版无机非金属材料的主角硅知识点

第一节无机非金属材料的主角——硅

1．了解SiO2的结构、性质和用途。(重点)

2．了解硅酸的制备和化学性质。

3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。

4．了解硅的性质和用途。(重点)

5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。

二氧化硅和硅酸

教材整理1 二氧化硅

1．硅元素的存在

2．二氧化硅(SiO2)

(1)存在

SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。

(2)结构

SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原

子。

(3)物理性质

熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。

(4)化学性质(写出有关化学方程式)

(5)用途

①沙子是基本的建筑材料。

②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。

③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

④实验室中使用石英坩埚。

教材整理2 硅酸(H

2SiO

3

)

1．物理性质

硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。

2．化学性质

(1)弱酸性

向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。

(2)不稳定性

H2SiO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H2SiO3H2O＋SiO2。

3．制备

Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)。

4．存在及用途

(1)浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。

(2)硅胶

硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。

[探究·升华]

[思考探究]

探究1SiO2的主要性质及应用

(1)为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)

【提示】当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成

Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。Na2SiO3溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。

(2)实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？为什么？写出反应方程式。

【提示】不能。因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

(3)写出SiO2、CO2与CaO反应的化学方程式。

【提示】SiO2＋CaOCaSiO3、CO2＋CaO===CaCO3。

探究2硅酸的制备实验探究实验

操作

实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有透明胶状物生成

结论Na2SiO3溶液呈碱性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)

232

____________，然后改加NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

【提示】生成白色沉淀SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

[认知升华]

升华1SiO2和CO2的比较

SiO2CO2

不同点熔、沸点高低

状态无色晶体气态

与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3与酸反应只与氢氟酸反应不反应

相同点与碱性氧

化物反应

CaO＋SiO2CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋

H2O

CO2＋2NaOH===Na2CO3

＋H2O

与某些

盐反应

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋

CO2↑SiO2＋CaCO3CaSiO3＋

CO2↑

CO2＋H2O＋

Na2CO3===2NaHCO3CO2

＋H2O＋

Na2SiO3===H2SiO3↓＋

(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。

(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。

(3)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱；②受热易分解。

(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。

[题组·冲关]

题组1SiO2的性质与应用

1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应

【解析】水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项错误。

【答案】 D

2．下列说法不正确的是()

【】A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

B．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

【解析】A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。

【答案】 A

题组2H2SiO3的性质、制备与应用

3．下列关于硅酸的说法正确的是()

【】A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸，A错误；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。

【答案】 D

4．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是() A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

【解析】根据强酸制弱酸的原理，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。

【答案】 B

5．为了进一步确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置进行一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。

请回答：

(1)A中的化学反应方程式可能为__________________________________。

(2)B装置的作用是_____________________________________________。

(3)C中的现象有_____________，反应离子方程式为__________________。

(4)根据实验，三种酸的强弱顺序为_____________，其依据为__________

______________________________________________________________。

【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)除去CO2中的HCl，防止HCl与Na2SiO3反应

(3)产生白色胶状沉淀CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3(胶体)＋CO

(4)HCl>H2CO3>H2SiO3强酸制弱酸

教材整理1 硅酸盐

1．硅酸盐的组成与表示

(1)定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

(2)性质：结构复杂，大多不溶于水，化学性质稳定。

(3)表示：通常以二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如，

①Na2SiO3：Na2O·SiO2。

②长石(KAlSi3O8)：K2O·Al2O3·6SiO2。

③镁橄榄石(Mg2SiO4)：2MgO·SiO2。

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3．三种常见的硅酸盐产品——无机非金属材料

(1)SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。

(2)含4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。

(3)硅橡胶：耐高温又耐低温。

(4)人造分子筛：作吸附剂和催化剂。

教材整理2 硅单质

1．种类及结构

单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似。

2．性质

(1)物理性质

在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、HF、NaOH溶液发生反应。3．用途

(1)半导体材料，如硅芯片等。

(2)新型能源，如光电池等。

题组1硅酸盐的组成、性质和应用

1．下列关于硅酸盐的说法中正确的是()

