煤,焦炭、发热量测定方法

煤炭发热量测定方法

鹤壁天华仪器公司-王爱花

测定煤炭热量，常用量热仪，量热仪分自动量热仪，微机量热仪，全自动量热仪，微电脑量热仪，精密量热仪，快速量热仪，微机全自动量热仪。

1 范围

本标准规定了煤中发热量测定方法--煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法所用的设备-量热仪工作原理。

本标准适用于泥炭、褐煤、烟煤、无烟煤、焦炭及碳质页岩。

2 规范性引用文件

下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款，凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本，凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。

GB/T213-2003 煤中发热量的测定方法（，eqvISO334：1992）

3 单位和定义

3.1煤炭热量仪单位hear unit

热量的单位为焦耳（J）。

1焦耳（J）=1牛顿（N）×1米（m）=1牛·米（N·m）

发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。

3.2弹筒发热量bomb calorific value

单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。

注；任何物质（包括煤）的燃烧热，随燃烧产物的最终温度而改变，温度越高，燃烧热越低。因此，一个严密的发热量定义，应对燃烧产物的最终温度有所规定（ISO 1928规定为25）。但在实际发热量测定时，由于具体条件的限制，把燃烧产物的最终温度限定在一个特定的温度或一个很窄的范围内都是不现实的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低（0.4J/g～1.3J/g）。当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵消，而无需加以考虑。

3.3 恒容高位发热量gross calorific value at constant volume

单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量。

恒容高位发热量即由弹筒发热量减去硝酸生成热和硫酸校正热后得到的发热量。

3.4 恒容低位发热量net calorific value at constant volume

单位质量的试样在恒容条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。

恒容低位发热量即由高位发热量减去水（煤中原有的水和煤中氢燃烧生成的水）的气化热后得到的发热量。

3.5恒压低位发热量net calorific at constant pressure

单位质量的试样在恒压条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。

3.6 热量计的有效热容量

effective heat capacity of the calorimeter

量热系统产生单位温度变化所需的热量（简称热容量）。通常以焦耳每开尔文（J/K）表示。

4 原理

4.1 高位发热量，煤的发热量在氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹内燃烧，氧弹热量计的热容量通过在相近条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。

从弹筒发热量中扣除硝酸生成热和硫酸校正热（硫酸与二氧化硫形成热之差）即得高位发热量。

4.2 低位发热量

煤的恒容低位发热量和恒压低位发热量可以通过分析试样的高位发热量诈。计算恒容低位发热量需要知道煤样中水分和氢的含量。原则上计算恒压低位发热量还需知道煤样中氧和氮的含量。

5 试验室条件

——进行发热量测定的试验室。应单独房间，不得在同一房间内同时进行其他试验项目。

——室温应保持相对稳定，每次测定室温变化不应超过1，室温以不超过15～30范围为宜。

——室内应无强烈的空气对流，因此不应有强烈的热源、冷源和风扇等，试验过程中应避免开启门窗。——试验室最好朝北，以避免阳光照射，否则热量计应放在不受阳光直射的地方。

实验三 燃料热值测定

实验三 燃料热值的测定 一、 实验的理论基础 燃料的燃烧热（或热值）是指单位质量（g 或gmol ）的燃料在标准状态下与氧完全燃烧时释放的热量。完全燃烧是指燃料（常指碳氢燃料）中的C 完全转变为二氧化碳，氢转变为水，硫转变为二氧化硫。如果燃烧发生于定压过程，这是的燃烧热为定压燃烧热，又称燃烧焓，如果燃烧过程保持容积不变，这是的燃烧为定容燃烧热。 假定有N 中组分参与反应的方程式为： [][] γγ11 11 '"M M I n I n ==∑ ∑ → 式中[]M 代表组分分子式，γ1为分子前指数，“'”，“"”分别为反应物和产物，则定容燃烧热和定压燃烧热分别为： ()() ()() Q E T Q H T C i i i I o o P i i i i o o = -= -∑∑γ γγ γ ' " '" ()E T i o o ，()H T i o o 分别为标准定容生成热或生成焓（kcal/gmal ，kcal/kg ）。上标“o ”代表标准 状态（1atm ，25℃），它们之间的关系为： H E R T N i o i o o o =+? R o 为通用气体常数，?N 为气相组分在反应中的摩尔数变化，对于等摩尔数反应，?N=0， 一般情况下，由于E R T N i o o o ???，常常可以用生成焓代替生成热，即 H E i o i o ≈ 根据反应产物中水的状态不同，热值又有低热值和高热值之分。如产物水为蒸汽，这是的热值为低热值，如产物为液态水，热值为高热值，两者的差值为水的蒸发潜热（Qr=10.52kcal/gmal ）。 工业上常用燃料的元素分析法确定高低热值的关系。若用符号Q gw y 和Q dw y 表示应用基高 位热值和低位热值，它们之间的关系为 () Q Q H W dw y gw y y y =-+69（kcal / kg ） H W y y ,分别为应用基氢百分含量和全水份含量。 本实验测定的是分析基弹筒热值，用Q Dr f 表示。它与高位热值间的关系为 () Q Q W W Q S a Q W W gw y gw f y f DT f DT f DT f y f =--=-+?? --100100225100100. 式中：S DT f 为分析基硫百分含量；W f 为分析基水份含量；a 为修正系数；无烟煤和贫煤取0.001，其它煤种取0.0015。 二、 实验原理 本实验用氧弹式热量计测定常温（15℃～30℃）下固体或液体燃料的弹筒定容热值

