化学实验基本方法——蒸馏和萃取

化学分离技术萃取蒸馏与色谱法

化学分离技术萃取蒸馏与色谱法化学分离技术萃取、蒸馏与色谱法 化学分离技术在现代化学领域中起着重要作用，其中包括萃取、蒸 馏和色谱法等多种方法。这些技术在实验室中和工业生产中广泛应用，用于纯化、分离和分析化合物。本文将对化学分离技术中的萃取、蒸 馏和色谱法进行探讨。 一、化学分离技术的基本概念 化学分离技术是指利用不同组分在化学性质或物理性质上的差异， 通过特定的分离方法将其分离出来的技术。这些方法可以根据分离原 理的不同分为几类，其中包括萃取、蒸馏和色谱法等。 二、萃取技术 萃取技术是将一种或多种溶剂通过与混合物的物质发生相互作用而 将其分离的方法。这种方法可以根据物质之间的亲和力不同进行选择 性溶解，从而实现分离纯化的目的。在萃取过程中，通常使用有机溶 剂（如乙醚、苯、氯仿等）与目标物质进行混合，利用两者间的差异 来实现分离。萃取技术广泛应用于制药、化工和环境科学等领域。 三、蒸馏技术 蒸馏技术是通过液体沸点的差异，将混合物中的不同组分分离开来 的方法。在蒸馏过程中，根据不同的沸点，通过加热使混合物中沸点

较低的成分先蒸发，然后经冷凝返回液体状态，从而实现分离的目的。这种方法广泛应用于炼油、制药和酿造等行业，用于纯化和分离液体。 四、色谱法 色谱法是利用化合物在固相或液相中的分配行为进行分离和分析的 方法。在色谱法中，将待测物质与载体相相互作用后，通过流动相的 流动，根据不同的成分在固相或液相中的亲和性差异，实现化合物的 分离。色谱法广泛应用于分析化学、生物化学和环境科学等领域，用 于分析和鉴定化合物。 五、不同方法的比较与应用 萃取、蒸馏和色谱法作为常用的化学分离技术，在不同的应用领域 具有各自的优势和适用性。萃取技术适用于分离挥发性物质和有机物，常用于制药和环境科学中。蒸馏技术适用于分离液体混合物，广泛应 用于炼油和化工等行业。色谱法适用于分离和分析复杂物质，是化学 分析和质谱领域中常用的方法。 总结： 化学分离技术包括萃取、蒸馏和色谱法等多种方法，它们根据不同 的物质性质和分离原理，实现了化合物的纯化、分离和分析。这些方 法在实验室研究和工业生产中具有重要地位和应用前景。人们还在不 断研究和发展新的分离技术，以满足不同领域的需求，并不断推动化 学科学的发展。

萃取与蒸馏

第四课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 课标要求： 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 教学目标： （一）知识与技能 1．掌握蒸馏、分液和萃取的原理，了解蒸馏、分液和萃取的仪器装置的使用方法和注意事项，逐步学会设计简单混合物的分离提纯方案。 2．知道什么是分液，什么是萃取和分液，初步学会它们的基本操作，理解其适用范围。 3．知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 4．知道什么是蒸馏、萃取、萃取剂，初步学会蒸馏和萃取分液的基本操作。（二）过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 （三）情感、态度与价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 【重点和难点】 教学重点：蒸馏、分液、萃取 教学难点：蒸馏、萃取 【预习提纲】 1.想想蒸馏和蒸发有什么不同？ 2.仔细阅读课本第7—9页内容，完成实验1—3和实验1—4并填表 3.通过学习本节内容请你设计出从碘水中分离出碘的实验方案 【课堂活动】 一．蒸馏——适用于分离液体混合物 1．蒸馏原理 2．蒸馏所需仪器 带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、、、 、锥形瓶。 3．蒸馏装置图

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项 江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534 “蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下： 1．蒸馏 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。在蒸馏时应注意以下几点： ① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的3 1。 ② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。 ③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。 ④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。 ⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。 ⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。 ⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。 2．结晶： 结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。 结晶的注意点： ① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。 ② 当出现大量固体时就停止加热。 ③ 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上。 3．萃取：

高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 （1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）： （ （3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。 （4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 （5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用： （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理： （1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘： （1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。 （2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项： （1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.

