有机化学
两分子烯烃或多烯烃变成环状化合物的反应叫做环加成。例如：
环加成可以根据反应物中的π电子的数目分类。两分子烯烃变成环丁烷的反应叫做[2+2]环化加成，一分子丁二烯与一分子乙烯变成环己烯的反应叫做[4+2]环化加成，反应就是[4+2]环化加成反应。
一、[2+2]环化加成反应
两分子乙烯变成环丁烷时，两个π键变成两个σ键。成键要求两个轨道重叠。一个轨道只能容纳两个电子，因此，一个乙烯分子的已占据轨道只能与另一个乙烯分子的未占轨道重叠。
假定两个乙烯分子面对面相互接近。在加热反应中最高占有轨道为π轨道，另一个乙烯分子的最低未占轨道为轨道，它们的相位不同，因此是轨道对称性禁阻的。
在光反应中一个处于激发态的乙烯分子的最高已占轨道为轨道，另一个处于基态的乙烯分子的最低未占轨道也是轨道，它们的位相相同，可以重叠成键。因此，是轨道对称性允许的。
光化反应是一个处于激发态的分子与另一个处于基态的分子之间的反应。其它烯烃的轨道对称性与乙烯相同，因此，[2+2]环化加成在面对面的情况下，热反应是禁阻的，光反应是允许的。
实验事实与理论推测完全符合。例如，（2）-丁烯-2在光照下生成1，2，3，4-四个环丁烷的两种异构体。
二.[4+2]环化加成
最简单的[4+2]环化加成是1，3-丁二烯与乙烯加成反应，这是一个热反应，假定丁二烯分子与乙烯分子面对面互相接近，丁二烯的最高已占轨道π2与乙烯的最低未占轨道或丁二烯的最低未占轨道与乙烯的最高已占轨道都可以重叠成键，因此，[4+2]环加成对于热反应是轨道对称性允许的。
[4+2]环化
加成反应（热反应）允许
[4+2]环化加成反应具有下列特点：
（i）是可逆的反应。利用逆反应有时可以得到一些用别的方法难以合成的化合物。例如：
（ii）加成时是立体专一性的，无例外的都是顺式加成。
（iii）如亲双烯分子上还有其它的不饱和基团时，加成后不饱和基团是靠近于新产生的双键一面。它是一个经验规则，称为阿尔德规则，也称不饱和性最大积累规则。例如，两个分子的环戊二烯合成反应时，一个分子供给一个双键，作为亲双烯使用。加成时生成二环戊二烯，理论上应有两种取向：一种是外型（Oxo）的，即原有的双键和新生成的双键处在离的较远的位置；另一种是双键处在离的较近的位置，这叫作内型（Endo）的，双烯合成主要产生内型产物。
在形成内型产物的过程中，一个环戊二烯的HOMO和另一个环戊二烯的LUMO除了直接成键原子上的P 轨道重叠外，还有在不直接成键原子上的P轨道之间的次级相互作用，这种次级相互作用的对称性是匹配
的。这样相互作用的结果同样可以使过渡态的能量降低，因而有利于这种内型异物的生成。
这一反应也是可逆的。事实上，环戊二烯是不稳定，在实验室内，是用二聚体保存，等到使用时，加热使之解聚，发生逆向的双烯合成。
（iv）区域择向性
假如双烯与亲双烯都是不对称的，加成就有一个位置选择性问题。一般地说，"邻"和"对"的定向较为有利，这种取向用定性的分子轨道理论理解为最有利的过渡态，应在双烯的HOMO和亲双烯的LUMO之间有最强烈的相互作用。在X是推电子基团和Y是拉电子基团时（这是常见的情况），亲双烯体的LUMO轨道将与双烯的HOMO强烈地作用。这些分子轨道的系数在双烯的4位碳和亲双烯的2位碳最大。这样，键合给"邻"异构体是有利的，因为双烯体的C-4和亲双烯体的C-2之间成键构成了这一异构体。
（v）凡是双键或三键上有吸电子取代基的化合物都容易与二烯起加成反应。
吸电子基团，可以降低HOMO和LUMO的能量；给电子基团可以增高HOMO和LUMO的能量；共轭碳-碳链增长可以增高HOMO的能量，降低LUMO的能量。
有机合成中的应用：
三.1，3-偶极加成
重氮甲烷的结构为：
通过电子的转移可以具有1，3-偶极结构（即原子1和3上分别带负电荷和正电荷）。碳原子上的P电子与氮氮双键上的π电子共轭，这是一个有三个原子的四个电子所组成的共轭体系，与二烯烃相似，它也可以参加[4+2]环化加成反应。例如：
臭氧的电子结构为：框里圆点表示电子，框外圆点表示孤对电子：
臭氧化反应也是一种1，3-偶极加成：
总结：（K1+K2）π电子体系：4n个π电子：光照、允许；4n+2个π电：加热、允许。
第四节σ键迁移反应
一、定义、命名：
1.定义：1，3己二烯在加热时变成2，4-己二烯，C1上的一个氢原子迁移到C5上，σ-键也随着移动：
碳碳之间的σ-键也可以迁移，例如：
这些反应都是协同反应，旧的σ键断裂、新的σ-键生成和π-键的移动是同时进行的。反应在加热或光照下进行，不需要催化剂。一端或两端与π-键体系相连接的σ-键经过环状过渡迁移到新的位置，π-键体系也随之重新组合，这类反应统称σ-迁移。
2.命名：σ迁移的命名是以作用物中发生迁移的σ键作标准，从它的两端开始分别编号。把新生成的σ键所连接的两个原子的位置i,j放在方括号中叫做[i,j]迁移。如上面两个反应分别为[1.5]迁移和[
3.3]迁移。
二、氢原子参加的[i,j]迁移.
1.同面反应异面反应
①同面反应：迁移前后的σ键在共轭平面同一侧。
②异面反应迁移前后的σ键在共轭平面的异侧。
2.氢原子参加的[1,j ]迁移j个碳原子共轭烯自由基的HOMO。假定C-H键断裂后生成一个氢原子和一个含j个碳原子的自由基（这是分析问题时的假定，并不代表反应历程），自由基的轨道。如：[1,3]迁移：烯丙基自由基轨道为：
戊二烯自由基轨道为：
结论：
氢原子参加的[1，j]迁移j个碳的共轭自由基的HOMO
3.[1.3] σ键氢迁移
