高三10月月考化学试题(答案解析)31
上海市上海交通大学附属中学【精品】高三10月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
2．下列说法错误的是
A．SO2可作食品添加剂B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
3．下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．CO2的结构式为O—C—O
4．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3??→Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS??→H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-??→Al2(CO3)3↓
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
5．下列说法正确的是
A．的系统命名为2?甲基?2?乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH?CHO中含有C=C双键
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．有氯气参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．下列有机化合物中沸点最低的是
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．甲醛D．乙酸
8．下列物质的熔点均按由高到低排列且原因是由于键能由大到小导致的是
A．水、硫化氢B．碘化氢、溴化氢C．金刚石、晶体硅D．钠、干冰9．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3
B．反应中Fe2O3是还原剂
C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是
A．CO2通入Ca(OH)2溶液中B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2通入BaCl2溶液中D．Cl2通入氢硫酸溶液中
11．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
C．铁在氯气中燃烧
D．铁粉加入硝酸中
12．比较C、S元素的非金属性强弱方法错误的是
A．酸性：H2SO4＞H2CO3
B．在高温下，碳能将BaSO4还原成BaS
C．化合物CS2中S元素显负二价
D．S和H2加热条件下可以化合生成H2S，而C和H2高温条件下很难化合成CH4 13．已知反应CO(g) +H 2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
A．增大压强，n(CO2)增加
B．更换高效催化剂，CO的转化率增大
C．升高温度，K增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
14．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A．金属的化学腐蚀比电化学发生普遍
B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C．金属腐蚀的本质是M-ne-→M n+而被损耗
D．用铝制铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀
15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( )
A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C．IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同
D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
16．下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
17．下列除杂方案错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
18．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是
A．乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B．乙酰水杨酸的含氧官能团有三种
C．能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种
D．烃基(?C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH －)
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小20．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I?、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；
②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是()
NH，没有Fe2+
A．根据实验①只能确定原溶液中一定有+
4
B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I?四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化
二、原理综合题
21．汽车尾气中的主要污染物为NO x、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)??→
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是
________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
22．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I? 完全还原成Cl?；（离子反应方程式为
ClO2?+4H++4I?→2I2+Cl?+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测
定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为
_________。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分
数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN? 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl?，处理含相同量CN?的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
23．聚合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO+RCH2CHO??→2H O
→
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为
_____________________ 。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+D??→E的反应类型是______________________。
（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。（4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线_______________________________________________________________
三、工业流程题
24．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知：室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀，但BaC2O4的溶解度相对较大
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____ a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。
（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________ 。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。
参考答案
1．B
【详解】
“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。
答案选B。
2．D
【详解】
A．二氧化硫具有还原性，可以抑制氧化酶的活性，可以防止葡萄酒等氧化变质，故A正确；B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；
C．过氧化氢具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；
D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；
故答案为D。
3．A
【解析】
【详解】
A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；
B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；
C.氯化铵的电子式为，C项错误；
D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；
