高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物

C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．下列有关化学反应的叙述正确的是

A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体

B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成

D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3-

B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O

C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O

D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

B．1

?盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3

0.1mol L-

C．1

0.1mol L-

?KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-

D．1

?AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-4

0.1mol L-

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

A．A B．B C．C D．D 8．下列装置能达到相应实验目的的是( )

A．A B．B C．C D．D 9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．在下列各溶液中通入足量CO 2气体，最终有浑浊产生的（ ）

①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2 溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥NaAlO 2溶液

A ．全部

B ．除①④外

C ．除①②③④外

D ．除②③④外 11．以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O

B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl

D ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同

12．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A ．离子的还原性顺序为：Fe 2+＞Br －＞I －

B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为4mol

C ．原溶液中：n(Fe 2+)∶n(I －)∶n(Br －)=2∶1∶3

D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝

2Fe3++Br2+4Cl－

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I2

15．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

16．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图

所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

17．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三）测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。d．进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

三、工业流程题

18．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。步骤Ⅲ中试剂X是_____

(2)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A 中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是______。

(3)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：

写出途径②中反应的化学方程式：______。

(4)用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为__________。19．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu2Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图：

已知：SeO2在773 K时为气态

(1)流程②升温到773 K-873 K的目的是______。

(2)SeO2与SO2通入水中反应的离子

．．方程式为______。

(3)上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____ 。

(4)电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定：称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO4溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。

①写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子

．．方程式：_______。

②若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_______。

(5)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se

和浓HNO3反应的化学

．．方程式：_________。

四、有机推断题

20．某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃

②+4KMnO /H ????→(—R 1、—R 2—表示氢原子或烃基)

③R 1CHO+R 2CH 2CHO 稀NaOH Δ?????→+H 2O

④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1︰1。 请回答下列问题：

(1)A 的分子式为_______，由A→B 的反应试剂为________。

(2)写出C→D 的反应方程式________。

(3)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl 3溶液发生显色反应。

(4)F 的结构式为______；写出G→H 的反应方程式：_______。

(5)检验H 中含氧官能团的试剂为________(填试剂名称)

(6)J 的结构简式为________。

参考答案

1．A

【详解】

A 、胶体不带电，胶粒带电荷，A 错误；

B 、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，B 正确；

C 、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，C 正确；

D 、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，D 正确，

答案选A 。

2．D

【详解】

A 、醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na 2SO 4?10H 2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A 错误；

B 、NaCl 不属于钠的含氧化合物，故B 错误；

C 、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C 错误；

D 、HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D 正确；

故选D 。

3．A

【详解】

A ．浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，防止硫酸进一步氧化，故A 项正确；

B ．二氧化硅可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，故B 项错误；

C ．铁、铜一般采用热还原法得到金属单质，故C 项错误；

D ．发生电化学腐蚀时，金属性强的被优先腐蚀，在海轮外壳上装若干铜，铁更容易被腐蚀，故D 项错误；

故选A 。

4．D

【详解】

A.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，A 项错误；

B.铁和稀盐酸反应得到的是2FeCl ，铁和氯气反应得到的是最高价氯化物3FeCl ，

B 项错误；

C.氯化钡溶液不吸收2SO 、2CO ，因为弱酸不能制强酸，C 项错误；

D.纯碱溶液中，由于发生水解反应CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -显碱性遇酚酞变红，向溶液中加入CaCl 2与CO 32-结合生成难溶的碳酸钙，平衡逆向移动，使红色褪去，D 项正确； 答案选D 。

5．B

【详解】

A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体，会发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，故A 错误；

B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，反应的离子方程式为2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O ，故B 正确；

C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是可溶性盐，应拆写成离子形式，故C 错误；

D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO 3-

+ 2OH -+ Ba 2+=2H 2O+BaCO 3↓+CO 2-

3 ，故D 错误； 故选B 。

6．A

【详解】

A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；

B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；

C ．4MnO -

具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选； D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；

故选A 。

7．C

【详解】

A ．将新制氯水滴到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色，发生反应为2KI+Cl 2=2KCl+I 2，说明氧化性： Cl 2＞I 2，故A 错误；

