高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-39

衡中作业(三十九)

1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。

【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×1

8＋4×

1

2＋3＝6,晶胞中相同

位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。

【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a

2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。

(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。

(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaCl KCl CaO

晶格能/kJ·mol－1786 715 3401

则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。 其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有________个。

【试题解析】：(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,

故1个晶胞中金属原子数为8×18＋1＝2；氯化铯晶胞中,Cs ＋位于体心,Cl －位于顶

点,Cs ＋的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为1∶1(铜为8×18＋6×12＝4,H

为4),化学式为CuH,＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为CuCl 2和HCl 。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知n (Mg 2＋)∶n (K ＋)∶n (F －)＝1∶1∶3,故白球为F －。(4)从3种离子晶体的晶格能数据可知,离子所带电荷越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数：Ti 3＋>Mg 2＋,离子半径：Mg 2＋＜Ca 2＋,所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl ；MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有12个。

【试题参考答案】：(1)2 体心 顶点 8

(2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃

2CuCl 2＋2HCl

(3)F －

(4)TiN>MgO>CaO>KCl12

3.第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为________。

(2)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

【试题解析】：(1)根据晶胞的结构图可以知道,每个硼原子被5个正三角形共用,每个正三角形上有三个硼原子,所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：(20×3)/5＝12；若此结构单元为1个分子,则其分子式为B12。(2)该晶胞中●个数

＝8×1

8＋6×

1

2＝4,○个数＝12×

5

4＋8＝11,根据化学式知,冰晶石中阳离子和阴离

子个数之比为3∶1,要使阳离子、阴离子个数之比为3∶1,则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na＋。

【试题参考答案】：(1)B12(2)Na＋

4.碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态碳原子核外电子有________种空间运动状态,其价电子排布图为________。

(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为________,其碳原子杂化轨道类型为________杂化。

(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示：

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/℃402 900 1172 1360

阳离子半径/pm 66 99 112 135

试解释步升高__________________________________________________。

(4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。立方烷

(分子式为C8H8,结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中。则该复合型分子晶体的组合用二者的分子式可表示为________。

(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为________个。已知石墨的密度为ρg·cm－3,C—C键键长为r cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则石墨晶体的层间距为________cm(用含ρ、N A、r的式子表示)。

(6)金刚石和石墨的物理性质差异很大,其中熔点较高的是______________,试从结构分析：________；硬度大的是________,试从结构分析：__________________________________________________。

【试题解析】：(1)碳原子核外有6个电子,原子核外没有运动状态相同的电子,因此有6种运动状态不同的电子,碳原子价电子排布式为2s22p2,根据泡利原理与洪

特规则,价电子排布图为。(2)光气的分子式为COCl2,其分子中C原子形成3个σ键,没有孤对电子,空间结构为平面三角形,杂化轨道数目

为3,C 原子采取sp 2杂化。(3)碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷数相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解,因此随

着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高。(4)晶胞中C 60数目为8×18＋

6×12＝4,立方烷分子填充在原C 60晶体的分子间八面体空隙中,晶胞中立方烷数目

为4,则该复合型分子晶体的组成可表示为C 8H 8·

C 60。(5)根据石墨的晶胞结构,设晶胞的底面边长为a cm,晶胞的高为h cm,层间距为d cm,则h ＝2d ,底面图为

,则a 2＝r ×sin 60°,可得a ＝3r ,则底面面积为(3r )2×sin 60° cm 2,

晶胞中C 原子数目为1＋2×12＋8×18＋4×14＝4,晶胞质量为4×12N A g,则ρg·

cm －3＝4×12N A g (3r )2×sin 60°

×2d cm 3,整理可得d ＝163

3ρN A r 2 cm 。(6)石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高。石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石硬度取决于碳碳共价键,所以硬度大的是金刚石。

【试题参考答案】：(1)6 (2)平面三角形 sp 2 (3)碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷数相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解。

(4)C 8H 8·C 60 (5)4 1633ρN A

r 2 (6)石墨 石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高 金刚石 石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石硬度取决于碳碳共价键

