期末考试化学试题答案
期末考试化学试题答案
不少同学在正式前都会做一些模拟化学试题热热身，那么，以下是给大家收集的化学试题答案，供大家阅读参考。
1、以下现象中涉及到化学变化的是
A、纸张燃烧
B、滴水成冰
C、铁杵成针
D、石蜡熔化
2、以下物质中，属于纯洁物的是
A、食用醋
B、酒精
C、精制碘盐
D、“雪碧”可乐
3、食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A、+1
B、+3
C、+5
D、+2
4、以下物质中不属于氧化物的是
A、冰水
B、双氧水
C、蒸馏水
D、盐水
5、以下关于溶液的说法正确的选项是
A、饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B、稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C、影响气体物质溶解度的外界因素只有压强
D、均一稳定的液体不一定是溶液
6、实验根本操作正确的选项是
A、点燃酒精灯
B、取少量液体
C、加热液体
D、称取氯化钠
7、以下所涉及到的物质中不属于合金的是
A、制作窗框的铝合金
B、建构“鸟巢”的新型钢材
C、用作钻探机钻头的金刚石
D、冶炼铁矿石得到的生铁
8、生活中处处有化学。以下相关表达中正确的选项是
A、为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺
B、硒（Se）元素可以防癌，那么人体摄入越多越好
C、用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D、废铁属于可回收垃圾
9、以下生活事实不能表达分子性质的是
10、实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的选项是
A、Ｍ是一氧化碳
B、Ｍ是甲烷
C、Ｍ中一定含有碳元素
D、Ｍ中含有碳、氧两种元素
11、北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷，以下关于丙烷分子的说法正确的选项是
A、丙烷分子由碳和氢分子组成（改）
B、丙烷由碳和氢气直接构成（改）
C、丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D、丙烷相对分子质量为44 g（改）
12、区分以下物质的方法中不可行的是
A、用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B、用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C、用肥皂水鉴别硬水和软水
D、用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13、以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A、木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B、“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C、硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表，以下说法正确的选项是
物质 X Y Z Q
反响前质量/g 8 2 20 5
反响后质量/g 待测 10 8 13
A、反响后X的质量为6 g
B、该反响类型一定是置换反响（改）
C、参加反响的X、Z的质量比是1：3
D、Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
15、以下四个像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的选项是
A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C、一定量的硫酸铜溶液中参加铁片
D、一定量的石灰石参加到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
16、分别是二氧化碳的制取、枯燥、收集和性质检验的装置，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的选项是 D
17、以下实验操作正确的选项是
A、往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B、配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL
C、用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D、过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18、当调整、改变有关反响物的相对用量时，以下反响的产物会发生改变的是
A、氢气在氧气中燃烧
B、镁在氧气中燃烧
C、木炭在氧气中燃烧
D、甲烷在氧气中燃烧
19、下面是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），那么以下说法不正确的选项是
A、0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是Ｃ
B、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小
D、t2℃时，将30g a物质参加到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g
20、在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反响完毕后天平平衡。那么以下说法中不正确的选项是
A、左盘中碳粉的质量一定大于右盘
B、两个烧杯中产生的氢气一定相同
C、两个烧杯中金属可能都有剩余
D、两个烧杯中的硫酸一定已经完全反响
21、（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最适宜的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素；（2）空气中含量最多的气体；
（3）能保持氧气化学性质的微粒；（4）调味品食盐的阳离子；
（5）铁锈的主要成分；（6）温度计中填充的液态金属；
（7）最常用的溶剂是；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是。
22、（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：
①具有复原性、可用于冶炼金属的化合物是；
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是；
③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是；
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是；
（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：
① ；
② 。
23、（4分）写出除去以下物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明根本反响类型：
（1）铜粉（铁粉）（）；
（2）氧化钙（碳酸钙）（）。
24、（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自xx年6月1日起，在全国范围内制止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得塑料购物袋。
（1）以下有关说法中不正确的选项是（）
A、塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”
B、制止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C、回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D. 将废弃塑料集中到野外燃烧可以减少污染
（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的选项是（用序号填空）。在生活中可用来代替塑料包装袋盛装物品。
25、（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子构造如右：
（1）该原子有个电子层，X的值是，M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）以下微粒中属于离子的是（填序号，下同），根据“构造决定性质”的观点，M元素的化学性质与以下元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是；
