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浙教版九年级科学常见的酸

浙教版科学常见的酸

我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。

提出问题：

你已经知道哪些酸

了解它们的性质吗

讨论：

1、人的胃液里含有什么酸盐酸

2、汽车电瓶里含有什么酸硫酸

3、食醋里含有什么酸醋酸

4、酸雨里含有什么酸硫酸和硝酸

一、盐酸

1.化学式：HCl

2.相对分子质量：

3.盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）

物理性质

1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。

2. 有刺激性气味

3. 易挥发（在空气中会形成白雾）

4. 具有腐蚀性

思考：

打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化

答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。

如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。

化学性质

1.和指示剂反应

石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。

2.和硝酸银反应

在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。

现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。

化学方程式：HCl + AgNO

3 = AgCl ↓ (白色沉淀)+ HNO

AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸

目的是除去CO 32-等杂质离子的干扰。因为CO 32- 与AgNO 3 接触时，也有白色沉淀AgCO 3生成，但溶于稀硝酸。

Na 2CO 3 + 3AgNO 3 = AgCO 3 ↓ + 2NaNO 3

AgCO 3 + 2HNO 3 = AgNO 3 + H 2O + CO 2↑

3. 盐+盐酸→新盐+新酸

把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO 2气体。

化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O

4. 金属氧化物（碱性）+ 盐酸→盐+水

P12活动2、3

铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。

黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。

5. 碱+盐酸→盐+水

为什么胃舒平能医治盐酸过多

“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。

化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O

6. 金属（活泼）+盐酸→盐+水

P12 探究

金属铁能与盐酸反应放出气体。

反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑

二、硫酸

1. 稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气

在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

锌粒表面产生大量气泡。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

2. 稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水

在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

红色氧化铁溶解，溶液变黄色。

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O

3. 稀硫酸+碱→盐+水

在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

Cu(OH)

2 + H

= CuSO

+ H

4.硫酸+盐→新盐+新酸

在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀。

BaCl

2 + H

= BaSO

↓ + 2HCl

2-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。

请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。

注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。

三、浓硫酸

1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

2.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

3.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

思考并回答：

1. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。

2.浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化根据这一性质，它在实验室有什么用途浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用

作干燥剂。能干燥：H

2、O

、SO

、Cl

、HCl、CO

等。

四、硝酸

1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味

2.浓硝酸具有挥发性。

3.浓硝酸具有腐蚀性。

4.浓硝酸具有很强的氧化性。

5.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。

练习：

1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与

稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

2.下列物质中不能和稀硫酸反应的是（ C ）

A.铁

B.氧化镁

C.二氧化碳

D.碳酸钠

3.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ）

A.实验室制氢气

B.实验室制取二氧化碳

C.工业除锈

D.制食盐（氯化钠）

4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ A ）

A.稀硫酸

B.水

C.氢氧化钠溶液

D.硫酸铜溶液

5. 13克与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

九年级化学《常见的酸》知识点

《常见的酸》本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。【知识要点】一、酸碱盐的概念 1．电离物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。一般可以用电离方程式来表示这个过程，比如：NaCl==Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- 2．酸碱盐的定义（1）．酸定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成 NaHSO4不是酸（2）．碱定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成 Cu2(OH)2CO3不是碱（3）．盐定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液

利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。三、常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。 2、浓硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。（2）、脱水性浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 4、盐酸、硫酸等酸的化学性质 ⑴酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。 ⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

九年级科学上册金属材料教案新版浙教版1

《第1节金属材料》教学目标知识与技能 1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 2、认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 3、知道生铁和钢等重要合金材料。过程与方法 1、学习收集、整合信息的方法。 2、学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。情感态度 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点与难点 1、重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 2、难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教学准备课前学生查阅一些新型材料的资料。教学过程一、创设情境、引入新课展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。二、探究金属的物理性质和决定用途的因素

讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质。总结：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高。指导学生阅读课，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较，之后提问。 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有哪些因素决定了物质的用途？总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。三、了解合金及其应用过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和钢两种铁的合金。） 3、合金与纯金属在物理性质上有什么不同？四、金属的污染与回收利用 1、金属污染的危害。