5.铂(Pt)及其化合物用途广泛。

(1)在元素周期表中,Pt 与Fe 相隔一个纵行、一个横行,但与铁元素同处________族。基态铂原子有2个未成对电子,且在能量不同的原子轨道上运动,其价电子排

布式为__________________________________________________。

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。每个吡啶是分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________(填序号)。

a.离子键

b.氢键

c.范德华力

d.金属键

e.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子,画出其结构式：________________。

(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示。

①硫和氮中,第一电离能较大的是_____________________________。

②“分子金属”可以导电,是因为________能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______________。

(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3,则晶胞参数a＝________nm(列计算式)。

【试题解析】：(2)②二氯二吡啶合铂属于配位分子,所以不存在离子键,存在分子间作用力(范德华力)。分子中的H都连在碳原子上,所以不可能有氢键。当然不会有金属键。在吡啶分子中存在碳碳间的非极性键。所以答案为ce。

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子,要求分子的四个配体应该尽量对称,所以结构为。

(4)铂原子的配位数是12,说明金属为紧密堆积,立方晶胞,所以是面心立方最紧密堆积。晶胞中有4个铂原子,质量为195×4/N A g。晶体密度为

d g·cm－3,所以晶胞体积为780/N A d cm3。将N A为6.02×1023mol－1带入,将晶胞体

积开立方根,得到晶胞参数a为3780

602d nm。

【试题参考答案】：(1)第Ⅷ5d96s1(2)①11②c、e

③

(3)①氮②电子③不是若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子结构为四面体,非平

面结构(4)3780

602d

6.(1)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为________________。

图1

图2

(2)电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如图2所示,其晶胞参数分别为a、b、c,且a＝b,c＝640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm－3,[C≡C]2－中键长为120 pm,则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和________pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

【试题解析】：(2)侧面碳原子与钙原子的距离c－120 pm

2＝

640 pm－120 pm

2＝260

pm,一个晶胞中包含了Ca：1＋8×1

8＝2,C2：2×

1

2＋4×

1

4＝2,一个晶胞中包含了2

个CaC2,所以一个晶胞的质量为：m＝2M(CaC2)

N A＝

2×64

6×1023

(g),又因为ρ＝

m

V＝

m

abc

(1010)3

＝

m

b2c

(1010)3

,可以求出b＝

m(1010)3

cρ；底面碳原子与钙原子的距离

2

2b＝

2

2

2×64×(1010)3

6×1023×640×1.85

≈300 pm。

【试题参考答案】：(1)Fe3C(2)260300

7.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是________。

(2)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示,则金刚砂晶体类型为________,

在SiC 中,每个C 原子周围最近的C 原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度为________g/cm 3(用N A 表示阿伏伽德罗常数的值)。

【试题解析】：(1)由图像可知,在一系列硅烷中,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增强,所以熔沸点升高。

(2)金刚砂晶体是由C 原子和Si 原子形成的原子晶体,在该晶胞中含有4个C 原

子,Si 原子数为18×8＋12×6＝4,即含有4个SiC,该晶胞为面心立方,且C 和Si 可以

互换,每两个C 原子间最近的距离为面对角线的一半,所以每个C 周围距离最近的

C 原子有3×82＝12个。已知晶胞的边长为a pm,即a ×10－10 cm,其体积为a 3×10

－30 cm 3

,质量为40×4N A g,则金刚砂的密度为1.6×1032

a 3N A g/cm 3。 【试题参考答案】：(1)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高 (2)原子晶体 12 1.6×1032/(a 3·N A )

8.下图为CaF 2、H 3BO 3(层状结构,层内的H 3BO 3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题：

图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF 2晶体中与Ca 2＋最近且等距离的F －数为________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H 3BO 3晶体中B 原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为__________________________________________________。

(4)结合CaF 2晶体的晶胞示意图,已知两个距离最近的Ca 2＋核间距离为a ×10－8cm,计算CaF 2晶体的密度为____________________。