煤发热量的测量综述

氧弹量热法测定煤的发热量 摘要 发热量不仅是火电厂进煤的计价依据，也是火电厂计算标准煤耗率的主要参数。发热量的准确测定对于电厂的安全生产和经济运行具有双重意义。燃油与燃煤发热量的测定原理及所用仪器设备完全相同，在此不做介绍。本文主要参照GBT 213-2008《煤的发热量测定方法》，介绍了用氧弹量热法测定煤的发热量的实验步骤，适用范围，仪器设备及试验中的关键问题。 关键词：发热量；氧弹量热法；适用范围；仪器设备；关键问题 1. 前言 煤的发热量是评价煤质的一项重要指标，根据纯煤的发热量，可以大致推测煤的变质程度以及其他某些特征，例如黏结性、结焦性等，有些煤的分类法中，也可以用发热量（恒湿无灰基）作为划分煤类型的指标。煤的发热量高低，主要取决于煤中可燃物质的化学组成，在实际燃烧是，还与煤燃烧条件有关。一定种类的煤，其化学组成可以是一定的，然而燃烧条件是可以改变的，因此，只有明确规定燃烧条件，才能得出科学，准确，有实际意义的煤的发热量。 2 .发热量的表示方法及计算公式 2.1 弹筒发热量 弹筒发热量是实验室内用氧弹热量计直接测得的发热量，即单位质量的式样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧的物质组成为氧气，氮气，二氧化碳,硝酸，硫酸，液态水以及固体灰时放出的热量称为弹筒发热量。计算公式： 2.2恒容高位发热量

单位质量的式样充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧后产物组成为25摄氏度下的过量氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水及固态灰时放出的热量。恒容高位发热量即由弹筒发热量减去硝酸生成热和硫酸校正热后得到的发热量。计算公式如下： 2.3 恒容低位发热量 单位质量的试样在恒容条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为25度下的过量氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水及固态灰时放出的热量。恒容低位发热量即是由高位发热量减去水的汽化热后得到的发热量。计算公式： ar ad ar ad ad gr ar v net M M M H Q Q 23100100)206(,,,---?-= 2.4 恒压低位发热量 单位质量的试样在恒压条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰放出的热量。计算公式： 恒容低位发热量和恒压低位发热量统称低位发热量，低位发热量又称净热量或有效值。它的含义是，单位质量的煤在锅炉中完全燃烧是产生的热量。将高位发热量减去水（煤中原有的水和煤中氢燃烧生成的水)的汽化热，即为低位发热量。 3. 氧弹量热法测发热量 迄今为止，煤的发热量测量方法是在一个密闭的容器里，在有过量的氧气存在的条件下，点燃适量的煤样并使其完全燃烧，用水吸收煤样燃烧的热量，测量水温升高值，计算煤的发热量。在此选取恒温式热量计法测煤的发热量。 3.1 适用范围 适用于泥炭、褐煤、无烟煤、焦炭、炭质页岩等固体矿物燃料及水煤浆。 3.2 基本原理

第五章 煤发热量的测定..

第五章煤发热量的测定 火电厂是利用煤炭等燃料燃烧产生热量来生产电能的企业。发热量的高低是煤炭计价的主要依据，是计算电厂经济指标标准煤耗的主要参数，故发热量的测定在发电厂煤质检测中占有特殊重要的地位。 第一节有关发热量的基础知识 一、发热量的单位 煤的发热量，指单位质量的煤完全燃烧所发出的热量。 热量的单位为J(焦耳)。 1 J＝1N·m(牛顿·米) 注：我国过去惯用的热量单位为20℃卡，以下简称卡(cal)lcal(20℃)＝4.1816 J。 发热量测定结果以MJ/kg(兆焦/千克)或J/g(焦/克)表示。 二、发热量的表示方法 煤的发热量的高低，主要取决于可燃物质的化学组成，同时也与燃烧条件有关。根据不同的燃烧条件，可将煤的发热量分为弹筒发热量、高位发热量及低位发热量。同时，还有恒容与恒压发热量之分。 （一）弹筒发热量（Q b）（GB/T213-2003定义） 单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。 注：任何物质(包括煤)的燃烧热，随燃烧产物的最终温度而改变，温度越高，燃烧热越低。因此，一个严密的发热量定义，应对燃烧产物的最终温度有所规定。但在实际发热量测定时，由于具体条件的限制，把燃烧产物的最终温度限定在一个特定的温度或一个很窄的范围内都是不现实的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低0.4～l.3J/g。当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵消，而无需加以考虑。 在此条件下，煤中碳燃烧生成二氧化碳，氢燃烧后生成水汽，冷却后又凝结成水；而煤中硫在高压氧气中燃烧生成三氧化硫，少量氮转变为氮氧化物，它们溶于水，分别生成硫酸和硝酸。由于上述反应均为放热反应，因而弹筒发热量要高于煤在实际燃烧时的发热量。 （二）高位发热量（Q gr） 单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量称为高位发热量。 高位发热量也即由弹筒发热量减去硝酸生成热和硫酸校正热后得到的发热量。由于氧弹的容积是恒定的，在此条件下算出的发热量称为恒容高位发热量（Q gr,V）。高位发热量是煤在空气中完全燃烧时所放出的热量，能表征煤作为燃料使用时的主要质量，故电厂中在评价煤质时常用高位发热量。 （三）低位发热量（Q net）

煤的发热量测定方法

煤的发热量测定方法 GB/T213-2003 代替GB/T213-1996 1 范围 本标准规定了煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法。 本标准适用于泥炭、褐煤、烟煤、无烟煤、焦炭及碳质页岩。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T211 煤中全水分的测定方法 GB/T212 煤的工业分析方法（GB/T 212-2001，eqv ISO 11722:1999；eqv ISO 1171:1997；eqv ISO 562:1998） GB/T214 煤中全硫的测定方法（GB/T 214-1996,eqv ISO 334:1992） GB/T476 煤的元素分析方法（GB/T 476-2001，eqv ISO 625:1996；eqv ISO 333:1996）GB/T 483 煤炭分析试验方法一般规定 GB/T 15460 煤中碳和氢的测定方法电量-重量法 3 单位和定义 3.1 热量单位heat unit 热量的单位为焦耳（J）。 1焦耳（J）=1牛顿（N）×1米（m）=1牛·米（N·m） 发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。 3.2 弹筒发热量bomb calorific value 单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。 注：任何物质（包括煤）的燃烧热，随燃烧产物的最终温度而改变，温度越高，燃烧热越低。因此，一个严密的发热量定义，应对燃烧产物的最终温度有所规定（ISO 1928规定为25℃）。但在实 际发热量测定时，由于具体条件的限制，把燃烧产物的最终温度限定在一个特定的温度或一个 很窄的范围内都是不现实的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低（0.4J/g～1.3J/g）。 当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵消， 而无需加以考虑。 3.3 恒容高位发热量gross calorific value at constant volume

