九年级化学第二章空气重点题型训练

第二章空气重点题型训练

1．加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，如图各图中与该反应事实最吻合的是（）

A．B．C．D．2．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）(多选)

A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果

B．实验结束后冷却到室温才能读数

C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的3．实验室用稀的过氧化氢溶液、二氧化锰为药品制取氧气，下列图象能正确反应对应关系的是（）(多选)

A．B．C．D．

4．暖宝宝发热剂（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉与氧气的反应．发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（）(多选)

A．瓶内温度恢复至常温时才能测量最终流入水的体积

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

5．下列事实分别能说明空气的成分，用物质的名称填空．

（1）为防止照片褪色，可将照片用塑料薄膜封起来，目的是隔绝

（2）制氮肥常以空气为原料，说明空气中含有

（3）酥饼在空气中变软，说明空气中含有

（4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面形成一层白膜，说明空气中含有

（5）利用空气中的气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有．

6．空气是工业上制取大量氧气的原料，空气中主要组分的沸点如下表：

工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的不同，此过程属于变化（填“物理”或“化学”）．将液态空气升温，最先逸出的物质主要是．

7．氧气能与许多物质发生反应．小明同学学习了之后进行了如图整理．（部分反应条件已略去）．（1）反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为．（2）在反应③实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子，其目的是．（3）由图可知氧气是化学性质比较（填“稳定”或“活泼”）的气体．

8．小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到为氧气集满的标准。

（2）以上两种方法中，法收集到的氧气更纯净。

（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有。

A．氧气的密度略大于空气的密度

B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

9．某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：

①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。

②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。

④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。

⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是。

（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系。

（3）上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

10．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是，应选用做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是．（2）实验室制取气体时均应先检查装置的，某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验室发现氧气不纯，其原因可能是．

（3）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用做气体发生装置．（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．（5）指出C装置的一处错误．

2018年09月19日wolaYY的初中化学组卷

参考答案

一．选择题（共1小题）

1．A；

二．多选题（共3小题）

2．AD；3．AC；4．CD；

三．填空题（共3小题）

5．氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体；6．沸点；物理；氮气；7．SO2；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；活泼；

四．实验探究题（共3小题）

8．当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；排水；ACD；9．先下降后上升；c+4a=5b；可能是白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水，导致溶液显酸性（或五氧化二磷与水反应生成酸）；偏大；10．①；B；E；气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；A；b；长颈漏斗在液面以上；

(完整)九年级化学培优专题训练.doc

直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

初三化学空气和氧气综合测试题与答案

空气和氧气综合测试题 一、选择题 1、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ） A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2、 广西北部湾空气质量优量。空气的成分能供给呼吸的是（ ） A ．氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3、空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．水蒸气 4、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 5、空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D. 稀有气体 6、空气中含量最高的物质是 A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气 7、空气的成分按体积分数计算含量最多的是( ) A.稀有气体 B. 2CO C. 2O D. 2N 8、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是．．来自空气的是( ) A ．作为燃料电池燃料的H 2 B ．手于生产氮肥的N 2 C ．用于医疗急救的O 2 D ．用于飞艇的He 9、洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气 10、下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C. 高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 11、下列有关空气的说法中，不正确的是（ ） A. 空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 植树造林有利于保护空气 12、在氧气中能剧烈燃烧、火星四射的物质是 A ．硫粉 B ．木炭 C ．铁丝 D ．红磷 13、空气中含量最多的物质是 A . O 2 B. N 2 C. 稀有气体 D. H 2O 14、下列对实验现象的描述不正确的是 A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

初中化学实验题专题训练

2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。

九年级化学第二章我们周围的空气知识点总结及练习题

第二单元 我们周围的空气 1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。 2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。 4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。 5.混合物与纯净物的比较 混合物 纯净物 概念 由两种或多种物质混合而成 只由一种物质组成 特征 无固定的性质，各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原来的性质 有固定的性质 化学符号 无固定的化学符号 有固定的化学符号 举例 空气、海水、牛奶 N 2、O 2、H 2O 联系 混合物 纯净物 6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。 7.空气污染物为有害气体和烟尘。 8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧 气的密度比空气略大。在101KPa ，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。 9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。 10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化 混合 分离

性。 12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。 13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。 14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。属于 物理变化。 15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应 中所起的作用叫做催化作用。 16.催化剂的特点： （1）改变化学反应速率（加快和减慢） （2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 （3）不改变生成物的质量 17.几种反应。 （1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟） （2）碳+氧气 二氧化碳 （3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体） （4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂) （5）过氧化氢 水+氧气 （6）氯酸钾 氯化钾+氧气 （7）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃 点燃 点燃 点燃 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热

