水处理剂高铁酸钾的定量分析及水中含量的测定

水处理剂高铁酸钾的定量分析及水中含量的测定

摘要：针对高铁酸钾制备条件严苛、稳定性差的特点，论文初步研究了碱度、

高铁酸钾母液中K2SO4、FeCl3等杂质及外加掺杂离子对高铁酸钾溶液稳定性的影响。碱度越高，高铁酸钾溶液的稳定性越强；K2SO4 可使高铁酸钾溶液的稳定性

略有降低，而三价铁盐的存在能促进高铁酸钾溶液的快速分解。

关键词：高铁酸钾水处理剂

随着社会经济的发展、城市规模的扩大和人口的不断增长，人类对水的需求

日益加大。一方面，人类将大量工业废水、生活污水等未经处理直接排入水体，

水污染现象严重;另一方面，人们对水质的要求也越来越高。因此，改善水质和治

理污水势在必行。水处理剂是工业给水、生活饮用水和工业废水处理过程中所必

须使用的化学药剂，新型高效多功能绿色水处理剂的开发和应用具有重要的社会

意义、经济意义和环境意义。高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，用于饮用

水消毒、污水处理都不会产生有害的金属离子和有害的衍生物。高铁酸钾在整个pH值范围内均具强氧化性，可有效去除水中难降解有机污染物及氰化物、硫化物，且无重金属污染，其分解产生新生态Fe3+具良好的絮凝助凝作用。此外，高铁酸

钾能有效去除生物淤泥中的硫化氢、甲硫醇、氨等恶臭物质。高铁酸钾集氧化、

杀菌、吸附、絮凝、助凝、脱色、除臭等功能于一体，在水处理方面显示出良好

的应用前景。

一、高铁酸钾的结构与性质高铁酸钾的结构式为

2-具有正四面体结构，是构成高铁酸钾晶胞的基本结构单元。每个晶胞中

含有4个K2FeO4分子。高铁酸钾属正交晶系，与K2SO4、K2CrO4和K2MnO4异

质同晶。纯高铁酸钾是具有黑紫色光泽的微细结晶粉末，含杂质(如KCl、KOH)的

高铁酸钾呈灰黑色。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热分解为氧化铁、金属氧化物和氧。高铁酸钾极溶于水，形成类似于高锰酸钾溶液紫红色的溶液。

此溶液极不稳定，数分钟后明显分解，变为棕黄色浑浊溶液，这是因为高铁酸钾

有很高的标准电极电势的缘故:

所以，含水分的高铁酸钾产品容易失效，其水溶液也不稳定。但溶液的pH 大小对

K2FeO4的分解有影响，pH=11.5～13.5时，FeO42-比较稳定，几乎不分解。pH 越低，FeO42-

分解越快。

研究表明，Fe、Ni、Co、Hg、V、Cr、Pb 及铂系金属的高价离子和还原性的杂质，将促

进高铁酸钾的分解。而I-、PO43-、SiO32-、Cu2+离子有助于高铁酸钾的稳定。另外发现，在

较低温度下，用H2O2除去还原性杂质后的水配制K2FeO4溶液保存时间更长。

二、高铁酸钾的作用与效果

研究表明，高铁酸钾作水处理剂时，适宜pH为7.0～8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态

的氧，具有强的杀菌、灭藻能力。高铁酸钾分解后生成的Fe(OH)3对各种阴阳离子有吸附作用，对杂质有絮凝作用。据报道:水样细菌总数为21600个/mL时，加入K2FeO4(6.5～

7.5)mg/L，消毒20min，细菌总数降为(11～17)个/mL，大肠杆菌由23800个降为3 个。水样

藻类总数为2.4×107个/L，投加K2FeO41.2mg/L，与PAC联用，藻类总数降为5.2×105个/L，

达到饮用水标准。K2FeO4用量为20mg/L时，CODCr去除率大于90%。水样中邻氯苯酚含量

为4mg/L 时，加入60mg/LK2FeO4，氧化10min，去除率可达99.3%。水中S2-为25.33mg/L

时，加入45mg/L K2FeO4，30min后，S2-可降至0.5mg/L;当CN-为10.3mg/L时，加

K2FeO475mg/L，可去除99.15%。高铁酸钾对水体中的金属离子如Mn2+、Cu2+、Pb2+、Cr3+

也有很强的去除能力。

三、合成高铁酸钾的意义

高铁酸钾实验合成方法复杂，操作严苛，产品的纯度和产率偏低，稳定性差。但是，随

着社会经济的发展、城市规模的扩大和人口的不断增长，人类对水的需求日益加大。改善水

质和治理污水势在必行，新型高效多功能绿色水处理剂的开发和应用具有重要意义。

高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，用于饮用水消毒、污水处理都不会产生有害的

金属离子和有害的衍生物。高铁酸钾适用于整个pH范困，因而可广泛适用于各类水质处理。K2FeO4是一种比KMnO4、03和Cl2的氧化能力还强的强氧化剂，杀菌力高，速度快。而且，高铁酸钾不会像氯源水处理剂如液氯、漂白粉、漂白精那样会产生致癌、致畸的三氯甲烷，

