2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点

第3课时蒸馏、萃取和分液

[学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

一蒸馏

1.蒸馏

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置

指出图中序号所示各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：

蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；

冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；

牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；

锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 2.制取蒸馏水的实验操作 (1)检验Cl －

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl －

。 (2)蒸馏

在100 mL 烧瓶中加入约1

3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中

通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 (3)再次检验Cl －

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl －

。 归纳总结

1.蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线

上)。

(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。 2.Cl －

的检验方法

(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3。

1.下列离子的检验方法正确的是( )

A.某溶液――→加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －

B.某溶液――→加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4

C.某溶液――→加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋

D.某溶液――→加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 答案 C

解析 本题考查了典型离子的检验。 Cl －――→AgNO 3白色沉淀――→稀HNO 3白色沉淀不溶解；

SO 2－

4

――→过量盐酸无明显现象――→BaCl 2

白色沉淀； Cu

2＋

――→NaOH 蓝色沉淀；

CO 2－3――→CaCl 2

白色沉淀――→盐酸白色沉淀溶解且产生气体――→通入

2

溶液变浑浊。

A 项CO 2－

3干扰，B 项Ag ＋

干扰，D 项HCO －

3干扰，选C 。

理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于稀HNO3，而Ag2CO3溶于稀HNO3。

(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入盐酸后无明显现象，则一定无Ag＋，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO2－4。

2.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是，并且对此要注意的问题是。

答案(1)蒸馏(或过滤)

(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

(3)接通冷凝管中的水水从下口进，上口出

解析生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤，最好用蒸馏。

二萃取和分液

1.原理

(1)萃取

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液

把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。

2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘

归纳总结

1.分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

2.萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶；

(2)萃取剂和溶质不发生反应；

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

3.分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

3.某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)

→→→A→G→→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是。

(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：(填“能”或“不能”)，其理由是。

答案(1)C B D H

(2)使漏斗颈末端紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出

(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应

(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液

解析解此类题的关键一是要把握好萃取操作的方法及原因，二是要理解萃取的原理。只有掌握了有关物质的性质、有关仪器的使用和实验注意事项，才能在解决具体问题时综合运用这些知识、技能，进行正确的推理和判断。分液时上层液体只能从上口倒出，因此，要及时关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，以免混入下层液体中；萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂能不能互溶容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。

1.蒸馏操作可简记为

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

2.萃取操作可简记为

萃取原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒切分明。

1.下列混合物的分离方法不可行的是( )

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

答案 A

解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。

2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒

精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

答案 C

解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

3.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )

A.分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出

B.分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离

C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出

答案 C

4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( )

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

答案 C

解析A项，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B项，除去KNO3中的NaCl，利用其溶解度受温度影响的差别，采用重结晶法，正确；C项，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D项，振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出，应关闭其玻璃塞和活塞，正确。

5.在常用方法和混合物之间连线。

答案

6.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

(1)指出图中的三处错误：、、。

(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 (填序号)。

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馏

C.加入过量的生石灰后分液

(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示) 。

(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A ；

B ；

C 。

(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是。

(6)有同学认为该装置没必要使用温度计，你认为可以吗？

答案(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网温度计的水银球插入溶液中冷却水的方向接反了(2)C (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)温度计蒸馏烧瓶冷凝管

(5)防止暴沸(6)可以。

人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学 课时同步练习及测试卷(含答案)

人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷 第一节化学实验基本方法 第一课时 [基础达标] 1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（） A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外 B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（） A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.01g 8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评

练习与作业 一、选择题 1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是() A．锥形瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．温度计 解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。 答案：D 2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是() A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法 C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 解析：本题考查物质的分离。NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。 答案：A

3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出 解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。 答案：B 4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是() A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。 答案：C

