第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4)

CN - + H 2O ＝ HCN + OH -

解：共轭酸碱对为

H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH -

习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS -

解：共轭酸为：HAc 、+4

NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS -

共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO

习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K

(1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+

θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ

b p K = 4.69 (2) θ

b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25

(4) θa p K = 4.66

习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ

a K >500

)L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c

pH = 2.38

%2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α

习题6-5 计算下列溶液的pH

(1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH

(3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

(5) 0.20 mol .L -1 Na 2CO 3 (6) 0.50 mol .L -1 NaHCO 3 (7) 0.10 mol .L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol .L -1 Na 2HPO 4 解：(1) c (H +) = 0.050 mol .L -1 pH = 1.30

(2) θ

a K = 1.4×10-3

c (H +) =1.2 ×10-2 mol .L -1 pH = 1.92 (3) c (OH -) = 1.3×10-3 mol .L -1 pOH =2.89 pH =11.11 (4) c (H +) = 1.3×10-3 mol .L -1 pH = 2.89

(5) θ

b1K = 1.78×10-4

c (OH -) = 6.0×10-3 mol .L -1 pOH =2.22 pH =11.78

（6）c (H +) = 4.9×10-9 mol .L -1 pH = 8.31

（7）pH =7.00

（8）c (H +) =1.2×10-10 mol .L -1 pH = 9.92

习题6-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.0400 mol .L -1）中, c (H +), c (-3HCO ),c (2-3CO )

解： H 2CO 3 ＝ H + + -3HCO θa1K = 4.30×10-7

c (H +) =1.31×10-3 (mol .L -1)

c (-3HCO )≈c (H +) =1.31 ×10-3 (mol .L -1)

-3HCO ＝ H + +2-3CO θa2K =5.61×10-11

c (2-3CO )≈θ

a2K = 5.61×10-11 (mol .L -1)

习题6-7 欲配制pH=3的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对 (1)HCOOH -HCOO - (2)HAc -Ac - (3) +4NH -NH 3 问哪组较为合适？

解：(1) HCOOH -HCOO - (θa p K = 3.75)较为合适

习题6-8 往100.0mL0.10mo l ·L -1HAc 溶液中加入50.0mL0.10mol·L -1NaOH 溶液，求此混合液的pH 。

解：混合后为HAc-NaAc 体系

75.415

.0/010.0050.015

.0/010.0050.0lg 75.4)Ac ()HAc (lg

p pH -θa =??-=+=c c K

习题6-9 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500.0mL0.10 mol·L -1NH 3·H 2O 溶液，需加入0.10 mol·L -1 HCl 溶液多少亳升？或加入固体NH 4Cl 多少克？（假设体积不变）

解：(1) 设需加入0.10 mol·L -1HCl v mL ，

)

(NH )(NH lg

4.751410 )(NH 434a +++-=c c c

75.5(mL)

75.00.10V 0.10V

0.10500lg )

(NH )(NH lg

43==-?=+

v c c (2) 设需加入固体NH 4Cl m 克

75

.045.53105001.0lg 45

.53)NH (3

4=??=

=

-+m m M m c m = 0.48 (g)

习题6-10 酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？

答：指示剂选择原则：指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。

习题6-11 借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的pH ，并选择合适的指示剂。① 0.10mol·L -1 NaF ② 0.10mol·L -1 HCN ③ 0.10mol ·L -1 CH 2ClCOOH 。

解：1) θ

a K = 3.53×10-4 θ

b K = 2.83×10-11

c θb K = 2.8×10-12 < 10-8 不能直接滴定

2) θa K = 4.93×10-10 c θ

a K = 4.93×10-11 < 10-8 不能直接滴定

3) c θ

a K = 0.10 ?1.4?10-3 =1.4?10-4 >10-8 能直接滴定

CH 2ClCOOH + OH -?CH 2ClCOO - + H 2O

计量点时

-

7(OH ) 6.010c -==? pOH = 6.22 pH=7.78 选苯酚红作指示剂。

习题6-12 一元弱酸（HA ）纯试样1.250g ，溶于50.00mL 水中，需41.20ml 0.0900mol ?L -1 NaOH 滴至终点。已知加入8.24mLNaOH 时，溶液的pH=4.30，（1）求弱酸的摩尔质量M ，（2）计算弱酸的离解常数K a ?，（3）求计量点时的pH 值，并选择合适的指示剂指示终点。

