2020届二轮复习 物质结构与元素周期律 作业(全国通用) (1)
物质结构与元素周期律
1．下列关于化学用语的表示正确的是(A)
A．质子数为17、中子数为20的氯离子：3717Cl－
B．CO2的电子式：
C．2016年命名的含有173个中子的113号元素Nh∶173113Nh
D．SiCl4分子和CCl4的比例模型：
解析质子数为17、中子数为20，则质量数为37，选项A正确；CO2电子式中碳和氧原子共用2对电子对，应是，选项B错误；173个中子的113号元素Nh应为：286113NH，选项C错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项D错误。
2．下列说法正确的是(B)
A.3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体
B．等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转移电子数之比为9∶8
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
D.9943Tc与9743Tc的物理性质、化学性质均相同
解析3517Cl2与3717Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项A错误；2H＋与1H＋酸性相同，选项C错误；D项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D 错误。
3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C)
2
S>Se，选项A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na>Li；选项B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr>HI，则非金属性为Br>I，选项D正确。
4．2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中
文名称：，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(C)
A．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的
B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱
C．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸
D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
解析118号Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一种元素，选项A正确；Mc 位于第七周期第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5＋，由于Mc的原子半径较大，金属性较强，所以Mc5＋的氧化性较弱，选项B正确；Nh第七周期第ⅢA族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以H3NhO3不可能为强酸，选项C错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知Ts应该显一定的金属性，选项D正确。
5．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(C)
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．Z的简单氢化物的热稳定性比W强
C．X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
D．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液解析R的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。根据元素周期律可知，原子半径：Na＞Al＞S＞O，选项A错误；非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S的稳定性，选项B错误；X与Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，选项D错误。
6．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是(C)
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点：R C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强 D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 解析原子序数R 7．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体体积的定性关系都可用图表示。下列说法不正确的是(B) A．原子半径：c>d>e>a>b B．工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质 C．同温下，0.1mol·L－1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L－1c2ab3溶液 D．简单氢化物的热稳定性：b>a>e 解析短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，a为碳元素，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，d为铝元素，分别向cdb2溶液(即NaAlO2)、c2eb3溶液(Na2SiO3)中通入气体ab2即CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：c>d>e>a>b，选项A正确；工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，选项B错误；碳酸的酸性大于硅酸，所以0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，选项C正确；简单氢化物的热稳定性：H2O>CH4>SiH4，选项D 正确。 8．已知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、M、N，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、M、N均可与Z反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1 mol/L的X、Y、M、N溶液的pH如图所示。下列说法正确的是(D) A．B、C、D三种元素简单离子半径的大小顺序为：B>C>D B．常温下，C的单质与X或M的浓溶液均不反应 C．工业上制备B和C的单质，均是将它们与E形成的化合物熔融电解 D．AE3、D2E2分子中所有的原子最外层都达到了8电子结构 解析短周期主族元素中原子半径最大的元素为钠，B为Na；根据图中pH可知，常温下X、Y、M、N中有酸和碱，均可与Z反应，可见Z为良性物质，即氢氧化铝，C为Al；0.1 mol/L的X、N溶液的pH为1，则X与N均为一元强酸，M的pH为lg5，则c(H＋)＝0.2 mol/L，为二元强酸，结合原子序数可知：A为氮，D为硫，E为氯。同周期元素简单离子中，阳离子半径小于阴离子半径，D>B，选项A错误；常温下铝可被浓硫酸及浓硝酸钝化，但钝化本身就是反应过程，选项B错误；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼铝是电解熔融氧化铝，选项C错误；PCl3、S2Cl2所有原子均达8电子结构，选项D正确。 9．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001 mol/L的丙溶液pH＝3，W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是(C) A．原子半径：b B．a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C．W、X、Y中X的熔沸点最高 D．Y、Z均可用排水法收集 解析根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知a、b、c、d分别为H、C、N、O 四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，C、N、O同周期从左向右原子半径减小，则b>c>d，选项A错误；H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3，选项B错误；W、X、Y(分别为CO2、H2O、NO2)中由于H2O分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，选项C正确；NO2不能用排水法收集，选项D错误。 10．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(C) A．q的溶液显酸性 B．W的氧化物常温常压下为液态 C．Z的氧化物的水化物一定为强酸 D．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析由题中的信息可知p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，选项A正确；W 的氧化物是水或H2O2，常温常压下为液态，选项B正确；Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，选项C错误；p为苯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。 11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(C) A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．Na 着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 解析根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w 为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙，乙为氧化镁。反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；Na着火时生成Na2O2，能与CO2反应，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。 12．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25 ℃时，0.01 mol·L －1w溶液中c(H＋) c(OH－) ＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(B) A．