碱度表达式
碱度表达式
碱度表达式是指用数值来表示溶液或物质的碱性程度的表达式。碱度是指溶液中碱性物质浓度和溶液的酸碱中性的相对比例。
溶液的碱度可以通过pH值来表示，pH值是表示溶液酸碱性的指标。pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性；pH 值为7表示溶液是中性的。
除了pH值外，还可以使用pOH值来表示溶液的碱度。pOH值是表示溶液中碱性物质浓度的指标。pOH值的计算公式为pOH=-log[OH-]，其中[OH-]代表溶液中的羟根离子浓度。pOH值越小，表示溶液越碱性；pOH值越大，表示溶液越酸性；pOH值为7表示溶液是中性的。
在水中，水的离解产生的氢离子和羟根离子浓度是相等的，所以pH 值和pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。这个公式被称为酸碱中性的平衡表达式。
碱度还可以用酸碱指示剂来表示。酸碱指示剂是一种可以改变颜色的化学物质，它在不同pH值下会呈现不同的颜色。通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断溶液的碱度。
碱度表达式还可以使用酸碱滴定中的酸碱平衡方程式来表示。酸碱滴定是一种通过滴定液滴加到被测溶液中，以确定被测溶液的酸碱性质的实验方法。酸碱滴定中的酸碱平衡方程式可以用来计算被测
溶液的碱度。
在实际应用中，碱度表达式可以用于控制和调节溶液的酸碱性。例如，在制药工业中，通过控制溶液的碱度可以调节药物的溶解度和稳定性；在环境监测中，通过监测水体的碱度可以评估水质的酸碱程度。
总结起来，碱度表达式是用数值、颜色或化学方程式等方式来表示溶液或物质的碱性程度的表达式。通过了解和掌握碱度表达式，可以更好地理解和应用酸碱中性的概念，以及在实际应用中控制和调节溶液的酸碱性。
(完整版)第三章水环境化学答案
第三章 水环境化学 1、 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H 2CO 3*]、[HCO 3-]和[CO 32-]的表达式，并讨论 这两个体系之间的区别。 解: 开放体系，考虑到CO 2在气液相之间的平衡，[H 2CO 3*] 不变 根据亨利定律： [CO 2(aq)] = K H Pco 2 lg[H 2CO 3*] ≈ lg[CO 2(aq)] = lg K H + lg Pco 2 = - 4.9 lg[HCO 3-] = lg K 1 + lg [H 2CO 3*] + pH = -11.3 + pH lg[CO 32-] = lgK 1 + lgK 2 + lg[H 2CO 3*] + 2pH = -21.6 + 2pH *][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+== *][] [][*] [] [][32221233223221CO H H K K CO CO H CO H K K +--+?== ?][][][233*32- -++=CO HCO CO H C T 是常数。 的总和为各种碳酸化合态浓度假设,T C T C HCO ??????-=31αT C CO ??????-=232αT C CO H ??? ???*=320α12 2122)][][1(-+ ++=K H K K H α1211)][][1(-++++=H K K H α122110)][][1(-++++=H K K H K α*][][][*][]][[32133 231 CO H H K HCO CO H HCO H K +-- +==*][][][*][][][32221233223221CO H H K K CO CO H CO H K K +--+?==?] [][][][2 1233* 32+--H K K CO HCO C CO H T 和含有的表示式，，为变量表示以:,][],[*],[21023332得到，，代入把αααT C CO HCO CO H --
烧结题库
3楼 烧结厂培训考试题库 一、填空题： 1、三种造块方法分别是烧结、球团、压块。 2、常见的含铁原料主要分类分别为：磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿、菱铁矿、黄铁矿理论分子式分别为F e3O4 、Fe3O2 、2Fe2O3?3H2O 、FeS2 。 3、当前造块工业发展的特点是大型化、自动化、新工艺、高效率、低消耗、少污染和管理科学化。 4、烧结生产使用的燃料分为点火燃料和烧结燃料两种。 5、烧结生产使用的对焦炭和无烟煤需要进行工业分析，其组成包括固定碳、灰分、挥发分、硫及水分。 6、烧结过程中，影响高温区温度和厚度的因素有燃料用量、燃料粒度、返矿用量、熔剂用量、燃料的燃烧性能、燃烧速度与传热速度间的配合。 7、提高料温可以采用预热混合料的方法，预热混合料的方法有：返矿预热混合料、蒸汽预热混合料、生石灰预热混合料。 8、影响烧结去硫的因素有：燃料用量、矿粉粒度及性质、烧结矿碱度和添加物的性质、返矿的数量、 操作因素。 9、影响液相生成量的因素：烧结温度、烧结矿碱度、烧结气氛、烧结混合料的化学成分。 10、烧结矿宏观结构可分为：微孔海绵状结构、粗孔蜂窝状结构、松散状结构三种结构。 11、烧结矿微观结构可分为：粒状结构、斑状结构、骸晶结构、点状共晶结构、熔蚀结构、交织结构。 12、烧结矿的冶金性能主要包括还原性、低温还原粉化性、软熔性。 13、目前有三种配料方法，即容积配料法、重量配料法、化学成分配料法。 