当前位置：文档视界 › 2019届宝山区高考化学一模

2019届宝山区高考化学一模

宝山区2018学年第一学期期末

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有

A. 相同的质量数

B. 相同的质子数

C. 相同的中子数

D. 不同的电子数

2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是

A. 一定是金属熔合形成的

B. 导电性一般高于任一组分金属

C. 生铁和钢的组成成分一定相同

D. 熔点一般低于任一组分的金属

3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是

A. 含有极性共价键

B. 属于铵态氮肥

C. 加热分解产物是N2和HCl

D. 溶于水吸热

4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是

5. 海带提碘的过程不包括

A. 灼烧

B. 溶解

C.氧化

D. 升华

6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素

A. 温度

B. 压强

C. 微粒的大小

D. 微粒的数目

7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是

A. 烧瓶充满HCl

B. HCl极易溶于水

C. 瓶内外有压强差

D. 溶液显酸性

8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是

A. 铝和水反应

B. 硫酸铝和氨水反应

C. 硫酸铝和氢氧化钠反应

D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应

9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是

A. 这是一个置换反应

B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑

C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色

D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象

10. 以下关于石油化工的认识不正确的是

A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

D. 裂化汽油含有不饱和碳原子

11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是

A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯

B. 工业上用煤干馏可得到乙烯

C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色

D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应

12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是

A. N3-最外层电子数为5

B. N3-质子数为21

C. N原子核外有7种能量不同的电子

D. N2的电子式是N N

13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是

A. 它的分子式是C22H27N2O

B. 它和苯是同系物

C. 它属于烃的衍生物

D. 药物可以过量使用

14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是

A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作

B. 验纯——点燃可燃性气体

C. 检查是否漏水——滴定管的使用

D. 湿润试纸——用pH试纸测pH

15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A B C D

A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

16. 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 →TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是

A. Cl2是氧化剂

B. CO是氧化产物

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol

17. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O → HCO3-+ OH -

B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42-→BaSO4↓

C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+

D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于

铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是

A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置

B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移

C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应

D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌

19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是

A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质

B. 加热时晶体未完全变白就停止加热

C. 加热过程中有晶体溅出

D. 未做恒重操作

20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润

的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-

B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-

D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-

二、综合题

（一）本题共15分

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q>0)。

该反应分两步进行：①2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q1>0)，

②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2<0)。

21. 固体CO2俗称干冰，属于______晶体。氮原子最外层电子排布式是__________________。

22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。__________________________

23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）

24. 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________。

25. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的

物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为_______ 。

②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（）

a．缩小反应容器的容积b．升高温度

c．增加反应物的量d．使用合适的催化剂

③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再

向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，

在40min时重新达到平衡，请在下图中画出

25~50min内氨气的浓度变化曲线。

（二）本题共15分

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。29. 盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断

盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。水电离的[H+]a点比b点大还是小？从电离平衡移动原理解释原因。

______________________________________________________________________________ （三）本题共15分

根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

(1)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

30．连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。

装有浓硫酸的仪器名称是__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________。31．能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。32．装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是__________________，_________________。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式__________________________________。33．能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是__________________________________________。

(2)验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

34．打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是______________________________________________。

（四）本题共15分

通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1～7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。

PET

HDPE PVC LDPE PP PS OTHER 聚对苯二

甲酸乙二

醇酯

高密度

聚乙烯

聚氯乙烯低密度

聚乙烯

聚丙烯聚苯乙烯其他

35. 2-6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的__________（填写“C-C 键”或“C-H键”），发生了_______反应（填反应类型）。

36. 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称

PET。结构简式如右图所示：

比较1-6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可

降解塑料，请解释原因。

_________________________________________________________________________。

PET的合成路线如下所示：

37. 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

38. 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。设计另一条由乙烯为原

料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。

____________________________________________________________________________ 39. 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和

原子利用率3个角度评价）。

_____________________________________________________________________________

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B D

C B

D C C B A A

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C B C

D B D D B C A

二、综合题

（一）本题共15分

21.分子2s22p3（2分）

22.氧元素与碳同周期，电子层数相同，氧元素的

核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此

氧元素的非金属性比碳强。（3分）

23.C（2分）

24.

（2分）

25.① 0.01mol·L-1·min-1（2分）

② a（2分）

③（2分）

（二）本题共15分

26.3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl（3分）

（3Cl2+2NH3→N2+6HCl 2分）

27. 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以

FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）

28.Cl2+2Br-→2Cl-+Br2

取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。（其他合理亦给分）（2分+3分）

29. Ⅰ,>,小（a

水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的[H+]少。

（1分+1分+1分+2分）

（三）本题共15分

30．分液漏斗 Cu+2H 2SO 4（浓）?

