化学高一必修一摩尔质量知识点

化学高一必修一摩尔质量知识点

摩尔质量是一种物质的量的衡量单位，它是指一个物质中原子的质量，单位是克拉（g/mol）。摩尔质量是由一个物质中原

子的质量组成的，它可以用公式表示为：M=m/n，其中M表

示摩尔质量，m表示原子质量，n表示原子数。

摩尔质量的计算可以通过质量数的概念来理解，质量数是指一个原子中的质子数和中子数的总和，它可以用公式表示为：

A=Z+N，其中A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数。因此，摩尔质量可以用公式表示为：M=A×m，其中m表示原

子质量。

摩尔质量的计算可以通过元素周期表来完成，元素周期表是一种按照元素原子质量排列的表格，它可以提供元素的原子质量和质量数等信息，从而可以计算出摩尔质量。

摩尔质量的计算可以用来计算物质的量，它可以用公式表示为：m=M×n，其中m表示物质的量，M表示摩尔质量，n表示物

质的摩尔数。

摩尔质量的计算是化学中一个重要的概念，它可以用来计算物质的量，也可以用来计算物质的摩尔质量。因此，掌握摩尔质量的计算方法对于理解化学中的一些概念和计算物质的量都是非常重要的。

高一化学物质的量知识点

高一化学物质的量知识点 一、化学物质的量的概念 化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。 二、摩尔质量 摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。 三、摩尔体积 摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。 四、摩尔浓度 摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。 五、摩尔分数 摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。摩尔分数没有单位，通常用小数表示。计算摩尔分数的方法

是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。 六、化学方程式中的物质的量关系 在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。 七、气体的物质的量与体积的关系 根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。 八、物质的量在化学反应中的应用 化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。 九、摩尔计算 在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。 总结： 化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：

高一化学摩尔知识点

高一化学摩尔知识点 摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。下面店铺给你分享高一化学摩尔知识点，欢迎阅读。 高一化学摩尔知识点 摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔练习题 一、课堂练习 1、下列物质中含分子数最多的是 ( ) A.标准状况下134.4L氨气 B.55gCO2 C.标准状况下90mL水 D.6.02×1024个氢分子 2、下列叙述中正确的是 ( ) A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1molO2中约含有 6.02×1023个氧分子 C.1mol氢中含有 2 mol电子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( ) A.该硫的分子式为S8 B.相对分子质量为256g

C.摩尔质量为256g• mol-1 D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2 4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克. 5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子 6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子 (2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个 (3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个 (4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L (5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个 (6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA (7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移 (8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA (9)、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个 (10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA (11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键 (12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA (13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA (14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 (15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA (16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA (17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一学问点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把肯定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．留意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专出名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 = 粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（ kg kg 26 10993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在运用时必需标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量−→−物质的量−− −→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n = = 物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9

化学高一必修一期末知识点总结

化学高一必修一期末知识点总结高一化学必修一期末知识点总结 化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。 作为高中必修科目之一的化学，对于高中生来说是一个相对较新 的学科。本文将对高一化学必修一的期末考试知识点进行总结。 一、基本概念和基本常识 1.物质的分类：物质可分为元素和化合物。元素是由同种原子 组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。 2.基本性质：物质的基本性质包括物理性质和化学性质。物理 性质指的是物质不改变其化学组成时的特性，而化学性质指的是 物质在与其他物质发生相互作用时的性质。 3.基本单位：原子是构成物质的基本单位，原子由质子、中子 和电子组成。分子是由相同或不同的原子通过共价键结合而成的。

4.化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括原子、离子和分子的变化。 二、物质的量和化学计量 1.摩尔和摩尔质量：摩尔是用来表示物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与相应国际单位约化后的数值。 2.化学计量：化学计量是一种通过摩尔比例关系确定化学方程式中原子、离子和分子的数量关系的方法。 3.摩尔质量和化学反应：根据反应物和生成物在化学方程式中的摩尔比例关系，可以推算出相应的反应物和生成物的摩尔质量和化学反应所需的反应物的量。 三、化学反应 1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中有物质被氧化而成为更高价态，同时也有物质被还原而成为更低价态。