九年级化学上册空气教案

课题1 空气 教学目标： 1、了解空气的主要成分 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 3、初步认识纯净物、混合物的概念 4、了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识 5、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象 6、逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向 教学重、难点： 1、空气的组成 2、空气组成物质的性质和用途 3、培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力 教学过程： [创设情境] 利用多媒体播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们离不开空气的观点。 [学生]讨论发言 [新课引入] 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？ [学生] 能够说明空气确实存在的实验或实例 互相评论 一、空气的组成 [过渡]因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？ [学生]思考并回答问题 [讲解]为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。 （请学生阅读P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2） [过渡]拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧气的含量。 [实验]实验2-1 （教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果） 红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5 [讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了 [过渡]请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题 [多媒体展示] 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ （该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）[表示] 红磷+氧气点燃五氧化二磷 [小结] 上述实验说明，氧气的体积约为空气体积的1/5

九年级化学培优补差方案

培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标, 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, 应采取课内外培优措施, 制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：

对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

九年级化学空气和氧气复习课教案

课题：空气和氧气 教学目标 知识与技能 1、记住空气的主要组成成分的体积分数，会测定空气中氧气的含量。 2、认识空气对人类生活的重要作用，认识空气的污染和防治。 3、了解氧气的物理性质、化学性质及其用途 4、初步学习在实验室制取氧气 过程与方法：通过本节课的复习，提高学生运用知识的能力 情感态度与价值观：培养学生关注环境的意识 教学 设想重点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气 难点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气 教法学法指导：：归纳法、讲练结合法 教学程序与策略 一、考点清单 师：前面我们学了我们地球周围的空气，你们都了解了那些？ 生：作答学生自主完成考点清单 考点1：空气的成分及探究实验： 1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气总体积 的。 2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占， 占，占，占。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。 3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图) 燃烧匙所选药品有什么要 求？、， 量上要求。 实验过程中看到的现象为。 写出磷燃烧的化学方程式： 实验中水位能变化所依据的原理是什么？。 能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？。 实验中如果红磷的量不足结果会是。 如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。 4、氮气的化学性质，溶解性是。 5、稀有气体包括、、、、。用途主要有、。考点2：空气的污染与防治 6、空气污染物分两大类和。 气体污染物主要指、、。 7、空气质量日报主要包括三项内容：、 和。 8、防止大气污染的具体措施有：、、 、、

。 考点3：氧气的性质和用途 9、物理性质。 10、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。从而 决定了氧气的用途、。 ①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式。 ②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。 反应的化学方程式。 ③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。 ④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出，放出，生成（用 于照明弹等）。反应的化学方程式。 ⑤银白色的Fe和O2反应的现象是：，，放热，生成，注意点： 预先放入，防止生成的。 反应的化学方程式。 ⑥硫和氧气反应的现象是：放出气体，产生火焰，放热。反应的化学方程 式。 考点4：氧气的制取 考点清单见中考指南针36页考点四 1、实验室制法：原理：（用化学方程式表示） ①； ②； ③。 装置的选择： 发生装置 收集装置： 检验方法： 验满方法： 操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题） 查； 装； 定； 点； 收； 离；

人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点复习总结

我们周围的空气 课题1 空气 1.空气是由什么组成的 （1）拉瓦锡用定量法研究空气成分 实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白 色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约1 5 ；①研究剩余的 4 5 体积的气体， 发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气 体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4 5 体积的气体中，结果得到的气体与空气 的性质完全一样。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1 5 。 （2）测定空气中氧气的含量 反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r 点燃五氧化二磷 ①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底 装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧 橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然 后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至 室温后，打开弹簧夹。 ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯 中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的1 5 。

③实验结论：氧气约占空气体积的1 5 。 （3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 （4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。 2.空气是一种宝贵的资源 3.保护空气 （1）空气污染源 ①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。 ②固态污染物：可吸入颗粒物（主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低）。 （2）防治措施：①加大环境和大气质量检测；②使用清洁能源；③工厂废气经过处理后再排放；④对化石燃料进行脱硫处理等；⑤使燃料充分燃烧；⑥积极植树造林、种草等；⑦消除污染源。

