九年级化学第七单元知识点总结

九年级化学第七单元知识点总结

九年级化学第七单元知识点总结

第三节常见的金属材料

一、观察P41页实验，讨论钢铁锈蚀的因素

1.钢铁的锈蚀是铁与空气中的 _________________、

____________________ 等物质发生化学反应的结果。

2. 钢铁的锈蚀可能与哪些因素有关?

_____________________________________

3. 变量有什么规律?为什么这样设计?

_____________________________________

4.影响锈蚀的因素还有：钢铁的 ________ ，环境的

___________、__________和 ________________

5. 铁锈的主要成分是

_____________________________________ ，化学式

_____________________________________ 。铁锈的结构

_____________________________________ ，不仅不能阻止钢铁制品与水和空气接触，还会吸附水分和保留空气，从而进一步 _____________________________________ 。因此，应及时除锈。

6. 为了防止以下铁制品生锈，请填到其适合的保护措施上1 剪刀2汽车3机器齿轮4门把手5锯条6铁柜7机器轴承8铁质脸盆

在表面刷油漆的是： ___________________ 表面涂机油的是： ___________在表面烧制搪瓷的

是： ___________ 在表面镀一层其他金属的是：

___________在其表面氧化成致密氧化膜的是：_________

7. 铁是不可再生资源，随着人类的不断开发利用，正在逐年减少，因此我们应该：1.保护资源，提高

8.对金属进行 ___________，树立可持续发展观念，加强垃圾分类处理、回收并循环利用

9. 减缓钢铁锈蚀的原理是

1)使钢铁隔离 _______________ 和

______________________ 从而使其没有生锈的条件。

2).改变金属的组织结构，比如：制成合金

10. 将下列五个选项分别填在对应横线上：1缓慢氧化2疏松多孔3受空气和水的共同作用4使铁与空气隔绝5没有水分存在，不易生锈

A钢铁锈蚀的条件： _________________B钢铁锈蚀的过程： ___________________ C铁锈的结构：

_____________________________________ D使铁锈保持干燥是为了： ___________________ E铁器表面喷漆是为了：_____________

11. 废旧金属的循环利用，有利于保护

______________ ，有利于 _____________ 的循环利用

12. 非金属单质也具有类似金属和盐溶液之间的置换反

应规律。即活动性较强的非金属，能把活动性较弱的非金属，从其盐溶液中置换出来，比如：

Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 I2 + Na2S == 2NaI + S Br2 + 2KI == 2KBr + I2 由此可判断：

1.S、 Cl2、I2 、 Br2、活动性由强到弱的顺序是：

_______________

2下列化学反应不可能发生的是：( )

A、 Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2

B、 I2 + 2KBr == 2KI + Br2

C、 Br2 + Na2S == 2NaBr + S

D、 Cl2 + 2K2S == 2KCl + S

13、某炼铁厂，用含杂质 20% 的赤铁矿冶炼生铁，现有该矿石 800t ，问可炼出含杂质 4% 的生铁多少吨?

人教版初三化学第七单元知识点总结

第七单元燃烧及其利用 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可， 否则不能燃烧） 3、燃烧与缓慢氧化的比较 缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带） （2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器） （3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火） 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 二、爆炸 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体 或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气 ②电器着火，先应切断电源，再灭火。 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容

九年级上册化学第七单元-知识点

九年级上册化学第七单元-知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，是自然科学中的一支 重要学科。在九年级上册的化学课程中，我们学习了化学的第七 单元，该单元主要介绍了一些重要的化学知识点。在本文中，我 将逐一解释这些知识点，让大家更好地理解化学的基础知识。 第一个知识点是化学方程式的写法。化学方程式是化学反应发 生时所写的化学式，并用反应物和生成物之间的化学符号和系数 的组合来表示。方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，可以用化学方程式表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。在这个例子中，2H₂表示两个氢气分子， O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。方程式中的系数 代表着物质的摩尔比例，所以在氢气和氧气反应生成水的化学方 程式中，氢气和水的摩尔比例是1:2。 第二个知识点是化学反应中的各种能量变化。化学反应发生时，会伴随着能量的变化，主要包括热能的吸收和释放以及化学键的 形成和断裂。我们可以通过观察反应过程中的温度变化来判断化 学反应是吸热反应还是放热反应。当反应过程中温度升高，说明 该反应是吸热反应；而当温度下降，说明该反应是放热反应。此