解：(1) n (NaOH)= n (HA)

0.09000×41.20×10-3=1.250/M(HA) M (HA)=337.1 (g·mol -1)

(2) 当加入8.24ml NaOH 时，溶液组成为HA-A -缓冲体系

5-θa θa a 101.390.424

.824

.820.41lg 30.4p )

A (?==-+=-K K c

(3) 化学计量点时

1

65

14

3L mol 106.5103.11000.5020.411020.4109000.0)OH (------

??=??+??==θ

b cK c

pOH=5.25

pH=8.75 选酚酞作指示剂

习题6-13 用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H 2C 2O 4?2H 2O ）作基准物质来标定NaOH 的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响？

解：标定结果偏低。

习题6-14 称取纯碱试样（含NaHCO 3及惰性杂质）1.000g ，溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500 mol ?L -1 HCl 20.40mL ；再以甲基橙作指示剂继续以HCl 滴定，到终点时消耗同浓度HCl 28.46mL ，求试样中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数。

解：CO 32-+H + (V 1mL)==HCO 3- HCO 3-+H +(V 2mL)==H 2CO 3

5406.0000

.10.1061040.202500.0)CO Na (HCl)()CO Na (332132=???=??=-m M V c ω

1693

.0000

.101.841040.2046.282500.0)

NaHCO ()(HCl)()NaHCO (33123=??-?=?-?=

-）（m

M V V c ω

习题6-15 称取含NaH 2PO 4和Na 2HPO 4及其他惰性杂质的试样1.000 g ，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH 标准溶液20.00 mL ，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol·L -1 HCl 标准溶液滴至终点时，消耗HCl 溶液30.00 mL ，试计算：（1）ω(NaH 2PO 4)，（2）ω(Na 2HPO 4)，（3）该NaOH 标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。

解: -24H PO + OH - ? 2-4HPO + H 2O 百里酚酞

2-4HPO + H + ?-24H PO 溴甲酚绿

2400

.01000

1.000119.98

20.000.1000)

PO (NaH (NaOH)(NaOH))PO (NaH 4242=???=

??=

s m M V c ω

1420

.01000

1.000141.96

20.00)0.100030.00(0.1000)

HPO (Na (NaOH)](NaOH)(HCl))HCl ([)HPO (Na 4242=???-?=

??-?=

s

m M V c V c ω

T (N/NaOH) = 0.1000×14.01×10-3=1.401×10-3 (g·mL -1)

习题6-16 蛋白质试样0.2320 g 经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200 mol·L -1 HCl 21.00 mL 滴至终点，计算试样中氮的质量分数。

解： NH 3 + H 3BO 3 ? +4NH +-23H BO H + + -23H BO

= H 3BO 3

n (N) = n (NH 3) = n (-23H BO ) = n (HCl)

ω(N )= c (HCl)·V (HCl)·M (N)/m s = 0.1200×21.00×14.01×10-3/ 0.2320 = 0.1522

习题6-17 称取土样1.000 g 溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00mL0.1000mol·L -1 NaOH 溶解沉淀，过量的NaOH 用0.2000 mol·L -1 HNO 37.50 mL 滴至酚酞终点，计算土样中ω(P)、ω(P 2O 5)。已知：

H 3PO 4+122-4MoO + 2NH 4+ + 22H +?(NH 4)2HPO 4·12M O O 3·H 2O +11H 2O (NH 4)2HPO 4·12M O O 3·H 2O +24OH - ?122-4MoO +2-4

HPO + 2+4NH +13H 2O 解： H 3PO 4+122-4

MoO + 22H + ? (NH 4)2HPO 4·12MoO 3·H 2O +11H 2O (NH 4)2HPO 4·12MoO 3H 2O +24OH - ?122-3MoO +2-4

HPO ++4NH +13H 2O n (P) = n (H 3PO 4) = n ((NH 4)2HPO 4·12MoO 3·H 2O) = n (OH -)/24

()()()()()()3

452524

1048.11045.697

.30295

.141P P 2O P O P 1045.61000

000.197

.3050.72000.000.201000.024/1P ---?=???=?=?=???-??=

ωωωM M

习题6-18 Calculate the concentration of sodium acetate needed to produce a pH of 5.0 in a solution of acetic acid (0.10mol·L -1) at 25℃θ

a p K for aceticacid is 4.756 at 25℃. 解：

)

