海水制碱——纯碱的性质和用途

海水制碱——纯碱的性质和用途（导学案）

一、认知准备

1、氨碱法制纯碱的化学反应原理：，

。

2、复分解反应的实质：。

3、什么叫盐？。

4、物质的用途由其决定。

二、自主预习

（一）阅读课文第49页内容，并根据生活经验完成下列各题。

1、纯碱是一种色体，溶于水。

2、向纯碱溶液中滴加1—2滴无色的酚酞试液，试液，说明纯碱的水溶液呈

性。

3、向试管中分别滴加稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，再分别滴加少量纯碱溶液，观

察、记录实验现象：，

，

。

相关化学方程式为：，

，

。

4、纯碱是（填物质类别），通过上述实验，你能总结一下，它能与哪几类物质反应吗？，

，

，

。

思考：1、若用稀硫酸代替稀盐酸与纯碱溶液反应，现象是否相同？你能写出方程式吗？

2、若产生沉淀的两支试管未及时清洗，试管内壁会有什么现象？如何清洗？

3、钡餐是BaSO4的悬浊液，若误服BaCO3会导致中毒，你能解释原因吗？（二）阅读课文第48页内容，了解纯碱和小苏打的用途。

1、纯碱是指，化学式；小苏打是指，化学式。

2、你还知道纯碱和小苏打有哪些用途？

三、随堂练习：

1、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（）

A、甲

B、乙

C、丙

D、丁

（考查内容：物质的分类）

2、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱

（考查内容：酸、碱、盐的化学性质）

3、化学源于生活，用于生活。下列说法中不正确

．．．的是（）

A. 长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去水壶中的水垢

B. 有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石，加上纯碱可以降低水的硬度。

C. 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸

出的馒头疏松多孔，没有酸味。

D. 剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味影响人的食欲。胆汁中具有苦味的

物质主要是胆汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味

（考查内容：纯碱的化学性质及其在生活中的应用。）

4、右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。

（2）从图中可看出该反应的微观本质是。

（考查内容：复分解反应的实质）

5、厨房小实验：有两种白色粉末，分别是纯碱和食盐，你能用几种方法加以鉴别？

（目的：化学理论联系日常生活，提高学生学习化学的兴趣）

6、（拔高）以Na

2CO

3

、BaCl

2

、H

2

SO

4

、Ca(OH)

2

为一级反应物，写出各级反应的化学方程式，

并注明化学反应类型。（一级反应的生成物即二级反应的反应物，依此类推。）

第三节 海水“制碱”

第三节海水“制碱” 【导学探究】 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以和为原料，以为媒介，采用制得纯碱。制取的流程如下：盐水 精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应的化学方程式为：NaCl ＋CO 2＋NH 3 ＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。 2．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：Na 2CO 3俗称或，在化学工业中用途极广，如、、、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称，又称，是制造、、的重要原料，在医疗上，它是治疗的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种色体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； 与硫酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。 (4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。 3．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO 3、AgCl 等溶于水，NaCl 、MgCl 2、Na 2CO 3、CuSO 4、AgNO 3等均溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的之间的互换反应，生成、或的过程。 三.复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是化合物电离生成阴、阳离子后，可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、气体 或沉淀。反应的方向是向着减小溶液中离子浓度的方向进行的。如酸与碱反应的实质是H ＋和OH －结合成H 2O ，其他离子没变化。如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就

初三化学教案 8.3海水制碱

年级 学科 初三化学课题海水制碱备课人冯霜 教学目标知识与技能：了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；知道氨碱法制纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 过程与方法：通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。 情感态度与价值观：了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 重难点 重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 课时 1 时间45分钟【温故知新】粗盐提纯 【导入新知】海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活 用品，也是重要的化工原料。 【教学过程】 一、氨碱法制纯碱： 【引入】纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水 中制取纯碱吗？ 【阅读课本】P19—20完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以________、__________为原料，以氨为媒介，采用 ________________ 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的工序如下 3、氨碱法制纯碱的化学反应原理有哪些？ 4、我国化学家______________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法。 5、NaHCO3俗称________________，又叫___________________。 【交流共享】 1、原料中的石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 【练习一】 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打， 再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A 、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小 C、K2CO3溶解度较大 D、K2CO3溶解度较小 二、纯碱的化学性质 回顾Na2CO3及盐的化学性质 三、纯碱在工业生产上的应用 【阅读课本】20页，找出纯碱和小苏打的用途。

