非极性分子和极性分子

https://www.docsj.com/doc/1d9252013.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲：

非极性分子和极性分子

【考纲要求】

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。

3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.非极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

2.极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：

①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；

②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。

3.极性分子：

（1）含义：。

（2）举例：。

4.非极性分子：

（1）含义：。

（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型举例键角构形分子极性

AB CO

AB2（A2B）H2O

CS2

BeCl2

AB3PCl3

BF3

SO3

AB4CH4

AB2C2CH2Cl2

A2B4C2H4

A2B2C2H2

A6B6C6H6

5．分子间作用力：

（1）概念：。

（2）影响因素：。

（3）对物质性的影响：。

6．氢键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）对物质性质的影响：。

7.相似相溶原理: 。

.【例题解析】

[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。

解题思路: 。

https://www.docsj.com/doc/1d9252013.html, 你的首选资源互助社区易错点: 。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。

(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法: 。

展望高考:

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：

(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。

黄绿色：______________；淡黄色：______________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。

思维方法: 。

展望高考: 。

【针对训练】

A．基础训练

1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确

的是( )

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说明都不对

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )

A.F2＜Cl2＜Br2＜I2

B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4

C.HF＞HCl＜HBr＜HI

D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4

3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )

A.分子中所有原子在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在AB n分子中，A元素为最高正价

D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键

4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )

A.CaO和MgCl2

B.NH4F和NaF

C.Na2O2和H2O2

D.H2O和SO2

5.下列叙述中肯定正确的是( )

A.在离子化合物中不可能存在非极性键

B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在非极性分子中不可能存在极性键

6.下列叙述中正确的是( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键

C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

7.下列说法中正确的是( )

A.非金属原子间只能形成共价化合物

B.非金属原子间不可能形成离子键

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C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

D.以极性键结合的分子一定是极性分子

8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( )

A.CH4、NH3、H2O、HF

B.HF、H2O、NH3、CH4

C.H2O、HF、CH4、NH3

D.HF、H2O、CH4、NH3

B．提高训练

9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )

A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等

B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等

D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°

10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

11.下列叙述中正确的是( )

A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )

A.DB2的熔点很低

B.C2B2有非极性键

C.晶体A一定是原子晶体

D.这四种元素原子序数只有一个奇数

13.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是( )

A.在常温下N2比O2、Cl2稳定

B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子

C.氮、氧、氯都是双原子分子

D.氮气、氧气和氯气的密度不同

C．能力训练

14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )

15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G 分子。

(1)A微粒的结构示意图是______________。

(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。

(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。

(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。

16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

(1)判断A、B、C各为何种元素。

A______________ B______________ C______________

(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：

①A与B______________、______________

②A与C______________

③B与C______________、______________

④A、B、C______________

https://www.docsj.com/doc/1d9252013.html, 你的首选资源互助社区17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH 溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：

(1)R、A、B、C、D各为何元素?

(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?

(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?

18.某元素A能形成气态氢化物H x A，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中H x A和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得H x A气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：

(1)x值；

(2)A的相对原子质量和名称；

(3)H—A键是否是极性键?H x A是否是极性分子?

D．奥赛一瞥

19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数

或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）O P Sn

A. 1831119

Al F C

B. 271912

C. 元素周期表中V A族所有元素的原子

D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

参考答案

【例题解析】

1.[解析]根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。

[答案] 15.(1)(CN)2+2OH -＝CN -+CNO -+H 2O (2)

非极性 (3)14

2.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。 [答案] (1)NH 3、H 2O (2)O 2、N 2 (3)SiCl 4、CO 2 (4)(NH 4)2SO 4 [考题再现]

1. (1)C Na O Cl (2)直线型 非极性 正四面体型 非极性 (3) 离子化

合物 2.

(2)Ⅱ中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知

由于N —Pt 、Cl —Pt 键长不同，

∴两个Cl -的负电荷重心与两个N 的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个Cl 的负电荷重心落在Pt 上，两个N 的负电荷重心也落在Pt 上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。

【针对训练】

1.C

2.AD

3.CD

4.AD

5.B

6.BC

7.C

8.B

9.D 10.B 11.BC 12.BD 13.A

14.B 15.(1) (2)NaOH 2)(OH Mg (3)均为极性分子 (4)

16.

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17..(1)S 、P 、Cl 、O 、Se (2)稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2Se (3)SO 2，极性分子 SO 3非极性分子 18.解析 由题可知

2H x A+xCaCO 3＝Ca x A 2+xCO 2+xH 2O 或H x A+

2x CaCO 3＝Ca 2x A+2x CO 2+2

x H 2O H x A 与CaCO 3的物质的量之比为2∶1，∴x ＝1

∴气态氢化物为HA 型，又∴M ＝1.629×22.4＝36.5，A 的相对原子质量为35.5，应为Cl ，氯元素 H —A 即为H —Cl 应是极性键，HA 为极性分子。 19. C

化学键 非极性分子和极性分子

化学键 非极性分子和极性分子（上） 1． 复习重点 1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征； 2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 B ． 难点聚焦 （1） 化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 （2） 离子键： 一、 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 二、 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明： （1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外

