产生氧气；（3）制取气体的实验，装药品前要先检查装置气密；当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气；集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面；气体收集完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸入试管；（4）①双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2↑；②根据每次均用相同量的双氧水，不同质量的MnO 2粉末做催化剂，测定收集500mL 氧气所用的时间，可得出其他条件相同时，在一定范围内增加MnO 2的量，可以加快双氧水分解的速率。

15．（2019·南充）下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答:

(1)写出编号a 的仪器名称______

(2)若用B 装置制取O 2,写出对应的化学反应方程式____________。

(3)若用D(装满水)收集O 2, ,则气体应从_____填“b ” 或“c ” )端导入。

【答案】(1)锥形瓶 (2)2H 2O 2

2H 2O+O 2↑

(3)c

【解析】(1)写出编号a 的仪器名称是锥形瓶；

(2)B装置适合液固反应不加热型，若用B装置制取O2，所以选用的液体药品是过氧化氢溶液，固体是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，对应的化学反

应方程式：2H2O22H2O+O2↑。

(3)若用D(装满水)收集O2,如果从b管进氧气，由于氧气密度比水小，所以会聚集在水的上方，再从c管中排出，无法收集一整瓶氧气，所以气体应从c管导入，b管出水。16．（2019·福建）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

(1)用过氧化氢制取氧气______________(二氧化锰作催化剂)。

①反应的化学方程式为_______________________________。

②仪器A的名称为_________________________。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有_______________(填标号)。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________________(填“a”或“b”)处通入气体。

(2)模拟氢氧焰实验，按右图所示装置进行实验。

①关闭K，通人氢气点燃。为保证安全，点燃氧气之前应先________________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的

_________________有关。

【答案】(1) ①2H2O22H2O+O2↑②锥形瓶 ACD ③a (2)①验纯②浓度

【解析】（1）实验室用过氧化氢制取氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；仪器A的名称为锥形瓶；过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固体和液体常温下的反应，因此选择的仪器有ACD作为发生装置；欲干燥氧气选择F装置，应从a处通入气体。

（2）由于氢气中混有一定体积的氧气或空气时遇明火可能引起爆炸，因此点燃氢气前应检

验纯度。打开K，通入氧气，火焰更明亮，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，可燃物燃烧的约剧烈。

13.（2019·遂宁）根据下图实验装置，回答问题：

（1）写出图中标有a的仪器名称；

（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式；

（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从（填“b”或“c”）端进入。

【答案】铁架台（2）2H2O22H2O+O2↑（3）

c

【解析】（1）从图中知a为铁架台；

从B 装置知其适合固液混合反应且不需加热的发生装置；实验室不加热制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下的分解生成水和氧气，化学方程式为：

2H 2O 22H 2O+O 2↑；

（3）用装置C 收集氧气，相当于排水法收集气体，则氧气应从c 端进入。

14.(2019·安徽)某兴趣小组对KClO 3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

KClO 3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO 2所需时间/s 实验1

5 - - 171 实验2

5 MnO 2 0.5 49 实验3

5 Fe 203 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154

(1)设置实验1的目的是___________________

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

(3)写出KClO 3分解的化学方程式:_________________________

(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s ，解释原因：_____________

(5)要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO 2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________

【答案】（1）对比实验 （2）MnO 2 （3）2KClO 3 =====MnO 2

△2KCl+3O 2↑ （4）有 生成的KCl 加快了反应 （5）收集气体的体积

【解析】（1）设置实验1的目的与其他组实验对比；（2）收集50mLO 2所需时间越短说明催化效果越佳，三种物质中MnO 2收集氧气的时间最短，故催化效果最好；（3）氯酸钾受热分

解生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 =====MnO2

△2KCl+3O 2↑；

（4）由表中数据可知，KCl 能缩短收集氧气的时间，故有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s 是因为氯酸钾分解生成KCl ，KCl 有催化作用，加快了反应；（5）通过相同时间收集不同体积可以比较速率，这样能比较催化效果。

24．（2019·自贡） 实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化。

（2）反应生成的氧气的质量为_____g

（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（此问必须要有计算过程）

【答案】（1）质量和化学性质 （2）1.6g （3）10%

【解析】（1）催化剂在化学反应中改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质都不发生改变；

（2）二氧化锰催化分解过氧化氢溶液生成氧气，氧气逸散到空气中，质量减少，即为氧气的质量。故氧气的质量为：35g-33.4g=1.6g ；

（3）设过氧化氢的质量为x 。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑

68 32

x 1.6g

68x =321.6g

x=3.4g

故过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.434g g

×100%=10%。 18．（2019·平凉）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后。过滤，回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液200g 。

(1)共制得氧气________g 。

(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

解：(1)9.6

(2) 解：设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑

149 96

x 9.6g

g

6.9x 96149 x=14.9g

所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为%100g

200g 9.14 =7.45%。 答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数7.45%。

【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量就是固体减少的质量，据此计算即可。(2)根据氧气的质量，结合化学方程式求出生成氯化钾的质量，再计算氯化钾溶液中溶质的质量分数即可。

(完整版)2019广州中考化学真题(无水印)