无二次污染，安全性好。高铁酸钾作水处理剂，使用方便，适宜pH 范围宽（pH=7.0～8.5），是一种理想的绿色水处理剂。此外，高铁酸钾能迅速有效地除去生物污泥中产生的硫化氢、

甲硫醇、氨等恶臭物质。

四、高铁酸钾的使用方法

高铁酸钾的使用方法比较简单，可直接投入水中，快速搅拌;也可配成水溶液，在几分钟

内用泵加入源水抽水管中，连续加入。实践表明，高铁酸钾与絮凝剂如聚合氯化铝(PAC)联用，可大大提高高铁酸钾杀菌、灭藻、去浊、脱臭的效果。

五、结束语

高铁酸钾作为饮用水处理剂其优越性毋庸置疑，其研制和应用也日趋受到人们的关注。

但是，高铁酸钾的制备手续复杂，腐蚀性强，产品稳定性差，特别是工业化生产进展缓慢，

其应用也受到限制。所以，为加快高铁酸钾的生产与应用，尽快开发出高效、低耗、无污染

的工艺和高纯度产品，广泛用于饮用水处理，仍需化学同仁做出不懈的努力。

作者单位：甘肃省皋兰县第二中学

水中铁含量的测定方法 4种

1. 水中铁含量的测定方法： 〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。测定时可以用硫氰酸钾比色法。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） 〔实验操作〕1．准备有关试剂（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。此溶液含铁量为0.1 mg/mL。（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。 2, 铁离子测定仪 https://www.docsj.com/doc/e319046433.html,/ShowProduct.asp?ProductID=158 技术指标 测量范围 0.00to5.00mg/LFe 0to400μg/LFe 解析度0.01mg/L 1μg/L0.01mg/L 精度读数的±2%±0.04mg/L 读数的±8%±10μg/L 波长/光源 470nm硅光源 555nm硅光源 标准配置主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池 主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池 测量方法采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使 样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁 和试剂反应使样剂呈淡蓝色 3. 水中铁离子含量测定方法-- 二氮杂菲分光光度法

高铁酸钾专题

高铁酸钾专题 K 2FeO 4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂

活动一：高铁酸钾的化学性质 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、 11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的 试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中， 高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是。 答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） ○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某 种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与 水反应的△H ＞0 。 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水 处理剂。其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似

高铁酸钾水处理剂技术参数

高铁酸钾水处理剂技术参数 一、技术参数概述 高铁酸钾水处理剂是一种有效的水处理剂，广泛应用于工业和民用水处理领域。其技术参数包括物理性质、化学性质、用途和使用方法等方面。以下将详细介绍高铁酸钾水处理剂的技术参数。 二、物理性质 高铁酸钾水处理剂外观为白色结晶粉末或颗粒状，溶于水后呈酸性。其密度为2.5 g/cm³，熔点约为197℃。在常温下稳定性良好，不易潮解或分解。此外，高铁酸钾水处理剂具有良好的溶解性和稳定性，易于储存和使用。 三、化学性质 高铁酸钾水处理剂主要成分为高铁酸钾(K3Fe(CN)6)，化学式为K3Fe(CN)6。高铁酸钾是一种无机盐，具有良好的氧化性和还原性。它可与水中的重金属离子发生络合反应，形成较为稳定的络合物，从而达到去除水中重金属离子的目的。 四、用途 高铁酸钾水处理剂主要用于水处理工程中的重金属离子去除。重金属离子是水污染的主要来源之一，其存在会对环境和人体健康造成严重影响。高铁酸钾水处理剂能够与水中的重金属离子发生络合反应，形成不溶于水的络合物，并使其沉淀或凝聚，从而实现去除重

金属离子的目的。 五、使用方法 高铁酸钾水处理剂的使用方法相对简单，一般可以按照以下步骤进行操作： 1. 首先，根据水质情况确定高铁酸钾的添加量。添加量的确定应综合考虑水质特征、重金属离子浓度和处理效果要求等因素。 2. 将高铁酸钾水处理剂按照一定比例加入水中，充分搅拌使其溶解均匀。 3. 等待一定时间，让高铁酸钾与水中的重金属离子发生反应，形成络合物。 4. 使用沉淀、过滤或离心等方法将生成的络合物从水中分离出来，从而达到去除重金属离子的目的。 六、注意事项 在使用高铁酸钾水处理剂的过程中需要注意以下几点： 1. 在操作过程中应注意个人防护，避免接触高铁酸钾水处理剂直接接触皮肤和眼睛。 2. 高铁酸钾水处理剂应存放在干燥、阴凉的地方，避免与有机物质、还原剂等物质接触。 3. 使用过程中应按照正确的操作方法进行，避免误操作或不当使用导致安全事故。 4. 在使用过程中要注意与其他水处理剂的兼容性，避免发生不良反