外，化学键的形成和断裂也涉及到能量的变化，当化学键形成时，会释放能量；相反，当化学键断裂时，会吸收能量。 第三个知识点是化学反应中的质量守恒定律。这个定律是化学 反应的基本原则之一，指出在化学反应中，反应物的质量总和等 于生成物的质量总和。化学反应中物质的质量不会增加也不会减少。这个定律可以通过实验得到验证，将反应物放入封闭容器中 进行反应，最后得到的反应物的质量与初始质量相等。 第四个知识点是化学当量的概念。化学当量是指在化学反应中 相互反应的物质的摩尔比例。化学当量的计算方法是根据化学方 程式中物质的系数来确定的。不同物质之间的化学当量可以通过 化学方程式的摩尔比例来确定，这个比例可以用来计算反应物和 生成物之间的物质的质量关系。 第五个知识点是溶液的浓度计算。溶液的浓度是指溶质在溶剂 中的相对量。在化学反应中，溶液的浓度是一个关键参数，可以 通过计算来确定。常用的描述溶液浓度的单位有质量百分比、摩 尔浓度和体积百分比等。在计算溶液的浓度时，需要根据实际情 况选择合适的计算方法，并且要注意不同单位之间的换算。

化学第七单元知识点九年级上册

化学第七单元知识点九年级上册 一、化学反应的能量变化 1.1化学反应时，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，伴随着能量的吸收或释放。当反应物中的键能总和高于生成物中的键能总 和时，反应为吸热反应，吸收能量；当反应物中的键能总和低于生成 物中的键能总和时，反应为放热反应，释放能量。 1.2反应热（ΔH）是指在常压下，反应过程中吸收或释放的能量。当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。 1.3活化能（EA）是指反应物转变为生成物所需的最小能量。 1.4反应速率与反应能垒 反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化量。 反应能垒是指从反应物转变为生成物时所需的最小能量。 二、焓变与反应热

2.1反应焓变（ΔH）是指在定压下，反应可以从反应物状态转变为生成物状态的过程中，系统的焓（能）的变化量。 2.2反应热计算方法 2.2.1反应比例法：根据化学方程式中的摩尔比例关系，计算反应物的反应热。 2.2.2空间平衡法：在空间平衡环境中，根据反应物和生成物的热容和温度的变化，计算反应热。 2.2.3过剩热法：利用测量反应过程中所产生的过剩热的方法，计算反应热。 三、燃烧与能量释放 3.1燃料的分类：燃料分为化石燃料和非化石燃料。化石燃料包括煤、石油和天然气；非化石燃料包括生物质能、核能等。 3.2燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量能量。燃料燃烧的化学方程式可以表示为：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水+能量。 3.3燃烧热：指燃料燃烧过程中释放的热量。

3.4发电厂：利用燃料的燃烧反应产生的能量，将其转换成电能。 四、化学反应与生活 4.1日常生活中，许多重要的化学反应都与能量变化有关。例如，食物的消化、物质的燃烧等。 4.2化学反应的能量变化也与环境保护密切相关。例如，汽车尾气中的氮氧化物和二氧化硫的产生与能量变化有关。 4.3化学反应的能量变化还与化学工程和化学工业过程息息相关。例如，生产硝酸、合成氨等都需要大量的能量。 五、能量守恒定律与化学反应 5.1能量守恒定律：能量不会自发地产生或消失，只能转换形式。在化学反应中，能量的总量保持不变。 5.2化学反应中的能量转化：化学反应中，化学反应的能量（反应热）可以转化为热能、电能、光能等其他形式的能量。 六、化学反应速率与能量

九年级化学第七单元知识点总结

九年级化学第七单元知识点总结 九年级化学第七单元知识点总结 第三节常见的金属材料 一、观察P41页实验，讨论钢铁锈蚀的因素 1.钢铁的锈蚀是铁与空气中的 _________________、 ____________________ 等物质发生化学反应的结果。 2. 钢铁的锈蚀可能与哪些因素有关? _____________________________________ 3. 变量有什么规律?为什么这样设计? _____________________________________ 4.影响锈蚀的因素还有：钢铁的 ________ ，环境的 ___________、__________和 ________________ 5. 铁锈的主要成分是 _____________________________________ ，化学式 _____________________________________ 。铁锈的结构 _____________________________________ ，不仅不能阻止钢铁制品与水和空气接触，还会吸附水分和保留空气，从而进一步 _____________________________________ 。因此，应及时除锈。 6. 为了防止以下铁制品生锈，请填到其适合的保护措施上1 剪刀2汽车3机器齿轮4门把手5锯条6铁柜7机器轴承8铁质脸盆

在表面刷油漆的是： ___________________ 表面涂机油的是： ___________在表面烧制搪瓷的 是： ___________ 在表面镀一层其他金属的是： ___________在其表面氧化成致密氧化膜的是：_________ 7. 铁是不可再生资源，随着人类的不断开发利用，正在逐年减少，因此我们应该：1.保护资源，提高 8.对金属进行 ___________，树立可持续发展观念，加强垃圾分类处理、回收并循环利用 9. 减缓钢铁锈蚀的原理是 1)使钢铁隔离 _______________ 和 ______________________ 从而使其没有生锈的条件。 2).改变金属的组织结构，比如：制成合金 10. 将下列五个选项分别填在对应横线上：1缓慢氧化2疏松多孔3受空气和水的共同作用4使铁与空气隔绝5没有水分存在，不易生锈 A钢铁锈蚀的条件： _________________B钢铁锈蚀的过程： ___________________ C铁锈的结构： _____________________________________ D使铁锈保持干燥是为了： ___________________ E铁器表面喷漆是为了：_____________ 11. 废旧金属的循环利用，有利于保护 ______________ ，有利于 _____________ 的循环利用

化学第七单元知识点总结九年级

化学第七单元知识点总结九年级化学第七单元知识点总结 化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，它贯穿着 我们生活的方方面面。在初中化学的学习中，第七单元是一个重 要的环节，主要内容包括离子的成分、电解质溶液的电离情况、 酸和碱的理论、中和反应以及制备与性质的关系等。本文将对这 些知识点进行总结，帮助大家更好地理解和掌握化学知识。 一、离子的成分 离子是指带正电荷或负电荷的原子或原子团。根据离子的正负 电荷不同，可分为阳离子和阴离子。阳离子是失去了电子的原子 或原子团，如Na+、Cu2+；阴离子是得到了电子的原子或原子团，如Cl-、SO42-。离子化反应是指化合物中的化学键断裂并生成离 子的过程。 二、电解质溶液的电离情况

电解质是指能在水溶液中导电的物质。其根据在水溶液中的电 离情况，可以分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完 全电离，生成大量的离子，如HCl、NaOH；而弱电解质在水溶液 中只部分电离，生成少量的离子，如CH3COOH。 三、酸和碱的理论 酸是指能够产生H+离子的物质，而碱是指能够产生OH-离子 的物质。根据酸的强弱程度，可以分为强酸和弱酸；根据碱的强 弱程度，可以分为强碱和弱碱。常见的酸有盐酸、硫酸，而常见 的碱有氢氧化钠、氢氧化钾。 四、中和反应 中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的 过程。中和反应符合质子传递理论，即氢离子（H+）的转移。在 中和反应中，酸的H+和碱的OH-结合生成水，同时生成盐。例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。 五、制备与性质的关系