煤的发热量的测定

实验二煤的发热量的测定 一实验目的 通过实验，掌握煤的发热量的测定方法，并熟悉其计算方式与原理。 二实验设备 量热仪，弹筒，棉线，烧杯，注射器，点火丝；分析天平，燃烧皿，棉线 三实验原理 让已知质量的煤样在氧弹热量计中完全燃烧，燃烧放出的热量被一定量的水和热量计通体吸收。待系统热平衡后，测出温度的升高值，并计水和热量计筒体的热容量以及周围环境温度等的影响，即可计算出该煤的发热量。 四实验步骤 1.清理燃烧皿，用其城区分析试样（重量称到）； 2.截取10cm左右的点火丝，并称重； 3.将点火丝固定到电极柱上的小槽中，将棉线中间对折放到点火丝上，一端没入煤样中； 4.在弹筒中注入10ml的水，将弹筒密封好，进行加氧（压强到）； 5.将弹筒放入量热仪中，盖好盖子，点击实验开始； 6.实验完毕后，点击复位，待排水完毕，打开量热仪，取出弹筒，进行清理，称量未燃烧完的点火丝的重量。 五实验数据及处理 1.数据计算 点火丝质量：(前)；(后) 煤样质量 （1）温度的校正 1）温度计刻度矫正 由温度计鉴定证书查得： 0=0.003 h；=-0.001 n h 2）贝克曼温度计的平均分度值校正 据实测时露出柱温度，在检定证书中查得分度值：

=1.006h ()()0 =+0.00016-=1.006+0.0001619-21=1.00568bd H h t t '∴℃ （2）冷却校正 校正后的外筒温度=20.45-18=2.45w t ℃ ∴ ()()()()00n V =-=0.00201.245-2.45-0.0004=-0.00281/min V =-=0.00203.261-2.45-0.0004=-0.00122/min w n w B t t B t t ℃℃ （3）引燃物燃烧放热量的校正 ()= 0.0232-0.01071403=17.5375bq J ? （4）分析试样的弹筒发热量 ()()00,+-++-= n n b ad KH t h t h C bq Q m ???? 1000 1.00568-17.5375 = 1.0798 ? =25101.62/J g （5）空气干燥基高位发热量 一直，分析煤样的全硫含量=0.268%<4%ad S ，则可用全硫含量代替弹筒洗液测得的含硫量，即：,=b ad ad S S ；又因煤样的,<25100/b ad Q J kg ，所以系数=0.0012a ，如此： () ,,,,=-94.1+gr ad b ad b ad b ad Q Q S aQ ()=25101.62-94.10.268+0.001225101.62?? =25054.1J/kg （6）收到基低位发热量 已知：f ar M =4.2%；ad M =4.4%；=3.6%ad H

煤的发热量测定实验

实验报告 实验名称：煤的发热量测定实验 院系：能源动力与机械工程 班级：热能1004班 姓名： 学号： 同组人： 实验日期： 华北电力大学 一、实验目的 1. 掌握氧弹量热仪测量发热量的基本原理。 2. 初步学会利用量热仪测量发热量的方法，巩固发热量的基本概念。 二、实验类型 综合型。 三、实验仪器 1、氧弹（如图1-1，1-2） 氧弹是一种圆筒型弹体。筒体密封严密，用耐热耐腐蚀不锈钢制成。容积250～350mL，筒内为试样燃烧空间，内充氧气，初压为2.6～2.8Mpa。 图1-1 氧弹外观

1－充气嘴 4－点火丝压环 5－坩埚支架 6－挡火板 图1-2 氧弹内部构造（氧弹芯） 2、定温筒（如图1-3，1-4） 1－内桶盖 2－定温桶箱体 图1-3 定温桶侧视图 1 2

1－搅拌器 2－测温探头 图1-4 内桶结构图 3、自动充氧器（如图1-5） 1－氧气压力表 2－气嘴（充氧时与氧弹连接） 3－充氧手柄 4－氧弹定位盘 5－进氧接头（通过导氧管与氧气减压阀连接） 6－气门芯安装孔 图 1—5 自动充氧器 4、计算机、打印机及其测控软件（如图1-6） 6 1 2 3 4 5

图1-6 控制系统图 5、燃烧皿（金属制） 6、氧气瓶：表压为012.8MPa。 7、压力表和氧气导管 压力表有两个表头组成一个指示氧气瓶的压力一个指示充氧时氧弹内的压力，表头上装有减压阀和保险阀。压力表通过内景1～2mm的无缝铜管与氧弹相连，以便导入氧气 8、电子分析天平（感量0.1mg） 9、电子秤：量程5.0kg，精度为0.5g。 10、干燥器 11、试剂：氧气，苯甲酸 12、材料：1、点火丝，直径0.1mm左右的铂、铜、镍铬丝或其他一直热值的 金属丝。（各种点火丝的热值如下：铁丝：6700J/g；镍铬丝：1400J/g； 铜丝：2500J/g） 2、蒸馏水或去离子水 四、实验原理 在氧弹中，在充有过量氧气的情况下（氧气的初始压力为2.6~.8MPa）燃烧单位质量的煤所产生的热量称为弹筒发热量Q DT ，再通过进一步计算便得到煤的发热量。 1、基本原理 把一定量的煤试样置于充有过量氧气的氧弹筒内完全燃烧。氧弹祲没在盛有一定量水的容器中。煤试样燃烧后放出的热量使氧弹系统（包括盛水的容器，容器内的水、搅拌器和测温探头等）温度的升高，测定水的温度升高值即可计算氧 弹发热量，氧弹发热量Q DT 的计算公式为 Q DT =（t n -t ）（q 1 +q 2 ）/m 式中：Q DT---- 弹筒发热量，J/g； –量热仪的热容量, J/℃； t n –终点时的内筒温度, ℃;