【试题解析】：(1)CaF 2晶体中Ca 2＋的配位数为8,F －的配位数为4,Ca 2＋和F －个数比为1∶2,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。(2)H 3BO 3中B 原子最外层3个e －形成3条共价键,最外层共6个电子,H 是2电子结构,只有氧原子达到8电子稳定结构。H 3BO 3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B 原子形成3个B —O 极性键,每个O 原子形成1个O —H 共价键,共6个极性键。(3)H 3BO 3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥

有的Ca 2＋为8×18＋6×12＝4,F －为8个,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca 2＋,晶胞内

部的离子为F －,1个晶胞实际拥有4个“CaF 2”。则CaF 2晶体的密度：4×78 g·mol －1(2a ×10－8cm )3×6.02×1023 mol

－1 ≈183.2a 3g·cm －3。 【试题参考答案】：(1)8 12 (2)O 1∶6

(3)H 3BO 3 分子间作用力和氢键

(4)183.2a 3g·cm －3

高中有机化学步步高选修5高2021届高2018级化学课件配套学案第一章第一节

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析:通过认识官能团的结构,微观分析有机物的类别,体会与宏观分类的差异,多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知:了解碳原子之间的连接方式,能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1.按碳的骨架分类 2.相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物,都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物,都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物,即构成环的原子除碳原子外,还有其他原子,如氧原子(如呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。 例1有下列7种有机物,请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类:

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号,下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1.烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物:从结构上看,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 (2)烃的衍生物

例2正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)Br－是溴代烃的官能团(×) (2)碳碳双键和碳碳三键都是官能团(√) (3)所有的有机物都含有官能团,芳香烃的官能团是苯环(×) (4)等质量的—OH和OH－含有的电子数目相等(×) (5)含有结构的官能团一定是羰基(×) (6)和所含官能团相同,属于同类物质(×) (7)既属于酚类又属于醛类(√) (8)有机物中含有的官能团相同(×) 例3(2018·吴忠中学6月月考)某有机物的结构如下所示,按官能团分类,它不属于()

2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析

姓名，年级： 时间：

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 最新考纲:1。了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。2。能正确计算化学反应的转化率. 核心素养：1。变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 知识点一化学平衡常数及应用 1．化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。 例如：

3。注意事项 （1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。 （2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响. 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低. K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全 (2）判断化学反应进行的方向 对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系； Q＝错误!，称为浓度商。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案9-31

衡中作业(三十一) 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是() A.花生油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸 【试题解析】：花生油的主要成分是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不属于有机高分子物质,A项错误；味精是调味料的一种,其主要成分为谷氨酸钠,不属于有机高分子物质,B项错误；紫砂壶的主要成分属于无机物,不属于有机高分子物质,C项错误；面巾纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子物质,D项正确。 【试题参考答案】：D 2.中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记载了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质() A.碳酸钠和碳酸氢钠 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.氯化钠和硝酸钾 【试题解析】：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”,这里用到的分离方法属于蒸馏。A项,碳酸钠和碳酸氢钠均是固体,不能蒸馏分离,错误；B项,四氯化碳不溶于水,分液即可实现分离,错误；C项,乙醇和水互溶,需要蒸馏,正确；D项,氯化钠和硝酸钾均是固体,不能蒸馏分离,错误。 【试题参考答案】：C 3.乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是() A.乙醇和活泼金属反应 B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应 C.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙醇在空气中燃烧 【试题解析】：A项,乙醇与活泼金属反应,是羟基参与反应,与官能团有关；B项,乙醇和氧气在Cu的催化下反应,是羟基被氧化为醛基,与官能团有关；C项,乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,是羟基被氧化,与官能团有关；D项,乙醇在空气中燃烧,

