当前位置：文档视界 › 四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题(wd无答案)

四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题(wd无答案)

四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题一、单选题

(★) 1. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）

A．B．C．D．

(★★) 2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N A

B．常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A

C．标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为N A

D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A

(★★★) 3. 下列关于有机物的说法，正确的是( )

A．向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性

B．最多有16个原子共平面

C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

(★★) 4. 短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X 2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是( )

A．Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键

B．Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C．Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D．X形成的简单离子半径不一定比Li＋小

(★★★) 5. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B．电子从b流出，经外电路流向a

C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

(★★★★) 6. 有关下列四组实验描述不正确的是

A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

(★★★) 7. 取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．KNO3、MgCl2、NaOH

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．Na2CO3、AgNO3、KNO3

二、实验题

(★★★) 8. 实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2＋氧化成MnO(OH) 2，反应的离子方程式为_________________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I －将生成的MnO(OH) 2还原为Mn 2＋，反应的离子方程式为

________________________。然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3=2NaI＋Na 2S 4O 6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是

_____________________________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO 4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

⑧用0.005 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na 2S 2O 3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为

__________mg·L －1。

②若未用Na 2S 2O 3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O 2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(★★★★)9. Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，工艺流程如图：

i.常温，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr 3＋转化为。

ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值

金属离子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi3＋

开始沉淀的PH2.7 3.4 5.57.50.7

沉淀完全的PH3.7 4.9 5.99.7 4.5

(1)步骤①提高酸溶速率的措施______________________(任填一条即可)。固体A的成分是__________。

(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为_________，目的是_________________________。

(3)写出④反应的离子方程式_________________________________________________________________。

(4)将溶液H经过________________________________（操作）即得红矾钠粗晶体。Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10 －3mol·L －1的，其毒性较大。该化工厂的科研人员

为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4(Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式是_______________________________________________________________。

(6)常温时，如忽略步骤①所加FeSO 4·7H 2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr 3＋的浓度为______________mol/L(已知：10 1/2≈3.2)。

(7)欲使 1L 该废水中的完全转化为 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4。理论上需要加入FeSO 4·7H 2O的质量

为_________g (已知 FeSO 4·7H 2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

三、原理综合题

(★★) 10. 环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：（1）2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g) N 2O 2(g)快Δ H 1<0

②N 2O 2(g)+O2(g) 2NO2(g)慢Δ H 2<0

反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)的? H= __ (用含? H 1和? H 2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E 2的大小关系为E 1 __ E 2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工业上常利用CH 4来吸收CO 2生成CO和H 2，再用H 2和CO合成甲醇。如在恒容密闭

容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下仅发生反应：CO

2(g)+CH 4(g) 2CO(g)+2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：则：①该反应的Δ H ___ (填“<”“=”或“>”)0。

②压强p 1、p 2、p 3、p 4由大到小的关系为 ___ 。判断的理由是 ______ 。压强为p 4时，在b 点：v(正) ___ (填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作 K p)，当p 4=0.36MPa，则a点的平衡常数 K p= ___ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO 2(g)=2CO 2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时， ____ (填“La 2O 3”NiO”或“TiO 2”)的催化效率最高。La 2O 3和NiO作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La 2O 3的主要优点是 __ 。

（4）该小组用Na 2SO 3溶液充分吸收SO 2得到NaHSO 3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式 __ 。

(★★) 11. 75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为 __ ，锰处于周期表的 __ 区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH 3) 2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH 3) 2]Ac+CO+NH 3[Cu(NH 3) 3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 __ 。

②醋酸根中C原子的杂化类型为 __ ，1mol配离子[Cu(NH 3) 2] +中含有σ键的数目为 __ 。

③写出与NH 3互为等电子体的一种离子的化学式 __ 。

（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是 ___ 。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 __ ，铼原子填在了氧原子围成的空隙中 ___ （填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为 __ g/cm 3。(用N A表示阿伏加德罗常数的值)

四、有机推断题

(★★★★) 12. 有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是 ______________ ，A的化学名称是 __________________ 。

（2）G的结构简式是 ___________ ，F中含氧官能团的名称是 _______________ 。

（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是 ___________ 、 ____________ 。

