高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔

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第15讲物质的量的单位——摩尔

课前引入

一、物质的量

1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n

3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol

资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位

二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系

1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O

2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数

你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？

1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

11 10 12 11 10 7

9 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来

三、阿伏伽德罗常数

1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。

3. 符号：N A

4. 单位：mol -1（每摩尔）

5. 表达式：N A ≈

6.02×1023mol -1

6. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，

N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表

【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol

四、摩尔质量

1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2. 符号：M 。

3. 单位： g∙mol -1或g/mol 。

4. 数值：l mol 任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。

5. 计算公式：m ＝n· M （其中n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量）

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为1 mol 的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。

及时小练——填写下表

【答案】32 g·mol-12mol40 g·mol-160g

98 g·mol-10.5mol 106 g·mol-121.2g

总结归纳

及时小练——填写下表

【答案】1.204×1024 6N A 36 18

0.05 0.35N A 4.9 98

0.5 3.01×1023 N A 28

题型一：物质的量的概念辨析

【例1】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）下列关于物质的量的说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子

【答案】D

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；

B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误；

C．物质的量不是物质的质量，C错误；

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确；

故合理选项是D。

题型二：阿伏伽德罗常数的概念辨析

【例2】（2021·全国高一课时练习）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024

【答案】A

【详解】

A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为

6.02×1023mol-1，故A错误，

B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确；

C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。

故选A。

题型三：阿伏伽德罗常数的相关计算

【例3】（2021·全国高一课时练习）填空

（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。

（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。

（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。

（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。

（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。

【答案】

（1）3.01×1023

（2）1.806×1024

（3）1.806×1024

（4）0.2mol

（5）8×6.02×1023

【分析】

（1）

0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。

（2）

1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。

（3）

1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。

（4）

1.204×1023

个CH 4分子的物质的量为2323

-1

mol 6.0210mol

1.20410=0.2⨯⨯。 （5）

1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。

题型四：摩尔质量的概念辨析

【例4】（2021·石家庄市第十二中学高一期中）下列说法中正确的是 A ．1molO 2质量为32g·mol -1 B ．1mo1OH -的质量为17 C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1

【答案】D 【详解】

A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；

B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；

C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；

D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确； 故选D 。

题型五：摩尔质量的相关计算

【例5】（1）0.5 mol CaCO 3的质量_____________。 （2）9.8 g H 2SO 4的物质的量_____________。 （3）5.3 g Na 2CO 3的物质的量_____________。 （4）8克氧气中含氧原子的物质的量是___________。

（5）48 g SO 42-中含有___________mol O ；含有___________mol S 。

（6）14 g 某物质的物质的量为0.5 mol ，则其相对分子质量为________。 【答案】（1）50 g ；（2）0.1 mol ；（3）0.05 mol ；（4）0.5mol;（5）2，0.5；（6）28

题型六：微粒间的数量关系

【例6】（2020·贵州高二学业考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3-

的数目为 A ．N A B ．2N A C ．3N A D ．4N A

【答案】A 【详解】

一个Ba(NO 3)2含有2个NO 3-

，所以0.5molBa(NO 3)2含0.5mol×2=1molNO 3-

，数目为N A ； 故答案为A 。

题型七：化学计量的代数运算

【例7】（2021·全国高一课时练习）若1 g 氧气中含有x 个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A ．16x B ．x/16

C ．32x

D ．x/32

【答案】C

【详解】

1g氧气的物质的量为n(O2)=m

M

=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，N A=

x

1

32

mol

=32xmol-1，C选项符合题

意；

答案为C。

题型八：化学计量综合

【例8】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是

A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

B．CH4的摩尔质量为16g

C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个

D．1mol任何物质含有的微粒数都相同

【答案】C

【详解】

A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；

B．CH4的摩尔质量为16g⋅mol−1，B错误；

C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；

D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；

故选C。

【例9】（2020·全国高一课时练习）(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

【答案】4 3 4 24.5 46％

【分析】

(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。

(2)分子数相等即物质的量相等。

(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．

【详解】

(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3与4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。

