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化学校本课程教材

趣味化学实验

课程说明

你看见过胶冻能燃烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗？你知道这是为什么吗？你想亲自来动手试一试吗？如果答案是肯定的，那么请你走进《趣味化学实验》这个小天地吧！在这些富有情趣的化学实验中，你不仅能复

习巩固化学知识，而且能提高学习化学的兴趣和热情，丰富课外生活，锻炼我们的动手能力，最终增进化学科学素养。

《趣味化学实验》课程安排为十个课时的内容，涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多了解化学在生活中的应用。每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩

展实验几大部分。

目录

趣味化学一：制作“叶脉”?????????????(3) 趣味化学二：模酸雨腐岩石的程???????????(5) 趣味化学三：自制酸碱指示???????????????(6) 趣味化学四：化学“冰箱”与冰袋?????????????(8) 趣味化学五：指定以及加碘食中的碘元素?????(11) 趣味化学六：水下公园??????????????????(14) 趣味化学七：豆腐中的??????????????(16) 趣味化学八：食物中常元素的定????????????(20) 趣味化学九：器表面刻字以及制可燃的“胶”????? (22)

趣味化学十：合成香精???????????????????(24) 趣味化学十一：消字灵的制作????????????????(29)

趣味化学实验一：制作“叶脉书签”

制作原理：

叶片的叶肉部分容易腐烂降解，而叶脉非常坚韧，能构成各种形状比如网状、扇形、弧形等结构，以支持叶片。选取具网状脉的植物叶片，用氢氧化钠等碱溶液加热煮沸，可以水解掉叶肉等部分，仅剩下网状脉，再利用过氧化氢的强氧化性将叶脉漂白，一件精美的叶脉书签便制作成功了。

工具材料：

（1）5-10% 的氢氧化钠溶液， 5% 的过氧化氢溶液；

（2）电热套、烧杯（多个）、瓷盘、旧牙刷、镊子、水彩色；

（3）采摘新鲜的具网状脉的植物叶子，如白玉兰、杨树、白蜡等。

制作步骤：

（1）实验前采摘新鲜的树叶（以白玉兰叶为佳），落叶也可

择优选用，应注意采摘树叶时要爱护植物；

（2）用电热套加热氢氧化钠溶液，直至沸腾；

（3）选 5—10 片大小适合的树叶放进煮沸的碱液中，要不停

地将叶子摁到水下，直至沸腾，保持沸腾 10 分钟；（4）不时

地用镊子拿出叶子，用手感觉叶肉是否煮烂；

（5）在瓷盘里加适量水，将已煮烂的叶片放到其中，用旧牙

刷刷叶肉，刷时先刷正面，按从左向右，从叶柄向叶尖，从主

脉向侧脉有序地刷，直至刷掉叶肉；再将叶片翻转，用同样的

方法刷，直至只剩下网状脉；

（6）将叶脉放到盛清水的烧杯中，洗去残渍；

（7）将洗尽的叶脉放到盛有 5% 的过氧化氢溶液中，放置 24 小时；

（8） 24 小时后，叶脉便被漂白，从过氧化氢溶液中取出叶脉，放到标本纸中压干、压展；

（9）将红水彩放到培养皿中，用水稀释 3 倍，并用毛笔刷到叶脉上，然后晾干；

（10）将已涂色的叶脉标本进行压膜，各人还可根据自己的爱

好进行艺术处理，这样一个精美的叶脉书签就制作成功了。

注意事项：

（1）由于过氧化氢具有强氧化性，进行制作时应注意安全，最

好戴橡胶手套进行；

（2）刷叶脉时应掌握力度，以免刷破；

（3）经过制作经验，白玉兰叶最适宜于制作叶脉标本，杨树叶

与白蜡叶也可以做，只是效果差一些；

（4）用落叶制作时，氢氧化钠浓度应较高，而用新叶时可以浓

度低点；

（5）由于氢氧化钠价格较贵，可以考虑用石灰水或碱面代替。

趣味化学实验二：模拟酸雨腐蚀岩石的过程背景资料：酸雨是 pH 小于 5.6 的降水， 5.6 这个数值来源于蒸馏水跟大气中的二氧化碳达溶解平衡时的酸度。酸雨主要是人为活动排放的硫氧化物、氮氧化物等物质，大量扩散至大气层与水蒸气结合形成的。酸雨的危害是多方面的，可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，经食物链进入人人体，影响人类的健康。酸雨会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。

