南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容

南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容化学是一门基础学科，在现代社会中有着重要的地位，它是任何社会科学的基础，作为探究自然界的基本知识与实践技能的学科，它是现代科学技术发展的重要基础。《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》是一本专为选修化学的学子编纂的学习资料。本文将介绍《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容》。

首先，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》的内容包括：原子模型、元素周期表、离子表、氧化还原反应、溶液库、离子反应、氧化物、碱金属化学、酸金属化学、酸碱反应、力学效应和光化学等。

其次，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》着重于培养学生对化学基础理论及其运用的理解能力和技能，它以学生参与实验为主要形式，充分发掘学生的学习潜能，推动学生学习化学、动手实践化学，强化学生的学习质量。

此外，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》以解答学生的学习问题、实验室分析及探究方法、课堂探究与实验发现和综合应用等形式，让学生充分了解化学基础理论及其相关应用，在实验室中体会实践分析技术的应用，增强学生学习化学的认知、应用能力，加强学生的实践能力。

最后，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》强调充分利用信息技术来实现学生的实践学习，结合现代信息技术工具，推动学生学习化学的实践与探究，让学生更充分地参与课堂实验学习，熟练掌握实验操作步骤及分析物质组成等，培养学生勤奋好学及创新思维能

力，更好地掌握化学基础知识、技能。

综上，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》是一本专为学生编纂的学习资料，有助于学生更加系统地学习、掌握化学基础知识及相关技能，全面提升学生的学习质量。

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：4.1.2改善大气质量

其次课时改善大气质量 课时训练13改善大气质量 一、削减煤等化石燃料燃烧产生的污染 1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是() A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首 B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的铺张 C.煤是不能再生的化石能源 D.煤的组成与性质稳定,不行能对其进行优化处理 解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。 答案:D 2.为了提高煤燃烧的热效率和削减CO等有害物质的污染,可实行的措施是() ①通入大量的空气 ②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧 ③将煤经过处理,使之转化为气体燃料 ④把握煤的生产 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。 答案:B 3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是() A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸取SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸取后转化成酸雨 解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的简单的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长简单的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不行再生的能源,所以A、B错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。 答案:D 二、削减汽车等机动车尾气污染 4.下列说法中不正确的是() A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化 B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘由 D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。 答案:A 5.为了削减城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指() A.不用铅桶装的汽油 B.不含四乙基铅的汽油 C.不含Pb(NO3)2的汽油 D.不含氧化铅的汽油 解析:含铅汽油是加有四乙基铅的汽油,无铅汽油是指不含四乙基铅,含有甲基叔丁基醚的汽油,故选B。 答案:B 6.为了降低汽车尾气对大气的污染,北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。甲醇作为汽车燃料的好处是() A.甲醇有毒,人饮用后可使人失明或死亡,这可有效防止司乘人员饮用 B.甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水,对环境的污染小 C.甲醇可由一氧化碳、氢气在催化剂存在下人工合成,这样可以通过建甲醇合成工厂,以促进工人就业,拉动经济进展 D.甲醇也可以由木材干馏获得,这样可促进林业的良性进展 解析:推广使用甲醇作为汽车燃料的首要因素是其环保性。 答案:B 7.下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km计算)。 (1)当汽车速度增加时,气体的质量增加得最快(倍数最大)的是。 (2)要使污染程度减到最小,汽车的速度应保持在。 (3)从上表中还能得出的结论是 。 答案:(1)氮的氧化物 (2)80 km·h-1 (3)本题具有开放性,以下解答仅供参考。 结论一:无论汽车以什么速度行驶,尾气中一氧化氮的质量总是最大 结论二:当汽车速度从50 km·h-1提高到80 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小,缘由可能是速度提高,温度上升,燃料燃烧充分;当汽车速度提高到120 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大,缘由可能是速度过高,消耗的燃料增多而造成的 结论三:要使尾气中污染物的排放总量达到最小,汽车速度不能过高或过低,要保持在一个合适的速度 三、削减室内空气污染 8.室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品,加泡沫绝缘材料的办公家具、化纤地毯、壁纸及书报、油漆等不同程度放出气体,该气体主要是() A.甲醛 B.乙烯 C.一氧化碳 D.甲烷 解析:各种建筑材料和装饰材料都含有多种挥发性有机物,如甲醛、苯、甲苯、二甲苯等。 答案:A 9.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染的是() A.烹饪时产生的油烟 B.二氧化碳含量过高造成的温室效应