14、现场配料计算方法，归纳起来大致有验算法、单烧计算法、快速调整计算法。 15、目前常用的配料设备主要有：圆盘给料机、皮带电子秤或核子秤组合而成的装置。 16、影响配料准确性的因素可归纳为原料条件、设备状况、操作因素三个方面。 17、混合料混匀制粒的效果与原料性质、操作方法以及混料机的参数选择等有关。 18、我国烧结厂目前采用的布料方式基本有四种：一是圆滚给料机加反射板；二是梭式布料器、圆滚给料机加反射板联合布料；三是梭式布料器、圆滚给料机加辊式布料器联合布料；四是宽皮带给料机加辊式布料机联合布料。 19、点火参数包括点火温度、点火时间、点火热量、点火深度、点火废气的含氧量、点火真空度。 20、影响冷却效果的因素：风量的影响、风压的影响、冷却时间的影响、料层厚度的影响、铺料的影响、筛分效率、烧结工艺制度的影响。 21、按供风方式可将烧结方法分为鼓风烧结和抽风烧结。 1、目前，生产人造富矿的方法主要有烧结法和焙烧球团法，由于烧结矿和球团矿都是经过高温制成的，因此又统称为熟料。 22、铁矿石中常见的有害杂质有：硫、磷、砷、铅、锌、钾、钠、铜、氟等，其中大部分都可以在烧结过程中去除，或回收利用。 23、熔剂按其性质可分为中性、碱性和酸性三类，对碱性熔剂的要求是：有效成分含量高，酸性氧化物及有害杂质少，粒度和水分适宜。 24、在混合造球过程中，水分以三种形态出现，即分子结合水、_毛细水_、重力水，其中对混合料成球起主导作用的是__毛细水__。 25、烧结料层透气性包括两方面，一是烧结料层原始的透气性，二是点火后，烧结过程中的料层透气性。
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院 一、实验原理 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定是一种用来测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验，在该实验中采用的是碱量的化学方法。碱量的化学方法的基础是氢氧化钾作为碱量试剂计量法衡量混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的抽出V/V ％。混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定中，碱量试剂溶液在标准横流釜中引入50克混合蒙汗钠，放置浓度为 0.1mol/L的碱量试剂，标准横流釜中横流时间为20min，提取液比表示用蒙汗钠溶液以及标准横流釜中提取到的溶液的碱度之比。 二、试剂 1.混合蒙汗钠：根据每100.0克中碳酸钠的质量，将 2.5克的蒙汗钠放入瓶中。 2.碱量试剂：采用0.1mol/L的氢氧化钾溶液，再加入X克的无水硫酸钠，再将碱量溶液稀释至1000ml。 三、实验步骤 1. 将混合蒙汗钠放入500ml的容量瓶中，中碱量母溶液。 2. 用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的氢氧化钾溶液建立测定标准曲线：将同容量瓶中的蒙汗钠溶液十次提取，提取完毕后，用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的碱量溶液引入提取液中，横流时间为20min，放置室温5分钟。测定横流液的碱度，制作混合蒙汗钠标准曲线，表达式为： V/V ％=K1*A+K2*B 其中：K1为碳酸钠的标准碱量比值，K2为碳酸氢钠的标准碱量比值，A为提取液中碳酸钠的比值，B为提取液中碳酸氢钠的比值。 3.测定混合蒙汗钠中碳酸钠和碳酸氢钠含量：将混合蒙汗钠放入50克容量瓶中，再加入标准横流釜中碱量溶液，横流时间为20min，提取液中碱度为A，根据混合蒙汗钠标准曲线可得出含量： 含量(碳酸钠)=K1*A 四、实验结果
烧结工判断题
1布料过程中，混合料沿台车宽度、长度方向要求厚铺、铺满、铺平。（∨）2目前条件下，烧结点火温度要求与原料条件无关。（×） 3一次混合机的主要作用是混匀，二次混合机的主要作用是造球（或制粒）。（∨） 3烧结生产对熔剂粒度要求＜3mm的部分应大于90%。（∨） 4烧结生产对燃料粒度要求＜3mm的部分应在85%左右。（∨） 5烧结方法一般按送风的方式不同分为抽风烧结法和鼓风烧结法。（∨）6烧结过程中三碳是指返矿碳、烧结矿碳和混合料碳。（∨） 7只要烧结机的有效烧结面积一样，那么他们的台时产量就是一样的。（×）8烧结过程中料层中温度越向下越低。（×） 9一般烧结是指从燃料着火点（600-700°C）开始，到料层最高温度1300-1500°C，并下降至1100°C左右为止。（∨） 10烧结过程中抽风负压、废气流量、和温度呈现出正常规律性的变化，表示烧结过程稳定进行。（∨） 11烧结过程中水分的迁移包括水分的蒸发和冷凝。（∨） 12在烧结过程中总体是氧化性气氛，局部是还原性气氛。（∨） 13烧结真空度是抽风机运转作用形成的，真空度的大小与生产率成正比关系。（∨） 14烧结矿在烧结过程中由于在高温下急剧冷却因而容易粉化。（∨） 15烧结过程必须在一定的高温下才能进行，而高温是由燃料的燃烧产生的。（∨）
