医用化学实验--襄阳职业技术学院
医用化学实验--襄阳职业技术学院实验一缓冲溶液
教学目的要求
1、加强对缓冲溶液原理及性质的理解。
2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法。
实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算:
CCsspOH,pK，LGpH,pK，lgBaCCab 或
缓冲溶液pH值除主要决定于pK(pK)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有bb 关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为
C,VC,V,,ab,,VV,,V(V)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，ab
CV,s
V盐的浓度为，则
CCVVVCVsssss,,或,CCVVVCVaAabb
所以缓冲溶液pH值可写为
VVsspOH,pK，lgpH,pK，lgbaVVab 或
配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应
控CCCCsasb制(或),1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
实验用品
仪器:大试管、小试管、试管架、5ml、10ml吸量管。
试剂:0.10 mol/L NaHPO、0.10 mol/L KHPO、0.10 mol/LHCI、24 24
0.10mol/LNaOH、
0.10 mol/LNaCI、混合指示剂、PH试纸。
实验内容:
1、缓冲溶液的配制
缓冲对: 0.06mol/L NaHPO— KHPO 24 24
(1) 20ml 10ml PH= (2) 10ml 20ml PH= (3) 15ml 15ml PH= 2、缓冲溶液的
PH值测定和缓冲作用
(1)用PH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计
(2)测定1号缓冲溶液的PH值 PH= (3)在1号缓冲溶液中加入
0.1mol/LNaOH1mL, 测定溶液的PH值 PH=
(4)测定2号缓冲溶液的PH值 PH= (5)在2号缓冲溶液中加入0.1mol/LHCI mL, 测定溶液的PH值 PH=
(6)测定3号缓冲溶液的PH值 PH= (7)在3号缓冲溶液中加入15 mL蒸馏水,
测定溶液的PH值 PH=
思考题:
1、通过实验说明缓冲溶液具有哪些性质,
2、缓冲溶液的PH值由哪些因素决定的,
实验二水的硬度测定
教学目的要求
了解螯合滴定法测定水的硬度的原理和方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定:
滴定前: M + EBTM-EBT
(红色)
主反应: M + YMY
终点时: M-EBT + YMY + EBT
红色(蓝色)()
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
3+3+2+2+2+滴定时，Fe、Al等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu、Pb、Zn等重属离子，可用KCN、NaS或巯基乙酸予以掩蔽。 2
2+2+水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca、Mg总量(折-1算成CaO的质量)表示，单位mg?L。
实验用品
仪器:25ml酸式滴定管、滴定台、100ml容量瓶、5或10ml吸量管、250ml锥形瓶、100ml烧杯。
试剂:0.01mol/LEDTA标准溶液、NH3-NH4CI缓冲溶液、铬黑T指示剂。实验内容:
量取水样100.00ml置于250ml锥形瓶中，加NH3-NH4CI缓冲溶液5ml，铬黑T 指示剂少许，用0.0100mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。记录滴定消耗的EDTA标准溶液的体积。再重复操作两次，从三次滴定结果数值计算水的硬度。
思考题:
1、水的总硬度是指哪些离子的含量,
2、水的总硬度测定为什么要加NH3-NH4CI缓冲溶液,
3、铬黑T指示剂如何指示滴定终点,
实验三常压蒸馏及沸点的测定
实验目的要求
1、了解常压蒸馏的原理及应用范围
2、熟悉常压蒸馏装置，学会装配、拆卸仪器的方法及常压蒸馏的基本操作。
3、掌握常量法测定沸点。
基本原理
、沸点(bp):将液体加热，当液体的蒸汽压增大至与外界液面的总压力(通 1 常是大气压力)相等时液体沸腾。这时的温度称为该液体的沸点。
2、沸点的影响因素:外压 (外因)、分子间作用力(内因)
3、蒸馏:就是将液体加热至沸腾，使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的
过程。
4、蒸馏的作用:,、分离纯化不同沸点液体有机化合物。2、溶剂的回收。
,、测定液体有机物的沸点，可作为鉴定液态有机物纯度的依据。实验装置常压蒸馏装置:蒸馏烧瓶、蒸馏接头、温度计套管、温度计、直型冷凝管、尾接管
实验内容一、常压蒸馏装置和装配方
法
按教材P141页实验图4—1组装常压蒸馏的装置图
二、蒸馏操作及常量法沸点的测定
1、在蒸馏烧瓶中加入30毫升乙醇和2—3粒沸石。
2、装好温度计，接通冷凝水后，开始加热。
3、加热过程中，应控制加热速度(2—3/秒)。
4、蒸馏时，不要蒸干，蒸馏烧瓶内剩下1毫升液体时，停止加热。
5、蒸馏结束时，应先停火，稍冷却后，再停水，按组装仪器相反的顺序拆
卸仪器。
实验注意事项
1、蒸馏过程中温度计的位置，即水银球的上端和支管口的下端相一致
2、蒸馏液体应为烧瓶体积的1/2到2/3之间。