043.人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》

第一节化学实验基本方法 第2课时蒸馏和萃取 学习目标： 1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 2.认识分液漏斗，了解萃取剂。 3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。 学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 学习难点： 蒸馏和萃取的掌握和应用。 教学过程： 一、导入新课 [引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ [投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂 [提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？ [过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 [板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction) 二、推进新课 教学环节一：蒸馏 [过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 [板书]一、蒸馏 [引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯

离子。 [实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 [讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 [小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 [投影] 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 3.装置图： [实验演示]实验1-3：实验室制取蒸馏水 [投影] 4.蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分

的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法 的优缺点 化学分离技术实验：萃取、蒸馏、析出等分离方法的优缺点 化学分离技术是在化学实验中广泛应用的一种方法，用以将混合物 中的不同组分分离开来。其中，萃取、蒸馏和析出是常见的分离方法。本文将介绍这三种方法的优缺点。 一、萃取法 萃取法是一种通过液体-液体分配平衡实现分离的方法。它利用两种不相溶的溶剂之间的差异来完成分离。以下是萃取法的优缺点：优点： 1. 萃取法适用于大部分有机物分离。无论是固体样品还是液体样品，都可以通过选择合适的萃取剂实现有效的分离。 2. 萃取法在分离过程中可以选择不同的溶剂对目标物质进行选择性 的富集，实现高纯度的分离效果。 3. 萃取过程可进行多级提取，提高分离效率。 4. 萃取法操作简单，并且通常不需要复杂的实验仪器设备。 缺点： 1. 萃取法通常需要耗费较长的操作时间，尤其是对于固体样品的前 处理工作较为繁琐。

2. 萃取法的分离效果受到温度、酸碱度、溶剂选择和相对量等因素的影响，对实验条件要求较高。 3. 萃取法不适用于高度危险的化学品分离，要求操作人员具备较高的化学安全知识。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种根据混合物组分的沸点差异来实现分离的方法。以下是蒸馏法的优缺点： 优点： 1. 蒸馏法可以高效地将液体混合物中的组分分离，其分离效果较为理想。 2. 蒸馏法可将高沸点物质和低沸点物质有效地分离，并实现对纯度的提高。 3. 蒸馏法适用于对热敏性物质的分离，具有温度控制精确等特点。 4. 蒸馏法可以进行分馏操作，根据需要收集不同沸点组分，实现产物的高纯度。 缺点： 1. 蒸馏操作过程中需要耗费大量能源，存在较高的能量消耗。 2. 蒸馏法对于溶解度小、挥发性低的物质难以分离。

蒸馏与萃取教案

蒸馏与萃取教案 教案标题：蒸馏与萃取教案 教案目标： 1. 了解蒸馏和萃取的基本概念和原理。 2. 掌握蒸馏和萃取在化学实验中的应用。 3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。 教学重点： 1. 蒸馏和萃取的定义和原理。 2. 蒸馏和萃取在化学实验中的应用。 3. 实验设计和数据分析。 教学难点： 1. 理解蒸馏和萃取的原理和区别。 2. 运用蒸馏和萃取进行实验设计和数据分析。 教学准备： 1. 实验室设备：蒸馏装置、萃取装置、试管、烧杯等。 2. 实验材料：水、酒精、香草精等。 3. 实验记录表和数据分析表格。 教学过程： 引入： 1. 利用实例或图片介绍蒸馏和萃取的概念，引发学生的兴趣和好奇心。 探究活动： 2. 小组合作：将学生分成小组，每组选择一个材料，设计一个简单的蒸馏实验，

记录实验步骤和观察结果。 3. 小组分享：每个小组展示他们的实验结果，并进行讨论。引导学生总结蒸馏的原理和应用。 知识讲解： 4. 讲解蒸馏和萃取的定义、原理和区别。重点强调蒸馏是通过液体的沸点差异实现分离，而萃取是通过溶剂的选择性溶解性实现分离。 应用实验： 5. 指导学生进行一个简单的萃取实验，例如用酒精从香草中提取香精。学生记录实验步骤和观察结果。 实验分析： 6. 引导学生分析实验结果，讨论为什么酒精可以从香草中提取香精。引导学生思考萃取的原理和应用。 总结： 7. 总结蒸馏和萃取的原理和应用，并与学生一起讨论其他可能的实验应用。 拓展活动： 8. 鼓励学生在家中或实验室中进行更复杂的蒸馏或萃取实验，记录实验步骤和观察结果，并进行数据分析。 评估： 9. 设计一份简单的选择题或实验报告，以评估学生对蒸馏和萃取的理解和应用能力。 教学延伸： 10. 鼓励学生阅读相关的科学文章或参观相关的实验室，进一步了解蒸馏和萃取