海水制碱——纯碱的性质和用途

海水制碱——纯碱的性质和用途（导学案） 一、认知准备 1、氨碱法制纯碱的化学反应原理：， 。 2、复分解反应的实质：。 3、什么叫盐？。 4、物质的用途由其决定。 二、自主预习 （一）阅读课文第49页内容，并根据生活经验完成下列各题。 1、纯碱是一种色体，溶于水。 2、向纯碱溶液中滴加1—2滴无色的酚酞试液，试液，说明纯碱的水溶液呈 性。 3、向试管中分别滴加稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，再分别滴加少量纯碱溶液，观 察、记录实验现象：， ， 。 相关化学方程式为：， ， 。 4、纯碱是（填物质类别），通过上述实验，你能总结一下，它能与哪几类物质反应吗？， ， ， 。 思考：1、若用稀硫酸代替稀盐酸与纯碱溶液反应，现象是否相同？你能写出方程式吗？ 2、若产生沉淀的两支试管未及时清洗，试管内壁会有什么现象？如何清洗？ 3、钡餐是BaSO4的悬浊液，若误服BaCO3会导致中毒，你能解释原因吗？（二）阅读课文第48页内容，了解纯碱和小苏打的用途。 1、纯碱是指，化学式；小苏打是指，化学式。 2、你还知道纯碱和小苏打有哪些用途？

三、随堂练习： 1、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示： 实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 （考查内容：物质的分类） 2、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（） A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱 （考查内容：酸、碱、盐的化学性质） 3、化学源于生活，用于生活。下列说法中不正确 ．．．的是（） A. 长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去水壶中的水垢 B. 有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石，加上纯碱可以降低水的硬度。 C. 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸 出的馒头疏松多孔，没有酸味。 D. 剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味影响人的食欲。胆汁中具有苦味的 物质主要是胆汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味 （考查内容：纯碱的化学性质及其在生活中的应用。） 4、右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是。 （考查内容：复分解反应的实质） 5、厨房小实验：有两种白色粉末，分别是纯碱和食盐，你能用几种方法加以鉴别？ （目的：化学理论联系日常生活，提高学生学习化学的兴趣） 6、（拔高）以Na 2CO 3 、BaCl 2 、H 2 SO 4 、Ca(OH) 2 为一级反应物，写出各级反应的化学方程式， 并注明化学反应类型。（一级反应的生成物即二级反应的反应物，依此类推。）

第3节 海水“制碱”

第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 基础知识 知识点1 氨碱法制纯碱 1.原料：食盐、石灰石、水。 2.媒介：氨。 3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。 相关反应的化学方程式： 32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑ 4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途 1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。 知识点3 纯碱的性质 1.物理性质：白色固体，易溶于水。 2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。 ⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。 32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑ 组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。 ⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。 2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓ 知识点4 盐的有关知识 1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。 2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。氯

九年级化学实验教案5篇

九年级化学实验教案5篇 九年级化学实验教案1 一.说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化 学走向社会”的课程理念。 本节课主要包含两个方面的内容，即：“一.氨碱法制纯碱;二.纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：首先是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、 小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二.说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但对 质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但还不能完全从 微观角度认识宏观的现象与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三.教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。

海水制碱和纯碱的性质

第三节 海水制碱 一、氨碱法制纯碱 一、学习目标： 1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、纯碱和碳酸氢钠的用途 二、自主学习过程： 厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。 知识点一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动1：阅读课本P 19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 1、原料：_______、________ 从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na 2CO 3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___ 和氧元素，并使之与NaC1中的钠元素组合的过程。 2、媒介：氨水(利用氨水呈_____性，使得CO 2更易被吸收) 3、步骤：请阅读课本补全氨碱法制纯碱的工艺流程 ⑵ ⑶ ⑷ →→→ 4、原理（写出第⑶、⑷步写出化学方程式）： ⑶_________________________________________________________ ⑷_________________________________________________________ 5、发现问题：制取纯碱时产生的含NH 4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式及反应类型。 4C1 →① ② ③ ① 、反应类型： ② 、反应类型： ③Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应类型： 学生活动2： 1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 原料的价格 ，来源是否 ，流程是否 （2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 铵盐水显 性，二氧化碳与水反应生成碳酸显 性，能发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 （3）结合溶解度的知识讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度 ，所以 最先结晶析出。 知识点二：纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动3：阅读课本概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途 纯碱： 碳酸钠： 三、达标练习 1、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B .生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ） A ．稀盐酸和稀硫酸 B ．石灰水和雨水 C ．纯碱溶液和稀氨水 D ．食盐水和蔗糖水 3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是 （ ） A ．火碱 B ．小苏打 C ．白醋 D ．硫酸 4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A ．纯碱NaOH B ．小苏打NaHCO 3 C ．大理石CaCO 3 D ．食盐NaCl

初中化学《海水“制碱”》参考教案

初中化学·九年级第三单元 第三节海水“制碱” 学习目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释； 2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应， 3、与某些碱溶液的反应， 4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用； 3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 知识点（重点、难点）： 1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验； 2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。 教学准备： 教学媒体， 实验仪器：试管，胶头滴管，药匙 实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸 学习过程：