L mol (057.0NaAc)()

NaAc (10

.0lg

756.40.5)

NaAc (HAc)

(lg

p pH 1θa -?=+=+=c c c c K

习题6-19 The concentration of H2S in a saturated aqueous solution at room temperature is approximately 0.10 mol·L -1.Calculate c(H +), c (HS -) and c (S 2-) in the solution.

解：已知298K 时，θa1K (H 2S) = 9.1×10-8 θ

a2K (H 2S) = 1.1×10-12

θa1K >>θ

a2K ，计算H + 浓度时只考虑一级离解

H 2S ?H + + HS -

又c /θ

a1K = 0.10/(9.1×10-8) >>500

，+-5-1(H )9.510mol L c ??

c (HS -) = c (H +) = 9.5×10-5 mol·L -1 因S 2-是二级产物，设c (S 2-) = x mol·L -1 HS - ＝ H + + S 2-

平衡时 9.5×10-5-x 9.5×10-5+x x

1

18212822θ

a2

θa 2222θa2

θa L mol 100.1)

10.0(10

.0101.1101.9)H ()S H ()S ()

S H ()

S ()H (11

----+--+??=????=?=?=

?c c K K c c c c K K

由于θ

a2K 极小，9.5×10-5±x ≈ 9.5×10-5，则有

θ

a2K = c (H +)·c (S 2-) / c (HS -) = 9.5×10-5·c (S 2-)/ 9.5×10-5 = 1.1×10-12

故c (S 2-) =θ

a2K =1.1×10-12 (mol·L -1)

习题6-20 Calculate the equilibrium concentration of sulfide ion in a saturated solution of hydrogen sulfide to which enough hydrochloric acid has been added to make the hydronium ion concentration of the solution 0.10 mol·L -1 at equilibrium. (A saturated H 2S solution is 0.10 mol·L -1 in hydrogen sulfide)

解：

1

18212

822θa2θa12222θa2

θ

a1

L mol 100.1)

10.0(10.0101.1101.9)H ()S H ()S ()S H ()

S ()H (----+--+??=????=?=?=

?c c K K c c c c K K

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

酸碱平衡和酸碱滴定法

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页

内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理

酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。

酸碱平衡与酸碱滴定法

北京大学定量分析化学简明教程习题 第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法 1．从手册中差出下列各酸的酸度常数pK a ，计算各酸的Ka 与相应共轭碱的K b 值。 H 3PO 4，H 2CO 4，苯甲酸，NH 4+， 解：H 3PO 4：pK a1=2.16 pK a2=7.21 pK a3=12.32 H 2CO 4：pK a1=1.25 pKa 2=4.29 苯甲酸：pK a1=4.21 NH 4+： pK a1= NH 3： pK b =4.75 H 3PO 4： pK b1=pK w -pK a3=14-12.32=1.68 K b1=1.0?10-1.68=2.1?10-2 PK b2=14-7.21=6.79 K b2=1.6?10-7 pK b3=14-2.16=11.84 K b3=1.4?10-12 H 2C 2O 4：pkb1=14.0-4.29=9.71 Kb1=1.9?10-10 pK b2=14.0-1.25=12.75 K b2=1.8?10-13 苯甲酸： pK b =14.0-4.21=9.79 K b =1.6?10-10 NH 4+： pK a =14.0-4.75=9.25 K a =5.6?10-10 2．(1) 计算pH=5.0，H 3PO 4分布系数(或摩尔分数)δ3,δ2,δ1,δ 0 。 (2) 假定H 3PO 4各种形体总浓度是0.050 mol/L ，问此时H 3PO 4 ，H 2PO 4- ， HPO 42- ，PO 43-的浓度各为多少？ 解： 查表得： pKa 1=2.16 , pKa 2=7.21 , pKa 3=12.32 (1) 3 21212133 ][][][][4 3Ka Ka Ka H Ka Ka H Ka H H PO H +++= ++++δ

