初中化学知识点(大全)

一、基本概念

1.物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH－

NaOH==Na++OH－

Ba(OH)2==Ba2++2OH－

盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3－

Na2SO4==2Na++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O

FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl （氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性

(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

蓝矾（又叫胆矾）：蓝色NO2：红棕色气体

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：见四

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4 N2O5+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(二)解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿

(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20.教材中出现的三次淡蓝色：

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

初中化学知识点总结大全最新

初中化学知识点总结大全最新 初中化学知识点总结大全 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： (1)化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

初中化学知识点整理(实用10篇)

初中化学知识点整理（实用10篇） 初中化学知识点整理第1篇 金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 初中化学知识点整理第2篇 固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 初中化学知识点整理第3篇 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中化学是我们学习化学的重要阶段，它的知识点涵盖了化学的基础知识，也对我们之后学习化学打下了坚实的基础。在初中化学中，有那些必须被我们牢记的知识点呢？下面，让我们来看看初中必背化学知识点的归纳。 一、化学元素和化合物 化学元素是由只有一种原子组成的物质。它们按照周期表的排列顺序，分别是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩等。其中，前三行为轻元素，4到7行为重元素。 化合物是由不同原子种类组合而成的物质。常见的化合物有水、碳酸盐、氮气、氧气等。其中，水的化学式为H2O，碳酸盐的化学式为CaCO3，氮气的化学式为N2，氧气的化学式为O2。 二、化学式和化学反应 化学式是用符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种方式。化学式由化合物的元素按照一定比例（化学计量数）结合而成。 化学反应是指化学变化过程中，原子的排列方式被改变。化学反应中的物质改变是由原子之间的交换或共享而引起的，这个过程是永久的。

三、氧化还原反应 氧化还原反应是指氧化剂从别的物质上获得电子，而还原剂失去电子的化学反应。氧化剂通常是指与别的物质结合时能够获得电子的物质，还原剂则是与别的物质联合时能够失去电子的物质。在这个过程中，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原。 四、电化学与电解 电化学是研究电和化学、电能和化学能之间相互转化的科学。电离是指当溶液中的化学物质被通电时，发生化学变化并释放出离子的现象。其中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。电解是利用电来使反应发生的过程，主要有金属电解和无机物电解两种。 五、方程式计算 在化学反应过程中，我们可以通过化学方程式来计算反应的各种参数。其中，反应物、生成物与反应物之间的质量比可由化学方程式来计算，反应的产量可以用摩尔造数来计算。 六、物质性质与物理变化 物质的性质通常由分子构成和化学性质决定。例如，物质的密度、硬度、颜色、熔点和沸点等都是其物理性质，而物质能否与其它物质反应则是其化学性质之一。物理变化是指物体的状态、形状、大小、质量发生变化的现象，通常不伴随着化学反应。

初中化学知识点总结大全(最新完整版)

初中化学知识点总结大全（最新完整版） 以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考： 1. 基本概念和常识 - 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。 - 基本粒子：原子、离子和分子。 - 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。 - 物质的性质：物理性质和化学性质。 - 物质的变化：物理变化和化学变化。 2. 常见物质的性质和变化 - 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。 - 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。 3. 常见物质的制备和应用 - 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。 - 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。 - 酸、碱和盐的性质、制备和应用。 - 金属的生产和利用。 4. 化学方程式和化学计算 - 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。 - 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验 - 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。 - 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。 - 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。 6. 酸、碱和盐 - 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。 - 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。 - 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。 - 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。 请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

初中化学知识点总结大全(详细)

初中化学知识点总结大全（详细） 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概 念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂 所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看 课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有 的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、及时搞好复习

初中化学必考知识点大全

初中化学必考知识点大全 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐。 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。 4、氧化钙(CaO)：生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。 7、氢氯酸(HCl)：盐酸。 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。 10、甲烷(CH4)：沼气。 11、乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。 14、汞(Hg)：水银。 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。 物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜。 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液。 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液。

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液。 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液。 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂。 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 初中化学必考的几个反应 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。 (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑。 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑。 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑。 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑。 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑。 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。

