浙大作业物理化学习题集答案
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浙江大学远程教育学院
《物理化学》课程作业（必做）
姓名：张倩倩学号：714007222005
年级：2014年秋学习中心：温州—————————————————————————————
第一章热力学第一定律
一、填空题
1.宏观上静止且无外力场存在的封闭
2.封闭系统在非体积功为0且等压
3.强度性质
4.小于
二、简答题
1.什么是系统？什么是环境？
答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。2.什么是热力学第一定律？
答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题
1. 答：（1）自由膨胀；
)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--
因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；
因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0
W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J
（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 ΔU=ΔH=0
P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa
W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J
2. 答：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)
△r H m ө=（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol
第二章热力学第二定律
一、单选题
1.反应NH 4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S mө
A 。
A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定
二、填空题
1.过程方向限度
2.大于
3.绝热可逆压缩
4.封闭系统等温等压和非体积功为零
5.小于
三、简答题
1.什么是热力学第二定律？
答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。
2.如何用熵判据判断过程的方向？
答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，
系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。
3.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？
答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。
4.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气
体溶解度减小，请用热力学原理解释之。答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。
四、计算题
1.答：P末V末=nRT
P末×0.05m²=2mol×8.314×298.15K
P末=9.92×104 PaW=-P末△V=-9.92×104Pa×（0.05m2-0.025m2）=-2.48×103 J
Q=-W=2.48×103 J
△S
=-Q/T=8.314J/mol/K
环境
温度不变状态函数△U、△H、△S、△F和
△G都为零
2.0.5L 343K的水与0.1L 303K 的水混合，求系统的熵变。已知水的C p,m=75.29J/(K·mol)。
答：0.5×75.29×（343-T）=0.1×75.29×(T-303) T=336.33
△S=Cpln（T/T0）+ Cpln(T/T1)=2.091J/K 3.答：（1）ΔS槽=-Q/T槽=-4184/（96.9+273）
=-11.3 J·K-1
（2）ΔS
空=Q/T
空
=4184/（26.9+273）=13.95
J·K-1
（3）因为ΔS
总=ΔS
槽
+ΔS
空
=-11.3+13.95=2.65 J·K-1＞0 所以不可逆。
4.答：Δ
r S
m
θ=Sθ
，金刚石,s
- Sθ
，石墨
,
s
=2.44-5.69=-3.25
J·mol-1·K-1
Δr Gθm=ΔrHθ-TΔr S mθ=1.90*1000-（25+273）*（-3.25）=2868J/mol=2.87KJ/mol
石墨更稳定
第四章化学平衡
一、单选题
1.*改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由
于 B 发生改变所致。 A
．
θm
r G Δ
B ．△r G m
C
．
经
验
平
衡
常
数
D ．标准平衡常数
2. *已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为K 1ө
，反应(g)NH (g)H 2
3
(g)N
2
1322=+
的标准平衡常数为
K 2ө，两者的关系为 D 。 A ．K 1ө
=K 2ө
B ．K 1ө
=2K 2ө
C ．K 1ө =½K 2ө
D ．K 1ө
= (K 2ө )2
3. *反应 N 2O 5 (g) = N 2O 4(g) + ½ O 2(g) 的△
r H m
ө= 41.84 kJ·mol -1，为了提高N 2O 4的产率，
可以采取的措施是 B 。 A ．降低温度、提高压力
B ．降低压力、提高温度
C ．降低温度、降低压力
D ．提高温度、提高压力
4. *若 298K 时反应N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K ө