第2章酸碱平衡和酸碱滴定法

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：

第六章酸碱平衡

第六章 酸碱平衡 1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（） (A) H 3O + (B) CO 32 (C) NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 2.在反应BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（） (A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3.NH 4+ 的共轭碱是……………………………………………………………………（） (A) OH - (B) NH 3 (C) NH 2 - (D) NH 2- 4.不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（） (A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) OH -、O 2- 5.H 2PO 4— 的共轭碱是…………………………………………………………………（） (A) H 3PO 4 (B) HPO 42— (C) H 2PO 3— (D) SO 4 3— 6.化学反应Ag(NH 3) 2 + + Br -?AgBr ↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2体系中的碱是…………………………………（）

第六章酸碱平衡

、选择题 1 ?在相同溫度下，和1%的尿素［ C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖?出2。6)溶 液的浓度约 为 A 、2% B 、3% C 、4% D 、5% 2?测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是 3?按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是 4?根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 的比应为 酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液 &某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为 9. 将NaAc 溶液加热之后，溶液的 PH 值将 第六章 酸碱平衡 A 、1776 kPa B 、388 kPa C 、776 kPa D 、194 kPa Al(OH 2)6 广 I.Cr(OH 2)6 匸 PO ： NO 3 ClO 4 D 、S 。2- 5 ?弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸 A 1 和一种碱B 2的化合物, 它的水解常数应该等于 a1 b2 K w ； K b2 K a1 K - K a1 b2 6?醋酸的 K a ： =「8 10-5 ，欲配制 PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m 酸/ m 碱 A 、5: 9 18: 10 1: 18 D 、 1: 36 7 已知 K b(NH 3)=〔少1 。,K 0(HCN) b(NH 3) =4.9 10 10 K a(HAc) = 1.8 10 ，下列哪一对共轭 HAc - NaAc B 、 NH 4Cl - NH 3 (A)、(B)都不行 HCN-NaCN -10 A 、1.0 10 -9 B 、 1.0 X 0 C 、1.0 氷0-8 -7 D 、 1.0 氷0 A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、基本不变

7第七章酸碱平衡_中国农大

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题 一、选择题 1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 。 A. Cl - B. NH 4+ C. HCO 3- D. H 3O + 2．向0.10 mol·L -1 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol·L -3)，溶液中S 2- 浓 度为(H 2S ：θa 1K = 9.1 ? 10-8，θ a21 K = 1.1 ? 10-12) 。 A. 1.0 ? 10-18 mol·L -1 B. 1.1 ? 10-12 mol·L -1 C. 1.0 ? 10-19 mol·L -1 D. 9.5 ? 10-5 mol·L -1 3．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 为 。 A. 8.00 B. 9.00 C. 11.69 D. 12.00 4．0.2 mol·L -3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是 。 A. 9.6 ? 10-3 B . 4.8 ? 10-5 C. 1.25 ? 10-6 D. 2.0 ? 10-4 5．测定(NH 4)2SO 4中的氮时,不能用NaOH 标准溶液直接滴定,这是因为 。 A. NH 3 的K b 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸 C. NH 4+的K a 太小 D. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 6．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 。 A. 0.1 mol ?L -1 HF (p K a = 3.18) B. 0.1 mol ?L -1 HCN (p K a = 9.21) C. 0.1 mol ?L -1NaAc [p K a (HAc) = 4.74] D. 0.1 mol ?L -1 NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75] 7．用NaOH 标准溶液滴定0.1mol ? L -1HCl-0.1mol ? L -1 H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为 。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 。 A. 氨水+醋酸 B. 氢氧化钠+醋酸 C. 氢氧化钠+盐酸 D. 六亚甲基四胺+盐酸 9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 。 A. H 2S (θa 1K = 1.3×10-7，θa 2K = 7.1×10-15)

酸碱平衡和酸碱滴定法

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题

课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。 （1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH - （2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac - （3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O （4） CN - + H 2O == HCN + OH - 共轭酸碱对为： (1)H 3O +—H 2O H 2O—OH - (2)HAc—Ac - H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O—OH - (4)HCN—CN - H 2O—OH - 6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS- 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+ 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4- 6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。 (1) pK b θ = 4.69 (2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.66 6-4 计算0.10mol ? L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。 解：c /K a θ>500 134a L mol 102.41077.11.0)H (---+??=??== cK c pH ＝2.38 %2.4%10010 .0102.4%100)H (3 =??=?=α-+c c