初中化学常考知识点总结大全

初中化学常考知识点总结大全 初中化学是初中科学中的一门重要学科，在学习中，我们需要掌握许多化学常识，才能更好地理解和应用化学知识。以下是初中化学常考知识点总结大全，希望能帮助各位同学更好地学习化学知识。 一、物质的分类 1.单质与复合物：单质是指由同种原子组成的物质，如金属、非金属等；复合物是由两种或两种以上不同种类的原子化合形成的物质，如水、二氧化碳等。 2.元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，如铜、碳等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、酒精等。 3.离子化合物与共价化合物：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合起来的物质，如氯化钠、硫酸铜等；共价化合物则是由原子间的共价键结合而形成的物质，如二氧化碳、氨水等。 二、化学方程式 1.化学方程式实际意义：化学方程式是一种用化学符号和化学公式来表示化学反应的方法，反映的是化学反应的本质和物质的数量关系。 2.化学方程式的基本写法：反应物→产物或反应物+反应物→产物。

3.化学方程式平衡原则：在化学方程式中，反应物与产物的物质量要保持平衡，即在反应前后原子与分子的数量必须相等。 三、反应物与产物的计算 1.物质的量的计算：学习化学时，我们常常需要计算物质的摩尔数、质量等，这需要灵活地掌握化学计算的方法。 如：已知氢气和氧气生成水的化学反应式为2H2＋ O2→2H2O，若反应中有10g氢气参与，计算生成的水的摩尔数。 分析：首先求出氢气的物质量，可以用物质的量与物质的质量的关系进行计算。已知氢气的相对分子质量为2.02，在学校实验中可以确定，所以可以用氢气的质量除以氢气的相对分子质量来求氢气的摩尔数。接着，可以用化学反应式及氢气和水的化学计量关系计算出生成的水的化学量，最后再将水的摩尔数转化为质量即可。 2.质量与体积的计算：计算质量与体积时，需要掌握物质密度的概念。 如：已知某种溶液的物质的摩尔数和密度，求出1L此溶液的物质的质量。 分析：首先可以算出1mol该溶液的体积，即摩尔浓度，然后再利用摩尔质量求出其中物质质量，就可以计算出1L溶液的质量。 四、物质的性质

初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)

初中化学知识点归纳梳理大全 （完整版） 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

初中化学知识点最全总结归纳大全

初中化学知识点最全总结归纳大全 一、物质的分类和性质 1.物质的三态：固体、液体、气体。 2.纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，混合物由两种或更多种物质组成。 3.物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。 4.物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化。 二、常见的物质和物质的理解 1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属等。 2.化合物：由两种或更多种元素通过化学合成而成的物质，如水、二氧化碳等。 3.分子：由两个或更多原子结合而成的最小粒子，如水分子、氧气分子等。 4.物质的理解：一切物质都是由原子组成的。 三、常见的化学反应 1.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 2.化合反应：两种或更多种物质通过化学反应合成一种新物质，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

3.分解反应：一种物质分解成两种或更多种物质，如过氧化氢分解成水和氧气。 4.燃烧反应：物质在氧气中燃烧产生能量和新物质，如烧木头产生二氧化碳。 四、常见的离子和离子式 1.正离子：带正电荷的离子，如钠离子(Na+)、铵离子(NH4+)等。 2.负离子：带负电荷的离子，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。 3.离子式：用化学符号表示化合物中离子的种类和相对数量，如氯化钠的离子式为NaCl。 五、常见的实验和实验方法 1.酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。 2.水的实验方法：测定水的沸点、密度等。 3.酸的实验方法：利用酸探纸、酸性指示剂检验酸的性质。 4.燃烧实验：观察不同物质在点燃后的燃烧情况。 5.沉淀实验：通过反应生成的沉淀来判断反应物质的种类。 六、常见的化学元素和元素周期表 1.氧气(O)、氮气(N)：空气的主要成分。 2.氢气(H)：常用于制作气体燃料。 3.碳(C)：构成有机物质的基本元素。 4.氯(Cl)：常用作消毒剂和漂白剂。

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

初中化学全部知识点

初中化学全部知识点 化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律及应用等方面的科学。上了初中的学生应该学习过一些基础的化学知识，包括以下方面： 1、化学元素和化合物。 元素是由同一种原子组成的纯物质。在化学元素周期表上，元素按照 原子序数大小由低到高排序。化合物是由两个或两个以上不同原子元素通 过化学键结合而形成的纯物质，包括离子化合物和分子化合物两种。 2、化学式和化学反应。 化学式是用元素符号和数字表示化学元素种类和组成比例的方式，可 以分为分子式、离子式和结构式。化学反应指的是化学物质在一定条件下，原子、分子或离子和原子团之间相互作用，发生变化的现象。 3、酸碱中和。 酸和碱是两种重要的化学物质。在酸碱反应中，酸可以与碱发生中和 反应，生成盐和水的化学反应。中和反应是化学反应中的一种常见形式。 4、金属和非金属。 金属是一种具有典型金属性的元素，包括铁、铜、铝、锌等。非金属 则是其他元素，包括氢、氧、氮、氯等。金属和非金属在化学反应中往往 有不同的表现。 5、氧化还原反应。

氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，指的是化学物质中的氧化剂和还原剂之间发生的化学反应。在反应过程中，氧化剂将电子转移至还原剂，从而实现化学反应。 6、溶液和常见离子。 一个溶液是指化学物质在另一种物质中完全或部分溶解后形成的混合物。在溶液中，常见离子包括阳离子、阴离子等离子体系，它们在溶液中的浓度和反应类型都有很大的影响。 7、化学计量。 化学计量是处理化学量数据的一种方法，包括化学式的计量、反应方程式计量、物质摩尔质量和化学计算方法等。 初中化学知识点较多，需要学生花费很长的时间学习和掌握。此外，还需要注意实践操作，提高动手能力和实验观察能力，才能真正掌握化学知识，为以后的学习打下坚实的基础。

初中化学必背知识点大全

初中化学必背知识点大全 一、基本概念类知识点 1.物质的三态：固态、液态、气态。固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。 2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中 存在的较少量的其他物质。 3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物 质是由同一种物质组成。 4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生 的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。 5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多 种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。 6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作 用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两 种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。 8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的 不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。 9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核 由质子和中子组成。

10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期 性排列的表格。 二、常见元素类知识点 1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。 2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。 3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。 4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非 金属通常是不良导电体。 5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。 三、化学反应类知识点 1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的 物质生成的过程。 2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程 的式子。 3.氧化反应：氧化反应是指物质和氧气发生反应产生氧化物的过程。 4.还原反应：还原反应是指物质和还原剂发生反应，还原剂失去电子，被氧化物还原成原子、离子或者齐性分子的过程。 5.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。 6.化学平衡：化学反应在一定条件下达到一定的速率，反应物和生成 物的浓度不再发生变化的状态。

初中化学知识点一览大全

初中化学知识点一览大全 化学是自然科学中一门重要的学科，研究物质的性质、结构、组成以及变化规律。在初中阶段，学生们接触到了一些基础的化学知识，对于化学的基本概念和原理有了初步的了解。下面是初中化学知识点的一览大全。 1. 物质与性质 - 一切物质都具有质量和体积，并具有某些特定的性质，如颜色、形状、硬度等。 - 物质的性质可以分为物理性质和化学性质。 - 物质的三态：固体、液体和气体。 2. 元素与化合物 - 元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，不可分解。 - 化合物是由不同类型的元素通过化学反应组成的物质。 - 元素符号的表示方法，如氧气的符号为O。 3. 常见元素 - 常见元素包括氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、金(Au)、铁(Fe)等。 4. 化学符号和化学方程式 - 化学符号是用来表示元素的简化的字母或者字母组合。 - 化学方程式用化学符号表示化学反应，左边为反应物，右边为生成物。 5. 元素周期表 - 元素周期表是对元素进行分类和排列的表格。

- 元素周期表按照原子序数、元素的性质等进行排列。 - 周期表的分组、周期等特性。 6. 溶液与溶解 - 溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。 - 溶解是固体在液体中溶解的过程。 7. 酸、碱和盐 - 酸是指具有酸性物质特性的物质，如柠檬汁、盐酸等。 - 碱是指具有碱性物质特性的物质，如苏打粉、石灰等。 - 盐是由酸和碱反应生成的化合物。 8. 酸碱中和反应 - 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。 9. 金属与非金属 - 金属是指具有金属光泽、导电性和热导性的物质，如铁、铜等。 - 非金属是指一类没有金属光泽、导电性和热导性的物质，如氧气、氮气等。 10. 阴离子和阳离子 - 阴离子是带有负电荷的离子，如氧离子（O2-）等。 - 阳离子是带有正电荷的离子，如氢离子（H+）等。 11. 化学变化和物理变化 - 化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，如燃烧、腐蚀等。