浅谈煤的发热量测定与误差控制

浅谈煤的发热量测定与误差控制 新疆维吾尔自治区煤矿矿用安全产品检验中心石建明 摘要：本文根据国家标准GB/T213-2008《煤的发热量测定方法》及煤的发热量测定工作的实际经验,介绍煤的发热量检测具体操作方法和注意事项，分析了检测过程中对发热量测定误差的影响因素,提出消除和减少误差的方法。 关键词：煤质分析、发热量测定、误差识别与控制 煤的发热量测定是煤质分析的一个重要项目，一个燃煤的工艺过程的热平衡、耗煤量、热效率等的计算，都是以所用的煤的发热量为依据的。在煤质研究中，因为发热量随煤的变质程度较规律的变化，根据发热量可以粗略推测与变质程度有关的一些煤质特征，比如粘结性、结焦性等。有些煤炭分类法中，用发热量作为规划分煤炭类型的指标，如国际分类法中对挥发分大于33%的煤以及对褐煤的进一步划分等。随着市场经济进程的加快，作为结算主要依据的发热量测试结果成了供需双方关注的主要焦点。同时，煤质检测单位也面临着越来越多的盲样考核、抽查，来自各方面的压力越来越大，缓解这种压力的办法是有效消除检测中存在误差，提高测试结果的准确性。 以下实验以三德SDC全自动量热仪为例，随着发热量测定仪器自动化程度的提高，检测人员的工作得到相对简化。但由于实际工作中样品的多样性及条件的变化因素，且不论是何种型号的量热仪，如果在实验中没有采取正确的方法进行操作，就难于获得准确和精密的测定结果试验，测定结果的准确性，直接影响煤炭质量评定。 1 煤的发热量测定前工作准备 1.1 仪器设备的安装调试 煤的发热量测定是一种技术性较强的工作，检测人员技术水平、仪器设备、使用状态等都有可能影响测试结果，一台新的仪器安装后应由专业人员对仪器进行计量检定和煤样检测试验，首先使用同一煤样进行多次测试，检验其精密度是否合格，精密度合格后，再用标准煤样进行准确度检验，并要求测试结果都必须在标准测值的不确定度范围内，然后再选用高、中、低挥发分值和发热量值的煤样分别测试，以排除仪器带来系统误差，将仪器调整到最佳状态方可使用。 1.2环境控制和热容量标定 1.2.1鉴于环境条件对煤的发热量测定准确性影响较大，所以要求检测室应作为发热量测定专用室，室内不得进行其它试验工作。室内应配备窗帘，避免阳光直射，每次测定温度变化不超过1℃为宜，冬夏室温差以不超过15-30℃为宜。因此，尽量配备空调设备，测定煤炭发热量时，室内应避免强力通风及热源辐射，总之，为了减少环境条件对发热量测定结果的影响。发热量检测室应尽可能地保持室温的相对恒定，在室温尚未恒定的时候不得进行发热量的测定。 1.2.2 彻底清理氧弹，蒸馏水冲洗，用专用毛巾擦干净，将坩埚灼烧后置于干燥器中冷却至室温。选择使用苯甲酸时，应选用经计量部门检定合格的基准量热物，并保证苯甲酸干燥且表面无污染，且重量在1g左右。氧弹压力控制在（2.8-3.0）Mpa后保证足够的充氧时间，且不得少于15s，当氧气瓶中压力降到5.0 MPa以下时，充氧时间应酌量延长，压力降到4.0MPa以下时，应更换氧气。要确保点火丝绑好后与接线柱接触良好，点火丝紧贴苯甲酸表面放置。氧弹充氧完成后要检测氧弹是否漏气。氧弹放入内桶前要用专用毛巾擦干净，防止桌面上的点火丝等杂物带入内桶，造成内桶出水口阻塞，放入氧弹后，轻轻盖上内桶盖

实验一煤的发热量热的测定

实验一煤的发热量测定 内容提要 煤的发热量是是煤的重要的特征之一，在锅炉设计和改造工作中，发热量是组织锅炉热平衡、计算燃烧物料平衡等各种参数和设备选择的重要依据。本实验采用氧弹式量热计测定煤的发热量。 一、目的要求 1、了解氧弹量热计的原理、构造和使用方法,学会用其测定固定试样的燃烧热。 2、学习有关锅炉实验的一般知识。 二、实验关键 1、用天平称量要准确,尽量做到既不引进杂质,又不丢失样品。 2、充氧时注意旋紧氧弹盖，以免漏气而燃烧不完全。 三、实验原理 煤的发热量测定是将可燃物质煤、氧化剂及其容器与周围环境隔离,测定燃烧前后系统温度的升高值⊿T,再根据系统的热容C,可燃物质的质量m,计算每克物质的燃烧热Q。即系统的热容,一般是利用已知燃烧热的标准物质在相同条件下完全燃烧,根据其燃烧前后系统温度的变化⊿t,质量,每克煤的的燃烧热Q f dt。 本实验恒温式热量计测得的。 目的 用氧弹量热计测定煤的燃烧热，确定不同的热量计的热容量K。 原理 在适当的条件下，几乎所有的有机物、都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。 为了使被测物质能迅速而完全燃烧，就需要有强有力的氧化剂。在实验中经常使用压力为25～30大气压（2533～3039 kp a）的氧气作为氧化剂。用GR-3500型氧弹量热计进行实验时,氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中,水桶外是空气隔热层,再外面是温度恒定的水夹套。 标准燃烧热指的是：在标准状态下，1mol物质完全燃烧成同一温度的指定产物（C和H的燃烧产物为CO2，H2O）的焓变化。用△c H m?表示。 在氧弹量热计中，可测得物质的定容摩尔燃烧热△c U m：若气体为理想气体，忽略压力影响，则△c H m? = △c U m ＋△n·R·T