B ．将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中，无白色沉淀生成，说明弱酸不能制强酸，即酸性：HCl

＞H2CO3，故B错误；

MnO，说明Fe2+具有C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+能还原-

4

还原性，故C正确；

D．SO2通入溴水中，溶液褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，故D错误；

故答案为C。

8．C

【详解】

A．盐酸有挥发性，生成的CO2气体中混有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀，则无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故A错误；

B．苯和酒精相互混溶，不分层，无法用分液操作分离，故B错误；

C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则可利用此装置和发生的反应制少量O2，故C正确；D．NO2能溶于水生成硝酸和NO，无法用排水法收集NO2气体，故D错误；

故答案为C。

9．B

【详解】

，需要比较两者所对应的最高价含氧酸即硫酸和碳酸的酸性强弱，A.要比较非金属性：S C

A错误；

B. 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I-，B正确；

C. 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，该气体可能是CO2或SO2，不能排除亚硫酸根离子及亚硫酸氢根离子的干扰，C错误；

D. 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，但不能排除亚硫酸根离子的干扰，D错误。

答案选B。

10．D

【详解】

①饱和Na2CO3溶液通入足量CO2气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，有浑浊生成。

②澄清石灰水中通入足量CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成；

③Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体，也是先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成；

④CaCl2溶液中通入足量CO2气体，无沉淀生成；

⑤Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体，生成硅酸沉淀；

⑥NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，有氢氧化铝沉淀生成。

因此选D。

11．B

【分析】

菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。

【详解】

A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为

MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；

B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；

C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；

D．Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp远小于Mg(OH)2的K sp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；

故答案为B。

12．C

【详解】

A、离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，故错误；

B、氯气的物质的量在3～6之间，发生的反应是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，则n(Br

－)=3×2mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br－)/2=3mol，故错误；

C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，此时n(I－)=2mol，在1～

3之间发生的是2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －，n(Fe 2＋)=2×2mol=4mol ，因此三者的比值为n(I －):n(Fe 2＋):n(Br －)=2：4：6=1：2：3，故正确；

D 、根据图像，当通入2mol 氯气时，Br －没参加反应，正确的离子反应是2Fe 2++2I －+2Cl 2＝2Fe 3++I 2+4Cl －，故错误。

13．B

【详解】

A ．N 2+O 2

2NO ，2NO+O 2=2NO 2，N 2不能一步反应生成NO 2，A 错误； B ．23SO -+H +=3HSO -，3HSO -+H +=SO 2↑+H 2O ，23SO -+2H += SO 2↑+H 2O ，符合转化关系，B 正确；

C ．氯气和铁反应生成氯化铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，不能一步生成氯化亚铁，C 错误；

D ．Al 3+与NH 3·H 2O 反应产生Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，NH 3·H 2O 是一元弱碱，则Al(OH)3不能和NH 3·H 2O 反应，D 错误； 故合理选项是B 。

14．C

【详解】

A 、化合物KCrO 2中K 和O 元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr 元素为+3价，A 正确；

B 、Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr 2O 3是两性氧化物，B 正确；

C 、向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。在反应中Cr 元素的化合

价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO 2是还原剂，则双氧水是氧化剂，

C 不正确；

D 、将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K 2Cr 2O 7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D 正确；

答案选C 。

15．C

【解析】

试题分析：根据图示可知ClO －是反应物，N 2是生成物。ClO －有强氧化性，会把NH 4＋氧化为N 2，ClO －被还原得到Cl -，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式： 3ClO

－+2NH4＋=2H＋+N2+3Cl－+3H2O，A．根据方程式可知：该反应的氧化剂是ClO－，选项A正确；B.每消耗1 mol还原剂NH4＋，转移3 mol电子，正确；C.在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH4＋的物质的量之比为3:2，错误；D．由于不断消耗水，产生H+。所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。

考点：考查图像法在表示化学反应中物质的性质及作用的知识。

16．D

【详解】

A. NaOH与过量CO2反应：NaOH + CO2= NaHCO3，NaOH与少量CO2反应：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O，NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O，Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3，故A符合图示转化关系；

B.AlCl3与过量NaOH反应：AlCl3+ 4NaOH = NaCl + NaAlO2+ 2H2O，AlCl3与少量NaOH反应：AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl，AlCl3与NaAlO2反应：AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O =