烯丙基自由基HOMO为：
同面禁阻异面对称性允许
[1.3]σ键氢迁移，同面特征是禁阻的，异面转移是允许的。但由于分子的几何构型，氢从一边转移到平面的另一边所需的能量较高，异面迁移可能使对称性允许过程变的困难或不可能。
4. [1.5] σ键氢迁移
同面允许，异面禁阻。
如：1-氘茚在加热至200℃时，可得到2-氘茚，它是经过氘的σ键[1.5]迁移，而后又经过氢的σ键[1，5]
迁移而得到的。
5. [1.7]σ迁移：同面禁阻，异面允许。
三.碳原子参加的[i,j ]迁移
上述迁移的是C-Hσ键，与氢的迁移类似，反应是烷基的迁移，即C-Cσ键的迁移。氢的迁移时只有同面成键或异面成键问题，涉及到烷基碳的迁移时，既有面的问题还有迁移碳原子轨道以原有的一瓣成键（构型保持）还是以不成键的另一瓣去形成新键（构型反转）的问题。
1.[1.3]迁移:
同面，构型反转（转化），允许同面，构型保持，禁阻
如：
2.[1.5]迁移
同面，构型反转（转化），禁阻同面，构型保持，允许
同面，构型保持，允许同面，允许
3.[3.3`]σ键迁移
最简单的[3.3`]σ键迁移为：
假定σ键破裂，生成两个烯丙自由基，其最高已占轨道中，3、3`两个碳原子上P轨道最靠近的一瓣位相相同，可以重叠。在碳原子1和1`之间的键开始破裂时，3，3`之间就开始成键。
这样的过渡状态是轨道对称性允许的，空间条件也是可能的。[3，3]迁移是例证最多的σ键迁移反应。Cope 重排和Claisen重排就是典型的例子。
①Cope重排：
3，4-二甲基-1，5-正二烯有两个手性碳原子经Cope重排主要可以得顺，反（Z，E）-2，6-辛烯。
这说明反应的过渡态为椅式：
②Claisen重排
这是一种有碳氧键参加的[3，3]迁移反应。苯酚的烯丙醚加热时，烯丙基迁移到邻位碳原子上，γ碳原子与苯环的邻位相连接。
如邻位全部被占具的情况下，全得对位产物。
а碳原子用同位素标记，然后进行重排，也得到同样的结论。
第十七章杂环化合物
第一节杂环化合物的分类和命名
杂环大体可分为：单杂环和稠杂环两类。
1、分类：
稠杂环是由苯环与单杂环或有两个以上单杂环稠并而成。
2．命名：杂环的命名常用音译法，是按外文名称的音译，并加口字旁，表示为环状化合物。如杂环上有取代基时，取代基的位次从杂原子算起用1，2，3，4，5……（或可将杂原子旁的碳原子依次编为α ,β, γ, δ …）来编号。
如杂环上不止一个杂原子时，则从O,S,N 顺序依次编号，编号时杂原子的位次数字之和应最小：
五元杂环中含有两个杂原子的体系叫唑（azole）。
第二节五元杂环化合物
含一个杂原子的典型五元杂环化合物是呋喃、噻吩和吡咯。含两个杂原子的有噻唑、咪唑和吡唑。本节重点讨论呋喃、噻吩和吡咯，简单介绍一下噻唑、咪唑和吡唑。
一、呋喃、噻吩、吡咯杂环的结构
呋喃、噻吩、吡咯在结构上具有共同点，即构成环的五个原子都为sp2杂化，故成环的五个原子处在同一平面，杂原子上的孤对电子参与共轭形成共轭体系，其π电子数符合休克尔规则（π电子数= 4n+2），所以，它们都具有芳香性。
二、呋喃、噻吩、吡咯的性质
（一）化学性质
1．亲电取代反应
从结构上分析，五元杂环为Π56共轭体系，电荷密度比苯大，如以苯环上碳原子的电荷密度为标准（作为0），则五元杂环化合物的有效电荷分布为：
五元杂环有芳香性，但其芳香性不如苯环，因环上的π电子云密度比苯环大，且分布不匀，它们在亲电取代反应中的速率也比要苯快得多。
亲电取代反应的活性为：吡咯> 呋喃> 噻吩> 苯，主要进入α-位。
说明：吡咯、呋喃、噻吩的亲电取代反应，对试剂及反应条件必须有所选择和控制。
卤代反应不需要催化剂，要在较低温度和进行。
硝化反应不能用混酸硝化，一般是用乙酰基硝酸酯(CH3COONO2)作硝化试剂，在低温下进行。
磺化反应呋喃、吡咯不能用浓硫酸磺化，要用特殊的磺化试剂--吡啶三氧化硫的络合物，噻吩可直接用浓硫酸磺化。
2．加氢反应
3．呋喃、吡咯的特性反应
（1）呋喃易起D-A反应
吡咯、噻吩要在特定条件下才能发生D-A反应。
（2）吡咯的弱酸性和弱碱性
吡咯虽然是一个仲胺，但碱性很弱。
吡咯具有弱酸性，（其酸性介与乙醇和苯酚之间。
故吡咯能与固体氢氧化钾加热成为钾盐，与格式试剂作用放出RH而生成吡咯卤化镁。
吡咯钾盐和吡咯卤化镁都可用来合成吡咯衍生物。
三、重要的五元杂环衍生物
（一）糠醛（α- 呋喃甲醛）
1．制备
由农副产品如甘蔗杂渣、花生壳、高粱杆、棉子壳……用稀酸加热蒸煮制取。
2．糠醛的性质同有α-H的醛的一般性质。
（1）氧化还原反应
（2）歧化反应
（3）羟醛缩合反应
（4）安息香缩合反应
3．糠醛的用途
糠醛是良好的溶剂，常用作精练石油的溶剂，以溶解含硫物质及环烷烃等。可用于精制松香，脱出色素，溶解硝酸纤维素等。糠醛广泛用于油漆及树脂工业。
（二）吡咯的重要衍生物
最重要的吡咯衍生物是含有四个吡咯环和四个次甲基(-CH= )交替相连组成的大环化合物。其取代物称为卟啉族化合物。
卟啉族化合物广泛分布与自然界。血红素，叶绿素都是含环的卟啉族化合物。在血红素中环络合的是Fe，叶绿素环络合的是Mg。血红素的功能是运载输送氧气叶绿素是植物光合作用的能源。
1964年，Woodward用55步合成了叶绿素。1965年接着合成VB12，用11年时间完成了全合成。Woodward 一生人工合成了20多种结构复杂的有机化合物，是当之无愧的有机合成大师。Woodward 20岁获博士学位，30岁当教授，48岁时（1965年）获诺贝尔化学奖。