南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容

南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容化学是一门基础学科，在现代社会中有着重要的地位，它是任何社会科学的基础，作为探究自然界的基本知识与实践技能的学科，它是现代科学技术发展的重要基础。《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》是一本专为选修化学的学子编纂的学习资料。本文将介绍《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容》。 首先，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》的内容包括：原子模型、元素周期表、离子表、氧化还原反应、溶液库、离子反应、氧化物、碱金属化学、酸金属化学、酸碱反应、力学效应和光化学等。 其次，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》着重于培养学生对化学基础理论及其运用的理解能力和技能，它以学生参与实验为主要形式，充分发掘学生的学习潜能，推动学生学习化学、动手实践化学，强化学生的学习质量。 此外，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》以解答学生的学习问题、实验室分析及探究方法、课堂探究与实验发现和综合应用等形式，让学生充分了解化学基础理论及其相关应用，在实验室中体会实践分析技术的应用，增强学生学习化学的认知、应用能力，加强学生的实践能力。 最后，《南方新课堂金牌学案化学选择性必修一》强调充分利用信息技术来实现学生的实践学习，结合现代信息技术工具，推动学生学习化学的实践与探究，让学生更充分地参与课堂实验学习，熟练掌握实验操作步骤及分析物质组成等，培养学生勤奋好学及创新思维能

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【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：1.4维生素和微量元素

第四节维生素和微量元素 课时训练5维生素和微量元素 一、维生素及维生素对人体的作用 1.关于维生素的下列说法中正确的是() A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质 B.维生素简洁在体内积存,主要积存在肝脏 C.维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以简洁缺乏 D.维生素都是较强的还原剂 解析:维生素按溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。脂溶性维生素不易排泄,简洁在体内积存,主要积存在肝脏。水溶性维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,一般不易在体内积存,简洁缺乏。故B、C均不正确。维生素C简洁被氧化,是一种较强的还原剂,但并非全部维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。 答案:A 2.下列关于维生素的叙述中,不正确的是() A.依据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类 B.人体需要的全部维生素都必需从食物中摄取 C.维生素C具有较强的还原力量,简洁被氧化 D.维生素的作用是维持细胞的正常功能,调整人体新陈代谢 解析:人体所需要的维生素中,除维生素D能在太阳光照射下在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外,人体需要的其他维生素都必需从食物中摄取,故B项错误。 答案:B 3.小明因体内缺乏某种维生素,患了夜盲症,同学们纷纷给他供应补充该维生素的食谱。下列食品对补充该维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是() A.鱼肝油 B.蛋黄 C.动物肝脏 D.豆制品 解析:患夜盲症是缺维生素A,豆制品中富含维生素B。 答案:D 4.下列有关生活中的几种做法正确的是() A.蔬菜切后再洗,简洁洗洁净 B.炒蔬菜时间不能太长,炒熟即可 C.炒蔬菜时放一些碱面,使蔬菜易熟 D.蔬菜多炒,下次热了吃会更有养分 解析:蔬菜中维生素C能溶于水,易在加热或碱性环境中发生化学反应而被破坏或损失。 答案:B 5.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某同学了解到黄瓜、草莓等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后,对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了爱好。他设计了如下试验方案: ①把新颖黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中。 ②取两支盛有2 mL蓝色的碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消逝,记录滴数如下(淀粉溶液遇碘变蓝): 请回答下列问题: (1)你认为维生素C含量高的是。 (2)你从中得到的启示是。 (3)黄瓜在食用时一般实行生吃或加食醋凉拌,不宜接受高温煎炒。据此请你推想维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质是和。 (4)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。我们所生疏的维生素有维生素A、B、C、D、E等。其中属于水溶性维生素的是。 (5)依据上述试验的信息与提示,请设计试验证明维生素C具有还原性。要求写出试验所用的试剂、现象和结论。 解析:(1)由于维生素C具有较强的还原性,能将I2还原为I-,从题意知,还原等量的I2,需要新颖的黄瓜汁液少,说明维生素C含量高的是新颖的黄瓜。(3)从题意知,黄瓜食用时一般实行生吃或加食醋凉拌,说明维生素C在低温存酸性条件下较稳定,高温时,维生素C易分解。 答案:(1)新颖的黄瓜 (2)要吃新颖蔬菜和水果 (3)在低温存酸性条件下稳定在高温条件下易分解 (4)维生素B、C (5)试剂:维生素C片(果汁等)、碘水、淀粉。现象:蓝色的碘水—淀粉溶液褪色。 结论:维生素C具有还原性。 二、微量元素 6.下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是() A.K B.P C.B D.Ca 解析:组成生物体的化学元素分为常量元素和微量元素两大类,其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等属于常量元素;Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等属于微量元素。 答案:C 7.有关微量元素的下列说法中正确的是() A.摄入的铁越多越有利于健康 B.微量元素又称为矿物质元素 C.婴幼儿或成人缺碘均可引起甲状腺肿大 D.含量低于0.01%的微量元素,对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要 解析:微量元素缺少或过多摄入,都可能导致患各种疾病。在组成人体的11种常量元素和16种微量元素中,除C、H、O、N、S 等组成的有机物,其余金属和非金属元素统称为矿物质元素,婴幼儿缺碘会影响智力发育,甚至患上克汀病,成人缺碘会患甲状腺 肿大。 答案:D 8.下列说法正确的是() A.常量元素摄入过多对人体无害 B.微量元素摄入过多会对人体有害 C.碘不足会引起甲状腺肿大,所以人体补碘越多越好 D. 人体缺乏微量元素时,只能通过食物补充 解析:常量元素和微量元素摄入过多都会对人体有害,而过少会影响身体功能,故A项错误,B项正确。碘不足会引起甲状腺肿大,过多则引起甲状腺机能亢进等疾病,故C项错误。在日常生活中,可以通过食物调整人体微量元素的含量,也可以通过药物补充,故D项错误。