七年级科学上册《常见的植物》教案-浙教版

浙教版第一学期最新2020-2021学年秋季七年级科学上册第5节常见的植物一、知识梳理 1、种子植物：能产生种子的植物称之为种子植物。（注：种子植物是自然界中最高等的植物）；没有种子的植物（孢子植物）：不能产生种子的植物称之为孢子植物。种子植物和孢子植物的区别是有没有种子。 2、植物的六大器官：营养器官：根、茎、叶，生殖器官：花、果实、种子 3、被子植物和裸子植物的区别：种子外是否有果皮包被。被子植物是植物界进化最高级、种类最多、分布最广的类群 4、被子植物的特征：（1）种子都包被在果皮里；（2）都有根、茎、叶、花、果实、种子被子植物：会开花的绿色植物，常见的水果等 5、裸子植物的特征：（1）植株高大，根系发达；（2）抗寒、抗旱能力特别强；（3）没有真正的花，果实裸子植物：松、衫、柏（除卷柏）、银杏 6、裸子植物的叶子大多呈条形、针状等，这对它们有什么好处：可以减少水分的散失 7、易错的物种：香蕉是被子植物 8、孢子植物：（1）蕨类植物；（2）苔藓植物；（3）藻类植物 9、蕨类植物的特征：（1）有根、茎、叶的分化；（2）靠孢子繁殖；（3）生活在阴湿的地方，在水中受精蕨类的代表植物：蕨、胎生狗脊、满江红、芒萁、卷柏与人类的关系：药用；食用；煤是古代高大蕨类所形成的 10、苔藓植物的特征：（1）有茎、叶分化，但无根分化；（2）靠孢子繁殖；（3）在水中受精，即生活在阴湿的地方苔藓类的代表植物：葫芦藓、地钱与人类的关系：蓄水能力强，对水土有保湿作用；密集型生长，是自然界的拓荒者；可做环境指示剂；药用；做枕头等。 11、藻类植物的特征：（1）无根、茎、叶的分化（最低等的植物）；（2）靠孢子繁殖；（3）能进行光合作用；（4）多数生活在水中，少数在潮湿的地面上藻类植物的代表植物：衣藻、小球藻、水绵、海带、裙带菜、鹿角菜、紫菜、石花菜与人类的关系：是大气中的氧的主要来源；可作为环境指示剂；食用。 12、植物的分类等级：从高到低：界、门、纲、目、科、属、种分类等级越高，生物间的共同点越少，生物数量越多分类等级越低，生物间的共同点越多，生物数量越少 13植物/器官种子果实花根茎叶类别生活环境繁殖方式桃有有有有有有种子植物被子植物陆地[来种子生殖松有无[ 无有有[ 有裸子植物陆地种子生殖蕨无无无有有有孢子植物蕨类植物阴湿孢子生殖葫芦藓无无无无有有苔藓植物阴湿孢子生殖海带无无无没有根茎叶的分化藻类植物阴湿孢子生殖

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学全册教案班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划教师_______日期_______ 一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、二、学情分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。三、教材分析教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程学习物质分类打下基础。第2

九年级上册科学【常见的酸】

九年级上册科学【常见的酸】教学设计一、教材分析 1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。 2.教学目标： ①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性； ②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力； ③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学

习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。 3.教学重难点 ①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性； ②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。三、设计思路 1.设计理念在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。（二）新课教学 1、电流的热效应提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊学生讨论：热效应的利与弊。优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算探究电热与哪些因素有关（1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？（2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由（3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系（4）进行实验：略（5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；通电的时间越长，电流产生的热量就越多。（三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

九年级化学《常见的酸》教案

九年级化学《常见的酸》教案教学目标： 1、通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读教材了解浓盐酸的一些基本性质和用途，并掌握浓盐酸的挥发性和保存方法。 2、通过实验探究、思考交流、归纳小结认识浓硫酸特性。 3、通过实验探究、讨论交流、联系应用了解稀释浓硫酸的方法，并知道浓硫酸的保存方法。 4、认识到实验规范操作及实验安全的重要性。教学重点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和腐蚀性，实验规范操作的重要性教学难点：浓硫酸的腐蚀性