在化学中，制备的方法和条件会直接影响到物质的性质。如制备氯气的两种常用方法：一是通过电解氯化钠溶液；二是通过氢氯酸和高锰酸钾的反应制取。两种方法制备的氯气的性质相同，但前者不带有铁离子，后者带有铁离子。 结语 通过对化学第七单元知识点的总结，我们对离子成分、电解质溶液的电离情况、酸和碱的理论、中和反应以及制备与性质的关系有了更清晰的认识。化学是一门深奥而有趣的学科，我们需要在理论学习的同时进行实验探究，通过实践加深对化学知识的理解。希望大家能够通过学习，掌握化学的基本原理和方法，为今后的学习和发展打下坚实的基础。

九年级下册化学7单元知识点

九年级下册化学7单元知识点【九年级下册化学7单元知识点】 一、常见物质的性质和使用 1. 金属和非金属 金属的性质：导电性、导热性、延展性、硬度、密度等 非金属的性质：不导电、多为气体或固体、脆性、容易熔化等 应用举例：金属用于制造工具、建筑材料、电线，非金属常用于绝缘材料、化妆品等 2. 酸碱盐 酸的性质：酸味、腐蚀性、酸性溶液变红等 碱的性质：苦味、腐蚀性、碱性溶液变蓝等 盐的性质：味道不明显、不具有酸碱性 应用举例：酸可用于制作食品、农药等；碱常用于清洗、制造肥皂等；盐广泛应用于烹饪、冶金等领域

3. 氧气和二氧化碳 氧气的性质：无色、无味、不易液化等 二氧化碳的性质：无色、无味、易液化等 应用举例：氧气广泛用于气体焊接、氧气瓶制作等；二氧化碳可用于制作饮料、灭火等 二、物质的变化与化学反应 1. 物质的分解和组合 分解反应：将一种物质分解为两种或更多的物质 组合反应：将两种或多种物质反应生成一种物质 实例：分解反应可使碳酸氢钠获得二氧化碳和水；组合反应可使氢气和氧气生成水 2. 化学反应的速度 影响反应速度的因素：温度、浓度、催化剂等

实例：高温有助于加快化学反应速度，浓度较高时反应速度也会增加 3. 燃烧反应 燃烧的条件：燃料、氧气、着火点温度 实例：例如燃烧木材时，木材充当燃料，氧气来自空气，通过点燃木材产生的火焰提供着火点温度 三、物质的组成与结构 1. 原子与分子 原子：化学元素的最小单位，由质子、中子、电子组成 分子：由两个或更多原子组成的化学单位 实例：氧分子由两个氧原子（O）组成，氧气（O2）是氧分子的一种形式 2. 元素周期表 元素周期表：按照化学性质和物理性质将元素排列的表格

九年级下册第七单元化学知识点

九年级下册第七单元化学知识点化学是一门研究物质及其变化规律的科学。在九年级下册中， 我们学习了许多有关化学的知识点，它们帮助我们更好地理解了 世界的组成和发展。在本文中，我将结合所学内容，以一种有趣 的方式来论述这些化学知识。 首先，让我们来谈谈元素周期表。元素周期表是化学中非常重 要的一个工具，它将所有已知元素以一种有序的方式排列起来。 元素周期表的最上方是氢元素，其原子序数为1，而每个下一个元素的原子序数将比前一个元素增加1。这个排列方式让我们能够快速地了解元素的基本性质，例如原子量和化学符号。此外，元素 周期表还告诉我们元素的电子排布规律和周期性趋势，这在理解 化学反应和化学键的形成过程中起到了重要作用。 接下来，让我们来聊聊反应式和化学方程式。反应式描述了一 个化学反应过程中参与反应的物质以及它们的比例关系。它将反 应物与生成物之间的化学变化关系用化学符号和化学式表示出来。例如，当氢气和氧气发生反应时，生成的水可以用反应式"2H₂ + O₂ → 2H₂O"来描述。这个反应式告诉我们在反应中两个氢分子 和一个氧分子会结合成两个水分子。通过学习和理解反应式，我 们可以预测不同物质之间的反应过程和生成物。

