元素周期律专题复习
“元素周期律专题”复习教学设计
北京师范大学良乡附属中学刘焕亮张平英
1、指导思想与理论依据
建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。
2、教学内容分析
元素周期律专题是高三化学基本理论的教学内容。它的教学内容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。
“元素周期律专题”分2个课时完成。
第1课时：重建元素周期律的知识体系
第2课时：应用元素周期律知识来解决问题
3、学生情况分析
知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。
信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。
学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。
心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。
4、教学目标设计
（1）基本目标
知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。
情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
（2）发展性目标
知识与技能：通过分析所给典型例题，学生自主设计选项，改变例题，进行元素周期律知识的重组和考查。最后进行归纳总结，建立元素周期律的知识体系。过程与方法：通过交流设计成果，一方面促进思维的冲撞、渗透、磨合。另一方面也带领学生进入理解和感悟的空间。同时培养学生的表达能力和资源共享精神。
情感态度与价值观：在学习过程中，培养学生的合作精神；激发学生学习化学的兴趣。
（3）教学重点的分析与确定
本节课的教学重点：元素周期律的知识体系
元素周期律知识是高考的热点，也是我们学习化学的一个重要工具。它贯穿了整个中学化学学习的始终。学好了元素周期律知识，学生不仅能在高考中受益，更重要的是提高了他们的化学素养，掌握了学习化学知识的基本理论。
（4）教学难点的分析与确定
教学难点：学生信息的审读能力和自主复习能力的有效培养
通过合理设计信息，从题目所提供的信息推断元素，并完成选项，从而有效提高学生分析数据、处理信息的能力。然后通过学生改编习题、自主设计选项，建立元素周期律知识体系，引导学生跳出题海，培养学生自主复习的能力。
5、教学过程设计
（1）教学流程图
（2）教学资源的开放性措施
通过提供一道典型例题，学生分析材料中的信息，进行数据处理，接着通过立体投影展示各个学生完成的学案，进行资源共享、交流。
(3)问题情境的开放性措施
利用一道典型例题，让学生对这一道题进行改编，促使学生自主进行元素周期律知识的复习和应用，从而构建元素周期律知识体系。引导学生跳出题海，能够举一反三，提高自己的学习能力。
(4)学生活动的开放性措施
通过提供表格，让学生筛选信息、处理数据，完成例题，从而巩固周期律基础知识。接着提出问题：如何重新设计选项、改编例题，并写出自己设计选项所考查的对应知识点。让学生能够运用知识，建立知识体系。最后学生互评、补充，激发思维的火花，完善知识体系。
(5)教学过程
6、教学评价设计
本节课共从4个方面设计教学效果评价：问卷调查、学案反馈、纸笔测试、课后咨询。
问卷调查：85%的学生比较喜欢老师的教学方式,85%的学生认为自己较好的掌握了元素周期律的知识，但60%的学生认为自己的解题能力没有得到大的提升。40%认为这节课教学有助
于其跳出题海。学生积极发言，成为学习过程的主体；学生在原有基础上巩固了知识并提升了知识综合运用能力，建立了较完善的元素周期律的知识体系。
学案反馈：可以看出学生能够跟着老师思路走，但独立构建的知识体系不完善，知识存储零乱。
纸笔测试：通过几次测验，元素周期律知识正答率都在80%以上。学生掌握该知识点较好。周期律考查往往结合元素化合物及物质结构等知识考查。学生容易在知识结合点丢分。
课后咨询：学生比较满意这节课教学方式，但个别学生习惯老师整理知识，自己接受知识的教学方式，认为自己收获不大。大部分学生希望老师最后能给出一个完整的知识体系，并在黑板上进行板书。
7、教学反思
成功之处：
1.通过问卷调查，90%的学生比较喜欢老师的教学方式,85%的学生认为自己较好的掌握了元素周期律的知识，但70%的学生认为自己的解题能力得到大的提升。40%认为这节课教学有助于其跳出题海。
2.通过学案评价结果可以看出学生能够跟着老师思路走，但独立构建的知识体系不够完善，知识存储零乱。在完成本节课教学后学生知识存储有序，建立了较完善的元素周期律的知识体系。
3.通过几次测验，元素周期律知识正答率都在80%以上。学生掌握该知识点较好。
4.课后咨询：学生比较满意这节课的教学方式，认为自己在本节课中学得很轻松，也有所收获。
5.在教学过程中，学生主体位置得到了充分的体现。学生在对材料进行分析，重新设计选项，改编例题过程中，既跳出题海又挖掘了知识的广度和深度。在分享彼此的设计成果过程中，学生乐于表现自己，团结协作、积极思考、踊跃发言，营造了良好的课堂文化
改进之处：
整节课理论知识的运用较多，与生活生产联系较少。在设计选项时受生活经验的限制，学生没有在这方面展开。元素周期律对与生活生产的指导作用没有得到足够的体现。
附一：学案
学案
材料：
五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
据此可推断元素：L_______; M________; Q_______; R_______; T________;
设计选项：
下列叙述正确的是( )
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 分析四个选项分别考查了元素周期律什么知识： A ________________ B ________________ C ________________ D ________________ 要求： (1)如何重新设计选项，考查元素周期律的其他相关知识？ A______________________________ B______________________________ C______________________________ D______________________________ E______________________________ F______________________________ (2)归纳总结周期表中元素性质的递变规律 附二： 反馈练习： 1、某主族元素的原子有5个电子层,最外层有1个电子, 下列叙述不正确的是( ) A．其单质不能与冷水反应B．其原子半径比钾原子半径大 C．其碳酸盐能溶于水D．其氢氧化物属于强碱 2、X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。试推断这四种元素X_______，Y_________，Z_________，W_______。 3、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是（） A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 “元素周期律专题”复习教学设计 师大学良乡附属中学焕亮平英 1、指导思想与理论依据 建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。 2、教学容分析 元素周期律专题是高三化学基本理论的教学容。它的教学容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 “元素周期律专题”分2个课时完成。 第1课时：重建元素周期律的知识体系 第2课时：应用元素周期律知识来解决问题 3、学生情况分析 知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。 信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。 学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。 心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。 4、教学目标设计 （1）基本目标 知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。 情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。 （2）发展性目标 高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.碳的一种同位素C可用于考古断代.下列关于C说法正确的是() A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8 2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA 3.根据元素的原子序数,可推知原子的() ①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数 A．①② B．①③④ C．②③ D．①②④ 4.下列关于碱金属的叙述,正确的是() A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B．碱金属单质都可保存在煤油中 C．钠离子半径比钠原子半径小 D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯 5.下列电子式书写正确的是() A．N··N B． H H C ． H ＋[]2－H ＋ D ． Na ＋C · 6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点 7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( ) A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应 D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( ) A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等 C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等 D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个 9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 2 10.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键 《元素周期律》专题训练 常考题型： 一、微粒半径的比较。 二、元素非金属性或金属性的比较。 三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ） A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl－ D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。 2.下列元素中，原子半径最大的是（D ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 【解析】 锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ） A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 【解析】 A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误； B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确； C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确； D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。 4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 【解析】 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示： 。 【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选； D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。 元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A ①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同 元素周期律专题练习 1下列结论错误的是（ ） ①粒子半径：K + >A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性： S ->c 「>B 「>「④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性： O>N>P>Si ⑦金属性：Be 2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律 【必备知识规律总结】 一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 〔1〕要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 〔2〕特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 (5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 2．