指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 投影：1、碳酸氢钠俗称 _________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。 2、在生产生活中有许多重要用途： 在灭火器里，它是产生______的发生剂。 在食品工业上，它是_________的主要成分。 在制造________时，它也是常用的一种原料。 在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。 知识点二：纯碱的性质 过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。 【实验探究一】与酸碱指示剂反应 实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。3、在氯化铵溶液中加入 氯化钠，使氯化铵单独 结晶析出，用作氮肥， 保留了氨碱法制纯碱的 优点，克服了其缺点。 阅读并完成投影内容。 了解碳酸氢钠的用途 明确不同的物质具有不 同的用途。 分组进行实验，观察并 填写实验报告。 现象：碳酸钠是白色固 体，溶于水中，水溶液 能使酚酞试液变红； 结论:碳酸钠易溶于水， 水溶液显碱性。 分析回答：碳酸钠是由 钠离子和碳酸根离子组 通过自学侯德榜生平 的介绍，学习其勇于 探索、大胆创新的精 神 培养学生自学的能 力，体会化学在生活 中的重要作用。

初三海水制碱

海水制碱 知识点一： 1、氨碱法制纯碱 1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介; 2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱 3、化学反应原理：NaCl+NH 3+CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 +NH 4 Cl 2 NaHCO 3==△=== Na 2 CO 3 +H 2 0+CO 2 ↑ 注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 2对生成的NaHCO 3和NH 4 Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线 图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出; 3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO 2和NH 3 可回收利用连续生产;反应： 2NH 4Cl+ CaOH 2 ===CaCl 2 +H 2 O+NH 3 ↑ 缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl 2 用途不大,污染环境; 2、侯氏制碱法联合制碱法 我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出; 认知基础 1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化 化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质; 2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ; 3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应 4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式

人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案(含课后作业)

人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案（含课后作业） 学习目标 Section A 氨碱法制纯碱 一、氨碱法 原料及产物： 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 生产流程： 纯碱 碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 1. 理解氨碱法制纯碱的流程 2. 了解氨碱法与侯氏制碱法的区别 3. 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质与用途

二、氨碱法与侯氏制碱法 侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 氨碱法与侯氏制碱法的比较 方法氨碱法侯氏制碱法 发明人比利时化学家索尔雅 中国化学家侯 德榜 对氯化铵的处理 向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用： ↑ + + ∆ + 3 2 2 2 4 2 2 l a Ca l 2NH O H C C OH C NH） （ 向滤出碳酸氢 钠晶体的氯化铵溶 液中加入食盐，使 其中的氯化铵单独 结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可 循环使用 优点 ①原料易得 ②二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生 产 把氨厂和碱厂 建在一起联合生 产，由氨厂提供碱 厂需要的氨和二氧 化碳，析出NH4Cl 后的食盐溶液可循 环利用，使食盐的 利用率得到了提

淮滨县实验中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新

第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。

【范文】九年级化学《海水制碱》学案分析鲁教版

九年级化学《海水制碱》学案分析鲁教 版 一、教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能

完全从微观角度认识宏观的现象与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。 【过程与方法】 1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归

九年级化学《海水制碱》_

九年级化学《海水制碱》

课标要求： 1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 2、学会碳酸根离子的检验方法。 内容和学情分析： 学生生在第七单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 学习建议： 1、结合酸碱的学习总结物质的学习方法。 2、结合助学预习指导。 学习目标： 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质 2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 3、记住某些盐的水溶性 4、了解复分解反应的实质 知识点（重点、难点）： 重点：纯碱的化学性质 难点：如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。 课前准备： 多媒体；试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 教师活动学生活动活动意图

认真听并积极思考。 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 认真听 用生活中的事例引起学生思考激 发学生的求知欲 望和学习兴趣。 设疑并引入新课。 学生观察后回答。学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水。 可以猜想：纯碱可与酸、碱、盐、指示剂等反应。 一位发言，其他纠正。 回答：不属于“碱”，属于“盐”。 思考、回答 能够与酸、碱、盐反应… 认真听弄清学习内容。 一个学生大声读出实验要求 使学生初步认识纯碱的物理性质。 鼓励学生根据所 学知识，大胆提出猜想。培养提 出问题的能力。 通过自己动手实验验证自己的猜想，体验实验探究过程的艰辛与乐趣。培养学生