另一个有趣的化学知识点是溶液与溶解度。溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。当溶质溶解于溶剂中时，我们得到了一个溶液。在化学中，我们常常用溶解度来描述溶质在溶剂中溶解的程度。溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量。不同的物质具有不同的溶解度，例如，食盐在水中的溶解度远远大于鱼油在水中的溶解度。溶解度不仅与物质本身有关，还受到温度和压力的影响。通过研究溶液与溶解度，我们可以了解溶解过程中的化学性质和溶剂的选择。 此外，酸碱中和反应也是九年级下册化学中的重要内容。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在酸碱中和反应中，酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。这种反应是非常重要的，是许多生物体内许多酶的催化反应基础。对于人类的生理功能以及许多工业生产过程来说，酸碱中和反应是不可或缺的。 最后，我们来讨论一下化学反应速率。化学反应速率是指反应物消耗或生成的速度。影响化学反应速率的因素有很多，例如温度、浓度、压力、催化剂等。其中，温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。一般来说，温度升高会使反应速率加快，因为

九年级化学下册第七单元知识点

九年级化学下册第七单元知识点化学作为一门自然科学，在我们的日常生活中无处不在。从我 们的饮食、生活用品到我们所处的环境，化学的存在和作用无时 无刻不在影响着我们的生活。九年级化学下册的第七单元，我们 将学习有关酸、碱和盐的知识点。 酸、碱和盐是我们日常生活中常见的化学物质。我们从小就接 触到了酸的味道，比如柠檬汁和醋。而洗涤剂和肥皂则是碱性物 质的代表，它们能够中和酸性物质，起到清洁的作用。盐则是我 们餐桌上的调味品，同时也在农业和工业生产中起到重要的作用。 在学习酸、碱和盐的性质时，我们首先要了解它们的味道和颜色。酸性物质常常呈酸味，呈红色。而碱性物质具有辛辣的碱味，呈蓝色。盐则没有特殊的味道，也没有明显的颜色。 其次，我们需要了解它们在水中的溶解性。一般来说，酸性物 质在水中溶解产生酸性溶液，碱性物质在水中溶解产生碱性溶液，而盐在水中溶解则产生中性溶液。这是因为酸性物质能够释放出 氢离子（H+），而碱性物质能够释放出氢氧离子（OH-），而盐 溶解时，离子的含量是平衡的。

酸、碱和盐还具有一些重要的化学反应。我们经常听说酸和碱 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱互相反应，产生水和盐。这是因为酸释放出的氢离子和碱释放出的氢氧离子在反应中结合 形成水分子，而离子剩下的部分结合形成盐。这种反应不仅发生 在实验室中，也发生在我们的身边。比如，当我们感到胃酸过多时，可以用碱性物质中和胃酸，缓解胃痛。 除了中和反应，酸还可以和金属反应。金属与酸反应时，会产 生氢气和相应的盐。这是因为酸能够把金属中的活泼的金属离子 释放出来，同时与酸中的氢离子结合形成氢气，剩下的部分则形 成盐。这种反应在工业生产中也有重要的应用，比如用硫酸处理 金属表面以去除氧化层。 碱和金属之间也能发生反应。与酸和金属反应不同的是，碱和 金属反应时只产生氢气，而不产生盐。这是因为碱能够释放出氢 氧根离子，在和金属反应时，氢氧根离子和金属中的金属离子结合，氢氧根离子变为水分子释放出氢气。 在学习酸、碱和盐的性质和反应时，我们还要了解它们的用途。酸、碱和盐在医药、食品加工、农业和环保等方面都具有广泛的