(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分

子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则C2H5OH～6H～3H2O

46 54

所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：

46

4654

g

g g

×100%=46%。

【题1】（2020·河北英才国际学校高一月考）下列说法正确的是

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子

【答案】C

【详解】

A．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误；

B．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误；

C．物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确；

D．物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D 错误；

故选C

【题2】（2021·全国高一专题练习）下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子

C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量

D．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1

【答案】C

【详解】

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少，其单位为摩尔，故A错误；B．1mol氢指代不明确，无法计算氢原子个数，应该是1molH2中含有2molH，故B错误；C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，表示物质所含粒子的多少，故C正确；D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1，故D错误；

故选C。

【题3】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等

B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等

C．N A个氧气分子与N A个氖原子的质量比是4∶5

D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数

【答案】B

【详解】

A ．22 g CO 2的物质的量是0.5 mol ，8.5 g NH 3的物质的量也是0.5 mol ，根据n =A

N

N 可知二者所含分子数目相等，A 错误；

B ．1个OH -与H 3O +中都含有10个电子。17 g OH -与19 g H 3O +的物质的量都是1 mol ，故两种微粒中所含电子数相等，B 正确；

C ．N A 个氧气分子的质量是32 g ；N A 个氖原子的质量20 g ，故二者的质量比是32：20=8∶5，C 错误；

D ．H 2O 中含有3个原子，Ne 是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D 错误； 故合理选项是B 。

【题4】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述错误的个数是 ①1molH 2O 中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子 ②1mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5

【答案】D 【详解】

①1molH 2O 中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子，错误；

②中，1mol 任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误； ③中，阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023mol -1，错误； ④中，H 的摩尔质量为1g/mol ，错误；

⑤中，摩尔质量的单位为g/mol ，质量单位为g ，单位不同，错误； 综上所述故选D 。

【题5】（2020·大连市普兰店区第三十八中学）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)含有6.02×1023个H 的H 2O ，其物质的量是_______；1 mol Na 2SO 4溶于水能电离出______个Na ＋。

(2)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH 3和CH 4混合，混合气体中NH 3与CH 4的质量比为________。 【答案】0.5 mol 2N A 3 17∶16 9.6 384a

V

【详解】

(1) 1 mol H 2O 含有2×6.02×1023个H ，则含有6.02×1023个H 的H 2O 的物质的量是0.5 mol ；1 mol Na 2SO 4溶于水能电离出2 mol 的Na ＋，即2N A 个Na ＋。

(2) 1.5 mol CO 2中含有的氧原子数为3N A 个，含有3N A 个氧原子数H 2O 为3 mol 。 (3)将等物质的量，如1 mol 的NH 3和CH 4混合， NH 3的质量为1 mol×17 g/mol=17 g ，CH 4的质量为1 mol×16 g/mol=16 g ，则混合气体中NH 3与CH 4的质量比为17∶16。

【题6】（2020·江苏省邗江中学）5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。

【答案】5:8 5:8 55:128 【详解】

根据N=nN A ，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；

每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8； 每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。 故答案为：5:8；5:8；55:128。

【题7】（2021·全国高一课时练习）填空：

(1)某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.600 molCl -，则该化合物的摩尔质量为_______。 (2)0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。

(3)_______gCO 2气体与9gH 2O 所含分子数大致相等。 【答案】135g·mol -1不相等不相等相等 22 【详解】

(1)由1MnCl 2~2Cl -，n(MCl 2)=

0.600mol 2=0.300mol ，因此M(MCl 2)=40.5g

0.300mol

=135g·mol -1； (2)0.3mol 氨气的质量为0.3mol 17g/mol=5.1g ⨯，0.4mol 二氧化碳的质量为0.4mol 44g/mol=17.6g ⨯，两者质量不相等；由A N=n N ⋅知所含分子数不相等；所含原子数分

