硫及含硫化合物的相互转化

硫及含硫化合物的相互转化

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用

硫和含硫化合物的相互转化

【学海导航】

1、掌握含硫化合物的制备方法

2、掌握硫及其化合物的相互转化

【主干知识】

一、硫的性质

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：

①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→

②做还原剂：S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O

③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫）

④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）

5、硫及其化合物性质比较：

SH2SSO2H2SO4

色态味

溶解性

化学

性质

制

取

★不同价态硫的相互转化

－20＋4＋6

SSSS

转化关系图：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

写出上述物质间相互转化的化学方程式：

【精彩例题】

1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会()

A.增强

B.不变

C.减弱

D.难确定

2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生

成

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：() A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水

D.硫酸中加入锌粒

4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：() A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀

C.生成BaSO4及BaSO3沉淀

D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。

题号12345678910

答案

一、选择题

1．下列物质中硫元素只显示还原性的是

A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4

2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S

A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.全部

3．在空气中不易变质的是

A.Na2SO3

B.NaHSO4

C.亚硫酸

D.氢硫酸

4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是

A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.H2O2

D.Cl2

5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于

A.2:1

B.1:3

C.3:2

D.2:3

6．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S

D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-

7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为

A.36.8%

B.37.6%

C.51.2%

D.无法计算

8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是

A.H2S

B.NH3

C.Cl2

D.CO2

9．对于反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是() A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转

移了4mol电子

C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

10．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A.Na2S和H2SO4

B.Na2SO3和盐酸

C.Na2S和盐酸

D.Na2SO3和H2SO4

二、填空题

1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。

②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。

怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。

③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____，反应的方程式为__________________________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。

3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体

C.试回答下列问题：

(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；

(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，

是还原剂；

(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；

(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂.

三、实验题

1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是

(3)判断操作③是否完成。方法是

(4)判断沉淀是否洗净的方法是

(5)Na2SO3纯度的表示式为

第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)

第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即

台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升

第三课时 硫和含硫化合物的相互转化

第三课时硫和含硫化合物的相互转化 基础过关 1.下列说法中正确的是 ( A ) A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 解析:硫与H2反应时硫作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。 2.在反应3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( C ) A.物质的量之比为2∶1 B.质量比为2∶1 C.质量比为1∶2 D.物质的量之比为1∶1 解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被还原,故C正确。 3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( B ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2 C.S2、S4、S6、S8互称同位素 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

解析:硫单质之间的转化为化学变化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同单质,不互称同位素,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能得到S2。 4.欲鉴别Na2CO3和Na2SO3,可选用的试剂是( B ) A.BaCl2溶液 B.盐酸和品红溶液 C.盐酸和澄清的石灰水 D.Ba(NO3)2溶液 解析:Na2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应均生成白色沉淀,A、D错误;分别与盐酸反应,生成的气体再通入品红溶液,品红褪色的为Na2SO3,B正确;CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。 5.下列化学反应中SO2是还原剂的是( B ) ①SO2+NaOH NaHSO3 ②2H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO4 ③3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓ ④Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 解析:作还原剂时,元素的化合价升高,4个方程式中只有②④中SO2中硫元素的化合价升高了。 6.能实现下列物质间直接转化的元素是( B ) 单质氧化物酸或碱盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应,故A、C、D均不符合题意;B 项,S+O 2SO2,SO2+H2O H2SO3,H2SO3+2NaOH Na2SO3+2H2O,可以实现

硫和含硫化合物的相互转化 说课稿

硫和含硫化合物的相互转化说课稿 一、教材分析 “硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。 二、教学目标 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 【知识与技能】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它 们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性 质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法 【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 三、教学重难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 四、教学程序 【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系 3 Na SO4 22322 SO4 O,燃烧 2 O2 2 H2O 2 【要点精解】一、氧族元素 1、氧族元素比较： 原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体 氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2、O2和O3比较

2 3、比较H 2O 和H 2O 2 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 硫元素的存在形式 游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中 化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等） （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去 试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应： S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）

硫及其化合物的相互转化与应用

硫及其化合物的相互转化与应用 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用 下图表示 如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3； ④S ＋H 2=====△ H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。 [注意] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3 ＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 [细练过关]

1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，其工厂设计了新 的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列 叙述不正确的是() A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。 2．(2020·福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是() A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 解析：选D A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。 3．已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下： 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。 请回答： (1)气体Y分子的电子式为________，白色沉淀的化学式为________。 (2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为

硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式

硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式 常用方程式 3S ＋6OH- ==Δ== 2S 2- ＋SO?2- ＋3H?O S2- ＋H?O ==== HS- ＋OH-水解反应 3S2- ＋2Al3+ ＋6H?O ==== 2Al(OH)?↓ ＋3H?S↑ S2- ＋2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋S↓ SO?＋Ca2+ ＋2ClO- ＋H?O ==== CaSO?↓ ＋HClO- ＋H+ ＋Cl- （少量SO2） 2SO?＋Ca2+ ＋2ClO- ＋4H?O ==== CaSO?↓ ＋2Cl- ＋4H+ ＋SO?2- （足量SO2） SO?＋2Fe3+ ＋2H?O ==== 2Fe2+ ＋SO?2- ＋4H+ SO?＋2HCO?==== SO?2- ＋CO?↑ + H?O SO?＋2OH ==== SO?2-＋H?O SO?＋OH- ==== HSO?- 2SO?＋O?==== 2SO?(加热，V?O5催化） SO?＋Cl?＋2H?O ====2Cl- ＋2H+ ＋SO?2- SO?＋Br?＋2H?O ==== 2Br- ＋2H+ ＋SO?2- SO?＋I?＋2H?O ==== 2I- ＋2H+ ＋SO?2- SO?＋H?O?==== 2H+ ＋SO?2- 3SO?＋2NO?- ＋2H?O ==== 3SO?2- ＋2NO↑ ＋4H+ SO?＋ClO - ＋H?O ==== 2H+ ＋Cl- ＋SO?2- SO?＋2H?S ==== 3S↓ ＋2H?O SO?＋H?O ==== H?SO? 2H?SO?＋O?==== 2H?SO? 2Na?SO?＋O?==== 2Na?SO? 5SO?＋2MnO?- ＋2H?O ==== 2Mn2+ ＋5SO?2- ＋4H+ SO?2- ＋2H+ ==== SO?↑＋H?O SO?2- ＋H?O ==可逆== HSO?- ＋OH SO?2- ＋Ba2+ ==== BaSO?↓ SO?2- ＋2H+ ＋Ba2+ ＋2OH- ==== BaSO?↓＋2H?O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)?，使溶液呈中性) SO?2- ＋H+ ＋Ba2- ＋OH- ==== BaSO?↓＋H?O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)?，使Ba全部沉淀) S?O?2- ＋2H+ ==== S↓ ＋SO?↑ ＋H?O 2H?S ＋SO?==== 3S↓＋2H?O(点燃） 2H?S ＋3O?==== 2SO?＋2H?O(点燃，氧气充足） 2H?S ＋O?==== 2S↓＋2H?O（点燃，氧气不足）

规律总结：硫及其化合物

规律一硫和硫化合物中的反应规律 硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识。 1．不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律 （1）最低价态的硫（）只具有还原性且还原性强。 （2）最高价态的硫（，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强。 （3）中间价态的硫（和）既有氧化性又有还原性。 综合起来，硫元素的氧化、还原性反应规律为： 2．相同价态的含硫化合物之间的变化规律 相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的。如H 2S→Na 2S 的变化，H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O 。 规律二：浓硫酸和金属反应的规律 浓硫酸与金属反应均不生成H 2，一般还原产物都是SO 2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au 、g 、Zn 等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu 、Hg 、Ag 等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与Fe 、Al 反应时，不加热时浓硫酸先在Fe 、Al 表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就

阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。 当Fe、Al与浓硫酸加热时会反应，以Al为例化学方程式为：2Al＋6H2SO 4Al2（SO4）3＋3SO2↑＋2H2O 规律总结三 验证浓硫酸和炭反应的产物中有CO2和SO2气体的方法； 硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法。 （1）CO2和SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为SO2会有同样的现象产生。此时要抓住两者性质的不同点来区分。要想检验CO2的存在，只有先将SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验CO2。综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验SO2的存在，然后通过KMnO4溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验CO2的存在。 （2）硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下： 试剂方法现象 S O－2 4 稀盐 酸 BaCl2 溶液 先加盐酸酸化， 再加BaCl2溶液 有白色沉淀产 生

考点突破：硫及其化合物的转化关系

考点三：硫及其化合物的转化关系 [基础自主落实] 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H 2S ①O 2不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3； ④H 2＋S △,H 2S ； ⑤2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 。 注意事项： ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ③含硫物质的连续氧化： 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：

写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 小题热身 1．有下列转化关系： ①S2－―→S②SO2－3―→SO2③SO2―→S ④SO2－3―→SO2－4⑤H2SO4(浓)―→SO2 其中加入氧化剂能实现的是________，加入还原剂能实现的是________。 答案：①、④③、⑤ 2.如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧 弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们 之间的转化关系如图： (1)写出下列物质的化学式。 A：__________，D：__________，E：__________。 (2)写出B→E的离子方程式：_________________________________。 答案：(1)S SO2BaSO3 (2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O [考向合作探究] 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。 完成下列填空： (1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的

高中化学51-6硫及硫的化合物之间的转化关系及化学方程式人教版必修1

硫及硫的化合物之间的转化 Fe+S FeS S +O 2SO 2 SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应) SO 2+2H 2S=3S +2H 2O (二氧化硫与硫化氢气体反应) 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 2 －4+2Cl ― (SO 2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色) SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH ―=SO 2 －3+H 2O (常用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，防止污染大气) SO 2+CaO=CaSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+Ca 2++2OH ―= CaSO 3↓+H 2O(无法用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2) SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式) C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(硫酸仅表现出强氧化性) 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 2－3+2H += H 2O+SO 2↑(由于SO 2易溶于水，实验室常用Na 2SO 3固体和较浓的硫酸制取SO 2气体) Na 2SO 3+ Ca(OH)2=CaSO 3↓+2NaOH SO 2－3+Ca 2+= CaSO 3↓ 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐) S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 CaSO 3 CaSO 4 FeS