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》 （第三课时：蒸馏、萃取和分液）

【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？ 【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。 【讲解】亚里士多德的实验 【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。 【投影】海水淡化工厂 【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【板书】活动一、认识蒸馏 【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。 【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。 【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏； 【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内； 【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。 【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右） 【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？ 【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 （第三课时 蒸馏、萃取和分液） 【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。 2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。 【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。 【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。 【自主学习】 旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ ) 2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒? 【温馨提示】 不能 新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题 1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。 2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。 【同步学习】 活动一、认识蒸馏 1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。 2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。 【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。 注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 23 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。

2019高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业 新人教版必修1

一定物质的量浓度溶液的配制 课后作业 1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（） ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数． ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤． ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面． ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶． ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切． ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线． A. B. C. D. 2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是 A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时，俯视刻度线 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它 3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A. 未冷却就转移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数

4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水； 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； 溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； 加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. B. C. D. 5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是 A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中 B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线 C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小 6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 该硫酸的物质的量浓度为 ______ ． 某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL． 将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．

高中化学第一章 从实验学化学知识点总结

第一章 从实验学化学 第一讲 化学常用仪器和基本操作 考点1 化学常用仪器的识别和使用 一、可加热的仪器 1．仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1 3；加热 固体时，试管口应略向下倾斜。 2．仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。 3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 4．仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的23，且不少于1 3。 5．仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不超过容积的1 2。 6．仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。 7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。 二、常用的计量仪器 1. ????? ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处； ②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ； ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒； ⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

2. ?????①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内； 测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。 3. ???? ?①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。 4. ?????①使用前要检查是否漏水； ②“0”刻度在上； ③精确度为 0.01 mL ；④ A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。 5. ?????①称量前先要调零； ②左盘放物品，右盘放砝码； ③精确度是 0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。 中学化学实验中用到温度计的3个实验 (1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H 2SO 4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。 (2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。 (3)石油的蒸馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。 三、常用的分离、提纯仪器

高中化学必修1《蒸馏和萃取》说课设计

《蒸馏和萃取》说课 一、教材分析 1、教材的地位与作用：蒸馏和萃取是高中化学必修1第一章《从实验学化学》中的实验基本操作。其中，蒸馏的操作方法在初中曾简单介绍过，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法。萃取是一个新方法。学习这两种方法，主要是让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。 2、教学目标 知识与技能：（1）掌握蒸馏和萃取的原理和操作 （2）掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 过程与方法：（1）体验实验室较正规的蒸馏和萃取操作方法 （2）学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法 情感态度与价值观：体验理论指导实践，实践又反过来支撑理论的哲学思想之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高,新课程的理念得以体现。 3、本节课的教学重点和难点：蒸馏和萃取的操作，关键是通过实验突破萃取的原理。 二、教法方面 本课依教材特点，采用设置情境复习法、问题讨论法、实验探究法教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、设置情境复习法：由于初中已初步学习了蒸馏，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用设置情境复习法教学，设置学生身边常见的问题：如何从自来水中获取蒸馏水？使学生主动回忆蒸馏的原理和方法，然后，再让学生设计实验装置图，在此基础上和学生一起讨论完善蒸馏的操作方法。尤其是冷凝管中冷却水的流向。最后，结合例子归纳蒸馏法适合分离哪一类混合物。 2、问题引入、实验探究法：如何从碘水溶液中分离出碘？学生思考后发现用所学方法并不能很好的分离。这时，学生处于急需找寻方法解决问题的认知冲突中，思维处于活跃状态。激发了学生的求知欲，让学生在课堂上处于“主体”地位。我乘机向碘水中加入四氯化碳、振荡，学生看到上层即水层变为无色----碘从水中出去了！此时，介绍萃取的定义----用一种试剂把溶质从它的溶液中提取出来的操作。为了方便表达我把这种试剂叫萃取剂。下面的关键是如何选择萃取剂的问题，可以让学生举出多种物质，然后一一实验。然后，归纳萃取剂需符合的三个要求： （1）溶质在萃取剂中的溶解度更大 （2）萃取剂不和溶液中任一物质反应 （3）萃取剂不溶于溶剂。 最后，引导学生得出萃取的原理是：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提取。以上重、难点内容均以实验分析法一一突破。 三、学法方面 （1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。 使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了实验，分析，对 比，归纳，总结的能力。 （2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计

