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2021-2022年高三10月月考化学试题含答案

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20 Cl

35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

，由此可得出1、 A.B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB

2的正确

判断是（）

A. A.B可能在同一周期

B.A肯定是金属元素

C. A.B的单质都不可能是原子晶体

D.A可能在第二周期的IIA或

IVA

2. 下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

3. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）

A．M与R可形成MR

型离子化合物

B．在MR

中M的离子半径一定比R的离子半径小C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水

D．M与R形成的化合物中一定存在共价键

4. 充分燃烧一定量丁烷，生成CO

2和液态水，放出热量x kJ，将此CO

完全吸收

生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16x kJ·mol-1 B．8x kJ·mol-1 C．4x kJ·mol-1 D．2x kJ·mol-1 5．短周期元素X．Y．Z．W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序： r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z．W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X．Y．Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6．固体A的化学式为NH

，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )

A．NH

5中既有离子键又有共价键 B．NH

的熔沸点高于NH

C．1mol NH

5中含有5mol N—H键 D．NH

固体投入少量水中，可产生两种

气体

7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N．13C．18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数．原子数和中子数均相同

8．设阿伏加德罗常数的值为N

，下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N

B．标准状况下，分子数为N

A 的CO、N

混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH

2，转移的电子数为0．3N

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO

2加热反应，生成Cl

的分子数为0．1N

9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）

A．氧化性强弱：F

2＜Cl

B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H

3PO

＜H

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)

10. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)

2的碱性比Mg(OH)

的碱性

强

B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH

3的稳定性比NH

的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

11． A+、B2+、C-、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2+ >A +>C- >D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+ >A+ >D2- >C-；④D2->C->A+>B2+。4种离子的

半径由大

到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A．①④ B．④① C．②③ D．③②

12. 下列说法中正确的是（）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少

13．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．NH

4Cl = NH

↑+ HCl↑ B．NH

+CO

O＝NH

HCO

C．2NaOH+Cl

2＝NaCl+NaClO+H

O D．2Na

+2CO

＝2Na

14. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）

A．M与R可形成MR

型离子化合物

B．在MR

中M的离子半径一定比R的离子半径小

C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水

D．M与R形成的化合物中一定存在共价键

15. N

5是破坏力极强的炸药之一，18O

是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的

是（）

A．N

5和N

互为同位素 B．18O

中含18个中子

C．原子半径：r(N)＜r(18O) D．2N5 → 5N2是化学变化

16. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）

①加入足量氯水②加入足量KMnO

(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③

17. 下列叙述中正确的是

A. NH

3、CO、CO

都是极性分子

B. CH

4、CCl

都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS

2、H

O、C

都是直线型分子

18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO

2(s)+H

O(l) == Zn(OH)

(s)+Mn

(s)下列说法错误的是

A．电池中电解质溶液可能是NaOH溶液

B．电池正极的电极反应式为：2MnO

2(s)+H

O(1)+2e- == Mn

(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，溶液中的阴离子向锌电极移动

D. 外电路中每通过O.2mol电子，电极锌棒的质量增加6.5g

19. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O

(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H

O(1) △H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P

，

已知P

4(s)+5O

(g)=P

(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O

2(g)=P

(s) △H＝－2954.0 kJ/mol. 下列结论正确

的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H ＝ 57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

20. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z 的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（）A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B.Z、W可形成ZW

的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

21. SF

是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分

别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F

2(g)===SF

(g)的反应热ΔH为( )

A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C．450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol

22. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H

O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H

2O(l)===2H

(g)

＋O

(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋O

(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol

23．（16分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子

数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C

2AB

，在1 mol C

中共有52mol

电子；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B 与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E 原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白：

（1）这A元素的名称A ，B元素原子的结构示意图， E的离子的电子式。

（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有键和键。（填“离子”或“共价”）

（3）A、B、C结合成的化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示。

（4）A．B的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_________；D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

24．（14分）A．B．D．E．Y为五种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子既不能得电子也不能失电子形成单核离子，该元素形成的的单质既有分子晶体也有原子晶体，还有过渡型晶体。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是生活中常见的一种金属。请回答：