初三化学培优题专题训练

初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①

九年级化学教案：空气 氧

九年级化学教案：空气氧 教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。 思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。 重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。 教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学用具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯;药品：红磷、水，火柴。 教学过程 教师活动 学生活动 教学意旨 【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章空气氧 第一节空气 【板书】一、空气的组成

【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗? 2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢? 【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。 介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是 空气中的什么气体? 2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的 1/5而不是全部呢? 3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质? 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主 思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。 填写观察记录：

初三化学培优试题(十)

初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．

4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．

苏教版初三化学：实验题专题训练

2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F

九年级化学空气经典习题及答案

精心整理 九年级化学空气经典试题 【例1】空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（） A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体 【例3】桌子上有一个空烧杯，烧杯内（） A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质 【例4】空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。 【例5】 A D 【例6】 A 【例7】的 A 【例8】 A 【例9】 A 【例 A B C D 【例 A B C 【例 占0.03%，其他气体和杂质占________。澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。 【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（） A．10LB．15LC．12.5LD．18L 【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫 知识点：空气中各组分的用途 【例15】空气中供我们呼吸的气体是 A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体 【例16】下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）

A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气 C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源 【例17】下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（） A．用氮气填充灯泡B．用稀有气体制作霓虹灯 C．用氦气填充气球D．用金属铜做电线 【例18】为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫 【例19】在生产和科学研究中，需要用一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、CO D．N2、Ar 【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体，在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内，充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气，这是因为使用氦气（） A 【例 A C 【例 【例 A B C D 拉瓦锡 【例 A 【例 A B C D 知识点：纯净物和混合物 【例26】下列说法中不正确的是（） A．纯净物只由一种物质组成B．由同种分子构成的物质是纯净物 C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物D．由不同种分子构成的物质是混合物 【例27】下列物质中属于混合物的是（） A．液态氧B．石灰水C．冰水混合物D．四氧化三铁 【例28】下列物质属于纯净物的是（） A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 【例29】下列物质中属于纯净物的是（） A．汽水B．液氧C．碘酒D．食醋 【例30】下列物质中，属于纯净物的是（）

九年级上册化学《空气》知识总结

九年级上册化学《空气》知识总结 一、空气是由什么组成的 实验：测定空气里氧气的含量 注意事项:⑴弹簧夹夹紧胶皮管（防止集气瓶中的气体受热逸散） ⑵红磷要过量（将氧气耗尽） ⑶点燃后立即将燃烧匙伸入瓶中，塞紧塞子（防止集气瓶中的气体受热逸散） ⑷红磷熄灭待冷却后再打开弹簧夹（防止瓶内气体在受热时仍然膨胀）讲授原理：过量的红磷燃烧时基本耗尽了集气瓶内空气的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，大气压将烧杯里的水压入集气瓶 中，集气瓶内被消耗的氧气体积就是进入集气瓶中水的体积。 观察现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水面上升至原气体体积的五分之一。 总结：反应原理：红磷+氧气五氧化二磷 P O2 P2O5 误差分析：偏低：⑴红磷量不足 ⑵装置漏气 ⑶为冷却至室温就打开弹簧夹 ⑷导管内未事先注满水 偏高：⑴实验前没夹紧弹簧夹 ⑵插入燃烧匙过慢 3.改进实验 ①可以用铁生锈的反应；②用白磷在密闭的装置中反应（钟罩、试管均可） 4.空气成分 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％ 讲授：空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧

气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。 ⑴混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物 ⑵纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物 区分方法：纯净物有固定的组成，因此可以用化学符号表示，比如红磷、氧气。 混合物则不能用化学符号表示 二、空气是一种宝贵的资源 空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 1.氧气 概括：①医疗急救（可供给呼吸） ②登山潜水（可供给呼吸） ③燃料燃烧（助燃性） ④炼钢气焊（助燃性） ⑤宇宙航行（可供给呼吸） 讲授：性质决定用途 2.氮气 概括: ①化工原料 ②作保护气如食品充氮防腐（化学性质稳定） ③医疗冷冻麻醉 ④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 结论：氮气是一种无色无味难溶于水的气体。化学性质稳定 3.稀有气体 概括：①电光源（通电发出不同颜色的光） ②保护气（化学性质稳定） ③制造低温环境 结论：稀有气体无色、无味，化学性质很稳定 问题：稀有气体是纯净物吗？ 不是，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称。

九年级化学培优补差措施

九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据我所教学生的实际情况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，认真备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中，力争在2013年中招取得好成绩，让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优帮差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材，即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的

反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于巩固“双基”，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引到学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主，适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识网络化、系统化，进行列表比较，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重