4Al(OH)3↓ + 3NaCl，Al(OH)3与NaOH反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O，故B符合图示转化关系；

C. Fe与过量稀HNO3反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O，Fe与少量稀HNO3反应：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O，Fe(NO3)3与Fe反应：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2，Fe(NO3)2与稀HNO3反应：3Fe(NO3)2+ 4HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O，故C 符合图示转化关系；

D.C与过量O2反应生成的乙应为CO2，C与少量O2反应生成的丙应为CO，故D不符合图示转化；

答案选D。

17．BD Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O 82.00%

【分析】

（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）依据制取水合肼（N2H4·H2O）的反应原理为：CO（NH2）

+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼

2

（N 2H 4·

H 2O ）具有还原性，易被次氯酸钠氧化； （4）根据反应原理确定反应终点；

（5）根据碘溶液的性质确定所用仪器；

（6）根据N 2H 4·

H 2O + 2I 2 = N 2↑+ 4HI + H 2O 进行计算。 【详解】

（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD ； （2）锥形瓶中氯气和NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，故答案为：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ；

（3）水合肼（N 2H 4·

H 2O ）中氮元素为—2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肼，为防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH 和NaClO 混合溶液；水合肼高温易分解，减压会降低物质的沸点，则为防止水合肼分解需要减压蒸馏，故答案为：B ；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

（4）根据反应N 2H 4·

H 2O + 2I 2 = N 2↑+ 4HI + H 2O ，终点时碘过量，用0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

（5）滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

（6）由题意可知，水合肼与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N 2H 2·H 2O+2I 2=N 2↑+4HI+H 2O ，由方程式可知n （N 2H 2·H 2O ）=0.2000mol·L －1×0.0082L×1

2

=0.00082mol ，250ml 溶液中含有的物质的量=0.00082mol×100010

=0.082mol ，水合肼（N 2H 2·H 2O ）的质量分数=0.08250/5.000?mol g mol g

×100%=82%，故答案为：N 2H 4·H 2O + 2I 2 = N 2↑+ 4HI + H 2O ；82%。

【点睛】

水合肼（N 2H 4·

H 2O ）中氮元素为—2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肼是解答关键，也是易错点。

18．AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O =Al(OH)3↓ + HCO 3-

稀H 2SO 4 由装置a 制取的CO 2中含HCl

气体，通入溶液A 中会溶解Al(OH)3 2Cu +O 2+ 2H 2SO 4

Δ2CuSO 4 + 2H 2O 3：2

【分析】 铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A 含有 NaAlO 2，固体B 为Cu 和Fe 。溶液A 中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C 为Al(OH)3，D 为NaHCO 3溶液。固体B 用试剂X 反应，过滤分离得到溶液E ，溶液E 蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X 为稀硫酸，E 为FeSO 4，F 为Cu ，Cu 转化得到硫酸铜， CuSO 4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得胆矾晶体。

【详解】

(1)步骤中NaAlO 2与过量CO 2反应生成Al(OH)3沉淀，反应离子方程式为AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O =Al(OH)3↓ + HCO 3-，固体B 用试剂X 反应，过滤分离得到溶液E ，溶液E 蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X 为稀硫酸，故答案为：AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O =Al(OH)3↓ + HCO 3-；稀H 2SO 4；

(2)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 导致氢氧化铝溶解，故答案为：由装置a 制取的CO 2中含HCl 气体，通入溶液A 中会溶解Al(OH)3；

(3)途径②中Cu 与氧气，稀硫酸反应生成硫酸铜与水，反应化学方程式为2Cu +O 2+ 2H 2SO 4Δ2CuSO 4 + 2H 2O ，故答案为：2Cu +O 2+ 2H 2SO 4Δ2CuSO 4 + 2H 2O ；

(4)途径①中Cu 与混酸反应生成铜盐、NO 与水，反应离子方程式为

3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，根据离子方程式，可知混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比822

- :2=3:2，故答案为：3：2。 19．使SO 2、SeO 2挥发出来 SeO 2+2SO 2+2H 2O=Se+224SO -+4H + H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞

SO 2 5Fe 2++4MnO -

+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O Cl -有还原性在酸性条件下与KMnO 4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低 Se+2HNO 3(浓)=H 2SeO 3+NO↑+NO 2↑或Se+2HNO 3(浓)=SeO 2+H 2O+NO↑+NO 2↑

【分析】

在电解铜的阳极泥中含有3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO2、SeO2，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773 K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来，再加水发生H2SeO3+2SO2+H2O=Se+224

SO-+4H+，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se。

【详解】

(1)由上述分析可知，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来；

(2)在水溶液中，SO2、SeO2反应生成Se和H2SO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子反应方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se+224

SO-+4H+；

(3)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。由Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O，可知物质的氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；由SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4可知物质的氧化性：SeO2＞SO2，故物质的氧化性有强到弱顺序为：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；

(4)①Fe2+被酸性KMnO4氧化产生Fe3+，酸性KMnO4被还原产生Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：5Fe2++4

MnO-+8H+=Mn2++5Fe3++ 4H2O；

②若FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，因为溶液中含有的Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低；

(5)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，假设二者系数

为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1311

4

?+?

=1，故反应方程式为

Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑。

【点睛】

本题考查以物质的制备为线索，考查了混合物分离提纯及氧化还原反应。掌握元素化合价与物质性质的关系及物质状态与分离方法是解答关键。注意根据元素守恒及电子守恒分析；注意物质氧化性强弱比较方法的应用。

20．C7H8Cl2、FeCl3 (或Fe)作催化剂+3NaOHΔ

??→

+NaCl+2H2O 9 2CH3CHO NaOH

Δ

???→

CH3CH=CHCHO + H2O 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

【分析】

A生成B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，根据C的分子式C7H5O2Cl可知，该化合物中含有苯环，所以根据A的相对分子质量是92且属于烃可知A应该是甲苯，结构简式为，由于D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1，这说明D分子中苯环上的取代基是对位的，因此B的结构简式为。

【详解】

（1）A生成B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，根据C的分子式C7H5O2Cl可知，该化合物中含有苯环，所以根据A的相对分子质量是92且属于烃可知A应该是甲苯，结构简式为，化学式是C7H8；C分子中含有氯原子，所以A生成B是苯环上氢原子的取代反应，反应条件是氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应；

（2）B在酸性高锰酸钾溶液的作用下甲基被氧化生成羧基，则C的结构简式为；C分子中氯原子发生水解反应生成酚羟基，另外羧基也能和氢氧化钠溶液反应，因此C生成D的化学方程式为+3NaOH→+NaCl+2H2O；

（3）D酸化生成E，则E是对羟基苯甲酸，结构简式为；能

发生银镜反应，说明分子中含有醛基；能使FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，因此该化合物可以是甲酸形成的酯类，即2个取代基是－OH和－OOCH，有邻、间、对三种，或者是3个取代基，其中2个－OH，1个－CHO，其位置在苯环上可以有7种，所以符合条件的有机物结构简式共计是9种；

（4）F的分子式是C2H4，结构式是，乙烯氧化生成乙醛，乙醛在氢氧化钠溶液中加热生成H，根据已知信息③可知，H的结构简式应该是CH3CH＝CHCHO，化学方程式是：???→CH3CH=CHCHO + H2O；

2CH3CHO NaOH

Δ

（5）H的结构简式应该是CH3CH＝CHCHO，其中含氧官能团是羟基，检验试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）；

（6）I的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，与E发生的是酯化反应，所以生成物J的结构简

式为。

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2021-2022年高三10月月考理科数学试题

一．选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1．集合,，则（） A． B． C． D． 2.已知，那么等于（） A. B. C. D. 3．函数的单调递减区间是（） A．B． C．D． 4．以下有关命题的说法错误的是（） A．命题“若,则”的逆否命题为“若，则” B．“”是“”的充分不必要条件 C．若为假命题，则均为假命题 D．对于命题使得，则，均有 5．已知函数，则下列四个命题中错误的是（） A．该函数图象关于点（1，1）对称； B．该函数的图象关于直线y=2-x对称； C．该函数在定义域内单调递减；