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：3.1合金

第三章探究生活材料 第三章探究生活材料 第一节合金 课时训练8合金 一、常见合金的组成 1.生铁和钢的主要区分是() A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同 B.生铁和钢都是碳的合金 C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁 D.生铁是混合物,钢是纯洁物 解析:生铁和钢的主要区分是二者含碳量不同。 答案:A 2.所谓合金,必需是() ①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特征⑥铸造性能好 A.①②④ B.①②③④⑤⑥ C.①②⑤ D.②③⑥ 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 答案:C 3.我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。下列说法正确的是() A.铸造硬币的合金实际价值低于面值 B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀 C.三种面值不同的硬币材质不同是由于它们的实际价值不同 D.应鼓舞人们尽量多地收集硬币 解析:硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。 答案:A 4.现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品进行如下试验(每一步所加试剂都是过量的): 由此可以推知,下列各组可能是硬铝组成成分的是() A.Al、Cu、Mg、Si B.Al、Mg、Si、Zn C.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na 解析:依据选项所列出的物质由试验挨次可知,不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C,不溶于盐酸的物质与NaOH溶液反应生成气体的肯定是Si,因此硬铝所含的成分中肯定有Si,经分析只有A项符合。 答案:A 5.(1)以下是某同学为探究某铝硅合金的成分而设计的试验方案,请你帮他完成各步的离子方程式: 铝硅合金溶液 (2)铝有哪些重要用途?各是利用它的什么性质? (3)在金属Cu、Ag、Al中,能跟盐酸反应放出氢气的是。 答案:(1)①铝硅在过量碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,Si+2OH-+H2O Si O32-+2H2↑;②反应①的溶液中加过量盐酸:H++OH-H2O,Al O2-+4H+Al3++2H2O,Si O32-+2H+H2SiO3↓;③反应②所得溶液中加过量氨 水:H++NH3·H2O N H4++H2O,Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。(2)①用于制造运输工具,由于铝的密度小(是轻金属),有肯定的机械性能,不易受腐蚀,所以铝和铝的合金可以用来制造飞机、轮船、火车车厢等。②在电力工业上, 铝可代替铜作电线。铝的电导率约为铜的60%, 但铝的密度约为铜的1 3 ,铝的产量又远比铜多,且价格比铜低,所以铝可代替铜作导线。③作铝制炊具,质轻,是热的良导体。铝与空气中的氧气反应,可生成全都密的氧化物薄膜,爱护内部的铝不再被氧化,因而铝炊具耐用。(3)Al 二、合金的性质与用途 6.有关合金的叙述不正确的是() A.合金的熔点比其他的各成分金属的熔点低 B.合金肯定是金属熔合而成的物质 C.合金的硬度和强度一般比纯金属高 D.硬铝、黄铜、钢等均为合金 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点一般比各成分金属的熔点低,合金的硬度和强度一般比纯金属高;硬铝、黄铜、钢均为常见的合金。 答案:B 7.有关合金的叙述错误的是() A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B.合金是混合物 C.合金具有固定的熔点 D.形成合金后,其熔点要提高 解析:合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成,如碳、硅等,故A项正确;合金是一类较特殊的混合物,具有固定的熔点(区分于一般混合物),且一般比其成分金属熔点低,故B、C两项正确。 答案:D 8.下列有关金属的说法中不正确的是() A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜 C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 答案:B 9.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。依据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是() A.用来做保险丝