四、噻唑和咪唑
1．噻唑
噻唑是含一个硫原子和一个氮原子的五元杂环，无色，有吡啶臭味的液体，沸点117℃，与水互溶，有弱
碱性。是稳定的化合物。
一些重要的天然产物几合成药物含有噻唑结构，如青霉素、维生素B1等。青霉素是一类抗菌素的总称，
已知的青霉素大一百多种，它们的结构很相似，均具有稠合在一起的四氢噻唑环和β- 内酰胺环。
青霉素具有强酸性(pKa≈2.7),在游离状态下不稳定(青霉素O例外)，故常将它们变成钠盐、钾盐或有机碱盐
用于临床。
维生素B1（VB1）：
第三节六元杂环化合物
六元杂环化合物中最重要的有吡啶、嘧啶和吡喃等。
吡啶是重要的有机碱试剂，嘧啶是组成核糖核酸的重要生物碱母体。
一、吡啶
(一) 来源、制法和应用
吡啶存在于煤焦油页岩油和骨焦油中，吡啶衍生物广泛存在于自然界，例如，植物所含的生物碱不少都具有吡啶环结构，维生素PP、维生素B6、辅酶Ⅰ及辅酶Ⅱ也含有吡啶环。吡啶是重要的有机合成原料（如合成药物）、良好的有机溶剂和有机合成催化剂。
吡啶的工业制法可由糠醇与氨共热（500℃）制得，也可从乙炔制备。吡啶为有特殊臭味的无色液体，沸点115.5℃，相对密度0.982，可与水、乙醇、乙醚等任意混和。
（二）吡啶的结构
由于吡啶环的N上在环外有一孤对电子，故吡啶环上的电荷分布不均。
（三）吡啶的性质
1．碱性与成盐
吡啶的环外有一对未作用的孤对电子，具有碱性，易接受亲电试剂而成盐。吡啶的碱性小于氨大于苯胺。
吡啶易与酸和活泼的卤代物成盐。
2．亲电取代反应
吡啶环上氮原子为吸电子基，故吡啶环属于缺电子的芳杂环，和硝基苯相似。其亲电取代反应很不活泼，反应条件要求很高，不起傅-克烷基化和酰基化反应。亲电取代反应主要在β-位上。
常见的有机物化学式
常见的有机物化学式 有机化学是研究含碳的化合物的一门学科，它探索着构成我们生活 的基础，包括石油、药物、聚合物和天然产物等等。有机物的化学式 由元素符号和表示结构的符号组成。在这篇文章中，我将介绍一些常 见的有机物的化学式，让我们一起来了解并学习它们的结构及性质。 1. 甲烷（CH4） 甲烷是一种最简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。它 由一个碳原子和四个氢原子组成。甲烷是无色、无味的气体，是一种 燃料和温室气体。它的化学式表示为CH4。 2. 乙醇（C2H6O） 乙醇是一种常见的醇类化合物，也是我们日常生活中使用的酒精。 它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。乙醇是一种无色、 挥发性液体，可用作溶剂、消毒剂和燃料。它的化学式表示为C2H6O。 3. 乙烯（C2H4） 乙烯是一种简单且重要的烯烃类化合物，也被称为乙烯烃。它由两 个碳原子和四个氢原子组成。乙烯是一种无色、易燃的气体，在化学 工业中广泛用作合成聚乙烯的原料。它的化学式表示为C2H4。 4. 苯（C6H6） 苯是一种具有芳香性的有机化合物，由六个碳原子和六个氢原子组成。它是无色液体，常用作溶剂和化学反应的中间体。苯是许多重要
有机化合物的基础，例如苯胺、苯酚和苯甲酸。它的化学式表示为 C6H6。 5. 丙酮（C3H6O） 丙酮是一种常见的酮类化合物，由三个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。它是一种无色、易挥发的液体，具有溶解脂肪的能力。丙酮在工业上被广泛用作溶剂和化学反应的介质。它的化学式表示为C3H6O。 6. 氨基酸（RCH(NH2)COOH） 氨基酸是生物体内最基本的有机化合物之一，它们是蛋白质的组成单元。每种氨基酸的结构基本相同，由一个氨基、一个羧基和一个侧链组成。每种氨基酸的侧链不同，决定了它们的性质和功能。氨基酸的化学式表示为RCH(NH2)COOH，其中R代表不同的侧链。 通过了解这些常见有机物的化学式，我们能够更好地理解它们的结构和性质。有机化学的研究和应用正在不断发展，为制药、材料和能源等领域的发展做出了重要贡献。希望这篇文章对您对有机化学有所启发，谢谢阅读！
有机化学发展史
有机化学发展史 有机化学，又称碳化学，是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。从早期的炼金术到现代的化学工业，有机化学的发展经历了漫长而曲折的道路。以下是它的主要发展阶段： 一、早期有机化学：从炼金术到燃素说 有机化学的起源可以追溯到古代的炼金术。炼金术士试图通过各种手段将普通的金属转化为黄金，并寻求制造万能药的方法。虽然他们的努力大多以失败告终，但这种实践催生了一些最早的化学实验和理论。随着时间的推移，科学家们开始对燃烧现象进行深入研究。17世纪，德国化学家约翰内斯·贝歇尔提出了燃素说，认为燃烧是由于一种名为燃素的物质从物体中释放出来。这一理论在当时被广泛接受，对有机化学的发展产生了深远影响。 二、近代有机化学：从基团到分子结构 19世纪初，科学家们开始对有机化合物的结构进行深入研究。法国 化学家热拉尔·日拉尔和约瑟夫·佩尔热发现了许多有机化合物的结构，并提出了碳的四面体结构模型。这一模型认为，碳原子以四个共价键与其他原子相连，形成稳定的四面体结构。