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用 摘要：高铁酸盐是一种具有一定的氧化杀菌功效的水处理药剂，可广泛用于水 和废水的处理，将水达到可使用的标准。本文论述了高铁酸盐的制备方法，分析 了通过对高铁酸盐用于水处理时发挥的化学性质及其应用现状，对于高铁酸盐在 水处理行业的应用和推广奠定良好的基础，具有重要的意义。 关键词：高铁酸盐；化学性质；水处理；制备方法 引言 高铁酸盐具有强氧化性，它可以杀死大量的微生物，比普通杀菌药剂效果好，不会产生二次污染，且不会形产生对人体有害的物质，现阶段，我国很多的地方 都采用高铁酸盐对水进行处理，因为这种药剂使用过程比较便捷，容易购买，需 要配备的材料较少，节省了处理水的成本，让水二次使用，所以，这种药剂已经 被广泛应用到了各个领域当中。 一、制备高铁酸盐的方法 高铁酸盐制备的过程比较简单，其制备方式也有很多中，现阶段我国主要的 制备方式一共有三种，第一种是电解法，对其使用原理进行分析，推算出其电解 的化学方程式，然后根据化学方程式准备材料器具，进行制备；第二种制备方式 是氧化法，运用次氯酸盐进行氧化；最后一种制备方式时熔融法，通过高温的作用，结合相关的化学药品进行高铁酸盐的制备。 1.熔融制备法 这种制备方式相对来说比较简单，主要的制备理念就是对其进行温度的控制，通过高温的作用力，形成高铁酸盐。但是这种制备方式危险性比较大，如果操作 不当很容易发生危险。在制备时，要将温度控制在360摄氏度左右，上下不超过10摄氏度。并让其在碱性的环境中进行高温作业。整个化学制备理念是，FeSO4 或者Fe2O3结合Na2O2在高温的作用下，形成高铁酸盐。采用这种方式来制备 高铁酸盐，虽然操作起来简单，但却不好控制，除了需要控制好温度外，还要对 制备的环境进行控制，空气的湿润程度等都会对制备结果产生影响。 2.氧化制备法 这种氧化制备方式主要通过次氯酸盐的氧化作用来制备高铁酸盐，这种制备 过程同样需要在碱性的环境下，先制备出Fe(OH)3，然后使其和NaClO还有NaOH 进行反应，生成Na2FeO4，最后让Na2FeO4和KOH反应生成高铁酸盐。这个制 备过程从化学反应方程式中就能看出制备流程的繁琐性。需控制在较低温度下缓 慢反应；一般需提纯、过滤若干次且收率较低。 3.电解法 电解法制备高铁酸盐采用的工艺是：以高浓度的KOH溶液为电解液，电解铁 阳极使其氧化生成K2FeO4。经研究表明，影响高铁酸盐产量的因素主要有电流密度、阳极材料、电解液的类型和浓度等。在30℃下，KOH溶液为电解液，以 3mA/cm2的电流密度电解铁阳极，得到了近40%的产物，发现含碳量高的铁阳极 可以提高电流效率。在以含银0.90%的铁为阳极电解制备高铁酸盐的过程中，电 流效率高达70%左右。而在同样的条件下，以含碳量为0.08%的铁阳极电解，电 流效率降低为12%。另外发现在同样的条件下合成高铁酸盐最适宜的电解液是 14mol/L的NaOH溶液。还在以纯度为99.95%的铁为阳极，14mol/L的NaOH溶液为电解液，温度控制在30-60℃时，用正弦交流电(振幅88mA/cm2，频率50Hz)为 电源电解制备高铁酸盐。结果表明，在给定的实验条件下最大电流效率只能达到

高铁酸钾

高铁酸钾的化学性质及作用机理 高铁酸钾的化学性质及作用机理 一、高铁酸钾的化学性质 高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V) 更强的氧化剂。 二、高铁酸钾的作用机理 首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物,并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、

NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。高铁酸钾不仅可以消毒,而且对环境友好,是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、杀虫、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂。其杀菌机理是通过强烈的氧化作用,破坏细菌的某些结构(如细胞壁、细胞膜)以及细胞结构中的一些物质(如酶等),抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成,使菌体的生长和繁殖受阻,起到杀死菌体的作用;净化机理主要是由于高铁离子在其被还原生成Fe3+过程中,经历了一系列由六价到三价带有不同电荷的中间状态,因而表现出独特的处理效果,与常规消毒剂相比,高铁酸钾作为新型水产消毒剂,具有杀菌效果好、用量少、作用快、功能性多、安全性好、使用方便、应用广泛等诸多优点。