3、搭装置原则应遵循“从下向上从左向右”
思考题
1、什么叫做沸点,
2、利用沸点的测定怎样判断一种液体是纯物质,
实验四醇酚醛酮的性质
教学目的要求
1、掌握醇酚醛酮的化学性质及其鉴别法。
2、掌握滴管的使用和加热的方法等基本操作技术。
二、实验原理
1、醇和酚
一元醇是中性化合物，与碱不起作用，但醇羟基上的氢易被金属纳取代，放出氢气生成醇和氢氧化钠。
在强氧化剂重铬酸钾的作用下，伯醇可被氧化生成醛或在较高温度下进一步氧化生成羧酸。仲醇可氧化生成酮。
醇与氢卤酸反应生成卤代烷，其反应速度与氢卤酸的性质和醇的结构有关。通常用卢卡斯试剂(无水氯化锌的浓盐酸溶液)来鉴别含有6个以下碳原子的伯、仲、叔醇。
具有两个相邻羟基的多元醇与新配制的氢氧化铜反应，使氢氧化铜沉淀消失形成深蓝色的溶液。因此可用此反应鉴别含有相邻羟基的多元醇。
酚羟基上的氢能部分电离，故酚类具有弱酸性、能溶于NaOH溶液中，生成酚盐，同时酚羟基是直接与苯环相连接的，可增加邻、对位氢原子的活泼性而容易发生亲电取代反应。
酚类或含有酚羟基的化合物，能与三氯化铁发生各种特有的颜色反应，产生颜色的原因主要是生成复杂的配合物，但具有烯醇结构“-c=c-”的化合物都有这个反应。
2、醛和酮
醛和酮都含有羰基，因此它们具有许多相似的化学性质。例如:都能与2，4一二硝基苯肼反应而析出晶体。但由于在醛基上连有一个氢原子，故醛的化学性质较
酮活泼，易被弱氧化剂氧化，如醛能与托伦试剂和斐林试剂反应;能与品红亚硫酸试剂发生颜色反应，而酮不发生这些反应。
具有CH-CO-R(H)结构的醛、酮或CH-CH(OH)-R(H)结构的醇都能发生 33
在碱性溶液中与碘作用生成碘仿的反应，碘仿为黄色固体，有特臭、易识别，称此反应为碘仿反应。
丙酮在碱性溶液中能与亚硝酰铁氰化钠作用显红色，此反应用作检验丙酮的存在。
实验用品
仪器:试管、试管夹、烧杯、酒精灯、石棉网、铁架台。
试剂:金属钠、无水乙醇、正丁醇、酚酞、95%乙醇、异丙醇、叔丁醇、重铬酸钾、冰醋酸、浓硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、甘油、苯酚、邻苯二酚、间苯
二酚、三氯化铁、饱和溴水、硝酸银、乙醛、丙酮、氨水、斐林试剂A
和B、品红亚硫酸试剂、碘溶液、亚硝酰铁氰化钠。
实验内容:
一、醇的化学性质
1、醇钠的生成和水解
2、醇的氧化
3、与氢氧化铜的反应
4、伯醇、仲醇、叔醇的鉴别
5、酯化反应
二、酚的性质
1、酚的酸性
2、与三氯化铁的作用
3、溴代反应
三、醛酮的性质
1、与托伦试剂的作用
2、与斐林试剂的作用
3、与希夫试剂的作用
4、碘仿反应
5、丙酮的检验
注意事项:
1、做醇的氧化实验时，可用温水浴加热后观察现象。
2、做与托伦试剂的反应时，必须选用干净的试管，控制氨水不能过量，在
产生银镜的过程中不能振摇试管。思考题:
1、做乙醇与钠反应的实验时，为什么要用无水乙醇，而做醇的氧化实验时可用
0.95的乙醇,
2、鉴别醛、酮有哪些简便的方法,
实验五乙酰水杨酸的制备
教学目的要求
1、学习酰化反应的原理和实验操作方法。
2、熟悉重结晶提纯法。
实验原理
将水杨酸与乙酐作用，通过乙酰化反应，使水杨酸分子中酚羟基上的氢原子被乙酰基取代生成乙酰水杨酸。加入少量浓硫酸作催化剂，其作用是破坏水杨酸分子中羧基与酚羟基间形成的氢键，从而使酰化反应容易完成。
实验用品
仪器:水浴锅、锥形瓶(100ml)、温度计、小烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、水泵、量筒、安全瓶。
试剂:水杨酸、乙酐、浓硫酸、95%乙醇、0.06mol/L三氯化铁实验内容: 粗制乙酰水杨酸
在干燥的大试管中加入3克干燥的水杨酸和5ml乙酐，然后加入5滴浓硫酸，0充分摇动。水浴上加热，待水杨酸溶解后，保持瓶内温度在70C左右，维持20min并不时振摇。稍微冷却后，加入50ml蒸馏水，并用冰水冷却15min，直至白色结晶完全析出。抽气过滤，用少许蒸馏水洗涤，抽干，即得粗制的乙酰水杨酸。
取少许粗制品，溶解于几滴乙醇中，加三氯化铁溶液1-2滴，观察颜色变化。
乙酰水杨酸的提纯:
将粗制的乙酰水杨酸放入干燥的50ml烧杯中，并用10ml乙醇把沾附在布氏漏斗及滤纸上的乙酰水杨酸都洗入烧杯中。在水浴上加热，使其溶解。趁热抽气过滤，将滤液倒入一干净的小烧杯中，加入30ml蒸馏水，搅拌后放入冰水中冷却约15min，结晶完全析出后，再进行抽滤，并用少量蒸馏水洗涤结晶2次，抽干，即得纯化的乙酰水杨酸。
取极少量乙酰水杨酸溶解于几滴乙醇中，加三氯化铁溶液1-2滴，观察颜色变化，鉴定乙酰水杨酸的纯度。
注意事项:
1、反应温度不宜过高，否则将增加副产物的产生。
2、粗制品中往往混有一些没反应的水杨酸，可与三氯化铁产生颜色反应。
思考题:
1、实验中使用的仪器为什么要干燥,
2、前后两次用三氯化铁溶液检查，其结果说明什么,
3、在实验中应注意哪些问题才能保证有较高的产率,
浅析新课标下的初中化学实验教学
浅析新课标下的初中化学实验教学 一、创设情境，激发学生兴趣 在学习第二单元课题2《氧气的性质》的[实验2－3]时，教师可以先演示硫磺在空气中的燃烧，并让学生认真观察现象并用自己的语言概括出来后。教师马上提出问题：硫磺在氧气中燃烧会有什么现象呢?它与在空气中燃烧的现象相同吗?如果不同，为什么?这就在学生的心理上造成了悬念，学生迫切需要能观察到硫磺在氧气中燃烧的现象。此时，教师可规范地演示硫磺在氧气中燃烧的实验……此时的学生处于兴奋之中，在这种情境下，让学生描述实验现象、理解实验注意事项以及对比理解物质在空气中和在氧气燃烧现象中不同的原因，可谓轻而易举。学生在兴奋中开始，势必会产生让学生印象深刻的最佳教学效果。 在学习第二单元课题1《空气》的[实验2－1]时，在集气瓶内加少量的水并做上记号。教师在做记号时，就可以试着问一问做这个记号有什么目的?对我们这个实验有何帮助?从而引起学生的兴趣。学生迫切想知道为什么要这么做。