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：3.3玻璃、陶瓷和水泥

第三节玻璃、陶瓷和水泥 课时训练10玻璃、陶瓷和水泥 一、玻璃 1.下列关于玻璃的叙述不正确的是() A.制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B.一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体 D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点 解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必需通过熔融后发生简单的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。 答案:C 2.下列关于一般玻璃的叙述中,正确的是() A.它是人类最早使用的硅酸盐材料 B.红色玻璃中含氧化亚铜 C.它在加热熔化时有固定的熔点 D.无色玻璃是纯洁物 解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。 答案:B 3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是() A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂 B.纯碱、石灰石、石英 C.碳酸钾、石灰石、石英 D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅 解析:一般玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与一般玻璃相同。 答案:B 4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是() ①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数; ②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器; ③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等; ④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色; ⑤淡绿色一般玻璃中含有三价铁; ⑥把一般玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时快速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃; ⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。 A.①③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑥⑦ 解析:在生产过程中加入不同物质,调整玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。淡绿色一般玻璃中含有二价铁,⑤说法错误。对玻璃进行各种工艺处理(如表面处理和热处理等),也可大大扩展它的用途。答案:D 二、水泥 5.下列说法中正确的是() A.生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调整水泥的硬化速度 B.水泥在水中能硬化,但在空气中不会硬化 C.水泥和水搅拌后生成不同的水合物,要吸取肯定的热量 D.水泥是一种化合物 解析:水泥在空气中也会渐渐硬化,因空气中也有水蒸气,B错。水泥和水搅拌后生成的并非水合物,C错;水泥是混合物,D错。 答案:A 6.(1)过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成(填序号)。 ①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品 A.①④ B.②⑤ C.③ D.② (2)在烧制砖瓦时,用黏土制成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下渐渐浇水,窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是,同时还有未烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦。 解析:(1)由泥沙、纯碱和生石灰组成的原料,可直接制得玻璃,属于一种硅酸盐产品,B项正确。(2)向窑顶浇水发生下列反 应:C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都具有还原性,可将Fe2O3还原成Fe3O4、FeO。 答案:(1)B (2)Fe2O3H2和CO Fe3O4、FeO 三、陶瓷 7.下列物品中属于瓷器的是() A.水缸 B.碗碟 C.砂锅 D.砖瓦 解析:水缸通常属于陶器,它表面有一层釉,但不具有半透亮性;碗碟表面有釉,坯体细腻,属于瓷器;砂锅和砖瓦也都属于陶器。 答案:B 8.陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是() A.喝茶用的紫砂壶 B.试验室中的坩埚 C.试验室中的试管 D.建筑上烧制的砖瓦 解析:试管是用玻璃制成的,不属于陶瓷制品。 答案:C 9.陶瓷的创造是人类早期科学技术进展史上的一个重要的里程碑,现在,陶瓷已广泛应用于生活和生产中。 (1)陶瓷不具有的性质是。 A.可导电 B.耐酸碱 C.抗氧化 D.耐高温 (2)试验室中最常用的坩埚是,熔融烧碱样品时一般选用坩埚。 (3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属氧化物,为防止中毒,不能长期盛放下列哪种物质。 A.食用植物油 B.酱油 C.食醋 D.酒