A．硅酸盐都难溶于水

B．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂

C．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

【解析】A项，Na2SiO3可溶于水，错误；C项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，错误；D项，所用原料可能不含硅，错误。

【答案】 B

2．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()

【】A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O

B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2

C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2

D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

【解析】A项，Ca(Al2Si3O10)·3H2O应表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O(排序错)；B项，Mg2SiO4应表示为2MgO·SiO2(不能在系数中出现分数)；C项，

K2Al6Si6H4O24应表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(排序错)。

【答案】 D

3．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是()

【】A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀

B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一

C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，D错误。

【答案】 C

题组2硅单质及其化合物的性质及综合应用

4．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

【解析】C项只有H2O是氧化剂；D项盐酸与Si不反应，氢氟酸才可。

【答案】 A

5．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中，B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：

【】

(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义？

__________________________________________________________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：___________________________________

______________________________________________________________。

(4)写出E→D反应的化学方程式：_______________________________

___________________________________________________________。

【解析】本题的突破口是：“B是一种单质”，“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D为B的氧化物且能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可知其他答案。

【答案】(1)SiCl4SiO2H2SiO3

(2)粗硅提纯

(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(4)H2SiO3SiO2＋H2O

无机非金属材料的主角——硅重点知识归纳及典型习题

重 点 突 破 锁定高考热点 探究规律方法 熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。 2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱 还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO 2＋2C===== 高温Si ＋2CO ↑，FeO ＋C===== 高温Fe ＋CO ↑。 4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 5．一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 6．一般情况，碱性氧化物＋酸===盐＋水，SiO 2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 7．一般情况，较强酸＋弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐。虽然酸 性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生如下反应：Na 2CO 3＋SiO 2===== 高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。 8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢， 但C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 。 9．一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO 3＋H 2O===H 2SO 4，但SiO 2不溶于水，不与水反应。 题组训练

1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素() A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si

《无机非金属材料的主角——硅》

时间：45分钟分值：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1 .我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进 行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月 球上的主要矿物有辉石［CaMgSi 2O6卜斜长石［KAISi 3O8］和橄榄石［(Mg , Fe)2 SiO4 ］等，下列说法或分析不正确的是() A .辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B .斜长石的氧化物形式可表示为：K2O ? Al 2O3 ? 6SiO 2 C .辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属 D .月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 ［解析］铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。 ［答案］D 2 .下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 A .硅是良好的半导体材料 咼温 B .二氧化硅能与石灰石反应：SiO2 + CaCO 3 =====CaSiO 3 + CO 2 f 咼温 C .可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 + 2C=====Si + 2CO f D .水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO 3和SiO 2 ［解析］本题考查硅及其化合物。水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO ? SiO 2)、硅酸二钙(2CaO ? SiO 2)、铝酸三钙(3CaO ? Al 2O3)，而Na z SiO 3、CaSiO 3 和SiO 2 为玻璃的主要成分。 ［答案］D

3 .下列叙述中正确的是() A .进行H20和H 2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 B .根据同浓度的NaCI和NaF溶液的pH，可确定F、CI两元素的非金属性强弱

无机非金属材料的主角硅习题及答案

第四章非金属及其化合物 第一讲无机非金属材料的主角——硅 (计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法中，不正确的是() A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应 B．泡花碱属于盐类 C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。 答案 C 2．下列关于硅的说法中，不正确的是() A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一

定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。 答案 C 3．下列离子方程式不正确的是() A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3 C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋CO2－3 D．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑ 解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3，A项错误。 答案 A 4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是() A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 解析自然界中无单质硅存在。 答案 D

