八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

八年级科学培优专题：

根据化学方程式计算https://www.docsj.com/doc/9012691276.html,work Information Technology Company.2020YEAR

专题五化学方程式计算

一、根据化学方程式的简单计算

（1）根据化学方程式计算的依据

化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”

的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤

根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。”

①设：设未知量

②写：正确书写并配平化学方程式

③找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和

未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④列：列出比例式

⑤解：解出未知量的值

⑥答：写出答案

[注意]

a．各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c．各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d．设未知量时不带单位。

e．化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

二、有关含杂质问题的计算方法

根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物

后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：

%100?=

质量

含杂质的不纯物质的总纯净物的质量

物质的纯度；

纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）；

不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。

例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是：

A ：1：1：1；

B ：2：1：5；

C ：3：2：5；

D ：3：2：3。

例3、10、取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m 的数值应该为多少？

（4）要得到280kgCaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

同步练习：

1．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g

B.3.6g

C.6.4g

D.9.2g

2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

3．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A.23

B.46

C.48

D.92

4．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

5．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是() A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

6．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

7．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是() A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

8．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为()

A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b －c)g

9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：

求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少

10、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__

__；

（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

11、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克（

化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）

12、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间t1 t2 t3 t4

剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全； （2）求完全反应后产生氧气的质量；

（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。

13、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：

(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 。 请计算：

（1）完全反应后产生氨气 g 。

（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

14、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

反应时间t∕s t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 反应后固体的质量m∕g 80

75

70

66

62

58

58

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 g 。

(2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

106.8

100.0

102.0104.0106.0m/g

t/min

1

2

3

4

5

15、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）

16、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗

10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，

所得溶液中溶质的质量分数是多少？

17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量

181.2 204.4 228.6 253.6

/g

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

作业：

1.A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测

得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：

物质A B C D 反应前的质量/g19.78.721.60.4

反应后的质量/g待测19.40 3.6

下列说法正确的是（）

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A 和C的化学计量数之比为1:2

2.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（）

A．含有碳、氢、氧三种元素

B．含有碳、氢两种元素

C．含有碳、氧两种元素

D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素

3.只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化塔

的体积比是1:2，这类有机物中（）

A．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH4O

B．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O

C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数4.继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，

取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（）

A．生成铁的氯化物质量为12.7g

B．生成铁的氯化物质量为95.0g

C．生成铁的氯化物为FeCl2

D ． 生成铁的氯化物为FeCl 3

5. 在相同温度和相同体积条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。则a 与b 的关系可能为（ ）

A ．b a 8

3= B ．b a 8

3＞ C ．b a 8

3

＜ D ．b a 4

3＞

6. 潜水艇中需配备氧气再生装置，利用Na 2O 2吸收CO 2再生O 2，其反应方程式为：232222222O CO Na CO O Na +===+。如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m 3的氧气（氧气密度为1.429g/L ），需Na 2O 2的质量为（ ） A ．83596.5g B ．22176g C ．156g D ．17148g

7. 12.4gFe 2O 3和CuO 的混合物与CO 充分反应后固体减少3.1g ，则原混合物中Fe 2O 3和CuO 的质量比为（ ） A ．1:1 B ．2:1 C ．3:1 D ．3:2

8. 将100g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（ ）

A ．28.0g

B ．44.8g

C ．56.0g

D ．78.0g

9. 洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008年我国将建设成百万吨级的煤间接液化大型企业。煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”，“直接气化”是指煤直接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指煤先转化为合成气CO 和H 2，再在催化剂作用下控制CO 和H 2的比例合成煤油、汽油等多种化工产品。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出CO和H2直接合成C5H10的反应的化学方程式。

（2）若汽油的组成用化学式C a H b表示，则合成汽油所需CO和H2的质量比为多少？

（3）

（4）设某长焰煤的化学式为C1000H847O794，则在0℃、1.01×105Pa的条件下，直接分解25551g这种长焰煤最多可得多少L CO（（5）该条件下CO的密度为1.25g/L）

10.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为

止，剩下11.2g固体。再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

11.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸

点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：可按2 H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）

12、取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于

水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

13、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为

S。

(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。

(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

14、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入5克 1.5克

第二次加入5克 1.0克

第三次加入5克0.5克

第四次加入5克0.3克

计算：

(1)该石灰石样品的纯度是_________。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

(3)如果该石灰厂锻烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

15. 某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g 氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。请计算：