所有的化学键都断裂,与官能团无关。 【试题参考答案】：D 4.下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是() A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.乙醇分子中含有氢氧根,一定条件下能与盐酸发生中和反应 C.苯和硝酸反应生成硝基苯,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯,二者反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【试题解析】：羟基与氢氧根不同,B项错误。 【试题参考答案】：B 5.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下： 下列说法不正确的是() A.将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B.上述过程中,有酸碱中和反应发生 C.上述过程中,加入NaOH发生皂化反应 D.常温下,硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度 【试题解析】：A项,温度升高,硬脂酸的溶解度增大,将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中,正确；B项,硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应,正确；C项,皂化反应是油脂在碱性条件下的水解,硬脂酸不是油脂,错误；D项,常温下,硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中,故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度,正确。 【试题参考答案】：C 6.下列有关物质的性质和应用正确的是() A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品 C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析

第三节氧化还原反应 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。 核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 1．氧化还原反应的本质和特征 注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2.氧化还原反应中对立统一的两组概念

概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。 例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。 3．电子转移的表示方法

4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。 2．金属阳离子一定只具有氧化性(×) 3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) 4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√) 5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) 6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√) 提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。 7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×) 提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。 8．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 提示：Na2O2＋SO2===Na2SO4中无单质参加反应，但属于氧化还原反应。 1．氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还

高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(六十四)晶体结构与性质

专项训练(六十四) 晶体结构与性质 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列晶体分类中正确的一组是() 选项离子晶体共价晶体分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4石墨S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2金刚石玻璃 【试题解析】:选C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨为混合型晶体；D项中玻璃为非晶体。 2.三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是() A.金属晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.共价晶体 【试题解析】:选C根据三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体。 3.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 【试题解析】:选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于共价晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。 4.氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同 【试题解析】:选D AlON与石英(SiO2)均为共价晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3为离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。 5.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是()

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-16

衡中作业(十六) 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是() A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 【试题解析】：D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。【试题参考答案】：D 2.下列有关SO2的说法中,不正确的是() A.溶于水能导电,属于电解质 B.使品红溶液褪色,有漂白性 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 【试题解析】：A.二氧化硫能溶于水,溶解后生成的亚硫酸能够电离,溶液能导电,但二氧化硫属于非电解质,错误；B.二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,正确；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,正确；D.二氧化硫有毒,能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂,正确。【试题参考答案】：A 3.下列说法正确的是() A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.铜与硫化合的产物是CuS

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 【试题解析】：SO 2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B 项错误；铜与硫化合的产物是Cu 2S,C 项错误。 【试题参考答案】：D 4.用下列两种途径制取H 2SO 4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S ――→浓HNO 3 H 2SO 4 途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4 A ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高 B ．由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol 电子 C ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性 D ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来提高SO 2的转化率 解析：途径①S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A 项正确；途径①和②都是由S 来制备H 2SO 4，S 的化合价从0价升高到＋6价，制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol e －，B 项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C 项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D 项正确。 答案：C 5．下列四种溶液中一定存在SO 2－ 4的是( ) A ．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀 B ．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生

高中有机化学步步高选修5高2021届高2018级化学课件配套学案第一章第二节

第二节有机化合物的结构特点 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解有机物分子中原子间的连接顺序、成键方式,正确认识有机物的结构特点。2.通过有机物分子的结构模型,建立对有机物分子的直观认识。3.建立有机物同分异构体书写的基本思维模型,能正确书写和判断常见有机物的同分异构体。 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.碳原子的结构特点和成键特点 2.甲烷的分子结构 (1)结构特点 以碳原子为中心,4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。在CH4分子中4个C—H键完全等同,两个碳氢键间的夹角均为109°28′。 (2)表示方法 (1)有机化合物分子结构的常见表示方法

(2)键线式:省略碳、氢元素符号,每个端点、拐点都表示碳原子,线表示化学键。 例1下列有关碳原子成键特点的叙述中不正确的是() A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B.碳原子性质活泼,可以跟多种元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键 D.多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环,且链、环之间又可以相互结合 答案 B 解析碳元素的原子最外层有4个电子,既不易失电子也不易得电子,故碳原子性质并不活泼,常温下比较稳定,B选项错误。 【考点】碳原子的成键特点 【题点】碳原子之间的结合方式 例2下列化学用语不正确的是() A.的分子式为C2H4O2 B.丙烷分子的球棍模型 C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.CH4S的结构式 答案 C 解析乙烯的结构简式是CH2==CH2,碳碳双键不能省略。 【考点】有机物结构的表示方法 【题点】有机物分子结构的表示方法