??→ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （1分+2分） 31．装有H 2S 溶液的试管中出现浑浊。（2分）

32．BaSO 3 BaSO 4 Ba 2++SO 2+Cl 2+2H 2O→BaSO 4↓+4H ++2Cl -（1分+1分+2分） 33．装有NaOH （酚酞）溶液的试管中溶液褪色。SO 2+NaOH→NaHSO 3（1分+2分） 34．酸性高锰酸钾溶液溶液不能，没有现象。（1分+2分）（合理给分）（四）本题共15分

35.C-C 键，聚合（加聚）。（2分）

36.1号塑料 PET 的结构中含有酯基，酯基中的碳氧单键容易断裂发生水解反应，因此1号塑料更易降解。（3分） 37.—COOH （或羧基）（1分） 38.CH 2=CH 2+Cl 2→ClCH 2CH 2Cl

ClCH 2CH 2Cl+2NaOH ????→水溶液

HOCH 2CH 2OH+2NaCl （方案2分，方程式各2分）（共6分） 39.①乙烯氧化法用到了氧气和水，原料成本低。

②乙烯氧化法没有用到氯气或溴等卤素单质，反应中也没有用到大量的NaOH 溶液，生产过程中不会产生大量废气、废液，绿色环保。

③理论上乙烯氧化法原子利用率是100%，环保经济、绿色清洁。（3分）

2020届宝山区高考化学二模(含答案)

宝山区2019学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12 一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列不属于合金的是 A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜 2．某原子的轨道表示式如下：, 从中得到的信息错误的是A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子 C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子 3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是 A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质 C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解 4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是 A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是 A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小 6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是 A B C D 7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是 A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸 C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂 C. SO2广泛用于食品的漂白 D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋 2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是() A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用 C. 需密封保存 D. 有强氧化性，无还原性 3.下列关于水的说法正确的是() A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水 C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D. 重水分子由氘原子和氧原子构成 4.硅可做半导体材料的最主要原因是() A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5.下列化学用语正确的是() A. 碳原子的核外电子轨道表示式： B. 甲基的电子式为 C. 丙烷的比例模型： D. 氮分子的结构式： 6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是() A. 该模型可以表示H2O的分子模型 B. 图中每个线段代表化学键 C. 表示的是非极性分子 D. 空间网状结构，熔沸点高 7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是() A. 合成氨 B. 氨碱法制纯碱 C. 接触法制硫酸 D. 工业制盐酸 8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是() A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N A B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N A C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N A D. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．．进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂

宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量检测试卷高三化学(二模)

宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量检测试卷相对原子质量：H —1 O —16 F —19 Si —28 Na —23 C —12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列物质属于纯净物的是（） A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（） A. Na + B. 2Fe + C. 3HCO - D. Cl - 3. 属于人工固氮的是（） A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N 2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 3 4. 下列不属于煤干馏产物的是（） A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5. 下列微粒中，互为同位素的是（） A. 12C 和14C B. O 2和O 3 C. H 2和H + D. 冰和干冰 6. 配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是（） A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL 容量瓶 7. 下列关于Fe 的性质错误的是（） A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是（） A. 氯化铵 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9. 关于乙烯的说法错误的是（） A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10. 已知1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（） A. 2222H (g)O (g)2H O(g)241.8kJ +? B. 222H (g)1/2O (g)H O(s)241.8kJ +? C. 222H (g)1/2O (g)H O(g) 241.8kJ +?

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2020-2021高考化学化学键综合题

2020-2021高考化学化学键综合题一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、

2016学年第二学期高三化学宝山区二模试卷及答案(word版)

宝山区2016学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。） 1. 甲状腺肿大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（） A. 氯元素 B. 钠元素 C. 碘元素 D. 铁元素 2. 酸雨的pH 值是（） A. 7< B. 6.5< C. 6< D. 5.6< 3. 属于工业固氮的是（） A. N 2与O 2反应生成NO B. 由NH 3转变成NH 4HCO 3 C. N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 D. 豆科植物的根瘤菌吸收氮 4. 有关HF 和HCl 判断正确的是（） A. 键长：HF HCl > B. 键能：HF HCl > C. 稳定性：HCl HF > D. 共用电子对偏移程度：HCl HF > 5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（） A. 水 B. 石蕊试液 C. 银氨溶液 D. 新制的氢氧化铜溶液 6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 分液 B. 结晶 C. 纸层析 D. 过滤 7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（） A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 3-乙基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷 8. 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（） A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 硝酸银溶液 9. 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（） A. 甲学生用电子天平称取NaOH 固体1.220g B. 乙学生用广泛pH 试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 C. 丙学生用红柄滴定管量取25.0mL 0.1mol/L 的盐酸 D. 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL 浓盐酸

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；

2019届宝山区高考化学一模

宝山区2018学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是 A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属 C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属 3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是 A. 含有极性共价键 B. 属于铵态氮肥 C. 加热分解产物是N2和HCl D. 溶于水吸热 4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是 5. 海带提碘的过程不包括 A. 灼烧 B. 溶解 C.氧化 D. 升华 6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是 A. 烧瓶充满HCl B. HCl极易溶于水 C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸性 8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是 A. 铝和水反应 B. 硫酸铝和氨水反应 C. 硫酸铝和氢氧化钠反应 D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应

