(精选3份合集)2020届湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）

A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气

【答案】D

【解析】

【详解】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

2．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式(NH4)2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】

【分析】

由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。

【详解】

A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B. 主要成分是FeS 2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe 2+转化为Fe 3+，离子方程式为

MnO 2+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O ，再加入石灰调节pH 值使Fe 3+完全沉淀，故B 正确；

C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH 4)2SO 4，故C 错误；

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO 3，只需将沉淀析出的MnCO 3过滤、洗涤、干燥即可，故D 正确； 故选C 。

3．室温下，用10.10mol L -?的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -?的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B ．从P 点到N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C ．N 点溶液中()()()()--+

33c OH =c CH COOH +c CH COO +c H D ．M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL

【答案】D

【解析】

【详解】

A.用NaOH 溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A 错误；

B.P 点未滴加NaOH 溶液时，CH 3COOH 对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH 的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M 点时恰好完全反应产生CH 3COONa ，水的电离达到最大值，后随着NaOH 的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B 错误；

C.N 点溶液为NaOH 、CH 3COONa 按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

c(Na +)=2c(CH 3COOH)+2c(CH 3COO -)，根据电荷守恒可得：c(H +)+c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，将两个式子合并，整理可得c(OH -)=2c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)+c(H +)，C 错误；

D.M 点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH 3COONa ，由于醋酸是一元酸、NaOH 是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL ，D 正确；

故合理选项是D。

4．下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】

A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；

B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；

D．丹砂( HgS)烧之成水银，HgS Hg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色

C

火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋反应

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的

D

试纸不变蓝原溶液中无NH4+红色石蕊试纸置于试管口

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；

B．滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的I－，氯气置换出了碘单质，故B正确；

C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；

D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误；

故答案为B。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A

B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A

C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N A

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 14.0gFe的物质的量为

14.0g

=0.25mol

56g/mol

，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反

应转移的电子数为0.25mol×2N A=0.5N A，A项正确；

B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5N A，B项错误；

C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LN A=0.25N A，C项错误；

D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5N A，也可能0.6N A，D项错误；

答案选A。

【点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是铁锈的主要成分。7．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是（）

A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

8．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

SO的目的是防止营养成分被氧化

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量2

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 焰色反应是物理变化，故A错误；

B. 氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C. 长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：X ＞Y ＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

【答案】C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】

由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，

A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；

C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D．氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

10．下判说法正确的是

A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同

C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

【答案】C

【解析】

【详解】

A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就

相等，C正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C。

11．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．反应①利用了H2Te的还原性

B．反应②中H2O作氧化剂

C．反应③利用了H2O2的氧化性

D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；

B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；

C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C 正确；

D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

12．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

【答案】C

【解析】

【分析】

A选项，3s23p3为P元素；B选项，3s23p5为Cl元素；C选项，3s23p4为S元素；D选项，3s23p6为Ar元素。【详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A族元素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A族元素。

13．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A．放电时，a极发生氧化反应

B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-

【答案】D

【解析】

【详解】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；

故合理选项是D。

14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】

【分析】

A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确；

故合理选项是A。

15．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()

A．1 mol B．2/3 mol

C．4/3 mol D．2 mol

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子物质的量为2mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：

2mol×2=xmol×（3-0）

解得x=4/3mol，

选项C符合题意。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7

沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.2

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

【答案】温度低于70 ℃，反应速率降低,温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3.3≤pH<7.7 CuS xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O Ni(OH)2

中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大

【解析】

【分析】

镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)加稀硫酸、稀硝酸进行“酸溶”，其中铁、镍溶于酸，铜也与硝酸反应产生氮氧化物；“氧化”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液pH 除去铁离子，过滤得到氢氧化铁滤渣和滤液；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，除去Cu2+；再向除铜后的滤液中加入碳酸钠溶液沉淀镍离子，过滤、洗涤、干燥得到的固体经煅烧得到NiO，据此分析作答。

【详解】

（1）“酸溶”时加入了硫酸与硝酸溶液，考虑温度过低，工艺流程中化学反应速率较低，而温度过高，硝酸分解加快，不利于溶解铜，故答案为温度低于70 ℃，反应速率降低,温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快；

（2）“氧化”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H2O；

（3）“除铁”时要求铁离子全部除掉，pH 3.3，镍离子和铜离子留在溶液中，pH<7.7，所以需控制溶液的pH范围为3.3≤pH<7.7；

（4）向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，因此滤渣的成分为CuS；

（5）①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，xNiCO3·yNi(OH)2高温下分解生成NiO、CO2和H2O，其化学方程式为：xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O；

②碱式碳酸镍[用xNiCO 3·yNi(OH)2表示]沉淀中Ni(OH)2中Ni 含量高于NiCO 3，pH 越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2

比例增大，所以碱式碳酸镍中Ni 元素含量会增加。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某药物合成中间体F 制备路线如下：

已知：RCHO ＋R’CH 2NO 2NaOH/?→稀＋H 2O

(1)有机物A 结构中含氧官能团的名称是__________________.

(2)反应②中除B 外，还需要的反应物和反应条件是___________________

(3)有机物D 的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D 需要___摩尔H 2才能转化为E

(4)反应④的反应物

很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体

的结构简式_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。

【答案】酚羟基、醛基、醚键CH3OH、浓硫酸、加热4

【解析】

【分析】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行；

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在D中碳碳双键可与氢气加成，

硝基能被氢气还原成氨基，据此答题；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；

(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成。

【详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醚键，故答案为：酚羟基、醛基、醚键；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在1molD中碳碳双键可与1mol 氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3mol氢气，所以共消耗4mol氢气，故答案为：

；4；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可知，符合

条件的同分异构体的结构为，故答案为：

；

(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成，可设计合成路线流程图为

，故答案为：

。

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol?1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol?1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=?131.0 kJ·mol?1

①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________。

（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NO x的排放量明显降低，其主要原因是_________________________。

（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________。

（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________。

【答案】+247 CO2发生了其他副反应CO2代替了N2，减少了N2与O2反应4CO+2SO24CO2+S2 b 2CH3OH+CO?2e?(CH3O)2CO+2H+ 1.06 g

【解析】

【分析】

（1）分析题中重整过程中部分反应的热化学方程式，可根据盖斯定律计算目标反应的焓变值。分析图中转化率曲线，当n(CO2)=n(CH4)，CO2的转化率大于CH4，分析重整过程中部分反应的热化学方程式Ⅱ，可知CO2会和H2发生副反应。