非极性分子和极性分子

非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 2.极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。 3.极性分子： （1）含义：。 （2）举例：。 4.非极性分子： （1）含义：。 （2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5．分子间作用力： （1）概念：。 （2）影响因素：。 （3）对物质性的影响：。 6．氢键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）对物质性质的影响：。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

非极性分子和极性分子

https://www.docsj.com/doc/1d9252013.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲： 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 2.极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。 3.极性分子： （1）含义：。 （2）举例：。 4.非极性分子： （1）含义：。 （2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5．分子间作用力： （1）概念：。 （2）影响因素：。 （3）对物质性的影响：。 6．氢键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）对物质性质的影响：。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。

非极性分子和极性分子剖析

非极性分子和极性分子 1． 复习重点 1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征； 2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2． 难点聚焦 一．化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二．离子键： 1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明： （1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如：

考点十五 非极性分子和极性分子

考点十五非极性分子和极性分子 Ⅲ.教材精讲 1．键的极性与分子的极性 (1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。如H2、C12等单质分子。 (2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。如HCl、HBr 等分子。 (3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。 （4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。 2.判断AB n型分子是否有极性的经验规律 若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2、CH4、BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H2O、NH3等。 上述经验规律也可表示为： 若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表： 3.常见物质的分子构型 (1)直线型：H2、CO、NO、CO2、C2H2 (2)V型：H2O、H2S (3)平面正三角型：BF3、BCl3 (4)三角锥型：NH3、PH3、NF3、H3O+ (5)正四面体型：CH4、CCl4、SiCl4(键角109。28?)、P4(键角60。) 4.相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子溶剂中(如：HCl、NH3、H2SO4易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如：I2、Br2、S易溶于苯、CCl4中，白磷易溶于CS2难溶于水中)。 5.氢键 氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极

极性分子与非极性分子

极性分子与非极性分子 你知道冰为什么在4℃时密度最大吗？ 这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是经过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%，因此冰的密度较小。 液态水不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样，分子间的空隙减少，密度就增大了。 温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，水分子的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。 知识延伸 一、分子间作用力 分子型物质无论是气态、液态或固态，都是由许多分子组成的，在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力，也叫做范德华力。它比分子内原子间的作用力（化学键）要小。 分子间的作用力是一个总的提法，按作用力产生的原因和特性可分为三种力： l．取向力 当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分子的取向。这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。 2．诱导力 当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合，这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。一般说来，极性分子的极性越大，诱导力越大。分子的变形性越大，诱导力也越大。 3．色散力 非极性分子之间也存在着相互吸引力，非极性分子内部的原子核和电子都在不断地运动，不断地改变它们相对的位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心可能发生某一瞬时的不相重合，这就产生了瞬间偶极。如果相邻分子也产生了相应的瞬间偶极，相互取向的瞬间偶极之间就产生了吸引力，这种吸引力叫做色散力。 因此可以近似地说，相对分子质量越大，这种力越大，它们的熔沸点就相应地增高，但必须指出；色散力不仅存在于非极性分子之间也存在于极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。 在考虑分子的极性时，不仅要考虑键的极性，还要考虑分子的形状，有时还必须对顺反异构体加以注意。 二、氢键 l．氢键 由于与电负性极强的元素（如F、O、N等）相结合的氢原子和其他电负性极强的原子间所产生的引力而形成的。通常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。其中X和Y代表F、O、N等电负性强而

非极性分子和极性分子

非极性分子和极性分子 1． 复习重点 1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征； 2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2． 难点聚焦 一．化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二．离子键： 1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明： （1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→???→ ????→吸引、排斥 达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： + - Na +Cl =NaCl （无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子

非极性分子和极性分子

第五节非极性分子和极性分子 教学目标： 知识目标： 1．使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。 3．使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。 能力目标： 1．培养实践能力和空间想象能力。 2．使学生认知主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辨证唯物主义教育。 教学重点：非极性分子和极性分子。 教学难点：分子结构与分子极性的关系。 教学方法：实验激疑、引导、探究、讲练结合。 教学过程： [复习引入] （1）离子键、共价键的本质有何不同？ （2）写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？ （3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？ 由问题引出课题，边讨论边板书。 [板书] 第五节非极性分子和极性分子 一、非极性键和极性键 1．非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）。 2．极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）。 A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。

离子键极性共价键 3．化学键共价键 金属键非极性共价键 课堂练习： 1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2 B．Cl2C．Na2SO4 D．HI 2．下列共价键中，极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI [过渡] 分子是否有极性呢？ [板书] 二、非极性分子和极性分子 分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。 [板书] 1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的） 2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称） [讲述] 分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。 4

第四课时 非极性分子和极性分子

第四课时非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 2.极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。 3.极性分子： （1）含义：。 （2）举例：。 4.非极性分子： （1）含义：。 （2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5．分子间作用力： （1）概念：。 （2）影响因素：。 （3）对物质性的影响：。 6．氢键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）对物质性质的影响：。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