（4）由C生成D 的化学方程式是 _________________ 。

（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有 ___________ 种。

①苯的二元取代物②与E 具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应

（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。_________

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－

四川省威远中学2020届高三5月月考数学(理)试题

威远中学高2020届第六学期试题数学（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟. 第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的. 1..已知集合{} {}2 2|,|g 14lo A x x B x x ==<≤，则A B I = ( ) A ．(),2-∞ B ．()0,2 C ．()2,0- D ．(]2,2- 2.已知复数z 满足(1+2i)43i z =+，则z 的共轭复数是( ) A ．2i - B ．2+i C ．1+2i D ．12i - 3.2019年9月25日.阿里巴巴在杭州云栖大会上正式对外发布了含光800AI 芯片，在业界标准的ResNet -50测试中，含光800推理性能达到78563 lPS ，比目前业界最好的AI 芯片性能高4倍;能效比500 IPS/ W ，是第二名的3.3倍.在国内集成电路产业发展中，集成电路设计产业始终是国内集成电路产业中最具发展活力的领域，增长也最为迅速.如图是2014-2018年中国集成电路设计产业的销售额(亿元)及其增速(%)的统计图，则下面结论中正确的是( ) A.2014-2018年,中国集成电路设计产业的销售额逐年增加 B.2014-2017年,中国集成电路设计产业的销售额增速逐年下降 C. 2018年中国集成电路设计产业的销售额的增长率比2015年的高 D. 2018年与2014年相比.中国集成电路设计产业销售额的增长率约为110% 4.在等差数列{}n a 中，2436a a +=，则数列{}n a 的前5项之和5S 的值为（） A ．108 B ．90 C ．72 D ．24 5.已知0.1 2tan 5a π??= ???，3log 2b = ，23πlog cos 7c ? ?= ?? ?，则( ) A ．a b c >> B ．b a c >> C ．c>a>b D ．a c b >>

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

四川省威远中学2019_2020学年高一物理下学期第一次月考试题

四川省威远中学2019-2020学年高一物理下学期第一次月考试题总分110分考试时间：90分钟一、选择题(本题共12小图，其中1-8题为单项选择，每题4分，9-12题为不定多选，每题4分，少选得2分，多选、选错均不得分) 1.关于曲线运动，以下说法中正确的是（） A. 做匀速圆周运动的物体，所受合力是恒定的 B. 物体在恒力作用下不可能做曲线运动 C. 平抛运动是一种匀变速运动 D. 物体只有受到方向时刻变化的力的作用才可能做曲线运动 ==。从a点正上方的O点以速度v水2.如图所示,斜面上有a、b、c、d四个点, ab bc cd 平抛出一个小球,它落在斜面上b点。若小球从O点以速度2v水平抛出,不计空气阻力,则它落在斜面上的( ) A. b与c之间某一点 B. c点 C. c与d之间某一点 D. d点 3.一条小河宽100m，水流速度为8m/s，一艘快艇在静水中的速度为6m/s，用该快艇将人员送往对岸。关于该快艇的说法中正确的是（） A.渡河的最短时间为10s B.以最短位移渡河，位移大小为100m C.渡河时间随河水流速加大而增长 400 D.以最短时间渡河，沿水流方向位移大小为m 3 4.如图所示，物体A和B的质量均为m，且分别与跨过定滑轮的轻绳连接（不计绳与滑轮、滑轮与轴之间的摩擦），在用水平变力F拉物体B沿水平方向向右做匀速直线运动的过程中，下列说法正确的是（） A.物体A也做匀速直线运动 B.物体A做匀加速直线运动 C.绳子对物体A的拉力等于物体A的重力 D.绳子对物体A的拉力大于物体A的重力 5.如图所示,P是水平地面上的一点,A、B、C、D在同一条竖直线上,且AB=BC=CD。从A、B、C 三点分别水平抛出一个物体,这三个物体都落在水平地面上的P点。则三个物体抛出时速度大

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

2014年高考试题——理综(浙江卷)含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与

四川省威远中学2019_2020学年高二地理下学期第三次月考试题

四川省威远中学2019-2020学年高二地理下学期第三次月考试题下图为南极某地雪层近表层10m 内垂直方向平均温度季节变化统计图。据此完成1-2题。 1．图中代表秋季的曲线是 A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 2．影响甲曲线温度变化趋势的主要因素是 ①太阳辐射 ②积雪深度 ③地形坡度 ④天气变化 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 挪威小镇尤坎(59°53′N)地处深山峡谷,每年9月起都会出现整日见不到太阳的现象,于是当地人在山上架设三面巨镜(见下图)把阳光反射到小镇的广场上，据此完成3-5题。 3．该地长期整日见不到太阳的主要原因是 A ．山地的遮挡 B ．火山周期性喷发 C ．多阴雨天气 D ．发生极夜现象 4．巨镜最可能位于小镇广场的 A ．南侧 B ．北侧 C ．东侧 D ．西侧 5．当地一年中整日见不到太阳的现象持续时间总计约 A ．1个多月 B ．3个多月 C ．7个多月 D ．10个多月钦诺克风指位于北美洲西部的焚风，因过山气流在背风坡下沉而形成。位于落基山东坡山麓的莱斯布里奇市(50°N，113°W)常受钦诺克风影响，增温明显。下图示意落基山山麓莱斯布里奇某日甲乙丁丙