D ．将该函数图象向左平移一个单位长度，再向下平移一个单位长度后与函数 的图象重合 6．函数的图象的大致形状是（ ） 7．若函数分别是R 上的奇函数、偶函数，且满足，则有（ ） A ． B ． C ． D ． 8．已知，不等式的解集是，则满足的关系是( ) A ． B ． C ． D ．的关系不能确定 9．已知函数2()24(03),f x ax ax a =++<<若则 A ． B ． C ． D ．与的大小不能确定 10．若命题“，使“为真命题。则实数的取值范围（ ） A ． B ． C ． D ． B ． A C ． D ．

二.填空题(本题共5小题，每题4分，共20分) 11．当且时，函数的图象必过定点 . 12．幂函数3 222 )14(--+-=m m x m m y 的图像过原点，则实数的值等于 13、若函数，则= . 14、若函数的定义域为，则的取值范围为_______. 15．设函数的定义域为D ，如果存在正实数，使对任意，都有，且恒成立，则称函数为D 上的“型增函数”．已知是定义在R 上的奇函数，且当时，，若为R 上的“xx 型增函数”，则实数的取值范围是 ． 三.解答题（本题共5小题，每题10分，共50分） 16．已知，若且)10()(log 2≠>=a a k a f 且。 ⑴确定k 的值； ⑵求的最小值及对应的值。 17．已知函数，（为正常数），且函数与的图象在轴上的截距相等。 ⑴求的值； ⑵求函数的单调递增区间。 18、已知函数)()14(log )(4R k kx x f x ∈++=为偶函数． (1)求的值; (2)若方程有且只有一个根, 求实数的取值范围．

2021-2022年高三数学上学期10月月考试题 文

2021年高三数学上学期10月月考试题文 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的. 1. 设集合 B A. B. C. D. 2. 若复数Z，是虚数单位）是纯虚数，则在复平面内Z对应点的坐标为 C A．（0，2） B．（0，3i ） C．（0，3） D．（0，） 3. 下列命题正确的是 D A．已知 ; B．存在实数，使成立; C．命题：对任意的，则：对任意的; D．若或为假命题,则,均为假命题 4. 把函数图象上各点的横坐标缩短到原来的倍（纵坐标不变），再将图象向右平移个单位，那么所得图象的一条对称轴方程为 D A． B． C． D． 5.下列函数中，既不是奇函数，也不是偶函数的是A A． B． C． D． 6. 我国古代数学名著《九章算术》有“米谷粒分”题：粮仓开仓收粮，有人送来米1534

石，验得米内夹谷，抽样取米一把，数得254粒内夹谷28粒，则这批米内夹谷约为 B A．134石 B．169石 C．338石 D．1365石 7.已知向量m＝(λ＋1,1), n＝(λ＋2,2)，若(m＋n)⊥(m－n)，则 B λ＝( ) A．－4 B．－3 C．－2 D．－1 8.阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，输出S的值为B A．15 B．105 C．245 D．945 9. 已知，，则 B A． B． C． D． 10.设是等差数列的前项和，若，则 A A． B． C． D． 11.已知定义在R上的奇函数f（x）满足f（x+2）=﹣f（x），若f（﹣1）＞﹣2，f（﹣7）=，则实数a的取值范围为 D

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

2019-2020年高三10月月考数学理试卷缺答案

2019-2020年高三10月月考数学理试卷缺答案 一、选择题（本大题共有12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。） 1、（） 2、已知集合，则是的（） 充要条件充分不必要条件必要不充分条件既不充分也不必要条件 3、在直角坐标系中，角以轴非负半轴为始边，终边上有一点，则（ ）4、函数的定义域为（） 5、在中，,,2AB a AC b BD DC ，用表示的结果为（） 6、在下列函数中，函数的一部分图像如图所示的是（ ） A ． B ． C ． D ．7、求函数图像上一点到直线的最小距离( ) 8、函数的单调递增区间为（） Z k k k ,323 2 ,3231 Z k k k ,32,3231Z k k k ,3132,3231 9、偶函数（为自然对数的底数）在上（） 有最大值有最小值单调递增不单调