随后，德国化学家费迪南·科尔贝提出了基团理论，将有机化合物分为若干基团，每个基团具有特定的结构和性质。这一理论为有机化合物的分类、命名和研究提供了有力工具。 三、现代有机化学：从分子认识到合成材料 20世纪以来，随着量子力学和结构化学的发展，有机化学进入了一个新的阶段。科学家们开始从分子水平上研究有机化合物的结构和性质。美国化学家罗伯特·伯恩斯·伍德沃德和瑞士化学家罗伯特·柯尔宾提出了分子轨道理论，解释了有机化合物的电子结构和化学反应机理。 同时，有机合成也在不断发展。化学家们开始合成各种具有特定功能的有机化合物，如药物、农药、塑料等。这些合成材料在医疗、农业、工业和日常生活中得到了广泛应用。 四、环境与绿色有机化学 随着全球环境问题的日益严重，有机化学也面临着新的挑战和机遇。环境友好型有机化学品和绿色合成方法的研究成为了一个重要方向。科学家们致力于开发高效、环保的合成方法和材料，减少对环境的污染和资源的消耗。
有机化学【完整版】
有机化学 【有机物】 1.概念——指含碳的化合物，还可能含有H O N S P等元素。 【注意——以下物质不是有机物】碳的氧化物： C0 CO 碳酸: 碳酸盐: XCO 某些离子: CN SCN 碳化物: CaC SiC 2.特点①种类繁多。 ②容易燃烧和分解。 ③绝大多数是非电解质，水溶液不导电，熔点低。 ④难溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶）。 ⑤有机反应复杂、速度缓慢（加热或加入催化剂使反应速率加快），副反应较多。 3.分类：只含有C H ——烃 还含有其他元素——烃的衍生物 【引言】＊【石油】＊——“工业的血液” ＊我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。 ＊开采出来未经处理的石油叫原油。 ＊主要含碳、氢两种元素。（主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物） ＊物理性质：黑色或棕褐色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，无固定溶沸点。＊石油的炼制主要有：①分馏——将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。（分馏就是蒸馏）；分馏出来的各种成分叫馏分，每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。 ②裂化——③重整——④精制。 ＊作用：主要燃料——军用、民用（家用液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等）； 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料。 §【烷烃】 【甲烷】 （一）1.存在①天然气（80%～97%） ②沼气 ③坑气（瓦斯）存在于煤矿的坑道当中，煤矿要通风，严禁烟火，防止瓦斯爆炸 ④可燃冰 2.物理性质：无色无味的气体，熔点-182.5°C，沸点-164°C，难溶于水。 （二）化学性质 1．氧化反应——可燃性（点燃前先验纯，防止爆炸） · 2.取代反应——有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应· · · ·
有机化学知识点归纳
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x ++ +????→?点燃 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
催化剂 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→ ↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO ⑤烃类燃烧通式：O H 2 CO O )4(H C 222y x y x y x ++ +????→?点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4 +↑H 2O 170℃ 注：酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E) 反应条件对有机反应的影响： CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CH CH 3Br （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 CaO
有机化学知识点归纳(最全)
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如 CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一 定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体， 即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇 与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙 烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。如： CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n-6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n+2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学归纳总结