（4）第（2）题中B的元素符号为“F”，那么M元素与该元素组成的化合物的化学式为。
26、（6分）化学是一门以实验为根底的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合以下实验装置答复以下问题：
（1）分别写出实验仪器①和②的名称：、；
（2）实验室制取氧气可选用装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反响方程式；
(3)实验室收集氧气可选用装置（填序号），请你说出选用该装置的理由。
27、(3分)是同学们在探究氧气性质实验中改良的实验装置，你认为乙装置中参加的液体可能是，参加该液体的目的是；甲装置中如果不放水可能导致的后果是。
28、（7分）小军设计装置进展制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反响方程式为，可观察到的现象是：；
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。假设用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M 处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。
① ；
② 。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：① ，②，发生的化学反响方程式为。
29、(16分)某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反响生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反响。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
。
(2)基于假设2，将混合金属粉末参加足量稀盐酸，你观察到的现象是
，反响的化学方程式为。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反响后，静置，弃去清液得到
固体。固体粉末，
并有。仅除去铝
② 再往大试管中加，充分反响。固体
溶液。证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，屡次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
Ⅲ、该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中参加100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反响，并产生a g氢气，那么以下说法正确的选项是 ( )
A、当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g
B、当粉末为Al、Cu时，反响完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C、当粉末为Al、Cu时，假设a为0.3g，那么该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D、当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于
9.8％
（2）假设5.6 g粉末为铝和铜，参加97.6 g足量的稀硫酸，完全反响生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数
（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
第一卷（选择题共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C D D AC CD BC AD
第二卷（非选择题共60分）
三、（此题共5小题，每空1分，共28分）
21、（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。
22、（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；
②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）
23、（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反响；（2）CaCO3==CaO+CO2↑、分解反响。
24、（3分）（1）Ｄ（2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分）
25、（7分）（1）4，20，金属；（2）Ｄ，Ｃ；（3）Ca2+；（4）CaF2
四、（此题共2小题，共9分）
26、（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；
⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或
2H2O2=======2H2O+O2↑
（3）Ｃ或Ｄ，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27、(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。
五、（此题包括2小题，共23分）
28、（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生；
（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反响速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29、(16分)
Ⅰ、Cu（或铜）（1分）
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）
(2)有气泡生成，剩余局部固体（1分），
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)（共6分）
实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反响后，静置，弃去清液得到固体（共1分）粉末局部溶解，并有气泡放出（共2分）仅除去铝
② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反响（共1分）固体局部溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分）证明含有铁
Ⅲ、（1）（2分）( ＣＤ ) （错选、多项选择均不给分，漏选给1分）
（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）
Al2(SO4)3%= （1分）
1、我国城市环境中的大气污染物主要是
A、CO、Cl2、N2、酸雨
B、HCl、O2、N2、粉尘
C、SO2、NO2、CO、粉尘
D、NH3、CO2、NO、雾
2、以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是
A、氯水
B、液氯
C、氯气
D、次氯酸
3、以下有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的选项是
A、在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、两者都能与酸反响生成CO2
C、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
D、两者在相同情况下不能相互转化
4、在1 L 1 molL-1的氨水中，以下说法正确的选项是
A. 含有1 mol NH3分子
B. 含NH3和NH 之和为1 mol
C. 含NH3H2O 1 mol
D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol
5、下述三个实验均能发生化学反响，以下判断正确的选项是：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂
B.实验②中Fe2+具有复原性
C.实验③中发生的是置换反响
D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