高中化学第一节化学实验基本方法蒸馏与萃取学案

第三课时蒸馏与萃取 【学习目标】1、初步学会蒸馏、萃取的原理与操作过程；了解试纸的实验方法。2、通过分组实验，交流讨论，能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，培养主动进行交流的意识，学会运用所学知识解决实际问题的方法。3、完成实事求是的科学素养及合作意识。 【使用说明与学法指导】请同学们用20分钟左右认真阅读教材7～9页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】蒸馏、萃取的原理与规范操作；试纸的使用方法。 第一部分课前延伸案 【知识衔接】1、回顾初中所学的关于水的净化的内容。复习蒸馏的相关注意事项，规范操作要求。2、结合生活常识及以学习的物质溶解性的知识，理解物质在不同溶剂中的转移及应用。 【自主学习】 1、蒸馏： 认真阅读教材中的实验1-3，完成下列问题： ⑴什么样的混合物可以用蒸馏法分离？ ⑵说出蒸馏装置中各仪器名称： ⑶请对比蒸发结晶实验操作，分析蒸馏操作中的注意事项，安全操作，操作过程。 2、萃取 请从你的身边找出萃取的应用实例，结合教材中的实验1-4的描述理解萃取原理。 3、试纸的使用 你接触过哪些试纸？分别是怎样使用的？ 4、请总结常见的物质检验及分离方法。 【我的疑问】： 第二部分课内探究案 课题一：蒸馏 问题1：蒸馏原理是什么？ 问题2：说出蒸馏装置中各仪器名称 问题:3：做蒸馏实验时应注意什么？ 【巩固训练】 1、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是：（）

A、在蒸馏烧瓶中盛约占烧瓶容积1/3的自来水，并放入沸石 B、将温度计水银球插入自来水中 C、冷水从冷凝管下口进，上口出 D、收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分 2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重 要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、水合物法，电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是：（） A、过滤法 B、蒸馏法 C、分液法 D、冰冻法 课题二：萃取 问题1：萃取原理是什么？主要仪器是什么？ 问题2：萃取如何操作？ 问题3：你知道哪些生活中利用萃取的例子？ 问题4：能否用酒精萃取碘水中碘单质？为什么？ 【知识总结】1、总结物质分离与提纯的基本思路及方法： 2、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” 【巩固训练】 3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.萃取、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 4、在四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，如何用实验方法知道哪一层是水层，写出两种方 法：① ②

蒸馏与萃取知识点总结

蒸馏与萃取知识点总结 一、蒸馏的基本原理 蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。 在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。 二、蒸馏的技术步骤 1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。 2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。 3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。 4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。 5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。 三、蒸馏的应用领域 1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。 2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。 3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。 四、蒸馏的操作技巧 1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。

2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝 液的质量。 3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。 五、萃取的基本原理 萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同 溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。 在萃取过程中，将待提取物质的混合物与一种不溶解的有机溶剂或水相接触，利用两种溶 剂之间的分配平衡，使目标物质从一种溶剂分配到另一种溶剂中，从而实现分离。 六、萃取的技术步骤 1、溶剂选择：选择合适的有机溶剂或水相，以实现目标物质对溶剂的选择性溶解。 2、混合物投料：将待分离的混合物与溶剂相接触，利用两种溶剂之间的分配平衡，使目 标物质从一种溶剂分配到另一种溶剂中。 3、分离收集：根据两种溶剂中目标物质的溶解度差异，通过分离器将目标物质从一种溶 剂中分离出来，从而实现对混合物的分离。 七、萃取的应用领域 1、石油化工领域：萃取广泛应用于炼油、化工、提纯气体等领域。 2、生物制药领域：在药物提取、生物酶、发酵产物提纯等方面有着重要应用。 3、环境监测领域：在环境监测中常用于水、土壤、大气污染物的提取和预处理。 八、萃取的操作技巧 1、溶剂选择：选择合适的有机溶剂或水相，考虑目标物质的溶解度、挥发性和毒性等因素。 2、搅拌速度控制：控制搅拌速度可以提高混合物的均匀性，加快目标物质和溶剂之间的 分配平衡。 3、分离收集技巧：通过适当的分离装置和操作技巧，可以提高目标物质的回收率和纯度，减少溶剂的消耗。 在实际应用中，蒸馏和萃取通常会结合使用，以满足不同混合物的分离需要。同时，随着 科学技术的发展，蒸馏和萃取技术也在不断创新，推动了分离技术的发展和应用。希望本 文能够帮助读者更好地了解和掌握蒸馏和萃取的基本知识，进一步拓展其相关的应用领域 和研究方向。