九年级七单元化学知识点

九年级七单元化学知识点 化学作为一门重要的科学学科，在九年级的学习中占据着重要 地位。第七单元是九年级化学的关键单元之一，其中包括了许多 重要的知识点。本文将对九年级七单元化学的几个重要知识点进 行介绍和论述。 一、物质的燃烧 物质的燃烧是化学中的基本现象之一。它指的是物质与氧气反 应产生火焰、光热以及释放出能量的过程。燃烧需要有燃料、氧 气和适当的着火温度。同时，燃烧过程还伴随着氧化反应的发生，物质中的元素与氧气结合形成氧化物。 二、物质的酸碱性 物质的酸碱性是描述物质性质的重要特征之一。在九年级的学 习中，我们学习了酸和碱的性质以及酸碱中和反应。酸呈酸性， 可以使酸性指示剂变红；碱呈碱性，可以使酸性指示剂变蓝。酸 和碱发生中和反应时会产生盐和水。

三、元素周期表 元素周期表是化学中非常重要的工具，用来分类、组织和展示各种元素的性质。在周期表中，元素按照原子序数的大小排列，并按照一定规律划分为不同的周期和族。我们能够通过周期表了解到元素的基本信息，如原子序数、原子量、化学符号以及其它性质等。 四、化学方程式 化学方程式是化学反应过程的描述工具。它由反应物、产物以及反应条件组成。化学方程式中的化学符号、化学式和化学方程式的平衡是非常重要的。我们可以通过观察化学方程式，推断反应物与产物之间的化学变化和摩尔比例关系。 五、物质的溶解性 物质的溶解性是指某种物质在另一种物质中能否完全溶解的性质。在九年级的学习中，我们了解到溶解是固体、液体或气体溶

质与溶剂之间发生的一种物质混合过程。溶解性与溶质的种类、 温度和溶剂的性质有关。 六、氧化还原反应 氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质电荷的转移过程。氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质得到电子。通过氧化还原反应，可以观察到电荷转移的现象，同时还可以判 断化合物的氧化数以及进行电子的平衡。 七、化学摩尔 化学摩尔是描述化学反应中物质数量的单位。摩尔的概念起源 于物质的微观结构和粒子数目之间的关系。通过摩尔的概念，可 以方便地计算反应物和产物之间的摩尔比例。在九年级的学习中，我们学习了摩尔与物质质量和物质量之间的转化关系。 八、有机化学基础

九年级上册化学七单元知识点归纳

九年级上册化学七单元知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化的学科，是自然科学 中一个重要的研究领域。在九年级上册中，我们学习了化学的七 个单元，涵盖了物质的结构与性质、物质的组成与分类、化学反 应中能量的转化等多个方面的内容。下面对这些知识点进行归纳、总结，希望对大家复习复习有所帮助。 1. 物质的结构与性质 物质的结构与性质是化学的基础，它关注物质的微观结构和宏 观性质之间的关系。我们学习了原子和分子的概念，了解了元素 周期表的组成和元素的分类。在了解了原子的结构和元素的周期 性规律后，我们进一步学习了化合物的命名和化学式的表示方法。了解了化学键的概念，理解了离子键、共价键和金属键的特点， 以及它们在化合物中的应用。 2. 物质的组成与分类 物质的组成与分类是我们了解不同物质之间联系的重要途径。 我们学习了化学式的组成，深入了解了离子和离子之间的比例关系。了解了化合物的摩尔质量及其计算方法，通过计算摩尔质量 和反应方程式，可以确定化学方程式中的物质的质量关系。此外，

我们还学习了化学元素的周期性和元素周期表，了解了元素的周 期性规律和元素周期表的结构。 3. 化学反应中的能量转化 化学反应中的能量转化对于我们了解反应的过程和特性非常重要。我们学习了化学方程式中的能量变化，包括放热反应和吸热 反应。了解了反应热的概念和计算方法，通过计算反应热的数值，可以判断反应的放热性或吸热性。此外，我们还学习了燃烧反应 和氧化还原反应，了解了它们在日常生活中的应用。 4. 酸碱与溶液 酸碱与溶液是我们生活中经常遇到的化学现象和物质。我们学 习了酸碱的定义和性质，了解了酸碱溶液的变色现象和pH值的测定。此外，我们还学习了溶液中溶质和溶剂的概念，了解了溶解 度的影响因素和溶解度曲线的绘制方法。通过了解酸碱反应和溶 液的相关知识，我们能够更好地理解和解释酸碱中和和溶液浓度 的计算。 5. 氧气与氢气