6、以下实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A. 向NaHCO3固体中参加新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KS溶液，溶液呈红色（Cl2）
7、以下关于金属性质的表达中正确的选项是
A.氧气过量时，钠转化为Na2O2
B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-
9、以下反响的离子方程式书写正确的选项是
A、钠和冷水反响：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑
C、向Al2(SO4)3溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D、少量SO2通入漂白溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－
===CaSO3↓＋2HClO
10、以下除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的选项是
A、FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B、CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后枯燥
C、MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D、CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后枯燥
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→外表变潮→结块→变成粉末）。以下有关表达中正确的选项是
A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在外表形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响
12、X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反响生成一种易溶于水的盐，那么X可能是
A、N2
B、NO2
C、NH3
D、NO
13、以下物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A、①③④
B、②④⑤
C、①②③④
D、①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是
A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA
C.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为
0.2NA
D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积
不会明显减少的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
NO 、O2 NO2 、O2 CO 、O2 NH3 、O2 Cl2 、SO2 N2 、NO
A. ③⑥
B. ④⑤
C. ②③
D. ①④
17、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A、②③
B、②③⑥
C、①②③⑤⑥
D、全部
18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等，那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是
A、2:3
B、3:2
C、1:2
D、1:1
19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反响中，假设有2 mol N2生成，发生氧化反响的物质的量是
A. 16 mol NH3
B. 8 mol NH3
C. 4 mol NH3
D. 3 mol NH3
20、：复原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反响完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。那么原碘化亚铁溶液的物质的量
浓度为 A、1.1molL—1 B、1.5molL—1 C、1.2molL—1 D、1.0molL—1
21、NH3和HCl都能用来做喷泉实验，假设在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A、溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、KMnO4与浓HCl在常温下反响
就能产生Cl2。假设用所示装置来
制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与
金属的反响。每个虚线框表示一个单元，
其中错误的选项是
A、只有①和②处
B、只有②处
C、只有②和③处
D、只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是
A、参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B、参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C、参加氯水后再参加KS溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D、参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①假设金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反响为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。
③使用漂白Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反响方程式：。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是、。
⑦明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式。
25 、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参加过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反响式为。
（3）取（2）的滤液参加过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A－D中的（填序号）。
A、Cl－
B、NO3－
C、CO32－
D、OH－
26、（12分）有以下转化关系（反响条件略）：
：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲＜乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写以下空白：
⑴ Z 的化学式：。
⑵ 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
性。利用这种性质可以进展项（填字母）实验操作。
a. 钝化铁片
b. 检验Ba2＋离子
c. 枯燥氨气
d. 枯燥氯气
⑶ 在 X 和 Z 的反响中，被氧化的X 与被复原的X 的物质的量之比是：。
⑷ W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反响的化学方式：。
⑸ 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反响的化学方程式：。
27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：。
⑵ 操作Ⅰ的目的是：，该反响的离子方程式是：。
⑶ 写出参加(NH4)2CO3所发生反响的离子方程式：，
滤液A的一种用途是。
28、（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反响及反响的产物，进展了系列实验。
（1）用实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反响）。
反响一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进展反响。写出铁与水蒸气反响的化学方程式。
（2）为了证明反响后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们方案取出少量混合物于试管中，参加足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：