初中化学知识点大全

初中化学知识点大全 1.物质的分类：元素、化合物、混合物。 2.元素：原子的组合形成的物质。 3.化合物：不同元素化合形成的物质。 4.混合物：两种或多种物质的物理混合。 5.物质的性质：物理性质和化学性质。 6.物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、相态、硬度等。 7.化学性质：改变物质组成的性质，如燃烧、氧化、酸碱反应等。 8.扩散和溶解：物质向周围空间的扩散，溶解在溶剂中。 9.分离纯化技术：蒸馏、结晶、过滤等方法。 10.常见物质的性质：水、氧气、二氧化碳等。 11.元素周期表：元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。 12.元素周期表的结构：周期、族、主族、副族等。 13.原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。 14.原子结构：原子核和电子壳层。 15.原子序数：质子数，决定了元素的性质。 16.原子量：元素的质量。 17.元素的化学符号：元素的缩写表示。 18.原子组合方式：原子键、离子键、共价键等。

19.离子：电荷不为零的原子或原子团。 20.化合物的命名：离子式和共价式。 21.元素和化合物的化学式：化学式的表示和计算。 22.氧化还原反应：电子的转移反应。 23.氧化剂和还原剂：接受和失去电子的物质。 24.酸和碱反应：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应。 25.盐和氧化物：酸和碱反应的产物。 26.金属和非金属元素的性质：金属特性、非金属特性等。 27.离子反应：阳离子和阴离子之间的反应。 28.燃烧反应：物质和氧气之间的反应。 29.燃烧的条件：有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。 30.化学方程式：化学反应的表示和计算。 31.酸碱中和反应：酸和碱反应的产物。 32.强酸和弱酸：酸的溶液的酸度。 33.酸碱指示剂：用于检测酸碱的物质。 34.酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用。 35.电解质和非电解质：能导电和不能导电的物质。 36.电解和化学电池：电子和离子的转移。 37.金属的活动性：金属与酸和氧的反应。

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全 1、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 2、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 3、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 4、酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 5、有害元素：铅、镉、汞、砷等。 6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 7、甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 8、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 9、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 10、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。 11、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 12、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 15、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 16、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。 17、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 19、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 20、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 21、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 22、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 23、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

初中化学知识点大全汇总

初中化学知识点大全汇总 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。它是自然科学的重要分支，也是培养学生科学素养和实践能力的重要学科之一。在初中阶段，学生接触和学习的化学知识点很多，包括物质的分类、化学变化、常见元素及元素周期表、化学反应和化学方程等。下面将对这些化学知识点进行详细的汇总。 一、物质的分类 物质是构成宇宙的基本要素，按照其性质和组成，可以分为纯物质和混合物两 大类。 纯物质又可以分为单质和化合物。单质是由同一种元素组成的纯物质，如氧气、金属、非金属等。化合物是由不同种元素化学结合形成的纯物质，如水、二氧化碳等。 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、糖水等。混合物可 以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸发、凝固等。 二、化学变化 化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，具有新的物质形成。化学变化有 以下几个特征： 1. 反应物消耗：化学反应中的反应物会发生消耗，转变为生成物。 2. 物质的结构和性质改变：化学反应后，物质的组成和性质发生了明显的改变。 3. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收，如放热反应和吸热反应。 4. 反应速率：化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压强、催化剂等因素有关。

三、常见元素及元素周期表 元素是物质的基本组成部分，由具有相同原子序数的原子组成。常见的元素有氢、氧、碳、氮、铁、铜等。元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以帮助我们了解元素的性质和规律性。 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。周期数代表着元素的能级，族数 代表着元素的电子配置和性质。周期表中，元素的原子量、原子序数、电子数等信息都可以找到。 四、化学反应和化学方程 化学反应是指物质之间发生物质转化的过程。 化学方程是用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。化学方程由反应物、生成物和反应条件等组成。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。 化学方程还可以分为平衡化学方程和非平衡化学方程。平衡化学方程满足质量 守恒和电荷守恒，反应物与生成物的物质量在化学方程中必须相等。 五、离子和离子式 离子是由正、负电荷的粒子组成的，可以单独存在。离子分为阳离子（正离子）和阴离子（负离子）。阳离子通常来自于金属元素，阴离子通常来自于非金属元素。 离子式是用离子符号和化学式表示离子的化学式。例如，氯离子的离子式为 Cl¯，氢离子的离子式为H⁺。 六、酸碱中和反应 酸碱中和是指酸和碱在适当条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全 一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了初中化学知识点总结大全，希望能帮助到大家。 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：

原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度