煤炭质量标准--煤的发热量分级

煤炭质量标准--煤的发热量分级 发布日期：2012-7-20 11:30:14 浏览13 次 摘要：煤炭质量标准--煤的发热量分级 1、范围 本标准规定了煤炭按干燥基高位发热量（Qgr,d）范围分级及其命名。 本标准适用于煤炭勘探、生产、加工利用和煤炭销售中对煤炭发热量分级。 2、规范性引用文件 下列文件中的条款通过GB/T/15224本部分的引用而成为本部分的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本部分，然而，鼓励根据本部分达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本部分。 GB/T 213 煤的发热量测定方法（GB/T 213?2003，neq ISO 1928：1995） GB 474 煤样的制备方法（GB 474?1996，eqv ISO 1988：1975） GB 475 商品煤样采取方法（GB 475?1996，eqv ISO 1988：1975） 3、煤炭发热量分级 3.1无烟煤和烟煤的发热量分级按表1进行。 表1无烟煤和烟煤发热量的分级 序号级别名称代号发热量（Qgr,d）范围/（MJ/ kg） 1 特高热值煤SHQ ＞29.6 2 高热值煤HQ 25.51～29.60 3 中热值煤MQ 22.41～25.50 4 低热值煤LQ 16.30～22.40 5 特低热值煤（低质煤）SLQ ＜16.30 3.2褐煤的发热量分级按表2进行。 表2褐煤发热量的分级 序 号 级别名称 代 号 发热量（Qgr,d）范围/（MJ/ kg）1 高热值褐煤 H QL ＞18.20 2 中热值褐煤 M QL 14.90～18.20 3 低热值褐煤（低质煤） L QL ＜14.90 4、煤炭发热量的检验

实验一煤的发热量热的测定新完整版

实验一煤的发热量热的 测定新 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

实验一煤的发热量测定 内容提要 煤的发热量是是煤的重要的特征之一，在锅炉设计和改造工作中，发热量是组织锅炉热平衡、计算燃烧物料平衡等各种参数和设备选择的重要依据。本实验采用氧弹式量热计测定煤的发热量。 一、目的要求 1、了解氧弹量热计的原理、构造和使用方法,学会用其测定固定试样的燃烧热。 2、学习有关锅炉实验的一般知识。 二、实验关键 1、用天平称量要准确,尽量做到既不引进杂质,又不丢失样品。 2、充氧时注意旋紧氧弹盖，以免漏气而燃烧不完全。 三、实验原理 煤的发热量测定是将可燃物质煤、氧化剂及其容器与周围环境隔离,测定燃烧前后系统温度的升高值⊿T,再根据系统的热容C,可燃物质的质量m,计算每克物质的燃烧热Q。即系统的热容,一般是利用已知燃烧热的标准物质在相同条件下完全燃烧,根据其燃烧前后系统温度的变化⊿t,质量,每克煤的的燃烧热Q f dt。 本实验恒温式热量计测得的。 目的 用氧弹量热计测定煤的燃烧热，确定不同的热量计的热容量K。 原理 在适当的条件下，几乎所有的有机物、都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。 为了使被测物质能迅速而完全燃烧，就需要有强有力的氧化剂。在实验中经常使用压力为25～30大气压（2533～3039 kp a）的氧气作为氧化剂。用GR-3500型氧弹量热计进行实验

时,氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中,水桶外是空气隔热层,再外面是温度恒定的水夹套。 标准燃烧热指的是：在标准状态下，1mol 物质完全燃烧成同一温度的指定产物（C 和H 的燃烧产物为CO 2，H 2O ）的焓变化。用△c H m 表示。 在氧弹量热计中，可测得物质的定容摩尔燃烧热△c U m ：若气体为理想气体，忽略压力影响，则 △c H m = △c U m ＋△n ·R ·T △n —燃烧前后气体的物质的量的变化。 样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热；引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收,在量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式: Q v ·a ＋qb ＋qn = w·h·△t ＋K ·△t 式中：Q v —被测物质的定容燃烧热（卡/克）；a —被测物质的重量（克）；q —引火丝的燃烧热(卡/克)（铁丝为6699J/g ，镍丝为2512J/g ），b —烧掉了的引火丝重量（克）；q n 硝酸生成热为q n －硝酸生成热（q n ＝×Q v ×G ）;w —水桶中的水重（克），h —水的比热(J/克·度)；K —氧弹、水桶的总热容（J/度）； △t —与环境无热交换时的真实温差(度)。 如在实验时保持水桶中水量一定,把上式右端常数合并得到下式： Q v ·a ＋qb ＋q n = K ·△t （*） 式中：K J/度，称为量热计的水当量。 实际上,氧弹式量热计不是严格的绝热系统,加之由于传热速度的限制,燃烧后由最低温度达最高温度需一定的时间，在这段时间里系统与环境难免发生热交换，因而从温度计上读得的温差就不是真实的温差△t 。为此,必须对读得的温差进行校正,下面是瑞芳公式： ?? ????-++--+=∑-=112n i nto ti tn to tpo tpn Vo Vn nVo C （**） n —由点火到终点的时间，单位分钟（min ）;

煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法(精)

煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法 适用范围 本标准规定了煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法。本标准适用于泥炭、褐煤、烟煤、无烟煤、焦炭及碳质页岩。 2 方法提要 2.1高位发热量煤的发热量再氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中.在充有过量氧气的氧弹内燃烧。氧弹的热量计的热容量通过在相近条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定。根据试样燃烧前后热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。从弹筒发热量中扣除硝酸生成热和硫酸校正热（硫酸与二氧化硫形成热之差）即得高位发热量。 2.2低位发热量煤的恒容低位发热量和恒压低位发热量可以通过分析试样的高位发热量计算计算恒容低位发热需要知道煤样中水分和氢的含量。原则上计算恒压低位发热量还需知道煤样中氧和氮的含量。 3．试验室条件 ———进行发热量测定的试验室，应为单独房间，不得在同一房间内同时进行其他试验项目。 ———室温应保持相对稳定，每次测定室温变化不应超过1℃, 室温以不超过15℃～30℃范围为宜。 ———室内应无强烈的空气对流，因此不应有强烈的热源、冷源和风扇等，试验过程中应避免开启门窗。 ———试验室最好朝北，以避免阳光照射，否则热量计应放在不受阳光直射的地方。 4. 试剂和材料 4.1氧气（GB 3853）99.5%纯度，不含可燃成分，不允许适用电解氧。 4.2氢氧化钠标准溶液c（NaOH）≈ 0.1 mol/L 称取优级纯氢氧化钠( GB/T 629)4g ,溶解于1000mL 经煮沸冷却后的水中，混合均匀，装入塑料瓶或塑料筒内，拧紧盖子。然后用优级纯苯二甲酸氢钾(GB/T 1257)进行标定。