周期表中部分规律总结 (1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 (2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分不有以下三种情形：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 (3).同主族相邻元素的原子序数差不有以下二种情形：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。 (5).对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3、确定元素在周期表中位置的常用方法 〔1〕、结构简图法 本方法常用于原子序数小于20号元素或某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 B 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 A 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 C 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 〔2〕、区间定位法 关于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。其原理是： 第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数： 周期数一二三四五六七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 元素周期表及元素周期律 1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2— C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、￥是轨口）、￡是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙 【答和B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?％A相邻元素相差1。②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 —和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。 A. 原子序数：A 八中北校高三复习-------- 元素周期表、周期律专题 近三年高考真题 1（2013·福建卷）9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径Z 2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误； 【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误； 新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 专题06 物质结构元素周期律 1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z 为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．常温常压下，Si为固体，B项正确； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的 元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 （2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径： 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离 子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ A 1．下列叙述正确的是（） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 3．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（） A．6 B. 12 C. 26 D. 30 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性， ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强， ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸， ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱， ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体， ⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤ 5．X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（） A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6 6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。 7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其他元素所属类型编号： 2020-2021高考化学专题题库∶元素周期律的综合题附详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式________________． (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）． (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能 量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形． (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 _____________________________． 【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O 【解析】 【分析】 A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、 氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则 D为Cl元素，据此回答； 【详解】 (1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1； 答案为：1s22s22p63s1； (2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电 荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子； 答案为：第3周期第ⅢA族；小于； 物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。 三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( ) 根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( )。 A ．K 4019与Ca 40 20 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH － 2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z 元素周期律 1．复习重点 1．同周期元素及其化合物性质的递变规律； 2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质 3．.理解元素周期律与原子结构的关系。 4．.能根据元素周期律预测元素的性质。 2．难点聚焦 元素周期律： （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系； ②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素） ③金属无正价 ④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元 素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。 （4）元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱； c.金属单质间的置换反应 例： 比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应 ②铝与2mL1mol/L 盐酸反应 32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易 所以金属性：l Mg A ＞ 比较2： ⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】 2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑ @冷＝ 碱性：2aOH Mg(OH)N ＞ 金属性：Na Mg Al ＞＞ ②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。 元素非金属性强弱判断的实验依据： a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱； b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强； c.非金属单质间的置换反应 高一化学必修2第一章：物质结构 元素周期律章末测评 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 1.某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为 A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N 2 和 CO B. H 2S 和 H 2O C. NH 4+ 和 H 2S D. CO 2 和 NO 2 3.下列叙述中不．正确．． 的是 A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C ．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D ．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列叙述中正确的是 A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 5.下列有关性质的比较, 不正确．．． 的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F - > Cl - > I - D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素分别是 A. N 、 O 、 S B. F 、 O 、S C. S 、 Cl 、F D. O 、F 、S 7.已知主族元素A 和B 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是 A. a 一定大于b B. 若A 和B 不在同一周期, 则a 一定大于b C. a 一定小于b D. 若A 和B 在同一周期, a 一定大于b 8.A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 9．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是： A ．?m y B ．?+m y y C ．?+++n y m n y D ．?-++n m y n y 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．． 的是 A. 原子序数为 52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H 2TeO 4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差元素周期律专题复习
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