这样，学生在兴奋中了解实验的现象、分析实验的结论，从而就会增强实验效果、提高课堂效率。 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，学生已经了解了碳、硫等可燃物在空气中和氧气中燃烧的实验，这时教师可以马上设疑，铁丝能在空气和氧气中燃烧吗?学生根据自己的经验和所学的知识可以知道；铁丝在空气中不能燃烧，只能反应生成铁锈。但铁丝在氧气中能否燃烧，学生就不清楚了。这时，教师演示铁丝在氧气中燃烧的实验，学生惊奇地发现，铁丝在氧气中能燃烧，通过这样的设疑，让学生引起对铁丝在氧气中燃烧的实验的兴趣，就可以收到事半功倍的效果。 二、改进实验内容和教学方式，增强实验教学效果 为了让实验教学真正体现“以学生为主体、教师为主导”的教学理念，我尝试性地改变了一些教学方法，在教学过程中，我将某些演示实验改为部分学生参与的演示实验或学生实验，从而增大了学生的实验量，让学生有更多的机会进行实验尝试，这样做的教学效果非常好。 例如：在处理教材第三单元课题1《水的组成》的[实验3-1]内容时，我让四个学生上讲台亲自演示水电解的实验，并且验证实验的产物……演示实验经过如此改进后，课堂气氛明显活跃了，讲台上下学生个个精神抖擞、情绪高昂，学生的主体作用得到了充分的发挥。 又如，在处理教材第五单元课题1《质量守恒定律》的两个活动与探究实验时，我将学生领进实验室，先用多媒体课件展示自磷在密闭容器里跟空气中的氧气的反应，再让学生自己做一个验证质量守恒定律的实验——在托盘天平上进行硫酸溶液液和铁钉的反应，让学生在实验中真切地感受到物质在发生化学反应时，其反应物的质量总和确实与生成物的质量总和相等，然后又让学生在托盘天
《医用化学实验》实验教学大纲
《医用化学实验》实验教学大纲 (供四年制本科护理专业使用) Ⅰ前言 本大纲适用于四年制本科护理等学生使用。本课程教学任务：一是配合医用化学理论课教学，巩固、验证和加深对基础理论和基本知识的理解，；二是对学生进行化学实验基本操作和实验技能的初步训练,培养学生求实的科学态度和严谨的治学作风，培养学生正确观察、缜密思考和诚实记录的科学态度和方法，学会一些常规仪器的使用，使学生在医用化学基本操作技能方面获得较全面的训练；三是初步培养学生运用化学知识和技能解决生产中简单的实际问题的能力。 现将大纲使用中有关问题说明如下： 一为了使教师和学生更好地掌握教材，大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解，教学内容与教学要求对应，并统一标示，(核心内容知识点以下划实线，重点内容划虚线，一般内容不标示)便于学生重点学习。 二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三总教学参考学时为8学时。 四使用教材：《医用基础化学实验教程》，第四军医大学出版社，第1版，2015年。 Ⅱ正文 实验一溶液配制和常用容量分析仪器的使用 一教学目的 1．了解常用容量仪器的使用方法及其规范化的操作。 2．掌握医药学上常见溶液浓度的计算方法和配制方法。 二教学要求 （一）学习一些简单玻璃仪器尤其是移液管、容量瓶、滴定管、量筒等的使用和洗涤方法。（二）学会使用台称及天秤等。 （三）了解实验室的基本设施及安全事项。 （四）掌握溶液浓度的配制原理，掌握近似浓度、准确浓度的配制方法及操作技术。 二教学内容 （一）移液管的操作练习 （二）医学上常见溶液的配制 1. 用固体氯化钠配制生理盐水。 2. 用无水乙醇配制75 %医用酒精。 3. 配制浓度约为0.1 mol·L?1草酸（H2C2O4）标准溶液100 ml。 4. 将步骤3配制的草酸标准溶液准确稀释10倍，并配制100 ml的标准溶液。 （三）滴定练习
分析化学试验模拟试题1
分析化学实验模拟试题1 一．选择题（每小题2分，共28分） 1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（） A.0.0001g B.0.0002g C.0.001g D.0.002g 2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（） A.移液管垂直置于容器液面上方 B.移液管竖直插入溶液底部 C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触 D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触 3.配制NaSO标准溶液时，下面操作错误的是（）322A.将NaSO溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将NaSO溶液溶解后煮沸332222C.用台秤称量一定量的NaSO D.配置完放置一周后标定322 4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 5.NaSO标准溶液常用KCrO进行标定，所采用的滴定方法是（）723222A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 6.测定（NH）SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）442A.NH的Kb太小 B.（NH）SO不是酸4342+的Ka太小 D.C.NH（NH）SO中含有游离的HSO 4424423+的干扰（）时，加入哪种化合物可消除Fe FeCl 7.用NaOH滴定溶液中的HCl3A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺 8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） A．滴定开始时 B.滴定至近终点时 -离子的红棕色褪尽，溶液呈无色滴定至IC.3D.