（3) 向滤液中滴加KS溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。
现象结论与解释
可能① 溶液由浅绿色变红色
可能② 溶液仍然为浅绿色
（4) 可能①中，假设要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以参加，
可能②中，参加可以使溶液变成红色。
29、（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴参加1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，参加NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如，那么：
（1）C点表示参加 mLNaOH，
AB段发生的离子反响方程式。
（2）c(MgCl2)= molL—1
（3）线段OA∶AB＝。
30、（5分）一定质量的某金属，参加50mL 10mol/L的浓硝酸充分反响后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。
（1）假设金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）假设金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。
1---23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD
24、每空1分，共8分。答案略
25、每空1分，共5分
（1） Cu2+ （2）Ag＋、Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋（4）B
26、每空2分，共12分。
⑴ H2O。⑵ 吸水； d 。⑶ 2∶1。
⑷ SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr
⑸ C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
27、每空1分，共5分
⑴ 硫酸钙微溶于水。
⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
⑶ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，做化肥。
28、每空2分，共15分
（1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分
ol（3分）
期末化学测试题及答案
期末化学测试题及答案 在化学课程的学习过程中，期末测试是对学生知识掌握和理解能力 的考验。为了帮助同学们更好地备考，在本文中，将提供一篇关于期 末化学测试题及答案的文章。 测试题： 一、选择题 1. 下列元素中，属于贵金属的是（） A. 铜 B. 铂 C. 钠 D. 铁 2. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2被氧化的化学符号是（） A. H2 B. O2 C. H2O D. H+ 3. 化学反应速率的影响因素不包括（） A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 催化剂 4. 下列物质中，属于酸性物质的是（） A. NaOH B. NH3 C. HCl D. Na2CO3 5. 氧化剂指的是（） A. 接受电子的物质 B. 释放电子的物质 C. 释放或得电子的物质 D. 接受电子的物质 二、填空题
1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的（）与碱的（）组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的（）。 3. 铜在空气中与氧气反应生成（）。 4. 氢气燃烧的化学方程式是（）。 5. 图中标记为A的物质属于（）。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是什么物质？写出它的英文名称并描述其特点。 2. 请用化学方程式表示硫化亚铁和盐酸的反应，并说明反应类型。 3. 用适当的字母符号表示下列化学物质： a) 氢氧化钠 b) 硫酸 c) 氨气 d) 二氧化碳 4. 将以下离子配对成盐： a) K+和Cl- b) Ca2+和CO32- c) Na+和SO42- d) Fe2+和NO3- 参考答案： 一、选择题 1. B.铂 2. B.O2
4. C.HCl 5. C.释放或得电子的物质 二、填空题 1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的阴离子与碱的阳离子组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。 3. 铜在空气中与氧气反应生成氧化铜。 4. 氢气燃烧的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。 5. 标记为A的物质属于氧化剂。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是硫酸，它的英文名称是Sulfuric acid。硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。 2. 化学方程式：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 此反应是一种单一置换反应。 3. 化学物质的字母符号： a) NaOH b) H2SO4
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N A D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案 一、选择题（共20分，每题2分） 1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？ - A. N2 + 3H2 → 2NH3 - B. N2 + H2 → NH3 - C. N2 + H2 → 2NH3 - D. N2 + 2H2 → NH3 2. 下列元素中，原子序数最大的是： - A. 碳 - B. 氮 - C. 氧 - D. 氢 3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是： - A. CO2 + H2O → H2CO3 - B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 - C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O - D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
4. 以下哪个是酸性溶液？ - A. pH = 7 - B. pH = 2 - C. pH = 10 - D. pH = 5 5. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是： - A. 水的沸腾 - B. 石蜡熔化 - C. 冰的熔化 - D. 铁的燃烧 ... 二、判断题（共10分，每题2分） 1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。( ) 2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。 ( ) 3. 嗜酸性染料的pH值高于7。 ( )
4. 燃烧是氧化反应的一种。 ( ) 5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。 ( ) ... 三、简答题（共20分，每题5分） 1. 什么是化学平衡？ 2. 解释酸碱中和反应的原理。 3. 起泡胶的形成是什么原理？ 4. 什么是放射性衰变？ 5. 描述强酸和强碱的特点。 ... 四、计算题（共30分，每题10分） 1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。 2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案 高一化学期末考试试题及答案 一、选择题 1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖 2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫 酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应 D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变， 对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠 5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①