16烧结矿冷却方法按冷却介质分，主要有鼓风冷却和抽风冷却。（×）16烧结生产的主要原料有含铁原料、熔剂和燃料三大类。（∨） 17高炉煤气使人中毒的主要成分是CO2。（×） 18带式烧结机的烧结面积是台车宽度和烧结机的有效长度的乘积。（×）19烧结矿品位是指其含铁量。（∨） 20根据振动筛板磨损情况，应做到及时补修、更换，保证筛板完好。（∨）22岗位工人负责本岗位所属设备的操作使用和日常点检维护。（∨） 23标准化作业程序是岗位作业的一个标准。（∨） 24烧结厂按其筛分物料不同，筛分可分为闭路筛分和开路筛分两大类。（∨） 25人的安全电压为220V。（×） 26安全生产制是保护职工身体健康和生命安全。（∨） 27烧结生产过程中产生的“三废”是废水、废气和粉尘。（∨） 28电除尘器按清灰方式分为干式和湿式两种。（∨） 29烧结矿的筛分设备分为一次筛和二次筛两种。（×） 30提高混合料温度的方法有加蒸汽、热返矿、添加热水和生石灰。（∨）31常用的含铁矿物有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿、菱铁矿及黄铁矿，其分子式分别为Fe3O4、Fe2O3、2Fe2O3·3H2O 、FeCO3、FeS 。（∨） 32在矿石中用来提取金属或金属化合物的矿物称有用矿物。（∨） 33铁矿石还原性好坏是指铁矿石被还原性气体CO和H2还原的难易程度，还原度愈低的矿石愈易被还原。（×）
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择 一、单选题 1．常温下用0.1mol/L NaOH 溶液滴定40mL 0.1mol/LH 2 SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A ．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8 B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C．图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH -) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH -) 2．常温下，分别用0.01mol/L 的NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的 HA 、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．常温下K(HA) 数量级约为10-5 B ．常温下0.01mol/L 的NaH2B 溶液的pH 大于7 C．NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂 D ．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 3．下列叙述正确的是 A ．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色D．海水提取溴
1 1 4．已知：将10mL0.1mol L 1Na2CO3溶液用0.1mol L 1盐酸滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO 3的一种或两种。现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol L 1盐酸滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。下列说法正确的是（） ①若a=0 ，则固体中只含有NaHCO 3 ②若a=b ，则固体中只含NaOH ③若2a>b>a ，则固体中含有NaOH 、Na2CO 3 ④若2a碱度表达式
碱度表达式 碱度表达式是指用数值来表示溶液或物质的碱性程度的表达式。碱度是指溶液中碱性物质浓度和溶液的酸碱中性的相对比例。 溶液的碱度可以通过pH值来表示，pH值是表示溶液酸碱性的指标。pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性；pH 值为7表示溶液是中性的。 除了pH值外，还可以使用pOH值来表示溶液的碱度。pOH值是表示溶液中碱性物质浓度的指标。pOH值的计算公式为pOH=-log[OH-]，其中[OH-]代表溶液中的羟根离子浓度。pOH值越小，表示溶液越碱性；pOH值越大，表示溶液越酸性；pOH值为7表示溶液是中性的。 在水中，水的离解产生的氢离子和羟根离子浓度是相等的，所以pH 值和pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。这个公式被称为酸碱中性的平衡表达式。 碱度还可以用酸碱指示剂来表示。酸碱指示剂是一种可以改变颜色的化学物质，它在不同pH值下会呈现不同的颜色。通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断溶液的碱度。 碱度表达式还可以使用酸碱滴定中的酸碱平衡方程式来表示。酸碱滴定是一种通过滴定液滴加到被测溶液中，以确定被测溶液的酸碱性质的实验方法。酸碱滴定中的酸碱平衡方程式可以用来计算被测
溶液的碱度。 在实际应用中，碱度表达式可以用于控制和调节溶液的酸碱性。例如，在制药工业中，通过控制溶液的碱度可以调节药物的溶解度和稳定性；在环境监测中，通过监测水体的碱度可以评估水质的酸碱程度。 总结起来，碱度表达式是用数值、颜色或化学方程式等方式来表示溶液或物质的碱性程度的表达式。通过了解和掌握碱度表达式，可以更好地理解和应用酸碱中性的概念，以及在实际应用中控制和调节溶液的酸碱性。
纯碱溶液化学表达式