在标准溶液滴定了近50﹪时 9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（） A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.随即误差 10.以下表述正确的是（） A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用 B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液 C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( ) 3 / 1 A.沉淀剂、络合剂、还原剂 B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂 C.指示剂、沉淀剂、催化剂 D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂 12.下列器皿需要用待装液润洗的是（） A.锥形瓶，量筒 B.移液管，容量瓶 C.移液管，滴定管 D.容量瓶，滴定管 13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.高氯酸 D.浓盐酸 14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一
浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
新课程下的化学实验教学探究
新课程下的化学实验教学探究 树德中学黄智槐 关键字：新课程实验教学 摘要：新的课程观要求，实验教学在向学生传授系统的化学知识和技能的同时，需要训练学生科学的思维和方法,，形成严谨求实、一丝不苟的科学态度。因此教学形式要随之改革创新。 化学是一门以实验为基础的科学,化学实验在中学化学教学中占有很重要的位置,通过实验教学培养学生观察、思维、实验基本操作和创造能力,是一位中学化学教师非常艰巨但又非常光荣和重要的任务。新的课程观要求：全面的化学教育,向学生传授系统的化学知识和技能的同时,更需要训练学生科学的思维和方法,，形成严谨求实、一丝不苟的科学态度；实验教学是实施全面化学教育最有效的一种教学形式①。因此，随着新课程标准的颁布和实施，化学实验教学也应该发生相应的改革。 化学实验教学包括两个部分，即课堂演示实验和学生分组实验。优化实验教学，就应该转变传统的验证式实验教学模式，而尽可能多给学生动手的机会,有条件的话可多开放实验室,或设计一些随堂实验,变结论性实验为探究性实验,渗透技术教育,鼓励多动手，以培养具备多种能力的素质型学生。 一.课堂演示实验教学探究 课堂演示实验是实验教学的一个重要组成部分，它可以为学生提供鲜明、准确、生动的感性材料，培养学生的观察能力、分析能力和
推理能力，它的成功与否对教学有着举足轻重的作用，每一位化学教师都应在如何成功完成演示实验方面下许多功夫，然而，仅有成功的演示实验并不意味着课堂教学就完全成功的，很多时只是教师的“一厢情愿”罢了。在教师演示时，学生在干什么呢？有的只看热闹，由于“事不关己”，思维不活跃；有的虽然对教师的演示实验都能看清楚，操作方法和现象也记住了，但由于观察点不集中，对实验的原理未能作进一步的判断、分析；有的根本不知道应看什么，现象一出来，只会兴奋甚至赞叹，但毫无收获……造成以上情况的原因是多方面的，其中有两点不容忽视：第一，因学生注意力不集中或因学生距离讲台太远，使学生观察点不集中，不知道该看什么，等现象出来时，已经来不及了；第二，演示实验的主体是教师，观察的内容因教师的引导有很强的指向性，学生观察带有很大的被动性。 新课程要求教育“面向全体学生”，强调学生的“主体”作用和教师的“主导”作用，因此，转变传统的教学方式迫在眉睫。为改变以往实验教学中暴露出的被动局面，在实验教学中，我注意强调“变分散为集中，变被动为主动”，充分调动学生的观察和思维积极性，把他们“分散了”的注意力集中起来，“变无意注意为有意注意”②。比如在“钠与水反应实验”中，我强调了观察的要点，让学生有目的地集中精力观察现象；同时叫几位学生动手操作，现身说法，锻炼语言表达能力，又达到吸引学生注意力的目的。另外，充分体现“学生是学习的主体”观念，改变实验主体，让学生参与到实验操作，增加其参与程度，并培养其实验操作技能，在卤素的教学过程中，让学生扮
(完整版)化学实验基础知识试题
化验基础知识 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%) 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封
口. 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步. 16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品. 19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 . 20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液. 26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)
2020中考化学复习《实验基础》专项测试题(含答案)