（2）相比空气，O2和CO2的混合气体中没有N2，CO2代替了N2，减少了N2与O2反应；

（3）分析题给信息，随着CO的物质的量的增大，生成物X、Y的生成量逐渐增大，但产物X的生成量大于产物Y的生成量。在CO的物质的量为0.20mol时，产物X的生成量保持不变，产物Y的生成量变小。在CO的物质的量为0.20mol时，生成产物X、Y的物质的量分别为0.20mol和0.05mol，根据质量守恒，推断X、Y的成分，进而得出反应方程式。

（4）由图可知，该装置为电解池，根据电解池原理，与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，根据电解池中阳离子向阴极移动，可判断出电解池的阴极。根据题给的总反应方程式，写出电极反应方程式。

（5）依据生成Pd质量，结合PdCl2～Pd～2e-，计算分析。

【详解】

（1）根据盖斯定律，由①+②?③得到反应CO2(g)+CH4(g)2CO( g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ/mol；根据图示可知，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率；答案为：①+247；②CO2发生了其他副反应；

（2）CO2代替了N2，减少了N2与O2反应；答案为：CO2代替了N2，减少了N2与O2反应；

（3）根据图中信息，若以CO投入量为0.2 mol，则为0.10 mol SO2与0.20 mol CO反应生成0.05 mol Y和0.2 mol X，且“CO还原SO2”，则X与Y中有一种是CO2，根据质量守恒可知X为CO2，则Y只含有硫元素，应该为S2；故反应的化学方程式为：4CO+2SO24CO2+S2；答案为：4CO+2SO24CO2+S2；

（4）在电解池中，阳离子向阴极移动，可以得出b为直流电源的负极；阳极氧化失电子，电极反应式为

2CH 3OH+CO?2e?==(CH3O)2CO+2H+；答案为：b；2CH3OH+CO?2e?(CH3O)2CO+2H+；

（5）若空气中含CO，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。依据PdCl2～Pd～2e?，每转移2 mol电子，生成106

g Pd沉淀，共0.02 mol电子转移，则生成沉淀的质量=

1

0.02 mol106 g mol

2

-

??

=1.06 g。答案为：1.06 g。

19．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．

（1）图中属于氮的固定的是____（填序号）．

（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ?mol﹣1

则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJ?mol﹣1

（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg?L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．

①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____．

③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___

（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．

①电解时，阴极的电极反应式为_____．

②溶液中逸出N2的离子方程式为_____．

【答案】⑤-351 8mol 驱除三颈烧瓶装置中的O2，防止铁粉被O2氧气铁发生腐蚀消耗H+ 4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+＝4Fe(OH)2+NH4+NO3﹣+6H2O+8e﹣＝NH3+9OH﹣2NH3+3ClO﹣＝N2+3Cl﹣+3H2O 【解析】

【分析】

（1）将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定；（2）依据盖斯定律计算反应热；（3）反应Fe(H2O)62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑，反应中铁元素化合价+2价降低为0价，B元素化合价为+3价，元素化合价不变，氢元素化合价﹣1价升高为0价；加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，铁消耗氢离子发生腐蚀，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁，硝酸根离子被还原为铵根离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；（4）电解池中阴极上是NO3﹣被还原为NH3，失电子发生还原反应；氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式。

【详解】

（1）分析转化关系可知，氮的固定是指单质变化为化合物的反应，所以图中属于氮的固定的是⑤，故答案为：⑤；

（2）①2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1＝﹣556.8kJ/mol

②2NO2﹣(aq)+O2(g)＝2NO3﹣(aq)；△H2＝﹣145.2kJ?mol﹣1

依据盖斯定律计算（①+②）×得到反应NH4+(aq)+2O2(g)＝NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3＝﹣351kJ/mol，故答案为：﹣351；

（3）①反应Fe(H2O)62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑，反应中铁元素化合价+2价降低为0价，B元素化合价为+3价，元素化合价不变，氢元素化合价﹣1价升高为0价，生成1molFe电子转移8mol，故答案为：8mol；

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是将装置内的空气排出，防止铁粉被氧化，故答案为：驱除三颈烧瓶装置

中的O2，防止铁粉被O2氧气；

③加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe(OH)2，铁消耗氢离子发生腐蚀，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁，硝酸根离子被还原为铵根离子，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+＝4Fe(OH)2+NH4+，故答案为：铁发生腐蚀消耗H+，4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+＝4Fe(OH)2+NH4+；

（4）①电解池中阴极上NO3﹣被还原为NH3，发生还原反应，电极反应为NO3﹣+6H2O+8e﹣＝NH3+9OH﹣，故答案为：NO3﹣+6H2O+8e﹣＝NH3+9OH﹣；

②氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气，反应的离子方程式为：2NH3+3ClO﹣＝N2+3Cl﹣+3H2O，

故答案为：2NH3+3ClO﹣＝N2+3Cl﹣+3H2O。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是

A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

2．我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）

A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

3．下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2

湖北省2015届高考部分高中一本率排名

湖北省2015届高考部分高中一本率排名 1 华中师大一附中：854/882=96.8%【其中平行部为98%】 2 武汉外国语学校：305/315=96.8% 3 武昌实验中学：96.7% 4 武汉二中：474/507=93.5% 5 武汉三中：91.95% 6 武汉六中：450/500=90% 7 夷陵中学：762/850=89.6% 8 武汉十一中：87.7% 9 武汉一中：450/530=85% 10 宜昌一中：682/850=80.2% 11 武钢三中：527/675=78.1% 12 新洲一中：1004/1300=77.2% 13 襄阳五中：1559/（70*30）=74.2% 14 荆州中学：643/897=71.7% 15 襄阳四中：1717/2400=71.5% 16 黄冈中学：946/1400=67.6% 17 恩施高中：1005/1500=67% 18 黄石二中：655/1000=65.5% 19 龙泉中学：714/1093=65.3% 20 孝感高中：1043/1600=65.2% 21 华中科大附中：290/446=65% 22 当阳一中：596/918=64.9% 23 武汉中学：294/453=64.9% 24 麻城一中：759/1232=61.6% 25 沙市中学：460/750=61.3% 26 武汉十四中：61% 27 巴东一中：60.13% 28 宜都一中：457/800=57.125% 29 黄梅一中：1013/1800=56.3% 30 武穴中学：616/1096=56.2% 31 天门中学：666/1226=54.3% 32 郧阳中学：748/1400=53.4% 33 武汉四十九中：285/537=53% 34 武汉四中：252/480=52.5% 35 长阳一中：52.3% 36 武汉二十三中：234/450=52% 37 蕲春一高：728/1410=51.6% 38 葛洲坝中学：340/676=50.3% 39 潜江中学：538/1074=50.1% 40 鄂州高中：50% 41 洪山高中：284/569=50% 42 公安一中：516/1041=49.6% 43 广水一中：473/972=48.7%