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-17

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套 PPT课件学案4-17 衡中作业(十七) 1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是() A.人工固氮可以得到硝酸盐 B.雷电作用可将氮气直接转化为铵盐 C.细菌对氮元素的循环有重要作用 D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化 【试题解析】：A项,人工固氮是把氮气合成氨,氨和硝酸反应得到硝酸盐,人工固氮可以得到硝酸盐,正确；B项,放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,不能直接得到铵盐,错误；C项,豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐,实现生物固氮,细菌对氮元素的循环有重要作用,正确；D项,亚硝酸盐中氮元素化合价为＋3价,生成硝酸盐中氮元素化合价为＋5价,氮元素化合价升高,发生氧化反应,正确。 【试题参考答案】：B 2.起固氮作用的化学反应是() A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2转化为NO2 C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 【试题解析】：氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮。 【试题参考答案】：A 3.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道：“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜 外用,勿服……”《本草纲目》记载：“绛钒,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。”这里的

“鼻冲水”和“绛钒”可能是指() A.氨水和FeSO4·7H2O B.氢氟酸和Na2CO3·10H2O C.醋和FeSO4·7H2O D.稀硫酸和CuSO4·5H2O 【试题解析】：“鼻冲水”可以贮以玻璃瓶,说明不是氢氟酸,具有刺激性气味、说明易挥发,所以不可能是硫酸；非有病不可嗅,说明不是醋；绛钒,本来绿色,烧之赤色,说明是FeSO4·7H2O,故A正确。 【试题参考答案】：A 4.下列关于氨水的说法中,不正确的是() A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外) C.氨水显弱碱性,是弱电解质 D.在1mol·L－1氨水中,NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1【试题解析】：氨极易溶于水,发生如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物,其中的NH3·H2O是弱电解质,电离程度小,且NH3分子极易与H2O结合,故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。 【试题参考答案】：C 5.下列说法不正确的是() A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.HNO3―→NO―→NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成 【试题解析】：A项中加入Cu(NO3)2固体后,Cu和H＋、NO－3发生反应；3Cu＋8H ＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,该项不正确。

高中有机化学步步高选修5高2021届高2018级化学课件配套学案第一章第四节第2课时

第2课时元素分析与相对分子质量的测定分子结构的鉴定 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析:通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定、探析有机物的分子组成、结构,揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。2.证据推理与模型认知:从官能团的鉴别,构建不同有机物的结构模型,结合官能团的性质,推理出各类有机物的特性。 一、元素分析与相对分子质量的测定 1.元素分析 (1)定性分析 用化学方法鉴定有机物的元素组成。如完全燃烧后,一般情况下:C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。 (2)定量分析——确定有机物的实验式(最简式) ①测定原理 将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量,从而推断出各元素的质量分数,然后计算出有机物分子中所含元素原子的最简整数比,确定有机物的最简式。 ②测定步骤(李比希法) ③实验式(最简式)与分子式的关系:分子式＝(最简式)n。 2.有机物相对分子质量的测定——质谱法