无机非金属材料的主角硅

无机非金属材料的主角——硅 硅元素简介 ?在元素周期表的位置：ⅣA族，在碳的下方 ?硅的化学性质：不易失也不易得电子，主要形成四价的化合物。亲氧元素 一、二氧化硅和硅酸 ?1、二氧化硅 （1）二氧化硅在自然界的多种存在形态水晶玛瑙 （2）二氧化硅晶体的结构flash动画 （2）物理性质熔点很高，质地坚硬，纯二氧化硅的透明度很高。 （3）化学性质很不活泼酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF刻蚀玻璃） SiO2+CaO ====（条件高温）CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ?2、硅酸 （1）实验室制取硅酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 思考：根据所观察的现象判断硅酸钠溶液有什么性质？ 硅酸具有什么物理、化学性质？ 为什么盐酸能与硅酸盐反应制取硅酸？ ?（2）硅酸的性质 物理性质不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶， 浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。 化学性质一种极弱的含氧酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐。 硅胶的形成及用途硅酸凝胶干燥脱水形成硅胶。 多孔——催化剂的载体吸水能力强——干燥剂 二、硅酸盐 ?1、硅酸盐概述 主要由硅、氧和金属组成的化合物的总称。一般不溶于水，化学性质稳定。 ?2、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 实验：Na2SiO3的防火作用 ?3、土壤胶体胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用 ?4、传统的硅酸盐材料陶瓷 ?玻璃主要原料：石英、碳酸钠、石灰石 ?水泥主要原料：粘土、石灰石 5、具有特殊功能的含硅材料 ?碳化硅：硬度大——砂轮、砂纸的磨料 ?硅钢：高导磁性——变压器铁芯 ?硅橡胶：在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料?分子筛：具有均匀微孔结构——吸附剂和催化剂 三、硅单质分无定形硅和晶体硅 1、晶体硅的性质结构类似金刚石灰黑色固体，有金属光泽 熔点高、硬度大、脆，导电性介于导体和绝缘体之间 常温下化学性质、不活泼 2、用途良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池） 1

无机非金属材料的主角硅题目及答案

第一节无机非金属材料的主角—硅（B） 一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分） 1．下列说法正确的是（） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（） A．金刚石和晶体硅都是原子晶体 B．地壳中硅元素比碳元素含量多 C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D．碳和硅的氧化物都是分子晶体 3．下列说法正确的是（） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（） A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2D．无法确定 5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（） A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（） A．二氧化硅也叫硅酐 B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（） A．50％B．75％C．92.7％D．100％ 9．二氧化硅是酸酐的原因是（） A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸 C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物 10．下面关于硅的叙述中，正确的是（） A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（） A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 二、填空题：（40分） 12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。 13．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H 2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C 是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化 如右图，试推断： A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。 14．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： （1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）

高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结

2019高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结 硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。接下来我们大家一起了解高一化学无机非金属材料的主角硅知识点。 2019高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结 对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。 硅是人体必需的微量元素之一。占体重的0.026%。硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。硅不仅能够促进骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促进结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。 硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存在于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。

食物来源:硅存在于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。全大米含 36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。 硅主要经过消化和呼吸道进入人体。一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。在自然界不存在游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。而一些有机硅吸收率可达30%～50%。一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的能力。进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存在。脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。通过呼吸道进入体内的硅，只有细微的硅粉尘可达肺泡，其可溶性部分迅速被吸收，不可溶的部分可被吞噬，或进入淋巴系统，或穿过肺泡壁进入肺间质，未被吞噬的部分可长期留存肺泡内，而引起矽肺。 矽肺(silicosis)又称硅肺，是尘肺中最为常见的一种类型，是由于长期吸入大量含有游离二氧化硅粉尘所引起，以肺部