= 0.1132，则当 N 2O 4和NO 2的分压均为
1.0 kPa 时，该反应 A 。 A ．向生成
NO 2的方向进行
B．向生成N2O4的方向进行
C．正好达到化学平衡D．难于判断其进行方向
5.*某气态反应为放热反应，在727℃时的
Kө=3.4×10-5，已知△r H mө=-189kJ·mol-1，则在827℃时的Kө= C 。
A．3.4×10-5B．3.4×10-4 C．4.3×10-6D．4.3×10-7
二、填空题
1.(K1ө/K2 ө)2。
2.0.02409 。
3.向左
4.向右
5.-15.92 kJ·mol-1。
三、简答题
1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高
温下进行，请用热力学原理解释之。
答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
2.答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反
应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。
四、计算题
1.答：(1)因为
△rG
m
ө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1
△rG
m
ө=-RTlnKө
lnKө=△rG
m
ө/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025
所以Kө=27.18（298.2K）
(2) ln（K
2/K
1
）=【△
r
H
m
ө *(1/T
1
-1/T
2
) 】/R
lnk
2
/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/ 8.314
lnk
2/k
1
=7.5
K
2
=0.01516
2答：(1)
△rGmө=-RTlnKө=-8.314*298.2*lnKө=12890 lnKө=-5.2
Kө=5.521*10-3(
（2）能自动分解
第五章相平衡
一、单选题
1.简单低共熔双组分系统T-x相图如图所示。当
物系点M随温度下降时，固相物质与液相物质重量的比值 A 。
（）
A．增大
B．减小
C．不变
D．先增大，后减小M
T
A B
二、填空题
1.在常温常压下，由O2（g）、N2（g）、CO2（g）
和H2O（l）等四种物质组成的平衡系统含
有 2 相。
2.碳酸钠与水可以形成三种含水盐：
Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和
Na2CO3·10H2O(s)。在常压下，Na2CO3(s)
与Na2CO3溶液及一种Na2CO3含水盐(s)
三相平衡，则该含水盐含有 2 个水
分子。
3.单组分系统三相点的自由度等于
0 。
4.已知A和B不会形成恒沸混合物，纯A的沸
点低于纯B的沸点。对任一比例的A和B混合物进行精馏，塔底馏出物是纯B 。
5.固体混合物在某个比例时的熔点最低，该熔点
称为最低共熔点。
三、简答题
1.什么是恒沸混合物？
答：气液平衡时两相组成相同的混合物。
四、计算题
1.已知水的气化热为△H=40.67kJ·mol-1，求
p=404.13kPa时水的沸点。
答：lnP
2/P
1
=△H(T
2
-T
1
)/RT
1
T
2
P
1
=101.32kPa
TI=100+273=373K P2=404.13kPa
△H=40.67kJ·mol-1
ln(404.13/101.32)=40670*(T
2
-373)/(8.3
14*373*T
2
)
T
2
=144.1℃
2：（1）A区（上面）：液相
B区（中左）：液相+固相邻硝基氯苯
C区（中右）：液相+固相对硝基氯苯
D区（下面）：固相邻硝基氯苯+固相对硝基氯苯
（2）根据杠杆规则：
n
s /n
l
=（70-60.18）/（100-70）
=9.82/30
n
s
=（70+30）*[9.28/（30+9.82）]=24.66g
n
l
=（70+30）*[30/（30+9.82）]=75.34g
第六章电化学
一、单选题
1.下列说法正确的是 A 。
A．E与电解质活度有关，Eө与电解质活度无关
B．E与电解质活度无关，Eө与电解质活度有关
C．E和Eө均与电解质活度无关
D．E和Eө均与电解质活度有关
2.Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的电池
反应可写成：
①H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l)
或②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)
相应的标准电动势和化学反应标准平衡常
A．E1ө= E2ө、K1ө= K2өB．E1ө≠E2ө、K1ө≠K2ө
C．E1ө≠E2ө、K1ө= K2ө
二、填空题
1.
Ca 2+ 和Cl - 的无限稀释摩尔电导率分别为
3
Ca
m 10190.1λ2-∞⨯=+， S·m 2·mol -1
和
3Cl
m 10634.7λ--∞⨯=，S·m 2·mol -1，则CaCl 2的无限稀释
摩尔电导率∞
2
CaCl m λ
， = 0.01646
S·m 2
·mol -1
。
2.
Ag ︱AgCl ，KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)︱Ag 的电池反应是 Cl -(al)+Ag +
（a2）=AgCl （s ） 。
3.
Pt ︱H 2 (p)︱NaOH (a)︱HgO (s) ︱Hg(l) 的正极反应是HgO （s ）+H 2O+2e -=Hg(l)+2OH -
(a)。
4.
Pt ︱H 2 (p 1)︱H 2SO 4 (m)︱H 2 (p 2)︱Pt 的负极反应是 H 2(p1)=2H+(m)+2e -
。
5.
在电化学中，规定 标准氢电极
的电极电势为零。
三、简答题
1.
什么是摩尔电导率？
答：摩尔电导率是指相距为1m 的两平行电极间放置含有1mol 电解质的溶液所具有的电导。
2.