的暖脊，读图完成6-8题。 6．图中所示暖脊最可能出现在 A．春季B．夏季C．秋季D．冬季 7．下列说法正确的是 A．暖脊受盛行西风影响将向东移动B．暖脊受北美高压影响将向西移动 C．夜间钦诺克风的强度稍高于白天D．夜间钦诺克风的强度稍低于白天 8．图中暖脊出现可能带来的影响是 A．可提高农作物产量B．积雪消融洪水泛滥 C．气温升高作物晚熟D．居民屋内能耗降低某科研团队探究气候变化对图示区域海岸线变迁的影响，其结果如下图所示。图中a、b、c代表的温度值相同，它们依次对应Ⅰ类气候条件下的海岸线、现代海岸线和Ⅱ类气候条件下的海岸线。读图，回答9-11题。 9．图中a、b、c等温线所对应的气候中( ) A．现代气候气温最低B．Ⅱ类气候气温最高 C．Ⅰ类气候气温最高D．Ⅱ类气候气温最低 10．图示M地区山脉( )

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

四川省威远中学2019-2020学年高二下学期第三次月考理综-生物试题+Word版含答案

威远中学第三次月考生物试题 1.生命活动离不开能量的供应，下列关于细胞中能源物质与遗传物质的叙述错误的是() A.DNA和ATP由相同种类的化学元素组成 B.构成ATP和DNA的五碳糖都是脱氧核糖 C.DNA可以通过控制相关酶的合成控制ATP的合成过程 D.线粒体内既有DNA的合成也有ATP的合成 2.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是（） A.细胞间进行信息交流时不一定需要细胞膜上的受体参与 B.核仁与核糖体的形成有关，但有核糖体的细胞不一定有核仁 C.中心体存在于某些低等植物细胞中，仅由两个互相垂直的中心粒组成 D.水生植物丽藻细胞可通过主动运输积累K+，体现了生物膜的功能特点 3.下列关于生物学实验的叙述中，正确的是() A.用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体实验中，用健那绿给活细胞染色时会杀死活细胞 B.用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果 C.在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中，水的作用原理不同 D.用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态 4.原核生物和真核生物的核糖体均由蛋白质和rRNA组成，用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍能催化肽键的形成。通过以上资料分析，下列叙述正确的一项是（） A.rRNA能为肽键的形成过程提供活化能 B.rRNA催化的反应有水生成 C.酶在生物体外不能起到催化作用 D.酶的合成都在核糖体上进行 5．成熟植物液泡膜上有运输钙离子或氢离子的膜蛋白，这些膜蛋白将钙离子或氢离子运进液泡时需消耗能量(ATP)。下列相关叙述正确的是() A．液泡膜两侧钙离子和氢离子的浓度都将趋于相等 B．钙离子进入液泡时，细胞内ATP含量会明显下降 C．该植物细胞内三磷酸腺苷均生成于原生质层内部 D．成熟植物细胞内膜蛋白的合成与无膜细胞器无关 6.不同的呼吸底物（葡萄糖、脂肪等）或不同的呼吸方式释放的二氧化碳量与吸收的氧气量不同。

2014年浙江高考理综试题及答案详解

1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误．．的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大

5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

四川省内江市威远中学2020-2021学年高一(上)期中物理试题

四川省内江市威远中学2020-2021学年高一（上）期中物理试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 关于自由落体运动的描述，下列叙述符合史实的是 A．伽利略发现亚里士多德的观点有自相矛盾的地方 B．伽利略认为物体越重，下落得越快 C．亚里士多德认为如果没有空气阻力，重物与轻物应该下落得同样快 D．伽利略用实验直接证实了自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动 2. 物体由静止开始运动，加速度恒定，在第7s内的初速度是2.6m/s，则物体的加速度是（） A．B．C．D． 3. 一辆车由静止开始做匀变速直线运动,在第8s末开始刹车,经4s停下来,汽车刹车过程也在做匀变速运动,那么前后两段的加速度的大小之比为( ) A．1:4 B．2:1 C．1:2 D．4:1 4. 小球沿斜面从A位置静止开始做匀加速直线运动。在A位置开始计时，连续相等时间t内记录到小球位置如图，d1、d2、d3分别为位置B、C、D到A的距离。则（） A． B．小球在B时的速度为 C．小球在C时的速度为 D．小球运动的加速度为

5. 一汽车在平直的公路上以做匀速直线运动,刹车后,汽车以大小为的加速度做匀减速直线运动,那么刹车后经8s汽车通过的位移为( ) A．50m B．32m C．288m D．以上答案都不对6. 甲、乙两物体从同一位置出发沿同一直线运动的v-t图象如图所示，下列判断正确的是（） A．在6s内甲做匀速直线运动，乙做匀变速直线运动 B．乙在前2s内做匀加速直线运动，2~6s做匀减速直线运动 C．两物体在1s末和4s末相遇 D．2s后，甲、乙两物体的速度方向相反 7. 在同一条直线上运动的A、B两质点的x-t图象，由图可知（） A．t=0时，A在B后面 B．B质点在t2秒末追上A并在此后跑在A的前面 C．在0~t1时间内B的运动加速度比A小 D．A质点在0~t1做加速运动，之后做匀速运动二、多选题 8. 由静止开始做匀加速直线运动的火车，在第10s末的速度为2m/s，下列叙述中正确的是（） A．前10s内通过的位移为20m B．每秒速度变化0.2m/s C．第10s内的位移为2m D．10s内平均速度为1m/s

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.