9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是 A. 这是一个置换反应 B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 10. 以下关于石油化工的认识不正确的是 A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量 D. 裂化汽油含有不饱和碳原子 11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是 A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯 B. 工业上用煤干馏可得到乙烯 C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色 D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应 12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A. N3-最外层电子数为5 B. N3-质子数为21 C. N原子核外有7种能量不同的电子 D. N2的电子式是N N 13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是 A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物 C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用 14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是 A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作 B. 验纯——点燃可燃性气体 C. 检查是否漏水——滴定管的使用 D. 湿润试纸——用pH试纸测pH 15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是 A B C D A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

2018届青浦区高考化学一模

+1 2 8 8 青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷 Q2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。 1．下列物质不属于合金的是 A ．铝 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．生铁 2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH 3．下列表示方法错误的是 A ．CO 的电 ‥ ‥ B ．Cl 的结构式：Cl －Cl 2 子式O ∷C∷ O 2 ‥ ‥ C ．CH 4 的球棍模型 D ．Clˉ离子的结构示意图 4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5．下列过程属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油裂化 D ．石油裂解 6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A ．苯 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙酸 7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O￣ D. HC1

2- + CH 2—CH 3 8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是 CH 3 A ．1-甲基-4-乙基戊烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,4 二甲基己烷 D ．3-甲基庚烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量 11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A ．两烧杯中的铜片都是正极 B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C ．产生气泡的速率甲比乙快 D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2 O B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑ C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O

高考化学知识点化学键(提高)

高考总复习化学键（提高）【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。【考点梳理】考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。（3）根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如 F2H2S，HF>HCl， NH3>PH3 考点五：物质中化学键的存在与破坏 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(完整版)2017年上海市宝山区高考化学二模试卷

2017年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项．） 1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素【答案】C。【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选C。 2．酸雨的pH值是（） A．＜7 B．＜6.5 C．＜6 D．＜5.6 【答案】D 【解析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，则pH小于5.6，故选D。 3．属于工业固氮的是（） A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成NH4HCO3 C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮【答案】C 【解析】工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程． A、N2+O22NO，属于自然固氮，故A错误； B、由NH3转变成NH4HCO3，显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误； C、工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故C正确； D、豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D错误；故选C。

4．有关HF和HCl判断正确的是（） A．键长：HF＞HCl B．键能：HF＞HCl C．稳定性：HCl＞HF D．共用电子对偏移程度：HCl＞HF 【答案】B 【解析】A、原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF ＜HCl，故A错误； B、原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF＞HCl，故B正确； C、共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误； D、元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；故选B。 5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（） A．水B．石蕊试液 C．银氨溶液D．新制的氢氧化铜溶液【答案】A 【解析】A、二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选； B、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选； C、乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选； D、乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选A。 6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）

上海市2020届高三化学一模试题(含解析)

2021届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B． C．D． 2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（） A．58 B．173 C．288 D．403 3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（） A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl 4．（2分）下列物质属于强电解质的是（） A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫 5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（） A．3，3，4﹣三甲基戊烷 B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．2，3，3﹣三甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（） A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（） A．N2的电子式是 B．反应物和生成物的化学键类型相同 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N A D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3 9．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5 10．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（） A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵 11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性 C．还原性D．还原性和漂白性 12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式：【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核素的表达，也属于简单题【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10

个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

高考化学专题复习化学键的综合题含答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；

2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷

金山区2020学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意： 1．考试时间60分钟，试卷满分100分。 2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H－1O－16Na－23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨C．煤的燃烧D．碳酸盐沉积2．下列属于含有极性键的非极性分子是 A．CS2B．H2O C．NH3D．CH2Cl2 3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 A↑↓↑↓B．↑↓↑↓ C↑↓↑↑D↑↑↑↑4．OF22+4N2+6OF232 误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式： 5．工业上不宜用电解法制备的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl－B．H+、HClO C．HCl、Cl－D．HCl、HClO 7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，N A表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是 A．1.8 g H2O含N A个质子 B．22.4 L O2含2N A个氧原子 C．每生成1mol O2转移4 mol电子 D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L 8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4

2019届宝山区高考化学一模

2020届宝山区高考化学二模(含答案)

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量检测试卷高三化学(二模)

最新上海市高三一模化学试卷(含答案)

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2020-2021高考化学 化学键 综合题

2016学年第二学期高三化学宝山区二模试卷及答案(word版)

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2019届宝山区高考化学一模

2018届青浦区高考化学一模

高考化学知识点化学键(提高)

(完整版)2017年上海市宝山区高考化学二模试卷

上海市2020届高三化学一模试题(含解析)

2019年高考江苏卷化学试题解析

高考化学专题复习 化学键的综合题含答案

2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷

2020-2021高考化学化学键综合题

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案