什么是可逆电池？
答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池四、计算题
1.答：（1）因为G=1/R ，G=R*A/l
所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m-1
（2）K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S·m-1
（3）因为∧
m =KV
m
=k/c
所以∧
m （K
2
SO
4
）
=k/c=6.11*10-2/0.0025*103=0.0245S·m2·mol-1
2.答：已知λm∞Ag+=61.92*10-4s·m2mol-1
λ
m ∞
cl+
=76.34*10-4 s·m2mol-1
∧
m （AgCl）=λ
m
∞（AgCl）=
（61.92+76.34）*10-4=1.382*10-2s·m2mol-1
根据C（饱和）=〔k(溶液)-k（水）〕/λ
m
(AgCl)= 〔(3.41-1.52)*10-4〕
/1.382*10-2=1.37*10-2mol·m-3
根据溶解度定义：每kg溶液溶解的固体kg数，对于极稀溶液=1dm-3溶液，
所以AgCl的标准活度积为： K
SP
ө（AgCl）=c（Ag+）/cө·c(Cl-)/
cө=(1.37*10-5)2=1.88*10-10
答： (1)负极（氧化反应）：2Cl--2e Cl
2
正极（还原）反应：MnO
4
-+8H++5e-
Mn2++4H
2
O
电池反应：2MnO
4
-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl
2+8H
2
O
（2）Eθ=φθ
MnO4-，Mn2+
-φθ
Cl2（g）
/cl-
=1.507-1.358=0.149V
（3）E=E
θ-(RT)/(Vf)ln[(CMn)2*(Ccl)5*(CH
2O)8]/C2(Mno
4
-
)
=0.149-(8.314*298/10/96500) =0.0543V
第七章化学动力学
一、判断题
1.对
二、单选题
1. 化学反应2
k
3
3O 2O
−→−的反应速率可以表示为dt
dC 3
O -
或dt
dC 2
O ，两者之间的关系为 D 。 A ．
dt
dC dt
dC 2
3
O O =
-
B ．dt
dC 2
dt
dC
2
3
O O =-
C ．
dt dC 23dt dC 2
3
O O =-
D ．dt
dC 32dt
dC
23
O O =
-
三、填空题
1.
由反应物微粒(分子、原子、离 子、自由基）一步直接生成产物的反应 称为基元反应。 2.
某化学反应A+B→P 的速率方程是2B
A A
C C dt dC
k =-，
该反应的反应级数等于 3 。
3.
某化学反应A→P 是一级反应，当反应时间为2t 1/2时，反应的转化率为 75% 。 4.
已知下列两个反应的指前因子相同，活化能不同，且E a,1
>E a,2
A
B C
当反应温度升高时，k 1 小于 k 2 （填“大
于”、“小于”或“等于”），k1／k2增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5.按照光化当量定律, 在光化反应的初级过程中,
1爱因斯坦能量活化 1 mol反应物分子。温度对光化反应的速率常数影响大
四、简答题
1.什么是准一级反应？
答：有些反应实际上不是真正的一级反应，但由于其它反应物的浓度在反应过程中保持不
变或变化很小，这些反应物的浓度项就可以并入速率常数中，使得反应速率只与某反应物的一次方成正比，其速率方程的形式与一级反应相同，这样的反应称为准一级反应。
2.用活化分子的概念解释提高反应温度可以加
快化学反应的原因。
答：根据波兹曼能量分布定律，温度升高，高能量分子所占的比例增大，即活化分子增多，反应速率加快。
3.为什么光化反应的速率常数与温度关系不
大？
答：在热化学反应中，活化分子是根据玻尔兹曼能量分布反应物分子中能量大于阈能的部分。温
习题课答案
1．最小液气比(L/V)min只对（）（设计型，操作型）有意义，实际操作时，若(L/V)﹤(L/V)min ，产生结果是（）。 答：设计型吸收率下降，达不到分离要求 2．相平衡常数m=1，气膜吸收系数k y=1×10-4Kmol/(m2.s)，液膜吸收系数 k x 的值为k y 的100倍，这一吸收过程为（）控制，该气体为（）溶气体，气相总吸收系数 K Y=（） Kmol/(m2.s)。（天大97） 答：气膜易溶 9.9×10-4 3．某一吸收系统，若1/k y 》1/k x,则为气膜控制，若 1/k y《1/k x,则为液膜控制。（正，误）。 答：错误，与平衡常数也有关。 4．对于极易溶的气体，气相一侧的界面浓度y I 接近于（），而液相一侧的界面浓度x I 接近于（）。 答：y*（平衡浓度） x（液相主体浓度） 5．含SO2为10%（体积）的气体混合物与浓度C= 0.02 Kmol/m3的SO2水溶液在一个大气压下接触，操作条件下两相的平衡关系为 p*=1.62 C (大气压)，则 SO2将从（）相向（）转移，以气相组成表示的传质总推动力为（）大气压，以液相组成表示的传质总推动力为（）Kmol/m3 。 答：气液 0.0676 0.0417 6．实验室中用水吸收 CO2基本属于（）控制，其气膜中浓度梯度（）（大于，小于，等于）液膜浓度梯度，气膜阻力（）液膜阻力。（清华97） 答：液膜小于小于 7．采用化学吸收可使原来的物理吸收系统的液膜阻力（），气膜阻力（）。 答：减小不变 8．填料的传质单元高度的数值主要与（，）和( ）有关。 （清华 95） 答：单位塔截面上的气体处理量填料性能传质系数 9．填料层高度的计算可以用传质单元数乘以填料的等板高度。（对，错） 答：错，只有平衡线与操作线平行时才成立。 10．在吸收塔的设计中，气体流量，气体进出口组成和液相进口组成不变，若减少吸收剂用量，则传质推动力（），设备费用（）。 答：减小增多 11．某逆流吸收塔用纯溶剂吸收混合气体中易溶气体组分，填料高度无穷大，入塔时Y1=8%（体积），相平衡方程 Y=2X 。问液气比 L/V=2.5时，吸收率Φ= （），L/V=1.5时，Φ=（）。（清华 96）答：1 0.75 12．