无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案

无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案 一、选择题 (本题包括 8小题,每题 6分,共 48分) 1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是 ( ) 【解析】选 A。石英主要用于生产玻璃和光导纤维等 , 晶体硅才用于制作集成电路。【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 ( ) A.硅是良好的半导体材料 , 二氧化硅可用于制造光导纤维 B.二氧化硅能与石灰石反应 :SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅 :SiO 2+2C Si+2CO↑ D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3和 SiO2 【解析】选 D。水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2,D 错误。 2.气凝胶是一种世界上最轻的固体 ,也被称为“固态烟” ,非常坚固耐用 ,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力 , 最高能承受 1 400 摄氏度的高温 , 绝热性能十分优越 , 其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是 ( ) A.Si →SiO2→ H2SiO 3可以通过一步反应实现 B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱 C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸, 所以二氧化硅是两性氧化物 D.气凝胶与豆浆具有相似的性质 【解析】选 D。二氧化硅不与水反应 ,A 错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅 ,与烧碱反应 ,B 错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体 ,具有相似的性质 ,D 正确。 【加固训练】 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素 , 下列有关硅的化合物的叙述错误的是 ( ) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 , 其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC) 的硬度大 ,熔点高 ,可用于制作砂纸、砂轮的磨料 C.祖母绿的主要成分为 Be3Al 2Si 6O18,用氧化物形式表示为 3BeO· Al 2O3·6SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构 , 其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2 【解析】选 D。二氧化硅晶体中 , 一个硅原子可形成 4 个硅氧单键 , 故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4,D 错误。 3.(2018 ·石嘴山模拟 ) 纵观古今 ,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是( ) A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明 , 烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应 B.晶体硅熔点高硬度大 , 可用作芯片 C.石英坩埚耐高温 , 可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉 , 均需要用石灰石为原料 【解析】选 D。陶瓷的成分是硅酸盐 , 烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化,A 错误; 晶体硅可用作芯片 ,是因为硅是良好 的半导体材料 ,与熔点高低无关 ,B 错误;石英的成分是 SiO2,SiO 2在加热条件下能与烧碱、纯碱反应 ,C 错误;工业

无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)

无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案) 第四第一节第1时一、选择题 1．(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A．硅胶B．水晶 ．玛瑙D．光导纤维 【解析】硅胶的成分是H2Si3。 【答案】 A 2．(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是() A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液 ．盐酸D．水玻璃 【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaH溶液反应生成粘合剂NaSi3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。 【答案】 3．(2014•经典习题选萃)下列关于Si2的说法，正确的是() A．Si2是制造光导纤维的重要材料 B．Si2溶于水生成硅酸

．Si2对应水化物酸性比碳酸强 D．Si2是酸性氧化物，不跟任何酸反应 【解析】Si2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；Si2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。 【答案】 A 4．(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是() A．Na2Si3→H2Si3 B．H2Si3→Si2 ．Si2→H2Si3 D．Si2→Na2Si3 【解析】Na2Si3＋2Hl===H2Si3↓＋2Nal；H2Si3=====△Si2＋H2；Si2＋2NaH===Na2Si3＋H2。 【答案】 ．下列物质：①氢氟酸；②浓H2S4；③烧碱溶液；④Na23固体；⑤氧化钙；⑥浓HN3，其中在一定条下能与Si2反应的有() A．①②⑥B．②③⑥ ．①③④⑤D．全部 【解析】Si2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。 【答案】 6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是() A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