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：2.1合理选择饮食

其次章促进身心健康 第一节合理选择饮食 课时训练6合理选择饮食 一、水在人体中的作用 1.关于水在人体中的作用的说法中错误的是() A.水在人体中作为反应的介质 B.水能调整人体的体温 C.水在人体内是一种很好的溶剂 D.水不能经过食物代谢产生 答案:D 2.水是人类不行缺少的物质。日常生活中有人宠爱喝纯洁水,市售纯洁水有一些是蒸馏水,有关这类纯洁水的下列说法中,正确的是() A.它是纯自然饮品,不含任何化学物质 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C.它清洁、纯洁,但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将它转变为汽油 解析:蒸馏水是纯洁物,不含人体所需的矿物质和多种微量元素,长期饮用对健康无益,所以C正确,B错误。依据原子守恒,水不含碳元素,所以它不行能转变为汽油,所以A、D错误。 答案:C 3.下列说法正确的是() A.水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的物质 B.淀粉在体内必需转换为葡萄糖才能被机体利用,而这种转换只要有酶参与,不需要水参与 C.水约占人体体重的三分之一,由于水分不断代谢,故人体内的水分需不断补充 D.喝纯洁水比矿泉水更有利于人体健康 解析:淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与,即(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6,B错误;水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,C错误;矿泉水中含人体需要的多种成分,比纯洁水更有利于人体健康,D错误。 答案:A 二、食物的酸碱性 4.下列食物中属于碱性食物的是() A.鸡肉 B.蛋黄 C.海带 D.大米 答案:C 5.对食物的酸、碱性推断正确的是() A.苹果是酸性食物 B.梨、桃是碱性食物 C.猪肉、牛肉是碱性食物 D.巧克力、奶油是碱性食物 解析:一般状况下,含蛋白质丰富的食物是酸性食物,例如:牛肉、猪肉、巧克力、奶油是酸性食物。蔬菜、水果等是碱性食物。答案:B 6.关于食物的酸碱性说法错误的是() A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物 B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物 C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同 D.正常人体内各体液pH总保持在肯定范围 解析:葡萄含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,为碱性食物。 答案:B 7.人体血液中的pH保持在7.35~7.45,适量的CO2可维持这个pH变化范围,可用下面化学方程式表示:H2O+CO2H2CO3 H++HC O3-,人呼出气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是() A.太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低) B.太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高) C.太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高) D.呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒 解析:呼吸太慢,血液中的CO2的含量偏高,pH会过低,易导致酸中毒;呼吸太快,血液中的O2的含量偏高,CO2的含量偏少,pH会过高,易导致碱中毒。 答案:B 三、合理膳食 8.下列同学饮食习惯科学的是() A.多吃肉,少吃蔬菜、水果 B.合理摄入糖类、油脂等,留意膳食平衡 C.调味品和养分剂加得越多越好 D.饮用水越纯洁越好 解析:合理搭配肉类食品和蔬菜、水果来保持人体内的各种平衡。是否需要食用含有养分强化剂的食品,应依据每个人的不同状况或医生的建议而定。饮用水中的Na+、K+、Ca2+对人体健康有利。 答案:B 9.推断以下说法的正误。 ①水是人体的重要组成成分,约占人体体重的2/3,故人体内的水需要不断补充。() ②应留意酸碱性食物的搭配,以调整人体的酸碱平衡,缘由是:首先,人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。例如人体血液的pH保持弱碱性范围7.35~7.45,否则会消灭“酸中毒”或者“碱中毒”。其次,人体细胞内重要的酸碱平衡需要通过选择不同的食物来保持。() ③由于我国居民长期形成摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少的习惯造成尿液通常呈酸性,甚至形成“多酸症”,引起人体缺钙,应当留意合理支配膳食结构,多摄入蔬菜、水果等。() ④柠檬吃起来是酸的,故它属于酸性食物。() 答案:①√②√③√④× 四、平安使用食品添加剂 10.关于防腐剂的说法错误的是() A.防腐剂不转变食品的感官性状,保存时间较长 B.常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸型防腐剂 C.山梨酸是平安的防腐剂 D.福尔马林是效果最好的防腐剂 解析 :福尔马林是含甲醛质量分数为35%~40%的水溶液,常用来浸制标本,甲醛有毒,用于食品保鲜对人体有害。答案:D