广东省广州市2019年中考化学真题试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分） 注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的,均不给分。 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 2.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是 A.增城迟菜心 B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A.作为燃料电池燃料的H2 B.用于生产氮肥的N2 B.用于医疗急救的O2 D.用于飞艇的He 4.下列过程中，发生了化学变化的是 A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si B.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 A B C D 将蒸发皿直接加热取液后的胶头滴管平放 在桌面上用燃着的酒精灯点燃 酒精灯 将混合液倒入过滤 器过滤 6.下图为某反应的微观示意图，“○”、“●”各表示一种原子，下列说法不正确的是 A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 7.下列物质的使用能够达到目的的是

A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 8.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消队防员的背包中，能迅速与水反应放出氧气，2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（） A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素的种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 9. 10.下列关于氯化钠的认识正确的是（） A. 组成：含有氯和钠两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 11. 12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（） A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 A.实验①所得溶液质量分数为10% B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C.实验③④所得溶液质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质20g 14. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

中考化学真题试题(含答案)

雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。 第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①

2019-2020年中考化学试题汇编-

2019-2020年中考化学试题汇编- 一、选择题 1．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 ( -2 SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 3．下列说法你认为正确的是（）A．如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C．由同种元素组成的单质性质相同 D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 4．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 5、在H2O、H2、Mg(OH)2、H2SO4四种物质中，都含有 A、2个氢原子 B、氢元素 C、氢分子 D、氢离子 6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是( )。 A.它的阳离子带1个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金属元素 D. 它的原子核外有11个电子 7、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（） （A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe 8、四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示 4

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途

2019年中考化学真题试题(含答案) 新 人教版

2019年中考化学真题试题 （满分55分，考试时间60分钟） 一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度 【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

2012年广州中考化学真题及答案详解

2012年广东省初中毕业生学业考试 化学 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。） 1．物质的用途与其化学性质有关的是（ ） A ．煤油作燃料 B ．石墨作铅笔芯 C ．铝作导线 D ．干冰用于人工降雨 2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ） A ．塑料瓶 B ．不锈钢刀 C ．涤纶布料 D ．电源插座盒 3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ） A ．离子 B ．原子 C ．元素 D ．分子 4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是（ ） A ．金属回收 B ．垃圾焚烧 C ．汽车尾气 D ．工业废气 5．今年5月12日是我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”。下列图标不适合在加油站使用的是（ ） 6．有关2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2的叙述正确的是（ ） A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳 7．下列实验操作正确的是（ ）

A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯 8．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌， 得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 10．已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 11．下面关于水电解实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O= 2H2↑+ O2↑

(完整版)2018广州中考化学试卷(解析版)

2018广州 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选B。 2. 下列属于物理变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于 ．．．有机合成材料的是（） A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（） A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。故选A。 5. 下列有关水的说法不正确 ．．．的是（） A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

中考化学试题汇编——推断题

中考化学试题汇编——推断题 1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ (３)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2． A ～Ｈ都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答： (1)A 的化学式为 ； (２)反应③的基本反应类型是 ; (3)反应②的化学方程式为 ； （4)反应④的化学方程式为 。 ３.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质,Ａ、C 属于不同类．．．别．的化合物。完善这个知识网络：(1）写出A 、B 、C 的化学式：A ;B ;C 。 (2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式: ４.已知,A 、Ｂ、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质,Ｄ是相对分子质量最小的氧化物。试回答 （1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式:A__＿_＿＿__、C__＿___＿_、D_____＿___。浅绿色溶液B 中溶质的化学式＿____＿____＿＿＿＿＿。 (2）写出C →Ｄ的化学方程式____＿_____＿__＿_＿____＿_＿＿＿＿＿__＿___。 ５.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白： (１)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ； (2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 6.小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实 HCl Zn B A C

天津市2017年中考化学真题试题(答案)

2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物 3．地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化

7.一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只 有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

2018年广州市中考化学试卷

2018年广州市中考化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选B。 2. 下列属于物理变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（） A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（） A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫 酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质 量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误 ．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】 根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的

2018年中考化学真题分类汇编溶液含解析

2018化学中考题分类汇编之溶液 1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（C）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 解析：根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。 2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c B．随温度的升高，c物质的溶解度减小 C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液 D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等 答案：C 解析：根据溶解度曲线判断t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3℃时，a的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。 3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！

2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总

专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56

广东省广州市中考化学试题(原卷版)

广州市初中毕业生学业考试 化学 相对原子质量： H1 C 12 O16 Na23 Ca40 S32 C135.5 Fe56 Co59 Cu 64 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶 2.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是 A. 增城迟菜心 B. 从化荔枝 C. 沙湾姜撞奶 D. 沙河粉 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是 ．．来自空气的是 A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 手于生产氮肥的N2 C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He 4.下列过程中，发生了化学变化的是 A. 干冰变成CO2气体 B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水 5.下列实验操正确的是 A. 将蒸发皿直接加热 B. 取液后的胶头滴管平放在桌面上 C. 用燃着的酒精灯点燃酒精灯

9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤 D.将混合液倒入过滤器过滤6.如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确．．．的是反应前反应后A. 反应物是两种单质B. 反应物有剩余C. 该反应为化合反应D. 该反应生成了多种产物7.下列物质的使用能够达到目的的是A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化

中考化学真题试卷

中考化学真题试卷 一、选择题（培优题较难） 1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。 2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（） A．反应前后碳元素化合价没有发生变化 B．反应中甲和丙的质量之比为4：7 C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D．反应中含氢元素的化合物有三种 【答案】B 【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元