硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化

（第1课时）

一、核心素养发展目标

1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。

2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

二、教学重难点

重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。

难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。

三、教学方法

探究法、总结归纳法、分组讨论法等

四、教学过程

【导入】思考：有哪些含硫的物质？

【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S

【讲解】梳理：

常见化合价 含硫物质

－2

H 2S 、HgS 、FeS 0

S ＋4

SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4

【问】思考：含硫物质之间的转化

S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6

【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。

【生】加入氧化剂

可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2

2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O

2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓

【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？

【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O

【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？

【生】2SO 2＋O 2催化剂

⇌

2SO 3 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4

【讲解】当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。

(4)含硫物质的连续氧化规律

硫元素⎩⎪⎨⎪⎧

H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4

【讲解】通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。

同种价态含硫物质间的转化

上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。

【生】写出上图中⇌⇌⇌⇌所对应反应的化学方程式。

⇌SO 2＋H 2O H 2SO 3

⇌SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O

⇌SO 3＋H 2O===H 2SO 4

⇌SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O

【讲解】含硫物质之间的转化应用

一、实验室制SO 2

【问】有哪些途径可以制取SO 2

【生】小组讨论

最简单操作经济实惠的是：

Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4+ SO 2 ↑ + H 2O

二、处理废气中的SO2

【生】小组讨论

除去：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O

变废为宝：SO2+H2O ⇌ H2SO3

2H2SO3+O2 = H2SO4

【课堂小结】师生共同完成。

一、含硫物质之间的转化规律

二、含硫物质之间的转化应用

【课堂练习】

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为H2S，Y的化学式为SO2。

⇌

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是B(填序号)。

A．Na2S与S

B．Na2SO3与S

C．Na2SO3与Na2SO4

D．SO2与Na2SO4

必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案

4.2.1含硫物质之间的转化 本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。 1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。 3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。 1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型 2、硫物质的相互转化，构建知识网络图 教学课件 复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？ 回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等 0价：Cl2 +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等 +5价：HClO4等 讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

硫和含硫化合物的相互转化 教案

硫和含硫化合物的相互转化教案 一、教学目标 【知识与技能】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法 【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 二、教学重难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾 四、教具使用：多媒体 五、教学用时：1课时 六、教学过程 【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ 【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片 【板书】一、硫的存在形式 游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中 化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等） 硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄 【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。【生】思考，并总结 【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6 -2 0 +4 +6 S S S S H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 NaHS NaHSO3 NaHSO4 BaSO3 BaSO4 【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？ 【交流与讨论】教材93页 【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化 教师给予适当讲解、指导 【小结】（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS 2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 二、教学重难点 重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】思考：有哪些含硫的物质？ 【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S 【讲解】梳理： 常见化合价 含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS 0 S ＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 【问】思考：含硫物质之间的转化 S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6 【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。 【生】加入氧化剂 可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓ 【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？ 【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质： 硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 2.自然界中不同价态硫元素间的转化： 3.硫及其化合物之间的转化规律： (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O； ③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑； ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示 如： 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2+O22SO3； ④S+H2H2S； ⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。 【自主探索】 S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。 提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O

知识点含硫物质之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系： 2.硫及其化合物间的转化规律： －2是硫元素的最低价态，只有还原性； (1)在硫元素的不同价态中，S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S 态，既有氧化性又有还原性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (5)连续氧化关系：S SO2SO3。 【合作探究】 (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。 重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础；

在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。 2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题： 此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。 四、教学目标 【知识与技能】 1、了解硫元素在自然界中的存在； 2、认识硫的主要性质和应用； 3、巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质； 4、了解不同价态的含硫化合物间的转化。 【过程与方法】 1、学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律； 2、通过实验、分析、总结，逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法； 3、初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 【情感态度与价值观】 1、逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念； 2、激发热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 五、教学准备 Na2S溶液、Na2SO3溶液、溴水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液。

2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 第一课时含硫物质之间的转化 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一硫的性质 1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（） A．Fe2S3 B．CuS C．SO3D．SO2 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（） A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问： （1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 知识点二氧化还原反应中的硫 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（） A.只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物 C．KNO3和S都发生了还原反应

高中化学 第三节 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1

第三节硫和含硫化合物的相互转化 【教学目标】 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。 【教学过程】 [引入] 硫分别发生下列反应 1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应 2）与氢气的反应 3）与某些氧化剂的反应 ⅰ) 与O2的反应 ⅱ）与浓硫酸的反应 [过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？ [归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。 -2 0 +4 + 6 S S S S Fe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4 Hg S Na2S O3 Na2S O4 Ba S O4 通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？ [交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？ Hg + S = HgS Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4 FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ [归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第1课时 教案

第3节硫的转化 本节分析 本节教材放在碳的多样性和氮的循环之后，在知识上存在连贯性，学生对于元素化合物的学习有了一定的基础，有利于学生养成科学的学习方法。硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性，而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。许多科学研究者也在进行类似的研究，如：如何对煤进行脱硫，将脱下的硫制成硫酸；如何将硫酸生产过程中产生的废物再回收利用，提高硫转化的效率，等等。 对于硫及其化合物，教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化，以及硫的转化在工业生产和环境保护中的应用的角度出发，介绍硫及其化合物的有关知识。从硫在自然界中的存在和转化，到在实验室里实现含有不同价态硫元素物质之间的相互转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层面的介绍有利于提高学生对化学的理解力。 本节教材内容框架 第1课时自然界中的硫 整体构思 教学目标 1．课标要求 (1)通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质。 (2)认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．三维目标 (1)知识与技能目标 ①使学生了解硫的物理性质及主要的化学性质。了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 ②进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。 (2)过程与方法目标 ①通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察的方法。 ②通过对硫单质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实