煤样水分的测定

煤样水分的测定

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煤样水分的测定 一、内水的测定 1 测定原理:空气干燥法 称取一定量的空气干燥煤样，置于105～1１０℃干燥箱中,在空气流中干燥到质量恒定。然后根据煤样的质量损失计算出水分的质量分数。 2 仪器、设备: 2．1干燥箱:带有自动控温装置,内装有鼓风机，并能保持温度在105～110℃范围内; 2.２干燥器：内装变色硅胶; ２.3玻璃称量瓶:直径40ｍm ，高25mm,并带有严密的磨口盖; 2.4分析天平:感量0.00０1g 。 ３测定步骤: ? 在预先干燥并恒重过(精确至0.０002g)的称量瓶中称取粒度小于0.2 mm 以下的空气干燥煤样(１±0.１）g ，精确至０．0０02g ，平摊在称量瓶中。打开称量瓶盖,放入预先鼓风(预先鼓风是为了使温度均匀。将称好装有煤样的称量瓶放入干燥箱前 3~5min 就开始鼓风）并已加热到1０５～1１０℃的干燥箱中。在一直鼓风的条件下,烟煤干燥1ｈ，无烟煤干燥１～1．５h.从干燥箱中取出称量瓶,立即盖上盖，放入干燥器中冷却至室温(约２０mi ｎ） 后,称量。然后进行检查性干燥，每次３０min ，直到连续两次干燥煤样的质量减少不超过 0．0０10g.或质量增加时为止。在后一种情况下，采用质量增加前一次的质量为计算依据。水分在２.00%以下时，不必进行检查性干燥。 4 结果计算: ? 空气干燥煤样的水分按下式计算： Ｍad =＝ m m 1 × 1０0 式中: Mad ——空气干燥煤样的水分含量,%; ?ｍ1——煤样干燥后失去的质量，g; ?m ——煤样的质量,g 。 5水分测定的精密度： 水分测定的重复性如下表规定。 水分/% 重复性限Ｍad/% <5．00 ０.20 5.０0—１０.00 ０.30 ＞10.０0 0.40 附： 仪器分析(内水测定简易操作步骤） 1准备好水／灰分坩埚，试验样品，样勺,检查控制线路和电源线路是否坚固好。 2打开电源，启动计算机。 3双击《ＳDT ＧA50０0a 》软件 4单击《设置》中的《参数设置》，水分方法［自定义水]单击《保存》 ５单击〈〈实验〉〉中的〈〈称样〉〉;称量项目[水分]，测试方法[自定义水］,试样个数[]，新编号;单击〈〈开始〉〉,按提示操作(放入坩埚,加入试样)，点击〈〈确认〉〉。该试验一般需用时３0mi ｎ。 6实验结束后，系统进入“恒温”状态。

煤中含氧官能团测定方法.doc

煤中含氧官能团测定方法 1.碳和氢 碳是煤中最重要的组成元素.碳含量(Cr)随煤化程度的升高而增加.泥炭的Cr为50~60%;褐煤为60~77%;烟煤为 74~92%;无烟煤为90~98%.在煤化程度相同的煤中,丝质组的Cr最高,镜质组次之,稳定组最低.氢中煤中第二个重 要的组成元素.腐泥煤的氢含量(HR)比腐植煤高,一般在6%以上,有时达11%,这是由于形成腐泥煤的低等生物富 含氢.在腐植煤中,稳定组的HR最高,镜质组次之,丝质组最低.随煤化程度升高,它们的HR均逐渐减少. 2.氮 煤中的氮,主要是由成煤植物中的蛋白质转化而来.人们认为煤中的氮通常都是有机氮,其中有一些是杂环形的. 煤中的NR通常约为0.8~1.8%,但也随煤公程度的升高而略有下降.我国弱粘结煤和不粘结烟煤的NR多低于1%,可 能是在泥炭化阶段受到不同程度的氧化作用,成煤植物中的蛋白质氧化分解,故NR普遍较低. 3.氧 氧是煤中主要元素之一,氧在煤中存在的总量和形态直接影响着煤的性质煤的元素组成煤的组成以有机质为主 体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素。煤中存在的元素有数十种之多，但通常所指的煤的元素 组成主要是五种元素、即碳、氢、氧、氮和硫。在煤中含量很少，种类繁多的其他元素，一般不作为煤的元素 组成，而只当作煤中伴生元素或微量元素。 一、煤中的碳

一般认为，煤是由带脂肪侧链的大芳环和稠环所组成的。这些稠环的骨架是由碳元素构成的。因此，碳元素是 组成煤的有机高分子的最主要元素。同时，煤中还存在着少量的无机碳，主要来自碳酸盐类矿物，如石灰岩和 方解石等。碳含量随煤化度的升高而增加。在我国泥炭中干燥无灰基碳含量为55～62％；成为褐煤以后碳含量 就增加到60～76.5％；烟煤的碳含量为77～92.7％；一直到高变质的无烟煤，碳含量为88.98％。个别煤化度 更高的无烟煤，其碳含量多在90％以上，如北京、四望峰等地的无烟煤，碳含量高达95～98％。因此，整个成 煤过程，也可以说是增碳过程。 二、煤中的氢 氢是煤中第二个重要的组成元素。除有机氢外，在煤的矿物质中也含有少量的无机氢。它主要存在于矿物质的 结晶水中，如高岭土(Al203·2Si02·2H2O)、石膏(CaS04·2H20 )等都含有结晶水。在煤的整个变质过程中， 随着煤化度的加深，氢含量逐渐减少，煤化度低的煤，氢含量大；煤化度高的煤，氢含量小。总的规律是氢含 量随碳含量的增加而降低。尤其在无烟煤阶段就尤为明显。当碳含量由92%增至98％时，氢含量则由2.1%降到 1%以下。通常是碳含量在80～86％之间时，氢含量最高。即在烟煤的气煤、气肥煤段，氢含量能高达6. 5％。 在碳含量为65～80％的褐煤和长焰煤段，氢含量多数小于6％。但变化趋势仍是随着碳含量的增大而氢含量减 小。