2019年湖北省襄阳市中考数学试卷(答案解析版)

2019年湖北省襄阳市中考数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.计算|-3|的结果是（） A. 3 B. C. D. 2.下列运算正确的是（） A. B. C. D. 3.如图，直线BC∥AE，CD⊥AB于点D，若∠BCD=40°，则∠1的度 数是（） A. B. C. D. 4.某正方体的平面展开图如图所示，则原正方体中与“春” 字所在的面相对的面上的字是（） A. 青 B. 来 C. 斗 D. 奋 5.下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A. B. C. D. 6.不等式组的解集在数轴上用阴影表示正确的是（） A. B. C. D. 7.如图，分别以线段AB的两个端点为圆心，大于AB的一半的 长为半径画弧，两弧分别交于C，D两点，连接AC，BC，AD， BD，则四边形ADBC一定是（） A. 正方形 B. 矩形 C. 梯形 D. 菱形 8.下列说法错误的是（） A. 必然事件发生的概率是1 B. 通过大量重复试验，可以用频率估计概率 C. 概率很小的事件不可能发生 D. 投一枚图钉，“钉尖朝上”的概率不能用列举法求得

9.《九章算术》是我国古代数学名著，卷七“盈不足”中有题译文如下：今有人合伙 买羊，每人出5钱，会差45钱；每人出7钱，会差3钱．问合伙人数、羊价各是多少？设合伙人数为x人，所列方程正确的是（） A. B. C. D. 10.如图，AD是⊙O的直径，BC是弦，四边形OBCD是平行四边 形，AC与OB相交于点P，下列结论错误的是（） A. B. C. ⊥ D. AC平分OB 二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 11.习总书记指出，善于学习，就是善于进步．“学习强国”平台上线后的某天，全国 大约有1.2亿人在平台上学习．1.2亿这个数用科学记数法表示为______． 12.定义：a*b=，则方程2*（x+3）=1*（2x）的解为______． 13.从2，3，4，6中随机选取两个数记作a和b（a＜b），那么点（a，b）在直线y=2x 上的概率是______． 14.如图，已知∠ABC=∠DCB，添加下列条件中的一个：①∠A=∠D， ②AC=DB，③AB=DC，其中不能确定△ABC≌△DCB的是 ______（只填序号）． 15.如图，若被击打的小球飞行高度h（单位：m）与飞行时间t （单位：s）之间具有的关系为h=20t-5t2，则小球从飞出到落地所用的时间为______s． 16.如图，两个大小不同的三角板放在同一平面内，直角顶点重合于 点C，点D在AB上， ∠BAC=∠DEC=30°，AC与DE交于点F，连接AE，若BD=1，AD=5， 则=______． 三、解答题（本大题共9小题，共72.0分） 17.先化简，再求值：（-1）÷，其中x=-1．

湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值3年数据解读报告2019版

湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值3年数据解读报告 2019版

报告导读 本报告针对湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值提供重要参考及指引。 湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值数据解读报告对关键因素生产总值，第二产业增加值等进行了分析和梳理并展开了深入研究。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精确、公正、客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值数据解读报告能够帮助大众更加跨越向前。

目录 第一节湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状 (1) 第二节湖北省枣阳市生产总值指标分析 (3) 一、湖北省枣阳市生产总值现状统计 (3) 二、全国生产总值现状统计 (3) 三、湖北省枣阳市生产总值占全国生产总值比重统计 (3) 四、湖北省枣阳市生产总值（2016-2018）统计分析 (4) 五、湖北省枣阳市生产总值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国生产总值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国生产总值（2017-2018）变动分析 (5) 八、湖北省枣阳市生产总值同全国生产总值（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节湖北省枣阳市第二产业增加值指标分析 (7) 一、湖北省枣阳市第二产业增加值现状统计 (7) 二、全国第二产业增加值现状统计分析 (7) 三、湖北省枣阳市第二产业增加值占全国第二产业增加值比重统计分析 (7) 四、湖北省枣阳市第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (8) 五、湖北省枣阳市第二产业增加值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (9)

湖北省襄阳市枣阳市2017-2018学年下学期一年级数学期末测试卷

湖北省襄阳市枣阳市2017-2018学年第二学期 一年级数学期末测试卷 一、填空。(每题2分,共20分。) 1.3个一和8个十组成( ),100里面有( )个十,39添1是( )个十,也就是( )。 2.用两个完全一样的三角形可以拼成一个( )形,也可以拼成一个( )。 3.在○里“>”、“<”或“=”。 68○86 4元3角○43分 57-8○65 1元○100分 4.75比50多( ),( )比49少9。 5.在32、57、67、100中,与60最接近的数是( ),( )比60小得多,( )比60大一些。 6.有82个鸡蛋,每10个装一盒,最多能装满( )盒。 7.在□里填上合适的数。 36+□=43 □-50=16 25+□=25-□ 8.与最大的两位数相邻的两个数分别是( )和( )。 9.按顺序填数:52、51、、、48; 14、16、18、、。 10.在计数器上,4个珠子可以摆出的两位数有( )、( )、( )、( )。 二、请你来判断,对的记“√”,错的记“?”。(每小题1分,共5分) 11.十位上是8的数有9个。( ) 12.70连续减7,减7次后结果为0。( ) 13.一张1元的人民币可以换10张1角的,也可以换2张5角的。( ) 14.一个算式里有括号,要先算括号外面的。( ) 15.3个同学一起折小星星,每人折了6个,他们一共折了18个小星星。 ( ) 三、精挑细选,选择正确的答案填在( )里。(每小题1分,共5分) 16.买一个作业本需要( )钱。 A.15元 B.1元5角 C.15分 17.折一折,周123456做一个,正方形,“4”的对面是“( )”。 A.1 B.2 C.3

湖北省襄阳市高一下学期期中考试地理试题

湖北省襄阳市高一下学期期中考试地理试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共50分) 1. （4分） (2018高二下·马山期末) 读图，回答下面小题。 （1）若X轴表示距市中心距离，且a=10千米，Y轴表示土地利用租金，且b=100元/平方米，则图中四地点最有可能为商业区的是（） A . ① B . ② C . ③ D . ④ （2）若X轴表示出生率，且a=4%，Y轴表示死亡率，且b=4%，则图中四点表示“现代型”人口再生产类型的是（） A . ① B . ② C . ③ D . ④ 2. （6分） (2019高一下·云南期末) 空巢家庭是指老人独居的一种现象，目前我国城乡家庭空巢率超过5