10、设向量满足，，的夹角为，则（） 大小不确定恒等于最小值为最大值为 2 11、在中，若B A b a B A b a sin sin 2222，则为（） 等腰直角三角形等腰三角形直角三角形等腰三角形或直角三角形 12、函数x x x x x x f cos 24sin 2222的最大值与最小值的和为（） 二、填空题（本大题共有4个小题，每小题5分，共20分） 13、已知，. 14、已知，则= . 15、函数21 log sin 42f x x x 的零点个数为个. 16、若对于任意恒有成立，则实数的取值范围是. 三、解答题（本大题共有6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17、(10分)已知为正实数，求证： 18、（10分）已知曲线的参数方程为：，曲线的极坐标方程为： （1）把化成普通方程；化成直角坐标方程； （2）、相交两点，求、两点的直角坐标. 19、（12分）向量cos ,2cos ,2cos ,sin a x x b x x ，若 （1）求函数的解析式； （2）求函数的对称轴方程； （3）若，求的最大值和最小值. 20、（12分）已知函数 （1）讨论的单调性；

2021-2022年高三10月月考试题数学文

2021年高三10月月考试题数学文 一、选择题:（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1. 已知集合,集合,,则的真子集共有 （ ） A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．6个 2 ．若()f x = ，则的定义域为 （ ） A. B. C. D. 3. 若是奇函数，则 ( ) A ．0 B ． C ． D ． 4．若 3 1log ,21log ,323 131 ===c b a 则 ( ) A. B. C. D. 5．已知条件2 :12,: 0,3 x p x q x -+><-条件则 ┓p 是┓q 的 ( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 6. 若曲线在点处的切线平行于直线，则点坐标为 ( ) A ． B ． C ． D ． 7.若是上的奇函数，且当时，，则的反函数的 图象大致是 （ ）

8若，且，那么的最小值为（） A． B. C. D．（） 9. 若关于的不等式的解集为，则等于 ( ） A. B. C. D. 10.设函数是周期为的奇函数，当时，，则（） A. B. C. D. 11．如图是导函数的图象， 在标记的点中，函数有极小值的是 ( ) A． B． C．D． 12．定义在R上的偶函数，对任意，有，则 A．f(－2)＜f(1)＜f(3) B．f(3)＜f(1)＜f(－2) ( ) C．f(3)＜f(-2)＜f(1) D．f(1)＜f(-2)＜f(3) 第Ⅱ卷（非选择题共90分） 二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填写在答题卷的横线上.）13．函数y=log2(x2+1)（x<0）的反函数是__________.

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

福建省最新2021届高三数学10月月考试题

福建省罗源第一中学2021届高三数学10月月考试题 一、单选题（每小题5分） 1．复数 1 1i i -+（i 为虚数单位）的虚部是（ ） A. -1 B. 1 C. i - D. i 2．αβ≠是cos cos αβ≠的( )条件. A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3．已知sin(π＋θ)＝－3cos(2π－θ)，|θ|＜π 2 ，则θ等于（ ） A ．－π6 B ．－π3 C.π6 D.π3 4．函数1ln sin 1x y x x +=?-的图象大致为（ ） 5．已知a >0且a ≠1，函数f (x )＝? ????a x ，x ≥1 ax ＋a －2，x <1在R 上单调递增，那么实数a 的取值范围是( ) A ．(1，＋∞) B ．(0，1) C ．(1，2) D ．(1，2] 6．已知△ABC 中，AB ＝2，B ＝π4，C ＝π6 ，点P 是边BC 的中点，则AP →·BC → 等于( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．若函数f (x )＝sin ? ????ωx －π6(ω>0)在[0，π]上的值域为???? ??－12，1，则ω的最小值为( ) A.23 B ．34 C.43 D ．3 2 8．在ABC ?中，已知点P 在线段BC 上，点Q 是AC 的中点， AQ y AB x AP +=，0,0>>y x ，则 y x 11+的最小值为（ ）

