1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的 …

1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 ① 写出图中仪器的名称：a 。

② 实验室用A 制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填装置编号），若用盛满水的F 装置收集氧气，氧气应从导管 （填b 或c ）通入。 ③ 实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B 和 （填装置编号），实验中B 中的长颈

漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止 。

2、根据下列装置图回答问题。

A B C D E F G

（1）标出仪器名称：①是 ；②是

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________；制取二氧化碳时应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号），选择此收集装置的理由是 ；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色，原因是 （用化学方程式表示）。

（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A 、F 、G ）。

①其中二氧化锰的作用是__________________________；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d ，F 装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置F 中画

出；

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积

测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况）

3、（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：

带孔

塑料板

橡胶塞、导管、夹子等

（1）图中仪器④⑤的名称：④

，⑤ 。

（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A 的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学反应类型为 ，收集氧气的方法为 。

（3）实验室制取二氧化碳，从B~G 中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为 （填字母）。

4、请根据下列装置，回答问题：

①出标号①②的仪器名称：a ，b 。 ②实验室制取并收集CO 2，可选用装置 （填写装置序号） ③判断CO 2已收集满的方法是 。

④对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。

D E F

A B

C D E

水

①②

b

水

a

b c a

A B C D E F

a ．烘干

b ．溶解

c ．过滤

d ．洗涤 ⑤把④中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 ⑥用装置F 制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。

5、下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：

①图中仪器a 的名称是

②若用AD 组合制取氧气，化学方程式为 ，收集气体完毕，应先进行的操作是 。

③若要制取一瓶CO 2，应选择上图装置中的 (填序号)；验证集气瓶中CO 2已集满，其具体操作和现象为 。 ④某同学用含有CO 2的CO 来还原CuO 、并检验产物是CO 2，他设计了如下图所示的实验装置。请将他设计的装置图补画完整（画在右图中）

，图中试剂a 是 ；试剂b 是 （a 、b 均足量，且是不同种试剂）。装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是 。

6、二氧化碳实验室制法的药品和常用仪器如下。 药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水 仪器：

请回答：

① 选择仪器组装发生装置，其中不需要用的仪器名称是 ；写出实验室制二氧化碳的化学方程式 ；如果按操作规范要求，向组装好的装置中加入适量药品，观察到反应非常剧烈，有液体冲出发生装置，你认为主要原因是 。

7、请你根据下图回答下列问题：

①指出下列编号仪器的名称：a 、b 。 ②实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 。

③实验室收集二氧化碳的装置是 ，选择的理由是 。

④氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F 装置收集氨气，应将氨气从 （选填“c ”或“d ”）通入。

⑤同学们在课外活动中设计了实验装置G 。G 装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是 。G 装置还可以用来制取和验证二氧化碳的某个化学性质，请完成下表中的内容。

b

A

B C D E F K

小试管

分液漏斗

G

c

d

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告 实验者： 实验日期： 一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤： 安装如图组装仪器。 查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5

2021届广东省广州市执信、广雅、六中三校高三上学期8月联考生物试题

2020 学年高三上学期 8 月执信、广雅、六中三校联考试卷 生物 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1．答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 第一部分选择题（共50 分） 一、单项选择题。(本大题25 小题，每题2 分，共50 分) 1．下列关于水和无机盐的说法正确的是 A．叶绿素含镁、血红蛋白含铁，说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在 B．无机盐有维持体内渗透压的功能，细胞外液的渗透压90%来源于Na+和Cl- C．发生质壁分离的过程中，细胞内自由水与结合水的比值升高 D．细胞中水的来源除了从外界吸收外，还可来自ATP 转化成ADP 等化学反应 2．蛋白质在生物体内具有重要作用，下列叙述正确的是 A．蛋白质化学结构的差异只是R 基团的不同 B．线粒体是肝细胞产生CO2 的场所，抑制其功能会影响蛋白质合成 C．蛋白质控制和决定着细胞及整个生物体的遗传特性 D．“检测生物组织中的蛋白质”需同时加入双缩脲试剂A 液和B 液 3．关于细胞及其结构的相关叙述正确的是 A．S 型肺炎双球菌通过核孔实现核质间频繁的物质交换和信息交流 B．溶酶体内合成的水解酶可用于分解损伤、衰老的细胞器 C．哺乳动物成熟红细胞中的血红蛋白是核糖体合成的 D．叶绿体、液泡中的色素参与将无机物合成有机物的过程