纯碱溶液化学表达式 全文共四篇示例，供读者参考 第一篇示例： 纯碱，又称碳酸氢钠，是一种常见的碱性物质，化学式为NaHCO3。纯碱溶液是将纯碱溶解于水中所得到的溶液，它的化学表 达式为NaHCO3(aq)。纯碱溶液在化学实验、工业生产、医疗保健等 领域都有着重要的应用价值。 纯碱溶液的制备方法有很多种，最常见的方法是将纯碱固体与适 量的水混合搅拌，待溶解完全后得到纯碱溶液。纯碱溶液呈碱性，PH 值约为8.5-9.5，具有中和酸性溶液、中和氧化剂、缓冲作用等特性。在实验室中，纯碱溶液常被用作酸碱中和实验、氧化还原实验等的试剂。 在工业生产中，纯碱溶液也有着广泛的用途。例如在食品加工中，纯碱溶液可用作烘焙食品时的膨化剂，使食品更加松软蓬松。在化工 生产中，纯碱溶液可用于中和某些酸性废水，净化环境。在皮革加工中，纯碱溶液可用于去毛、除脏等处理过程。在制药工业中，纯碱溶 液可用于制备含有碱性物质的药品。 除了上述应用以外，纯碱溶液在医疗保健领域也有着一定的作用。例如在口腔保健中，纯碱溶液可用作口腔漱口液，具有清洁口腔、预
防口腔疾病的功效。在皮肤保养中，纯碱溶液可用于清洁皮肤、去除 角质等。 纯碱溶液是一种重要的化学物质，具有多种应用价值。通过将纯 碱溶解于水中制备纯碱溶液，我们可以方便地利用其碱性特性进行各 种实验、生产和保健活动。希望今后能够更多地了解和发掘纯碱溶液 的潜力，为人类的发展和生活带来更多的便利与效益。 第二篇示例： 纯碱，又称碳酸氢钠或碳酸氢钠（NaHCO3），是一种常见的碱性化合物。它的化学式为NaHCO3，是一种白色晶体，易溶于水，呈现碱性。纯碱在工业上有着广泛的应用，特别是在制备食品和药品、调 节水质、清洁剂等方面。 纯碱溶液是指将纯碱固体加入水中搅拌溶解而成的液体。纯碱在 水中的溶解度随温度的升高而增加，一般在25摄氏度下，100克水可以溶解96克纯碱。纯碱溶液呈碱性，可以中和酸性物质，起到中和和调节pH值的作用。 纯碱溶液的化学表达式可以表示为： NaHCO3 + H2O → Na+ + HCO3- + H2O 在这个化学反应中，纯碱NaHCO3在水中溶解成为Na+（钠离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）和一部分水分子。这个过程也可以表示为碳酸氢根离子在水中的解离，并释放出氢离子和碳酸氢根离子。
PH值的测量原理
PH值的测量 PH值的测量方法主要有两种：比色法和电测法。测量范围为0～14 pH。比色法是通过pH试纸颜色的变化来测量溶液的pH值，是采用有些指示剂在不同的酸碱度下能呈现变化或变化为不同颜色这一特性来测量溶液酸碱度的一种方法。它方便、快捷，但会受到溶液本身颜色或蛋白质等物质的干扰而被限制采用，只适用于分辨力大于0.5 pH值的测量；而对于分辨力小于0.5 pH的测量，我们均采用电计测法即用酸度计进行。这里主要介绍这种测量方法。酸度计是根据pH实用定义采用氢离子选择性电极测量水溶液pH值的一种广泛使用的化学分析仪器，是用其电势法测量pH 值。其原理是:当一个氢离子可逆的指示电极和一个参比电极同时浸入在某一溶液中组成原电池(参比电极电位原则是不变的，并应已知)，在一定的温度下产生一个电动势，这个电动势与溶液的氢离子活度有关，而与其它离子的存在关系很小。25℃下液相中氢离子活度为1 mol/kg，气相氢气压为( 1个大气压)，这时的氢电极被称为标准氢电极，它的电极电势为零。任何电极的电势都可以依据这个标准氢电极来度量。将待测电极与标准氢电极连接，温度控制在25℃,所测的电池电动势称为标准电极电势。因此，待测溶液pH的变化可以直接表示为它所构成的电池电动势的变化: 由式(2)可知，测得电池电动势后，可以计算出溶液的pH值。pH值的数值跟产生的电动势电压(一般±500 mV以内)有很大的关系。目前广泛使用的pH计就是根据这一原理而设计的。 ■温度对PH测量的影响 PH的测量有多种方法, 最基本的还是电位法, 其他方法通常以电位法的数据为基础。电位法测量准确度高、操作快速、设备简单，既适用于实验室分析，也适用于在线分析，可以广泛用于石油化工、化学工业、制药、冶金、染料、皮革、电站及环保污水处理等领域,其主要用来控制、监测工业流程中的纯水、循环水、蒸汽冷凝水、高粘度或强酸、强碱等腐蚀性较强溶液的PH。 任何溶液的酸碱度都可以用氢离子浓度来表示。通常用PH来表示[H+]，PH=-ｌｇ[H+]。它是考察溶液酸度的一个重要参数,但在线PH测量还没有很好地应用于电厂锅炉补给水、锅炉给水以及循环冷却水中。通过PH的在线监测,可及时调节并使PH控制在最佳范围内，从而达到减缓锅炉设备腐蚀、结垢的目的。但由于电厂锅炉给水温度的变化直接影响PH测量的准确性,采用现有的温
磷酸的ka1ka2ka3表达式
磷酸的ka1ka2ka3表达式 英文回答： Phosphoric acid is a weak acid that dissociates in water in three steps, each with its own acid dissociation constant (Ka). The three Ka values for phosphoric acid are: Ka1 = 7.5 x 10^-3。 Ka2 = 6.2 x 10^-8。 Ka3 = 4.8 x 10^-13。 The first dissociation step is the most significant, with Ka1 being several orders of magnitude larger than Ka2 and Ka3. This means that phosphoric acid primarily dissociates into hydrogen ions (H+) and dihydrogen phosphate ions (H2PO4-). The second dissociation step is much weaker, resulting in the formation of hydrogen phosphate ions (HPO42-) and H+. The third dissociation step