完整版人教版高中化学教材实验内容

人教版高中化学教材

人教版高中化学教材实验（必修1） 第一章从实验学化学 【实验1-1】 实验内容： ）溶解：称取4 粗盐加到盛有12 mL水的烧固体食盐逐渐溶解而减少，中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为盐水略显浑 过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中不溶物留在滤纸上，液体渗滤器中的液面不能超过滤纸的边缘若滤液浑浊，再过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧一 ）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热水分蒸发，逐渐析出固同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl、MgCl及一些硫酸盐，这些杂质22也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl溶液来检验硫酸盐。但2钡盐除BaSO外，还有BaCO等，BaSO不溶于稀盐酸，BaCO等溶于稀盐酸。所以，检验硫3434酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。2同理，可用NaCO溶液检验CaCl，用NaOH溶液检验MgCl。2223 【实验1-2】 实验内容：

取【实验1－1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl(氯化钡)溶液。观察现象。2 思考分析： 在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。 检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、2再加BaCl 溶液，也可先加BaCl溶液、再加酸。222-实验现象：若先加酸、再加BaCl溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO存在；若先加422-BaCl溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO。42 【实验1-3】 实验内容： 溶液和几滴稀硝酸。体积的自来水，再加在烧杯中加入约1/32.连接好－4入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10ml液体，停止加热。取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加3.（得到的液入几滴AgNO溶液和几滴稀硝酸。3-体中有Cl吗？） 4 1－图思考分析：先检验所以，本实验的设计是，实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。若蒸馏然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。自来水中含有氯离子，后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。2+2+2-的检验），在做此Mg的检验（讨论了Ca、由于【实验1-1】、【实验1-2】只介绍了SO4实验中各步再进行实验。实验前应先讨论实验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点，的现象可参照下表： 实验现象 加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（1）自来水中氯离子的检验3加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏（2）蒸馏，制蒸馏水水。 （3）检验蒸馏水中是否含有氯离加AgNO溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。3子

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃 取》教案 必修I第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法（第3课时） 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用 四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系：

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第一章第一节第1课时含解析

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全 一、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。 3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、基本实验操作及应注意问题 1．药品的取用 (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。 (2)液体药品 少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。 2．加热 (1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。 (2)给固体加热时，可使用________或________。 (3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 3．收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。 4．意外事故的紧急处理 (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。 知识点1化学实验安全 1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是() A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热 D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()

2019-2020年高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》蒸馏与分馏知识总结 新人教版必修1

2019-2020年高中化学第一章第一节《化学实验基本方法》蒸馏与分馏知 识总结新人教版必修1 一、蒸馏 蒸馏是提纯物质和分离液体混合物的一种方法。将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再将蒸汽冷却，冷凝成液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。根据被蒸馏物质的性质和要求，可有不同的蒸馏方法。 1．常压蒸馏。 常压蒸馏是一种最简单的，在常压下进行的蒸馏操作，常用来处理受热不发生分解或者沸点不太高的液体物质。 （1）仪器装置。 常压蒸馏使用的仪器包括有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、应接管（又叫牛角管）与接受器（常用锥形瓶）。图5－58为一般水冷凝蒸馏装置。在安装仪器前，首先要选择好合适规格的仪器。根据蒸馏物的量选择蒸馏烧瓶，一般是使蒸馏物的体积不超过瓶体积的2/3，也不少于1/3。选择的温度计，其温标上限应比蒸馏物的沸点高10—20℃。蒸馏沸点在150℃以下的液体时，一般选择直形冷凝器，其长短应视具体蒸馏对象和数量而定。沸点愈低， 蒸馏愈不容易冷凝则需冷凝器愈长，内管径愈粗；反之沸点愈高，蒸汽容易冷凝，冷凝器就应短些、细些。蒸馏量大，冷凝器应长，蒸馏大量低沸点物质时，还可选用蛇形或球形冷凝管，若冷凝沸点高于150℃液体时，应使用不带套管的空气冷凝器。如果不是标准磨口仪器（图5－59），需配好各连接处的木塞。温度计插在烧瓶中央，汞泡上限应与烧瓶支管下限在一水平位置，烧瓶的支管通过木塞和冷凝器相连，支管口应插出木塞2～3cm左右。用水冷凝时，其外套中通水，下口为进水口，上口为出水口，此口要向上，才能保证套管间能充满水，以提高冷凝效率。冷凝器下端接应接管，应接管下端伸入到接受器中。应接管与接受器间不可使用塞子，应与外界相通。烧瓶、冷凝器都应用铁架台固定。 仪器的安装顺序一般是先从热源处开始，然后“由下而上，由左到右（或由右到左）”依次安放：铁架台上的铁圈（或三角架），石棉网、蒸馏烧瓶和冷凝器等，并用铁夹将烧瓶垂直夹好。安装冷凝器时，应先调整它的位置使其与蒸馏烧瓶支管同轴。再调整冷凝器时只能延此轴移动，以防将烧瓶支管折断。安装好的仪器一定要使各仪器的轴线都在一个平面上，以防由于仪器安装不当而损坏仪器或妨碍操作。