人教版初三化学第七章知识点总结

第七单元燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能 燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降 温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 一、爆炸 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、 发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧 气接触；温度达到着 火点 可燃物与其他物品隔 离；与空气隔离；降 低温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急 剧燃烧，短时间内积聚大量的 热，使气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉 的氧化反应 与空气或氧接触 课题2 燃料的合理利用与开发 一、化石燃料（煤、石油、天然气） 1、煤 ①称为“工业的粮食” ②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） ④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 ①称为“工业的血液” ②组成：主要含碳、氢元素 ③炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） 3、天然气（主要成分是甲烷CH4） A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）

【九年级化学】第七单元基础知识归纳

第七单元基础知识归纳 一、燃烧和灭火 1、燃烧 （1）燃烧的概念 可燃物与发生的一种、的剧烈的反应。 （2）燃烧的条件：（缺一不可） ①②与接触③达到燃烧所需的（即可燃的） 2、灭火的原理及方法 （1）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ①消除②隔绝③降温到以下 （2）几种常用灭火器的适用范围 ①泡沫灭火器：用来扑灭、等燃烧而引起的失火。 ②干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭、等燃烧引起的失火。 ③二氧化碳灭火器：用来扑灭、、等处的失火。 3、易燃物和易爆物的安全知识 （1）爆炸：可燃物在内急速，在短时间内放出大量的______，使气体的体积迅速膨胀而引起________。 （2）在、和内，都标有“严禁烟火”的字样或图标。因为。 二、燃料和热量 1、化石燃料 通常包括：______、______、________，属________能源。被称为工业血液的是：________，工业的粮食的是________。 （1）煤是一种复杂的_______物，主要含____元素，还含_______________ 等元素。煤燃烧的主要产物是：_______，同时还放出形成酸雨的气体 _______，______等。

（2）石油加热炼制，是利用石油中各成分____点的不同，将其分离，得到不同产物，如液化石油气、汽油、煤油，将石油加热炼制属________变化，煤干馏属________变化。 （3）天然气和沼气的主要成分是_______，海底“可燃冰”的主要成分：_______________。 ①甲烷是最简单的 ②甲烷的物理性质：溶于水，密度比空气 ③甲烷的化学性质：具有性，点燃前一定要检验甲烷 的。请写出甲烷燃烧的化学方程 式：，点燃可看到_______色火焰，产物为_______和________，对环境影响较小。 ④在火焰上方罩一个，观察烧杯内壁是否有生成，若有生成，证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量，振荡，若，证明含有碳元素。 2、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如、等（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 2CO）（3）使燃料充分燃烧的两个条件：①要有足够多的；②燃料与空气有足够大的。 三、使用燃料对环境的影响 1、燃料燃烧对环境的影响 （1）煤燃烧会排放出、等污染物，他们溶于水会形成酸雨。 （2）汽车燃料燃烧产生的主要污染物有、、、含铅化合物和烟尘等。 （3）使用乙醇汽油作车用燃料的优点：①节约。② 减少③促进农业生产，带动农业发展。 （4）减少汽车尾气污染的方法：①促进发动机的燃烧方式使汽油 ②使用催化净化装置，使③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。④使用清洁燃料，如

九年级化学第七单元知识总结

九年级化学第七单元知识总结 九年级化学第七单元知识总结 九年级化学第七单元知识总结 1．燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但燃烧不一定要有氧气。 2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到可燃物燃烧所需的最低温度（即着火点）。 3．灭火的方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝氧气（或空气）；③温度降低到可燃物的着火点以下。 4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器反应原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，遇明火可能会发生爆炸。6．化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生资源，都属于混合物。 7．煤主要含有C元素，石油主要含有C、H元素，天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，俗称沼气。 8．甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。 9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C+CO2高温 2CO10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时要有足够多的空气②燃料与空气要有足够大的接触面， 燃料充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。 12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