水中铁含量的国标方法

水中铁含量的国标方法 水中铁含量的国标方法是指对水样中铁元素的含量进行测定和评估的一套规范和标准。水中铁含量是衡量水质的重要指标之一，对水体的环境保护和水质安全有着重要的意义。本文将介绍水中铁含量的国家标准方法及其应用。 水中铁含量的国标方法主要有以下几种： 1. 原子吸收光谱法：该方法是目前水质监测中常用且准确度较高的一种分析方法。原子吸收光谱法利用原子吸收仪对溶液样品中的金属元素进行分析，其中包括铁元素。该方法操作简便，结果精确可靠。 2. 高效液相色谱法：该方法是通过色谱柱对样品中的化合物进行分离和定量分析的一种分析方法。高效液相色谱法在水处理领域中广泛应用于铁元素的测定。该方法具有灵敏度高、操作简便、准确性好等优点。 3. 电感耦合等离子体质谱法：该方法是通过电感耦合等离子体质谱仪对样品中的金属元素进行定量分析的方法。电感耦合等离子体质谱法具有高灵敏度、选择性好等优点，能够准确测定水中铁的含量。 4. 氢化物发生原子荧光光谱法：该方法是利用氢化物发生反应将水中的铁化合物转化为挥发性铁化合物，然后经过发生器进入原子荧光光谱仪进行分析的方法。该方法具有高灵敏度、准确性高等优点，适用于测定水中微量铁含量。

5. 化学计量法：该方法是通过加入化学试剂与水中铁元素进行反应，然后通过比色计对反应产物的光谱进行测定，并根据光谱结果计算出铁的含量的方法。化学计量法操作简单、便于实施，适用于水质监测和水处理中铁元素的测定。 这些国标方法经过长期实践和验证，已经成为水中铁含量测定的标准方法。在实际应用中，根据需要选择合适的方法进行铁含量的测定。 水中铁含量的国标方法的应用具有重要的意义。首先，通过测定水中铁含量可以评估水的质量，判断其是否符合安全、卫生的标准要求。水中铁元素超标可能会对人体健康产生不良影响，例如引起铁中毒等。其次，水中铁含量的测定可以用于水环境的污染监测和评估，为环境保护提供科学依据。此外，水中铁含量的测定也是水处理和净化过程中的关键环节，可以帮助水厂和水处理设施调整工艺参数，确保水质的安全和合格。 总之，水中铁含量的国标方法是水质监测和评估中的重要工具。各种方法的选用应根据实际情况和需要进行，以保证测定结果的准确性和可靠性。水中铁含量的测定对于水体环境保护和水质安全具有重要的意义，应得到广泛应用和重视。

EDTA标准溶液的配制与标定及饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定

实验十五EDTA标准溶液的配制与标定及 饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定 一、实验目的 ①能够掌握EDTA标准溶液的配制和标定； ②了解水硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。 ③掌握EDTA法测定水硬度的原理及方法 ④能够正确使用移液管、容量瓶、酸式滴定管； ⑤减量法称取基准物质操作； ⑥能够正确进行数据记录、处理及分析。 二、实验原理 (一) EDTA是一种很好的氨羧配合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的配合物，所以广泛用来滴定金属离子。实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。标定EDTA标准溶液的基准物质：金属Zn、Cu、Pb、Bi等、金属氧化物ZnO、Bi2O3、盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等、因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬度，所以本实验以CaCO3作为基准物质，以钙指示剂为指示剂，测定EDTA溶液的浓度。 变色原理：钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下： CaIn + Y ===== CaY + In （红色）（无色）（无色）（蓝色） (二) 通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的硬度是指溶解于水中钙盐和镁盐的总量。 硬度是水质的重要指标，硬度又分钙硬度和镁硬度，钙硬度是由Ca2+引起的，镁硬度是由Mg2+引起的。水中钙镁的碳酸盐形成的硬度称为暂时硬度；钙镁的其他盐类（如硫酸盐、氯化物等）形成的硬度称永久硬度，两种硬度的总和称总硬度。 水的总硬度测定一般采用配位滴定法（也叫络合滴定法），在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg-EBT＞KCa-EBT，铬黑T先与部分Mg配合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+配合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液有酒红色转为纯蓝色。测定水中钙离子时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～13，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂，用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出Mg2+的含量。 水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+等重金属离子可用KCN、Na2S 来掩蔽。 测定结果的钙、镁离子总量常以碳酸钙的量来计算水的硬度。各国对水的硬度表示方法不同，我国通常以含CaCO3的质量浓度ρ表示硬度，单位取mg·L-1。也有用含CaCO3的物质的量浓度来表示，单位取mmol·L-1。也可用硬度度数表示，规定1L水中含10mgCaO为1度。 国家标准规定饮用水硬度以CaCO3计，不能超过450 mg·L-1。 三、仪器和试剂 约0.02mol·L-1 EDTA标准溶液（待标定）、CaCO3、钙指示剂、铬黑T、10%NaOH 、 1∶1HCl 溶液、1∶1三乙醇胺溶液、NH4+-NH4Cl缓冲溶液、酸式滴定管、容量瓶、移液管、