2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。 3.电解反应：电解反应是指通过外加电流对电解质溶液或熔融电解质进行电解，产生正负电荷的离子的过程。 四、气体与溶液的性质和制备 1.气体的性质：气体的特点包括无固定形状、无固定体积、可以被压缩，以及分子间距离较大，分子间相互作用力较小。 2.气体的制备：气体的制备方法包括化合物分解法、金属与酸反应法、酸与碱反应法、金属与水反应法等。 3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有溶解度和溶解度规律。 五、化学能与化学反应速率

高中化学必修一摩尔知识点(精选)

高中化学必修一摩尔知识点(精选) 高中化学必修一知识点 一、摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 高三化学如何短时间内快速地提分 备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们： 第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。 第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。

化学必修一摩尔质量知识点

化学必修一摩尔质量知识点 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的自然科学。在学习化学的过程中，我们经常会遇到摩尔质量这个概念。摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，它是化学计算中的一个重要参数。下面将详细介绍摩尔质量的相关知识点。 1. 定义：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。相对分子质量是指分子中各个原子质量的总和，用M表示；相对原子质量是指单一原子的质量，用m表示。摩尔质量的单位是g/mol。 2. 摩尔质量的计算：摩尔质量即为相对原子质量、相对分子质量或相对式量质量的量值，可以通过化学元素周期表中原子质量的参考值自行计算。例如，氧气（O2）的相对分子质量为32.00 g/mol。因为氧气的分子式中含有两个氧原子，所以将一个氧原子的质量（16.00 g/mol）和它们的个数相乘得到摩尔质量。 3.摩尔质量的量纲：摩尔质量的量纲为质量/摩尔，与物质的性质和组成有关。 4.命题转化：摩尔质量也可以通过对称定律或多元化合物的化学方程式推导出来。例如，在化学方程式中，摩尔质量可以通过反应物和生成物的摩尔比例关系进行转化计算。 5.摩尔质量的应用：摩尔质量是化学计量学中重要的理论基础，它作为计算化学反应中物质的量的单位，广泛应用于计算化学方程式、溶液浓度和化学计量等方面。化学反应中的物质质量变化可以通过摩尔质量进行计算，从而确定反应的结果和限定反应物的数量。

6.摩尔质量的测定：实验室中可以通过测量物质的质量和用量，以及对反应进行摩尔比例关系的转化，间接测定物质的摩尔质量。通过摩尔质量的测定，可以确定化合物的分子量、原子量和元素的相对原子质量。 通过以上的知识点了解，我们可以看出摩尔质量在化学中具有重要的应用价值，它不仅可以用于计算物质的量和质量，还可以帮助我们理解化学反应的本质。熟练掌握摩尔质量的计算方法和应用技巧，可以更好地理解和解决化学问题。在学习化学的过程中，我们需要不断加强对摩尔质量的理解，并通过实践加深对其应用的认识。

化学摩尔质量知识点

化学摩尔质量知识点 化学摩尔质量知识点 摩尔质量，又称为摩尔质量、摩尔质量数，是化学中一个重要的概念。它是指一摩尔物质的质量，以克为单位。在化学反应和计算中，摩尔 质量起着至关重要的作用。本文将从化学摩尔质量的概念、计算方法 和应用等方面进行全面评估，并讨论其在化学领域中的重要性。 一、概念解析 摩尔质量指的是作为一个反应物或产物的一摩尔物质的质量。它是化 学元素或化合物相对于其摩尔质量单位的质量。摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。化学元素的摩尔质量可以通过找到元素的相对原子质量（也称为相对原子量）并用克/摩尔(g/mol)表示来计算。对于化合物 而言，可以通过找到组成它的各个元素的摩尔质量并累加起来，得到 该化合物的摩尔质量。 二、计算方法 1. 元素的摩尔质量计算： 元素的摩尔质量计算公式为： 元素的摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量（g/mol） 氧气的相对原子质量为32g/mol，所以氧气的摩尔质量为32g/mol。