高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2

2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1的全部内容。

第3课时蒸馏、萃取和分液 ［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2。初步学会Cl－的检验方法。3。通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。 一蒸馏 1。蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质. （2)实验仪器装置 指出图中序号所示各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用： 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网； 冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体; 牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体. （3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序. ②气密性检查 连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。 ④加入碎瓷片（或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 2。制取蒸馏水的实验操作 (1）检验Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀.说明自来水中含有Cl－。 (2)蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约错误!体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 （3)再次检验Cl－

高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习第1单元从实验学化学专题一化学实验中蒸馏装置和冷凝装

专题一化学实验中蒸馏装置和冷凝装置的变迁 考情剖析有关蒸馏装置和冷凝装置的实验综合题在新课标全国卷中近几年可谓年年必 考，此类实验题往往以有机物的制备为载体， 综合考查化学实验基本操作，如实验仪器的名 称、试剂的添加、基本仪器的使用、基本仪器或装置的选择、产率的计算、误差分析等，此 类题目自2020在新课标全国卷中首次出现以来， 2020、2020年的新课标全国卷I 、H 套卷 中都有类似题目特别是在新课标全国卷I 卷中，都以非选择题第一题，即第 26题出现， 难度不大，基本起到了稳定考生心理的积极作用。 并且此类题也起到了突出化学学科的实验 性特点，突出实验在化学中的重要地位，在 2020年新课标全国卷I 卷中表现得更为突出， 除了第26题这一综合实验题外， 选择题中也有两道实验题（第12、13题）,所以在高三复习 过程中还 是要重视基本实验仪器和基本操作的落实， 可以说基础实验内容夯实了， 即使出现 了难度稍大点的实验题也可应对自如。 教材实验回顾 -- 奔实粗础遲酒裏盍 ' 实验 制取蒸馏水的蒸馏装置 1.九年级上册实验4- 4］在烧瓶中加入约1/3体积 的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸，按图 Z1-1所示连接好装置，使 各连接部位严密不漏气。加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈， 以防液体通过导管直接 流到试管里。弃去开始馏出的部分液体，收集到 10 mL 左右蒸馏水后，停止加热。用肥皂水 比较水蒸馏前后的硬度变化。 【改进装置】 教材中所给出的实验装置都不是完整标准的蒸馏装置，标准蒸馏装置如图 图 Z1-1 2. 人教必修1实验1 — 3］实验 室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 蒸馏水。实验室制取蒸馏水常用的装置 Cl — 等杂质制取 Z1-3所示。 即 实堂窒常用的蒸情装腎 血 水的