高铁酸钾的制备及含量测定

高铁酸钾的制备及含量测定李文正黄文华 高铁酸盐(K 2FeO4、BaFeO 4 等)可作为高铁电池的正极材料，来制作能量密度大、体积小、 重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。此外，高铁酸钾是一种绿色高效的水处理药剂, 具有杀菌、消毒、氧化絮凝、助凝、吸附、脱色等多种功能，是比Cl 2、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。在水处理领域,因其超强的氧化性及绿色环保特点越来越引起人们关注,具有良好的发展前景。 实验仪器 电磁加热搅拌器、砂芯漏斗，离心机、抽滤瓶、烧杯、比色管，试管等。 实验试剂 Fe(NO3)3·9H2O（化学纯）NaOH（化学纯）KOH（化学纯）NaClO溶液硫酸铬醋酸铅NH4F 溶液硫氰化钾3mol/LKOH溶液 实验方案： 原理：本课题拟通过次氯酸盐为原理用溶液法制备高铁酸钾。在强碱条件下，加入次氯酸钠、 硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO 42-，生成Na 2 FeO 4 ，发生如下反应： 3NaClO + 2Fe(NO 3) 3 + 10NaOH = 2Na 2 FeO 4 + 3NaCl + Na 2 FeO 4 + 5H 2 O+6NaNO 3 查文献得知，当Fe(NO3)3·9H2O和NaC10的浓度分别为330和270g/L,即质量比为1：0.84时产率最高。且最适温度为26。C。 等在强碱中的溶解度小，Na 2FeO 4 在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO 3 等沉降下来， 而溶液中只剩下Na 2FeO 4 。 最后加入KOH ，由于强碱中的的K 2FeO 4 的溶解度小于Na 2 FeO 4 ，所以K 2 FeO 4 沉淀析出。 方程式为：Na 2FeO 4 + 2KOH = K 2 FeO 4 +2NaOH 步骤： 1：用天平称取Fe(NO3)3·9H2O 6g左右，另取NaClO5.03g 配成20ml溶液。 2：在冰水冷却的环境中向NaClO 的溶液中加入足量固体的NaOH，直至无法再溶解， 得NaClO强碱性饱和的溶液，又向其中极其缓慢少量分批加入Fe(NO 3) 3 ·9H 2 O，并不断搅拌 （可加入适量稳定剂，如Na2SiO3·9H2O和CuCl2·2H2O）。 3：水浴温度控制在26℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色。 4：在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体的NaOH 至饱和。一直保持水温在20℃，继续搅拌0.5h，溶液成粘稠状，即NaCl 、NaNO3等盐分充分析出。将反应液

高三化学“元素化合物复习专题”的项目式教学——以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为例

高三化学“元素化合物复习专题”的项目式教学——以“新型净水剂高铁酸钾 的制备”为例 1. 温县城内初级中学河南省温县 454850；2.温县第一高级中学河南省温县 454850； 摘要：以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为项目主题内容，面向已经进入高 考一轮复习的高三年级学生开展项目教学活动，学生通过完成“收集展示K 2FeO 4 的制备方案及评价”、“K 2FeO 4 制备的主体流程设计”等项目任务，提高学生获 取及处理信息的能力，强化学生应用所学知识解决实际生活生产问题的素养，同时借助子任务“自主命题”，掌握处理同类问题的一般方法，提高学生的思维品质，完成知识的深度学习，实现知识的横向与纵向延伸，从而高效完成“高三一轮复习中元素及其化合物——铁及其重要化合物复习专题”的教学，提升复习的实效性。 关键词：元素化合物；高铁酸钾；制备方案；自主命题；学科素养 高考试题承载着社会发展热点，引导我们当下教学环节的设计与开展，在化学学科素养的指导下，高考命题常以真实情境为载体，以解决实际问题为测试任务。因此，高三一轮复习应紧扣教材，掌握基础知识，同时更应注重理论联系实际。水体的净化问题已成为当今社会尤为关注的问题，高铁酸钾作为绿色高效水处理剂，近年来俨然成为试题考查中的热门考点，其中的关键因素——铁元素， 为课标[1]元素化合物部分中要求掌握的重点内容，围绕K 2FeO 4 的制备开展的学习 能帮助学生高效整合包含“氧化还原反应”、“电化学”、“盐类水解”、“滴定分析”等多方面的基础知识，同时通过有效项目——“自主命题”的创设，使