二、非选择题 6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题： （1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。（3）前10minA与B 的反应情况是_________。（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。 7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。 8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。记录现象如下：试剂①稀盐酸②浓盐酸③浓硫酸④稀硫酸⑤乙酸乙酯现象剧烈燃烧，明亮火焰安静燃烧，微弱蓝火剧烈燃烧，明亮火焰剧烈燃烧，明亮火焰无明显现象请回答下列问题：（1）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。（2）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。试剂①和④中该金属与试剂反应的化学方程式分别为________、。（3）综合上述实验结果，推测五种试剂中，可能与试剂⑤化学性质相似的是。
2022年学年第一学期化学期末考试试卷及答案
选项 A B C D 性质 用途 铁在潮湿的空气中能与氧气反响 铁用于制备硫酸亚铁 洗洁精有乳化作用 洗洁精能除油污 生石灰能与水反响 生石灰作某些气体的枯燥剂 CO 2 不能燃烧也不支持燃烧、密度大于空气 CO 2 常用来灭火 2022—2022 学年上期期末考试 九年级化学试题卷 留意：本试卷分试题卷和答题卡两局部。考试时间60 分钟，总分值 100 分，考生应首先阅读试题卷及答题卡上的和关信息，然后在答题卡上作答，在试题器上作基无效，交卷时只变答题卡。 粗对原子质量∶H ∶1 C ∶l2 N ∶14 O ∶16 Fe;56 Cu ∶64 Zn ∶65 Ag ∶108 一、选择题〔此题包括 14 个小题，每题 2 分，共 28 分。每题只有一个选项符合题意〕 1. 以下变化，与“糯米酿酒“属于同种变化的是 A.石油分馏 B. 食物腐败 C.干冰升华 D.酒精蒸发2. 汽车行驶过程中，所用以下能源对环境产生不利影响较大的是 A. 氢能源 B. 乙醇汽油 C 、电能 D. 压缩自然气〔CNG 〕 3. 以下图示的试验操作中正确的选项是 4. 以下有关水的说法不正确的选项是 A. 冰水共存物属于纯洁物 B.过滤可降低自来水的硬度 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 5. 把握简洁的灭火方法，可以在关键时刻保护家人安全。“油锅着火时用锅盖盖灭“的灭火原理是 A. 隔绝空气 B.移走可燃物 C.降温到着火点以下 D.降低着火点 6.物质的构造打算物质的性质。以下因果关系中有错误的选项是 7. 物质的性质打算物质的用途。以下因果关系中有错误的选项是 选项 A B C D 性质 构造 石墨很软有滑腻感 石墨具有层状构造 木炭具有吸附力量 木炭具有疏松多孔构造 金刚石很硬 金刚石中的碳原子排列呈空间立体网状构造 氮气化学性质不活泼 氮原子的核外电子排布为稳定构造
化学期末考试试卷题库(含答案)
化学期末考试试卷题库 一、选择题 1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。 A、酒精 B、食醋 C、石炭酸 D、石墨 2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。 A、煤气 B、沼气 C、瓦斯气体 D、天然气 3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。 A、C 2H 6 B、C 3 H 6 C、C 2 H 2 D、环己烯 4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ） A、乙烯 B、丙炔 C、苯 D、甲苯 5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键 的说法不正确的是( A )。 A、和乙酸、浓H 2SO 4 共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键 C、和浓H 2SO 4 共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O 2 反应时断裂①③键 6、下列关于苯酚的叙述中，不正确 ．．．的是( C )。 A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。 B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。 C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。 D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。 7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )
A、CH 3CH 2 OH B、(CH 3 ) 3 C—OH C、D、 8、下列物质中属于酚类的是( B ) 9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。 A、高锰酸钾 B、溴水 C 、托伦试剂 D、斐林试剂 10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。 A、乙酸 B、酒精 C、乳酸 D、碳酸 11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制氢氧化铜的反应 D、乙醛的燃烧反应 12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D ) A、乙二酸 B、苯甲酸 C、硬脂酸 D、石炭酸 13、下列物质中，与NaOH溶液、Na 2CO 3 、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D ) A、C 6H 6 B、CH 3 CHO C、CH 3 COOH D、CH 2 CH—COOH 14、下列各组物质互为同系物的是( C )
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（） （） （） （） ）。 ） C、Cl D、Ar 7、下列分子中只有离子键的是（） A、NaOH B、H2O
C、NaCl D、CO2 8、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（） A、1与8 B、6与16 C、12与17 D、1和17 9、摩尔是（） A、质量的单位 B、摩尔质量的单位 C、物质的量的单位 D、物质的量浓度的单位 10、0.5mol H2含（） A、0.5mol H原子 B、3.01×1023个H原子 C、6.02×1023个H分子 D、6.02×1023个H原子 11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（） A、500g B、9g C、4.5g D、1g 12、40gNaOH的物质的量是（） A、1 mol B、2 mol C、4mol D、10 mol 13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（） A、250mL B、25mL C、50mL D、10mL 14、测定溶液pH最简便的方法是（） A、口尝 B、目测 C、pH试纸 D、指示剂 15、可逆反应处于平衡状态时（） A、V正›V逆 B、V正‹V逆 C、V正=V逆=0 D、V正=V逆≠0 16、下列不属于电解质的是（） A、NaOH B、H2O C、NaCl D、Cu 17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（） A、变大 B、变小 C、不变 D、变为0