成。2016年1月我国全面放开一对夫妇可生育两个孩子政策，积极开展应对人口老龄化行动。据此完成下列小题。 （1）近年来，我国空巢家庭迅速增加的根本原因是（） A . 城乡差距 B . 家庭原因 C . 社会趋势 D . 个人原因 （2）全面放开二孩的人口政策给我国社会经济发展带来的长远影响不正确的是（） A . 缓解空巢家庭不断增加趋势 B . 导致人口增长率持续上升 C . 缓解劳动人口比重减少趋势 D . 有利于扩大内需 （3）下列哪种人口增长模式常出现人口老龄化（） A . 原始型 B . 传统型 C . 传统型向现代型的过渡 D . 现代型 3. （6分）环境承载力是指在一定时期内，在维持相对稳定的前提下，资源、环境所能容纳人口规模和经济规模的大小。结合下表及所学知识回答下列各题。

（1）若a、b、c、d代表该岛国的四类资源在某一时期所能供养的人口数量，且a>b>c>d，则该地的环境承载力是（） A . a B . b C . c D . d （2）若2015年该岛国的人口总量用X表示、人口合理容量用Y表示、环境承载力用Z表示，则三者的关系是（） A . Z＞Y＞X B . X＞Y＞Z C . Y＞Z＞X D . Z＞X＞Y （3）关于20世纪80年代中期以来我国人口迁移的叙述，正确的是（） A . 流动人口数量有逐年减少的趋势 B . 人口流动主要是由国家组织的 C . 流动人口大量增加 D . 人口流动主要有自发形成的和国家组织的两种形式 4. （4分）(2020·浙江模拟) 总抚养比是指总人口中非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数之比。总抚养比=少儿抚养比+老年抚养比。其中少儿人口指0—14岁人口，老年人口指65岁及以上人口。下图为我国2010—2018年抚养比变化图。据此完成下列小题。

2017-2018学年湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中)联考高三上期中数学试卷(理科)

2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中）联考高三（上）期中数学试卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）命题“?x0≤0，使得”的否定是（） A．?x＞0，x2＜0 B． C．?x≤0，x2＜0 D． 2．（5分）设命题p：?m∈R，使是幂函数，且在（0，+∞）上单调递减；命题q：?x∈（2，+∞），x2＞2x，则下列命题为真的是（）A．p∧（?q）B．（?p）∧q C．p∧q D．（?p）∨q 3．（5分）下列函数中，既是偶函数，又在（0，+∞）上单调递增的是（）A．y=ln|x﹣1|B．y=x2﹣|x|C． D．y=e x+e﹣x 4．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）与函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1在同一坐标系内的图象可能是（） A．B．C．D． 5．（5分）已知函数f（x）=f'（1）x2+x+2，则（）A．B．C．D． 6．（5分）等差数列{a n}中，已知|a7|=|a12|且公差d＞0，则其前n项的和S n取得最小值时n的值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 7．（5分）已知g（x）=[x]，其中[x]表示不超过实数x的最大整数，x0是函数的零点，则g（x0）等于（）

A．1 B．2 C．3 D．4 8．（5分）点G为△ABC的重心（三边中线的交点）．设，则等于（） A． B．C．D． 9．（5分）“a=2”是“?∈（0，+∞），ax+”的（） A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 10．（5分）已知函数的部分图象如图所示，f（x）的图象与x轴切于N点，则下列选项判断错误的是（） A．B．C．D．|MN|=π11．（5分）设f（x）=|ax+b|+|cx+d|（x∈R），g（x）=|ax+b|﹣|cx+d|（x∈R）且都满足，则下列说法错误的是（） A．f（x）有最小值而无最大值 B．当|a|＞|c|时，g（x）有最小值而无最大值 C．当|a|＜|c|时，g（x）有最小值而无最大值 D．当|a|=|c|时，g（x）既有最小值又有最大值 12．（5分）如图，直线y=ax+2与曲线y=f（x）交于A、B两点，其中A是切点，记h（x）=，g（x）=f（x）﹣ax，则下列判断正确的是（）

湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值3年数据洞察报告2019版

湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值3年数据洞察报告 2019版

序言 本报告剖析湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值重要指标即第一产业增加值，第二产业增加值等，把握湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值发展规律，前瞻未来发展态势。 湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值数据洞察报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值洞察报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗处理。无数据不客观，借助严谨的数据分析给与大众更深入的洞察及更精准的分析，体现完整、真实的客观事实，为公众了解湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值提供有价值的指引，为需求者提供有意义的参考。

目录 第一节湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值现状 (1) 第二节湖北省枣阳市第一产业增加值指标分析 (3) 一、湖北省枣阳市第一产业增加值现状统计 (3) 二、全国第一产业增加值现状统计 (3) 三、湖北省枣阳市第一产业增加值占全国第一产业增加值比重统计 (3) 四、湖北省枣阳市第一产业增加值（2016-2018）统计分析 (4) 五、湖北省枣阳市第一产业增加值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国第一产业增加值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国第一产业增加值（2017-2018）变动分析 (5) 八、湖北省枣阳市第一产业增加值同全国第一产业增加值（2017-2018）变动对比分析..6 第三节湖北省枣阳市第二产业增加值指标分析 (7) 一、湖北省枣阳市第二产业增加值现状统计 (7) 二、全国第二产业增加值现状统计分析 (7) 三、湖北省枣阳市第二产业增加值占全国第二产业增加值比重统计分析 (7) 四、湖北省枣阳市第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (8) 五、湖北省枣阳市第二产业增加值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (9)

湖北省枣阳市介绍

枣阳 枣阳简介 枣阳历史变迁 枣阳的地理 枣阳市纵览 枣阳市行政规划 枣阳十大亮点 人文枣阳人文儿女 枣阳的教育 枣阳西城开发区 [编辑本段]枣阳简介 枣阳市位于湖北省西北部，鄂豫两省交界处，介于东经112°30′至113°00′和北纬31°40′至32°40′之间；东与随州市接壤，西与襄阳县毗连，南与宜城市为邻，北与河南省新野、唐河、桐柏三县相连。南北长78公里，东西宽65公里，总面积3277平方公里，总人口110万，辖12个镇（鹿头、新市、太平、杨垱、七方、琚湾、熊集、吴店、平林、王城、兴隆、刘升）、3个办事处（南城、北城、环城）、1个省级经济技术开发区（西城开发区）、2个农场管理区（车河、随阳）。 枣阳，历史悠久 自秦设蔡阳县以来，已有2000多年建县历史,1957年被发现位于枣阳市鹿头镇北3公里的武庄村南的雕龙碑新时期时代原始氏族公社聚落遗址，距今6000余年，距炎黄子孙祖先炎帝故里仅不到60公里。 枣阳，英雄辈出