实验药品：蒸馏水、 10％的硫酸、大理石（主要成分C a CO 3）。

实验仪器：玻璃棒、烧杯、镊子、量筒、胶头滴管。

实验步骤：

（1）用量筒取 50mL 硫酸溶液，将大小适中的块状大理石用镊

子夹住，小心投入稀硫酸中，观察大理石表面的现象；

（2）再取 50mL 硫酸溶液，用胶头滴管一滴一滴滴加到大理石

的表面，观察实验现象；

（3）比较步骤 3 和 4 的现象异同

问题思考：

1、步骤 3 的现象：

2、步骤 4 的现象：

3、请根据已知酸雨形成及危害的资料，提出关于如何治理酸雨

的可行性建议。

趣味化学实验三：自制酸碱指示剂

背景知识：酸碱指示剂（ indicator ）是指在酸性和碱性的溶液中显现出不同颜色的物质。许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素 , 这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色 ,可以作为酸碱指示剂。

实验用品：

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣 (如牵牛花 )、植物叶子 (如紫甘蓝 )、萝卜 (如胡萝卜、北京心里美萝卜 )、酒精溶液 (乙醇与水的体积比为 1∶1)、稀盐酸、稀 NaOH 溶液。

实验步骤：

1.取一些花瓣、植物叶子、萝卜等 ,分别在研钵中捣烂后 ,各加入 5 mL 酒精溶液 ,搅拌。再分别用 4 层纱布过滤 ,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在 3 支试管中。

2.在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH 溶液、蒸馏水 ,然后各滴入 3 滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________

3.用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣

色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。 _________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _______________________________________

参考资料：石蕊是常见的酸碱指示剂。是植物提取物。常见的酸

碱指示剂还有：

百里酚蓝甲基橙甲基红溴百里酚百里酚蓝酚酞百里酚酞

蓝

ph 1.2 ～ 3.1 ～ 4.4 4.4 ～6.2 6.2 ～ 7.6 8.0 ～ 9.6 8.0 ～ 9.6 9.4 ～ 10.6 2.8 红变红变黄红变黄黄变蓝黄变蓝无色变红无色变蓝

黄

趣味化学实验四化学“冰箱”与冰袋

背景知识：

现代家庭离不开电冰箱，尤其在夏天，储存食物可以长期不腐败。但外出与郊游时，需要保鲜食品或致冷饮料就成了难题，本实验使用化学试剂制冷技术，可在夏季形成0-5 ℃低温小环境，食物一天不变味，饮料随时取用都凉爽可口。

实验一：实验原理：

无机盐溶于水的过程包括两个部分，首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格，使无机盐的组成离于进入水溶液，这个扩散过程需吸热；然后离子与水分子化合形成水合离子，这个水合过程放热。无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。

硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，因而是常用的化学制冷剂。

实验用品：

硝酸铵 (NH 4N0 3)(化肥或试剂 ) 水保温瓶或保温饭盒10 号铁丝量筒 (100 毫升 ) 台秤烧杯（ 200 毫升）

实验步骤：

1．将硝酸铵在台秤上称出几份，每份120 克，分别装入小塑料袋，封口携带备用。

2．用 10 号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待保鲜致冷的食品。

3．使用时先用烧杯盛100 毫升水，然后将硝酸铵全部—次倒入烧杯中，不要搅拌。

4．将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架在其上方，最后将

饮料、食品等放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约 5 个小时瓶内可保持在 5℃以下。

5．使用后硝酸铵水溶液可以再生。方法是将硝酸铵水溶液加热

浓缩或在野外敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。

说明：也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。

实验二、化学“冰袋”

背景知识：夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，

怎么办 ?我们可以采取化学方法制造“冰袋”，以最简单、廉价、安全

的方法，取得最低 0℃的温度；外出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。还可应用于其他得简便制冷的场合。这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，创造经济价值。

实验目的 ：掌握某些铵盐 镕解于结晶水的吸热反应，制造冰袋。

实验原理 ：几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，溶于水时具有强烈吸热降温的性质， 它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。