《萃取与蒸馏》教案

《萃取与蒸馏》教案

萃取与蒸馏教案设计 克山三中贺成宇 一. 教学内容: 萃取与蒸馏 二. 教学目标 1. 知识与技能目标 (1)了解萃取原理,掌握萃取的实验操作; (2)了解蒸馏原理,练习蒸馏操作. 2. 过程与方法目标 通过实验操作和实验安全问题的分析,让学生对实验探究有进一步的认识. 3. 情感态度与价值观目标 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 三. 教学重点,难点 1. 萃取与蒸馏的原理; 2. 萃取与蒸馏的操作及注意事项. 四. 教学方法 探究――实验 五. 教学过程 萃取

结果,让学生试试). 3. 打开活塞,使下层液体慢慢流出,待刚好流完,迅速关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出. 实验注意事项: 〔思考讨论〕 1. 一次萃取就完全了吗水层颜色怎么样说明什么问题需不需要进行第二次第三次萃取 2. 从漏斗中放出的精华即CCl4萃取的碘液仍然是混合物,怎么分离〔归纳补充〕 蒸馏 〔引入〕上次课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢 〔学生思考,讨论,教师引导〕比如说在海边,渔民们怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题的吗 〔展示〕海水变淡水(太阳能解决淡水问题) 〔提醒学生联系生活〕暖气,去方山途中看到路边冒蒸汽的情景;烧西红柿蛋汤时,观察过锅盖没有,锅盖上有水珠,与汤有什么不同为什么会有水珠水蒸汽凝结为什么水蒸汽会凝结成水珠 〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖(遇空气)而凝成水珠附于锅盖.那么这是一个什么过程在化学上我们怎么

萃取和蒸馏的区别

萃取和蒸馏的区别 萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，那么二者有什么区别呢?下面是店铺给大家整理的萃取和蒸馏的区别，供大家参阅! 萃取和蒸馏的区别 蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。 萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。 蒸馏分类介绍 蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。 从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。 但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒

蒸馏和萃取知识总结

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸储的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸储烧瓶属于烧瓶类。 蒸储烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸储液体的容器。蒸储烧瓶有减压蒸储烧瓶及常压蒸储烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸储沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸储烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸储烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸储一般沸点的液体。 蒸储烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸储回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸储液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸储烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18xl50mm、25x180mm和 30x200mm 3 种）。

必修1第一章第一节《蒸馏和萃取》教案

必修1 第一章第一节化学实验基本方法 2.蒸馏和萃取 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想假如我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比方说在海边，渔民们是怎样解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了相关郑和下西洋的历史题材节目，大家知道郑和他们是怎么解决长期海上漂泊的吃水问题的吗？ 【投影】海水变淡水 【引入】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠和汤有什么不同？为什么会有水珠？水蒸气凝结？为什么水蒸气会凝结成水珠？ 【讲述】汤沸腾后，水蒸气遇到温度低的锅盖而凝结成水珠附于锅盖上。这是一个什么过程，在化学上怎么称呼？（蒸馏）混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取。 【板书】（二）蒸馏和萃取 【过渡】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质来制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。 【板书】1.蒸馏 【讲述】我们用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂——氯对水实行了消毒，使水中含有氯离子。我们能够向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液来检验是否含有氯离子。 【实验演示】Cl- 的检验 步骤：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。 现象：有白色沉淀产生，且沉淀不溶解。 结论：自来水中含有Cl- 【讲述】如有有白色沉淀产生，且沉淀不溶解，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？ 能够使用加热将水变成水蒸气，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。也就是实验室制取蒸馏水的方法——蒸馏。 【过渡】大家想一想，蒸馏是分离什么样的混合物呢？蒸馏的原理是什么呢？ 【投影】（1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，加热使低沸点组分蒸发变成蒸汽，再冷凝成液体，从而达到分离和提纯的目的。 （2）适用范围：分离沸点相差较大的液态混合物。 （3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、橡胶塞、牛角管（接引管）、锥形瓶、橡胶管 【实验演示】实验室制取蒸馏水 【投影】（4）考前须知： a.烧瓶内液体的容积不超过烧瓶容积的2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸 石（或碎瓷片）防止爆沸，溶液不能蒸干； b.温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线； c.冷凝水，下口进，上口出； d.实验开始时，先开冷凝水，后加热；实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。 【讲述】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否含有氯离子。【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 【投影、小结实验】实验1-3 实验室制取蒸馏水