答案选A。
4．D
【详解】
A．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应生成Fe2（SO4）3、SO2、S和H2O，故
B错误；
C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
离子方程式正误判断是高考高频考点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全离子形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
5．C
【详解】
A．最长碳链有4个C，2号C上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾不能确定碳碳双键的存在，故B错误；C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C正确；
D．聚氯乙烯不含碳碳双键，只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。
6．A
【详解】
A．复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；
B．氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；
C．甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；
D．乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；
答案选A。
【点睛】
本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。7．C
【分析】
乙酸分子间含有氢键，而HCHO、乙酸乙酯、乙酸丁酯分子均不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，以此解答该题。
【详解】
结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，乙酸乙酯和乙酸丁酯都属于酯类，相对分子质量：乙酸丁酯＞乙酸乙酯，则沸点：乙酸丁酯＞乙酸乙酯；乙酸中分子间含有氢键，沸点较高，而甲醛常温下为气态，其它三种物质常温下都是液态，所以这些有机物中沸点最低的是甲醛；故答案为C。
8．C
【分析】
一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据影响晶体的因素分析。
【详解】
A．水、硫化氢都属于分子晶体，水分子间存在氢键，水的熔点高于硫化氢，与键能无关，故A不符合题意；
B．HI、HBr都属于分子晶体，结构相似的分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，熔点HI＞HBr，与键能无关，故B不符合题意；
C．晶体硅、金刚石都属于原子晶体，原子半径C
D．干冰属于分子晶体，熔点低，影响因素是分子间作用力，不是键能，故D不符合题意；故答案为C。
9．B
【详解】
A．金属性：Al＞Fe，金属性强的单质能置换出金属性弱的，所以Fe不能置换出Al，故A 错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，失电子发生氧化反应，所以氧化铁是还原剂，故B正确；
C．该反应中有3mol过氧化钠参加反应，转移电子物质的量=3×2×[-1-(-2)]=6mol，故C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D错误；
故答案为B。
10．C
【详解】
A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸钙沉淀，因此会出现浑浊，故A不符合题意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；
C．盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亚硫酸钡沉淀和盐酸，故C符合题意；
D．Cl2通入氢硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合题意；
故答案为C。
11．C
【详解】
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成AgOH沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故A不符合题意；
B．氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应只生成氯化铁，和反应物用量无关，故C符合题意；
D．铁粉加入硝酸中，硝酸过量生成硝酸铁，硝酸少量生成硝酸亚铁，故D不符合题意；
故答案为C。
12．B
【详解】
A．这两种酸都是非金属元素的最高价氧化物的水化物，酸性H2SO4＞H2CO3，则非金属性S＞C，故A正确；
B．该反应中没有单质置换出单质，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
C．该化合物CS2中S为-2价、C为+4价，说明得电子能力S＞C，所以非金属性S＞C，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，S和H2加热条件下可以化合生成H2S，而C和H2高温条件下很难化合成CH4，说明非金属性S＞C，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属间的置换)。
13．D
【详解】
A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n(CO2)不变，故A错误；
B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；
D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确；
答案选D。
14．C
【详解】
A.金属的电化学腐蚀比化学发生普遍，A错误；
B.图中装置的原理是“外加电源的阴极保护法”，B错误；
C.金属腐蚀的本质金属失去电子变为金属化合物的过程，即M-ne-→M n+，C正确；
D.用铝制铆钉来接铁板，在接触周围电解质时构成原电池，由于金属活动性Al>Fe，所以铝为负极，Fe为正极，铁板不易被腐蚀，D错误；
答案选C。
15．C
【解析】
图中所列元素均为短周期元素，F. G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A. B.
I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。
A. 由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；
B. 常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；
C. 晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；
D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2?>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。
16．C
【详解】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。
17．B
【解析】
【详解】
A.Al3+(aq)能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，FeCl3(aq)和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤后向沉淀中加盐酸溶解Fe(OH)3沉淀，从而得到纯净的氯化铁，可除杂，故A正确；
B.Fe与氯化铁、Cu2+(aq)都反应生成Fe2+，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.向Na2CO3(aq)中通入过量的CO2气体，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3，故C 正确；
D.Al与铜离子发生置换反应生成Cu且不引入新杂质，然后采用过滤的方法得到纯净的AlCl3(aq)，故D正确。
故选B。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
18．C
【分析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸及酯的性质来解答。
【详解】
A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含-COOH、-COOC-，两种官能团，故B错误；
C．能与NaHCO3溶液反应的官能团只有-COOH，故C正确；
D．苯环上含4种H，烃基(-C4H9)有4种，则取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成16种同分异构体，故D错误；
故答案为C。
19．C
【解析】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中
c(H+)>c(OH－)，则：c(F－)> c(Na+) ，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。
20．B
【详解】
某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等；
①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解，故溶液中无AlO2-；未观察到其它明显现
象，故溶液中无Fe 2+；
②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I -、
SO 32-均有或至少有一种；
故溶液中一定无Fe 2+、AlO 2-；一定有NH 4+，I -、SO 32-均有或至少有一种，可能有Na +、