第六章酸碱平衡与酸碱滴定

第六章酸碱平衡与酸碱滴定 【知识导航】 本章是基础化学课程学习中的重点，是专升本考试必考内容，如：近年来安徽中医学院专升本考试中都有一题计算题是溶液pH值计算。同时很多的药物是有机的弱酸弱碱，药典中近一半的药物是用酸碱滴定法测含量，故此在执业药师考试中也有相关考题出现。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。 【重难点】 1．酸碱理论 （1）酸碱电离理论要点 定义：水溶液中能够电离出H+的是酸，电离出OH-的碱。 反应的实质：H+ + OH- H2O。 不足：只适用于水溶液体系 优点：酸碱概念明确 （2）酸碱质子理论要点 定义：凡是能给出H+的是酸，能接受H+的是碱。 共轭酸碱对的关系是组成上只相差一个H。 反应的实质：Na+ + Cl- + H2O。即：质子的传递。 反应的方向：由强向弱进行，强弱差距越大，进行的越彻底。 优点：酸碱概念明确，应用范围更广。 不足：对不含H的反应无法解释。 （3）酸碱质子电子要点(简略) 定义：凡是能给出电子对的是酸，能接受电子对的是碱。 优点：应用范围最广。 不足：酸碱概念不够清楚。 2．水的离子积 （1）概念 定义：一定温度下，水中电离出的H+与OH-浓度的乘积，该乘积是一个常数。 K W=[H+][OH-]=10-14

（2）酸碱性 浓度定义：[H+]=[OH-]=10-7……中性 [H+]>[OH-]……酸性由水中的离子积10-14得来 [H+]<[OH-]……碱性 由于浓度值往往非常小，对浓度非常小的酸碱溶液用pH表示 pH定义：pH = -lg[H+] pH=7……中性 pH<7……酸性由H+浓度的负对数求出来的值 pH>7……碱性 pH值相差1，H+浓度值相差10倍。通常pH的范围在1~14之间。 3．共轭酸碱对K a与K b的关系 （1）关系 K a·K b=K W=10-14 （2）值的意义 K a越大，物质的酸性越强，K b越大，物质的碱性越强。物质的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。 4．同离子效应和盐效应 （1）定义 同离子效应：加入了与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的解离，使弱电解质的解离度减小的现象。 盐效应：在弱电解质溶液中加入不含共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增大的现象。 （2）影响 弱电解质加入的物质对α的影响对pH的影响对K a或K b的影响 弱酸盐(同离子) α↓pH↑K a不变 强酸(同离子) α↓pH↓ 弱碱盐(同离子) α↓pH↓K b不变 强碱(同离子) α↓pH↑ 弱酸盐(无同离子) α↑pH↓K a不变

酸碱平衡和酸碱滴定分析

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4 —NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+-≈H S 22 B.[][]+ -≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22 S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×10 5-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11-) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]

第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用

第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用 6.1 写出下列各物质的共轭酸或共轭碱的形式，并给出对应的K a 、K b 值。 （1） HCN ， K a ＝6.2×l0—10 （2） NH 3， K b ＝2.0×l0— 5 （3） HCOOH, K a ＝1.8×l0—4 （4） 苯酚， K a ＝1.1×l0— 10 （5） H 2S ， K a1＝1.3×l0—7 K a2＝7.1×l0— 15 （6） NO 2—， K b ＝2.2×l0— 11 解： （1） HCN= H + CN — ∴HCN 的共轭碱为CN —，5 10 14141061.110 2.61010----?=?==a b K K （2）NH 3 + H +=NH 4+ ∴NH 3的共轭酸为NH 4+ ，10 5 1414100.510 0.21010----?=?==b a K K （3）HCOOH=HCOO — + H + ∴HCOOH 的共轭碱为HCOO — ，114 14 141056.510 8.11010----?=?==a b K K （4）C 6H 5OH=C 6H 5O — + H + ∴C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O — ，5 10 14141009.910 1.11010----?=?==a b K K （5）H 2S=HS — + H + ∴ H 2S 的共轭碱为HS — ， 8 7 141142 1069.710 3.11010----?=?==a b K K （6）NO 2— + H += HNO 2 ∴NO 2— 的共轭酸为HNO 2，411 14 141055.410 2.21010----?=?==b a K K 6.2 虽然HCO 3— 能给出质子H +，但它的水溶液却是碱性的，为什么？ 解： ∵HCO 3—是一种两性物质，由于HCO 3— 存在下列平衡： 作为酸 HCO 3— H ++CO 32— 作为碱； HCO 3—+H 2O OH — +H 2CO 3 因为 K a2·K b1=10—14 K a1·K b2=10— 14 又查表得： K a1＝4.3×10— 7 K a2＝5.61×10— 11 所以 K b1＝1.78×10— 4 K b2＝2.3×10— 8