18、下列物质不能发生水解反应的是 （ ） A 、NaAc B 、NH 4Cl C 、NaCl D 、NH 4Ac 19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。 A 、2Na +Cl 2=2NaCl B 、H 2 + Cl 2 = 2HCl C 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑ D 、KClO = KCl + O 2↑ 20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2O B 、HCl C 、H 2SO 4 D 、NaOH ，错误的打“×”；每小题 1分，共20分） 21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。 （ ） 22、氯离子最外层电子数8个。 （ ） 23、元素周期表中，同一周期内元素原子核外电子层数相同。 （ ） 24、同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。 （ ） 25、同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强。 （ ） 26、电子转移是氧化还原反应的实质。 （ ） 27、配位化合物由中心体和配位体组成。 （ ） 28、Cl 35 17 核内有17个质子和35个中子。 （ ） 29、可逆反应平衡时，平衡常数与温度有关，与浓度无关。 （ ） 30、缓冲溶液含有抗酸和抗碱成分。 （ ） 31、凡是能导电的物质都是电解质。 （ ） 32、0.01mol/L 的H 2SO 4溶液PH=1。 （ ） 33、酸性溶液中只有H +存在，无OH -存在， （ ） 34、NaA C 溶液显碱性。 （ ） 35、某盐的水溶液PH=7，该盐一定不水解。 （ ） 36、强电解质和弱电解质的区别在于电离程度不同。 （ ） 37、弱电解质溶液中既有溶质分子，又有离子。 （ ） 38、10mL 1mol/L H 2SO 4比1mL 1mol/L H 2SO 4溶液浓度大。 （ ） 39、氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生。 （ ）
化学期末复习试题附答案
化学期末复习试题附答案 1 ．下列操作不正确的是 A ．检查气密性 B ．倾倒液体(正确答案) C ．加热液体 D.取固体粉末 2 ．三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A ．分子很小 B ．分子不断运动(正确答案) C ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 3 ．下列实验操作错误的是 A ．给试管内液体加热时，试管口不对着人 B ．用天平称量易潮解有腐蚀性的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量
C ．闻有气味的药品时，用手轻轻地在盛药品的容器口上扇动，使少量气体飘入鼻孔 D ．将试管横放，用药匙把粉末状药品放在试管口，然后将试管慢慢地竖起来，让药品沿着试管壁缓缓地滑到试管底部(正确答案) 4 ．下列物质含有氢分子的是 A ．Ca (OH) 2 B ．H2CO3 C ．H2O2 D ．H2(正确答案) 5 ．物质的下列性质，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性(正确答案) D ．熔点、沸点 6 ．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则 X 的化学式为 A ．O2 B ．SO2 C ．NO2
D ．N2(正确答案) 7 ．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．O2(正确答案) B ．H2 C ．N2 D ．CO2 8 ．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A ．原子论和分子学说的创立(正确答案) B ．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C ．绿色化学概念的提出 D ．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 10．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A ．放出热量 B ．产生大量白烟(正确答案) C ．火星四射 D.生成黑色固体 11．下列关于 N2 + O22NO 的说法不正确的是 A ．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
哈尔滨南岗区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析
2023--2024学年度(上)九年级期末调研测试 综合试卷 考生须知： 1.本试卷满分为140分,考试时间为120分钟。 2答题前,考生先将自己的“姓名”、“考号”、"考场”、“座位号”书写(填涂)在答题卡正面和背面的规定位置,将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡而整洁,不要折叠、不要弄脏、不要弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—27题，每小题2分，共54分) 1.2020年中国粗钢产量已超过10亿吨，在全世界遥遥领先。粗钢是重要的金属材料，制造下列物品的材料不属于 ．．．金属材料的是（） A.河北沧州铁狮子 B.天安门前的 大理石华表 C.东汉晚期的 青铜奔马 D.嫦娥四号着陆器 中的合金部件 2.规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作规范的是（） A.闻浓盐酸的气味 B.向盛有汽油的试 管中加入碘粒 C.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水 3.下列过程中主要发生化学变化的是( ) A.比较纯金属和 合金的硬度B.探究去除油污的方法 C.无色酚酞溶液 与碱溶液混合 D.海水晒盐
4.下列物质的用途错误的是( ) A.用不锈钢制餐具 B.硫酸用于 铅酸蓄电池 C.氢氧化钠用于 治疗胃酸过多症 D.用发酵粉 制作发面食品 5.下列有关生活中的一些做法正确的是( ) A.用钢丝球擦洗铝制品表面 B.用研碎的石灰石粉末作补钙剂 C.自行车链条采用喷漆的方法防锈 D.使用炉具清洁剂时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀 6.下列实验现象描述错误的是（ ） A.一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成黑色 B.将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热 C.向氯化钠溶液中滴入几滴稀硫酸：溶液中产生白色沉淀，冒气泡 D.向氧化铁中加入足量的稀盐酸：溶液由无色变为黄色，红棕色固体减少至消失 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A.用生石灰制熟石灰 CaO + H 2O = Ca （OH ）2 化合反应 B.比较铁和锌的金属活动性 Fe + ZnSO 4 = Zn + FeSO 4 置换反应 C.用石灰水检验二氧化碳 Ca （OH ）2 + CO 2 = H 2O + CaCO 3 复分解反应 D.用磁铁矿高炉炼铁 CO + Fe 3O 4高温 Fe + CO 2↑ 分解反应 8．下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是（ ） A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥料 9.下列有关资源和环境保护的叙述错误的是（ ） A.地球上的金属元素都以化合物的形式存在 B.除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 C.将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 D.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放 我能促进植物叶色浓绿，茎、叶生长茂盛。 硝酸铵是一种氮肥。 我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）是一种复合肥，它可以和碱性物质混合。 增强植物的抗倒伏能力离 不开我,长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案） 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 下列哪一个是单质？ A. 水 H2O B. 氯化钠 NaCl C. 氮气 N2 D. 硫酸 H2SO4 答案：C 2. 下列哪一个元素是稀有气体？ A. 氧气 O2 B. 氮气 N2 C. 氯气 Cl2 D. 氦气 He