《实验基础》专项测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是 A．硫B．木炭C．酒精D．红磷 2．如图所示实验操作正确的是（） A．检查装置气密性B．倾倒液体C．过滤D．O2验满 3．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称样品的质量为10.5g，则样品的实际质量为（） A．10.5 g B．10.0 g C．9.5 g D．11.0g 4．下列实验方法不正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂 C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液 5．下列说法正确的是 A．为了节约药品，用剩的试剂应当放回原瓶 B．为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 D．为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道 6．化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是( ) A．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 B．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D．向正在燃着的酒精灯里添加酒精 7．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．碳在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 8．在化学实验过程中,要关注物质的性质,如颜色、状态、气味等。请通过观察金属铜,得出以下不属于金属铜的性质的是( ) A．呈光亮的红色B．有特殊气味 C．常温下是固体D．在空气中表面会生成一层绿色物质9．我校某化学实验小组欲取用12.5 g氯化钠和37.5 mL水配制25%的氯化钠溶液。操作过程中，负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了（ 1g以下用游码） , 负责量取水的同学使用量筒时仰视了，结果 ,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度（） A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．不能确定10．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体B．连接仪器 C．稀释浓硫酸D．取用石灰石 11．下列实验操作，能达到预期目的的是 A．用100 mL量筒量取8．2 mL水 B．用托盘天平称取5．6 g氧化铜粉末 C．用内壁有水的烧杯配制一定溶质质量分数的溶液 D．用过滤的方法可以除去水中所有的杂质 12．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是
高校化学实验教学的改革
高校化学实验教学的改革 发表时间：2008-12-01T09:47:16.450Z 来源：《中外教育研究》供稿作者：李玉明谭雄文李玉林衡阳师范学院化学与材料科学系[导读] 本文阐述了高校化学实验教学的现状与面临的问题，探讨了高校化学实验教学改革的设想和方法。 【摘要】本文阐述了高校化学实验教学的现状与面临的问题，探讨了高校化学实验教学改革的设想和方法。 【关键词】化学实验教学改革 一、引言 化学是一门以实验为基础的学科，高校化学实验教学具有重要的地位和作用。①通过化学实验教学，不仅可以学习知识和技术，培养学生动手能力和分析问题、解决问题的能力，而且影响学生的世界观、思维方法和作风，在育人方面起着独特的作用。②化学实验教学对学生认知和发展具有促进的功能，在促进学生认知结构转化方面具有独到的作用。实验教学不仅是为学生学习理论提供感性材料，为理解疑难概念铺设台阶，而且是整个学习的一部分，与理论教育密不可分，实验教学与科学研究相结合是培养创新人才的重要途径。③化学实验教学是进行综合素质教育的重要环节。通过实验教育培养学生具有严谨求实的科学作风，锲而不舍、不畏艰险、顽强拼搏的精神，使其获得解决实际问题的能力，发挥综合潜在能力，使人才培养能更好地适应经济建设和社会发展的需要。④化学实验教学有利于培养学生的创新思维和创新素质。学生将各种理论知识与科学实践相结合，通过实验探究，启迪学生探索创新精神，从而促进创新思维和增强创新素质。[1] 二、高校化学实验教学的现状与面临的问题 高校化学实验教学的现状与存在的问题：①化学实验课程体系中各实验课的某些内容陈旧，与当代科学发展状况不相适应；②化学实验课程的验证性实验项目过多，诸多实验的差别仅仅在于对象的不同，不宜培养学生的创新能力；[2～4]③各门实验课之间缺乏联系和配合，不能形成有机的整体；④许多实验内容使用的仪器设备比较陈旧，跟不上时代的需要；⑤实验仪器设备数量不充分，不能满足学生人数增长的需要；⑥实验室面积有限，不能满足学生实验空间的需要；⑦许多实验课不能有效进行微型实验教学，跟不上节约型、环保型社会的时代要求；⑧综合、设计、探究性实验偏少且不能有效开展，学生的独立性和开创性发展的能力培养亟待加强；⑨实验教学师资相对缺乏，实验教学队伍有待加强。 因此，为了解决高校化学实验教学的现状与存在的问题，必须对高校化学实验教学进行改革。 三、高校化学实验教学改革的设想与方法 1．优化化学实验教学体系，加强各门基础化学实验课之间的联系。在开设无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、物理化学实验、仪器分析实验等实验教学内容时，各实验课之间相互配合，消除重复性实验，统筹兼顾，横向联系，形成有机的整体。 2．深化实验教学内容改革，强化学生创新能力培养。无论学生人数增加多少，实验教学应该成为独立的、与理论教学并行的教学体系。实验教学计划要本着循序渐进、由浅入深的原则，做到大学四年不断线。在保证实验教学基本内容顺利完成的条件下，应是越少越好、越精越好。