酸碱平衡与酸碱滴定法教案

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W

酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10

应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

百度文库 第六章酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3。+ + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O = HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O + — H 2O HAc — Ac - H 3PO 4—H 2PO 4 HCN — CN - H 2O — OH - H 3O +— H 2O H 2O — OH - H 2O — OH - 习题6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来: F -； H 3PO 4, H 2PO 4 ; H 2S , HS - NH 4、HF 、H 3PO 4、H 2S 解：共轭酸为: HAc 、 共轭碱为：Ac -、 NH 3、 F-、H 2PO 4、HS 共轭酸强弱顺序为: H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4 HAc ，Ac - ； NH 3； HF ， NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4 习题6-3已知下列各弱酸的 (1)HCN pK ； = e (3)HCOOH P K ； = pK ；和弱碱pK b e 的值, (2)NH 4+ (4)苯胺 pK ； = pK a = 解：(1) PK ：= (2) pK ；= (3) PK ：= (4) pK ；= 共轭碱强弱顺序为: 求它们的共轭碱和共轭酸的 pK b e 和pK ； 计算 mol L -1甲酸(HCOOH)溶液的 解：c/K a °>500 习题6-4 pH 及其离解度。 c(H ) cK a e 0.10 1.77 104 4.2 103(mol L 1) pH = c(H )/c (4.2 10 3)/0.10 100% 4.2% 习题6-5计算下列溶液的 pH (1) HCl (3) NH 3 H 2O (2) CH 2CICOOH (4) CH 3COOH