高一化学极性分子和非极性分子练习

极性分子和非极性分子练习 【同步达纲练习】 1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( ) A.NH3 B.CH3Cl(一氯甲烷) C.CO2 D.H2O 2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( ) A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D.以上说明都不对 3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C.HF＜HCl＜HBr＜HI D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4 4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( ) A.分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在AB n分子中，A元素为最高正价 D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键 5.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是( ) A.CH4、NH3、H2O、CO2 B.CO2、H2O、NH3、CH4 C.NH3、CH4、H2O、CO2 D.H2O、NH3、CO2、CH4 6.下列说法中不正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.气态单质分子中一定含有非极性共价键 D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键 7.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( ) A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 8.下列叙述中肯定正确的是( ) A.在离子化合物中不可能存在非极性键 B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C.在极性分子中不可能存在非极性键 D.在非极性分子中不可能存在极性键 9.下列叙述中正确的是( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 10.下列说法中正确的是( ) A.非金属原子间只能形成共价化合物 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 11.下列关于极性键的叙述中不正确的是( ) A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键 B.极性分子中肯定存在极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子 C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键

极性分子和非极性分子

极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5, 溶剂极性的划分是按其偶极距和介电常数来定的. 溶剂的偶极距大于2.4德拜，介电常数大于1．7为极性溶剂， 小于此二值即为非极性溶剂．水是极性溶剂，乙醇，甲醇都是极性溶剂 一般，极性与介电常数成反比 常用溶剂的极性顺序： 水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小) 常用溶剂的极性顺序： 水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小) 物质名温度介电常数 三甲基苯20 1.9 苯20 2.3 对二甲苯20 2.3 三甲苯20 2.3 间二甲苯20 2.4 甲苯20 2.4 三乙胺25 2.4 二甲苯20 2.4 萘20 2.5 三甲胺25 2.5 己酸71 2.6 戊酸20 2.6 乙醛22 2.9 正丁酸20 2.9 丁酸20 3 乙苯24 3 呋喃25 3 丙酸14 3.1 辛酸18 3.2 脲22 3.5 二乙胺20 3.7

苯甲醚20 4.3 乙醚20 4.3 苯甲醚24 4.3 苯乙酮24 17.3 苯甲醛20 17.8 苯乙醚21 4.5 丁酸乙脂19 5.1 丁酸乙脂19 5.1 丁胺21 5.4 丁酸甲酯20 5.6 乙酸20 6.2 乙胺21 6.3 乙酸甲酯25 6.7 甲酸乙脂25 7.1 苯胺20 7.3 正丁醇19 7.8 丁酸酐-7 12 丁酸酐20 12 吡啶20 12.5 二苯甲酮20 13 苯甲醇20 13 丁醛26 13.4 戊酮25 13.9 环己醇25 15 戊纯20 15.8 茴香醛20 15.8 乙二胺18 16 甲丙酮14 16.8 丁醇（1）20 17.8 环己酮20 18.2 苯乙腈20 18.3 丁酮20 18.5 异丁醇20 18.7 丙酮25 20.7 丁腈21 20.7 乙酸酐19 21 甲醛23 酒精25 24.3 苯甲腈20 26 乙二腈20 27 丙腈20 27.7 甲醇25 32.6 乙二醇20 37

极性分子与非极性分子教案

课题：分子的极性与手性分子 【教学目标】 1、掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。 2、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。 3、了解手性异构现象，能够判断手性异构体和手性碳原子。 【教学重点】分子的空间构型与极性的关系 【教学难点】分子的空间构型与极性的关系 【教学方法】实验演示、空间模拟、实例解析 【教学过程】 【活动与探究】见课本P72页------实验1、实验2 一、极性分子与非极性分子 【问题1】什么是极性分子？什么是非极性分子？划分的依据是什么？ 【问题2】请指出下列分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学们交流讨论你的判断方法。（见课本P73页） 【归纳总结】非极性分子、极性分子的判断方法： （1）双原子分子 分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有，以结合的双原子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。 （2）以极性键结合的多原子分子（ABm型） 分子的极性取决于分子的。若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心，则分子为非极性分子。 【思考】含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？由极性键构成的分子一定是极性分子吗？ 【问题3】试从分子的极性来解释为何单质溴易溶于苯而不易溶于水？

二、分子的极性对物质溶解性的影响-------“相似相溶规则” 非极性分子构成的物质一般易溶于溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于溶剂。 【问题4】水是极性溶剂，苯是非极性溶剂。试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并比较这些物质在水和苯中的溶解性大小。 溴单质氨气甲烷氟化氢 【问题5】PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解性小，另一种为黄绿色，在水中的溶解性较大，请回答下列问题： （1）PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？ （2）请画出这两种固体分子的几何构型图： 淡黄色固体：黄绿色固体： （3）淡黄色固体物质是由组成，黄绿色固体物质是由 组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 二、手性分子 【观察与思考】参见课本P74 【问题5】什么是手性异构体和手性分子？ 【问题6】什么是手性碳原子？ 【问题7】完成课本P75-------第6题

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合 物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分 子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。 原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但 中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶 于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽 油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下解释： 所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其 分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳 氢化合 物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性 了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永 久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分 子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极 矩 μ则是其极性大小的客观标度.