对吸收因数 A=0.5的系统进行逆流吸收，当塔高无穷大时，（） A 塔顶达到气液平衡 B 塔底达到气液平衡 C 塔顶，塔底同时达到气液平衡 D 塔中没有一处达到气液平衡 （浙大 97） 答：B 13．在低浓度难溶气体的逆流吸收塔中，若其它条件不变而入塔液体量增加，则塔的液相传质单元数 N L 将（），而气相总传质单元数N OG将（），其气体出口浓度y2将（）。（清华98） 答：减小增大减小 14．某操作中的吸收塔，用清水逆流吸收气体混合物中的A组分，若 L增加，其余操作条件不变，则出塔气体 y a （），出塔液体的浓度x1（），回收率（）。 答：减小减小增大 15．低浓度难溶气体在填料塔中被逆流吸收时，若入塔气体量增加而其它条件不变，则气相总传质单元高度H OG（），气相总传质单元数N OG（），液相总传质单元数N OL（），出口气体组成y2（），出口液体组成x1（）。 答：增大减小不变增加增加 16．某逆流吸收塔在操作时因某种原因使吸收剂入塔量减少，以致操作时的液气比小于原定的最小液气比，
物理化学习题集1
物理化学概念辨析题解 物理化学教研组编写 2008，10
热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 在等压下，进行一个反应A + B→C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：( ?? ) (A) 吸热反应(B) 放热反应 (C) 温度升高(D)无法确定 9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p 被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对
浙江大学新食品工程原理习题与答案
浙江大学食工原理复习题及答案 一、填空题： 1. 圆管中有常温下的水流动，管内径d=100mm 测得其中的质量流量为 15.7kg.s -1,其体积 流量为 _________. 平均流速为 *** 答案 0.0157m 3 .s -1 2.0m.s -1 2. 流体在圆形管道中作层流流动 , 如果只将流速增加一倍 , 则阻力损失为原来的 如果只将管径增加一倍 , 流速不变 , 则阻力损失为原来的 _______ 倍。 *** 答案 *** 2 ； 1/4 3. 离心泵的流量常用 *** 答案 *** 出口阀 4. （3分） 题号 2005 第 2章 知识点 100 某输水的水泵系统 , 经管路计算得 , 需泵提供的压头为 则泵的有效功率为 . *** 答案 *** 4905w 5. 用饱和水蒸汽加热空气时， 换热管的壁温接近 _______ 近 _____________ 的对流传热系数。 调节。 答案 *** 饱和水蒸汽； 空气 6. 实 现 传 热 过 程 的 设 备 主 要 有 如 下 三 种 类 型 倍; 难度 容易 He=25m 水柱,输水量为 20kg.s -1, 的温度， 而传热系数K 值接 *** 答案 *** 间壁式 蓄热式 直接混合式 7. 中央循环管式蒸发器又称 ___________________ 。由于中央循环管的截面积 单位容积的溶液所占有的传热面积比其它加热管内溶液占有的 _____________ 在中央循环管和加热管内受热不同而引起密度差异，形成溶液的 ___________ ___。使其内 ，因此，溶液 ___循 答案 *** 标准式 ， 较大 ， 要小 ， 自然 圆管中有常温下的水流动，管内径d=100mm 测得中的体积流量为 0.022m 【s -1,质量流量 ______ , 平均流速为 答案 *** -1 8. 为_ -1 22kg.s -1 ; 2.8m.s 9. 球形粒子在介质中自由沉降时， 匀速沉降的条件是 阻力系数 = ___________ . *** 答案 *** 粒子所受合力的代数和为零 24/ Rep 10. 某大型化工容器的外层包上隔热层 ，以减少热损失，若容器外表温度为 500 C ,而环境 温度为20C ,采用某隔热材料,其厚度为240mm,入=0.57w.m -1 .K -1，此时单位面积的热损失为 __。（注: 大型容器可视为平壁 ） 答案 *** 。滞流沉降时， 其
物理化学类课后习题答案大全
【物理化学类课后习题答案大全】 ▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆【物理化学类课后习题答案大全】 ▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆▆ 《大学物理》完整习题答案 https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=217&fromuid=1000 程守洙、江之永主编《普通物理学》（第五版）详细解答及辅导 https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=3&fromuid=1000 《生物化学》复习资料大全（3套试卷及答案+各章习题集） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=258&fromuid=1000 《化工原理答案》课后习题答案（高教出版社，王志魁主编，第三版）https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=195&fromuid=1000 《传热学》课后习题答案（第四版） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=200&fromuid=1000 《高分子化学》课后习题答案（第四版，潘祖仁主编） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=236&fromuid=1000 《物理学》习题分析与解答（马文蔚主编，清华大学，第五版） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=50&fromuid=1000 《有机化学》课后答案（第二版，高教版，徐寿昌主编） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=3830&fromuid=1000 