(1)原理 用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量,它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量不同而先后有别,其结果被记录为质谱图。 (2)质荷比:指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。质谱图中,质荷比的最大值就表示了样品分子的相对分子质量。例如,由上图可知,样品分子的相对分子质量为46。 例1 某化合物6.2 g 在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO 2和5.4 g H 2O 。下列说法正确的是 ( ) A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2 C.该有机物的分子式为C 2H 6 D.该化合物中一定含有氧元素 答案 D 解析 n (CO 2) ＝0.2 mol,n (C)＝n (CO 2)＝0.2 mol,m (C)＝0.2 mol ×12 g·mol － 1＝2.4 g ；n (H 2O)＝0.3 mol,n (H)＝2n (H 2O)＝0.6 mol,m (H)＝0.6 g ；n (C)∶n (H)＝0.2 mol ∶0.6 mol ＝1∶3；m (C)＋m (H)＝2.4 g ＋0.6 g ＝3.0 g ＜6.2 g,所以该化合物中一定含有氧元素,其质量为6.2 g －3.0 g ＝ 3.2 g,其物质的量n (O)＝ 3.2 g 16 g·mol －1 ＝0.2 mol 。n (C)∶n (H)∶n (O)＝N (C)∶N (H)∶N (O)＝1∶3∶1,实验式为CH 3O,无法确定其分子式。 【考点】 有机物分子式的确定 【题点】 有机物组成元素的分析及应用 有机物完全燃烧的产物为CO 2和H 2O,确定是否含有氧元素的方法: 通过相关的实验可以先确定CO 2和H 2O 的质量,进而求得有机物中所含碳元素和氢元素的质 量。m (C)＝1244×m (CO 2),m (H)＝218 ×m (H 2O)。若m (有机物)＝m (C)＋m (H),则说明该有机物中只含碳和氢两种元素。若m (有机物)>m (C)＋m (H),且完全燃烧只生成CO 2和H 2O,则说明有机物中含有C 、H 、O 三种元素,其中m (O)＝m (有机物)－m (C)－m (H)。 例2 某有机物的结构确定: (1)测定实验式:某含C 、H 、O 三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是________。 (2)确定分子式:如图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为_________；分子式为_________。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案2-7

衡中作业(七) 1.在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是() A.在NaHCO3溶液中：K＋、Cl－、AlO－2、SO2－4 B.在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3 C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋ D.在pH＝1的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 【试题解析】：NaHCO3溶液电离出的HCO－3与AlO－2反应,A项错误；酸性条件下,I －、NO－3、H＋因发生氧化还原反应而不能共存,B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液,溶液呈碱性,含有大量的OH－,SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋与OH－能大量共存,C 项正确；pH＝1的溶液含有大量的H＋,与ClO－不能共存,D项错误。 【试题参考答案】：C 2.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O2－3 B.弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3 C.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D.能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SO2－4 【试题解析】：A.pH＝1的溶液显酸性S2O2－3与氢离子反应,不能大量共存,A错误； B.弱碱性溶液中Na＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3之间不反应,可以大量共存,B正确； C.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存,C错误； D.能溶解Al2O3的溶液如果显酸性HS－不能大量共存；如果显碱性Fe2＋、HS－均不能大量共存,D错误。【试题参考答案】：B 3.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色溶液中：Na＋、NH＋4、Cu2＋、SO2－4 B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO2－3、AlO－2、Cl－ C.K w/c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液中：K＋、NO－3、S2－、ClO－ D.使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 【试题解析】：A.Cu2＋是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,故A错误；B.HCO－3可以和AlO－2反应,所以不能大量共存,故B错误；C.25 ℃时,K w＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14,所以K w/c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－2mol/L的溶液显碱性,此溶液中的S2－和

2021届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测：第三章 第2讲 镁、铝及其化合物

课后训练与检测 (时间：45分钟) 一、选择题 1．(高考选项组合题)下列说法正确的是() A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低 B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。 答案：D 2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝罐可久盛食醋 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．明矾用作净水剂不涉及化学变化 D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。 答案：B 4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。 答案：D 5．(2022·安徽卷)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是() A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH － Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解 解析：A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H ＋，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开头溶解，错误。 答案：C 6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al A．全部B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤D．只有②③④⑤ 解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。 答案：A 7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是() A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第一节 钠及其化合物 考纲定位 核心素养 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。 1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和 应用。 2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性 质，领悟结构决定性质。 3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。 4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用 “差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。 考点一| 钠及其氧化物 1．钠的主要性质及应用 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3 ，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。 ④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。 ⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋

Na 2SO 4(答案合理即可)。 ⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。 (3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。 ②用途： 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－ 2之比为 2∶1 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂 现象 反应原理并解释 SO 2气体 － Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液 － Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系 若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12 ，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12 V (原气体)。 (2)固体质量关系