别为A 0.34N ⨯⨯、A 0.43N ⨯⨯，相等；

(3)所含分子数相等，则物质的量相等，则m 9g

=

44g/mol 18g/mol ，m=22g ，故答案为：22。

【练1】（2021·全国高一课时练习）下列关于物质的量的说法中正确的是 A ．物质的量就是物质的质量

B ．物质的量是指物质中所含微粒的个数

C ．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol

D ．物质的量只能计量微观粒子 【答案】D 【详解】

A ．物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，故A 错误；

B ．物质的量是表示含一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，故B 错误；

C ．阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol 表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，故C 错误；

D ．物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合)，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

【练2】（2021·全国高一课时练习）下列说法中正确的是 A ．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量 B ．2molH 2O 的摩尔质量是36g·mol -1 C ．CO 2的摩尔质量是44g

-的摩尔质量是96g·mol-1

D．SO2

4

【答案】D

【详解】

A．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故A错误；

B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是18 g·mol-1，故B错误；

C．摩尔质量的单位是g·mol-1，CO2的摩尔质量是44 g·mol-1，故C错误；

-的摩尔质量是96g·mol-1，故D正确；

D．SO2

4

选D。

【练3】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的基本物理量

B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g

C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等

D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol

【答案】B

【详解】

A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；

⨯，B B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为1mol16g/mol=16g

项正确；

C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；

D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；

答案选B。

【练4】（2020·夏河县夏河中学高一期中）下列有关表述不正确的是

A．1mol H2B．1mol氧C．0.2mol H D．0.5mol Na+

【答案】B

【详解】

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，但在表示时一般用化学式表示，例如1mol H2、0.2mol H、0.5mol Na+，1mol 氧中由于没有具体指出“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。

答案选B。

【练5】（2021·全国高一课时练习）下列叙述中不正确的是

A．1 mol CO的质量是28 g

B．硝酸的摩尔质量为63 g/mol

C．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

D．1 mol H2O含有1 mol H2

【答案】D

【详解】

⨯，故A正确；

A．1 mol CO的质量为1mol28g/mol=28g

B．硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；

C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；

D．水分子中没有氢气分子，故D错误。

故选：D。

【练6】（2020·象州县中学高一月考）下列有关概念描述中不正确的是

A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等

C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔

D．N A数值上等于6.02×1023

【答案】D

【详解】

A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A 正确；

B．当摩尔质量是以g/mol为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；

C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；

D．N A是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；

故合理选项是D。

【练7】（2022·浙江高三专题练习）判断正误

(1)摩尔是物质的量的单位_________

(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________

(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子_________

(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧_________

(5)阿伏加德罗常数(N A)就是6.02×1023_________

(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子_________

【答案】正确错误错误错误错误正确

【详解】

(1)物质的量是是描述微观粒子的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔，故正确；

(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化氢是共价化合物，化合物中只存在分子，则1 mol 氯化钠中含有2mol离子，1 mol 氯化氢中含有1mol分子，两者含有的粒子数目不相同，故错误；

(3) 物质不一定是由分子构成的，构成物质的粒子类型不同，含有粒子的物质的量可能不同，则使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，故错误；

(4) 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，2mol氢和1mol氧指代不明，应该是2mol 氢原子和1mol氧原子，故错误；

(5) 阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023，故错误；

(6) 0.012 kg 12C 的物质的量为1mol ，约含有6.02×1023个碳原子，故正确。

【练8】（2020·山东省单县第五中学）(1) 0.5molCO 2的质量是_______g ；分子数为_________；

所含的氧原子数约为____________。

(2) 0.5mol Na 2SO 4含有______molSO 2

4-，_________molO ，含______个O

(3)14gN 2和15gNO 混合，则混合气体中N 2和NO 的物质的量之比为_______

【答案】22 233.0110⨯236.0210⨯ 0.5 2 241.20410⨯ 1：1

【详解】

(1) 0.5molCO 2的质量是n M=0.5mol 44g/mol ⨯⨯ =22g ，分子数为

23-123A n N =0.5mol 6.0210mol 3.0110⨯⨯⨯=⨯，所含的氧原子数约为

23-123A n N =0.5mol 6.0210mol 2 6.0210⨯⨯⨯⨯=⨯；

(2) +2-244Na SO =2Na +SO ，0.5mol Na 2SO 4含有0.5molSO 2

4-，2molO ，含241.20410⨯个O ；

(3)14gN 2的物质的量是n 14g ==0.5mol M 28g/mol ，15gNO 的物质的量是n 15g ==0.5mol M 30g/mol ，则混合气体中N 2和NO 的物质的量之比为0.5mol ：0.5mol=1:1。