(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算

结果保留一位小

八年级化学方程式总汇

八年级化学方程式总汇 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 7.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 9.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 11.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12.过氧化氢分解：2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑ 13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 22 15.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 16.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 18．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 19．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 20.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑

八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

专题五 化学方程式计算 一、 根据化学方程式的简单计算 （1） 根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量 ② 写：正确书写并配平化学方程式 ③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在 对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意] a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方 程式进行计算。 b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d ． 设未知量时不带单位。 e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法 根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?= 质量 含杂质的不纯物质的总纯净物的质量 物质的纯度； 纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。 例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是： A ：1：1：1； B ：2：1：5； C ：3：2：5； D ：3：2：3。

八年级科学下化学方程式知识总结

八年级科学下化学方程式 一、 1、C+O2 2 2、 2 3、 == 2P2O5 4 、3O4 5、2H 2 +O2 == 2H 2 6、4Al+3O2 == 2Al 2 O3 7、 H2+Cl2 8 、2CO+O2 == 2CO2 9、2Mg+O2 == 2MgO 10、2C+O2 == 2CO 11、C+CO2 == 2CO 12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变红色的碳酸.使试管内气压减小）二、 1、2KClO2↑（实验室制氧气原理） 2、2MnO4+MnO2+O2 3、2H22↑+O2↑ 4、NH3 == NH3↑+CO2↑+H2O 5、H2CO3 == H2O+CO2↑紫变红 6、CaCO3 == CaO+CO2↑（工业制二氧化碳原理） 三、置换反应： 1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2、H2+CuO == Cu+H2O 3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（实验室制氢气原理） 4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑ 6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑ 7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑9、2+H2↑ 10、3+3H2↑11、C+2CuO == 2Cu+CO2↑ 12、3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O

四、 1、CH4 2 == CO2+2H2O 2、2C2H+5O2 == 4CO2+2H2O 3、CO+CuO == Cu+CO2 4、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理） 五、复分解反应： 1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因） 2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式） 3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理） 4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理） 5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O 六、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au （金） 七、常见化肥的含氮量： 1、碳酸氢铵NH4HCO317.7% 2、硫酸铵（NH4）2SO4 21.2% 3、氯化铵NH4Cl 26.2% 4、硝酸铵NH4NO335% 5、尿素CO（NH2）246.7%

(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)

八年级科学化学方程式习题5 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有() ①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③ 2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（） A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1 3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7

D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：3 4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（） A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变 C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种 ．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 ．．或两种 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（） A．一定是CH4B．一定是H2和CO C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能 7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3 O 4 3. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O点燃 2H 2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 5 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO 2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO 2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO 2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H 2O 2 MnO22H 2 O+O 2 ↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3△2KCl + 3O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑；H 2 CO 3 △ H 2 O + CO 2 ↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO 2）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△ Cu + H 2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑

初中化学方程式汇总(打印版)

. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二、分解反应 10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、其他 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O

八年级化学方程式练习(最新整理)

2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷 　 一．选择题（共11小题） 1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（ ） A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O 2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 对该反应的认识正确的是（ ） A．W待测值是13B．该反应是分解反应 C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂 3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（ ） A．NO B．NH3C．N2D．O2 4．下列各方程式中，书写正确是（ ） A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2 5．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ） A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳 6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（ ） A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40% 7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）

A．20B．32C．48D．96 8．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ） A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素 D．无法确定 9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定 10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ） A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1 B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克 D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克 11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 　 二．计算题（共1小题） 12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

八下化学方程式大全及现象 1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2如查2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202箜Fe3。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + 02 A 2Cu0 4、铝在空气（氧气）中燃烧：4A1 + 30 2 2A1 20 5、氢气中空气（氧气）中燃烧：2R + 02婪| 2H20 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 502 婪| 2P205 现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2Q固体小颗粒 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：S + 02 尝S02 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 也CQ 现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄活石灰水浑浊的气体 9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C +。2点燃2C0现象：生成具有可燃性的气体 10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2C0 + Q 也签2CQ 11、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH + 20 2也箜CQ + 2H2O 12、洒精在空气（氧气）中燃烧：CH0H + 3Q虫逐2CQ + 3曲0 13、玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0 M 2Hg+ O2 f现象：生成银白色的液体金届实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高铤酸钾：2KMn0 A K z MnO+ MnQ + 02? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KC1Q皿0 2KC1 + 30 2? △ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2RQ MnO 240 + 02 f 现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：240通电2H2f + 02 f