这里是中国十大明君之一的汉光武帝刘秀故里。这里曾经养育了中共早期领导人之一、鄂北革命武装和根据地的创始人程克绳。原最高人民检察院检察长黄火青同志曾生活和战斗在这片土地上。枣阳籍航天英雄聂海胜驾驭“神六”邀游太空，为中华民族争得了荣誉。 枣阳，物华天宝。枣阳地处南北过渡带，气候适宜，物产丰富。这里是“中国桃之乡”，是全国优质棉基地、商品粮基地，被国家农业部授予“全国十大粮食生产先进县(市)”。这里矿产资源丰富，其中金红石储量居亚洲首位，岩盐、大理石、膨润土储量均居全省首位。 枣阳，文化灿烂 枣阳是中国历史文化形态比较丰富的县市之一。新石器时期的雕龙碑古人类遗址、九连墩战国楚墓、白水寺等文化遗存，分别体现了中华石文化、青铜文化和铁文化的精华，展示了枣阳厚重的历史文化底蕴。目前，枣阳人民正和全国人民一道建设崭新的数字文化。 枣阳，前程似锦。 枣阳经济特色鲜明，汽车及其零部件、食品、化工、轻纺、农副产品加工等产业初具规模。枣阳交通便捷，汉丹铁路、316国道、汉十高速公路、寺沙省道、335省道贯穿全境，并与京珠高速公路、沪蓉高速公路相通，距离襄樊机场仅30分钟车程。勤劳的枣阳人民正在大力推进工业化、城市化进程，全面实施工业兴市、开放兴市、合力建市三大战略。开放的枣阳诚邀国内外有识之士到枣阳观光旅游，投资兴业，共谋发展。 [编辑本段]枣阳历史变迁 枣阳历史变迁，周王朝时，枣阳地区为唐国，属楚地小国；春秋时期，公元前505年，唐国被楚国所灭；公元前221年秦朝统一中国。废除分封制，推行郡县制，枣阳地区始设蔡阳县，属南阳郡管辖。公元前45年，经西汉汉元帝批准，划蔡阳县的白水(今吴店镇一带)、上唐(今随州市曾都区唐县镇)2个乡，设置春陵侯国(治所在今吴店镇北的古城)。徙封刘仁(汉景帝之后)为舂陵侯。公元29年，东汉光武帝诏令，提高舂陵乡建制，改舂陵乡为章陵县；后又分襄阳县的东北地带设襄乡县，今枣阳地区由当时的蔡阳、章陵、襄乡3县分治，均属南阳郡管辖。北魏道武帝登国年间(386—396年)，废襄乡县为广昌县，属广昌郡管辖(治所在广昌县)。公元601年，隋文帝为避太子杨广讳，改广昌县为枣阳县，枣阳名称始于此。公元627年(唐高祖武德三年)，蔡阳县并入枣阳县，属昌州管辖(治所在枣阳)；同年，唐太宗贞观元年，舂陵县并入枣阳县，至此，枣阳疆域基本定型；公元636年(唐太宗贞观十年)，枣阳归随州管辖，属山南东道。公元l142年(宋高宗绍兴十二年），为抗击金兵，升枣阳县为枣阳军；1230年，枣阳为京西兵马钤辖(治所在枣阳)。公元1283年(元世祖至元二十年)，枣阳属河南江北行中书省襄阳路管辖。公元1376年(明太祖洪武九年)，枣阳属湖广布政司襄阳府。公元1644年(清圣祖康熙三年)，枣阳属湖北布政司襄阳府管辖。1913年(中华民

湖北 - 襄樊目前已开通的手机号码段

湖北 - 襄樊目前已开通的手机号码段130联通电话号码 (共19个) 计算得出襄樊联通130电话号码共有超过19万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 19*10000=190000) 1303520 1303521 1303522 1303523 1303524 1304278 1304279 1304280 1304281 1304282 1304283 1308528 1308529 1309410 1309411 1309412 1309413 1309845 1309846 131联通电话号码 (共22个) 计算得出襄樊联通131电话号码共有超过22万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 22*10000=220000) 1310077 1311447 1311448 1311721 1311722 1311723 1313586 1313587 1313588 1314727 1316564 1317720 1317721 1317722 1317723 1317724 1319714 1319715 1319716 1319717 1319718 1319719 132联通电话号码 (共30个) 计算得出襄樊联通132电话号码共有超过30万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 30*10000=300000) 1320723 1320724 1320725 1321710 1321720 1322750 1322751 1322752 1322753 1322754 1322755 1322756 1322757 1322758 1322759 1323568 1323569 1324727 1325710 1325727 1325729 1326477 1326478 1326479 1327710 1327711 1327727 1327729 1329425 1329729

〖附16套高考模拟卷〗湖北省枣阳市第一中学2019-2020学年高考物理全真模拟密押卷含解析

湖北省枣阳市第一中学2019-2020学年高考物理全真模拟密押卷 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、如图所示，做实验“探究感应电流方向的规律”。竖直放置的条形磁体从线圈的上方附近竖直下落进入竖直放置的线圈中，并穿出线圈。传感器上能直接显示感应电流i随时间t变化的规律。取线圈中电流方向由a到b为正方向，则传感器所显示的规律与图中最接近的是（） A．B． C．D． 2、基于人的指纹具有终身不变性和唯一性的特点，发明了指纹识别技术．目前许多国产手机都有指纹解锁功能，常用的指纹识别传感器是电容式传感器，如图所示．指纹的凸起部分叫“嵴”，凹下部分叫“峪”．传感器上有大量面积相同的小极板，当手指贴在传感器上时，这些小极板和正对的皮肤表面部分形成大量的小电容器，这样在嵴处和峪处形成的电容器的电容大小不同．此时传感器给所有的电容器充电后达到某一电压值，然后电容器放电，电容值小的电容器放电较快，根据放电快慢的不同，就可以探测到嵴和峪的位置，从而形成指纹图象数据．根据文中信息，下列说法正确的是( ) A．在峪处形成的电容器电容较大 B．在峪处形成的电容器放电较慢 C．充电后在嵴处形成的电容器的电荷量大 D．潮湿的手指头对指纹识别绝对没有影响

