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全国高中化学竞赛试题及评分标准

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）

试题、标准答案及评分细则

第1题 (14分)

1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N

C H 2H 2C N H 2C CH 2

H 2COO -COO -

-OOC

-OOC H H (2分)

答(-

OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子

必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程

式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)

（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？

不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+

结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5

分，共

1分)

1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重

旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。

(2分)

硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1

分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正

负极，得2分。

1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的

试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)

[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)

1-4 CaSO 4 ? 2H 2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L -1)、HClO 4 ( 1 mol L -1)中可溶。写出能够

解释CaSO 4在酸中溶解的反应方程式。

CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分)

写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。高氯酸同。答案若生成

H 2SO 4 不得分。

1-5 取质量相等的2份PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入HNO 3 ( 3 mol L -1) 和HClO 4 ( 3 mol

L -1)，充分混合，PbSO 4在HNO 3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO 4在

HNO 3中溶解的原因。

Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。 (1分)

写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb(NO 3)+。若将络离子(配离子或配合物)

写成Pb(NO 3)2或Pb(NO 3)3-也得分，但方程式须配平。

1-6 X 和Y 在周期表中相邻。CaCO 3与X 的单质高温反应，生成化合物B 和一种气态氧化

物；B 与Y 的单质反应生成化合物C 和X 的单质；B 水解生成D ；C 水解生成E ，E 水

解生成尿素。确定B 、C 、D 、E 、X 和Y 。

B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2CN [C(NH)2也可]

X: C Y: N

(各0.5分，共3分)

第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、

消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X —在酸性水溶液中

用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，

也可生产X 。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

2-1 写出X 的分子式和共轭π键（m n π）。

ClO 2 5

3π (各1分，共2分)

2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。

2ClO 3- + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)

或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O

2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)

NaClO 2是固体，写成ClO 2-，不得分。

2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式。

2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2O (1分)

或 2ClO 2 + 2OH - = ClO 2- + ClO 3- + H 2O

第3题 (4分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下： CH 3CH 2O(g) + H 2(g) m r H ?= 84.2 kJ mol -1 (1) 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：

H 2(g) + ?O 2(g) H 2O(g) m

r H ?=–241.8 kJ mol -1 (2) 要使反应温度维持在700?C ，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积

分数为0.20。

要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利

用，则：

甲醇与氧气的摩尔比为：n (CH 3OH) : n (O 2) = (2 ? 241.8) / 84.2 = 5.74 (2分)

甲醇与空气的摩尔比为：n (CH 3OH) : n (空气) = 5.74 / 5 = 1.1 (2分)

答成1.15或1.148得1.5分。

答（写）成1 : 0.87也得2分。

考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得2分。

算式合理，结果错误，只得1分。只有结果没有计算过程不得分。

第4题 (10分) (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN - 作为配体形成的配合物有重要用途。

4-1 HgCl 2 和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。

HgCl 2 + Hg(CN)2 = Hg 2Cl 2 + (CN)2 (1分)

4-2 画出CN -、(CN)2的路易斯结构式。

C N -

[] C C (各1分，共2分)

短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。

4-3 写出(CN)2 (g) 在O 2 (g) 中燃烧的反应方程式。

(CN)2(g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g) (1分)

不标物态也可。

4-4 298 K 下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 -1095 kJ mol -1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔燃烧热

为 -1300 kJ mol -1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol -1，H 2O (l) 的标准摩尔生成焓

为 -286 kJ mol -1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。

(CN)2(g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g)

2Δf H m (CO 2) -Δf H m [(CN)2] = -1095 kJ mol -1

2Δf H m (CO 2) = -1095 kJ mol -1 +Δf H m [(CN)2]

C 2H 2(g) + 2.5O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l)

2Δf H m (CO 2) +Δf H m (H 2O) - Δf H m (C 2H 2) = -1300 kJ mol -1

2Δf H m (CO 2) = -1300 kJ mol -1 + 286kJ mol -1 + 227 kJ mol -1

Δf H m [(CN)2] = 1095 kJ mol -1 - 1300 kJ mol -1 + 286kJ mol -1 + 227 kJ mol -1

= 308 kJ mol -1 (2分)