海水制碱

海洋化学资源海水“制碱” 【知识讲解】一、海洋是巨大的资源宝库 1、海水中的物质： ①海水是溶液：海洋中含水96.5％，其中的盐类化合物约3.5％，盐类主要有：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、等。 ②利用海水制取金属镁的原理： 海水中主要含有的盐为NaCl，其次是MgCl2，利用化学反应可以将MgCl2中镁元素转化为镁单质，具体操作是：将石灰乳加入到海水中沉淀出氢氧化镁，过滤出来氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态氯化镁即能制得金属镁。金属镁广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。 化学反应原理：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ 2、海底矿物： (1)海底蕴藏常规化石燃料：煤、石油、天然气，此外，在海底还发现了“可燃冰”这种新型矿产资源。 所谓“可燃冰”是由天然气(主要成份为甲烷)和水在低温、高压下形成的冰状固体，是一种天然气水合物(CH4 ·H2O)，因其极易燃烧，又被称为可燃冰。 可燃冰优点：①产热量高或热值大；②燃烧后不产生残渣或废气。可燃冰被称为“未来能源”，“21世纪能源”。 思考：可燃冰燃烧后生成物有什么？请写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式。 可燃冰燃烧后生成CO2和H2O。甲烷(CH4)燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)海底蕴藏金属矿物 金属矿物主要以多金属结核形式存在，主要含有锰铁镍铜钴钛等20多种金属元素。 此外，海洋中还有丰富的动植物生物资源，还能提供动力资源。可见海洋是人类共有的巨大的资源宝库。 二、海水的淡化：地球上可供人类使用的淡水不到总水量的1％，淡水资源的短缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从海水中获取淡水对解决淡水危机具有重大意义。 海水淡化的方法：①多级闪急蒸馏法、②结晶法、③膜法。 70％的淡化海水是采用①方法生产的。 思考海洋是人类的共同财富，人类正在运用各种方法开发利用海洋资源，在合理开发海洋资源时，如何保护海洋环境？ 随着海洋资源的开发，海洋污染越来越严重，为保护海洋资源，可采取多种措施，如： ①海洋环境立法：禁止向其中排放工业“三废”；②建立海洋保护区； ③加强对海洋环境监测；④提高消除污染的技术水平等。 三、海水“制碱” 海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种 重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。 1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤： 先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸 氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。 整个流程图： 2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？

(完整版)第三节海水制碱讲解

第三节海水“制碱” 【学习目标】 1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。 3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【温故知新】 1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？ ①酸+ →；①碱+→； ②酸+ →；②碱+→； ③酸+ →；③碱+→； ④酸+ →。④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液 ⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。 使无色酚酞试液色。 2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、 3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。 ①碳酸钠与盐酸 ②碳酸钠与氢氧化钙 ③碳酸钠与氯化钙 ④碳酸钠与氯化钡 【学习过程】 第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途 实验探究2-5：纯碱的性质 实验现象写在书上P49 1、纯碱的物理性质： 碳酸钠是一种色的固体，溶于水。 2、纯碱的化学性质： 由实验总结出碳酸钠的化学性质： ①碳酸钠溶液能使变红色。 ②碳酸钠与反应： ③碳酸钠与反应： ④碳酸钠与反应： 通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。 3、纯碱的用途： 根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、

、、人造纤维及等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。 第二阶段：复分解反应的实质 阅读P50多识一点：复分解反应的实质 大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成 的过程。 注意：要掌握不溶的盐和碱。 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式： ①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡 ③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠 ⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠 ⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠 第三阶段：氨碱法制纯碱 阅读课本P47回答下列问题： 1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？ 3、用NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？ 4、氨碱法制纯碱的原理及过程： ⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入，制成饱和 ，在加压并不断通入的条件下使结晶析出，过滤后，将加热分解即得纯碱。 （） ⑵上述过程中的反应原理为： 思考问题： ①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ ②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

海水制碱复习教案

海水“制碱”复习教案 1、氨碱法制纯碱 （1）工艺流程 盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱 （2）化学反应原理（用化学方程式表示） 2、碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。 （2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应： （3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。 3、碳酸钠 碳酸钠俗称、，化学式为。 （1）物理性质：颜色，状态，溶解性。（2）化学性质 a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。 b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应 c与碱反应：与澄清石灰水反应 d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应 4、复分解反应 （1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换，生成物中如果有析出，或有放出，或有生成，复分解反应就可以发生。 （2）常见类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变； b不溶性物质只能与酸反应； c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.

（3）部分盐的溶解性表： a 盐、盐、盐、盐都易溶于水。 b盐酸盐（氯化物）：难溶，其余溶。 c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。 d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。 5、盐的化学性质 （1），如：。（2），如：。（3），如：。 (4) ，如：。 (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号反应 物1 反应物 2 现象化学方程式 1 稀盐 酸 氢氧化 钾溶液 没有明显现象 2 稀硫 酸 氢氧化 钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝 酸 澄清石 灰水