学生站在“命题人”的高度，真正意义上感受“揣摩出题人意图”的真谛，帮助学生全方位提高工艺流程题的解题能力，培养学生良好的解题和答题习惯。 笔者在进行教学实践中，考虑到高三课下仍时间紧任务重的现实，在开展项目式教学活动时，以两节课为一个教学单元开展复习，避免了创设的项目活动流于形式，真正促使学生展开自主学习，合作探究，深入地去思考研究课堂内容，培养良好的学习思维，形成良好的学习氛围。 1教学目标[2]和项目流程 1. 通过创设真实的问题情境，通过氧化还原反应原理、电解原理等知识分析 K 2FeO 4 的制备方法，借助网络资源及文献查找完善K 2 FeO 4 的制备方案，同时运用所 掌握的“化学实验基本操作”，整合信息及知识合作完成“K 2FeO 4 制备的主体流 程设计”； （2）在完善“K 2FeO 4 制备的主体流程设计”的基础上，引导学生自主展开相 关命题，打破学生对于高考化学工艺流程题的恐惧感，建立解答制备类工业流程题的思维模型，提升解题能力的同时实现相关知识的全面巩固； （3）通过真实问题的解决，体会化学学科价值，提升学生对于化学制备的认识。项目具体的学习流程如图1所示[3]。

高铁酸钾在水处理方面的应用

高铁酸钾在水处理方面的应用 高铁酸盐具有很强的氧化性，氧化能力优于氯和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物[1]。研究表明，与PAC 单独投加相比，复合高铁酸盐溶液与PAC 联合投加对水体中的氨氮、COD、细菌、浊度、藻细胞等的去除效果更好，且达到同样处理效果所需药剂量少[2]。与传统水处理剂相比，高铁酸钾不仅能快速杀灭水中的细菌、病毒，而且能去除水中的部分有机物、重金属离子和藻类等污染物，其分解产物Fe（OH）3胶体，可以吸附去除水中有机及无机污染物，对重金属有特殊功效，还能起脱色除臭作用，Fe（OH）3还具有絮凝作用，且对水体无二次污染[3]。本文旨在对国内外高铁酸钾在水处理方面的应用进行总结，为水处理技术提供理论基础和技术支持。 1 高铁对微生物的去除 1．1 杀菌消毒作用 高铁酸钾具有强氧化性，加入水体后可破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）及细胞结构中的一些物质（如酶等），抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成，使菌体的生长和繁殖受阻，起到杀死菌体的作用。首次发现高铁酸钾具有明显的灭菌作用是在1974 年，试验的两种细菌被完全去除[4]。少量的高铁酸钾即可达到良好的杀菌效果，研究表明，质量浓度为10 ～40 mg·L-1 的高铁酸钾在反应5 min 后对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等细菌的杀灭率即可达100%，对真菌的杀灭率也高于99．5%[5]。高铁酸钾对温和气单胞菌（Aeromonas sobria）、河弧菌（Vibrio f lurialis）、弧菌I 组淡水亚组弧菌（Vibrio group I freshwater subgroup）的抑制效果良好，施以高铁酸钾溶液作用1 h 后，对以上两种弧菌亦表现出很强的杀灭效果[6]。后来的研究证实，高铁酸钾对大肠杆菌有良好的灭活作用，其灭活效率随pH 降低而升高[7]。高铁酸钾氧化二级污水处理厂出水时也发现，接触时间和高铁酸钾浓度对灭活f 2 病毒有重要影响，影响程度随pH 而变化，灭活效率高于HClO 和ClO －[8]。带正电的微生物对高铁酸钾抵抗性强于带负电微生物，f 2 病毒对高铁酸钾的抵抗性等于或略低于大肠杆菌E．coli 细菌的抵抗性[9]。 高铁酸钾与其它消毒剂相比，具有无毒副作用功效。自使用氯消毒后消毒副产物的出现以及由此引起的对于人体的潜在危害被越来越多的研究者发现[10]，正努力使用其它工消毒工艺去除天然或合成的有机物从而降低消毒副产物的生成量、或消毒工艺后对消毒副产物加以去除、或者考虑其它的消毒剂（如溴，碘，二氧化氯和臭氧）来代替氯气进行消毒，但是研究结果发现，这些消毒剂也会产生一系列对人体和水生生物有一定毒害的副产物。基于上述原因，可以考虑使用高铁酸钾来替代氯作为水处理的消毒剂，Ames 试验检验致突变物质的初步研究表明，高铁酸钾处理水并没有产生致突变物质，但是仍需要对高铁酸钾处理不同水质时的情况进行深入研究[11-12]。 1．2 去除水中藻类

广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解析

广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解 析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( ) A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4) B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－ +5H2O； C． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 参考答案： D 略 2. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 A．溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) D．溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) 参考答案： AD

略 3. 下列说法错误的是 A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 参考答案： B 解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。 4. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 5. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．该反应中化学能全部转化为热能 B．金刚石和石墨是碳的两种同位素 C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)