课后适当练习题，不要太难，达到巩固知识的目的，又增强学生学习自信。练习： 1．下列说法错误的是（） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会白雾 C．氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加 D．浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（） A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性 3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 4．将浓硫酸滴在石蕊试纸上，可观察到试纸（） A ．变红B．变黑C．先变红再变黑D．变黑后变红 5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称： a____________，b___________。（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有 ___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意： _______________________________________________ 响了整个流程。反应出应变力不强。还有些实验可以有改进，不一定是教材上的，也可以分组让学生进行观察，提前说好规则。学无止境，每一节课有不同的上法，力求不断突破自己，以真正提高课堂效率，学生受益。

九年级科学第二章物质转化和材料利用知识点整理

物质转化与材料利用 1．分类方法分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如：以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1）按颜色分类： ???????紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、（2）按状态分类： ?? ???、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2．物质按组成的分类（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。（3）有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。（4）物质分类图 ????????????????????????????????????????????????????????????混合物盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4．分类的主要原则（1）每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。（2）分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。（3）各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5．物质的鉴别（Ⅰ）物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。（1）物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。（2）化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。（3）蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。

九年级科学上：第2章第3节常见的材料讲学稿(一)(无答案)浙教版

5.2.3.1.1第3节常见的材料(一) ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【教学目标】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 1. 【知识与技能】（1）了解金属（合金）的性能、用途及金属材料在使用过程中出现的环境问题（2）理解钢铁的锈蚀原理，防锈方法及金属资源的保护 2. 【过程与方法】探究铁生锈的条件和防护措施 3. 【情感态度价值观】体验物质、条件、环境之间相互制约的观点和环境保护的重要性。 4.【预习范围】从 54页到57 页 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【学讲互动】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 一、金属材料 ——————【自主预习】————— 1.常见的材料有哪些？ ( )、、。 2.将或以上的金属在一起，就成为合金。钢是一种和等元素形成的合金。大多数的金属材料实际是合金，原因是合金比纯金属具有更好的。 3.金属（特别是钢）日久表面会失去光泽，产生现象，以至不能使用，每年由于而损失的钢铁材料占年产量的金属的锈蚀与周围环境里、等物质的作用有关，也与有关。 4.金属防腐蚀的常用方法有①保护膜法(外部措施)：、、、金属镀层(镀锡、铬)、氧化膜法(烤蓝)②改变金属内部结构法(内部措施)：如钢。 5.金属污染是指像等有毒金属被腐蚀后溶于水中形成，污染土壤和。 —————【突破点拨】————— 1.合金还可以是金属跟非．．．．金属．．一起熔合而成的具有金属特性的物质。它是 (填“纯净物”或“混合物”)。 2.从以下实验归纳合金的性质。合金电流表示数凹陷程度融化先后铅较大最深最后锡最大较硬中间铅锡合金最小最浅最先 ①合金导电性比各成分金属导电性都 ②合金的强度或硬度比各成分金属都 ③合金的熔点比各成分金属熔点都 3. (P55活动、讨论)某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷满分：200分时间：120分本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

浙教版九年级科学上第一章第三节酸练习一、单选题 1.以下物质中属于酸的是（） A. HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl 2.下列物质属于碱的是（） A. 石灰水 B. 烧碱 C. 柠檬水 D. 食醋 3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2 4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（） A. 蒸发食盐水 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 5.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A. 浓盐酸电离出氯离子 B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴 6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（） A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精 7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

A. B. C. D. 8.美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（） A. 酒精 B. 碘酒 C. 酸碱指示剂 D. Ba（NO3）2和HNO3溶液 9.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是( ) A. 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小 B. 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C. 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D. 都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀 10.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（） A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈 11.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( ) A. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B. 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D. B点溶液颜色刚好从红色变无色 12.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的( ) A. CuO 固体 B. (NH4)2CO3粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液 13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。