有机化学归纳总结 有机化学知识点归纳总结 有机化学归纳总结 知识点一：各类烃的衍生物性质总结 一、卤代烃： 1、通式：饱和一元卤代烃：官能团： 2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。 3、化性： ①水解反应：（取代反应）反应通式： 条件：强碱的水溶液可加热。断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式： 条件：强碱的醇溶液必加热。断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。二、醇： 1、通式：饱和一元醇：官能团：
2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。 ②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。③含12个C以上 的醇为无色固体，不溶于水。3、化性： ⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧： ②醇使酸性高锰酸钾褪色。③催化氧化：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。有1个氢则被催化氧化生成醛。无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。要求：必须有氢才能 发生消去反应。 第1页共4页有机化学知识点归纳总结 ⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式： ⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚： 1、结构简式：酚： 2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。 ②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。③易溶于
酒精、乙醚、苯等有机溶剂。3、化性；⑴弱酸性：酸性： ①②③④ ⑵取代反应：①② ⑶显色反应：酚遇FeC3显紫色。⑷氧化反应： ①在空气中氧化显粉红色。②燃烧。 ③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。⑸加成反应：四、醛： 1、通式：饱和一元醛：官能团： 2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。③易挥发。 3、化性：⑴加成反应；反应通式：断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。⑵氧化反应：①燃烧通式： ②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。 第2页共4页有机化学知识点归纳总结 ③催化氧化：反应通式：
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总 有机化学反应方程式汇总 1.甲烷与氯气的反应： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧： CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2.烷烃的燃烧通式： CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O 3.甲烷的热分解： CH4 高温 C + 2H2 4.烷烃的热分解： C4H10 → C2H4 + C2H6 C4H10 → CH4 + C3H6
5.乙烯实验室制法： XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃： CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 6.乙烯的燃烧： CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 7.乙烯通入溴水中： CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 8.乙烯和氢气加成： 催化剂： CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH3 9.乙烯和HCl的反应： 催化剂： CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