无机非金属材料的主角硅时教学设计完整版

无机非金属材料的主角 硅时教学设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

化学必修1第4章第1节 《无机非金属材料的主角——硅》第一课时 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解硅元素在自然界的存在方式。 （2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。 （3）培养学生观察能力，发现、分析和解决问题的能力，动手操作和实验设计的能力。 （4）使学生了解硅产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。 2．过程与方法 （1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习 （2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构与性质关系的思考，形成结构决定性质的科学思维品质。 （3）充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片，增加学生的感性认识。 3．情感态度与价值观 （1）认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，并关注与化学有关的实际问题。 （2）了解化学与大自然的关系，培养学生热爱化学的情绪，激发学生学习化学的兴趣。 二、教材分析 1．教学重点 二氧化硅的性质、硅酸的制取与酸性强弱 2．教学难点 二氧化硅的化学性质 三、教学方法 多媒体演示、对比探究、实验探究 四、教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 设计意图 【引入新课】硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。硅在地壳中的含量为26.3%，在所有的元素中居第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的化合物，约占地壳总质量的75%。我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，都是硅的化合物。 【投影】生活中硅及化合物应用图片 【结论】硅是无机非金属材料的主角 【板书】硅——无机非金属材料的主角 【过渡】请在元素周期表中找到硅，并且画出硅和碳的原子结构示意图。

无机非金属材料的主角 硅说课稿

无机非金属材料的主角—硅 说 课 稿 化学教师 江宝桃

无机非金属材料的主角—硅 我的说课题目是无机非金属材料的主角——硅第一课时。下面我将主要从指导思想与理论依据、教材分析、学情分析、教法和学法、教学过程设计等五个方面对本堂课进行说明。 一、指导思想与理论依据 高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际，关注化学发展的前沿，注重化学与生活、社会、技术之间的相互影响和相互联系，高度重视实验与探究，倡导自主、探究、合作的学习方式。 因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律，有利于学生的学习。 二、教材分析 1、主要内容 《无机非金属材料的主角-硅》是人教版高中化学必修一第四章第一节的内容。本节课的主线是：首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式──二氧化硅和硅酸盐，接着介绍二氧化硅的性质，再介绍硅酸、硅酸凝胶的制取方法，接着再介绍硅酸盐的一些性质，最后介绍硅单质。本节课分两个课时完成，说课内容为第一课时，本课时的主要内容是硅单质和二氧化硅。 2、地位与作用 硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，通过本节的学习为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期律的形成积累感性材料。 从硅及其化合物在国民经济中的地位来看，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，而且它们的应用前景十分广阔；从物质存在和组成多样性的角度来看，硅是无机非金属的主角，是地壳的基本骨干元素。自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。所以，介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性；从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比较稳定，硅的化合物知识也比较简单。因此，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。 通过本节的学习，有利于贯彻STS教育的观点，激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。 3、教学目标 1、知识与技能： (1)了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质； (2)能说出二氧化硅的物理性质；认识二氧化硅的主要化学性质。 (3)了解二氧化硅在生产、生活、信息技术、材料科学等领域的应用。 2、过程与方法： (1)通过对二氧化硅性质的研究，学习利用事实研究物质性质的方法。

2951高一化学无机非金属材料的主角硅测试

新课标高一化学同步测试（A） 第一节无机非金属材料的主角—硅 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石 2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶 3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐 4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料 5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷 6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（） A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋 C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C 8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（） A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应 11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝 12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3 13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（） A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+ C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+ 14．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O 15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（） A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn

2018版 第4章 无机非金属材料的主角——硅。知识点

第一节无机非金属材料的主角——硅 1．了解SiO2的结构、性质和用途。(重点) 2．了解硅酸的制备和化学性质。 3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。 4．了解硅的性质和用途。(重点) 5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 教材整理1 二氧化硅 1．硅元素的存在 2．二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。 (2)结构 SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的 晶体。每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原 子。 (3)物理性质 熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。 (4)化学性质(写出有关化学方程式)

(5)用途 ①沙子是基本的建筑材料。 ②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验室中使用石英坩埚。 教材整理2 硅酸(H 2SiO 3) 1．物理性质 硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。 2．化学性质 (1)弱酸性 向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。 结论：H 2SiO 3酸性比H 2CO 3酸性弱。 (2)不稳定性 H 2SiO 3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H 2SiO 3=====△ H 2O ＋SiO 2。 3．制备 Na 2SiO 3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。 4．存在及用途 (1)浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。 (2)硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。 [探究·升华] [思考探究]