is even weaker, resulting in the formation of phosphate ions (PO43-) and H+. The Ka values for phosphoric acid can be used to calculate the pH of a solution of phosphoric acid. The pH of a solution is a measure of its acidity or alkalinity, and is determined by the concentration of hydrogen ions in the solution. A lower pH indicates a more acidic solution, while a higher pH indicates a more alkaline solution. The Ka values for phosphoric acid can also be used to calculate the concentration of each of the different species of phosphoric acid in a solution. The concentration of each species is determined by the Ka value for that species and the pH of the solution. 中文回答： 磷酸是一种弱酸，在水中以三个步骤解离，每个步骤都有其自身的酸解离常数（Ka）。磷酸的三个 Ka 值为： Ka1 = 7.5 x 10^-3。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础） 【考纲要求】 1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【知识网络】 酸 + 碱→盐 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O pH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强 表示方法 pH=7 为中性溶液 酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强 测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数 【考点梳理】 考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.pH的取值范围：0～14。 （1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 （2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 （3）pH=7时，溶液显中性。 2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。 【要点诠释】 1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1）） 2.测定溶液pH应注意的事项： （1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。 （2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。 （3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 （4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。 考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六） 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。 （1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 （2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的
水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH 水的电离和溶液的pH 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使
学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的；在碱性溶液中，不是没有，而是其中的；在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3－7，介绍了有关的简单计算。图3－8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。 关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。 当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时，增至，则会减至，在溶液中水的离子积仍保持不变。 在水溶液中，和是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即： 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性 关于溶液pH的教学，指出用的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用不方便，常采用的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是： 的负对数叫溶液的pOH，表达式：
水处理1思考题、习题
【水处理工程学1思考题】 1、水中杂质按尺寸大小可分成几类？了解各类杂质主要来源、特点及一般去除方法。 2、概略叙述我国天然地表水源和地下水源的水质特点。 3、《地面水环境质量标准》和《生活饮用水卫生标准》有何区别和联系？了解《生活饮用水卫生标准》中各项指标的意义。 4、何谓“反应器”？反应器原理用于水处理有何作用和特点？ 5、反应动力学主要讨论什么问题？写出几种典型反应的动力学方程和相应的C～t曲线。 6、试举出3种质量传递机理的实例。 7、3种理想反应器的假定条件是什么？研究理想反应器对水处理设备的设计和操作有何作用？ 8、为什么串联的CSTR型反应器比同容积的单个CSTR型反应器效果好？ 9、混合与返混在概念上有何区别？返混是如何造成的？ 10、PF型和CMB型反应器为什么效果相同？两者优缺点比较。 11、3种理想反应器的容积或物料停留时间如何求得？试写出不同反应级数下3种理想反应器内物料的平均停留时间公式。 12、何谓“纵向扩散模型”？纵向扩散模型对水处理设备的分析研究有何作用？ 13、何谓胶体稳定性？试用胶粒间相互作用势能曲线说明胶体稳定性的原因。 14、混凝过程中，压缩双电层和吸附-电中和作用有何区别？简要叙述硫酸铝混凝作用机理及其与水的PH值的关系。 15、高分子混凝剂投量过多时，为什么混凝效果反而不好？ 16、目前我国常用的混凝剂有哪几种？各有何优缺点？为什么聚合铝和聚合铁的混凝效果优于铝盐和铁盐？ 17、什么叫助凝剂？常用的助凝剂有哪几种？在什么情况下需投加助凝剂？ 18、为什么有时需将PAM在碱化条件下水解成HPAM？PAM水解度是何涵义？一般要求水解度为多少？ 19、何谓同向絮凝和异向絮凝？两者的凝聚速率（或碰撞速率）与哪些因素有关？ 20、混凝控制指标有哪几种？为什么要重视混凝控制指标的研究？你认为合理的控制指标应如何确定？ 21、絮凝过程中，G值的真正涵义是什么？沿用已久的G值和GT值的数值范围存在什么缺陷？请写出机械絮凝池和水力絮凝池的G值公式。 22、根据反应器原理，什么形式的絮凝池效果较好？折板絮凝池混凝效果为什么优于隔板絮凝池？ 23、影响混凝效果的主要因素有哪几种？这些因素是如何影响混凝效果的？ 24、混凝剂有哪几种投加方式？各有何优缺点及其适用条件？ 25、何谓混凝剂“最佳剂量”？有哪几种方法确定最佳剂量并实施自动控制？ 26、当前水厂中常用的混合方法有哪几种？各有何优缺点？在混合过程中，控制G值
戴树贵-环境化学课后习题
环境化学思考题与习题 第一章 绪论 作业习题： ● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门 课程？ ● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题： ● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题： ● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 水环境化学 作业习题： ● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦和23CO - ⎡⎤⎣⎦的表达式，并 讨论这两个体系之间的区别。 ● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总 碳酸量和分布系数（α）的函数。 ● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少 mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ） ● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦、23CO - ⎡⎤⎣⎦ 和-OH ⎡⎤⎣⎦的浓度各是多少？（*23H CO ⎡⎤⎣⎦＝4.49×10-4 mol/L 、3HCO -⎡⎤⎣⎦＝2.00×10-3mol/L 、23CO -⎡⎤⎣⎦＝9.38×10-7mol/L 和-OH ⎡⎤⎣⎦＝1.00×10-7 mol/L ） ● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ， 若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58） ● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小 H +⎡⎤⎣⎦浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH + ，而没有形成
第三章 水环境化学习题解答