化学实验基本方法 (4)

从实验学化学 第3课时混合物的分离与提纯——蒸馏与萃取 化学实验基本方法化学实验基本方法化学实验基本方法化学实验基本方法 三、蒸馏与萃取 1．蒸馏 (1)适用范围：分离或提纯不同沸点液体互溶混合物的方法 (2)主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计 (3)Cl－的检验：AgNO3溶液和稀HNO3 2．萃取 (1)萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的操作。 (2)萃取剂选择 ①与另一溶剂互不相溶 ②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多 ③不与被萃取物质反应 (3)用CCl4萃取碘水中的碘 ①加萃取剂 ②混合振荡 ③静置 ④分液 3．分液 (1)适用范围：分离两种互不相溶液体 (2)主要仪器：分液漏斗 知识点一蒸馏 1．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是：、、。 (2)A仪器中c是，d是。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是。 答案(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处 (4)防止暴沸 解析本题考查的是蒸馏装置的相关问题，冷凝管冷凝时为了达到好的冷凝效果应下口进水上口出水；因测的是石油蒸气的温度，所以水银球应在支管口处；加入几片碎瓷片可防止暴沸。 知识点二萃取和分液 2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是() A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出 答案 C 解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以释放漏斗内的压力。应选C。 归纳提醒①放气是确保萃取实验安全的重要一步。放气的时候，颈部向上翘，左手轻轻旋动活塞，切记，不要对着自己或其他人放气，以免气流带出来的液体伤到自己或他人。在一些使用特殊萃取剂(如乙醚)的萃取实验中，因忽视放气而酿成爆炸事故也时有发生。 ②分液时注意内外压强一致，保证分液漏斗中的液体能够顺利流出。 ③分液时等下层液体恰好流出时及时关闭活塞，上层液体应从上口转移到另一烧杯

萃取实验总结

萃取实验总结 1. 一1、试验目的：从锈水中蒸馏出蒸馏水2、试验仪器和药品：酒精灯，蒸馏烧瓶，铁架台（带铁圈），冷凝管3、试验步骤：拆卸仪器，加锈水和少量沸石，加热，接通冷凝管处的冷水，收集液态水，蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器4、试验记录和解释：黄色的锈水沸腾，收集到无色透亮液体5、试验结论：蒸馏是一种分别混合物的方法.二1、试验目的：CCl4把溶于水里的Br2萃取出来2、试验仪器和药品：分液漏斗，铁架台（带铁圈），溴水，CCl43、试验步骤：]取少量溴水加入分液漏斗，加CCl4，振荡，静置，分液4、试验记录和解释：红棕色的溴水层变淡，CCl4层变为橙色5、试验结论：溴在CCl4中的溶解度大.。 2. "粗盐的提纯,萃取"试验报告怎样写 试验报告无非就分为那几个部分，你把每个部分都仔细写好就行了。 重点是写好试验结果和试验分析这两部分，由于别的部分大家都差不多，老师也不会特殊认真的看，但是结果和分析两部分就不一样了，你必需依据本人的试验现象总结分析。写试验报告分为试验项目、试验目的、试验原理、试验过程、试验结果、试验分析、思索题这几个部分。 下面是从网上贴下来的，你可以做参考，但是记住，报告不是千

遍一律的，肯定要敬重试验结果，正确操作和分析，写出有本人思索成分的试验报告。一、试验目的 1.把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能. 2.理解过滤法分别混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、试验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、试验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐.四、试验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观看发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观看发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止.观看溶液能否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤根据化学试验基本操作6所述方法进行过滤.认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应当再过滤一次.假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验安装并分析缘由，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不洁净等.找出缘由后，要重新操作. 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中消失较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定