硫和硫的化合物常用化学方程式

硫和硫的化合物常用化学方程式 ） （——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属： S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S 2.与金属：S ＋Fe FeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6） 实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3 2.酸性氧化物： （1）SO 2＋CaO===CaSO 3 （2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2 （3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O ②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3 3.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3 ②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl － ③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4 5SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H + ④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－ ⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4 4.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 5.漂白性 三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化） 1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 2.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑ 3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2 四、SO 3 1.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4 2.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4 ②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O ③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O 五、H 2SO 4 1.稀H 2SO 4具有酸的通性 2.浓H 2SO 4的特性：

硫和硫的化合物方程式

硫和硫的化合物 1、硫和钠反应的方程式： 2Na+S=Na2S （条件：研磨）现象：轻微爆炸 2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS（条件加热） 3、硫和浓硫酸反应的化学方程式： S+2H2SO4 =SO2↑+2 H2O （条件：加热） 4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O （除硫的化学方法） 5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3（可逆反应要用可逆符号） 6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3+ Ｈ２Ｏ 7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 + NaOH= ＮａＨＳＯ３ 8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式： SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： SO2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式： ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３ 11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式： ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ 12、工业制硫酸的反应原理： ２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略） SO3 + H2O = H2SO4 13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪色

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4 14、、SO2与氯水反应的化学方程式： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO4 15、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 5 SO2+2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+ 16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式： SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+ 17、SO2与双氧水反应的化学方程式： SO2 + H2O2 = H2SO4 18、实验室制SO2的反应原理： Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 19、如何检验SO2气体： 将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后恢复红色证明气体为二氧化硫。 20、铜和浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4（浓）= Cu2SO4 + SO2↑+2 H2O （加热条件自己写） 21、碳和浓硫酸反应的化学方程式： C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+2 SO2↑+2 H2O （加热条件自己写） 22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式： H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓+SO2↑+2H2O 23、SO42-如何检验： 先加足量的洗盐酸酸化，在加入氯化钡溶液如果产生白色沉淀证明溶液中含硫酸根离子 24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2 S（黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2 （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2△ H 2 S 5、SO 2与水反应：SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3 + O 2 ==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH→ Na 2 S +2 H 2 O H 2 S+ Na 2 S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH→ Na 2 S +2 H 2 O

H 2 S+ NaOH→ NaHS + H 2 O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2 →S+2HX（X 2 =Cl 2 、Br 2 、I 2 ） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS↓ + H 2 SO 4 (此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2 S↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb（CH 3 COO） 2 → PbS↓ + 2CH 3 COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2 S ↑ 6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2 O + 2S 7、H 2S +H 2 SO 4 (浓) → S +SO 2 ↑+2H 2 O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： → 点燃 → 点燃

4-2硫及其化合物的相互转化(原卷版)(苏教版2019必修第一册)

4.2硫及其化合物的相互转化 【学习目标】 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 【知识梳理】 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 2.硫及其化合物典型的氧化还原转化 ①2H 2S ＋O 2=====点燃 2S ＋2H 2O ①H 2＋S =====① H 2S ①O 2＋S=====点燃 SO 2 ①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ①①2SO 2＋O 22SO 3 ①Fe ＋S =====① FeS ①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (1)不同价态转化规律

S －2 ——S 0 ——S ＋4 ——S ＋6 ①处于高价态含S 物质具有氧化性，低价态含S 物质具有还原性，处于中间价态具有氧化性、还原性。 ①邻位变价规律：发生氧化还原反应时，相邻价态之间转化，当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 即S －2 ―→S 0 ―→S ＋4 ―→S ＋6 。 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ①含硫物质的连续氧化规律 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态物质转化规律 发生复分解反应，一般利用物质类别的通性，如酸性氧化物(SO 2、SO 3)、酸(H 2S 、H 2SO 3、H 2SO 4)、盐(Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4)，利用其类别本身通性，相互转化。 3．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化 ①① ① ① ① ① (或 ) ① ① ① ①

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础； 在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。 2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题： 此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。 四、教学目标 【知识与技能】 1、了解硫元素在自然界中的存在； 2、认识硫的主要性质和应用； 3、巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质； 4、了解不同价态的含硫化合物间的转化。 【过程与方法】

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反映： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反映：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 一、受热分解H 2S H 2 + S 二、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （持续反映） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反映） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反映可用于查验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 五、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3 二、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (辨别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（持续反映） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O → 点燃 → 点燃

硫和硫化物反应式

第二节硫和硫的化合物

【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。 2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。 牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 3．二氧化硫和氯气的漂白性 SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件 例1 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO 2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主 要反应：2SO 2+O 2−− →−飘尘 2SO 3，SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=H 2SO 4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。 答案：A 方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO 2等气体引发酸雨，O 3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO 2气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。