1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的 …

1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 ① 写出图中仪器的名称：a 。 ② 实验室用A 制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填装置编号），若用盛满水的F 装置收集氧气，氧气应从导管 （填b 或c ）通入。 ③ 实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B 和 （填装置编号），实验中B 中的长颈 漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止 。 2、根据下列装置图回答问题。 A B C D E F G （1）标出仪器名称：①是 ；②是 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________；制取二氧化碳时应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号），选择此收集装置的理由是 ；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A 、F 、G ）。 ①其中二氧化锰的作用是__________________________； ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d ，F 装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置F 中画 出； ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积 测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况） 3、（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题： 带孔 塑料板 橡胶塞、导管、夹子等 （1）图中仪器④⑤的名称：④ ，⑤ 。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图A 的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学反应类型为 ，收集氧气的方法为 。 （3）实验室制取二氧化碳，从B~G 中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为 （填字母）。 4、请根据下列装置，回答问题： ①出标号①②的仪器名称：a ，b 。 ②实验室制取并收集CO 2，可选用装置 （填写装置序号） ③判断CO 2已收集满的方法是 。 ④对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 D E F A B C D E 水 ①② b 水 a b c a A B C D E F

实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

实验室制取气体的装置： 一．三种气体的制备 1. 氧气（O 2） 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集） 3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 反应慢） 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 1.固 + 固 △ 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2. 固 + 液 气体 发生装置(图：) ①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 △ 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液 气体(图2) 还可以用 MnO 2 △ △

西藏2020版数学高三理数第一次模拟考试试卷(I)卷

西藏2020版数学高三理数第一次模拟考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2019·山西模拟) 已知复数为纯虚数，则实数（） A . 2 B . -2 C . D . 2. （2分） (2018高一上·长安期末) 设函数的定义域，函数的定义域为 ,则 =（） A . B . C . D . 3. （2分）已知不等式组表示的平面区域为M ，若直线y＝kx－3k与平面区域M有公共点，则k 的取值范围是（） A . B . C .

D . 4. （2分） (2019高二上·辽阳期末) 设双曲线（，）的上顶点为，直线 与交于，两点，过，分别作，的垂线交于点，若到点 的距离不超过，则的离心率的取值范围是（） A . B . C . D . 5. （2分）分别在区间,内各任取一个实数依次为m,n,则m>n的概率是（） A . 0.3 B . 0.667 C . 0.7 D . 0.714 6. （2分） (2020高二上·哈尔滨开学考) 已知等差数列的前n项和为，若，，则（） A . 1 B . C . D .

7. （2分）执行如右图所示的程序框图，若输出x的值为23，则输入的x值为（） A . 0 B . 1 C . 2 D . 11 8. （2分） (2016高二下·民勤期中) 曲线y= 在点（﹣1，﹣1）处的切线方程为（） A . y=2x+1 B . y=2x﹣1 C . y=﹣2x﹣3 D . y=﹣2x﹣2 9. （2分）在正方体中，E是棱的中点，则与所成角的余弦值为（） A . B . C . D .

某校化学兴趣小组的同学为探究

更多免费资料请访问：豆丁教育百科 更多免费资料请访问：豆丁教育百科某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。 （1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置。观察到烧杯底 部有白色固体，该白色固体中可能含有（ ）A.CaCO 3 B. Ca （OH ）2 C.CaCO 3和Ca （OH ）2 D. K 2 CO 3为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。 （2）甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含 有（ ）A. NaCl B. CaCO 3 C. 碳酸盐 D. K 2 CO 3 （3）乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液 呈碱性的就是 Na OH 等碱类物质，你认为乙同学的看法（）A.正确 B. 不正确 （4）为确证溶液中含有 NaOH 等碱类物质，你设计的实验方案是（）A. 向溶液中滴加HCl 溶液至不再产生气泡，再向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，证明溶液中含有NaOH 等碱类物质 B. 向溶液中滴加 CaCl 2溶液至不再产生沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，证明溶液中含有 NaOH 等碱类物质解析： 这是一道探究性实验题，由灰料的成分可以看出，生石灰溶于水后会生成微溶物 Ca （OH ）2，而溶解的Ca （OH ）2可与纯碱（Na 2CO 3），草木灰（主要成分K 2CO 3）反应生成难溶的CaCO 3沉淀；碳酸盐能与盐酸反应冒气泡； Na 2CO 3和NaOH 的水溶液都显碱性，因此在检 验NaOH 时，应先除掉Na 2CO 3，以免干扰。答案：（1）C ；（2）C ；（3）B ；（4）B

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修....