(1)AD

分子空间构型是，B的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应生成的晶体中所含化学键的类型是

(2)高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X --，与X --元素组成相同，原子个数比也相同的分子的电子式是

(4) 将盛有一定量的红棕色气体BD

的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强 (填“等于”或“小于”)原来的2倍。

(5) E的某种化合物可用作净水时的聚凝剂，其原理是 (用离子方程式表示)。

(6)YD

2气体通入足量BaCl

和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生

成白色沉淀和无色气体反应的离子方程式是。

25.（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的①～

⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。

①

④⑤⑥

②③⑦

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系

（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式

为

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

26.（10分）合成氨工业的核心反应是：

N 2(g)＋3H

(g)2NH

(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E

_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N

和1.5

2，充分反应后，放出的热量 ________(填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ。

mol H

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A. ΔH﹥0，ΔS> 0

B. ΔH﹥0，ΔS﹤0

C. ΔH﹤0，ΔS>0

D. ΔH< 0，ΔS< 0

(4) 下图是一个原电池装置，写出电极方程式及总反应方程式：

负极：

正极：

原电池反应方程式为：

27．（8分）X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；

②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

请回答：

（1）W元素是；Z元素是。

（2）化合物WZ的化学式是。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：

高三月考三化学答案xx.10

一、（每题2分共44分）

1～5 DDAAD 6～10 CDBCB 11～15 BDDAD 16～20CBDBC 21～22 BB

23. （每空2分，共16分）

（1）碳，氧原子结构示意图略，氯离子的电子式（略）（2）离子，共价

（3）CO

32-+H

OHCO

-+OH- HCO

- + H

或 C

2 －＋H

OHC

－＋OH－

(4) CH

4＜H

O， Al(OH)

+ OH－ = AlO

- + 2 H

24. （每空2分，共14分）

(1)直线形，离子键、极性键和配位键

(2)C(s)+H

2O(g)CO(g)+H

(g) △H=+131.5 kJ/mol (3)

(4)小于。 2NO

为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,

容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍

(5)Al3++3H

2OAl(OH)

(胶体)+3H+ (6)3Ba2++3SO

+2NO

-+2H

O ＝ 3BaSO

↓+2NO

↑+4H+

25、（每空2分，共8分）

（1） 3NO

2 +H

O === 2HNO

+ NO ① CO

2-＋H

O HCO

-＋ OH-

② Fe + 4H+ +NO

3- = Fe3++ NO↑+2H

（2）Na 、Na

或NaH；（选其中之一即可）

26. （前三小题每空1分，第（4）小题各2分。共10分）(1)减小，减小 (2)<

(3)D,

(4) 负极： 3H

2–6e- = 6H+（2分）正极：N

+ 6 e-+ 6H+ = 2NH

（2分）总反应：N

2 + 3H

= 2NH

（2分）

27. （每小题2分，共8分）

（1）Mg , O (2)MgO (3) O=C=O (4)2H

= 2H

O + O

↑

-27147 6A0B 樋38140 94FC 铼25723 647B 摻24021 5DD5 巕_22066 5632 嘲37163 912B 鄫21173 52B5 劵H21342 535E 卞D33675 838B 莋21789 551D 唝26169 6639 昹

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2021-2022年高三10月月考理科数学试题

一．选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．集合,，则（） A． B． C． D． 2.已知，那么等于（） A. B. C. D. 3．函数的单调递减区间是（） A．B． C．D． 4．以下有关命题的说法错误的是（） A．命题“若,则”的逆否命题为“若，则” B．“”是“”的充分不必要条件 C．若为假命题，则均为假命题 D．对于命题使得，则，均有 5．已知函数，则下列四个命题中错误的是（） A．该函数图象关于点（1，1）对称； B．该函数的图象关于直线y=2-x对称； C．该函数在定义域内单调递减；