3、两电荷量分别为q1和q2的点电荷固定在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中C为ND段电势最低的点，则下列说法正确的是() A．q1、q2为等量异种电荷 B．N、C两点间场强方向沿x轴负方向 C．N、D两点间的电场强度大小沿x轴正方向先减小后增大 D．将一正点电荷从N点移到D点，电势能先增大后减小 4、关于牛顿第一定律和惯性有下列说法，其中正确的是（） A．由牛顿第一定律可知，物体在任何情况下始终处于静止状态或匀速直线运动状态 B．行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性 C．牛顿第一定律只是反映惯性大小的，因此也叫惯性定律 D．运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动 5、冬季奥运会中有自由式滑雪U型池比赛项目，其赛道横截面如图所示，为一半径为R、粗糙程度处处相同的半圆形赛道竖直固定放置，直径POQ水平。一质量为m的运动员（按质点处理）自P点上方高度R处由静止开始下落，恰好从P点进入赛道。运动员滑到赛道最低点N时，对赛道的压力为4mg，g为重力加速度的大小。用W表示运动员从P点运动到N点的过程中克服赛道摩擦力所做的功（不计空气阻力），则（） A． 3 4 W mgR =，运动员没能到达Q点 B． 1 4 W mgR =，运动员能到达Q点并做斜抛运动 C． 1 2 W mgR =，运动员恰好能到达Q点 D． 1 2 W mgR =，运动员能到达Q点并继续竖直上升一段距离 6、如图是电子射线管示意图。接通电源后，电子射线由阴极沿x轴方向射出，在荧光屏上会看到一条亮线。要使荧光屏上的亮线向下（z轴负方向）偏转，在下列措施中可采用的是（） A．加一电场，电场方向沿z轴负方向

湖北省枣阳市驾照科目三考试说明

模拟夜间驾驶——灯光 现在夜间驾驶开始？ 开启灯光，大灯、远光灯。 进入城区？ 远光变近光。 驶出城区？ （开启大灯）近光变远光。 前方来车需要会车？ （开启大灯）远光变近光。 天亮了？ 关闭灯光。 现在进入雾区？ 开启大灯近光，再开雾灯。能见度≤30m开危险报警灯。 进入隧道？ 开启大灯，近光灯。 驶出隧道？ （白天）关闭灯光。（晚上）开启大灯，变远光灯。 夜间通过十字路口、急弯、坡路、拱桥、人行横道？ 远近光交替使用。 夜间超车使用什么灯？ （开启大灯）远近灯交替使用，打左转向灯，鸣笛。 夜间跟车距离较近使用什么灯？ （开启大灯）近光灯。 夜间在有路灯和照明条件良好的道路上使用什么灯？（开启大灯）近光灯。 车辆需临时停车或拖车？ 开应急灯，放安全警示牌。

科目三考试内容 一、上车准备 1、不绕车一周检查车辆外观及安全状况，不合格； 2、打开车门前不观察后方交通情况，不合格。 二、起步 1、制动气压不足起步，不合格； 2、车门未关闭起步，不合格； 3、起步前，未通过后视镜并向左方侧头，观察左、后方交通情况，不合格； 4、启动发动机时，变速器操纵杆未置于空挡（或者P挡），扣10分； 5、发动机启动后，不及时松开启动开关，扣10分； 6、不松驻车制动器起步，扣10分； 7、道路交通情况复杂时起步不能合理使用喇叭，扣10分； 8、起步时车辆发生闯动，扣10分； 9、起步时，加速踏板控制不当，致使发动机转速过高，扣5分； 10、启动发动机前，不调整驾驶座椅、后视镜、检查仪表，扣5分。 三、直线行驶 1、方向控制不稳，不能保持车辆直线运动状态，不合格； 2、遇前车制动时不采取减速措施，不合格； 3、超过20秒不通过后视镜观察后方交通情况，扣10分； 4、不了解车辆行驶速度，扣10分； 5、未及时发现路面障碍物，未及时采取减速措施，扣10分。 四、变更车道

湖北省六校(恩施高中、郧阳中学、沙市中学、十堰一中、随州二中、襄阳三中)2020-2021学年高

湖北省六校(恩施高中、郧阳中学、沙市中学、十堰一中、随州二中、襄阳三中)2020-2021学年高三上 学期11月联考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，则集合的子集的个数为（） A．4个B．3个C．2个D．1个 2. 复数对应的向量与共线，对应的点在第三象限，且，则（） A．B．C．D． 3. 已知集合，集合若是 的充分不必要条件，则实数的取值范围为（） A．B．C．D． 4. 若，则（） A．B．C．D． 5. 设函数为奇函数，且当时，，则不等式 的解集为（） D． A． B．C．

6. “干支纪年法”是我国历法的一种传统纪年法，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸被称为“十天干”；子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥叫做“十二地支”.地支又与十二生肖“鼠、牛、虎、兔、龙、蛇、马、羊、猴、鸡、狗、猪”依次对应，“天干”以“甲”字开始，“地支”以“子”字开始，两者按干支顺序相配，组成了干支纪年法，其相配顺序为甲子、乙丑、丙寅……癸酉；甲戌、乙亥、丙子……癸未；甲申、乙酉、丙戌……癸巳；……，共得到60个组合，称六十甲子，周而复始，无穷无 尽.2020年是“干支纪年法”中的庚子年，那么2086年出生的孩子属相为 （） A．猴B．马C．羊D．鸡 7. 在中，为边上的两个动点，且满足， 则（） A．有最小值4 B．有最大值4 C．有最大值2 D．有最小值2 8. 已知函数与的图象有两个交点，则实数的取值范围是（） B．C．D． A． 二、多选题 9. 已知复数（其中为虚数单位）下列说法正确的是（） A．复数在复平面上对应的点可能落在第二象限 B．可能为实数 C． D．的虚部为 10. 已知函数的图像的一个对称中心为，其中 ，则以下结论正确的是（） A．函数的最小正周期为

湖北省枣阳市2021年中考适应性考试地理试卷

湖北省枣阳市【最新】中考适应性考试地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．某中学地理兴趣小组拟绘制一幅校园平面图。实际测得教学楼与图书馆的距离为300米，如绘到图上的距离为30厘米，则同学们采用的比例尺应为 A．1：10000B． C．1：1000D．图上1厘米代表实际距离20米2．读“某地气候资料统计图”，回答该气候类型为（） A．亚热带季风气候 B．地中海气候 C．温带海洋性气候 D．温带季风气候 3．下列关于港澳地区与祖国内地关系的叙述，正确的是（） A．香港自然资源、劳动力资源丰富且低廉 B．香港与祖国内地经济优势互补、互利互惠 C．祖国内地拥有丰富的资金、技术、人才和管理经验 D．香港所有的生产和生活资料都来自祖国内地，工业也都转移到内地 4．下列区域与对应的称谓相符的一组是（） A．北京——“东方明珠”B．长江三角洲“白山黑水” C．柴达木盆地——“干旱的宝地”D．三江源地区一一“高原湿地” 5．海峡是海洋运输的重要通道。图中甲、乙、丙、丁中代表马六甲海峡的是