高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第十二章专题突破38

专题突破38 晶胞参数、坐标参数的分析与应用 宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系 1.钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为________________。晶胞中的原子可用x 、y 、z 组成的三数组来表示它在晶胞中的位置,称为原子坐标。已知原子坐标为A(0,0,0),B(0,1 2 ,0)；则Ca 的原子坐标为__________。 答案 CaTiO 3 (12,12,1 2) 2.(1)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(12,0,12)；C(12,1 2 ,0)。则D 原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm,其密度为_____________________________________________________g·cm － 3(列出计算式即可)。 (2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为d g·cm － 3,晶胞参数a ＝________nm 。 答案 (1)①(14,14,1 4) ②8×736.02×565.763×107 (2)①3∶1 ②⎣⎡⎦ ⎤251 6.02×1023×d 1 3×107 【解析】 (2)①根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6×12＝3,镍原子的个数为8×1 8＝1,则铜 原子和镍原子的数量比为3∶1；②根据上述分析,该晶胞的组成为Cu 3Ni,若合金的密度为d g·cm －3 ,根据ρ＝m V ,则晶胞参数a ＝ 3 251 dN A ×107 nm 。 3.用晶体的X-射线衍射法对Cu 的测定得到以下结果：Cu 的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),已知该晶体的密度为9.00 g·cm － 3,晶胞中该原子的配位数为________；Cu 的原子半径为________________________________________________________________________cm (阿伏加德罗常数为N A ,要求列式计算)。 答案 12 24 ×3 4×649.00×6.02×10 23 cm ≈1.28×10－ 8 【解析】 设晶胞的边长为a cm,则a 3·ρ·N A ＝4×64 a ＝ 3 4×64 ρ·N A 面对角线为2a 面对角线的1 4为Cu 原子半径 r ＝24× 3 4×649.00×6.02×10 23 cm ≈1.28×10－ 8cm 。

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章第25讲

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章第25讲 第25讲弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中,v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度：温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。 理解应用 以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH

CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。 改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a 4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法 (1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断,可用比色计测量离子浓度。 (2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。 (3)溶液的导电性：常用溶液的电导率,定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。 理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。答案 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√) (2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态 (×) (3)室温下,由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×) (4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大(×) (5)25 ℃时,0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小(×) (6)电离平衡向右移动,弱电解质的电离度一定增大(×) (7)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×) (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子浓度也可能减小。

高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(六十三)分子结构与性质

专项训练(六十三) 分子结构与性质 一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 【试题解析】:选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化；由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 2.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是() 【试题解析】:选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化，A正确；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化，B 错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，C错误；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化，D错误。 3.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为() A.直线形sp杂化 B.V形sp2杂化 C.三角锥形sp3杂化 D.平面三角形sp2杂化 【试题解析】:选A氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO－3、阳离子为NO＋2，NO＋2中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以立体构型为直线形，杂化类型为sp，故A项正确。 4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是() A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个π键是配位键 C.N2与CO互为等电子体

【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第八章 化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)

第八章化学反映中的能量转变电化学 学案36化学反映与能量转变 [考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的彼此转化。了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。 知识点一化学反映的焓变 1．化学反映中的能量转变 (1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。 (2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。 (3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常要紧表现为________的转变。 2．焓变反映热 (1)概念：在________条件下进行的反映的________。 (2)符号：________。 (3)单位：__________或__________。 (4)化学键与化学反映中能量转变的关系 发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。即 迷津指点①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反映完成后体系能量减少，故ΔH ＜0，为负值。 ②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。 问题试探 1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？ 3．放热反映和吸热反映 放热反应吸热反应 定义________热量的化学反应________热量的化学反应 形成原因反应物具有的总能量____生 成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生 成物具有的总能量 与化学键的关系生成物成键时释放的总能量 ____反应物断键时吸收的总 生成物成键时释放的总能量 ____反应物断键时吸收的总