A ．2 3 B ．4 C. 22 3 + D. 223+ 二、多选题（每小题5分，部分选对得3分） 9．在ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，则下列结论中正确的是（ ） A ．若a b >，则sin sin A B > B ．若sin 2sin 2A B =，则AB C 是等腰三角形 C ．若cos cos a B b A c -=，则ABC 是直角三角形 D ．若2220a b c +->，则ABC 是锐角三角形 10．设点M 是ABC 所在平面内一点，则下列说法正确的是（ ） A ．若11 22 AM AB AC = +，则点M 是边BC 的中点 B ．2AM AB AC =-若，则点M 在边BC 的延长线上 C ．若AM BM CM =--，则点M 是ABC 的重心 D ．若AM x AB y AC =+，且1 2x y +=，则MBC △的面积是的ABC 面积的12 11．要得到函数x y cos =的图像，只需将函数)3 2sin(π +=x y 的图像上所有的点（ ） A ．先向右平移 6π个单位长度，再将横坐标伸长到原来的2 1 （纵坐标不变） B ．先向左平移个 12 π 单位长度，再将横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变） C ．横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向左平移 6 π 个单位长度 D ．横坐标伸长到原来的 21（纵坐标不变），再向右平移3 π 个单位长度 12．设函数f (x )＝sin ? ????ωx ＋π5(ω＞0)，已知f (x )在[0，2π]有且仅有5个零点．下述四个结论： A ．f (x )在(0，2π)上有且仅有3个极大值点 B ．f (x )在(0，2π)上有且仅有2个极小值点 C ．f (x )在? ????0，π10上单调递增 D ．ω的取值范围是???? ??125，2910 其中所有正确结论是( ) 三、填空题（每小题5分）

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

北京市人大附中2021届高三上学期10月月考数学试题含答案

人大附中2021届高三第一学期10月月考 数学试卷 一、选择题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。 01.已知集合 {} {1,0,1},1 A B x N x =-=∈< ，则A B= A. {-1，0} B. {0，1} C. {0} D. Φ 02.已知命题 :(0,),ln0 P x x x ?∈+∞+<，则P?为 A. (0,),ln0 x x x ?∈+∞+< B. (0,),ln0 x x x ??+∞+≥ C. (0,),ln0 x x x ?∈+∞+≥ D. (0,),ln0 x x x ??+∞+≥ 03.已知点 5 (2cos1) 6 P π ， 是角α终边上一点，则sinα= A.1 2 B. 2 C. 1 2 - D. 2 2 - 04.已知向量a=(1,1),b(2,-1),若（λa+2b）∥(a-b)，则实数λ= A. 8 B. -8 C. 2 D. -2 05.以下选项中，满足log2log2 a b > 的是 A. a=2,b=4 B. a=8,b=4

C.1 ,8 4a b == D. 11 ,24a b == 06.下列函数中，既是奇函数又在区间（-1，1）内是增函数的是 A. ()33f x x x =- B. f (x )=sin x C. 1()ln 1x f x x -=+ D. ()x x f x e e -=+ 07.已知方程2 10x ax +-=在区间[0,1]上有解，则实数a 的取值范围是 A. [0,+∞) B.（-∞，0] C. （-∞，-2] D. [-2,0] 08.已知a 是非零向量，m 为实数，则“ a m =”是“22 a m =”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 09.已知a >0,若函数 31 ,1()1,1x ax x x f x a x -?-≤?=?->??有最小值，则实数a 的取值范围是 A. （1，+∞） B. [1，+∞） C. （1 2，+∞） D. [1 2，+∞） 10.定义在[1，+∞）上的函数f (x )满足，当0≤x ≤π时，f (x )=sin x ;当x ≥π时，f (x )=2f (x -π)若方程f (x )-x +m =0在区间[0,5π]上恰有3个不同的实根，则m 的所有可能取值集合是 A. 4[0, 3π B. 4(0, 3π C. 4[0, [343π ππ，） D. 4[0, (343π ππ，） 二、填空题共5小题每小题5分，共25分。请将答案全部填写在答题卡上。

高三数学10月月考试题 文 (4)