《有机化学》习题答案（汪小兰主编） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=69&fromuid=1000 《分析化学》课后习题答案（第五版，高教版） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=122&fromuid=1000 《物理化学》习题解答(天津大学, 第四版，106张) https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=2647&fromuid=1000 《大学基础物理学》课后答案（共16个单元） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=25&fromuid=1000 《物理化学》习题答案与课件集合（南大） https://www.docsj.com/doc/8f19176576.html,/viewthread.php?tid=205&fromuid=1000
2010年浙江大学物理化学(乙)
2010年浙江大学物理化学（乙）真题 一、选择题（30分，每小题3分） 1、如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通入电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的?U值的符号为（） （A）W=0，Q<0，?U<0 （B）W>0，Q<0，?U>0 （C）W=0，Q>0，?U>0 （D）W>0，Q=0，?U>0 2、对物质的量为n的理想气体，eTep S应等于（） （A）V R（B）V nR（C）V C V（D）V C P 3、有 6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0，ε1，ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的（） （A）P63P32P11（B）C63C32C11 （C）6!3!2!1!（D）6!3!6?3!3!2!3?2!1!1!1?1! 4、若eln p pΘey A t<0，即气相中A组分增加 d y A，总压p降低，则下列诸结论中正确的是（） （A）气相中A组分浓度小于液相中A组分浓度 （B）气相中A组分浓度大于液相中A组分浓度 （C）气相中A组分浓度等于液相中A组分浓度 （D）上述结论都不对 5、饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ?的关系式为（） （A）μ=μ?（B）μ>μ?（C）μ<μ?（D）不能确定 6、25℃时，Λm LiI、λm H+、Λm LiCl的值分别为1.17×10?2、3.50×10?2和 1.15×10?2S?m2?mol?1。LiCl 中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离，HI 中的t+为（） （A）0.18（B）0.82（C）0.37（D）0.66 7、下列电池中，哪个电池的电动势与Cl?离子的活度无关（） （A）Zn ZnCl2aq Cl2g Pt （B）Zn ZnCl2aq KCl aq AgCl s Ag
浙江大学大学物理答案
浙江大学大学物理答案 【篇一：11-12-2大学物理乙期末试题b】 《大学物理乙（上）》课程期末考试试卷 (b) 开课分院：基础部，考试形式：闭卷，允许带非存储计算器入场考试日期：2012年月日，考试所需时间： 120 分钟 考生姓名学号考生所在分院：专业班级： . 一、填空题（每空2分，共50分）： 1、一个0.1kg的质点做简谐振动，运动方程为x(t)?0.2cos3t m，则该质点的最大加速度amax，质点受到的合力随时间变化的方程 f(t。 2、一质点作简谐振动，振幅为a，初始时具有振动能量2.4j。当质点运动到a/2处时，质点的总能量为 j，其中动能为j。 3、在宁静的池水边，你用手指以2hz的频率轻叩池面，在池面上荡起水波，波速为2m/s，则这些波的波长为 m。 4、两列波在空间相遇时能够产生干涉现象的三个条件为：，振动方向相同，初相位差恒定。 5、如图所示，在均匀介质中，相干波源a和b相距3m，它们所发出的简谐波在ab连线上的振幅均为0.4m， 波长均为2m，且a为波峰时b恰好为波谷，那么ab连线中点的振幅为 m，在ba延长线上，a点外侧任一点的振幅为m。 6、已知空气中的声速340m/s，一辆汽车以40m/s的速度驶近一静止的观察者，汽车喇叭的固有频率为555hz，则观察者听到喇叭的音调会更________（填“高”或“低”），其频率为____________ hz。（请保留三位有效数字）．．．．．． 7、已知800k时某气体分子的方均根速率为500m/s，当该气体降温至200k时，其方均根速率为__________m/s。 8、体积为2?10?3m3的理想气体，气体分子总数为5.4?1022个，其温度为362k，则气体的压强为_________________pa。 9、麦克斯韦速率分布曲线下的面积恒等于_________。 10、一定量氢气在500k的温度下，分子的平均平动动能为 ______________________j，分子的平均转动动能为 ________________________j。 11、仍然是在500k的温度下，封闭容器内有0.1mol氢气，维持温度不变（等温过程）缓慢推动容器的活塞使得体积增大了一倍，则
浙大作业物理化学习题集答案
浙大作业物理化学习题集答案
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做） 姓名：张倩倩学号：714007222005 年级：2014年秋学习中心：温州————————————————————————————— 第一章热力学第一定律 一、填空题 1.宏观上静止且无外力场存在的封闭 2.封闭系统在非体积功为0且等压 3.强度性质 4.小于 二、简答题 1.什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。2.什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 三、计算题 1. 答：（1）自由膨胀；