高中化学 《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1 一、单项选择题 1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2 2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（） A．只有③B．只有①② C．只有①③ D．只有②④ 3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（） A．O2B．SO2C．CO2 D．H2S 4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。 A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2 5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol 6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（） A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol 7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％ C．60％D．无法确定 8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（） A．＞15％B．＜15％ C．15％ D．无法确定 二、不定项选择题 9．下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10．关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A.常温下，SO2和SO3都是无色气体 B.SO2和SO3在一定条件下可以相互转化 C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 D.它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性 11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S 12．下列离子方程式错误的是 A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B．向烧碱中通入氯气 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ D．亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 13．下列各组离子能大量共存的是 A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO3-、OH-、NH4+ C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32- 14．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是

《硫及其化合物的相互转化 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时） 本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。 教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。 物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。▍教学目标 1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。 2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。 3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。 教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。 教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。 教学目标3：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。

高一化学必修 第二册(2019版)_《第一节_硫及其化合物》(第1课时)教学设计

第1节硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 教材分析 本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。 《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫 2-等离子的检验。因此内容安排三个课时：第的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO 4 一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第一课时的内容。 教学目标与核心素养 【学习目标】 1、认识硫的存在与性质。 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3、了解可逆反应的特点。 【核心素养】

硫及其化合物不同价态含硫物质的转化教学设计高一化学人教版

不同价态含硫物质的转化（教学设计） 一、教材分析 本课时内容设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转 化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。 二、教学目标 知识目标： 1.了解含硫物质在自然界中的转化与存在，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能涉及实验实现不同价态含硫物质的相互转化。素养目标： 1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合物的角度，预测不同价态含硫物质的转化； 2.科学探究与创新意识：能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物质转化的试剂，基于现象和数据进行分析并得出结论； 3.科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源。 三、教学重难点 重点：不同价态含硫物质的转化。 难点：不同价态含硫物质的转化。 四、教学过程 环节一：复习导入 视频素材：【BBC人类星球-采硫人】目的：让学生认识自然界中游离态硫的真实面目。 学生观看视频并阅读教材P7“资料卡片”，总结自然界中含硫物质： 自然界中硫的存在与转化 1、硫的存在 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中； 岩层深处和海底的无氧环境中，以硫化物形式存在；在地表附近，由于受氧气和水的长期作用，转化为硫酸盐。 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可进一步氧化成三氧化硫，遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 2、自然界硫的循环

含硫物质间的转化教案

专题四第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化 一、三维目标 知识与技能： 了解各种价态含硫物质之间的相互转化，以及它们的氧化性、还原性. 通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，掌握含硫物质间转化的基本规律. 过程与方法： 通过观察、思考查阅资料等多种手段获取含硫物质间转化的相关知识,并且运用归纳、概括等方法来形成硫及含硫化合物的知识网络图，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 通过对含硫物质的分析—综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法. 情感态度与价值观: 激发学生热爱科学、用于探索科学的精神，并从中使学生领悟到物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 二、教学重点及难点 重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图；加深对物质性质的认识理解,掌握整理归纳的方法。 难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质间的转化 三、设计思路 本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络",由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，列举出常见的含硫物质并且以重点学习过的硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质为基础，引导学生发现物质间的性质区别以及根本原因,并从中总结规律“不同价态的硫元素性质不同”；在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化"，接着应用这个规律来实现常见含硫物质间的转化,完成教材“整理与归纳1”，对转化规律进行实际运用，最后进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。 四、教学过程 ［引入］（ppt2）生活中常见的含硫物质有很多,比如广场上矗立着的石膏雕像，主要成分就是 CaSO4·2H2O；家里使用的安全火柴火柴冒里就含有硫磺；马上就要过新年了,我们常常会在这些喜庆的日子里燃放烟花爆竹来表达心中的喜悦之情、增加节日气氛，而爆竹里面的黑火药就含有硫磺;再比如果农一般都定时定量的给果树喷洒农药防治虫害，其中波尔多液中就含有硫酸铜。 （ppt 3）硫元素在自然界中以化合态和游离态形式存在,化合态形式的硫元素主要存在于硫化物和硫酸盐中,而游离态的硫也就是单质硫主要出现在火山口附近和某些有温泉的地区。 [提问]请同学们仔细想想，你都知道哪些含硫物质呢?（ppt4)

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的

知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。

高中化学 专题4 硫与环境保护 第2单元 硫及其化合物的相互转化教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中

第二单元硫及其化合物的相互转化 发展目标体系构建 1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化， 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规 律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。 2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表： 实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS S0→S－2 硫黄在氧气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产 生明亮的蓝紫色火焰S＋O2===== 点燃 SO2S →S ＋4 Na2SO3被空气中的氧 气氧化 无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋4→S＋6 3．下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表： 实验内容现象化学方程式价态变化 Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的 气体 Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O S ＋4 →S ＋4 ， S ＋6 →S ＋6 过量NaOH溶液吸收 SO2无明显现象 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O S ＋4 →S ＋4

二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原那么 2．氧化还原反应方程式配平的步骤 (1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 C 0 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)——C ＋4 O 2＋S ＋4 O 2＋H 2O (2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。) (1)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现。 (√)

高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案化学教案

第三章第三节硫的转化 一. 教材分析： 硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。 二. 教学目标： 【知识与技能】 1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。 2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。 3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。 4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。 【过程与方法】 1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。 2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。 3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。 【情感、态度与价值观】 1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。 2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。 教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。 教学难点： 1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。