无机非金属材料的主角——硅习题及答案

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅 一、选择题 1．地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质 是（） A．常温下与苛性钠反应 B．常温下与水反应 C．常温下与氢氟酸反应 D．高温下与氧化钙反应 2．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下 列叙述正确的是（） A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B．CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2与CO2（干冰）都能与氢氧化钠溶液反应 D．水晶的主要成分是SiC 3．下列关于硅酸的说法中，正确的是（） A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B．可用反应：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．干燥剂“硅酸”的主要成分是二氧化硅 4．下列关于硅单质及其合物的说法正确的是（） ①硅是非金属元素，但硅单质能导电；②水泥、沙子、玻璃都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 5．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列 物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是（） 俗名主要成分用途 A 石英SiO2集成电路板 B 纯碱Na2CO3制备玻璃 C 水玻璃Na2SiO3制备硅胶 D 铁红Fe2O3作油漆和涂料6．如下图为刻蚀蚀在玻璃上的精美花纹图案,则该

刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑ C ．Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ D ．SiO 2+4HF= SiF 4↑+2H 2O 7．下列说法中，不正确的是( ) A ．SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应 B ．泡花碱属于盐类 C ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D ．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料8．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( ) A ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应9．下列离子方程式不正确的是( ) A ．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳： 2OH － ＋CO 2===CO 2－3 ＋H 2O B.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳： CO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 C.向水玻璃中通入少量二氧化碳： SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 D.向氢氧化钠溶液中加入硅： Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3 ＋2H 2↑ 10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法 不正确的是( ) A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C ．低温时硅与水、空气、盐酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应 D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

《无机非金属材料的主角──硅》 教学设计

《无机非金属材料的主角──硅》教学设计 １.指导思想与理论依据 高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际,关注化学发展的前沿,注重化学与生活、社会、技术之间的相互影响和相互联系,高度重视实验与探究,倡导自主、探究、合作的学习方式。 因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统(存在、组成、结构、性质、制法、用途)的完整，而是注重STＳ教育，从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质,将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律,有利于学生的学习。 2．教学内容分析 （1）主要内容 本课时位于化学必修1的第四章第一节，主要内容是二氧化硅和硅酸。本节课的主线是： 本节课重点介绍了硅酸凝胶的制取方法、硅胶的用途以及二氧化硅的重要性质和用途。 （２)地位与作用 硅及其化合物作为非金属元素知识的开端,是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练,本节教学采用主线为“硅酸盐──硅酸──二氧化硅(硅的亲氧性)──硅单质(应用)”的纵向学习方法，有别于第三章的横向对比学习法，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成,为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料,同时，也为以后学习选修模块2 “化学与技术”中的第三单元“化学与材料的发展”奠定了知识基础。 本节内容与生产生活、材料科学、信息技术等联系较为密切，知识面广，趣味性强,能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，全面地体现了化学学科的社会应用价值。通过本节的学习,有利于贯彻STS教育的观点,激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。 (3)教材处理 本节课从生活中常见的干燥剂入手,创设问题情景,激发学生的学习兴趣和求知欲,进而主动接受学习任务;通过探究实验,体验硅酸的制取,进一步了解硅胶和变色硅胶；通过对比碳和硅原子结构的相同点和不同点,认识二氧化硅的结构,采用比较的方法学习SiO２的化学性质，并把硅及其化合物在信息技术、材料化学等领域的应用和发展融合在性质的介绍中,从而让生活在信息技术时代的学生体会到常见硅及其化合物知识的价值,深刻理解硅成为无机非金属材料的主角的原因，激发学生对材料科学的兴趣和求知欲望，全面体现化学课程的科学教育功能。 本节课也为不同层次的学生设计了不同的教学目标，基础较弱的学生把重点放在课前的预习和课堂上的性质对比教学中,而学有余力的优秀学生可以在课后对课堂上没有深入研究的一些问题进行挖掘和拓