煤的发热量的测定

煤的发热量的测定 姓名： 朱世强 班级： 建环121班 学号：2012302020114 一、实验目的 燃煤发热量是煤炭作为燃料利用的一个重要煤质特指标。准确地测定燃煤发热量对核算能量的利用系数、企业对燃料的消耗定额、改善燃烧工矿及准确地进行锅炉热力计算都具有重要意义。 本实验通过使用氢弹式热量计的测量方法测定燃煤发热量，是学生初步掌握发热量的测定原理及方法。 二、实验原理 燃煤发热量是实验室在氢弹热量计中测定的燃煤发热实测值。该方法取一定量的分析煤样放于充有过量氧气的氢弹热量计中，保证煤样在清单内完全燃烧，燃烧所放出的热量向周围传递，氢弹筒浸没在盛有一定量水的容器中。煤样燃烧后放出的热量使氢弹热量计热量系统（包括氢弹筒、水、温度计、搅拌器等）的温度升高，测定水温度的升高值即可计算煤样空气干燥基氢弹弹筒发热量Q b ad ,（千焦/千克）。 kg kJ G q t K Q b ad /001.0, -?= 三、实验仪器 SDACM5000型量热仪（恒温式自动量热计）、氢弹 四、实验试剂和材料 点火丝、蒸馏水、燃烧皿、电子分析天平、充氧器 五、实验步骤 1、在燃烧皿中精确称取空干基煤样g 1.01±,粒度<0.2mm 2、往氢弹杯内加入10mL 蒸馏水 3、将氢弹盖置于支架上，将称好的实验的燃烧皿放于燃烧皿架内，将点火丝接到氢弹上的两个电极杆上，并压紧点火丝环，调节下垂的点火丝使其尖点靠近试样。再将氢弹上盖放入弹杯内，用手将弹盖拧紧即可。 4、接上氧气导管，往氢弹中缓缓地充入氧气，时间大约40s 5、将氢弹放入热量仪中，在软件控制窗口输入是养殖量，系统制动进入实验状态。记录实验结果。 6、实验完成，取出氢弹放出氢弹中的残留气体，将氢弹冲洗干净。 六、实验数据整理 试样质量（g ） 弹筒发热量（J/g ） 干基高位（J/g ） 收到基地位（J/g ） 仪器热容量 （J/K ） 1.0235 29988.39 30864.46 27209.19 6003.15 点火热（J ） 添加热（J ） M t （%） M ad （%） S b,ad (%) H ad （%） 25.00 0.00 8.20 3.00 0.02 4.80 七、思考题 在测试发热量的过程中对经常发生点火失败如何处理？对不易完全燃烧和

煤炭发热量计算测定,分级标准

《煤炭发热量计算、测定新技术新方法与分级标准实用手册》作者：编委会 出版社：煤炭工业出版社2007年7月出版 开本：16开精装 册数：全三卷 定价：880 元 优惠价：410 元 详细目录： 第一章煤炭的基本属性 第一节煤的一般性质 第二节煤的工业分析和元素分析 第三节煤的有机结构 第四节煤的工艺性质 第二章煤炭的发热量计算、测定新方法 第一节煤炭的发热量概述 第二节煤的发热量测定的步骤、校正与结果计算 第三节热容量和仪器常用标定 第四节低位发热量的计算 第五节仪器的维护与常见故障处理 第六节发热量测定中的若干问题 第七节误差和数理统计基础知识 第八节比色分析

第九节火焰光度分析 第十节煤的发热量测定新方法 第三章煤炭发热量的计算和审查 第一节利用元素分析结果计算和审查煤的发热量 第二节利用工业分析结果计算和审查各类煤的发热量第三节计算各种煤低位发热量的其他公式 第四节计算商品煤发热量的公式 第五节利用工业分析计算0net，ad的国际公式 第六节煤炭发热量的各种“位”和基准的换算 第四章煤质检测新技术 第一节煤发热量的基本概念 第二节氧弹热量计 第三节量热温度计及其校正

第四节冷却校正值及其计算 第五节热容量的标定 第六节煤的发热量测定及计算 第七节绝热式热量计的使用 第八节自动热量计的使用 第九节自动质量计的完善化 第十节热量计综合性能检验 第五章煤炭发热量的各项反应分析技术 第一节煤的一般热解过程 第二节煤的热解一色谱 第三节热解反应器红外光谱联对煤热解的研究 第四节用热重法分析 第五节煤化过程的热解模拟 第六节煤的气化反应分析 第七节热重法对煤气化反应的分析 第八节差热分析法对煤和显微组分气化反应的分析第九节气化反应中的动力补偿 第十节煤的聚液化反应分析 第十一节煤的燃烧反应和表面形态变化 第十二节煤燃烧反应的动力学分析 第六章煤质分析技术检查方法 第一节煤质分析试验方法