D ．将该函数图象向左平移一个单位长度，再向下平移一个单位长度后与函数的图象重合 6．函数的图象的大致形状是（） 7．若函数分别是R 上的奇函数、偶函数，且满足，则有（） A ． B ． C ． D ． 8．已知，不等式的解集是，则满足的关系是( ) A ． B ． C ． D ．的关系不能确定 9．已知函数2()24(03),f x ax ax a =++<<若则 A ． B ． C ． D ．与的大小不能确定 10．若命题“，使“为真命题。则实数的取值范围（） A ． B ． C ． D ． B ． A C ． D ．

二.填空题(本题共5小题，每题4分，共20分) 11．当且时，函数的图象必过定点 . 12．幂函数3 222 )14(--+-=m m x m m y 的图像过原点，则实数的值等于 13、若函数，则= . 14、若函数的定义域为，则的取值范围为_______. 15．设函数的定义域为D ，如果存在正实数，使对任意，都有，且恒成立，则称函数为D 上的“型增函数”．已知是定义在R 上的奇函数，且当时，，若为R 上的“xx 型增函数”，则实数的取值范围是．三.解答题（本题共5小题，每题10分，共50分） 16．已知，若且)10()(log 2≠>=a a k a f 且。 ⑴确定k 的值； ⑵求的最小值及对应的值。 17．已知函数，（为正常数），且函数与的图象在轴上的截距相等。 ⑴求的值； ⑵求函数的单调递增区间。 18、已知函数)()14(log )(4R k kx x f x ∈++=为偶函数． (1)求的值; (2)若方程有且只有一个根, 求实数的取值范围．

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

2019-2020年高三10月月考数学理试卷缺答案

2019-2020年高三10月月考数学理试卷缺答案一、选择题（本大题共有12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。） 1、（） 2、已知集合，则是的（）充要条件充分不必要条件必要不充分条件既不充分也不必要条件 3、在直角坐标系中，角以轴非负半轴为始边，终边上有一点，则（）4、函数的定义域为（） 5、在中，,,2AB a AC b BD DC ，用表示的结果为（） 6、在下列函数中，函数的一部分图像如图所示的是（） A ． B ． C ． D ．7、求函数图像上一点到直线的最小距离( ) 8、函数的单调递增区间为（） Z k k k ,323 2 ,3231 Z k k k ,32,3231Z k k k ,3132,3231 9、偶函数（为自然对数的底数）在上（）有最大值有最小值单调递增不单调

10、设向量满足，，的夹角为，则（）大小不确定恒等于最小值为最大值为 2 11、在中，若B A b a B A b a sin sin 2222，则为（）等腰直角三角形等腰三角形直角三角形等腰三角形或直角三角形 12、函数x x x x x x f cos 24sin 2222的最大值与最小值的和为（）二、填空题（本大题共有4个小题，每小题5分，共20分） 13、已知，. 14、已知，则= . 15、函数21 log sin 42f x x x 的零点个数为个. 16、若对于任意恒有成立，则实数的取值范围是. 三、解答题（本大题共有6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17、(10分)已知为正实数，求证： 18、（10分）已知曲线的参数方程为：，曲线的极坐标方程为：（1）把化成普通方程；化成直角坐标方程；（2）、相交两点，求、两点的直角坐标. 19、（12分）向量cos ,2cos ,2cos ,sin a x x b x x ，若（1）求函数的解析式；（2）求函数的对称轴方程；（3）若，求的最大值和最小值. 20、（12分）已知函数（1）讨论的单调性；

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的是（）的材料类型不正确．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确的是（）．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成达到目的的是（） 7、下列实验不能．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（）选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述的是（）不正确．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