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：4.2.2改善水质

其次课时改善水质 课时训练15改善水质 一、水的净化 1.下列不是自来水处理中必需的一步是() A.消毒 B.软化 C.过滤 D.曝气 解析:自来水处理必需经过:沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大,仍旧不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必需经过的步骤。答案:B 2.下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是() A.H2O2 B.O3 C.氯水 D.Na2FeO4 解析:H2O2不能用于饮用水的净化消毒,氯水消毒时会引入Cl-;Na2FeO4消毒时会引入Na+。 答案:B 3.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化() A.是纯化学变化 B.是纯物理变化 C.既有化学变化又有物理变化 D.不能确定是化学变化还是物理变化 解析:由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。 答案:C 4.若人们要将自然淡水直接用作饮用水,必需要经过的加工步骤是() A.加灭菌剂 B.加混凝剂 C.加软化剂 D.加热至沸腾 解析:自然水转化为饮用水的加工步骤的选择与自然水的成分有关,但微生物(细菌)的存在是必定的。有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准,但细菌学指标一般不符合饮用水的标准,这些细菌的消退一般不用杀菌剂,仅在饮用前进行煮沸消毒就可以了。 答案:D 5.获得饮用水,分散过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是() A.明矾 B.NaCl C.Ca(ClO)2 D.MgCl2 解析:常用的净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。 答案:A 6.进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理,主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的,下列有关说法不正确的是() A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B.臭氧可以消毒杀菌是由于臭氧有强氧化性,所得水的水质优于用氯气消毒的水 C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 解析:臭氧属于“绿色氧化剂”,但浓度过大,对人体有害。 答案:C 7.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、分散、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有() ①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应 A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 解析:高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,①、⑥符合题意;高铁酸钾还原得到的Fe3+能够水解,产生胶状的Fe(OH)3,具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀,③、④符合题意。 答案:B 8.如下图所示为城市自来水的处理示意图。水的净化需经沉淀、过滤、曝气、消毒等操作,有关水的净化说法不正确的是() 城市自来水处理示意图 A.沉淀池、砂滤器是污水处理的一级处理,除去污水中的不溶物 B.曝气池为二级处理装置,是通过微生物的代谢作用,将污水中各种简单的有机污染物降解为简洁的无害的物质 C.三级处理主要接受化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法等对污水进行深度处理和净化 D.混凝法是化学沉淀法中的一种,但它只有物理变化 解析:混凝法是利用胶体的吸附作用,这是一个物理变化,但生成胶体的过程是一个化学变化。 答案:D 二、污水处理 9.下列对水体污染物的处理方法中,不正确的是() A.含盐酸的酸性废水用中和法处理 B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含有重金属离子的废水用明矾处理 解析:含有重金属离子的废水应用沉淀法处理。 答案:D 10.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲接受化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的() A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸 解析:铁粉能除去Cu2+,生石灰能中和H+且能沉淀Fe2+。 答案:C 11.下列有关污水处理流程的说法,不正确的是() A.在格栅间使砂、水初步分别 B.一级处理通常接受的是物理方法 C.二级处理后的水可直接排放,也可浇灌农田 D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化 解析:使污水中砂、水分别是在曝气沉砂池中完成的。 答案:A 12.连线题。

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：4.2.1水体污染的危害

其次节疼惜水资源 第一课时水体污染的危害 课时训练14水体污染的危害 一、重金属污染及危害 1.在下列金属形成的离子中,溶于水以后一般不会造成水体污染的是() A.钙 B.铬 C.铅 D.铜 解析:在金属元素中,能导致水体污染的是重金属离子,由于它们有毒。铬、铅、铜是重金属,钙是轻金属。 答案:A 2.下列说法正确的是() A.水俣病是由于长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒 B.水俣病是由于长期食用含镉的污水浇灌的水稻造成的 C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒 D.深海的生物对重金属离子的富集浓度大 解析:水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒。重金属污染物通过水中食物链富集,浓度逐级增大,深海的生物对重金属的富集浓度小,D项错误。 答案:A 3.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度发生变化。例如,水中的汞会发生如下变化: HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl 下列说法中不正确的是() A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应 B.在池沼的水中HgCl2更简洁转化为CH3HgCl C.HgCl2比CH3HgCl毒性小 D.HgCl2比CH3HgCl毒性大 解析:在池沼的水中,CH4、微生物的浓度较高,有利于HgCl2向CH3HgCl转化。 答案:D 4.国家环境爱护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:mg·L-1): (1)假如让你测定河水水样的pH,可选用。 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.碳酸钠溶液(2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”,是指。 A.单质 B.元素 C.离子 D.分子 (3)经测定,某化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%,则该污水的水质属于(设该污水的密度为1 g·cm-3)。 A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类 解析:(1)石蕊试液、酚酞试液只能测出水样的酸碱性,不能测出水样的pH;碳酸钠溶液不能测水样的酸碱性。 (2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”是指元素。 (3)1 L溶液中铅的质量=1 000 mL×1 g·cm-3×1 000 mg·g-1×(1×10-5)%=0.1 mg。 答案:(1)C(2)B (3)D 二、植物养分物质污染及危害 5.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必需实行有效措施把握磷元素大量进入水体,其缘由是() A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备 B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造成水患 C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化 D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体 答案:C 6.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈现红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中不正确的是() A.赤潮是水体富养分化的结果 B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要缘由 C.在封闭的海湾更简洁发生赤潮 D.赤潮现象为鱼类等供应了大量食物,有利于它们的大量繁殖与生长 答案:D 7.汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的白色漂移物,类似于海面上的“红潮”,取水样分析:绿藻含量比正常状况下高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的缘由是() A.水土流失 B.汉江流域农业生产中长期使用农药 C.生活废水大量排入汉江,使水质富养分化 D.有毒废水大量排入汉江 解析:水华现象是水体的富养分化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物快速生长形成的,故选C。 答案:C 8.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接缘由可能是() A.含有毒药物 B.污水中有机养分增多 C.污水中有和氧气结合的元素 D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡 解析:化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富养分化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。 答案:D 三、其他物质引起的污染及危害 9.下列有关石油对海水污染的说法,不正确的是() A.鱼类等海洋动物被毒死或窒息而死

