高一必修一化学知识点归纳笔记

高一必修一化学知识点归纳笔记

（实用版）

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序言

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高一必修一化学知识点归纳笔记

本店铺为各位同学整理了《高一必修一化学知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修一化学知识点归纳笔记篇一

物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2.高一必修一化学知识点归纳笔记篇二

常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄·色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄·色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄·色固体：S、FeS2(愚人金，金黄·色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄·色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄·色沉淀：S、AgBr、AgI

3.高一必修一化学知识点归纳笔记篇三

键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

4.高一必修一化学知识点归纳笔记篇四

钠的原子结构及性质

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

钠在氯气中燃烧，黄·色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

5.高一必修一化学知识点归纳笔记篇五

1、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)

a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M

3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

6.高一必修一化学知识点归纳笔记篇六

化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(2)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一

物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

7.高一必修一化学知识点归纳笔记篇七

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

高一必修一化学知识点归纳笔记

高一必修一化学知识点归纳笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一必修一化学笔记整理化学从零起步

高一必修一化学笔记整理化学从零起步 高一必修一化学笔记整理：从零起步 化学是一门自然科学，它研究物质的性质、组成、结构及变化规律。高中必修一化学课程是入门级别的化学知识，对于初学者来说，整理化学笔记是非常重要的。通过笔记的整理，可以更好地掌握化学基础知识，为日后的学习打下坚实的基础。 一、化学基础知识 1、原子结构：原子是由质子、中子和电子组成的，质子数等于电子数，而中子数可以有所不同。 2、元素周期表：元素周期表是按照原子序号排列的，每一种元素都有一个唯一的序号，并且可以根据周期、族和列进行分类。 3、化学键：化学键是原子之间的相互作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。 二、化学实验 1、化学实验基本操作：化学实验的基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。 2、化学实验安全：在进行化学实验时，必须注意安全，遵守实验规则，防止意外事故的发生。

3、化学实验现象：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并记录下来，以便进行分析和总结。 三、化学反应 1、化学反应分类：化学反应按照反应形式可以分为化合、分解、置换和复分解反应。 2、化学反应方程式：化学反应方程式是用来表示化学反应的式子，通过配平反应方程式，可以得出反应物和生成物的关系。 3、化学反应速率：化学反应速率是指反应物转化为生成物的快慢程度，受温度、浓度、催化剂等多种因素的影响。 四、酸碱盐 1、酸碱理论：酸和碱是化学中的重要概念，根据酸碱质子理论和酸碱电子理论，可以更好地理解酸和碱的性质和反应。 2、酸的性质和反应：酸具有酸性，能够与碱发生中和反应，也能够与某些金属发生置换反应。 3、碱的性质和反应：碱具有碱性，能够与酸发生中和反应，也能够与某些盐发生沉淀反应。 4、盐的性质和反应：盐是酸和碱的中和产物，具有不同的性质和反应，如溶解度、沉淀反应、络合反应等。

高一化学必修一笔记

高一化学必修一笔记 高一化学必修一笔记(一) 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓ ↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓ ↓

碱含氧酸 ↓ ↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性： 高一化学必修一笔记(二) 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 (一)Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。 点燃 点燃 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。 点燃 (1)与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl ④2Na+S==== Na2S (2)与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一个小球;游：四处游动;响：发出咝咝响声;红：试液变红。 (3)与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

(4)与盐反应： ①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ③4Na+TiCl4(熔融状) Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化： Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3 4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。 (二)Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： (1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH (2)与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O (3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3 (三)Na2O2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。

高中化学必修一知识点总结笔记

高中化学必修一知识点总结笔记 第一章：化学的基本概念 1.1 化学的定义 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作 用的一门自然科学。在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而 化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。 1.2 物质的分类 根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或 两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组 成和性质。 1.3 物质的性质 物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。物质的 性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不发生化学变化 的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指 物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。 1.4 物质的组成

物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由 不同原子组成的。根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质 是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。 第二章：离子反应和氧化还原反应 2.1 离子和离子的生成 离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。 2.2 离子反应 离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分 的反应。氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。 2.3 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。在氧化还原反应中， 物质可以发生氧化和还原两种反应。氧化是指物质失去电子或与氧原 子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。 第三章：化学集合体的结构与性质 3.1 原子结构

高一化学必修一笔记归纳

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高一必修一化学科目知识点笔记

高一必修一化学科目知识点笔记 1.高一必修一化学科目知识点笔记篇一 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可 作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受 热更不稳定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离 不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满 2.高一必修一化学科目知识点笔记篇二 硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗

称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2 3.高一必修一化学科目知识点笔记篇三 单质硅(Si)： (1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 (2)化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 (4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4

高一化学必修一重点知识点笔记

高一化学必修一重点知识点笔记 1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一 1、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水 在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能 溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸 收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极 少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增 大而变大。 2、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多 个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 3、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不 充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯 氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不 燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。 5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、 Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 2.高一化学必修一重点知识点笔记篇二 乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： （1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 3.高一化学必修一重点知识点笔记篇三

高一化学必修一复习笔记归纳

高一化学必修一复习笔记归纳 1.高一化学必修一复习笔记归纳篇一 二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶 体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 2.高一化学必修一复习笔记归纳篇二 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 3.高一化学必修一复习笔记归纳篇三 原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 4.高一化学必修一复习笔记归纳篇四 氯离子的检验 使用_溶液，并用_排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

高一化学必修一知识点笔记

高一化学必修一知识点笔记 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

高一化学必修一知识点笔记归纳

高一化学必修一知识点笔记归纳 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一化学必修1学霸笔记(一)