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： I. 熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理) ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的 浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同 学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反 应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中， 逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液 的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图 所示。试回答下列问题： ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段 发生反应的离子方程式为__________________________________。 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式 _______________ _______； 上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。 B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对 应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL 注：最后两空请详解，谢谢

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

实验室制取气体专题复习hx汇总

实验室制取气体专题复习 一、装置的选择 （1）发生装置：由 及 决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点： ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点： 。 装置(c)的特点： 。 装置(d)的特点： 。 （2）收集方法：由气体的 及 决定：① 气体不溶或难溶； ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 CO 只能用 法收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向 排空气法 CO 2只能用 排空气法收集 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 A B C D E 多功能瓶： 气体的密度大于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体的密度小于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体气体不溶或难溶于水，用 法收集，规则： 常见实例： 练习： 1、某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答： （1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。 （2）A 、B 、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体： ①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A ”“B ”或“C ”），反应的化学方程式是 。 ②若要制取氢气，在B 装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入__________溶液，该反应的化学方程式是___________________。 ③若B 装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C 装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c 或d ），收集气体的方法是_________法。 2．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题： ⑴写出带标号仪器的名称：① ② ； ⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ； ⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO 2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ； ⑷F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ， 植物油上方原 C c d a b A B

2019七(上)冲刺期末探究题精选(A)

2019七（上）冲刺期末探究题精选（A） 1．学习小组同学设计实验探究液体蒸发速度的快慢与哪些因素有关，请回答以下问题: （1）学习小组研究温度对液体蒸发快慢的影响，请从图甲中选择他们需要的实验器材______。 （2）图乙是研究液体表面空气流动速度影响液体蒸发快慢的实验装置。 ①该实验是通过比较______判断液体蒸发的快慢。 ②学习小组的同学对乙图中实验装置进行改进。以下是他们设计的三种玻璃片,玻璃片内有不同形状的凹陷，可以滴加液体。从变量控制的角度分析，你选择哪种玻璃片进行实验，并说明理由。 ___________。 2．（2019·荆州）在探究“物质熔化规律”的实验中，小芳将质量相等的冰和石蜡分别装在两个相同的试管中，并放在同一个装有水的大烧杯中进行加热，如图甲所示。根据实验数据绘制的温度随时间变化的图象，如图丙。请回答下列问题： （1）如图甲中的器材安装顺序是（选填“从上至下”或“从下至上”）。 （2）实验中某时刻温度计示数如图乙，此时温度计示数为℃。 （3）如图丙中（选填“A”或“B”）是冰，熔化过程经历了min。 （4）当冰全部熔化后，继续加热使烧杯中的水沸腾并持续一段时间，发现试管中的水始终不会沸腾，其原因可能是。 3．小明平时很爱动脑，有一些问题引起了他的兴趣：蚯蚓有没有眼睛？蚯蚓有没有嗅觉？蚯蚓的身