高中化学第一章从实验学化学知识点归纳

高中化学第一章从实验学化学知识点归纳 一、实验室安全 1.实验室仪器的使用和保存：保持实验室设备的干净整洁，正确使用、操作和保存各种仪器和试剂，如容器、量筒、滴定管等。 2.实验室消防知识：了解化学实验室的消防设备和应急方法，掌握灭 火器的使用方法，妥善处理火灾事故的紧急情况。 二、实验仪器和操作技能 1.定量操作技巧：包括使用量筒、瓶口滴管等仪器进行定量加热、定 量溶解、定量稀释等操作。要注意准确读取液体的体积、即便的称量重量等。 2.常见实验仪器的使用：如量筒、分液漏斗、蒸馏器、滴定管等仪器 的使用方法，掌握如何正确使用和进行技巧性操作。 三、实验现象和理论知识 1.状态变化：通过实验观察固体、液体、气体等物质在不同条件下发 生的状态变化。如氧化铜的还原反应、一氧化碳液化等。 2.准确测定质量、体积和浓度等相关物理量：通过实验测定物质的质量、体积和浓度等物理量，包括质量平衡、测定密度和浓度、测定气体体 积等。 3.反应类型和特点：通过实验了解不同类型的化学反应，如氧化还原 反应、酸碱反应、置换反应等，掌握它们的特点和实例。

4.反应的速度与表观活性：通过实验探究反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。理解并运用化学动力学的基本概念。 5.实验测定可燃物质的燃烧热、比热容等热力学量：通过实验测定物质的燃烧热或比热容等热力学量。了解热力学的基本概念和计算方法。 四、实验报告 1.实验报告的要求：学习如何进行实验和观察，记录实验过程中的重要数据和观察结果，撰写清晰、准确、完整、规范的实验报告。 2.数据处理与分析：通过实验得到的数据进行处理和分析，计算实验结果的平均值、误差和相对误差等，并形成实验报告。 以上是从实验学化学的相关知识点的总结和归纳。通过实践、观察和记录，我们可以更深入地了解化学现象和物质变化的规律，同时培养实验操作技能和实验报告撰写能力。在进行化学实验时，安全至上，严格遵守实验室的安全规定和操作规程。

高中化学第一章从实验学化学重难点五蒸馏(含解析)新人教版必修1

重难点五蒸馏 【要点解读】 1．蒸馏操作的注意事项 （1）蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3~2/3之间，不可将其蒸干。 （2）蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （3）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。 （4）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （5）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，水银球上缘与支管口下缘相平。 2．蒸馏装置 （1）如果不需控制温度，也可用如图装置，如实验室制取蒸馏水。 （2）当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 【特别提醒】蒸馏操作在化学实验中的应用 （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。 （2）测定纯化合物的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 【要点指数】★★★ 【重难点考向】蒸馏的基本操作 【例】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误： ①：______________， ②：______________。 （2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量______________，其作用是 ________________________。 （4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ ___________________________。 【重难点点睛】（1）记住蒸馏装置中各仪器的名称及连接顺序和蒸馏操作注意事项，蒸馏烧瓶和一般圆底烧瓶不同。 （2）蒸馏时，有时可以不使用温度计，例如：蒸馏自来水制取蒸馏水时可以不使用温度计。 【重难点特训】 1．下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（） A．本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏

高中化学必修1第一章从实验学化学知识点总结

高中化学必修1第一章从实验学化学知识点总 结 第一章从实验学化学 常见物质的别离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来别离。 混合物的物理别离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl〔H2O〕 固+固结晶溶解度差异大的溶质分开 NaCl〔NaNO3〕升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2〔NaCl〕固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损〞 NaCl〔CaCO3〕 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液别离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和

Na2CO3溶液 蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加 碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析别离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2〔HCl〕 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2〔N2O4〕 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方

高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案

第二课时 蒸馏和萃取 [课标要求] 1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。 2．蒸馏的装置及主要仪器 写出下图中仪器名称 3．蒸馏水的制取 1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水 银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。 蒸 馏

[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl － 时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。 1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。 (2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？ 提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？ 提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。 1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。

高中化学必修一二知识点总结

高中化学必修1知识点归纳总结 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得

到精盐。 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2 ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸 沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐 酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原溶液中一定含有CO32－。 第二节化学计量在实验中的应用