【练9】（2020·全国高一课时练习）3.01×1023个OH ﹣的物质的量为________mol ，含有电子的物质的量为__________mol ，这些OH ﹣和_____g Na +含有的电子数相同。

【答案】0.5 5 11.5

【详解】

根据n=N/N A 可知，3.01×1023个OH ﹣

的物质的量为3.01×1023/6.02×1023= 0.5 mol ；1个OH ﹣含有电子数为10个，所以0.5 molOH ﹣含有电子的物质的量为5 mol ；1个Na +含有的电子数

10个，所以10×m （Na ）/23=5, m （Na ）=11.5g ；

综上所述，本题答案是：0.5， 5，11.5。

【练10】（2021·全国高一课时练习）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 （1）已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3的摩尔质量为____。

（2）N A 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为 ____。 （3）已知一个铁原子的质量为b g ，则铁的摩尔质量为____。

【答案】17 g·mol －1A aN b

g·mol －1 bN A g·mol －1 【分析】 依据摩尔质量的定义式：M ＝

m n ，结合物质的量（n ）与N A 的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。

【详解】

（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol 为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH 3的摩尔质量为17g/mol ；

（2）该气体的摩尔质量为/A A A

aN m m ag M g mol N b n b N N ====；

（3）已知一个铁原子的质量为b g ，则铁的摩尔质量为1molFe 原子的总质量=bN A g/mol 。

高一化学必修一物质的量

高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在实验中的应用 教学目的1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一物质的量 1.物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。2．物质的量的单位——摩尔 ①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。 ②“摩尔”的标准：如果在一定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物 质的量就是1 mol。 ③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。科学实验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。因此，我们常常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O； 1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。 ⑴使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示具体微粒的物质的量。如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是如果说“1 mol 氢”则错误。 ⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等）， 但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。 ⑶对于电解质，要明确内在联系，如1 mol Na2SO4中含2 mol Na+和1 mol SO42－。 例题： 1、下列有关物质的量的说法，正确的是() A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3中，S原子的物质的量不同

高一化学必修一摩尔知识点及公式

第二节化学计量数在实验中的应用 一、化学计量数 1、物质的量：n （1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol （3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。 （4）公式：n=N N A （5）注意要点： ○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子； ○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。 2、摩尔质量：M （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的分子量。 （2）单位：g/mol （3）公式：M=m n ，n=m M （4）注意要点： ○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。 3、气体摩尔体积：V m （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积 （2）单位：L/mol （3）公式：V m=V n ，n=V V m （4）注意要点： ○1影响因素有温度和压强。 ○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。 4、物质的量浓度：c B （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 （2）单位：mol·L−1 （3）公式：c B=n B V ，n B=c B∙V （4）注意要点： ○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。 二、溶液稀释规律： C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 三、一定物质的量浓度溶液的配置 1、操作步骤： 例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液： （1）计算：需NaCl固体5.9g。

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结 高一化学必修一物质的量知识点总结 高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用! 高一化学必修一物质的量知识点总结1 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学必修一物质的量知识点总结2 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

2021新教材高中化学第二章3.1物质的量的单位--摩尔学案 人教版必修1

第1课时物质的量的单位—摩尔 学习目标 1．了解物质的量的单位—摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。 3．了解摩尔质量的含义及其应用。 自主预习 一．物质的量 1、定义： 2、符号： 3、单位： 【注意】 （1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol O2表示的意义是 1mol O表示的意义是 1mol O2-表示的意义是 _ 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1 mol Na+中含质子，电子。 二．阿伏加德罗常数 1、概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为， 近似值为 2、微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【注意】 （1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率π不是3.14一样。 对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023 （2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是