10.乙烯水化制乙醇： CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 11.乙烯催化氧化制备乙醛： 催化剂： 2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压： CH2―CH2―n―CH2―CH― 12.乙烯的加聚反应： 催化剂： n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n 13.制取聚丙烯： 催化剂： n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n 14.1,3-丁二烯的加成反应： 1,2加成： CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl2
有机化学教案
有机化学教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如工作总结、策划方案、演讲致辞、报告大全、合同协议、条据书信、党团资料、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays for everyone, such as work summary, planning plan, speeches, reports, contracts and agreements, articles and letters, party and group materials, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
有机化学反应方程式
有机化学化学反应方程式总结(一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃 乙烯的制取：CH3CH2 OH H2C=CH2↑+H2O 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应： CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与水反应： CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应： n CH2＝CH2 5. 乙烯与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 6.乙烯与氯气加成： CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 浓硫酸170℃ 点燃
(三)炔烃 1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应： CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成： CH≡CH + 2H 2 CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl (四)芳香烃 1.苯的燃烧： 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O 2.苯的催化加氢： + 3H2 4.苯与液溴催化反应： + Br2 + HBr 5.苯的硝化反应： +HO－NO 2 + H2O 9.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯： + 3HO—NO 2 + 3H2O (五)、卤代烃 1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应： CH3CH2 Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应： CH3CH2 Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全) 催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。 一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO △
有机化学试题及答案
有机化学试题及答案 有机化学试题及答案 第一部分：选择题（每题4分，共60分） 请从A、B、C、D四个选项中选择最佳答案。 1. 将乙醇与氧化银反应，产生乙醛和银。这个反应是一个____反应。 A. 加成 B. 双键断裂 C. 氧化还原 D. 双键形成 答案：C 2. 以下不是烯烃的是____。 A. 丙烯 B. 丁烯 C. 丙炔 D. 脂肪酸 答案：D 3. 以下不属于醛的是____。 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 甲醇 答案：D 4. 下列四组化合物中，属于脂肪酸的是____。
A. 丁酸，戊酸，辛酸 B. 乙炔，丙醛，戊二酮 C. 乙醇，甲醛，苯酚 D. 乙酸，异丁酸，氨基酸 答案：A 5. 下列四组化学式中，属于脂肪醇的是____。 A. R-OH，R-COOH，R-C≡C-H B. R-CHO，R-COOH，R-OH C. R-COOH，R-C≡C-H，R-OH D. R-CHO，R-COOH，R-C≡C-H 答案：B 6. 以下不属于醇的是____。 A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙醇 D. 丙酮 答案：D 7. 以下不属于有机酸的是____。 A. 乙酸 B. 丙酸 C. 乙醇 D. 苯甲酸 答案：C 8. 下列官能团中，属于羧酸的是____。 A. -OH B. -COOH C. -C≡C-