煤的发热量测定实验指导书

“锅炉与锅炉房设备” 实验一煤的发热量测定 一、实验目的 1、学习可燃物发热量的测定方法；主要是煤的发热量测定； 2、了解测试仪器的性能和操作技巧； 3、理论联系实际，分析固体燃料发热量的影响因素及其测定的实验条件； 4、培养学生组织实验、记录和整理数据及编写实验报告的能力。 二、测量原理 让已知质量的煤样在氧气充足的特定环境中完全燃烧，放出的热量被定量的水和热量计筒体吸收，待系统平衡后测出水温的升高值，并计及水和热量计筒体的热容量及周围环境温度的影响，即可计算出煤的弹筒发热量，再推算出其低位应用基热量。 因为它是煤样在有过量氧气的氧弹中完全燃烧，燃烧产物的终了温度为实验室环境温度的特定条件下测得的，称为煤的分析基弹筒发热量。它包含煤中的硫和氮在弹筒的高压氧气中形成液态硫酸和硝酸时放出的酸的生成热以及煤中水分和氢完全燃烧时生成的水的凝结热，而煤在炉子中燃烧是不会生成这类酸和水的。因此，实验室里测得的弹筒发热量，比其高位发热量还要大一些，这样可以借他们之间的关系，由计算得到煤样的应用基低位发热量。 实验室采用HWR-15E智能快速恒温式热量计，弹筒发热量可直接由机器读出。 三、仪器设备、试剂和材料 一）仪器设备：HWR-15E智能快速热量计 采用单片机微型计算机自动控制测量过程，自动点火。计算机打印被测物质的热值。 1、热量计主体部分构成： 1）外筒：用不锈钢制成双壁容器；（双壁筒夹层装满水为止）。 2）内筒：由不锈纲制成，断面为椭圆形或圆形；每次测量时，内筒装2000ml水，应能浸没氧弹。 3）搅拌器：由电机带动，叶浆转速400~600r/min，内筒的水围绕氧弹流动，使温度均匀布。 4）氧弹：由耐热耐腐蚀的镍铬合金钢制成，是样品的燃烧室，内装样品，充氧气，电极点火，样品全部燃烧，放出全部热量供测试。 5）量热测温探头（温度传感器）：测量内筒水的温度数值，并电信号输出，传输给微机处理。 2、微机测量部分： 1）电源板：输入220V，输出+5V、-5V、+12V、～10V、～24V。 2）放大板：对测量信息进行预处理。 3）双CPU单片机板，实现测量过程控制和测量数据的处理显示和打印。 4）显示器：采用240×64点阵液晶显示屏。 3、附属设备 1）氧气瓶、压力表和氧气导管 压力表由两个表头组成：一个指示氧气瓶中的压力，一个指示充氧时氧弹内的压力。 表头上装有减压阀和保险阀。 2）分析天平：量程1~3克，精确到0.0001克。 3）工业天平：量程4~5千克，精确到1克。

煤的发热量的测定

煤的发热量的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

实验二煤的发热量的测定 一实验目的 通过实验，掌握煤的发热量的测定方法，并熟悉其计算方式与原理。 二实验设备 量热仪，弹筒，棉线，烧杯，注射器，点火丝；分析天平，燃烧皿，棉线 三实验原理 让已知质量的煤样在氧弹热量计中完全燃烧，燃烧放出的热量被一定量的水和热量计通体吸收。待系统热平衡后，测出温度的升高值，并计水和热量计筒体的热容量以及周围环境温度等的影响，即可计算出该煤的发热量。 四实验步骤 1.清理燃烧皿，用其城区分析试样0.9-1.1g（重量称到0.0002g）； 2.截取10cm左右的点火丝，并称重； 3.将点火丝固定到电极柱上的小槽中，将棉线中间对折放到点火丝上，一端没入煤样中； 4.在弹筒中注入10ml的水，将弹筒密封好，进行加氧（压强到2.8- 3.0MPa）； 5.将弹筒放入量热仪中，盖好盖子，点击实验开始； 6.实验完毕后，点击复位，待排水完毕，打开量热仪，取出弹筒，进行清理，称量未燃烧完的点火丝的重量。

五实验数据及处理 1.数据计算 点火丝质量：0.0232g(前)；0.0107g(后) 煤样质量1.0798g （1）温度的校正 1）温度计刻度矫正 由温度计鉴定证书查得：0=0.003h ；=-0.001n h 2）贝克曼温度计的平均分度值校正 据实测时露出柱温度，在检定证书中查得分度值： （2）冷却校正 校正后的外筒温度=20.45-18=2.45w t ℃ （3）引燃物燃烧放热量的校正 （4）分析试样的弹筒发热量 （5）空气干燥基高位发热量 一直，分析煤样的全硫含量=0.268%<4%ad S ，则可用全硫含量代替弹筒洗液测得的含硫量，即：,=b ad ad S S ；又因煤样的,<25100/b ad Q J kg ，所以系数=0.0012a ，如此： （6）收到基低位发热量 已知：f ar M =4.2%；ad M =4.4%；=3.6%ad H

GB213煤的发热量测定方法

煤的发热量测定方法 煤的发热量测定方法 GB213—87 代替GB213—79 Determination of calorific value of coal 国家标准局1987-03-30 批准1988-02-01 实施 本标准规定了煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法，适用于泥炭、褐煤、烟煤、无烟煤和炭质页岩的发热量测定。 1 定义 1.1 热量单位 热量的单位为J〔焦(耳)〕。1J〔焦(耳)〕=1N·m(牛顿·米)=107erg(尔格)。我国过去惯用的热量单位为20℃卡，以下简称卡(cal)。 1cal(20℃)=4.1816J。 1.2 发热量的表示方法 发热量测定结果以kJ/g(千焦/克)或MJ/kg(兆焦/千克)表示。 1.2.1 弹筒发热量 在氧弹中，在有过剩的氧的情况下〔氧气初始压力2.6～3.0MPa(26～30atm)〕，燃烧单位质量的试样所产生的热量称为弹筒发热量。燃烧产物为二氧化碳、硫酸、硝酸、呈液态的水和固态的灰。 注：任何物质(包括煤)的燃烧热，随燃烧产物的最终温度而改变，温度越高，燃烧热越低。因此，一个严密的发热量定义，应对烧烧产物的温度有所规定。但在实际测定发热量时，由于具体条件的限制，把终点温度限定在一个特定的温度或一个很窄的范围内都是不现实的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低0.4～1.3J/g。当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵销，而无需加以考虑。 1.2.2 恒容高位发热量 煤在工业装置的实际燃烧中，硫只生成二氧化硫，氮则成为游离氮，这是同氧弹中的情况不同的。由弹筒发热量减掉稀硫酸生成热和二氧化硫生成热之差以及稀硝酸的生成热，得出的就是高位发热量。因为弹筒发热量的测定是在恒定容积(即弹筒的容积)下进行的，由此算出的高位发热量也相应地称为恒容高位发热量，它比工业上的恒压(即大气压力)状态下的发热量约低8～16J/g，一般可忽略不计。 1.2.3 恒容低位发热量 工业燃烧与氧弹中燃烧的另一个不同的条件是：在前一情况下全部水(包括燃烧生成的水和煤中原有的水)呈蒸汽状态随燃烧废气排出，在后一情况下水蒸气凝结成液体。由恒容高位发热量减掉水的蒸发热，得出的就是恒容低位发热量。