离子半径的大小：a B．b氢化物的沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点 C．将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响 D．y、w中含有的化学键类型完全相同 解析短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，q为淡黄色固体，则q为硫单质，d为硫元素，框图中多处有n参与的反应都是点燃条件，故n为氧气，则z为二氧化硫；x、y反应生成的w,25 ℃，0.01 mol·L－1w 溶液中c(H＋) c(OH－) ＝1.0×10－10，则pH＝12，w为一元强碱是氢氧化钠，故x是水，y是过氧化钠，m是氢气，p是钠，元素a、b、c、d分别为H、O、Na、S；硫离子比氧离子和钠离子多一个电子层，半径最大，氧离子和钠离子具有相同电子层结构，核电荷数大的钠离子半径较小，故离子半径的大小：a 13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____。 (2)X与M组成的物质为__离子__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。 (3)Y在周期表中的位置是__第二周期第ⅢA族__，其含氧酸的化学式为__H3BO3__。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是__－3__。 解析X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是PH3，其电子式为 。(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y为B，属于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。 14．Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳)正在接受A技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是__a__。 a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同 b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个 c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂 Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下： 请回答下列问题： (1)元素C 在周期表中的位置为__第四周期第Ⅷ族__。 (2)B 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH 的碱性__弱__(填“强”或“弱”)。 (3)写出工业上制备D 的化学方程式：__SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑__，请指出D 单质的另一种主要用途__制造半导体材料__。 (4)用化学方程式证明E 、F 元素非金属性强弱：__2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O(其他合理答案也可)__。 (5)用电子式表示F 的氢化物的形成过程：__ __。 解析 Ⅰ.氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同，所以a 错误。D 2O 为21H 2O ，其摩尔质量为20 g·mol －1，含有的中子数为10，故20 g(1 mol)D 2O 含 有的中子数为6.02×1024个，b 正确。选项c ，Na 的金属性比Li 强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiCl ＋Na=====高温Li ＋NaCl ，c 正确。 Ⅱ.根据元素周期表的结构，可得A 为Li ，B 为Ca ，C 为Fe ，D 为Si ，E 为O ，F 为S 。 (1)C 为Fe ，其原子序数为26，处于第四周期第Ⅷ族。(2)Ca 的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K 、Ca 同周期，Ca 在K 右边，Ca(OH)2的碱性弱于KOH 。(3)工业上用SiO 2与C 在高温下反应制备Si ∶SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H 2S 与O 2反应生成淡黄色S 来证明O 的非金属性强于S 。(5)S 原子最外层有6个电子，1个S 原子与2个H 原子形成2个共价键，其形成过程可表示为。 专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 高考化学第一轮复习教案元素周期律 基础知识归纳 一、元素性质呈周期性变化 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。 随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子， 随原子序数的递增、原子半径递减〔稀有气体突增〕]。 元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。 [要紧化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，那个规律叫做元素周期律。 讲明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果。 周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。 例题以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是： A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I 解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，因此A错误那么B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，因此D正确。 答案：B、D。 二、几种量的关系 (1)最外层电子数=最高正化合价 (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8 例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为多少？ 解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。 三、两性氧化物和两性氢氧化物 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1203 A1203+6HCl=2AlCl 3+3H 20 A1203+2NaOH=2NaAl02+H 20 (2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al(OH)3， 2Al(OH)3+3H 2S04=Al 2(S04)3+6H 20 A1(OH)3+NaOH ＝NaAl02+2H 20 四、重点、难点突破 2.微粒半径大小比较中的规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：Na>Mg>Al>Si ；Na +>Mg 2+>Al 3+ 。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：Li 元素周期表与元素周期律专题复习 【考点突破】 一、高考风向标 物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现）由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对性地进行复习。 可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查，此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。 二、高考考点逐个突破 1. 考查原子结构 例1. （05上海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案为D 评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。对于中性的分子或原子来说，质子数与电子数相等；对于阳离子来说，质子数大于电子数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。 2. 考查原子半径 例2. （02江苏综合）下列叙述正确的是（） A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大 B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得到电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如IV A族铅形成的Pb2+。答案为C。 评析：对于同主族元素来说，从上到下，原子半径及相对应的离子半径依次增大；总的来说，相对原子质量依次增大；零族元素的单质全部为气体，IIA族、IIIA族、IV A族元素的单质全部为固体，V A、VIA族元素中只有氮气和氧气常温下呈气态（其余都为固态），VIIA族元素的单质既有气体、液体、还有固体。 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X 专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系 题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单 质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周 单元质检卷(五) 物质结构元素周 期律 (时间:45分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.质子数是82,中子数是122的铅原子Pb B.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:+1 C.一氯甲烷的电子式:H D.HC水解的离子方程式:HC+H2O C+H3O+ 2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( ) A.还原性:As3->S2->Cl- B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.原子半径:As>Cl>P D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 3.