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：4.1.1大气污染的危害

第四章爱护生存环境 第一节改善大气质量 第一课时大气污染的危害 课时训练12大气污染的危害 一、主要大气污染物的成分及危害 1.以下是有关空气质量报告的问题,其中错误的是() A.污染指数就是污染物的浓度 B.首要污染物是指污染指数最大的污染物 C.API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数 D.若空气污染指数为90,则空气质量状况为良 解析:污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值,而不是污染物浓度本身。空气污染指数为51~100时,空气质量状况为良;空气污染指数为151~200时,空气质量状况为轻度污染。 答案:A 2. 答案:D 3.爱护环境、疼惜地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是() A.汽车尾气的大量排放 B.化石燃料的大量使用 C.火山爆发喷出的大量SO2 D.水力发电 答案:D 4.下列叙述中,正确的是() ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要缘由 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④削减CO2排放,可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④ 解析:光导纤维的主要原料是二氧化硅,③错;碳素钢是合金,易形成原电池加快腐蚀,⑤错。 答案:D 二、酸雨的形成与危害 5.“酸雨”形成的主要缘由是() A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.汽车排出大量的尾气 D.大气中二氧化碳含量增多 解析:酸雨形成缘由中燃煤产生的SO2首当其冲,其次还有汽车尾气中的NO x;CO2则是造成温室效应的元凶。 答案:B 6.据统计,世界上的古建筑在20世纪所患病的腐蚀比过去几百年所患病的腐蚀还要严峻,这是由于() A.古建筑腐蚀是可逆过程,前几百年处于化学平衡状态,近几十年向正反应方向移动 B.近几十年来大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了古建筑腐蚀 C.近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑腐蚀 D.近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化 解析:古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的腐蚀。酸雨的形成与SO2和NO x有关,近几十年工业进展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蚀。 答案:B 三、温室效应 7.厄尔尼诺现象产生的缘由之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最抱负的燃料是() A.自然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油 解析:不含碳的燃料在燃烧时就不会产生CO2。 答案:B 8.对于主要温室气体二氧化碳,下列说法错误的是() A.二氧化碳与酸雨的形成无关 B.推广“绿色自由”方案,吸取空气中CO2并利用廉价能源合成汽油 C.人类呼吸产生的二氧化碳是导致温室效应的主要缘由 D.开发新能源,削减化石燃料的燃烧是减缓温室效应的主要措施 解析:形成酸雨的主要气体为二氧化硫和氮氧化物,正常雨水显弱酸性主要是溶有了二氧化碳,A项正确;二氧化碳是主要的温室气体,削减空气中的二氧化碳是主要措施,B项正确;导致温室效应的主要缘由是化石燃料的大量燃烧,C 项错误;化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体,D项正确。 答案:C 9.(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀,其缘由是(用化学方程式表示)。 (2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为缘由主要是。 (3)甲烷、二氧化碳、水蒸气均属于温室气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关自然气的几种叙述:①自然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧自然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是() A.①②③ B.① C.①② D.③ 解析:(1)CO2是一种酸性氧化物,溶于水后生成H2CO3,H2CO3可与其正盐(CaCO3、Na2CO3等)反应生成酸式盐。反应方程式为CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2。 (3)从题给信息看,等物质的量的CH4、CO2产生的温室效应前者大,等质量的CH4、CO2比较,甲烷的物质的量更大,产生的温室效应当然也更大。