)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀； 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2. 答：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m ө=（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol
物理化学习题集
选择题 1. 理想气体在p?下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为( C ） (A) –284J (B) 842J (C) – 482J (D) 482J 2. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。若以水和电阻丝为系统，其余为环境，则有：( B ) (A) Q＜0，W＝0，ΔU＜0 (B) Q＝0，W＞0，ΔU＞0 (C) Q＞0，W＝0，ΔU＞0 (D) Q＜0，W＝0，ΔU＞0 3. 对于完成同一过程的系统，下述说法何者正确？( D ) (A) 经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多 (B) 经不同的可逆途径所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途径所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多 4. 一可逆热机与另一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度：( B ) (A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定 5. 1mol单原子理想气体，从始态p1＝2p?，T1＝273K 沿着“p／V＝K(常数)”的途径，可逆变化到p2＝4p?的终态，则ΔH为：( A ) (A) 17.02kJ (B) –10.21kJ (C) –17.02kJ (D) 10.21kJ 6. 石墨的燃烧热：( B ) (A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 7.298K时从大量浓度为0.01mol·dm3的溶液中迁移1mol溶质于另一大量浓度为0.001 mol·dm3的溶液中，则该过程的Δμ等于(J·mol-1)( C ) A.Δμ=RTln(1×10-2)； B.Δμ=RTln(1×10-3)； C.Δμ=RTln0.1； D.Δμ=RTln10。 8.在0℃时，实际气体从状态(1)f1=50×101.325kPa，变化到状态(2)f2=10×101.325kPa， 则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为( D )
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程 《物理化学》课程习题集 一、单选题 1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（） A.体系的总压力 B.体系中各组分的分压 C.100kPa D.外压 2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（） A.Q=0 B.△U=0 C.△H=0 D.△C P=0 3.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（） A.△U=0，△H=0 B.△U﹥0，△H﹥0 C.△U=0，△H≠0 D.△U﹤0，△H﹤0 4.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( ) A.单原子分子气体 B.双原子分于气体 C.三原子分子气体 D.四原子分子气体 5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（） A.H2O(g) B.H2O(l) C.H2O(s) D.都不是 6.隔离系统内发生的可逆变化过程( ) A.△S=0，△S(环)=0 B.△S﹥0，△S(环)=0 C.△S=0，△S(环)﹥0 D.△S﹥0，△S(环)﹥0 7.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( ) A.△S系统﹥0 B.△S系统+△S环境﹥0 C.△S环境﹤0 D.△S系统+△S环境﹤0 8.下列说法中，哪一种是不正确的( ) A.隔离物系中的熵永不减少 B.在绝热过程中物系的熵决不会减少 C.物系处于平衡态时熵值最大 D.任何热力学过程不可能出现△S﹤0 9.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（） A.△U＝0 B.△H＝0 C.△S＝0 D.△G＝0 10.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( ) A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol 11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（） A.高 B.低
物理化学习题集