A．甲B．乙C．丙D．丁 二、解答题 6．读左图地球公转示意图和右图某区域经纬网图，回答下列问题。 （1）由左图可知，地球自转和公转的方向相同，都是______。 （2）在左图中，地球由公转轨道C处向D处运动过程中，襄阳市的白昼将变______（“长”或“短”）。 （3）在左图中，当地球位于公转轨道A处时，节气叫______。 （4）在右图中A点所在的纬线叫______，A点位于______（东、西）半球。 （5）在右图中B点的经度是______，B点位于A点的______方向。 （6）在右图中A点是五带中北温带与______带的分界线． 7．读“中国及周边地区略图”，分析回答问题。

湖北省襄阳市五校宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中南漳一中2020_2021学年高一物理上学期期中试题

湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南 漳一中）2020-2021学年高一物理上学期期中联考试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题:本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1．下面关于质点的正确说法是（） A．物体做直线运动时一定可看作质点 B．研究地球的公转时可把地球看作质点 C．转动的物体一定不能看成质点 D．只有体积很小的物体才能看作质点 2．2020年10月29日上午9时30分枣阳一中的秋季运动会正式开始。在此次运动会中，小明报名参加了400m跑（且为最内圈跑道）和铅球两项比赛，已知小明400m跑步的成绩为1分06秒，铅球成绩为12.1m。下列说法正确的是（） A．9时30分指的是时间间隔 B．1分06秒指的是时间间隔 C．小明400m跑的平均速度大小为6.78m/s D．小明的铅球成绩12.1m是指铅球位移为12.1m

3．甲、乙两车在同一水平道路上，一前一后相距x=4m ，乙车在前，甲车在后，某时刻两车同时开始运动，两车运动的x –t 图象如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．乙车做曲线运动，甲车做直线运动 B ．甲车先做匀减速运动，后做匀速运动 C ．两车相遇两次 D ．乙车的速度不断减小 4．一个质点做单向直线运动，以v 1=10m/s 的平均速度完成前2 3路程，以v 2=30m/s 的平均速 度完成剩下的13 路程，则全过程的平均速度约为（ ） A ．20m/s B ．16.7m/s C ．15m/s D ．12.9m/s 5．从同一地点同时开始沿同一方向做直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度图象如图所示，在t 1-t 0时间内，下列说法中正确的是（ ） A ．Ⅰ、Ⅱ两个物体的加速度都在不断减小 B ．Ⅰ物体的加速度不断增大,Ⅱ物体的加速度不断减小 C ．Ⅰ物体的位移不断增大,Ⅱ物体的位移不断减小 D ．Ⅰ物体的平均速度大小小于122 v +v 6．物体在斜面上由静止开始做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s 2 ，5s 末到达斜面底部，物体运动的前2s 内的位移与最后2s 内的位移之比为（ ） A ．425: B ．316: C ． 15: D ．14: 7．下列关于重力、重心的说法，正确的是（ ） A ．物体的重心一定与它的几何中心重合 B ．任何物体的重心都在物体内，不可能在物体外

湖北省枣阳市第一中学

湖北省枣阳市第一中学 湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一年级3月月考数学试题本试卷两大题22个小题，满分150分，考试时间120分钟★祝考试顺利★第I卷一、选择题1．在△ABC中，AB＝3，AC＝1，B＝30°，则△ABC的面积为A、32B、33334C、2或3D、4或22．在△ABC中，a?2bcosC，则这个三角形一定是A、等腰三角形B、直角三角形C、等腰直角三角形D、等腰或直角三角形3．已知△ABC中，a?2，b?3，B?60?，那么角A等于A、135?B、90?C、45?D、30? 4．边长为5、7、8的三角形的最大角与最小角之和为A．90°B．120°C．135°D．150°5．在?ABC 中，已知角B=300，AB=23，

AC=2．则?ABC的面积为A．3 B．3或23C．23D．43或236．在?ABC中，已知sinB?2cosCsinA，则?ABC的形状是A．等边三角形B．等腰直角三角形C．等腰三角形D．直角三角形7．在?ABC中，若a?3,cosA?12，则?ABC的外接圆半径为A．23B．43C．32 D．3 8．在?ABC中，a2?b2?c2?ab，则cosC? A．12B．22 C．?1 32D．2 9．从甲处望乙处的仰角为?，从乙处望甲处的俯角为?，则?与?的关系为 1 A．??? B．???C．????90?D．????180? 10．在?ABC中，A?300,B?600,C?900，那么三边之比a∶b∶c等于A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 11．在数列?xn?中x1?8,x4?2，且满足xn?2?xn?2xn?1,n?N?．则x10? A．?10 B．10C．?20D．20 12．已知数列?an?的通项公式为an?立的n的最

湖北省襄阳市枣阳市数学六年级第一学期期末水平测试 2019-2020学年

2019—2020学年度上学期期末水平测试 六年级数学试题 题号一二三四五六总分得分 得分评卷人 一、我会填（27分。10—12题每小题2分，其余每空1分） 1．比4米多米是米，比4米多是米． 2．学校在张华家的东偏南50°的方向上，距离是3千米，那么，张华家在学校的（）偏（）（）°的方向上，距离是（）千米。 3．选择合适的数填空：110%、0.03%、、40%． （1）蓓蕾超市举行“迎元旦”购物抽奖活动，中奖率为． （2）一条绳子长约米． （3）我国的土地正在以每年的速度被沙漠侵吞． 4．在算式÷a（a≠0）中，当a时，商大于；当a时，商小于． 5．一台榨油机小时榨油6吨，这台榨油机1小时榨油．榨一吨油用小时．6．一根电线长150米，用去，剩下的与用去的比是，剩下米． 7．＝÷12＝15：＝%＝小数． 8．100克盐水里含盐20克，盐占盐水的 9．画一个周长是21.98厘米的圆，圆规两脚间的距离是厘米． 10．贝贝用小棒按照下图的方式摆图形，摆1个八角形用8根小棒，摆2个八边形需要15根小棒，摆三个八边形需要________根小棒，……摆n个八边形需要________根小棒。 11．把一个直径是2厘米的圆分成若干等份，剪开 后，照图的样子拼起来，拼成图形面积是（） 平方厘米．拼成图形的周长比原来圆的周长增加 （）厘米．