第三章水环境化学一、填空题 1、天然水体中常见的八大离子包括：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO 3-、NO 3 -、Cl-、SO 4 2-。 2、天然水体中的碳酸平衡体系a 0、a 1 、a 2 分别表示[H 2 CO 3 *]、[HCO 3 -]、[CO 3 2-]的 分配系数，其表达式分别为：（用pH\K1\K2表达）: a 0=[H 2 CO 3 *]/{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}=[H+]2/{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 } a 1=[ HCO 3 -] /{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}= K 1 [H+]/{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 } a 2=[ CO 3 2-] /{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}= K 1 K 2 /{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 }。 (注：此三个公式前半段教材119-120页有错误！) a 0+a 1 +a 2 =1 3、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总酸度= [H+]+2[ H 2CO 3 *]+[HCO 3 -]-[OH-]； CO 2酸度= [H+]+[H 2 CO 3 *]-[CO 3 2-]-[OH-]（注：教材121此公式错误）， 无机酸度= [H+]-[HCO 3-]-2[CO 3 2-] -[OH-] 。 4、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式： 总碱度= [OH-] +2[CO 32-]+[HCO 3 -]-[H+]； 酚酞碱度= [OH-] +[CO 32-]-[H+]-[ H 2 CO 3 *]； 苛性碱度= [OH-] -2[ H 2CO 3 *]-[HCO 3 -]-[H+]。 5、“骨痛病事件”的污染物是镉；水俣病的污染物是汞（或甲基汞）。 6、水体的富营养化程度一般可用总磷（TP）、总氮（TN）、叶绿素a、透明度等指标来衡量。 7、水环境中氧气充足的条件下有机物发生的生物降解称为有氧（或好氧）降解，最终产物主要为二氧化碳和水，有机氮转化为硝酸根，有机硫转化为硫酸根。水中的有机物在无氧条件经微生物分解，称为厌氧降解，降解产物除二氧化碳和水外，还有小分子的醇、酮、醛、酸等，无机态氮主要以氨氮存在、硫主要以硫化物存在，水体发臭发黑。 8、体系的pE值越小，体系提供电子的能力强，还原能力强。 9、水体中常见的吸附等温线有Henry型、Freundlich型、Langmuir型。水体中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附、专属吸附三种形式。 10、取一定体积的某天然水样测定其碱度，用标准HCl溶液滴至酚酞指示剂有红色变成无色时，耗用了P mLHCl，再加入甲基橙指示剂，再用标准HCl溶液滴定至甲基橙指示剂变色时，又用去MmL HCl，当P=0，M>0，水体的碱度构成为[HCO 3 -]；当P=M>0水 体的碱度构成为[CO 32-]；当P>M>0水体的碱度构成为[OH-] +[CO 3 2-]；当M>P>0 水体的碱度构成为[CO 32-]+[HCO 3 -]；当P>0,M=0水体的碱度构成为[OH-]。 11、水体的自净作用按其发生的机理可分为物理净化、化学净化、生物净化三类。 12、水体的pE值越大，体系接受电子的能力越大，氧化能力越强；水体的pE值越小，体系接受电子的能力越弱，氧化能力越弱；
申版养殖水环境化学重点。
申版养殖水环境化学重点。 17、水温四季分布的特点,什么是温跃层,温跃层与水产养殖有什么关系, 答,四季分布特点,,1,春季全同温期,2,夏季正分层期,3,秋季的全同温期,4,冬季的逆分层期温跃层,温度随深度增加而迅速降低的水层。温跃层就像一个屏障把上下水层隔开,上层丰富的溶氧不能传输到下层,下层丰富的营养盐不能补充给上层。久而久之,下层可能出现缺氧,上层缺乏营养盐,对鱼类和饵料生物生长均不利。 18、我国北方越冬池在寒潮大风降温封冰前后可出现极度低温,以后水温又会 回升,为什么, 答,整个越冬期气温先下降后回升,这与气温的变化有关。越冬池修建在开阔的地上,尤其是池坝高出周围底面很多,池水高出周围底面的越冬池,封冰时期容易受寒潮北风的干扰,在封冻前池水整体降温。这种降温使池水的热量在初期就消散,对整个越冬期不利。当风力变小后,表面全部被冰封。底层水温逐渐上升,底层可达2~3?,但这样的水层不厚。这是北方地区封冰前后由于寒潮风力引起的迅速嫉妒降温后又回升的现象。这对养殖生物安全越冬很不利。 19、对我国北方室外海水越冬池,如何才能在冰下底层保持比较高的水温,比如2?、3?,,为什么, 答,室外海水越冬池底层保温的关键是添加低盐度的海水或淡水。因为北方地区海水池塘的室外越冬比淡水池塘情况复杂,最大密度的温度随盐度升高而快速下降,由高于冰点变为低于冰点。盐度为35的海水冰点为-1.9?C,最大密度温度为-3.5?C。在秋末冬初降温过程中,如果池水盐度均匀,上下水温将同时下降,全同温,,密度流可以一直持续到上下-1.9?C,然后表层再结冰,不需要依靠风力的吹刮。这对安全越冬是很不利的。为了在底层保持较高的水温,应该使上下盐度有差异——依靠底层水较高的盐度,盐度高密度也高,原来高温的水因盐度高密度较高而沉积在底层,来维持较高的水温,用增加盐度的增密补偿升高温度的降密,。