D. -CHO 答案：B 9. 醇与羧酸的酯化反应通常需要____催化剂。 A. 酸性 B. 碱性 C. 酶 D. 光 答案：A 10. 以下哪种反应不属于有机化学中的取代反应？ A. 双键加成反应 B. 消除反应 C. 氧化反应 D. 氢化反应 答案：C 11. 什么是氧化还原反应？ A. 一种要求不同原子供、受电子的相互作用的反应。 B. 一种要求多个共振形式出现的相互作用的反应。 C. 一种要求借助DNA实现生物信息传递的反应。 D. 一种要求具有两个以上的共价键的相互作用的反应。 答案：A 12. 以下哪些官能团属于含氧官能团？ A. 羟基 B. 脂肪酸基团 C. 羧基 D. 酮基 答案：A、C 13. 以下哪些官能团属于含氮官能团？
高中化学有机方式分类
有机化学方程式归纳 一、取代反应 R-H+X2R-X+HX CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl + HO-NO 2NO2+ H2O + Br2Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O CH3CH2OH + HBr 2CH3─CH2OH C2H5OC2H5 + H2O
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O RCOOH+HOR'RCOOR'+H2O CH3COOH + H18OC2H5 CH3CO18OC2H5 + H2O 3C17H35COOH+C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5+3H2O 二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH3─CH3
CH 2=CH 2 + H 2 CH 3─CH 3 CH 2=CH 2+HCl→CH 3─CH 2Cl CH 2=CH 2+ H 2O CH 3─CH 2OH CH CH+ H 2CH 2=CH 2 CH CH+ 2H 2 CH 3─CH 3 CH CH+HCl CH 2=CHCl + 3H 2 R CHO + H 2R ─CH 2OH CH 3CHO + H 2 CH 3─CH 2OH OH + 3H 2 OH 三、氧化反应 C x H y +(x +4y )O 2−−→−点燃x CO 2+2 y H 2O CH 4+2O 2CO 2+2H 2O
2CH2=CH2 + O22CH3CHO 2C2H2+5O24CO2+2H2O 2C6H6+15O212CO2+6H2O 2CH3─CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 2CH3CHO + O22CH3COOH RCHO+2Cu(OH)2 R─COOH+Cu2O↓+2H2O CH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3+2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2
大学有机化学知识点总结
大学有机化学知识点总结 有机化学复总结 一．有机化合物的命名 1.能够用系统命名法命名各种类型化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃、烯炔、脂环烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、多官能团化合物，并能够判断Z/E构型和R/S构型。 2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式，包括伞形式、锯架式、菲舍尔投影式、纽曼投影式。立体结构的表示方法包括Z/E标记法、顺/反标记法和R/S标记法。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中 两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
2.顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 3.R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 有机化学反应及其特点 有机化学反应可以分为不同的类型，包括自由基取代、自由基加成、亲电加成、亲电取代、亲核取代、离子型反应、亲核加成、消除反应、协同反应、还原反应和氧化反应。每种类型的反应都有其特点和规律。 马氏规律是亲电加成反应的规律，即亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。过氧化效应是自由基加成反应的规律，即卤素加到连氢较多的双键碳上。空间效应是体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。定位规律是芳烃亲电取代反应的规律，包括邻、对位定位基和间位定位基。查依切夫规律是卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多