NO 3-； 由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO 32-，当溶液中有SO 32-时，则一定还含Na +、NH 4+，不能含NO 3-和I -，此时溶液中离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I -，根据要含4种离子且浓度相等，故溶液中一定含Na +、NH 4+、I -、NO 3-；
A ．由实验①除了能确定原溶液中一定有NH 4+，没有Fe 2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO 2-，故A 错误；
B ．由于溶液中含I -，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I 2，故加入淀粉后变蓝，故B 正确；
C ．根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO 32-，故C 错误；
D ．由于溶液中含Na +、NH 4+、I -、NO 3-，故加入高锰酸钾溶液后，只有I -被氧化，故D 错误；
故答案为B 。
21．2NO(g)+2H 2(g)→N 2(g)+2H2O(g) ?H=-665kJ/mol 222c N c CO c (NO)
（）（） > 计算700℃和800℃的平衡常数K 1
ab
【分析】
(1)根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630kJ/mol+2×436kJ/mol=2132kJ/mol 的能量，形成
化学键共放出945kJ/mol+4×
463kJ/mol=2797kJ/mol 的能量，所以该反应共放出2797kJ/mol-2132kJ/mol=665kJ/mol 的热量；
(2)平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
(3)依据实验1和实验2计算平衡状态的平衡常数判断升温平衡移动方向，结合平衡移动原理方向判断；
(4)二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，C 和O 之间含有2对共用电子对；
(5)达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不变，据此回答判断。
【详解】
(1)根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630kJ/mol+2×436kJ/mol=2132kJ/mol 的能量，形成
化学键共放出945kJ/mol+4×
463kJ/mol=2797kJ/mol 的能量，所以该反应共放出2797kJ/mol-2132kJ/mol=665kJ/mol 的热量，热化学方程式为
2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-665 kJ?mol -1；
(2)平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，表达式为：K=222c N c CO c (NO)
（）（）； (3)依据实验1和实验2计算平衡状态的平衡常数判断升温平衡移动方向，
实验1 C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)
起始量(mol/L) 0.2 0 0
变化量(mol/L) 0.09 0.045 0.045
平衡量(mol/L) 0.11 0.045 0.045
K 1=2
0.0450.0450.11?=0.167； 实验2 C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)
起始量(mol/L) 0.12 0 0
变化量(mol/L) 0.08 0.04 0.04
平衡量(mol/L) 0.04 0.04 0.04
K 2=2
0.040.040.4?=1＞K 1，升温平衡常数增大说明反应为吸热反应Q ＞0； (4)O 原子和C 原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为
；
(5)a ．反应前后气体质量变化，体积不变，当容器内气体密度恒定说明反应达到平衡状态； b ．容器内各气体浓度恒定是平衡标志；
c ．反应前后气体物质的量不变，容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态；
d ．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，υ 正(NO)=2υ 逆(N 2)时反应达到平衡状态，选项中2υ 正(NO)=υ 逆(N 2)不能说明反应达到平衡状态； 故答案为ab 。
【点睛】
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，
注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，恒温恒容时压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能作为平衡的标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
22． 0.2mol 使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染 淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色
-29.0510Vc 100%4W
?? 2.5 【分析】
I.(1)盐酸和NaClO 3反应时有ClO 2和Cl 2生成，反应中HCl 为还原剂，被氧化生成氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价，NaClO 3被还原成ClO 2，氯元素化合价从+5价变为+4价，据此书写离子方程式和计算还原剂的物质的量；
(2)双氧水做还原剂被氧化为氧气，属于绿色还原剂无污染；
II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO 2-能被I -完全还原成Cl -，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na 2S 2O 3能与I 2反应：2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6，可以用淀粉溶液作指示剂，判断反应终点；
(2)依据ClO 2-+4H ++4I -=2I 2+Cl -+2H 2O ，2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6，确定反应的定量关系进行计算；
(3)每摩尔Cl 2得到2mol 电子，而每摩尔ClO 2得到5mol 电子，故为2.5倍。
【详解】
I.(1)盐酸和NaClO 3反应时有ClO 2和Cl 2生成，反应的离子方程式为
2ClO 3-+4H ++2Cl -=2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O ，标出电子转移的方向和数目为：
，反应中HCl 为还原剂，被氧化生成氯气，
氯元素的化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量
为为0.2mol ；
(2)双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染；
II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO 2-能被I -完全还原成Cl -，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO 2-+4H ++4I -=2I 2+Cl -+2H 2O ，溶液中Na 2S 2O 3能与I 2反应：
2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为：溶液由蓝色变为无色；
(2)滴定过程中发生的反应为：ClO 2-+4H ++4I -=2I 2+Cl -+2H 2O ，2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6，
反应的定量关系为NaClO 2～2I 2～4Na 2S 2O 3，则n （NaClO 2）=3
cV 104
-?mol ，样品中NaClO 2的质量分数=3
cV 1090.5g /mol 4Wg
-??×100%=-29.0510Vc 100%4W ??； (3)每摩尔Cl 2得到2mol 电子，而每摩尔ClO 2得到5mol 电子，则所需Cl 2的物质的量是ClO 2的：5mol 2mol
=2.5倍。 23．醛基 1,2-二溴丙烷 NaHCO 3溶液 溴水 加聚反应 取代反应
+2Cu(OH)2???→Cu 2O↓++2H 2O
CH 3CHBrCH 2Br+2NaOH CH 3CH(OH)CH 2OH+2NaBr
【分析】
苯乙醛与甲醛发生信息中先加成再消去生成A 为，A
与新制氢氧化铜悬浊液
发生氧化反应，然后酸化得到B为，由F的结构简式可知E为
，则D为，故C3H6为CH3CH=CH2，丙烯与
溴发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到D；
(5)甲醛与乙醛反应CH2=CHCHO，然后用新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应可得。
【详解】
(1)A为，A中含氧官能团名称是：醛基。C为CH3CHBrCH2Br，C的系统命名为：1，2-二溴丙烷；
(2)B为，B中含有的含氧官能团为羧基，可用碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液检验
羧基，B中的碳碳双键用溴水检验；E→F生成高聚物，没有小分子物质生成，反应类型为加聚反应；B+D→E是羧基与羟基之间发生的酯化反应，属于取代反应；
(3)A→B的化学方程式为：+2Cu(OH)2?
??→Cu2O↓++2H2O；