第八章 电解质溶液 一、填空题 1．Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。 2．同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。 3．已知m Λ∞（Na +）=50.11310-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0310-4S·m 2·mol -1，在无限稀 释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞ (OH -)等于________。 4．25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc 的摩尔电导率为________________。 6．25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。 7．相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。 8．电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。 9．等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。 10．25℃时，AgCl 饱和水溶液的电导率为3.41310-4S 2m -1，所用水的电导率为 1.60310-4S 2m -1。则AgCl 的电导率为 。 11．用银电极电解AgNO 3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.6g ，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ，3(NO )t - =________。已知Ag 的相对原子质量为107.9。 12．强电解质MX 、MY 和HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX 的摩尔极限电导为______________。 二、判断题 1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2012浙大远程教育物理化学作业答案
2012物理化学作业答案 第一章热力学第一定律 一、判断题（正确打√，错误打×） 1. 由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。（ T ） 2. 状态函数改变后，状态一定改变。（ T） 3. 孤立系统内发生的一切变化过程，其U Δ 必定为零。（ T ） 4. 温度越高，Q值越大。（ F） 5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。（ F ） 6. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。（F ） 7. 在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。（ F ） 8. O2 （g）的标准摩尔燃烧焓等于零。（ T ） 9. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（ T ） 10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的U △ 等于零。（ T ） 二、选择题（单选） 1. 是状态函数。（ A ）A．G B．△U C．W D．Q 2. 不是状态函数。（ D ）A．H B．U C．S D．△G 3. 具有广度性质。（ B ）A．T B、U C．P D．ρ（密度） 4. 具有强度性质。（ D ）A．S B．V C．G D．η（粘度） 5. 的标准摩尔生成焓等于零。（ A ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO 6．的标准摩尔燃烧焓等于零。（ C ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO 7. 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。（ A ）A．Q>0 B．Q<0 C．△U>0 D．△U<0 8. 101.325kPa和 273.15K的水等温等压变为冰，该过程的。（ D ）A．Q>0 B．△U=0 C．△H>0 D．△H<0 9. 下列叙述中不属于状态函数特征的是。（ C ）A．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B．系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C．状态函数均有加和性。 D．经循环过程，状态函数的值不变。 10. 理想气体向真空膨胀，其体积从 V1 增大到 V2，则系统做功为。（ A ）A．W=0 B．W>0 C．W<0 D．W=-nRT ln(V2/V1) 三、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 最稳定单质的标准摩尔生成焓 = 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4. 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案
2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案 您的本次作业分数为：100分 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 正确答案:A 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 正确答案:A 3.【第01章】（）具有强度性质。 正确答案:D 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 正确答案:C 5.【第01章】（）是状态函数。 正确答案:A 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 正确答案:C 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 正确答案:D 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确答案: 错 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确答案: 对 10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确答案: 错 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）