2022化工自动化控制仪表特种作业证考试题库模拟考试平台操作 _1
2022化工自动化控制仪表特种作业证考试 题库模拟考试平台操作 1、1度电可供“220V40W”灯泡正常发光的时间是()。（B） A、20小时 B、25小时 C、40小时 2、CENTUMCS3000R3系统中,现场控制站FCS中处理器卡上的指示灯()绿色时表示系统软硬件均正常。（A） A、RDY B、HRDY C、CTRL 3、CENTUMCS3000R3系统中,现场控制站KFCS中节点单元的电源模件上的指示灯()亮时表示该模件的+24V输出正常。（B） A、SYS B、FLD C、RDY 4、下面关于吹气式液位计的说法正确的是()。（B） A、吹气的供气量随液位的升高而增大 B、吹气的供气量是恒定不变的 C、吹气的供气量随液位的升高而减少
5、下面是关于绝对压力的表达式,其中正确的表达式是()。（C） A、P绝=P表-P大 B、P绝=P大+P负。 C、P绝=P大-P负 6、不能够进行反正装导向的调节阀有()。（A） A、笼式阀 B、直通单座调节阀 C、直通双座调节阀 7、同一温度下,相同规格的四段导线,导线的电阻最小的是()。（A） A、银 B、铜 C、铝 8、在企业网络信息集成系统结构中,现场总线位于()。（B） A、生产管理层 B、现场控制层 C、过程监控层 9、容积式流量表是依据已知固定的容积在单位时间内所排出流体的()来测量流量的仪表。（B） A、体积 B、次数 C、质量
10、对于惯性较大的对象,适合选用()。（B） A、比例积分控制规律 B、比例微分控制规律 C、比例控制规律 11、渤海湾产区是我国()的主要产区。（C） A、香蕉 B、大枣 C、苹果 D、柑桔 12、在菱型脸的矫正方法中，()的修饰是化妆的难点。（D） A、眼部 B、眉型 C、唇部 D、腮红 13、将自动控制系统按照工艺过程需要控制的被控变量的给定值是否变化和如何变化分为()。（C） A、温度控制系统、压力控制系统、液位控制系统、流量控制系统 B、集散控制系统、可编程控制系统、紧急停车系统 C、定值控制系统、随动控制系统和程序控制系统 14、三丝敲鱼在敲制时鱼肉应放在()进行。（B） A、面粉 B、淀粉
循环水试题724
循环水试题724 循环水、消防水试题 一选择题： 1.体积流量的单位是( A )。 (A) 米3/小时(B) 吨/小时(C) 米/小时(D) 公斤/小时 2.质量流量的单位是( C )。 (A) m3/h (B) 升/h (C) t/h (D) m/h 3.流量是指泵在单位时间内输送的液体量通常用体积量( B )表示。 (A) M (B) V (C) Q (D) 4.压强的大小是由( D )决定的。 (A) 受力面积(B) 物质的质量 (C) 作用力大小(D) 受力面积和垂直作用力 5.化工生产中( D )不是压力的常用单位。 (A) kg/cm2 (B)MPa (C) kpa (D) 达因 6.压强的数学表达式P＝F/S，叙述正确的是( C )。 (A) S代表受力的时间(B) F指压力 (C) F指垂直作用力(D) S指垂直作用力 7.液体的密度随( B )的变化而变化较明显。 (A) 压力(B) 温度(C) 质量(D) 体积 8.关于密度的表达式ρ＝m/V，下列叙述错误的是( D )。 (A) m是指物质的质量(B) V是指物质的体积 (C) ρ指物质的密度(D) 在任何条件下物质的密度相同 9.气体的密度叙述正确的是( C )。 (A) 只随压力变化而变化(B) 只随温度变化而变化 (C) 随压力和温度变化而变化(D) 密度与压力和温度无关 10.表压是( B )。 (A) 被测流体的绝对压力比大气压低出的数值 (B) 被测流体的绝对压力比大气压高出的数值 (C) 压力表显示的压力与大气压的差值
(D) 流体的绝对压力与大气压之和 11.表压力的说法中，不正确的是( B )。 (A) 表压是指测量压力仪表上所指示的压力值 (B) 表压是从绝对真空算起的压力值 (C) 表压（at）=1. 032×(标准大气压－1) (D) 表压与当地大气压无关 12.真空度是( A )。 (A) 被测流体的绝对压力比大气压低出的数值 (B) 压力表显示压力与大气压的差值 (C) 大气压比被测流体绝对压力低出的数值 (D) 被测流体的绝对压力比大气压高出的数值 13.蒸发的错误描述是( A )。 (A) 沸腾蒸发不仅发生在溶液表面，也发生在溶液内部 (B) 蒸发是浓缩溶液的单元操作 (C) 蒸发是一种物理化学过程 (D) 工业上主要的蒸发设备是蒸发器 14.自然蒸发的说法正确的是( A )。 (A) 自然蒸发发生在溶液的表面(B) 自然蒸发发生在溶液的内部(C) 自然蒸发发生在溶液的内部和表面(D) 自然蒸发不能随时发生15．.流速的单位是( A )。 (A) m/s (B) m2/s (C) m3/s (D) V/S 16..流速表达式u＝Vs/A中描述不正确的是( D )。 (A) U是指流速(B) Vs指体积流量 (C) A指管路截面积(D) Vs指质量流量 17.质量流速的单位是( D )。 (A) Kg/m2(B) Kg/m3s (C) Kg/m2s (D) kg/s 18.物料衡算是依据( A )定律。 (A) 质量守恒定律(B) 能量守恒定律 (C) 牛顿第一定律(D) 牛顿第二定律 19.对于食盐的溶解过程来讲，不能提高溶解过程的推动力的手段