答案：D 3. 下列哪一个不是有机化合物？ A. 甲烷 CH4 B. 乙醇 C2H6O C. 碳酸钠 Na2CO3 D. 乙酸 C2H4O2 答案：C 4. pH值是用来表示物质的什么性质？ A. 酸碱性 B. 导电性 C. 密度 D. 熔点 答案：A 5. 下列哪一种离子是阳离子？ A. OH-
B. F- C. SO4^2- D. Na+ 答案：D 二、填空题（每题2分，共20分） 1. 水的化学式是________。 2. 氧气的化学式是________。 3. 氧化铁的化学式是________。 4. 酒精的化学式是________。 5. 氯气的化学式是________。 答案： 1. H2O 2. O2 3. Fe2O3 4. C2H5OH 5. Cl2
三、简答题（每题10分，共60分） 1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。 答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。 2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。 答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。 3. 简述离子的概念及离子的分类。 答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。 4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号： —-—--——--—--——--———-————-———-——密封线-——-———————--——-———-————-—————- 题目第一题第二题第三题第四题第五题总分 阅卷人 得分 一、选择题（每小题1。5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ〈0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（)。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO（g）+O 2(g)=2NO 2 (g)达到平衡，是因为()。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）. A、H 2O B、 NaBr C、 CH 3 OH D、Na 2 O 2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为(）. A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr 2O 7 2—+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2 O，其ΔrGm= –nFE，式 中n等于（）. A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（)。 A、Si B、CO 2 C、ZnS D、Fe 3 C 10、下列叙述中错误的是( )。
(完整word版)初三化学上学期期末考试试题及答案
(完整word版)初三化学上学期期末考试试题及答案 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~
初三化学期初试卷 可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 Cl一35.5 Ca一40 第Ⅰ卷(客观题共40分) 1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化C．酒精燃烧D．汽油挥发 2．下列实验现象描述不正确的是 A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B．一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰 C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D．白磷在空气中自燃产生大量白烟 3．下列实验操作正确的是 A B C D 4．钠原子结构示意图如右图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是 A．在化学反应中易得电子B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层 5．日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A．长江水B．矿泉水C．煮沸的水D．含较多可溶性钙、镁化合物的水 6．油漆的一种重要成分苯C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO212CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值 是 A．6 B．9 C．12 D．15 7．下列物质的化学式书写正确的是 A．碳酸钠NaCO3B．氢氧化钠Na(OH)2 C．三氧化二铁3O2Fe D．碳酸H2CO3 8．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价为 A．-1 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 5 9．餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是 A．隔绝空气B．降低温度C．清除可燃物D．降低可燃物的着火点10．下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
初三化学期末考试试卷及答案
H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78％的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟.从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中,属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中,属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断,当一种元素的原 子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核
医用基础化学期末试题及答案
医用基础化学 期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅ 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色
二、问答题（每题5分，共10分） 1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -⨯=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ⋅的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5HAc 101.75-⨯=K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02⋅=+c ，-1Cl L mol 10.0-⋅=c ，试写出此原电池符 号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θϕ，V 36.1- 2 Cl /Cl =θϕ） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案高一第二学期期末联考化学试题 本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。全卷满 分100分，考试用时90分钟。 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是： A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。 B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。 C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。 D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产 品符合“促进低碳经济”宗旨。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：