福建省最新2021届高三数学10月月考试题

福建省罗源第一中学2021届高三数学10月月考试题一、单选题（每小题5分） 1．复数 1 1i i -+（i 为虚数单位）的虚部是（） A. -1 B. 1 C. i - D. i 2．αβ≠是cos cos αβ≠的( )条件. A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3．已知sin(π＋θ)＝－3cos(2π－θ)，|θ|＜π 2 ，则θ等于（） A ．－π6 B ．－π3 C.π6 D.π3 4．函数1ln sin 1x y x x +=?-的图象大致为（） 5．已知a >0且a ≠1，函数f (x )＝? ????a x ，x ≥1 ax ＋a －2，x <1在R 上单调递增，那么实数a 的取值范围是( ) A ．(1，＋∞) B ．(0，1) C ．(1，2) D ．(1，2] 6．已知△ABC 中，AB ＝2，B ＝π4，C ＝π6 ，点P 是边BC 的中点，则AP →·BC → 等于( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．若函数f (x )＝sin ? ????ωx －π6(ω>0)在[0，π]上的值域为???? ??－12，1，则ω的最小值为( ) A.23 B ．34 C.43 D ．3 2 8．在ABC ?中，已知点P 在线段BC 上，点Q 是AC 的中点， AQ y AB x AP +=，0,0>>y x ，则 y x 11+的最小值为（）

A ．2 3 B ．4 C. 22 3 + D. 223+ 二、多选题（每小题5分，部分选对得3分） 9．在ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，则下列结论中正确的是（） A ．若a b >，则sin sin A B > B ．若sin 2sin 2A B =，则AB C 是等腰三角形 C ．若cos cos a B b A c -=，则ABC 是直角三角形 D ．若2220a b c +->，则ABC 是锐角三角形 10．设点M 是ABC 所在平面内一点，则下列说法正确的是（） A ．若11 22 AM AB AC = +，则点M 是边BC 的中点 B ．2AM AB AC =-若，则点M 在边BC 的延长线上 C ．若AM BM CM =--，则点M 是ABC 的重心 D ．若AM x AB y AC =+，且1 2x y +=，则MBC △的面积是的ABC 面积的12 11．要得到函数x y cos =的图像，只需将函数)3 2sin(π +=x y 的图像上所有的点（） A ．先向右平移 6π个单位长度，再将横坐标伸长到原来的2 1 （纵坐标不变） B ．先向左平移个 12 π 单位长度，再将横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变） C ．横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向左平移 6 π 个单位长度 D ．横坐标伸长到原来的 21（纵坐标不变），再向右平移3 π 个单位长度 12．设函数f (x )＝sin ? ????ωx ＋π5(ω＞0)，已知f (x )在[0，2π]有且仅有5个零点．下述四个结论： A ．f (x )在(0，2π)上有且仅有3个极大值点 B ．f (x )在(0，2π)上有且仅有2个极小值点 C ．f (x )在? ????0，π10上单调递增 D ．ω的取值范围是???? ??125，2910 其中所有正确结论是( ) 三、填空题（每小题5分）

新人教版_2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)

2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共14小题；共42分） 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意； B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意；故答案为：C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养【答案】A

【解析】【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；答案选A。 3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价【答案】C 【解析】【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误； B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

北京市人大附中2021届高三上学期10月月考数学试题含答案

人大附中2021届高三第一学期10月月考数学试卷一、选择题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 01.已知集合 {} {1,0,1},1 A B x N x =-=∈< ，则A B= A. {-1，0} B. {0，1} C. {0} D. Φ 02.已知命题 :(0,),ln0 P x x x ?∈+∞+<，则P?为 A. (0,),ln0 x x x ?∈+∞+< B. (0,),ln0 x x x ??+∞+≥ C. (0,),ln0 x x x ?∈+∞+≥ D. (0,),ln0 x x x ??+∞+≥ 03.已知点 5 (2cos1) 6 P π ，是角α终边上一点，则sinα= A.1 2 B. 2 C. 1 2 - D. 2 2 - 04.已知向量a=(1,1),b(2,-1),若（λa+2b）∥(a-b)，则实数λ= A. 8 B. -8 C. 2 D. -2 05.以下选项中，满足log2log2 a b > 的是 A. a=2,b=4 B. a=8,b=4