12．将2：3的后项加上12，要使比值不变，那么它的前项应该加上（ ）． 二、我会选（10分。） 5点，扫过了钟面的（ ） A ． B ． C ． D ． 2．2米的（ ）1米的． A ．小于 B ．等于 C ．大于 3．甲×＝乙×（甲乙都是大于0的自然数）那么（ ） A ．甲＞乙 B ．甲＜乙 C ．甲＝乙 4．一个圆的周长总是它直径的（ ）倍． A ．π B ．3.14 C ．3 D ．2 5．把7.9%的百分号去掉，这个数与原数相比（ ） A ．大小不变 B ．扩大到原来的100倍 三、判断对错（10分。对的打“?”错的打“×”） 5：4，那么a 是b 的。 （ ） 2．任何一个圆都有无数条直径。 （ ） 3．一根绳子长米，也就是长75%米。 （ ） 4．一个大于0的数除以，这个数就扩大到原来的4倍。（ ） 100% 。 （ ） 四、计算（23分。） 1分，共8分） 1123+= 751521?= 6 13 ÷6= 4141 7474?÷?= 1010%÷= 3147?= 6 367÷= 72(0.4)85 ?-= 2、 脱式计算。（能简算的要简算，并写出主要过程。每小题3分，共9分） 115136()1296?-+ 2429525?÷ 2015 20172016 ? 3、解方程。（每小题2分，共6分） 315605x -= 324367x -= 57( 4.5)612 x -=

湖北省四校(曾都一中、枣阳一中等)2019-2020学年高一下学期期中地理试题(解析版)

2019—2020学年下学期高一期中考试地理试题 时间：90分钟主命题学校：宜城一中分值：100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，将所选答案的代号正确填涂到答题卡上。） 下图为2016年世界四个国家的人口结构金字塔图。读图完成下列问题。 1. 四国中属于典型的“传统型”人口增长模式的是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 2. 四国中（） A. 甲国人口增长速度加快 B. 乙国人口老龄化问题严重 C. 丙国出生性别比失衡 D. 丁国人口规模会缩小 【答案】1. C2. B 【解析】 该组试题以人口金字塔图为切入点，考查人口增长模式的发展变化 【1题详解】 传统型人口增长模式表现为人口高出生率、低死亡率、高自然增长率，人口增长快，青少年人口比重大，人口年龄结构金字塔大致呈三角形，图中丙符合该模式，C正确。甲、乙、丁老年人口比重均较大，不符合该模式。ABD错误，故选C。 【2题详解】 甲国青少年人口比重较少，人口增长速度不会加快，A错误。一般来说，65岁以上的老年人口比重超过7%即进入老龄化社会，从乙图中可以看出，该国老年人口比重大，因此该国人口老龄化加剧问题严重，B正确。从图中可以看出，丙国新生人口中男性和女性比重大致相同，性别比较平衡，C错误。丁国各年龄段人口比重差别小，青壮年人口较充足，不能反映出该国今后的人口规模会缩小，D错误。故选B。

人口老龄化是社会经济发展的结果，社会经济越发达，人口老龄化程度越高。但是，在人口老龄化过程中，对比城市与农村区域，发现许多国家普遍地表现出农村人口老龄化程度高于城市的特点，即人口老龄化城乡倒置。下图是中国近100年城乡人口老龄化发展的趋势图。 根据材料信息，回答下列小题。 3. 图示期间下列说法正确的是（） A. 2050年城镇人口老龄化低于农村人口老龄化 B. 农村老年人口数一直低于城镇老年人口数 C. 中国结束人口老龄化城乡倒置的时间大约是2045年 D. 城镇老年人口数持续增加 4. 出现人口老龄化城乡倒置的根本原因是（） A. 城乡经济发展水平的差异 B. 城市人口自然增长率较低 C. 人口城乡迁移 D. 农村人口自然增长率较高 【答案】3. C4. A 【解析】 【3题详解】 结合图例，读图可知2050年城镇人口老龄化数值为28%左右，农村人口老龄化数值为20%左右，故A错误。图中信息显示约在2020年之前农村老年人口数高于城市老年人口数，故B错误。根据材料，“农村人口老龄化程度高于城市”为人口老龄化城乡倒置，再结合图中曲线中国结束人口老龄化城乡倒置的时间大致在2045年，故C正确。在2055年之后，城镇老年人口数呈减少趋势，故D错误。故选A。 【4题详解】 出现人口老龄化城乡倒置的根本原因是城乡经济发展水平的差异，故A正确。人口城乡迁移是直接原因（农村劳动力人口大量迁移到城市务工，导致农村老龄化水平高于城市），故C错误。城市人口自然增长率较低、

人教2018湖北襄阳枣阳市4数学

一、填空。(每空1分,共23分) 1.根据275-136=139,写出两道算式:( )( )。 2.要使48÷12+4×2第一步算加法,写出你添括号后的算式( )。 3.我国2011年入境旅游人数达到了135420000人,改写成用“万人”做单位的数是( )万人,改写用亿作单位,并保留两位小数是( )亿人。 4.一个小数的百位和百分位上都是6,其他各位上都是0,这个数是( ),读作( ),它的计数单位是( )。 5.把0.48,0.84,0.844,0.448按从大到小的顺序排列是: ( )>( )>( )>( )。 6.把0.369扩大到的原来的100倍是( ),把60缩小到原数的1是( )。 7.25dm=( )m 2.56kg=( )g 18.5m2=( )dm27t80kg=( )t 8.一个三角形中至少有( )个锐角。最多有( )个钝角。 9.一个周长为24米的等腰三角形花坛,底边长为10米,这个花坛的腰长是( )米。 10.笼子里有鸡和兔共30只,脚100只。鸡有( ),兔有( )只。 二、判断,对的记“ ”,错的记“?”。(5分) 11.如果▲+■=●,△×□=○,那么●-■=▲,○×△=□。( ) 12.一般三角形有三条高,而直角三角形只有一条高。( ) 13.长方形、正方形、圆形、平行四边形都是轴对称图形。 ( ) 14.将3.20的小数点去掉,它就扩大到原来的10倍。() 15.小强的身高是132cm,他在平均水深120cm的河里游泳不会有危险。( ) 三、选择正确答案的序号填在括号里。(5分) 16.△+43=130,则△+57=( )。 A.87 B.144 C.24 17.在减法里,被减数+减数+差=100,那么被减数等于( )。 A.100 B.50 C.33 18.下面的几何体从左面看,看到的图形是的有( )。 A.①②④ B.②③④ C.①③④ 19.0.998保留两位小数是( )。 A.0.99 B.1.00 C.0.98 20.一个三角形的两条边长分别为7厘米、10厘米,则第三条边长不可能是( )。 A.5厘米 B.15厘米 C.2厘米 四、计算。(28分) 21.口算。(10分,每题1分) 2.7+ 3.6= 1-0.91= 0.3÷10=0.52×1000= 4.005×100=16.3÷100=0÷6+8=1 5.6+5=