A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。 B.足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。 C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。 D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。 3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是： A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。 B.酸碱中和反应。 C.灼热的炭与CO2反应。 D.H2与Cl2的燃烧反应。 4.下列叙述正确的是： A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。 C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化 合物。 5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度， 设计如图装置进行实验。下列说法不正确的是： A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。 6.下列实验能获得成功的是： A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯。
初三化学期末试题及答案
初三化学期末试题及答案 说明：1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分；第I卷1至3页，第II卷3至8页，共100分，考试时间80分钟。 2 答案做在答题卡上,在问卷上答题无效。 第I卷（选择题，共40分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35。5 Fe 56 Pb 207 一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意.） 1、下列物质中，属于纯净物的是 A、汽水 B、原油 C、矿泉水 D、化学式为CuSO4·5H2O的一种物质 2、下列变化属于物理变化的是 A、铁锅生锈 B、木炭研碎 C、炼铁 D、石墨变金刚石 3、化学变化一定存在 ①状态和颜色的变化②发光，放热③生成新物质④气体的放出⑤能量的变化 A。③ B。③⑤ C。②④⑤ D。①②③④ 4、下列实验操作中正确的是 过滤闻气味点燃酒精灯取少量液体 A B C D 5、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料 C．用金刚石裁玻璃D．用石墨做铅笔芯写字
6、关于催化剂的说法正确的是（ ) A、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气 B、化学反应前后催化剂的质量可能发生改变 C、在化学反应后催化剂的化学性质绝对不会改变 D、过氧化氢不加入二氧化锰不会分解出氧气 7、将下列化学反应按照化学反应类型分类，其中一种与另外三种不属于同一类型，它是 A、氯酸钾与二氧化锰混合后，加热反应 B、加热碳酸溶液 C、电解水 D、一氧化碳与氧化铁混合后，在高温下反应. 8、下述关于分子和原子的说法，正确的是 A、在化学反应中，分子种类一定发生变化 B、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子. C、混合物与纯净物不同，是由于组成物质的原子不同 D、原子是保持物质化学性质的最小粒子 9、能够使硬水得到软化方法是 A．加肥皂水B．过滤 C．煮沸D．做消毒处理 10、有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是 A、它们之间可形成化学式为AC的化合物 B、它们原子的核外电子层数相同 C、A的粒子结构示意图表示的是原子， B、C表示的是阳离子
2023-2024学年陕西省榆林市榆阳区二中高二化学第一学期期末考试试题含解析
2023-2024学年陕西省榆林市榆阳区二中高二化学第一学期期末考试试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是 A．升高温度，K 减小 B．充入N2，平衡逆向移动 C．增加O3的用量，O3 的含量增大 D．O2比O3稳定 2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I是盐酸，II是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a>b>c D．a、b、c三点K W的数值相同 3、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．SO2B．CO2C．CH4D．O2 4、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)： 下列说法不正确的是（） A．该反应是取代反应 B．若R为-CH3，则a的电子式为 C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)
D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成 5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v c=2v B，则此反应可表示为（） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 6、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( ) A．2Q1+ Q2<4Q3B．2Q1+ Q2>4Q3 C．Q1+ Q2
第一学期化学期末考试(含答案)
高一化学上学期期末试题 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分） 1．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 A．酚酞试液B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 2．在下列分子中，电子总数最少的是 A．H2S B．O2C．CO D．NO 3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．O2B．N2 C．F2 D．Cl2 4．下列物质中属离子化合物的是 A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸 5．两个体积相同的容器，一个盛有H2，另一个盛有O2。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．质量B．原子数C．电子总数D．质子总数 ６．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2混合后，混合液中Cl－浓度为 Ａ．0.5mol/L Ｂ．0.6mol/L Ｃ．1.0mol/L Ｄ．2.0mol/L 7．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨B．四氯化碳 C．氮气：D．二氧化碳： 8．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 A．1Ｌ溶液中含0.3N A个Ｋ＋B．1Ｌ溶液中含0.９N A个离子 C．２Ｌ溶液中Ｋ＋浓度是１．２mol/L D．２Ｌ溶液中含0.６N A个离子 9．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A．酒精灯Ｂ．漏斗Ｃ．蒸发皿Ｄ．容量瓶 10．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 Ａ．定容是俯视液面Ｂ．容量瓶洗净后有少量水残留 Ｃ．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解 11．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好完全反应，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 Ｂ．3：2：1 Ｃ．6：3：2 Ｄ．1：1：1 12．下列说法正确的是 Ａ．物质组成中一定含有化学键Ｂ．离子化合物一定不含共价键