实验用品 ：硝酸铵 (化肥 )(NH 4 N0 3 或 4 Cl) 结晶碳酸纳 2

NH (Na CO

3

·10H 2O)

聚氯乙烯薄膜小袋 蒸发皿 铁架台

（含铁圈）

玻璃棒

酒精灯 药匙 研钵 温度计、托盘天平 封口机 (或锯条与酒精灯 ) 细绳 （讲台上）

实验操作：

1．称取无水碳酸钠 20 克，加水少许，蒸发结晶得到若干碳酸钠 结晶水合物。

2．称取 23 克硝酸铵晶体并研细。

3．先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部，压紧后，用细绳 系住（活结）塑料袋，将碳酸钠封在袋子下半部；然后将研细的硝酸

铵装在袋子上半部， 再用封口机 (或灼热锯条 )将塑料袋封闭． 即成“冰

袋”

4.使用时，只要将细绳解开，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便可以立即产生低温，袋子最低温度可降至约0℃（可用温度计测量温度的变化）。将饮料瓶等用化学冰袋裹住降温，即可凉爽可口。

说明：不能使用无水碳酸钠(纯减 )粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制晶体碳酸钠。

趣味化学实验五：指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素

背景知识：我们在侦探小说中，经常看到利用“指纹”来破案的情节。现代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库，装入了本国居民和一些国际犯罪分子的指纹档案。这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案的工具。

指纹鉴定的科学基础就在于，指纹人各不同，终身不变；而且只

要物体表面有足够的光滑度，人手接触物体，必然留下指纹。人类很

早就认识到指纹 "因人而异 "的特性，并将它用于个人识别，如文书契约、断案等方面。我国民间又有"一斗穷，二斗富 "之类的说法，可见

指纹是分成不同类型的。用肉眼观察，指纹就可分 1000 多类。指纹的不同形状是由纹线（乳突线）组成，纹线分叉或中断的地方叫细节点（特征点），有 100 个左右；细节大致又分 4 种：分叉、结合、起点、终点，它们都因人而异。仅仅机械地计算这一差异，就有 4 的

100 次方，这是一个天文数字，加上点与点之间的不同关系，说是" 人各不同 "，是毫无问题的。在现代社会中，指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物身份的有力武器，就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份证和通行证。

我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情，其实我

们也可以成为这样的专家。

实验一：【碘蒸气法】指纹鉴定

实验原理：碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中 ,并形成棕色指纹印迹。每个人的手指上总含有油脂、矿物油和水。用手指在抵面上按的时候，指纹上的油、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过人的眼睛看不出来。当我们把这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘就开始升华——变成紫红色的蒸气（注意，碘蒸发有毒，不可吸入）。由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显示出来了。

实验用品：试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。

实验步骤：

1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约 4 cm、宽不超过试管直径

的纸条 ,用手指在纸条上用力摁几个手印。

2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中

(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。

3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后

立即停止加热 ,观察纸条上的指纹印迹。

实验二：【硝酸银溶液法】指纹鉴定

向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银

不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显

示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时

间之前的指纹。（原理说明：_________________________________

）

另外，碘和人的健康有着很大的关系。一个成人的体内大约含有２

０～５０毫克的碘，主要集中在人的甲状腺内。人如果缺少了碘，舍引

起甲状腺的肿大，俗称“大脖子病”。在我国，许多地方的食品和水中

都缺少这种碘元素。因此在建国后，我们加强了预防，主要是多

供应含碘的食物。现在我国使用的食盐中都加入了碘元素，叫做碘盐，

这也是为了预防甲状腺肿大症。此外，多吃海带也可以加强人体对碘的

吸收。

扩展实验：密写信

实验原理：在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。

实验步骤：①取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在

盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。放在通风处，稍等一

会又变成无色。可以反复若干次。

②用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，

也可以反复若干次。

趣味化学实验六：水下公园

背景知识：

可溶性硅酸盐如硅酸钠与可溶性重金属盐发生离子反应生成不溶

与水的硅酸盐沉淀，这些不溶性硅酸盐常有特殊的颜色。

实验原理：氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等这些小晶体与硅酸钠发生化学反应，结果生成紫色的硅酸亚

钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸亚铁、深绿色的

硅酸、白色的硅酸。些小晶体和硅酸的反，是非常独特而有趣的化学反。当把些小晶体投入到玻璃缸里后，它的表面立刻生成一不溶解于水的硅酸薄膜，色的薄膜覆盖在晶体的表面上）然而，薄膜有个非常奇特的脾气，它只允水分子通，而把其他物的分子拒之外，当水分子入种薄膜之后，小晶体即被水溶解而生成度很高的溶液于薄膜之中，由此而生了很高的力，使薄膜鼓起直至破裂。膜内有色的溶液流了出来，又和硅酸反，生成新的薄膜，水又向膜内渗透，薄膜又重新鼓起、破裂??如此循下去每循一次，花的枝叶就新出一段。，只需片刻，就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。

用品：

硅酸溶液、大杯、子、化、硫酸、硫酸、硫酸、硫酸、硫酸

的晶体

步：

1、先在杯中盛多半下无色透明的硅酸水溶液（俗称水玻璃）。

2、然后投入化、硫酸、硫酸、硫酸、硫酸、

硫酸等几种能溶解于水的有色晶体。

不一会儿，就会在玻璃缸中出各种各的枝条来，横交地

伸着，色的叶子越来越茂盛，目的花儿也开放突起！一座

根深叶茂、五光十色的水下花园，即刻展出来。

趣味化学实验七：豆腐中钙质的检验

知识背景：

生活小常识：富含蛋白质的食物多属于酸性食物蔬菜、水果多属于碱性食物 1、豆腐是人们公认的保健佳品，其在防病保健上的奉

献是多方面的，适量地食用豆腐确实对人体健康大有好处。但是，食

豆腐并非多多益善，过量也会危害健康。制作豆腐的大豆，含有一种

叫皂角苷的物质，它能预防动脉粥样硬化，但又能促进人体内碘的排

泄。长期过量食豆腐很容易引起碘的缺乏，发生碘缺乏病。豆腐中含有极为丰富的蛋白质，一次食用过多，不仅阻碍人体对铁的吸收，

而且容易引起蛋白质消化不良，出现膨胀、腹泻等不适症状。在正常

情况下，人吃进体内的植物蛋白质，经过代谢变化，最后大部分成为

含氮废物，由肾脏排出体外。人到老年，肾脏排泄废物的能力下降。

此时，若不注意饮食，大量食用豆腐，摄入过多的植物性蛋白质，势

必会使体内生成的含氮废物增多，会加重肾脏的负担，使肾功能进一步衰退，不利于身体健康。

2、豆腐最好不要和菠菜一起煮。菠菜营养丰富，有“蔬菜之王”之称，但是菠菜里含有很多草酸，每 100 克菠菜中约含 300 毫克草酸。豆腐里含有较多的钙质，两者若同时进入人体，可在人体内发生化学变化，生成不溶性的草酸钙。人体内的结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性的钙盐沉积而成的，所以最好不要把菠菜和豆腐一起熬着

吃。另外，单独吃菠菜也不宜一次吃得过多，因为菠菜里的草酸能够跟人体内的钙、铁质结合，从而使人体缺乏钙、铁，影响健康。在钙和草酸的比例为1：2 时，最易形成结石。若通过食物搭配破坏这个比例，则结石可以防止。例如吃菠菜时搭配着吃些含钙丰富的芝麻、牛奶或鱼，就可以克服菠菜的这个缺点。

实验：检验豆腐中钙质

实验用品：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈 )、pH 试纸。草酸钠、浓硝酸。

实验原理：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草

酸钙白色沉淀。 Ca 2+＋Na 2(COO) 2－→Ca(COO) 2↓＋

2Na +实验步骤：

1、测定豆腐的 pH 值豆腐的酸碱性试验取 200 克豆腐放入烧杯中，加入 20 毫升蒸馏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过

滤（注意此操作的规范性），得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。用精密 pH 试纸测试豆腐滤液的酸碱性 (一般测得的 pH 值为 6.2，显弱酸

性 )。

2、豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液 2 毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质，而且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。

注意事项：

1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才能使钙离子溶解到水

中。

2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白

质一般不易透过滤纸，所以反应。

问题思考：1、豆腐的 pH 值是： _________________________

2、豆腐中钙质的检验的原理：________________________

你能想到的其他方法：_________________________

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