正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确答案: 错 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确答案: 对 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确答案: 错 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确答案: 对 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 正确答案:D 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 正确答案:C 18.【第02章】下列说法错误的是（）。 正确答案:D 19.【第02章】下列说法正确的是（）。 正确答案:D 20.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程，（）。 正确答案:C 21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。 正确答案:A 22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程，（）。 正确答案:D
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解 物理化学教研组
热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC
浙大考研物理真题答案解析
浙大考研物理真题答案解析 考研是对大学生在研究生阶段知识掌握和研究能力的一个全面评估。物理学是一个严谨而又广泛的学科，对考研生来说，物理试题是 一个重要的考核环节。因此，解析浙大考研物理真题对考生来说尤为 重要。本文将对浙大考研物理真题的答案进行解析，帮助考生更好地 理解和掌握物理知识。 第一道题目是关于电动力学的。题目要求考生推导出电容的能量 存储公式。这道题目涉及到了电场、电势等重要概念。首先，根据电 力的功与势能的关系，我们可以得到电容的能量存储公式为E=1/2CV^2，其中E是电容的能量，C是电容的电容量，V是电容器两极的电压差。 解析过程中要注意区别电压和电势的概念，力求严谨和准确。 接下来，第二道题目是关于统计物理的。题目要求考生推导量子 力学平均值的计算公式。这道题目涉及到了量子力学的基本概念和数 学方法。首先，我们需要熟悉量子力学中的算符和本征值问题。通过 对算符和本征值的理解，我们可以得到量子力学平均值的计算公式为 <Ψ|A|Ψ>=Σ|<φi|Ψ>|^2ai，其中Ψ是波函数，A是算符，φi是 算符的本征函数，ai是波函数在本征函数上的展开系数。解析过程中，需要注意量子力学中算符的性质和本征值的物理意义，还要注意波函 数的归一化。 第三道题目是关于原子物理的。题目要求考生解释和比较原子的 能级结构和分子的能级结构。这道题目涉及到了原子结构和分子结构 的重要概念和原理。首先，我们需要了解原子和分子的能级结构是如 何形成的。原子的能级结构是由原子核和电子之间的相互作用决定的，而分子的能级结构是由分子中原子之间的化学键决定的。解析过程中 要注意结构的差异和物理机制的解释。
分析化学简明教程浙江大学答案
分析化学简明教程浙江大学答案 注：本文档为助手根据题目生成的虚拟内容，与实际情况 无关 第一章：基本概念 1.1 分析化学的定义 分析化学是研究物质组成、结构、性质以及它们之间相互 转化的科学，是化学的一个重要分支。它通过一系列的实验和测试方法，对样品进行分析和检测，从而得到样品的定性和定量信息。 1.2 分析化学的发展历史 分析化学作为一门学科，起源于古代。从最早的气味和色 彩的分析开始，到现在的现代分析仪器的诞生，分析化学经历了长期的发展过程。 •古代：人们利用观察、嗅觉、味觉等感官来进行分 析，如古希腊的味觉分析。 •中世纪：学者们开始进行一些简单的化学分析实验，如焦磷石的化学分析。
•近代：随着科学技术的发展，分析化学进入了一个新阶段。发明了许多分析仪器，如光谱仪、质谱仪、色谱仪等，极大地推动了分析化学的发展。 1.3 分析化学的基本概念 •定性分析：确定样品中所含的化学物质的种类。 •定量分析：确定样品中所含的化学物质的数量。 •试剂：在分析化学中，用于反应、检验和测定的物质。 •样品：需要进行分析的物质。 •分析方法：对样品进行分析的步骤和操作。 第二章：分析化学基本操作和仪器 2.1 分析化学实验室的基本操作 分析化学实验室是进行分析化学实验的场所，具有一定的安全要求和基本操作流程。基本操作涉及到试剂的称量、容量的调配、溶液的配制等。
2.2 常用分析仪器的原理和应用 •光谱仪：利用样品与电磁辐射的相互作用，测量样品吸收、散射、发射光谱，从而得到样品的定性和定量信息。 •色谱仪：利用样品在流动相和固定相之间的分配行为，使成分在时间和空间上分离，从而得到样品的定性和定量信息。 •质谱仪：通过对样品中化合物的离子产生过程、质荷比的测定等，分析样品的质量及其分子结构信息。 •电化学分析仪器：利用电化学过程中的电流和电压变化，测量样品中的电化学性质。 第三章：定性分析 3.1 酸碱中性物质的检验和鉴定 通过酸碱中性物质的鉴定，我们可以确定样品中存在的化学物质的种类。常用的鉴定试剂有pH试纸、盐酸、氢氧化钠等。
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物理化学习题集及答案2
相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为〔〕 Φ=2Φ=3 在真空容器中分解达到平衡NH4Cl →HCl与其水溶液平衡共存〔〕 K=1, Φ=2, f=1 K=2, Φ=2, f=1
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