【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：1.3生命的基础——蛋白质

第三节生命的基础——蛋白质 课时训练4生命的基础——蛋白质 一、氨基酸的结构和性质 1.关于生物体内氨基酸的叙述错误的是() A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式是 B.人体内氨基酸分解代谢的最终产物是水、二氧化碳和尿素 C.人体内全部氨基酸均可以相互转化 D.两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽 解析:部分氨基酸可以在人体内相互转化,但是有几种是在人体内不能合成的,必需从食物中获得,它们被称为必需氨基酸。 答案:C 2.下列四种化合物①NaHCO3;②Al(OH)3;③Al2O3;④H2N—CH2—COOH,其中与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是() A.②④ B.①② C.①②③ D.①②③④ 解析:NaHCO3中HC O3-能与H+反应,HC O3-+H+H2O+CO2↑,也能与OH-反应,HC O3-+OH-C O32-+H2O;Al(OH)3、Al2O3均是两性物质,与强酸、强碱都反应;中—NH2能与H+反应,—COOH能与OH-反应。 答案:D 3.下图表示蛋白质分子结构中的某一部分,图中A、B、C、D标记了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是() C A B D 解析:多肽水解时肽键中的C—N键断裂。 答案:C 4.美国科学家已发觉半胱氨酸对把握艾滋病病毒的集中有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是() A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2 B.半胱氨酸可以形成盐 C.半胱氨酸还可以与HCl反应 D.半胱氨酸在肯定条件下形成的二肽的结构简式是 解析:半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与盐酸反应;D项中不含肽键,不是二肽,D错。 答案:D 5.苯丙氨酸是一种生命活动不行缺少的氨基酸,必需从食物和其他养分品中猎取。苯丙氨酸的结构简式为 。 (1)苯丙氨酸分子中的碱性基团是(填结构简式)。 (2)该分子中的酸性基团是(写名称),苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 为。 (3)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的化学方程式为。 解析:氨基酸中的碱性基团是—NH2,可以与酸反应;酸性基团是—COOH,其名称是羧基,可与NaOH溶液反应,一个分子中的—NH2 和另一分子中的—COOH脱去一分子H2O形成(肽键)。 答案:(1)—NH2 (2)羧基 +NaOH +H2O (3)2 +H2O 二、一类特殊的蛋白质——酶 6.人在发高烧时,经常食欲大减,最根本的缘由是() A.所吃食物不能消化 B.胃没有排空 C.体温超过合适温度,消化酶的活性下降 D.吃药使人没了胃口 答案:C 7.生物冶金技术越来越受科学家的重视,这项技术的关键之一是查找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是( )

化学选择性必修一知识点总结

化学选择性必修一知识点总结 一，化学选择性 1. 化学选择性是指一种化学反应的物质受其他物质的影响而产生不同的结果，它也称为反应选择性。它是化学反应的一个重要方面，其主要原因是：物质的结构不同，反应的过程不同，因而反应的效果也不同。 2. 化学反应选择性，主要根据参加化学反应的物质的性质和能量特性来判定。当有多种物质参与反应时，将决定有哪些物质最先发生反应，哪些物质可以结合到一起，还有哪些物质可以抗坚持反应而没有发生变化。 3. 化学选择性的原则可以被概括为三种类型：势垒选择性、络合选择性和质子碱选择性。 势垒选择性：指物质形成的团体和或有机键，其稳定性取决于它所携带键上的电荷，频繁地发生反应时，物质最倾向于具有最小电荷的物质。 络合选择性：指物质形成络合物时，它选择与自身更适合络合原子及分子之间相遇的物质。 质子碱选择性：指物质参与反应时，首先发生依次悬浮的物质，这些物质可以选择离子的反应合作者，而不是另一种具有类似特征的离子。 4. 化学选择性也会受它所在物质特征环境的影响，其中包括物质结构，物质种类，物质引力，物质温度，物质压力，物质光照等。改变上述条件，往往会促使化学反应中的物质分布和反应过程的变化，从而改变反应的效果。 5. 在生物植物的代谢系统中，能量的转化过程也受到化学选择性的影响，特别是酶反应中。例如在糖 过氧化酶的作用下，特定的糖分子可以被特定的酶影响和共同参与反应，从而影响整个代谢系统的过程和结果。 综上所述，化学选择性是一种重要的化学方法，其结果取决于参与反应的物质本身，以及它周围的环境，因此需要密切关注其影响因素，以便对反应结果产生有效的调节。

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章） 第一章化学反应的热效应 考点1：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应

①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如： N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③ 等也是吸热反应; ④水解反应 考点2：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。 3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分

步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。第二章化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___________。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。 其常用的单位是__________ 、或__________ 。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)