大石桥2016-2017学年度上学期10月月考 高三数学（文科）试卷 时间：120分钟 满分：150分 一、选择题（每题5分，共60分） 1．设{}{}2,,x y y B x x y x A R U -=====，则=)(B C A U （ ） A ．? B ．R C ．{}0>x x D ．{}0 2．若复数z 满足（33+i ）z=3i （i 为虚数单位），则z 的共轭复数为（ ） A ．i 2323- B ．i 2323+ C ．i 4 343- D ．i 4343+ 3．“(,)2π θπ∈”是“sin cos 0θθ->”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．若函数())32(log 2 4++=x mx x f 的最小值为0，则m 的值为 （ ） A ．31 B ．2 1 C ．3 D ． 2 5．设3log 6a =，5log 10b =，7log 14c =，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．a c b >> D ．c b a >> 6．已知幂函数()y f x =的图象经过点1(4,)2 ，且(1)(102)f a f a +<-，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(1,5)- B ．(,3)-∞ C ．(3,)+∞ D ．(3,5) 7．在数列{}n a 中，1112,1n n n a a a a ++=-= -，则2016a =（ ） A ．－2 B ．13- C.12 D ．3 8．为了得到函数)32sin(π+ =x y 的图象，只需把函数x y 2sin =的图象上所有的点（ ） A ．向左平行移动3π个单位长度 B ．向右平行移动3 π个单位长度 C ．向左平行移动6π个单位长度 D ．向右平行移动6 π个单位长度

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤ 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3 溶液应急止血，主要原因可能是（） A．FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C．FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）

2019-2020学年高三上学期10月月考数学试题

江苏省泰州中学、江都中学、宜兴中学2019-2020学年高三 上学期10月月考数学试题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 一、填空题 1．已知集合{}1|0A x x =-<<，{}|B x x a =≤，若A B ?，则a 的取值范围为：_______. 2．若幂函数()k f x x =的图像过点()4,2，则()9f =____. 3．函数()sin cos f x x x =?的最小正周期是_________. 4．已知角α的顶点在原点，始边为x 轴非负半轴，则“α的终边在第一象限”是 “sin 0α>”的_________________条件.（从“充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要”中选填） 5．已知向量a 、b 的夹角为60，2a =，1b =，则a b -=____. 6．已知P(?√3,a)为角θ的终边上的一点，且sinθ=1 2，则实数a 的值为____. 7．曲线()1e x y ax =+在点()01，处的切线的斜率为2-，则a =________． 8．已知函数2,02()28,2x x x f x x x ?+<<=?-+≥?，若()(2)f a f a =+，则 1f a ?? ??? 的值是_____. 9．平行四边形ABCD 中，已知6,5,2AB AD CP PD ===，12AP CP ?=-，则AB AD ?=________.

10．已知函数()y f x =是定义在R 上的奇函数，且满足()()2f x f x +=-，当 []2,0x ∈-时，()22f x x x =--，则当[]4,6x ∈时，()y f x =的最小值为_________. 11．如图，在四边形ABCD 中，90BAC ∠=?，4BC =，1CD =，2AB AD =，AC 是BCD ∠的角平分线，则BD =_____． 12．已知函数()ln ,111,12 2x x f x x x >??=?+≤??，若m n <，且()()f m f n =，则n m -的最小值是_____. 13．在ABC ? sin sin A B C +的最大值为：____________. 二、解答题 14．已知函数()2π2cos 214f x x x ? ?=-++ ??? . (1)求函数()f x 的最小正周期; (2)求函数()f x 在区间ππ,64??-?? ?? 上的取值范围. 15．在ABC ?中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c .已知sin 3sin B C =，tan A =ABC ?的面积为（1）求cos2A 的值； （2）求ABC ?的周长. 16．已知函数()161x f x a a +=-+(0,1)a a >≠是定义在R 上的奇函数. （1）求实数a 的值及函数()f x 的值域； （2）若不等式()33x tf x ≥-在[1,2]x ∈上恒成立，求实数t 的取值范围. 17．某同学大学毕业后，决定利用所学专业进行自主创业，经过市场调查，生产一小型电子产品需投入固定成本2万元，每生产x 万件，需另投入流动成本()C x 万元，当年

高一上学期10月份月考化学试题

【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一 上学期10月份月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A．B．C．D． 3．下列物质的分类采用树状分类法的是（） A．铁是单质，又是导体 B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 4．下列叙述正确的是（） A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳 C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质 5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知

2a=b，则下列推断正确的是（） A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断 7．下列叙述正确的是（） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积 C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol 8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（） A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d 9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w 11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线 C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈 12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( ) A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w% 13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（） A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v