一方面要重新制定独立的实验教学大纲，删除过时陈旧的实验、合并重复性实验、更新缺乏代表性与典型性的实验，保证实验内容体现特征和运用现代实验方法，保证实验教学的系统、完整、精练与科学；另一方面要充分利用现有的实验仪器设备，挖掘其潜能，尽可能开发高水平的实验，努力提高实验教学质量。[5]现代实验教学的主要目的已由让学生验证理论转向培养学生的思维能力、科研能力和创新能力。那么，现代实验教学就要对传统的实验类型进行改革；减少验证型实验，增加设计型、创造型、探究型、综合型实验。减少传统的为获取实验数据而进行实验的教学方式，强调学生掌握实验方法和实验技能，开设讨论性实验，让学生自己设计实验方案，允许学生自己选做实验，使学生的动手能力、操作能力、创新能力得到提高。 3．统筹规划、科学管理，提高实验仪器设备使用率。扩招后，许多院校在短时期内不可能投入大量的物力与财力，更新大量的实验仪器设备和新建大量的实验场馆，因而实验教学只能以改革求发展。许多实验课应有效进行微型实验教学，[6]节约化学试剂和实验耗材，减少实验室“三废”，创建低耗环保型实验室。对通用性实验仪器设备进行统一管理，哪个实验项目需要使用，则到保管室借用，用后归还。提高实验仪器设备的使用率，避免资源闲置浪费。对专用性实验仪器设备进行专门管理，有利于其维护和保养，提高实验仪器设备的完好率。 4．加强实验教学师资建设，充实实验教学队伍。高校应进一步重视实验教学师资的作用，提高实验教学师资的待遇，在考核和评定中同等对待。加强实验教学师资的培训[7]，鼓励实验教学师资进行科研或教研。引进或内部挖掘高职称高学历人员从事实验教学或管理，返聘已退休或离岗的经验丰富的实验教学或管理人员，充实实验教学队伍。 〖＊本文为衡阳师范学院教学研究基金项目（编号：JYKT200807）〗 参考文献 1 李晓莉等.面向21世纪化学教育专业实验体系改革的探究与试验[J].长春师范学院学报，2003．22（1）：95～96 2 徐林林等．改革高师化学实验体系提高学生化学素质培养[J].长春师范学院学报，2003．22（1）：92～93
襄樊职业技术学院(1人)：李幸;
2012年度襄阳市市直部分事业单位 公开招聘拟聘用人员名单 （拟聘用136人） 襄阳市第一人民医院（5人）：张瑞、柏福运、李小梅、胡剑、王子轩； 襄阳市中医医院（9人）：余伟波、任俊涛、蔡星、姜成、彭峰（递补）、王娇、鄢燕、许永海（递补）、乔书； 市疾病预防控制中心（3人）：陈宇航、周芸菲、王新； 襄阳市铁路中心医院（3人）：龚芳、邓昕映、朱晴； 襄阳市妇幼保健院（3人）：李静娈、徐旭、乐丽娜； 襄阳市结核病防治院（1人）：皮猛； 襄阳市职业病防治院（1人）：张扬； 襄阳市急救中心（2人）：黄燕玉、申豫鄂； 襄阳市护士学校（1人）：邢婵娟、张循； 襄阳市安定医院（8人）：宁丽、郭少武、杨超君、杨大刚、蒋巧玲、吕敏、王郑玉、苏芹； 襄阳市东风人民医院（6人）：魏婧、付玉萍、潘云青、李威、蔡小龙、张宇； 市汽车职业技术学院（2人）：郭北、朱文明； 市一中（5人）：杨倩、邹晓宇、龙笑雪、张宁、赵佳； 市三中（4人）：罗金莲、王菊兰、程等、叶金星；
市四中（4人）：董远举、王毅、刘欣、郭彩庆； 市五中（8人）：余晓慧、胡冰、张一帆、董峰、陶颖、王彦恒、张瑾、万小刚； 市八中（2人）：王艳梅、韩银玲（递补）； 市三十六中（3人）：黄雷、林月明、王秀宁； 市实验中学（4人）：张婷婷、李璐、黄兴亮、陈若男； 市三十八中（1人）：田勤； 市三十九中（1人）：何婧； 市四十三中（1人）：刘芙蓉； 市四十五中（10人）：贺畅、王燕、李玥、李文静、尹冉、魏兰、余冬晴、刘东、刘飞、韩庆莉； 市四十七中（2人）：贾贝贝、杜坤宇； 市致远中学（5人）：米瑞娟、张艳梅、谢正芬、程颖琦、吴菊玲； 市东风中学（3人）：解晓健、王艳、刘玉林； 襄樊学院附属中学（4人）：刘洋、胡琼、占晓丽、高娟； 市第一实验小学（4人）：曹艳、张颖、黄辉、郭雪； 实验幼儿园（2人）：王银、程靖雅； 艺术幼儿园（2人）：王思源、王婷（递补）； 三原幼儿园（1人）：杨柳； 襄阳技师学院（1人）：王修哲； 襄阳市群众艺术馆（2人）：戴陈睿涵、和琼；
对新课程下化学实验教学方式的几点认识
对新课程下化学实验教学方式的几点认识 三里畈中学洪贵鹏 【摘要】新化学课程赋予了化学实验新的理念、新的目标与新的评价标准，非常适应当今教育对学生综合素质的需要，对广大教师而言就是如何落实的问题。本文就实验教学方式的转变上与各位作些探究，旨在更有效地开展实验教学，更好的实现化学新课程的教育目标，特阐述以下几点认识：重视科学方法培养；重点情感培养；实验技能与探究相结合，另外应贴近生活，贴近学生。 【关键词】激发探究兴趣；培养探究能力 化学是以实验为基础的学科，化学实验为学生提供了最自主能动的实践活动形式，为学生创造了在亲身经历和体验中获得知识与技能、激发兴趣、培养科学精神的生动的学习情境。新教材中正是通过“活动与探究”、“观察与思考”、“联想与启示”、“拓展视野”、“练习与实践”等栏目来体现以实验为基础的教学观。新课程中对实验内容的选择注重实验探究活动，如对化学物质组成的实验探究，对化学物质性质的实验探究，对化学物质变化的实验探究。 长期以来，在我们的教学领域中过分夸大了化学实验所起的验证知识、原理、培养实验技能的作用，而忽视了实验在学习化学过程中的探究功能。坦率地说仅仅这些是不够的，化学实验是进行科学探究的重要方式，是学生学习化学、实现科学探究的重要途径，通过化学实验不仅可以增进学生对科学探究的理解，而且能够发展学生的科学探究能力。 新化学课程实验功能及其内容形式已呈现在我们面前，但再好的设想和理念也需要落实，其关键还在于“如何教”和“如何学”。可以肯定的是“穿新鞋走老路”的办法是走不通的，我们该如何去做呢？ 1．重视科学方法的培养 我们知道新课程倡导以科学探究为主的学习方法，通过探究，让学生主动体验探究过程，积极主动的获取化学知识，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 1.1在化学实验探究中培养学生的科学素质 我们知道，化学实验是一种重要的科学活动，可以把观察、实验控制、收集事