高铁酸钾在水产养殖中的应用

高铁酸钾在水产养殖中的应用 随着全球人口的增长和经济的发展，水产养殖业成为了越来越重要的产业之一。然而，由于人类活动和自然因素的影响，水环境的污染问题越来越严重，这对水产养殖业的发展造成了很大的影响。为了保证水产养殖业的可持续发展，提高水产养殖的质量和效益，我们需要采取有效的措施来改善水环境质量和水产养殖条件。高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，在水产养殖中的应用已经得到了广泛的关注和研究。本文将从高铁酸钾的性质、作用机理、应用效果等方面进行详细介绍，以期为水产养殖业的发展提供参考和帮助。 一、高铁酸钾的性质 高铁酸钾，化学式为KFe(SO4)2，是一种深红色的结晶体，具有很强的氧化性和还原性。它可以被用作水处理剂、氧化剂、还原剂和催化剂等多种用途。高铁酸钾的分子量为400.3，密度为2.445g/cm3，熔点为610℃。在水中的溶解度为1.2g/L，pH值为2-3时溶解度最大。高铁酸钾具有很强的氧化性，可以氧化有机物和无机物，同时也具有还原性，可以还原重金属离子和氧化物等。 二、高铁酸钾的作用机理 高铁酸钾在水中的作用机理主要是氧化和还原反应。当高铁酸钾加入水中后，它会与水中的有机物和无机物发生氧化反应，将它们氧化成较为稳定的物质，从而减少水中的污染物质。同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传

递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。 三、高铁酸钾在水产养殖中的应用 1.高铁酸钾在养殖水质净化中的应用 水产养殖中的水质污染问题是影响水产养殖业发展的重要因素 之一。高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，可以有效地净化养殖水质。高铁酸钾可以氧化水中的有机物和无机物，从而减少水中的污染物质。同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。 2.高铁酸钾在水产养殖中的药浴应用 水产养殖中的疾病防治是保证水产养殖质量和效益的重要环节 之一。高铁酸钾可以用于水产养殖中的药浴应用，可以有效地防治水产养殖中的疾病。高铁酸钾可以杀死水中的细菌、病毒和寄生虫等，从而减少水产养殖中的疾病发生。同时，高铁酸钾还可以促进水产动物的免疫力，提高水产动物的抗病能力。 3.高铁酸钾在水产养殖中的营养补充应用 水产养殖中的营养补充是保证水产动物健康成长和提高养殖效 益的重要环节之一。高铁酸钾可以作为水产养殖中的营养补充剂，可以有效地提高水产动物的免疫力和抗病能力。同时，高铁酸钾还可以促进水产动物的生长和发育，提高水产动物的产量和质量。 四、高铁酸钾在水产养殖中的应用效果

高铁酸钾的制备及含量测定

高铁酸钾的制备及含量测定 摘要： 高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力，优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色处理剂，具有良好的发展前景。但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模生产。本文使用了湿法制备高铁酸钾，即用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl 的干扰，其次在实验过程要注意KOH 的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验是否生成高铁酸钾方面，可利用化学反应检验其强氧化性来证明。 关键词： 高铁酸钾 制备 氧化性 含量测定 引言： 高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法、电解法和次氯酸钠法，其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，之后再用零下18C ︒的乙醇或者乙醚洗涤产品，称重计算产率，期间制得高铁酸钾之后要对它进行检测看是否有高铁酸钾。 试剂及仪器： NaClO (aq) O H NO Fe 2339)(⋅(s) NaOH (s) KOH (s) 乙醚（零下18C ︒） 冰块 烧杯、玻璃棒、药勺、砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、电炉、量筒、表面皿 实验部分： 1 实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理： 3NaClO+2Fe(NO 3)3+10NaOH====2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O Na 2FeO 4+4KOH====K 2 FeO 4+2 NaOH 2 取NaClO （有效氯）5.2%）20.0ml ，加入NaOH 固体10.01g （使NaOH 接近饱和，析出次氯酸钠中的NaCl ）。NaOH 加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并加入电磁子不断搅拌。加入后期置于室温，增加NaOH 的溶解度，促进NaCl 的析出。 3 称取5.15g O H NO Fe 2339)(⋅固体，在冰浴下分批加入上述溶液中，电磁子不断搅拌下，固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。（大约需要40~60分钟） 4 将溶液转至离心管中，离心10分钟，留上清液（深紫红色）。沉淀物中因为含有高