高一化学必修1学霸笔记(一) 高一化学必修一学霸笔记 第一章物质及其分类 1.1 物质的基本概念 •物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。 •物质的物态：固体、液体、气体。 1.2 物质的分类 •纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。 •混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。 1.3 元素及其周期律 •元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。 •周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。第二章化学反应及其计算 2.1 化学反应基本概念 •化学反应：物质发生变化的过程。 •化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。

2.2 化学方程式的应用 •摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。 2.3 化学计量学 •化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。 第三章离子反应与沉淀反应 3.1 酸碱反应 •酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。 •盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。 3.2 氧化还原反应 •氧化还原反应：电子的转移反应。 •氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。 3.3 沉淀反应 •沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。

第四章化学反应速率和化学平衡 4.1 化学反应速率 •化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。 •影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。 4.2 化学平衡 •化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。 •平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。4.3 影响化学平衡的因素 •Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。 第五章电化学基础 5.1 电化学基本概念 •电解质：能在溶液中导电的物质。 •电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。 5.2 电解质溶液中的电极反应 •电极：在电解质溶液中通电时，产生电荷转移的部分。分为阳极和阴极。

高一化学必修一复习笔记归纳

高一化学必修一复习笔记归纳1.高一化学必修一复习笔记归纳篇一 二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 2.高一化学必修一复习笔记归纳篇二 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 3.高一化学必修一复习笔记归纳篇三 原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

高一化学必修一知识点总结笔记

高一化学必修一知识点总结笔记1.高一化学必修一知识点总结笔记篇一 电解质和离子反应 (1)电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反应 ①有离子参加的一类反应称为离子反应。 ②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 复分解反应的条件是沉淀、气体和水。只要满足这三个条件中的一个，就可以发生复分解反应。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 (3)离子方程式

离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。 离子方程式能更好地说明反应的本质。通常，一个离子方程式不仅可以表示一个特定的化学反应，也可以表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 2.高一化学必修一知识点总结笔记篇二 镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温 ===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 3.高一化学必修一知识点总结笔记篇三

高一必修一化学知识点归纳笔记

高一必修一化学知识点归纳笔记 【导语】高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。作者为各位同学整理了《高一必修一化学知识点归纳笔记》，期望对你的学习有所帮助！ 1.高一必修一化学知识点归纳笔记篇一 物质之间可以产生各种各样的化学变化，根据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特点：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2.高一必修一化学知识点归纳笔记篇二 常见物质的色彩：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色) 2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄 色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红 磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未) 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质 4、有色气体化合物：NO2 5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的 黑色粉末为MnO2和C) 7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色) 13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 3.高一必修一化学知识点归纳笔记篇三 键的极性与分子的极性 ①掌控化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、 分子间作用力、氢键的概念。

高一必修一化学笔记整理新

高一必修一化学笔记整理 【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！ 1.高一必修一化学笔记整理篇一 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其推断)

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 2.高一必修一化学笔记整理篇二 氯离子的检验 使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 3.高一必修一化学笔记整理篇三 二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。

高一年级化学必修一知识笔记

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高一必修一化学笔记归纳

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新高一化学必修一知识点归纳笔记

新高一化学必修一知识点归纳笔记化学是一门研究物质变化及其性质的科学，它的基本理论和概 念构成了我们对于物质世界的认识。高中化学作为一门重要课程，对于培养学生科学思维、提高实践操作能力起着重要的作用。下 面是对高一化学必修一知识点的归纳笔记。 I. 物质的组成与结构 1. 物质的组成 - 原子：是构成一切物质的基本粒子，具有质量和电荷。元素 由具有相同原子序数的原子组成。 - 元素：是由具有相同原子序数的原子组成的物质，具有独特 的性质。 - 化合物：是由不同元素按照一定的比例化合而成的物质，具 有新的性质。 2. 原子结构 - 原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

- 原子壳层结构：由电子组成，处于不同能级的电子具有不同的能量和运动轨道。 II. 元素周期表 1. 元素周期表的组成 - 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。 - 主族元素：IA到VIIA族，化合物中以阴离子形式存在。 - 过渡元素：IB到VIIIB族，具有较丰富的化合价和化合物性质。 2. 元素的周期性规律 - 原子半径：从左往右逐渐减小，从上到下逐渐增大。 - 电离能：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。 - 电负性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。 - 非金属活泼性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。 III. 化学方程式与化学计量

1. 化学方程式 - 反应物与生成物：反应物参与化学反应，生成物是化学反应后产生的物质。 - 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。 - 反应平衡：符号“→”表示反应物转化为生成物，“↔”表示反应物和生成物达到平衡。 2. 化学计量 - 摩尔质量：元素的摩尔质量即元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量为各元素摩尔质量之和。 - 摩尔比：用摩尔数表示物质的相对量，反应物与生成物的摩尔比可以推导出化学方程式中的化学计量比例。 IV. 化学反应速率与化学平衡 1. 化学反应速率 - 反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

高一化学必修一知识点归纳笔记

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释 1.离子反应 离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。离子 反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的 电荷转移。 2.化学方程式 化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间 的组成和性质变化关系。化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。 3.溶液的浓度 溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。常见的浓度表 示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。 4.溶液的配制与稀释

配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。 第二章：原子结构与元素周期性 1.原子结构 原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。原子核的电荷数等于质子数。电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。 2.元素周期表 元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。 3.元素的主要性质

元素的主要性质分为金属和非金属两大类。金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。 4.原子结构和周期性的关系 原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。 第三章：元素的化学性质 1.单质与混合物 单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。 2.元素的化学性质 元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。