三．摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： 例如：Na 的摩尔质量是 KCl 的摩尔质量是 N 2的摩尔质量是 NO 3- 的摩尔质量是 4、有关计算： n = NA N n = M m 例题：9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。 【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 课堂练习 1.下列说法中正确的是（ ） A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B ．0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数为A N C ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023 个原子 2.摩尔是（ ） A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位 3.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ） A.98 g 硫酸的摩尔数为1 mol

2020人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位—摩尔》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习 及答案 课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。 2．下列说法不正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含2 mol H 解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。 3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量等于23 6.02×1023 g 解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝ 17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为 23 g，故1个钠原子的质量为 23 6.02×1023 g，D正确。 4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 树，那么知识就是滋养之水。如果说潜能是创造力的基础，那么知识就是潜能的主要内容。下面小编给大家分享一些高中化学必修一摩尔知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 化学必修一摩尔知识 1.物质的量 (1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号：n (3)单位：mol 2.摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号：mol (3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号：NA (3)单位：个/mol (4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质的质量 (2)符号：M (3)单位：g·mol-1 (4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化

学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。 ③与1mol物质的质量的比较。 5.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体的体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 (5)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) 6.物质的量浓度 (1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2)符号：c (3)单位：mol·L-1 (4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 常用计算公式和注意问题 1.m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = m/M = N/NA (2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4 (2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系

高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册

第一课时 物质的量的单位——摩尔 [明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学生自主学习 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位 (1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念 □ 061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。 (2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□ 08n ＝N N A 摩尔质量 1. 2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。 1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。 2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。

3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。 课堂互动探究课堂互动探究 知识点一物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1 mol”不能说成“Na的摩尔数是1”。 1 下列说法正确的是________。 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁②物质的量是摩尔的单位③ 1 mol氧所含的粒子个数约为 6.02×1023④摩尔是描述微观物质粒子多少的物理量⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol [批注点拨]

高一化学人教版必修1随堂基础巩固：1-2-1物质的量的单位——摩尔 Word版含答案

1．下列说法正确的是() A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) 解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含N A个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。 答案：C 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具

体，错误；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。 答案：B 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol ×2≠0.3 mol ×1，A 错误；C.0.1 mol ×(4＋7)＝0.1 mol ×11，C 正确；B.0.1 mol ×4≠ 3.6 g 18 g·mol －1 ，B 错误；D. 6.02×1022 6.02×1023 mol －1 ≠0.1 mol ×4，D 项错误。 答案：C 4．下列说法正确的是( ) A ．32 g O 2所含的原子数目为N A B ．0.5 mol H 2SO 4含有的原子数目为3.5N A C ．HNO 3的摩尔质量是63 g D ．0.5N A 个氯气(Cl 2)分子的物质的量是1 mol 解析：32 g O 2所含原子数为：32 g 32 g/mol ×2×N A ＝2N A ，A 错误；0.5 mol H 2SO 4含有的原子数目为0.5 mol ×7×N A ＝3.5N A ，B 正确； 摩尔质量的单位是g/mol ，C 错误；0.5N A 个Cl 2的物质的量为0.5N A N A mol ＝0.5 mol ，D 错误。

2021_2022学年新教材高中化学基础训练11物质的量的单位__摩尔含解析新人教版必修120210

物质的量的单位——摩尔 (建议用时：25分钟) [基础过关练] 1．下列说法正确的是( ) A ．物质的量是物质粒子的数量的简称 B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 D ．1 mol H 2中含2 mol 电子 D [物质的量是描述物质粒子集合体，不是粒子的数量简称，A 错误；摩尔是单位不是物理量，B 错误；1 mol O 2含2×6.02×1023个原子，C 错误。] 2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol CO 2的质量为44 g·mol －1 B ．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大 C ．SO 2－4的摩尔质量为96 g D ．O 2的摩尔质量为32 g·mol －1 D [质量的单位为g ，摩尔质量的单位为g·mol －1，A 、C 项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B 项错误。] 3．已知0.25 mol 甲烷(分子式为CH 4)中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A ．a 5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D ．45 a mol －1 D [0.25 mol 甲烷中含有的分子数为a 5 ，根据粒子的数目与物质的量成正比可知 1 mol 甲烷中含有的分子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45 a mol －1。] 4．16 g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为( ) A ．16 g·mol －1 B ．32 g C ．32 g·mol －1 D ．64 g·mol －1 C [该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，其摩尔质量＝16 g÷0.5 mol＝32 g·mol －1 。] 5．下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A ．10 mL H 2O B ．0.8 mol H 2SO 4 C ．54 g Al D ．1 g CaCO 3