C.1 ,8 4a b == D. 11 ,24a b == 06.下列函数中，既是奇函数又在区间（-1，1）内是增函数的是 A. ()33f x x x =- B. f (x )=sin x C. 1()ln 1x f x x -=+ D. ()x x f x e e -=+ 07.已知方程2 10x ax +-=在区间[0,1]上有解，则实数a 的取值范围是 A. [0,+∞) B.（-∞，0] C. （-∞，-2] D. [-2,0] 08.已知a 是非零向量，m 为实数，则“ a m =”是“22 a m =”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 09.已知a >0,若函数 31 ,1()1,1x ax x x f x a x -?-≤?=?->??有最小值，则实数a 的取值范围是 A. （1，+∞） B. [1，+∞） C. （1 2，+∞） D. [1 2，+∞） 10.定义在[1，+∞）上的函数f (x )满足，当0≤x ≤π时，f (x )=sin x ;当x ≥π时，f (x )=2f (x -π)若方程f (x )-x +m =0在区间[0,5π]上恰有3个不同的实根，则m 的所有可能取值集合是 A. 4[0, 3π B. 4(0, 3π C. 4[0, [343π ππ，） D. 4[0, (343π ππ，）二、填空题共5小题每小题5分，共25分。请将答案全部填写在答题卡上。

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测化学试题（时间 90分钟分值100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）

2019-2020学年高三上学期10月月考数学试题

江苏省泰州中学、江都中学、宜兴中学2019-2020学年高三上学期10月月考数学试题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题 1．已知集合{}1|0A x x =-<<，{}|B x x a =≤，若A B ?，则a 的取值范围为：_______. 2．若幂函数()k f x x =的图像过点()4,2，则()9f =____. 3．函数()sin cos f x x x =?的最小正周期是_________. 4．已知角α的顶点在原点，始边为x 轴非负半轴，则“α的终边在第一象限”是 “sin 0α>”的_________________条件.（从“充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要”中选填） 5．已知向量a 、b 的夹角为60，2a =，1b =，则a b -=____. 6．已知P(?√3,a)为角θ的终边上的一点，且sinθ=1 2，则实数a 的值为____. 7．曲线()1e x y ax =+在点()01，处的切线的斜率为2-，则a =________． 8．已知函数2,02()28,2x x x f x x x ?+<<=?-+≥?，若()(2)f a f a =+，则 1f a ?? ??? 的值是_____. 9．平行四边形ABCD 中，已知6,5,2AB AD CP PD ===，12AP CP ?=-，则AB AD ?=________.

10．已知函数()y f x =是定义在R 上的奇函数，且满足()()2f x f x +=-，当 []2,0x ∈-时，()22f x x x =--，则当[]4,6x ∈时，()y f x =的最小值为_________. 11．如图，在四边形ABCD 中，90BAC ∠=?，4BC =，1CD =，2AB AD =，AC 是BCD ∠的角平分线，则BD =_____． 12．已知函数()ln ,111,12 2x x f x x x >??=?+≤??，若m n <，且()()f m f n =，则n m -的最小值是_____. 13．在ABC ? sin sin A B C +的最大值为：____________. 二、解答题 14．已知函数()2π2cos 214f x x x ? ?=-++ ??? . (1)求函数()f x 的最小正周期; (2)求函数()f x 在区间ππ,64??-?? ?? 上的取值范围. 15．在ABC ?中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c .已知sin 3sin B C =，tan A =ABC ?的面积为（1）求cos2A 的值；（2）求ABC ?的周长. 16．已知函数()161x f x a a +=-+(0,1)a a >≠是定义在R 上的奇函数. （1）求实数a 的值及函数()f x 的值域；（2）若不等式()33x tf x ≥-在[1,2]x ∈上恒成立，求实数t 的取值范围. 17．某同学大学毕业后，决定利用所学专业进行自主创业，经过市场调查，生产一小型电子产品需投入固定成本2万元，每生产x 万件，需另投入流动成本()C x 万元，当年

高三10月月考试题(化学)

浙江省温州中学高三上学期10月月考试题（化学）说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。 3．本场考试不准使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137 Ⅰ选择题（共51分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分） 1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 2．初春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中不正确的是 A．化冰融雪属于物理变化B．加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低 C．氯化钠属于离子化合物D．氯化镁的电子式为 3．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA 4．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A．HSO4- B．Cl- C．aX+ D．bX2- 5 阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋ 4 阴离子OH－、NO－3、SO2－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1

2021-2022年高三10月月考化学试题 含答案