八年级下册化学方程式整理

八年级下册化学方程式整理 Na2CO+2HCl=2NaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的泡沫灭火器原理 322 气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的实验室制备二氧化碳、22 气体除水垢 2NaOH+CO=Na2CO+ HO 吸收CO、O、H2中的CO、 23222 CaCO3 高温 CaO+ CO? 工业制备二氧化碳和生2 石灰 Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222 浆粉刷墙壁 Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222 浆粉刷墙壁 H2CO3 ΔCO?+ HO 石蕊红色褪去 22 CO + HO = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 22 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大白色信号弹 量白烟 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O 3 C+O 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2 S+O 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝 2

色火焰.氧气中蓝紫色火焰 4P+5O 点燃2P2O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 25 Δ 2KClO +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 3MnO222KCl 2KMnOΔK2MnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的实验室制备氧气 4 422 气体 2H2O通电2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气电解水 22

初二科学出现的所有化学方程式

沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体

19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4（硫酸） H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3（硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2 O+能量 35、光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 光 叶绿体

八年级科学下化学方程式大全及现象

八年级科学下化学方程 式大全及现象 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热 19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试 液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2 ↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑现象：有可燃烧的气体（H 2 ）生 成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba（OH） 2 + 2NH 4 Cl = BaCl 2 + 2NH 3 ↑+2H 2 O 课本第 85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 白色 31、无水硫酸铜检验水的存在：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色粉末变成蓝色晶体，此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2 O= H 2 SO 3 ，2H 2 SO 3 +O 2 = 2H 2 SO 4 （硫酸） H 2O+3NO 2 =NO+2HNO 3 （硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12 O 6 +6O 2 6CO 2 +6H 2 O+能量 酶 光

八年级化学上册化学方程式鲁教版

化学方程式 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧 化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H 2 2Fe + 3H2O ；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O ； CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O 3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O 4 + 2C 3Fe + 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===

八下化学方程式总结

八年级下册化学方程式整理一、化合反应 1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O 2点燃CO 2 2、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O 2 点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧： S+O 2点燃SO 2 4、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3 O 4 6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2 O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 9、二氧化碳与水反应： CO 2+H 2 O = H 2 CO 3 二、分解反应 10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO 32 MnO2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾： 2KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 12、过氧化氢分解制取氧气： 2H 2O 22 MnO2H2O+O2↑ 13、电解水： 2H 2O通电2H 2 ↑+O 2 ↑ 14、碳酸不稳定分解： H 2CO 3 ΔCO 2 ↑+H 2 O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO 2）：CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO 4·5H 2 O ΔCuSO 4 +5H 2 O 三、其他 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO 2）：CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O 21、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O点燃CO 2 +2H 2 O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O

八年级科学化学方程式习题8

八年级科学化学方程式习题8 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人得分 一、选择题 1．下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中分 别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（ ） A ．N 2+O 2==放电 2NO B ．2SO 2+O 2===催化剂 加热 2SO 3 C ．2CO+O 2==点燃 2CO 2 D ．2H 2+O 2==点燃 2H 2O 2．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（ ） A ．只含有C．H 两种元素 B ．含有C．H、O 三种元素 C ．一定含有C．H 两种元素，可能含有O 元素 D ．一定含有C．O 两种元素，可能含有H 元素 3．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。 根据上述信息可得出（） A ．该反应不满足质量守恒定律 B ．原子在化学反应中不可再分 C ．该反应的类型是化合反应 D ．反应前后分子不发生改变 4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（） 物质 CO 2 O 2H 2O W

反应后质量（g）X10320 A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44 5．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（） A．电池短路的钢丝温度骤升 B．钢丝的燃烧速度与粗细无关 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．反应后的天平不是等臂杠杆 6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成 氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，该反应属于() A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应 7．5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体，则实验中得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO、Fe的混合物8．(绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是() A．镁和铜的密度不同

八年级科学下册 3.3《化学方程式》练习题 浙教版

第3节化学方程式 姓名学号 一、我学会了 1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质 量。定律适用于变化。由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。 2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类 D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目 G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态 3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以 为依据；B、符合定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。 （2）化学方程式。（3）注明反应及生成物的。化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。 （3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。（4）.表示反应物、生成物各物质间的。 4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化 学方程式进行计算。根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。 ②写出正确。③写出有关物质的和已知量。④列出 、求解。⑤写出简明。 二、我理解了 5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的 质量为 ----------------------------------------------------------------------------------------（） A. (a－b)克 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克 D. (a－b＋c)克 6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确 的是 -------------------------------------------------------------------------------------------（） A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C， 现在要得到0.4克D，所需A的质量为 -----------------------------------------------（）