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.元素的种类由核内质子数决定 4.(2017湖南怀化质检)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( ) A.同周期元素中Z的非金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种 5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是( ) A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱 C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质 6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是( ) 元素X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.074 0.099 A.Y、Z、W处于周期表中同一周期 B.通常状况下得不到纯净的YZ2 C.X与Z形成的化合物不含非极性键 D.X、Z、W形成的化合物为弱酸 7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( ) A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.固态WX3升华需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性 8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y 与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是( ) A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性 “元素周期律专题”复习教学设计 师大学良乡附属中学焕亮平英 1、指导思想与理论依据 建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。 2、教学容分析 元素周期律专题是高三化学基本理论的教学容。它的教学容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 “元素周期律专题”分2个课时完成。 第1课时：重建元素周期律的知识体系 第2课时：应用元素周期律知识来解决问题 3、学生情况分析 知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。 信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。 学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。 心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。 4、教学目标设计 （1）基本目标 知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。 情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。 （2）发展性目标 高三一轮复习——元素周期表（律） 一、元素周期律 ???决定???→归纳 ???编制 ????→表的结构 元素性质 原子结构 周期表位置 二、元素周期表内元素的性质递变规律 ⑴同周期元素（从左到右） ①电子层数 ，最外层电子数由 。 ②原子半径逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。） ③失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ； ④最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ； ⑤金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ； ⑥非金属单质的氧化性逐渐 ； ⑦金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 ⑵同主族元素（从上到下） ①最外层电子数 ，化学性质相似； ②电子层数递 ； ③原子半径逐渐 ； ④失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。） ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ； ⑥金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ； ⑦非金属单质的氧化性逐渐 ； ⑧金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【例题解析】 【例1】.填表 注：“— 【例2】.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B. C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1 【例3】.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4 A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z) 【例4】.元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY 2 B.X 2Y 3 C.X 3Y 2 D.X 2Y 三、微粒半径小大比较 ⑴同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数的递增而逐渐 （填“减小”或“增大” 下同。 ）（稀有气体除外）。 如：Na Mg Al Si ； Na + Mg 2+ Al 3+ (填“﹤ ”或“﹥ ”下例同。) ⑵同主族元素的原子或离子半径随核电荷数的递增而逐渐 如：Li Na K ；Li + Na + K + ⑶电子层结构相同的离子半径随核电荷数的递增而逐渐 如：O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ ⑷同种元素的粒子半径大小为：阳离子 原子 阴离子；价态越高半径约小。 第3课时元素周期律和元素周期表 命题调研(2016～2019四年大数据) 2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测 核心素养：推理论据、模型建构、宏微结合、实验探 究 考情解码：本题一般以元素周期表中的某一部分为背 景，利用位－构－性三者关系推断相关元素，进而考 查原子半径的比较，金属性、非金属性强弱比较，主 要化合价和常见化合物的化学式书写等知识点。题目 综合性较高，难度中等。预测2020年选考仍会着重 考查以上一个方向，同时要注意结合其他例如物质的 物理性质、微粒间作用力等知识点的考查。 真题重现 1.(2019·浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是() A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是＋7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 解析第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为 118，D项正确，故选C。 答案 C 2.(2019·浙江1月学考)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是() A.原子半径(r)：r(X)>r(Z) B.元素的非金属性：Y>M C.Y元素的最高化合价为＋7价 D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸 解析由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S 元素。A.C元素和Si元素都是ⅣA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C)，故A错误；B.因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性F>S，故B正确；C.F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D.Z为Si元素，Si 元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故D错误；故选B。 答案 B 3.(2018·浙江11月选考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是() X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B.元素X有－4，＋2、＋4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。 三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( ) 根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z元素周期率与元素周期表
高考化学第一轮复习教案元素周期律
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期律和元素周期表习题
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案
元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
新课标高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律单元质检卷
元素周期律专题复习
高三一轮复习——元素周期律
2020届高三化学二轮复习——元素周期律和元素周期表
物质结构与元素周期律专题复习教案
元素周期律和元素周期表的重要意义
最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
- 元素周期律复习课件
- 原子结构与元素周期律(复习课)
- 元素周期律教学设计课题复习课程
- 元素周期律 复习课件
- 物质结构元素周期律复习课ppt课件
- 高考总复习 元素周期律
- 元素周期律复习教案
- 《元素周期律》复习课
- 必修二-物质结构元素周期律复习课
- 第一章 物质结构 元素周期律总复习(课件)
- 新教材人教版必修1第4章物质结构 元素周期律章末复习课课件(17张)
- 物质结构元素周期律复习课
- 物质结构元素周期律-复习课-PPT课件
- 物质结构与元素周期律专题复习教案
- 2021届 高三物质结构与元素周期律一轮复习课件及专题练习
- 元素周期表元素周期律一轮复习 ppt
- 《元素周期表及元素周期律复习课》教案
- 元素周期律及元素周期表复习课》教案
- 元素周期律专题复习
- 元素周期表和元素周期律复习(课堂PPT)