水质分析方法

第一章 水质分析基础 1.水质分析方法：定性分析，定量分析（化学分析，仪器分析）。 2.化学分析：滴定分析（酸碱滴定，配位滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定），重量分析。 3.适合滴定的条件：a. 滴定剂和被滴定物质必须按一定的计量关系进行反应b. 反应要接近 完全，即反应的平衡常数要足够大c. 反应速度要快，反应瞬间完成才能准确的把握滴定终 点d. 能用比较简单的方法确定滴定终点。 4.基准物质：纯度高，组成恒定，性质稳定，具有较大的摩尔质量。 5.滴定度：指1ml 标准溶液相当于被测物质的质量（单位为g 或mg ）以符号T 表示。 6.仪器分析：光学分析法：比色法，分光光度法，原子发射光谱法 电化学分析法：电位分析法，电导分析法，库伦分析法，极谱分析法 色谱分析法及其他分析法：气相色谱分析，液相色谱分析，纸色谱分析法 7.仪器分析法的特点：灵敏度高，操作简便，选择性好，仪器设备较复杂，价格昂贵。 8.准确度：测量值与真实值之间接近的程度，其好坏用误差来衡量。（精密度是保证准确度 的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度。） 9.系统误差：测量值的总体均值与真实值之间的差别。克服方法：1.校准仪器2.空白试验3. 对照试验4.回收试验 10.绝对误差（E ）：测量值（X ）与真实值（μ）之差。E=x-μ 11.相对误差（RE ）：相对误差与真实值之比。R E =E/μ*100% 12.绝对偏差（di ）：某测量值与多次测量均值之差。 13.相对偏差（Rdi ）：绝对偏差与测定平均值之比。 14.平均偏差：单次测量偏差的绝对值的平均值。 15.相对平均偏差：平均偏差与测量平均值之比。 16.差方和（S ）：绝对偏差的平方之和。 17.样本方差（V ）：V=S/（n-1） 样本标准偏差（s ）： 总体标准偏差： 相对标准偏差RSD(又称变异系数Cv)： 18.实验室质量考核方案的内容：质量考核测定项目，质量考核分析方法，质量考核参加单 位，质量考核统一单位，质量考核结果评定。 19.实验室质量考核内容：分析标准样品或统一样品，测定加标样品，测定空白平行，核查 检测下限，测定标准系列，检查相关系数和计算回归方程，进行截距检验等。 20.“4d ”检验法：a ：一组测定数据求可疑数据的平均值（X ）和平均偏差（d ）， b ：计算可疑数据（Xi ）与平均值（X ）之差， c ：判断，若|Xi-X|>4 d 则Xi 应舍弃，否则保留。 21.Q 检验法：a ：将测定值由小到大排序 b ：计算可抑制与相邻值的差值，再除以极差，得统计值Q=X 2-X 1/Xn-X 1 c ：判断，根据测定次数n 和要求的置信度查Q 表值，若Q ≥Q 0，则舍弃。 22.Dixon 检验法：a ：将测定值有小到大排序，b ：按表所列测定次数公式计算统计量Q 值， c ：正常值G α则舍。 第二章 主要水环境监测项目的分析测定 24.水物理性质：水温，色度，残渣，浊度，电导率。 25.水温的测定：水温度计法（水的表层温度），深水温度计法（水深40m 以内），颠倒温度 i i d x x =-r (%)100%d d x =⨯

水中铁含量的测定实验报告

水中铁含量的测定实验报告 分光光度法测定水中铁离子含量 专业项目课程课例 项目十二分光光度法测定水中铁离子含量 一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析 课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。 功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。 学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和 思维能力。 项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。三、教学目标 1、了解721可见分光光度计的构造 2、了解分光光度法测定原理 3、掌握721可见分光光度计的操作方法 4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计 5、掌握分光光度法测定分析报告的设计 6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法

7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写 四、工作任务 1 五、参考方案 参考方案一 2+ 1、邻二氮杂菲-Fe吸收曲线的绘制 用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白(即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，在 440,560nm波长范围内，每隔20,40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5,10nm测一次吸光度。在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。从吸收曲线上选择测定Fe的适宜波长，一般选用最大吸收波长λmax。 2、标准曲线的制作 用吸量管分别移取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，分别放入6个50mL容量瓶中，分别依次加入1.00mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动;加入2.00mL 0.1%邻二氮杂菲溶液及5.00mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min，用1cm比色皿，以试剂空白(即在0.00mL 铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，选择λmax为测定波长，测量各溶液的吸光度。在坐标纸上，以含铁量为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线。 3、水样中铁含量的测定

2022年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板职业高中高三化学联考试题含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板职业高中高 三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe 参考答案： AB 略 2. 下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是 A.锥形瓶 B.蒸发皿 C. 烧杯 D.蒸馏烧瓶 参考答案： B 略 3. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 参考答案： A 溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代

入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。 4. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（） A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣） C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S） 参考答案： D 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．根据物料守恒判断； B．根据物料守恒和电荷守恒判断； C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断； D．根据物料守恒判断． 【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确； B．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c （CO32﹣），故B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c （Na+）＞c（CH3COO﹣），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确； D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误； 故选：D． 5. 下列说法正确的是（） A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性