无机化学实验模拟试题(三)[1]
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
基础化学实验试题12页
1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有__________、__________和____________。 2．使用离心机离心应注意的关键之点是。 3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式为。 6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。 7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态。 8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。10．10mL0.2mol?L-1的HAc溶液与10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。 (p K HAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。 12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。 13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。15玻璃仪器洗净的标志是。1．能准确量取10.00 mL液体的量器是： (A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管 (C) 10mL量筒(D) 20mL量筒 2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是： (A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶 3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是： (A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒 4．滴定操作中，对实验结果无影响的是： (A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； (C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水； 5．减压抽滤时下列操作错误的是： (A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口； (C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出； 6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为： (A) Cr2S3；(B) Cr(OH)Cl2；(C) Cr(OH) 2Cl；(D) Cr(OH) 3；7．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为： (A ) CuI2；(B) Cu(OH)2；(C) CuI+I2；(D) Cu2(OH)2SO4；8．下列氢氧化物不具有两性的是： (A) Sn(OH)2；(B) Pb(OH)2；(C) Al(OH)3；(D) Co(OH)2；9．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是： (A) HCl；(B) H2SO4；(C) HNO3；(D) HAc； 10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
大学化学实验心得体会.doc
大学化学实验心得体会 大学化学实验心得体会篇1 有机化学是高等学校化工专业的必修课，要想学好有机化学，首先，要认真读书，读懂书上的定义，只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键。其次，就我个人而言，我喜欢读完书之后做笔记，就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上，记住方程式是重中之重，而且有机化学的方程式比较复杂，副产物多，而且在不同条件下产物不同，主要应记住特征反应以及重要反应条件。再就是整理网络图，就是有什么能氧化或还原成什么，这样让知识点成为知识面，方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物。 想学好一门课程，死记硬背是肯定不行的。中学化学的知识比较散杂，要记的东西很多。例如：反应的颜色变化、沉淀的颜色、反应方程式等，这些都很重要，容易在推断题中出现。但是这些内容在教材上没有说明其原理，你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆。你还可以查找一些有关化学史的资料，了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣，有了兴趣才能学好知识。 学习过程中，老师的授课很重要，所以上课不可以不听，即使对老师不满意也要认真听讲。根据老师讲的内容作适当的笔记，但是记住，不可以老师讲什么记什么，那样对学习没有任何好处，只会浪费上课的时间。要定期整理笔记，对笔记进行删剔与补充。在阶段考试前将笔记拿出来看，对不扎实的知识夯实。而且要将新旧知识穿线，不要让知识结构发生断层。 要重新学习已经学过的东西，首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充，所以建议你借鉴同学的笔记，不要只看教材。在学新知识时，遇到问题要马上解决，因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的。多背，多练习，多总结。 学有机化学要及时地对各章节的重点、难点加以归纳与总