高中化学 课时素养评价十三 物质的量的单位——摩尔(含解析)新人教版必修1

课时素养评价十三物质的量的单位——摩尔 (30分钟50分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是( ) A.物质的量是物质粒子的数量的简称 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1 mol H2中含2 mol电子 【解析】选D。物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol 电子。 【补偿训练】 下列说法正确的是( ) A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示物质多少的单位 C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D.摩尔是物质的量的国际单位 【解析】选D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子 C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 【解析】选A。有的物质是由分子构成的,如CO2、O2等,而有的物质不含分子,如金属单质、Na Cl等,A错误;16 g O2的物质的量为0.5 mol,所含氧原子数为

第15讲物质的量的单位——摩尔(学生版)高一化学必修第一册同步精品讲义(人教版)

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课前引入 你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？ 1个水分子的质量约是3×10-26 kg×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3 万多年才能数完。

知识精讲 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol

资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol A x B y中含_______mol A，含_______mol B 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数 资料卡片——物质的量及其标准的由来 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。 三、阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即N A约等于6.02×1023 mol-1。 3. 符号：N A 4. 单位：mol-1（每摩尔）

1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位——摩尔 一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)概念：表示___________________________的物理量。 (2)符号：_________。 (3)单位:_________。 2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。 (2)符号：_________。 (3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 (1)概念:_________任何粒子的粒子数。 (2)符号：_________。 (3)数值及单位:__________________。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。 二、摩尔质量

【答案】 一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体 (2)n (3)摩尔 2．(1)6.02×1023 (2)mol 3．(1)1 mol (2)N A (3)6.02×1023 mol −1 4．n =A N N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M 或m = n ×M 一、物质的量与摩尔质量的应用 1．注意事项 (1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 (2)摩尔质量。 ①适用于任何一种微观粒子。 ②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 2．物质的量和摩尔质量的认识误区 (1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。 (2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol −1，质量单位是g 。 (3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分 子质量没有单位，当摩尔质量以g· mol −1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。

高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量

物质的量 原子是化学变化中的最小微粒。 ×10-26kg 。 ××10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kg Kg 。。 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。 课本知识导学运用 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。 国际单位制(SI)中部分基本单位 ×1023个粒子。 摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol ×1023mol B 这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B 。

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)含义：即1mol 物质的质量(M=mg[]nmol)或NA 个粒子质量的总和。(M=nmol mg 粒子g) (3)单位是g/mol 或kg/mol 。 (4)意义：若以g/mol 为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu 的质量为64g ，则Cu 的摩尔质量=64g/mol 。 (5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol 。 (1)对于原子来说，1mol 任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：Cl 的相对原子质量为35.5，1molCl 的质量为35.5g ，Cl 的摩尔质量为35.5g/mol 。 (2)对于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不可分割、不能增减或改变任一字。 (2)“物质的量”表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。 (3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。 理解 (1)摩尔是什么——是单位。 (2)谁的单位——物质的量的单位。 (3)标准是什么——阿伏加德罗常数。 “mol B ”时不能把“1”省略而误写做“1mol -”。 3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如：H 2O 的相对分子质量为18，1molH 2O 的质量为18g ，H 2O 摩尔质量为18g/mol 。 (3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol 任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca 2+的相对原子质量为40，1molCa 2+的质量为40g ，Ca 2+的摩尔质量为40g/mol 。 (4)对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol 任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH 4+的相对原子质量之和为18，1molNH 4+的质量为18g ，NH 4+的摩尔质量为18g/mol 。 6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系 N