无机及分析化学第七章酸碱平衡与酸碱滴定法习题答案

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-3 (1) K b = 10 14102.610 1--??=a w K K =1.6×10-5； (2) K b = 4 14108.110 1--??= a w K K =5.6×10-11 (3) K b = 10 14 101.110 1--??=a w K K =9.1×10-5； (4) K b = 10 14 108.510 1--??= a w K K =1.7×10-5 (5) K b1 = 13 143104.410 1--??= a w K K =2.3×10-2 ； (6) K b2 = 2 141 10 9.510 1--??=a w K K =1.7×10-13 7-4 (1) ∵α= 4.2% < 5% ∴ c K a = α 2 α c K a == 1.76×10-5 c(H +) =αc = 0.010×0.042 = 4.2×10-4 mol.L -1 (2) c(H +)=82 1.25 .0010.010 76.1) () () ()(5 ?? ?==-NaAc n HAc n K NaAc c HAc c K a a =3.4×10-6mol.L -1 010 .0100 10 4.3100) ()(6 ??= ?=-+ HAc c H c α= 0.034% 7-5 (1) c(H +) = c(OH -) + c(H 2PO -4) + 2c(HPO -24) + 3c(PO -34)； (2) c(H +) + c(H 3PO 4) = c(OH -) + c(HPO -24) + 2c(PO - 34) (3) c(H +) + c(HS -) + 2c(H 2S) = c(OH -) + c(NH 3)； (4) c(H +) + c(H 2CO 3) = c(OH -) + c(CO - 23) + c(NH 3) (5) c(H +) + c(H 2PO -4) + 2c(HPO -24) + 3c(PO - 34) = c(OH -) (6) c(Na +) + c(NH +4) + c(H +) = c(OH -)； (7) c(H +) = c(OH -) + c(Ac -) + c(H 2BO - 3) (8) c(H +) = c(OH -) + c(Ac -) + c(Cl -)； (9) c(H +) + c(HF) = c(OH -) + c(NH 3) 7-6 c(NH 3) = c ×5 11 11 10 8.110 110 110.0)() (---- - ?+??? =+b K OH c OH c = 5.6×10-8 mol.L -1 ) (4 +NH c = c - c(NH 3) = 0.10 - 5.6×10-8 ≈0.10 mol.L -1 7-7 (1) ∵K a c = 1.8×10-5 ×0.100>>20K w 5 10 8.1100.0-?= a K c = 5556 > 500 ∴c(H +) = 100 .0108.15 ??= -c K a =1.342×10-3 mol.L -1 pH= -lgc(H +) =2.87 (2) ∵K a c = 5.0×10-2×0.150>>20K w 2 10 0.5150.0-?= a K c = 3 < 500 ∴c(H +) = ) 150.0050.0405 .0050.0()4(2 2 12 2 1??++-= ++-c K K K a a a =0.06514 mol.L -1 pH = -lgc(H +) = 1.19 (3) K a = 5 14310 8.110 1) (--??= NH K K b w = 5.6 ×10-10 ∵K a c = 5.6×10-10×0.100 > 20K w 10 10 6.5100.0-?= a K c = 1.8×108 > 500 ∴c(H +) = 100 .0106.510 ??= -c K a =7.483×10-5 mol.L -1 pH= -lgc(H +) =5.13 (4) ∵K a1 >> K a2 >> K a3 K a1c = 7.6×10-3×0.400>>20K w 3 1 10 6.7400.0-?= a K c = 53 < 500 ∴c(H +) = ) 400.00076.040076 .00076.0()4(2 2 112 112 1??++-= ++-c K K K a a a = 0.05147 mol.L -1 pH = -lgc(H +) = 1.29 (5) K b = 10 1410 2.610 1) (--??= HCN K K a w = 1.6 ×10-5 ∵K b c = 1.6×10-5 ×0.100 >> 20K w 5 10 6.1100.0-?= b K c = 6250 > 500 ∴c(OH -) = 100 .010 6.15 ??= -c K b = 1.265×10-3 mol.L -1 pOH= -lgc(OH -) = 2.90 pH = 11.10

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思考题 1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱； 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3.说明下列名词的意义： (1) 酸碱共轭对； (2) 两性物质； (3) 溶剂的质子自递反应； (4) 拉平效应和区分效应； (5) 酸的强度和酸度； (6) 稀释定律； (7) 分析浓度和平衡浓度； (8) 分布系数； (9) 质子平衡条件； (10) 同离子效应和盐效应； (11) 化学计量点和滴定终点； (12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】 (1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相 互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为 酸碱的两性物质。如： HPO42－、 H2PO4－、HS－、 H2O 等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂 的质子自递常数。 (4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱 的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中 － ]浓度的大小。通常以 pH [H+] 浓度或 [OH 或 pOH 表示。 (6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7)在酸 (或碱 )的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这 些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度 (或总浓度 )的比值称为该组分的分布系数，以δ (8) 表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为 质子平衡式或质子条件式(以 PBE表示 )。 (10)在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降 低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH 值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴 定时称为“滴定终点”。

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500 用近似式 [H +]=c K K K a a a 12 11 22++-=() 12.22 12.212 .2102.02 10 2 10---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500 同前公式 [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 c. 0.10 mol/L H 2SO 4 K a2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H +=HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H +]=C a +[SO 42-]+[OH -] 不忽略 [H +]2-(c-K a2)[H +])-2cK a2=0 [H +]=C a +C a 2 2 ][a a K H K ++ [H + ]=2a a K C - =11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22 =+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO 4? H ++ SO 42- 0.1-x 0.1+x x K a2=] []][[424- - +HSO SO H =x x x -?+1.0)1.0(=10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x=32104 11.0211.0-++-=-0.055+001.0003025.0+=0.0085 [H +]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b =6.24 K b =5.810?-7） cK b =0.124 .610-?>20K W c/K W >500 pOH=3.62 62.3624.10101.0][---=?==∴b cK OH