体上有没有感光细胞？为了弄清这些问题，他做了如下实验： 实验一：先抓来3条大小不同的蚯蚓，放在一张湿纸上，然后用树叶、铅笔、红领巾分别在它们前面晃动，结果发现它们毫无反应。 实验二：找来几根葱、几块黄瓜和几块萝卜，并排放在蚯蚓前，几分钟后它们都钻到葱下面去了。实验三：用泥巴、砖头砌了间小屋，把蚯蚓放在屋门口，结果发现它们很快朝屋里阴暗处爬去。（1）实验一说明了蚯蚓没有___________，实验二说明蚯蚓头部有___________，实验三说明蚯蚓头部有___________。 （2）小明还想了解蚯蚓的生活习性，于是又做了下面这个实验：他先在塑料盒内放一些干土，然后在盒的一侧加入适量的水，使盒中的土一半是干的，另一半是湿的。再在干土和湿土的分界处放10多条蚯蚓，过一段时间后，分别数出干土和湿土中蚯蚓的数目。 请写出小明设计的这个实验要研究的问题是：____________________________________________？ 4．人的指甲是不断长长的，但指甲的生长究竟发生于哪一部位呢？某同学对此提出假设：“指甲变长的原因可能是指甲的根部在不断地生长。”由此他设计了如下实验方案： ①在指甲的中轴线上，按图所示涂上指甲油(指甲油比较难擦掉，可以在指甲上保留较长时间)； ②半个月后，观察、测量并分析。 （1）如果该同学的假设是正确的，那么一段时间后，他将观察到图中A、B间的距离________(选填“增大”“不变”或“缩短”)。 （2）对于指甲的生长，你还想研究的问题有：如指甲会不会横向生长？______________________。（3）方法迁移：植物茎的生长究竟发生于芽尖端的哪个部位呢？据上述实验启发，某同学设计了如下实验方案：①在芽的中轴线上，如图中甲所示，画上一条红色竖直线AB(红色竖直线比较难褪去，可以在植物芽上保留较长时间)，让植物在黑暗环境中直立生长；②几天后，观察现象，结果如图中乙所示。 ①实验中该同学的假设是：植物茎的生长可能发生于芽尖端的___________。 ②得出结论：实验中植物茎的生长发生于芽尖端的________部位(选填“AC”“AB”或“BC”)。5．据报道，高空坠物伤人事件时有发生。某科学兴趣小组对物体从高空落到地面的破坏力进行如下实验研究： 实验器材：1cm厚的石膏板若干、质量为50g的鸡蛋数枚。 实验过程：无风环境下，将鸡蛋从楼上静止释放，砸中铺在草坪上的石膏板，记录实验现象。 ）实验中，鸡蛋从高空坠落的破坏力可以通过反映出来。 （2）该实验的自变量是，多次实验的目的是。 （3）根据实验现象，可以得出：同一物体从高空落到地面的破坏力与高度有关，高度越高，其破坏力越大。据此，请你提一条安全建议：。 6．某实验小组探究“烟草浸出液对水蚤心率的影响”，进行了下列实验。 材料和条件：15 ℃的室温条件下，用10只大小一致、10秒内水蚤心率的跳动范围在30～36次之间

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如右图所示的实验装置。实验步骤如下： ①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现 装置的气密性良好。 ②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放 一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃 棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来， 把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底） ③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同） ④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 ⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。 ⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。 根据以上信息，回答下列问题。 （1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________ ________________________。 （2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：___________ ________________________。 （3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论。你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象。 组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_________________________________________________________。 （5）组内成员小杭性格好动，无意间他发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，水会变红。这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小明马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性。你认为谁的观点正确？________。若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：_________________________________________________________。（若你认为小葛的观点正确，此空不填） （6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（） A．装置气密性不好B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水 C．集气瓶没有冷却到室温D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）上述两道题的答案：

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷(I)卷

甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 2. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A . 4 B . 1 C . 2 D . 3

3. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B . 元素⑦位于第二周期第VA族 C . 元素①③形成的化合物具有两性 D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。有关该物质的说法错误的是（） A . 含有三种官能团 B . 该模型属于分子比例模型 C . 分子式为C3H6O3 D . 可能存在其它的同分异构体 5. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（） A . NH3和Cl2 B . NH3和O2 C . CO2和O2 D . Cl2和CO2

某研究性学习小组在实验中发现不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红na2co3溶液也能使酚

某研究性学习小组在实验中发现不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红na2co3溶液也能使酚 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2 CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。 ⑴实验Ⅰ可以证明。 ⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。 ⑶实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的Ca Cl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。 ⑷小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 参考答案 （1）实验Ⅰ可以证明 Na+不会使酚酞溶液变红Na+不会使酚酞溶液变红 （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 探究水分子是否能使酚酞溶液变红探究水分子是否能使酚酞溶液变红．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）． （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到产生 白色沉淀白色沉淀 现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红． （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置： 一．三种气体的制备 1. 氧气（O 2） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水， 与盐酸反应速率快，不利于收集） 3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2. 固 + 液气体 发生装置(图2)：①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用 注意事项 H 2一定要先出去HCl 再干 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，MnO 2

实验室制取气体总结

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） B、实验原理 表达式： 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热 注意事项： ①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体。⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理： 2 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法： ①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂： 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。