2019年临床医学全日制大专面向全国定向招生【必看】
想学医，而成绩又达不到好的医科大学的录取线，或者考上的专业不对口，大学毕业后不能参加执业助理与执业医师考试，这是许多医学世家家长的心病，思来想去，只有医学预科班是好的选择了。 2019年我校医学类预科班、医学技能高考班向辽宁、甘肃、内蒙、河南、湖南、江苏、东北、湖北、安徽、广东、四川、云南、贵州、重庆、吉林、江西等16个省（区）计划招生300人。 ◎什么是预科班？ 大学预科班即进入大学的衔接课程班，属大学前的预备教育，第一年在我校预科学习，参加第二年考试，进入湖北省公办统招全日制医学大专/本科院校，学信网可查询的统招全日制医学专业学籍，毕业后考取助理医师和执业医师，圆你医学梦！
◎公办医学招生院校 口腔医学（四所）：湖北中医药高等专科学校、襄阳职业技术学院、湖北职业技术学院、荆楚理工学院。 临床医学（七所）：湖北中医药高等专科学校、襄阳职业技术学院、湖北职业技术学院、湖北三峡职业技术学院、黄冈职业技术学院、仙桃职业学院、荆楚理工学院。 中医学（一所）：湖北中医药高等专科学校。 ◎报名材料 1、本人身份证正反面 2、应往届高中中专毕业证 3、户口本资料审核通过后方可报名 ◎招生对象 年龄要求在18岁—40岁，社会青年、大中专毕业生、卫校中专、大专毕业生、医院在职人员等等，有志于学习医学专业人员，不受原专业限制，遵纪守法，品质良好，身体健康者均可报名参加，学历不限，户籍不限。 ◎考试难度 1、参加湖北省中职升高职湖北医学技能高考 2、参加湖北省普通文科高考 ◎获取学历 全日制统招大专医学类学历或者全日制统招本科医学类学历。 ◎是否可以报考医师资格证 可以报考医师资格证，且在我学校毕业的医学学生，可优惠参加医师资格证网络学习班，与我校合作的医学教育网络学习机构为上市公司，每年注册学员达300多万。真正实现毕业证，医师资格证双证教学。 ◎考试科目 1、湖北医学技能高考：考试的形式为专业技能+文化综合。 专业技能包括专业知识考试（150分）和技能操作考试（340分）两部分，总分490分。其中专业知识考试采用计算机辅助进行（简称：机考），题型为单选题，题量为50小题。技能操作考试有两个必考项目和2个抽考项目。文化综合考试一张试卷，其中语文90分值，数学90分值，英语30分值（单选），总分210分。 1、湖北省普通高考：语文（150分）数学（150分）英语（150分）政治、历史、地理（300分）。总分750分，湖北教育大省，医学专科学校多，都是公办院校。
从验证走向实证—新课程背景下化学验证性实验教学新视角与案例分析
从验证走向实证 ——新课程背景下化学验证性实验教学的新视角及案例分析摘要在新课程背景下，大力倡导科学探究的今天，高中化学验证性实验教学如何走出尴尬，落实“过程与方法”的课程目标？笔者提出了以科学过程性技能的培养为主 导的教学视角，从验证走向实证，最终实现学生科学素养的提升；本文结合（苏 教版）普通高中课程标准实验教科书—化学（必修2，第二版，P 39）验证性实 验——氢氧燃料电池的研究性学习教学为例，进行了具体阐述。 关键词验证性实验过程与方法科学过程技能科学素养 1．问题的提出——课程目标的创新与验证性实验教学的尴尬 新一轮课程改革努力凸显以学生的发展为本的课程理念，要彻底扭转“应试教育”的弊端，培养学生健全的个性与完整的人格。为此《普通高中化学课程标准》（下面简称《标准》）“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建了‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程标准体系”（下面简称“三维”目标），要求学生在上述三方面得到统一和谐的发展，最终实现学习方式的转变和科学素养的提升。大家普遍认为“三维”目标的提出是个亮点，其中“过程与方法”目标可谓是亮点中的“亮点”，又是亮点中的“难点”。化学学科如何阐释本学科的“过程与方法”的目标？根据对《标准》文本的分析，可以看出“过程”指的是科学探究的过程，“方法”主要是指科学探究的方法（科学方法），还包括学生学习的方法。 化学是一门实验科学。化学实验教学则更多的承载着落实“过程与方法”课程目标的重任。所以新课程一改传统的化学实验教学存在着学生看实验多，做实验少；验证性实验多，探究性实验少的状况，充分发挥实验作用，把大量的实验分散在教材的“活动与探究”、“观察与思考”栏目之中；同时新课程还淡化演示实验和分组实验的界限，把大量的演示或验证性实验改为学生探究性实验、为学生亲手做实验开辟了广阔的空间。因此在新课程实验教学中，“验证性实验教学过程缺少探究性”的观点引起了人们对验证性实验价值的怀疑，以及对“科学探究”的误解。相当一部分人认为“验证性实验”不具有“科学探究”的功能，在倡导以“科学探究”为显著标志的学生学习方式转变的今天，验证性实验似乎已失去应有的生命力。其实，验证性实验不应受到责备，作为一种重要的实验形式，验证性实验无论是在化学研究中还是在化学教育中都是不可或缺的，其作用也是任何其他类型实验所无法替代的。现实中人们对验证性实验的认识所暴露出的一些误区，是与传统的对验证性实验的价值缺少应有的认识和对验证性实验教学的安排不当有关，这同时
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上
常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
化学实验室常识基础练习题及答案
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。