2. 化合物的摩尔质量计算： 化合物的摩尔质量计算公式为： 化合物的摩尔质量（g/mol）= 该化合物中各个元素的摩尔质量之和水（H2O）中氢的摩尔质量为1g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol，所以水的摩尔质量为18g/mol。 三、应用与意义 摩尔质量在化学反应和计算中起着重要的作用。它可以帮助化学家在实验室中按照摩尔比例配制溶液、计算反应物和生成物的质量以及预测反应的产物和产量。 1. 摩尔质量的应用： - 反应物计算：通过知道反应物的摩尔质量和摩尔比例，可以计算出所需的反应物质量。 - 生成物计算：通过知道反应物的摩尔质量和摩尔比例，以及反应的产物比例，可以计算出生成物的质量。 - 溶液配制：根据溶质的摩尔质量和摩尔比例，制备出指定摩尔浓度的溶液。 - 反应产物预测：通过摩尔质量的计算，可以预测化学反应的产物并计算其质量。 - 产物产量计算：根据反应物的质量和摩尔比例，可以计算出反应的理论产物的质量，从而用于计算产物的产量。

高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积

高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积 摩尔质量与摩尔体积是一个重要的化学知识点，它包含我们理解物质组成、物质分子的有机运算等许多问题。 摩尔质量是指一个单位质量的分子重量。它是用特定原子的原子质量的写法，乘以其在该分子中所包含的原子数得到的。比如，氢氧化钾，摩尔质量是39.0983，这个数字就是指氢氧化钾中一个分子的质量是1原子氢的质量（1.0079）和1原子氧的质量（15.999）的乘积（1.0079*15.999）的39.0983倍。 摩尔体积又叫摩尔容积，是指一个物质单位质量的元素或分子所占体积。它是指当一个具有单位质量的物质，把它飞九摩尔体积，被244273.65等数量的单位体积时，它的密度为1克/升，因而摩尔体积等于一克物质的体积。 摩尔体积可以用一个名为摩尔体积（Molar volume）的参数来描述物质的体积，那就是把当量物质的体积除以摩尔质量，即把映像剂的体积除以它的分子质量得出的数值。因为摩尔体积的单位是立方米每克每摩尔（m³/g·mol），所以也可以说摩尔体积是一个物质的体积与质量的比。 在实际情况下，由于物质的不同性质不同，其摩尔体积也不同，比如水的摩尔体积是18.02 cm³/mol，而大多数有机化合物的摩尔体积一般为25-35 cm³/mol。通过摩尔质量和摩尔体积就可以简单描述物质的性质，这有助于我们更好的理解和研究物质，如果我们能准确掌握这些特征值，就可以进行各种反应，推导出物质及其反应产物的性质。 总之，摩尔质量和摩尔体积是一个重要的化学知识点，它可以帮助我们更好的理解物质的组成以及其形成的反应的反应性质。通过这个基本概念，我们可以比较清楚地认识到物质的性质，更好地了解高级物理化学。

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

化学必修一摩尔质量

摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g 相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。 摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。 摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。 我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？ 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg 是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C

高一化学摩尔知识点总结

摩尔moe，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mo。那么知识点你掌握了多少呢接下来为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 :把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2单位：g/mo或gmo-1 3数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M 高一化学摩尔在试验中的应用1物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 2单位：mo/L 3物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2一定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液2主要操作 a.检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移5 洗涤6定容7摇匀8贮存溶液 3注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B使用前必须检查是否漏水 C不能在容量瓶内直接溶解 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 3溶液稀释：C浓溶液/V浓溶液=C稀溶液/V稀溶液 高一化学摩尔化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结 高一化学必修一物质的量知识点总结 高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用! 高一化学必修一物质的量知识点总结1 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学必修一物质的量知识点总结2 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇）

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇） 高一化学必修一摩尔质量及练习题篇1 三维目标知识与技能目标： 1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法目标： 1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观目标：: 1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ ［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 ［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。

［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ ［板书］二、摩尔质量 1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 ［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。 ［板书］2、摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。 （2）单位：g/mol或 kg/mol。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 ［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： 摩尔质量（g/mol） 物质的质量（g） 物质的量（mol）［板书］3、计算式： 符号表示： ［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)o的摩尔质量是； o2的摩尔质量是； nacl的摩尔质量是； so42-的摩尔质量是。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。 (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？ 分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。 (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？

高一化学必修一摩尔质量知识点总结

高一化学必修一摩尔质量知识点总结 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态 原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能 级交叠。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质 而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不 能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最高原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。 结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占 洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子 处在较平衡的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有 10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu