漂白粉的漂白原理

漂白粉的漂白原理

总结精选（1）：

漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：

Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

次氯酸是弱酸，能够氧化色素，从而到达漂白目的。

总结精选（2）：

常见六种漂白剂的漂白原理及应用

1、氯水

氯气的水溶液叫氯水。常温下，1m3水中可溶解约2.5m3的氯气。溶解的部分氯气能与水反应生成次氯酸。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl＋O2。所以久置氯水见光变成很稀的盐酸没有漂白作用。通常说的氯水是指新制氯水，其主要成分为：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和极少的OH－等。新制氯水具有漂白作用，其漂白实质是次氯酸的作用。次氯酸很不稳定，生成氯化氢和新生氧，HClOHCl ＋[O]，新生氧的氧化潜力很强，能破坏有机色素结构而到达漂白之目的。也有人认为，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸对色素双键所起的加成作用。

次氯酸的漂白是彻底的、不可逆的，有机色素褪色后不能恢复到原有的颜色。可用作棉、麻、纸张等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸钠的漂白也是由于生成的次氯酸(HClO)的漂白作用。

2、活性炭

将木炭在1200K的水蒸气中进行加热，即可得到活性炭(ActivatedCarbon)。活性炭内部有大虽的孔隙，孔内有许多约10nm~100nm大小的毛细管。所以活性炭内部的表面积很大。1g活性炭内部的表面积约为3002500m2，这些孔隙和毛细管使活性炭具有很强的吸附性。

活性炭??于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：本文来自化学自习室！

①有毒的气体(或蒸气）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6，因此活性炭用于去毒、防毒。

②色素。用于溶液脱色(漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。

③水中有臭味的物质，如用于水的除臭净化。另外活性炭常用来吸附水中的汞、铬的重金属离子等等。

需注意的是，在常温下活性炭的吸附作用以物理吸附为主。

3、过氧化钠

过氧化钠(Na2O2)粉末呈黄色，易吸潮，与水或稀盐酸作用生成过氧化氧，并猛烈放热：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH，Na2O2＋H2SO4=H2O2＋Na2SO4

所生成的过氧化氢(H2O2)如上所述具漂白作用，所以过氧化钠被广泛用作漂白剂，但要注意过氧化钠在漂白过程中产生出的强碱对被漂白物质的腐蚀作用。

4、过氧化氢

过氧化氢化学式为H2O2，可与水以任何比例混合，水溶液俗称双氧水。本文来自化学自习室！

双氧水通常作漂白剂，其漂白通常是在碱性溶液中进行的，到目为止，双氧水的漂白机理还未定论。

本文只阐述双氧水在纸浆漂白过程中的漂白机理。

双氧水作为漂白剂由于其反应时间短、白度高、放?D久不返黄、对环境污染小、废水便于处理等优点而广泛用于涤棉、丝绸、棉、麻织物、纸浆及油画等的漂白。

5、二氧化硫

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能和一些有机色质结合成无色的化合物。因此二氧化硫也可用作漂白剂，其漂白原理为二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物。如将二氧化硫通人微酸性的品红溶液里，溶液颜色由红色变为无色。这是亚硫酸直接和有机物质结合的结果。品红的结构里有一个“发色团”，该发色团遇到亚硫酸后生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。无色化合物不稳定，遇热时又分解为“发色闭”。所以二氧化硫使品红溶液褪色后，加热又能恢复成原色。能够用如下化学方程式表示：

44.png本文来自化学自习室！

常用二氧化硫漂白纸张、编织品(如草帽等)。但需注意的是二氧化硫溧白的缺点：污染环境，效果不持久。另外，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。如将二氧化硫通人紫色石蕊试液，很快变成红色，但不褪色。

综上所述，我们能够将?{中阶段所学具有漂白作用的物质，按其漂白原理分成三类：

(1)强氧化剂型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它能够将有机色质内部的“生色团”破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的、不可逆的。此类物质有HC1O、Na2O2、H2O2、HNO3等强氧化性物质。

(2)加合反应型：即漂白剂与有机色质内部的“生色闭”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其它一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有颜色，这种漂白是可逆

的，不彻底的。如前所述的二氧化硫。

(3)吸附作用性：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，能够吸附一些其它有色物质而使之失去原有的颜色，如活性炭、胶体等。

需要个性注意的是：漂白作用是指有机色质褪色。漂白剂不必须使无机色质(如：?{锰酸钾KMnO4、五水硫酸铜CuSO4·5H2O等)褪色；即使能使有机色质褪色，也不称漂白作用(如二氧化硫SO2使高锰酸钾KMnO4溶液褪色)。

6、臭氧

臭氧(O3)为淡蓝色有特殊臭味的气体。常温常压下臭氧不稳定，具有较强的氧化性和漂白性。据文献介绍，用臭氧作为非氯漂白试剂的一种，是为了解决传统的氯气漂白带来的环境污染问题。

臭氧是一种强氧化剂，用作纸浆的漂白剂能有效脱除木素，提?{纸浆的白度。据记载，1976年，克拉兹尔、克劳斯和莱启尔在国际纸浆漂白会议上提出了臭氧与木素和木素模型物反应的机理，认为O3与木素反应时在C3和C4处开环，生成高极性结构，使生色基失去“生色”潜力。

臭氧亦能与木素的未饱和双键反应，生成的过氧化氢可用来漂白纸浆。

由于臭氧漂白效率?{，无环境污染，利用臭氧进行漂白的前途十分广阔：在西方发达国家，许多造纸厂、纺织厂、旅游服务业都是用臭氧来进行漂白处理。

总结精选（3）：

在中学阶段，常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等。活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。

氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原先的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。

SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能够和有色有机物（如品红）结合，构成不稳定的无色化合物，无色化合物在必须条件（如加热）下，又能够恢复原先的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。

请思考以下几个问题：

一、下列褪色现象是SO2的漂白性吗？

（1）SO2使橙色溴水褪色

（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色

（3）SO2使红色酚酞褪色

解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。

（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸能够使红色酚酞变为无色。

二、SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？

解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当n(SO2):n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。

三、氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？

解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。

SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸能够使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。

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漂白原理

常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类： 一、与有机色素结合成不稳定的无色物质 在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。注：SO2不能漂白酸碱指示及，与水生成亚硫酸使指示剂变色。 二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。 （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: (2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。注：胶体有吸附性，无漂白性。 从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。

实验9漂白粉中有效氯含量的测定

实验9 漂白粉中有效氯含量的测定 一、实验目的 1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件 2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法 二、实验原理 碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。间接碘量法有较广泛的应用。 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量： Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 O C1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2 I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 三、实验用品 分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。 四、实验内容 常量法 1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液 用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。 2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定

漂白粉的使用方法

漂白粉消毒使用方法及有关注意事项 漂白粉为白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，与碱性物质混合会引起爆炸，接触有机物有可能引起燃烧。受热、遇酸或日光照射会分解释放出氯气等有毒气体。因此，必须按照以下要求科学合理运输、储藏、使用，才能防止发生意外事故，达到有效的消毒效果。 一、包装要求：优等漂白粉必须用内衬塑料袋的铁桶包装（桶壁厚不得小于 0.5MM）。先封好塑料袋,再用嵌有橡皮圈的铁盖盖紧,密封牢固,并用铁箍箍紧。其他级别的漂白粉可用铁桶、纸板桶、木箱（板厚不低于12MM）或编织袋包装，内部用塑料袋包好,封口必须严密。 二、储存注意事项：1.漂白粉应储存于阴凉、通风的库房。2.远离火种、热源。 3.库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。 4.与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。 5.不宜大量储存或久存。 三、运输注意事项：1.铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》配装运输。2.其它车辆运输时应单独装运，确保包装袋不泄漏、不坠落、不损坏。3.运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。4.严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等同车混运。5.运输时车速不宜过快，不得强行超车。6. 装卸前后运输车辆均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 四、装卸配制注意事项：1.装卸配制人员须经过培训，严格遵守操作规程。2.装卸配制人员宜佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器等防毒设施，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。3.装卸配制时要远离火种、热源和易燃、可燃物，工作场所严禁吸烟。4.防止产生粉尘，避免与还原剂、酸类接触。5.搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，禁止震动、撞击和摩擦。6.现场应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。7.倒空的容器可能残留有害物，要妥善保存。 五、消毒方法

03： SO2与其他漂白剂漂白原理比较

SO2与其他漂白剂漂白原理比较 一、要点： SO2的漂白性主要从以下几个方面进行考查： ①二氧化硫的漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液），化合成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解而恢复原色； ②漂白性是物质使得有机色素褪去，SO2能和某些有色物质化合成无色物质，因而具有漂白性。但是SO2 使得溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为还原性，而不是漂白性； ③常见漂白剂有：漂白粉（HClO）、臭氧、H2O2、二氧化硫、活性炭等，但是它们的漂白原理、漂白效果并不一样。下表比较了几种常见漂白剂的作用方式： 具有漂白性的物质 物质HClO、O3、H2O2 SO2 木炭 将有色物质的分子吸附在其表 原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质 面 实质氧化漂白化合漂白物理吸附漂白 效果永久性暂时性暂时性 可漂白大多数有色物质，能使可漂白某些有色物质，不能使可吸附某些有色物质的分子 范围 紫色石蕊褪色石蕊试液褪色 二、注意点： ① 注意区分漂白过程中的物理变化和化学变化； ② 注意SO2的漂白性与还原性的区别； ③ 注意SO2的漂白有色物质加热后颜色恢复的特点。 三、练习： 1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（） A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 1

2．下列物质的漂白原理与HClO漂白原理一致的是（） A．SO2B．活性炭C．漂粉精D．竹炭 3．不能用来漂白织物的是（） A．次氯酸B．臭氧C．二氧化硫D．硫化氢 4．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水； ④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．②③⑤B．①②③C．①②④D．③④⑤ 5．下列说法正确的是 () A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因而，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是( ) A．溶有SO2的酚酞溶液B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的品红溶液D．溶有Cl2的品红溶液 【参考答案】 1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 2

漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量

附件 漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量 技术规范（试行） 1. 适用范围 本规范适用于以次氯酸钙为主要有效成分的漂白粉（片）、漂粉精（片）类消毒剂。 2. 技术要求 2.1理化指标 2.1.1使用中的漂白粉应当是白色、粉末状，有效氯含量应当＞20％。 2.1.2使用中的漂粉精应当是白色或微灰色、粉末状，有效氯含量应当＞55%。 2.1.3片剂的片重误差率应当V 5.0 %;泡腾片剂应当标明崩解时间，崩解时间应当V 5.0min。 2.1.4 用于餐饮具及瓜果蔬菜消毒的，其重金属（以铅计）含量应当W 30mg/kg，砷含量应当w 3.0mg/kg。 2.2稳定性 漂白粉（片）6个月内有效氯含量降解率应当W 15%产品有效 氯含量标识范围上下限波动应当V 15%;漂粉精（片）12个月内有 效氯含量降解率应当V 10%产品有效氯含量标识范围上下限波动应 当v 10%。产品有效期内的有效氯含量不得低于标识范围的下限值。 2.3 消毒效果 应当符合表1 要求。

表1 漂白粉、漂粉精类消毒剂消毒效果检测要求 (1)“ * ”指杀灭试验使用的有机干扰物质浓度为0.3%。 (2)产品卫生安全评价时的检测要求：用于物体表面和织物消毒的做金黄色葡萄球菌定量杀灭试验；用于生活饮 用水、果蔬消毒的做大肠杆菌定量杀灭试验；用于食饮具消毒的做脊髓灰质炎病毒灭活试验；用于体液污染物品、污水和排泄物等消毒的做细菌芽孢定量杀灭试验。 3.使用范围与方法 3.1使用范围 限用于一般物体表面、食饮具、果蔬、饮用水、织物及各类排泄物的消毒，并按照规定的使用浓度、消毒时间、使用方法使用。 3.2使用方法 使用的消毒液应当现用现配，具体使用方法见表2。 表2 漂白粉、漂粉精类消毒剂使用方法

高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验

高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验 一、单选题 1．下列有关试剂保存的说法中，不正确 ．．．的是（） A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中 C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 3．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性 4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 A．A B．B C．C D．D 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D 6．下列推断合理的是（） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存 C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（） A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)2 8．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 A．AgI B．P4C．Na2O D．漂白粉 9．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（） A．AgI B．漂白粉 C．食盐D．次氯酸钙溶液 10．对下列现象或事实的解释正确的是（）

漂白剂的工作原理和分类

漂白剂的工作原理和分类 参考资料：中国环保网https://www.docsj.com/doc/e69302811.html,/trade/supply/index--1000100310021008--.htm 吸收液用氯化汞与氯化钠作用生成四氯汞钠，当样品中的SO2与吸收液作用之后，生成一种稳定的络合物（可防止SO2的损失），这种络合物与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，颜色的深浅与SO2浓度成正比，可在580nm下比色测定。 常用的氧化漂白剂有两种：一种是含氯漂白剂，另一种是含氧漂白剂。 一、含氯漂白剂，简称氯漂，是能释放活性氯的氧化剂，通常有氯漂水和氯漂粉。 作为漂白剂，它的漂白去污能力比氧漂强，使用氯漂可使布草白度保持及表面净化程度较好，但织物纤维在漂白过程中受到的损伤也比氧漂要大。为此，在漂白过程中对pH 值、温度、时间和浓度要进行严格的控制，以减少织物受到的损伤。其中温度对氯漂漂白有显著影响，提高温度，能加快漂白反应速度，缩短漂白时间。在一定温度下，温度增加7℃左右，漂白速度可增加一倍，温度增加10℃左右漂白速度增加两倍。 专业洗涤工作量大，并希望迅速完成，因此在使用氯漂漂白织物时，通常通过适当升高温度，以提高漂白和洗涤速度。但洗涤过程中并不是温度越高越好，要注意的是温度过高会使纤维聚合度降低。一般建议使用氯漂的温度在60-70℃左右，时间为10-15分钟。 二、含氧漂白剂，简称氧漂，通常有氧漂剂和彩漂粉。 它对织物的漂白较温和，一般不会损伤织物，可令白色或有色织物漂白后色泽更亮丽。常用的含氧漂白剂主要是双氧水和彩漂粉，有较好的漂白作用和杀菌作用。氧漂是通过在水溶液中经过过羟离子游离出活性氧而产生漂白作用，在常温下，它的漂白速度比较缓慢，为了提高洗涤速率，一般在高温条件下进行漂白，既提高了漂白速度，也增加了织物的的去污力和白度。因此通常使用双氧水洗涤漂白温度控制在80～90℃，漂白时间在10～15min。 在洗衣業上，一般使用的漂白剂，大致可分为二大类：一为氧化漂白剂，一为还原漂白剂。 漂粉( CaC103 ) 目前在洗衣業漂粉使用得很少，大都作為次亚氯酸鈉的製造材料。 漂粉因為含鈣( Ca ) ，所以不能與肥皂共同使用，因為如一起使用時，則会产生鈣的肥皂沉淀，這就是在洗衣業不能被使用的原因。 次亚氯酸鈉( NaC10 ) 具有強力的殺菌力，漂白力也非常的強，直接使用高濃度時，容易附著於衣物上而损伤质料，使得質料變脆而易破損。 使用于蚕丝、羊毛、尼龙等纖維或者某些樹脂加工布時会引起变黃，也会把螢光增白過的衣料变成粉紅色，因此要注意選擇衣料。 亚氯酸鈉( NaC102 ) 只限於合成纖維的漂白，最好在高溫時使用，刺激性強是其缺點。 使用以上的含氯漂白劑漂白後，一定要脫氯處理，不然的話，氯残留在纖維中時，經過一段時間後，渐渐的纖維會变脆化及变黃。 脫氯處理時，一般都是使用海波1~3克/升，於常溫時處理即可，也可以使用保险粉处理。 过氧化氫( H2O2 ) 过氧化氫于酸性時安定，但在酸性溶液時會分解產生初生態的氧，在缄性溶液中，具有

漂白剂的种类和漂白原理分析解析

漂白剂的种类及其漂白原理 *** 化学化工学院化学教育专业06级指导教师:杨延民教授 摘要 : 物质的漂白脱色是化工生产中经常遇到的问题。根据化工产品呈色的原因不同，对不同物质采取不同的漂白方法。我们通常使用活性炭等物理吸附剂漂白因含有色素而显色的物质。而对因含有生色团而显色的物质漂白，一般都是使用漂白剂与其发生化学反应，我们称它为化学漂白。根据发生化学反应机理的不同，将化学漂白剂分为氧化型漂白剂和还原型漂白剂。本文将对一些常见的漂白剂种类及其漂白的原理进行阐述。 关键词：漂白剂；原理；氧化；还原；二氧化硫；臭氧；氯气 The Type of Bleach and the Principle of Bleching Wu Xuemei College of Chmistry and Chemical Engineering Grade2006 Instructor:Yang Yanmin Abstract:Many chemical products has color that we do not want, bleaching material is frequently encountered in chemical production problems. Chemical coloration for many reasons, the coloration of different products for different reasons .We use different bleach method according to the different color material. We use charcoal to bleach substances which contains the color pigments by physical adsorption. bleching stances mainly by physical adsorption and chemical reaction, bleaching agents are chemical bleach. In this paper, some common bleaching agents and the principle of bleaching are expounded. Key words : bleaching ；principle ；oxidation ；reduction；sulfu r；dioxide；ozone；chlorine 引言 很多物质都带有我们不希望见到的颜色，我们要使物质失去这种颜色，这就是我们通常所说的漂白。但是物质显色的原因是不同的，因此我们漂白不同物质必须采用不同的方法。像含有色素或杂质而显色的物质我们一般使用活性

高三化学漂白粉的作用原理与失效原理练习与评测试题

漂白粉的作用原理与失效原理 一、选择题 1、下列物质属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉 2、漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A. 次氯酸不稳定，易分解 B. CaCl2易潮解 C. Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应 3、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（） A. B. C. D. 4、用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是() A. 转变为易与水反应的物质 B. 转变为较为稳定、便于贮存的物质 C. Ca(ClO)2比HClO漂白效果快 D. 提高氯的质量分数 二、简答题 5、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________。 (2)漂白粉的有效成分是_________。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(C1O)2 + 4HC1 (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______(填序号）。 ①CO2②HC1 ③H2O ④H2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________。

高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理

高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理 一、单选题 1．下列符合实际并用于工业生产的是 A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀 D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收2．以下物质的制备原理错误的是 A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3 C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3．下列化学反应方程式不正确的是 A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2 C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（）

A．A B．B C．C D．D 5．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（） A．漂白粉的成分仅为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒 6．下列过程中发生化学变化的是（） A．海水晒盐B．工业制取N2C．干冰人工降雨D．漂粉精消毒7．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气 A．①②③B．②③④C．②③D．①④ 8．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（） A．食盐B．CO2和水蒸气C．NaHSO4 固体D．食醋 9．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是 A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 二、填空题 10．用化学用语表达。 （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。 （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。 （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。 三、综合题 11．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

漂白粉中有效氯含量的测定

漂白粉中有效氯含量的测定 09化本：陈克姣 1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。 漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。其质量以释放出来的氯量来作为标准，称有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。其有关的反应如下： ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O ClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- 1、天平，0.0001 g； 2、台秤，0.1 g； 3、称量瓶； 4、烧杯，250 mL 5、容量瓶，250 mL ； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶250 mL ； 7、量筒，5 mL 、20 mL 、10 mL 、8、移液管，20 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂瓶棕色，250 mL ；10、洗耳球； 11、滤纸；12、H2SO4（3 mol?L-1）；13、KI，10%；14、淀粉，1%； 15、K2Cr2O7（固）；16、Na2CO3（固）；17、Na2S2O3?5H2O（固）；18、漂白粉精片 1、Na2S2O3溶液的配制及标定。 2、漂白粉试液（悬浮液）的配制准确称取4~5 片漂白粉精片，置于研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 3、有效氯含量的测定：准确移取25.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中，加入6 mL，3mo1?L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样品中有效氯的含量。 有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应,生成氯气通入KI溶液,置换出来的碘用硫代硫酸纳溶液与其反应,反应的化学方程式是: Ca(ClO).2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

漂白粉消毒

漂白粉消毒 目录 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。漂白粉是白色粉末状物质，有氯臭味，遇水放出有强氧化性的原子氧：Ca(OCl) 2→CaCl2+2[O]。市售漂白粉含有效氯25-30%，性质不稳定，在光线和空气中发生水解，使有效氯含量减为20-25%。一般先加水配成漂白粉溶液（浓度1-2%），再投入被处理的水中，如投加在过滤池。 目前应用于游泳池的消毒剂有漂白粉、漂水（次氯酸纳）、液氯、三氯异氰尿酸（TCCA）。 1）漂白粉 它是次氯酸纳、氯化钙和氢氧化钙的混合物，为白色至灰白色的粉末或颗粒。有显著的氯臭，性质很不稳定，吸湿性强，易受水分、光热的作用而分解，亦能与空气中的CO2反应。水溶液呈碱性,水溶液释放出有效氯成分,有氧化、杀菌、漂白作用，但有沉渣，水表面有一层白色漂浮物,对胃肠粘膜、呼吸道、皮肤有刺激，并会引起咳嗽和影响视力。 用量：每1000m3约20~30Kg。 2）漂水（次氯酸纳） 为烧碱溶液通过氯气而制得。其有效含氯量大于（等于）10%（国家标准），其余90%为盐水，。是无色或淡绿黄色液体。它可与水无限比例混溶，一般来说，商品漂水有效氯含量参差不等都低于国家标准。

漂水呈碱性，当遇热、遇光、遇还原性物质、遇有机物易爆炸分解，属于强氧化剂类危险品，在光合作用下迅速分解成氯化钠、氯酸钠和氧气，次氯酸钠在水中PH值大于6.5时就开始电离分解成大量Na+(钠离子)和CIO_(次氯酸根),在碱性环境下, 次氯酸根杀生效果很差,只有次氯酸的1%,显然如果能稳定次氯酸，使其不能离解为次氯酸根，则杀菌效果可以增加99倍。 因此，近年来，开发出的三氯异氰尿酸（TCCA）逐步取代了漂水。 3）三氯异氰尿酸（TCCA） 三氯异氰尿酸（TCCA），别名强氯酸，白色结晶粉末，亦有加工成粒状、片状，是有机氯类消毒剂，不易分解，在干燥环境里保存1年，其有效氯含量仅降低1%，三氯异氰尿酸（TCCA）水解过程中几乎全部以次氯酸形式存在，次氯酸是一种强氧化剂，可使病源菌的蛋白质氧化变性致死，因次氯酸分子小，穿透能力强，因此，其杀菌效果就高，据测定，在同样浓度下， 杀菌力比漂水强80~100倍。 另外，TCCA药效持续时间长，具有氧气的消毒作用，能增加水中的氧气含量，下水后沉淀速溶等优点。 加药量每m32~3克。 4）液氯 液氯是一种危险性较大的巨毒气体，储存、运输、使用均需要专用设备和专业人员，使用该药极易发生人身安全事故，且氯气易泻出液面、有臭味、污染环境，游泳池已很少使用。 聊城市爱氯化学消毒有限公司 供应商认证： 产品详情

常见漂白剂的漂白原理

常见漂白剂的漂白原理 说明：SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2）能漂白酸碱指示剂。 2．SO2的检验 （1）只含有SO2气体时的检验 方法一：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO2气体。 方法二：把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有SO2气体。 （2）含有SO2和CO2的混合气体的检验 混合气体→品红溶液（褪色，有SO2）→酸性高锰酸钾溶液（变浅）→品红溶液（颜色不变，SO2被完全除去）→澄清的石灰水（变浑浊，有CO2）。 【现象和结论】 品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存在。

【发散思维】常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置 上述装置中各部分的作用： A．检验SO2的存在 B．除去SO2气体 C．检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2 D．检验CO2气体并吸收 品红溶液溴水酸性KMnO4溶液FeCl3溶液氢硫酸溶液SO2褪色褪色紫色褪去黄色变为浅绿色淡黄色混浊CO2不褪色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象 叠加化学反应方程式的计算技巧 有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。 例1：用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量的浓度之比最接近于（） A．2：1 B．1：3 C．3：2 D．2：3 解析： 评注：（1）若不用叠加方程式解题，则可根据SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和 SO2+NaOH==NaHSO3两个化学反应方程式，通过列方程组求解。 （2）常见的叠加反应还有： ①mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2O ②mSO2+nBa(OH)2=xBaSO3↓+yBa(HSO3)2+zH2O ③mCa(OH)2+nCO2==xCaCO3↓+yCa(HCO3)2+zH2O ④mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2↑+zNaCl+wH2O 例2：将适量的CO2通入含0.8g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g 固体物质。问：（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量为多少？ 解析: 评注：（1）上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。（2）若解得x=0，则表明只有NaHCO3这种生成物；若解得y=0，则表明只有Na2CO3这种种生成物；若x>0，y>0，则表明生成物中Na2CO3和NaHCO3均存在。

漂白粉消毒

漂白粉消毒
目录 简介 四种消毒剂 简介 四种消毒剂
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编辑本段 简介
漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处 漂白粉消毒 理过程。漂白粉是白色粉末状物质，有氯臭味，遇水放出有强氧化性的原 子氧：Ca(OCl) 2→CaCl2+2[O]。市售漂白粉含有效氯 25-30%，性质不稳定， 在光线和空气中发生水解，使有效氯含量减为 20-25%。一般先加水配成漂 白粉溶液（浓度 1-2%），再投入被处理的水中，如投加在过滤池。
编辑本段 四种消毒剂
目前应用于游泳池的消毒剂有漂白粉、漂水（次氯酸纳）、液氯、三 氯异氰尿酸（TCCA）。 1） 漂白粉 ） 它是次氯酸纳、氯化钙和氢氧化钙的混合物，为白色至灰白色的粉末 或颗粒。有显著的氯臭，性质很不稳定，吸湿性强，易受水分、光热的作 用而分解，亦能与空气中的 CO2 反应。水溶液呈碱性,水溶液释放出有效氯 成分,有氧化、杀菌、漂白作用，但有沉渣，水表面有一层白色漂浮物,对 胃肠粘膜、呼吸道、皮肤有刺激，并会引起咳嗽和影响视力。 用量：每 1000m3 约 20~30Kg。 2） 漂水 （ 次氯酸纳 ） ） 漂水（ 次氯酸纳） 为烧碱溶液通过氯气而制得。其有效含氯量大于（等于）10%（国家标 准），其余 90%为盐水，。是无色或淡绿黄色液体。它可与水无限比例混溶， 一般来说，商品漂水有效氯含量参差不等都低于国家标准。

漂水呈碱性，当遇热、遇光、遇还原性物质、遇有机物易爆炸分解， 属于强氧化剂类危险品，在光合作用下迅速分解成氯化钠、氯酸钠和氧气， 次氯酸钠在水中 PH 值大于 6.5 时就开始电离分解成大量 Na+(钠离子)和 CIO_(次氯酸根),在碱性环境下, 次氯酸根杀生效果很差,只有次氯酸的 1%, 显然如果能稳定次氯酸，使其不能离解为次氯酸根，则杀菌效果可以增加 99 倍。 因此，近年来，开发出的三氯异氰尿酸（TCCA）逐步取代了漂水。 3） 三氯异氰尿酸 （ TCCA） ） 三氯异氰尿酸（ ） 三氯异氰尿酸（TCCA），别名强氯酸，白色结晶粉末，亦有加工成粒 状、片状，是有机氯类消毒剂， 不易分解，在干燥环境里保存 1 年，其有 效氯含量仅降低 1%，三氯异氰尿酸（TCCA）水解过程中几乎全部以次氯酸 形式存在，次氯酸是一种强氧化剂，可使病源菌的蛋白质氧化变性致死， 因次氯酸分子小，穿透能力强，因此，其杀菌效果就高，据测定，在同样 浓度下， 杀菌力比漂水强 80~100 倍。 另外，TCCA 药效持续时间长，具有氧气的消毒作用，能增加水中的氧 气含量，下水后沉淀速溶等优点。 加药量每 m32~3 克。 4） 液氯 ） 液氯是一种危险性较大的巨毒气体，储存、运输、使用均需要专用设 备和专业人员，使用该药极易发生人身安全事故，且氯气易泻出液面、有 臭味、污染环境，游泳池已很少使用。
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用漂白粉怎样给井水消毒

用漂白粉怎样给井水消毒 1.直接投加法： 投药前按下式计算水量：水量(m3)=井水水深(m)×[水面半径(m)]2×3. 14，一般井水消毒漂白粉投加量为4～6克/m3，较浑浊河水、塘水等漂白粉投加量为6～12克/ m3。计算出漂白粉投加量后，应先将漂白粉配制成漂白粉溶液。将漂白粉上清液投加到需消毒的水中。 漂白粉溶液的配制方法： 称取所需漂白粉，加少许清洁水调成糊状，然后再加适量清洁水稀释至充分溶解，搅匀后静止沉淀，静置后取漂白粉上清液倒入需消毒的井水中，用吊桶将井水震荡数次使井水搅匀，待30分钟后即可使用。每天消毒1～2 次，消毒应在取水前l～2小时进行。当水井被污染时，消毒用药量可增加2～3倍。 2.持续消毒法： 持续消毒法是把一定量的漂白粉装入容器内，加水搅拌后放入水中，利用取水时的振荡作用，使氯经容器的孔眼或容器壁慢慢地渗出来，以达到持续消毒的目的。一次投药可维持数天至数周。用作持续消毒的容器种类很多，如用塑料袋、塑料窗纱袋、竹筒、陶土罐或罐头盒。消毒容器的上方与木块、泡沫塑料或竹筒连结在一起，并保持一定距离，使容器浮在水面下10cm处。竹筒持续消毒器是直径5～6厘米的一个竹筒。一端保留竹节，一端开口，在靠开口端边上钻几个直径0.2厘米的小孔，竹筒内放半筒漂白粉，加水少许调成糊状，用木塞将开口端塞紧。消毒时将浮筒悬在井水中,使漂白粉筒浸于水面下40cm左右。塑料袋持续消

毒器，用18×25厘米长方形塑料袋(无毒)，在上部1/3处每边开0.2～0. 4厘米小孔数个，袋内装250～500克漂白粉，加少许水调成糊状，再用塑料绳扎紧袋口，使用时用浮筒悬于井中。用消毒片进行水消毒时，用量为每片加水150千克，具体消毒方法请详见说明书。 3.老井的卫生处置： 长时间未使用的老井应实施卫生处置方法为：彻底清理井内污泥、异物，采用过量氯消毒法消毒，即按加氯量lO-15mg/L投入漂白粉或消毒片，当嗅到水中氯臭较重时，维持l2小时，将过量氯消毒的水抽干，新渗入井内的水即可利用，并按常规井水消毒方法进行日常的井水消毒工作。注意事项： 1、漂白粉进行水消毒时，不能直接将漂白粉投入需消毒的水中。 2、漂白粉具有腐蚀性，对织物有漂白作用，对金属有腐蚀作用；高浓度时对人有刺激性，配制溶液时应戴口罩、橡胶手套。漂白粉性质不稳定，易潮解结块，有效氯易挥发，当漂白粉有效氯下降到15%以下或己结成硬块时就不应使用。 3、消毒后的饮用水应达到消毒效果，水中游离余氯量应达到0.3～0. 5mg/L, 即氯嗅明显，投药不要过量。 （净化井水：发现井水浑浊时，可放入明矾或氯化铁等加以澄清，一般每公升水加入３—５克明矾或氯化铁即可。若觉得水中杂质过多，恐怕细菌含量超标，可用市场上销售的“漂白净”片进行净化，一般２５公升水用一片“漂白净”即可。使用“漂白净”片或漂白粉后，为避免不良

生活养生-漂白粉洗衣服怎么使用

文章导读 大部分家庭里面都会有漂白粉，漂白粉的主要作用就是漂白，比如人们经常会遇到白色衣服沾染其他原料的情况，这时候用普通方法是洗不干净的，一定要使用漂白粉，漂白粉可以和衣服上的污垢产生化学反应，然后就可以轻松洗干净了，下面介绍使用漂白粉洗衣服的正确做法。 漂白粉洗衣服怎么使用？ 1.先用洗衣液洗净织物； 漂白水洗衣服怎么用 2.每半盆水（约2升）加入蓝月亮漂白水1瓶盖（40克），搅匀，放入衣物浸泡30min，漂洗干净。视需要可适当延长浸泡时间，若2小时后色渍未去除，将衣物取出，往盆中添加漂白水（每半盆水加1瓶盖），搅匀，放入衣服继续浸泡，累计浸泡时长不超过6小时 漂白粉可以用来漂洗白色衣服的时候，把粉末加进浸泡着白衣服的那盘水里面。首先的话将漂白粉和洗衣粉各放入水中溶解后将衣服放入一段时间浸泡即可清洗。 1、将漂白粉加适量水搅匀静置约10分钟后上清液使用。 2、漂白粉有效氯为25%计算。 3、漂白粉精片使用方法（饮用水消毒）：？将一片漂白粉精片碾碎后加水100斤，搅匀静置约30分钟后使用。漂白粉：浓度0.03%-0.15%的漂白粉液用于饮水消毒；1%-3%的漂白粉液用于喷洒或擦拭浴室及厕所，消毒12小时；0.5%的漂白粉液用于消毒食具、痰盂、便盆、污染的衬衣及床和刷洗便池等。用水溶解稀释以后，将衣物放进去，轻轻漂洗三五分钟就可以了。 漂白粉为白色颗粒状粉末，有氯臭味。次氯酸是漂白粉产生消毒作用的主要成分。漂白粉的优点是对所有类型的微生物均有杀伤作用，且毒性低。对房屋的地面，墙壁和桌椅家具等的消毒，常用3％漂白粉澄清液喷雾或擦拭，地面、楼板则可用拖把沾药液拖洗。盛呕吐物、排泄物的容器可用3％漂白粉澄清液浸泡2小时后刷洗。厕所、猪圈、鸡、鸭舍等用10％～20％漂白粉乳液喷洒消毒。0.3％漂白粉澄清液用于消毒餐具、瓜果蔬菜等。但应注意的是漂白粉具有腐蚀性，不适于衣物、纺织品和金属物的消毒。3％的漂白粉澄清液配制方法是：取漂白粉3份加清水97份充分搅和静置30分钟沉淀后，取上清液即可用。饮用水消毒按每担加漂白粉精0.3－0.4克（加氯量为3－5ppm），充分搅匀30分钟后方可使用，值得注意的是，饮水必须要有专人负责消毒。

高中化学 每日一题 常见漂白剂的分类及漂白原理 新人教版

常见漂白剂的分类及漂白原理 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是 ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色 ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去 ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去 A ．①③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．②④ 【答案】B 【解析】①将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性，正确；②将活性炭放入红墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正确；③向品红溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的红色褪去，正确；④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误；故选B 。 解题必备 物质的漂白性比较 1．漂白性分类比较 2．SO 2和Cl 2的漂白性拓展

易错易混 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。 学霸推荐 1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 2．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．双氧水 D．活性炭3．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 4．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A________；B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________或

漂白粉中有效氯地测定(全)

漂白粉消毒 此药能杀死各种病原体，适用于不能密闭的蚕室和房屋。 消毒标准：浓度为1%有效氯，每100㎡喷漂白粉药液5斤。 药液配制：依测定漂白粉有效氯的含量进行配制，计算公式：漂白粉用量=消毒液含量×（目的浓度÷原液浓度）。 消毒方法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30分钟以上的湿润准状态。 注意事项：防止金属腐蚀；当天用，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进行；防止日晒及吹干影响消毒效果。(待续） 省蚕蜂技术指导总站马晓斌 漂白粉消毒 此药能杀死各种病原体，适用于不能密闭的蚕室和房屋。 消毒标准：浓度为1%有效氯，每100㎡喷漂白粉药液5斤。 药液配制：依测定漂白粉有效氯的含量进行配制，计算公式：漂白粉用量=消毒液含量×（目的浓度÷原液浓度）。 消毒方法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30分钟以上的湿润准状态。 注意事项：防止金属腐蚀；当天用，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进行；防止日晒及吹干影响消毒效果。(待续） 省蚕蜂技术指导总站马晓斌 附：消杀用药配制方法及用量计算： 1.漂白粉使用浓度计算： 漂白粉原粉含有效氯为25%(250000mg/Kg)

1000mg/L的有效氯浓度配制：用1公斤漂白粉加水249公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。 10000mg/L的有效氯的配制：用1公斤漂白粉加水24公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。 250mg/L的有效氯浓度配制：用0.1公斤漂白粉加水99.9公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。 首先要说明的是，50000mg/L里的毫克数指的是有效氯的质量。50000mg/L=50g/L 现在假设需要x克的漂白粉，则其中含氯的质量为0.3x克。假设最后配成1L的溶液，那么可以建立如下方程：0.3x/1=50 解方程，x＝167g 也就是说，如果要配1L这种溶液，就需要漂白粉167g。具体做法就是称量167g 漂白粉，加水直至1L。 漂白粉中有效氯的测定 ——黄晓璇 摘要：主要介绍了漂白粉的组成和漂白粉中的有效氯的测定，掌握碘量法对漂白精有效氯测定的结果。了解其测定技术和有效氯的计算，并研究了测定漂白粉中有效氯的意义和重要性。最后论述了整个测定过程中可能出现的误差和解决办法。 关键词：漂白粉、碘量法、有效氯