八年级科学培优专题：根据化学方程式计算
专题五 化学方程式计算
一、 根据化学方程式的简单计算
（1） 根据化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量
② 写：正确书写并配平化学方程式
③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在
对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]
a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方
程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法
根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?=
质量
含杂质的不纯物质的总纯净物的质量
物质的纯度；
纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量）
A ：m+n-w ；
B ：m+2n-w ；
C ：(m+2n-w)/3；
D ：3(m+2n-w)。
例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是：
A ：1：1：1；
B ：2：1：5；
C ：3：2：5；
D ：3：2：3。
例3、10、取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少
（3）下表中m的数值应该为多少
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石
灰石多少千克
同步练习：
1．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g
B.3.6g
C.6.4g
D.9.2g
2．在反应X+2Y=R+2M中，当与Y完全反应后，生成，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
：9 ：9 ：9 ：9
3．在反应A+3B=2C+3D中，已知跟恰好完全反应，生成，又知D的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为( )
B.46
4．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
5．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是( )
A．(8－a)n B．(a－8)n
C．(a＋8)n D．(a—16)n
6．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
7．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( )
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
8．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为( )
A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g
9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气
（2）有多少克氯酸钾分解
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少
10、把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次 第二次 第三次 O 2质量(g) 3 4 6 SO 2质量(g)
6
（1）第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：__ __； （2）通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 （3）在表中填写第三次实验生成SO 2的质量.
11、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe 2O 3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克（化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2）
12、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t 1、t 2、t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量/g
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全； （2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
13、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 ==
(NH 4)2SO 4 。
请计算： （1）完全反应后产生氨气 g 。 （2）该化肥的含氮量为 （精确到%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
14、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 106.8
m/g
t/min
2
3
4
5
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量m∕g80757066625858
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过
程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
15、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）
16、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶
液中溶质的质量分数是多少
17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分
数。
18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g2*******烧杯及所盛物质总质量/g
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到%）
作业：
1.A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产
物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质A B C D 反应前的质量/g
反应后的质量/g待测0
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:2
2.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物（）
A．含有碳、氢、氧三种元素
B．含有碳、氢两种元素
C．含有碳、氧两种元素
D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3.只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化塔的体积比是
1:2，这类有机物中（）
A ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 4O
B ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 2O
C ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数
D ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数
4. 继黄金、白金之后，钯金（Pd ）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取%的PdCl 2
溶液100g ，加入10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g ，未反应的铁粉质量为4.4g 。下列说法正确的是（ ） A ． 生成铁的氯化物质量为12.7g B ． 生成铁的氯化物质量为95.0g C ． 生成铁的氯化物为FeCl 2 D ． 生成铁的氯化物为FeCl 3
5. 在相同温度和相同体积条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。
若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。则a 与b 的关系可能为（ ）
A ．b a 83=
B ．b a 83＞
C ．b a 8
3
＜ D ．b a 43＞
6. 潜水艇中需配备氧气再生装置，利用Na 2O 2吸收CO 2再生O 2，其反应方程式为：
232222222O CO Na CO O Na +===+。
如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m 3
的氧气（氧气密度为1.429g/L ），需Na 2O 2的质量为（ ）
A ．83596.5g
B ．22176g
C ．156g
D ．17148g
7. 和CuO 的混合物与CO 充分反应后固体减少3.1g ，则原混合物中Fe 2O 3和CuO 的质量比为
（ ）
A ．1:1
B ．2:1
C ．3:1
D ．3:2
8. 将100g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温
灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（ ）
A ．28.0g
B ．44.8g
C ．56.0g
D ．78.0g
9. 洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008年我国将建设成百万吨级的煤间接
液化大型企业。煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”，“直接气化”是指煤直接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指煤先转化为合成气CO 和H 2，再在催化剂作用下控制CO 和H 2的比例合成煤油、汽油等多种化工产品。根据以上信息回答下列问题：
（1） 写出CO 和H 2直接合成C 5H 10的反应的化学方程式。
（2） 若汽油的 组成用化学式C a H b 表示，则合成汽油所需CO 和H 2的质量比为多少 （3） 设某长焰煤的化学式为C 1000H 847O 794，则在0℃、×105
Pa 的条件下，直接分解25551g
这种长焰煤最多可得多少L CO （该条件下CO 的密度为1.25g/L ）
10.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为止，剩下11.2g
固体。再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。
11.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低
（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：可按2 H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）
12、取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反
应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少
（3）下表中m的数值应该为多少
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石
灰石多少千克
13、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为
多少
14、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克 1.0克
第三次加入5克0.5克
第四次加入5克0.3克
计算：
(1)该石灰石样品的纯度是_________。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少
(3)如果该石灰厂锻烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨
15. 某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为％。请计算：
(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留
一位小