的烯烃。休克尔规则是判断芳香性的规则，存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2 规则。霍夫曼规则是季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。基团的“顺序规则”也是有机化学反应中的一个重要规律。 在有机化学反应中，立体化学也是非常重要的。烷烃的自由基取代会导致外消旋化。烯烃的亲电加成中，溴、氯、HOBr（HOCl）和羟汞化-脱汞还原反应会发生反式加成，而 其它亲电试剂则会发生顺式+反式加成。烯烃的环氧化和与单 线态卡宾的反应会保持构型。烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化 会产生顺式邻二醇。烯烃的硼氢化-氧化和加氢会发生顺式加成。环己烯的加成会发生在1-取代、3-取代和4-取代位置。炔烃的选择性加氢会受到Lindlar催化剂和Na/NH3（L）的影响。亲核取代中，S N 1会导致外消旋化的同时构型翻转。为了判 断有机化学反应中的立体化学，可以使用伞状透视式和菲舍尔投影式。 2：构型翻转（Walden翻转）
高中有机化学知识点总结
有机物总结 一、有机物的物理性质 1. 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态：C 4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等 。 2. 密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重：溴苯、CCl4、硝基苯。 二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质： 1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2. 烷烃 （1）官能团：无 ；通式：C n H 2n+2；代表物：甲烷 CH 4 （2）化学性质：【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ②燃烧 3. 烯烃： （1）官能团： ；烯烃通式：C n H 2n (n ≥2)； 代表物：CH 2=CH 2 （2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 （3）化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） A. （1,2-二溴乙烷） 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 B. （氯乙烷） C. 工业制乙醇： ②加聚反应（与自身、其他烯烃）： （聚乙烯） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点 燃 CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化 C=C CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化 剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br
有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱 确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确 定H的种类及其个数比。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 原子： —X 官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等 化学键： C=C 、—C≡C— 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4 B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。 点燃 ②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 高温 C 16H 34 催化剂 C 8H 18 + C 8H 16 加热、加压 ④烃类燃烧通式： C x H t + (x + y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x + y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2 2 E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOH O CH 4 个 +Na 2 CO 3 △ 注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为 120° 。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 ③热裂解 CH 4 C + 2H 2 隔绝空气 光 光