计算过程正确计算结果错误只得1分。没有计算过程不得分。

Δf H m [(CN)2] = 1095 - 1300 + 286 + 227 = 308（kJ mol -1）也可以。

但不加括号只得1.5分。

4-5 (CN)2在300~500 o C 形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。

N N

n 或 C C N C C N N C C N N N (2分) 画成 N N N N N N 也得2分。但画成N N N N N N 只得1分。

4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN -，写出化学方程式（漂

白粉用ClO -表示）。

2CN - + 5ClO - + H 2O = 2HCO 3- + N 2 + 5Cl - (2分)

产物中写成CO 32-, 只要配平，也得2分。

第5题 (5分) 1963年在格陵兰Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite 。它形成于冷的海水

中，温度达到8o C 即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca 2+ 离子被

氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它

的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2°，密度d = 1.83 g cm -3，

Z = 4。

5-1 通过计算得出这种晶体的化学式。

ikaite 晶胞体积：

V = abc sin β = (8.87 ? 8.23 ? 11.02 ? 10-24 cm 3) ? sin110.2° = 7.55 ? 10-22 cm 3 （0.5分）

设晶胞中含有n 个水分子，晶胞的质量：m = 4 ? (100 + 18 n ) / N A (g) （0.5分）

晶体密度：d = m /V = 4 ? (100 + 18 n ) / ( 6.02 ? 1023 ? 7.55 ? 10-22)（g cm -3）= 1.83 g cm -3

100 + 18 n = 208 n = 6 (0.5分)

该晶体的化学式为 CaCO 3 ? 6H 2O (0.5分)

算出6个水分子，未写化学式，得1.5分。

5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的

二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：

为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？

Ikaite 在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的

结构有相似性，故选取冰作参比物； (0.5分)

石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是8，可能与ikaite 结构相似，

故选取石膏作参比物。 (0.5分)

实验结果说明ikaite 的结构跟冰相似。 (1分)

实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大, 可以得0.5分。

5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。

分子晶体。 (0.5分)

答混合型晶体不得分。

晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学

微粒是CaCO 3 ? 6H 2O ，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。(0.5分)

第6题 (11分) 在900o C 的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，

其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下

分析：

6-1准确移取25.00 mL 0.05301 mol L-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol L-1的HNO3溶液，微热至60~70o C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。

写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分) KMnO4溶液浓度：(2/5) ? 0.05301 ? 25.00 / 27.75= 0.01910 （mol L-1）(1分) 反应方程式反应物C2O42-写H2C2O4，只要配平，也得1分。下同。

6-2准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL

6 mol L-1 的HNO3溶液，在60~70o C下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用

上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。

根据：化合物中金属离子摩尔比为La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2 ~ +4，初步判断

复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x, 其中x = 0~1。(1分)滴定情况：

加入C2O42-总量：25.00 mL ? 0.05301 mol L-1 = 1.3253 mmol (0.5分)样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL ? 0.01910 mol L-1 = 0.1914 mmol (0.5分)样品溶解后剩余C2O42-量: 0.1914 mmol ? 5/2 = 0.4785 mmol (0.5分)样品溶解过程所消耗的C2O42-量: 1.3253 mmol - 0.4785 mmol = 0.8468 mmol (0.5分)若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。

在溶样过程中，C2O42-变为CO2给出电子：

2 ? 0.8468 mmol = 1.694 mmol (0.5分)

有两种求解x的方法：

（1）方程法：

复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：

0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol-1] (0.5分)

La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为: [2 ? (6+x) -2 ?3 -2?2] = (2+2x) (1分)溶样过程中锰的价态变化为：(2+2 x- 2) = 2 x (0.5分)锰得电子数与C2O42-给电子数相等：

2 x?0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol-1]= 2 ? 0.8468? 10-

3 mol (1分)

x = 1.012 ≈ 1 (0.5分) 如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。

（2）尝试法

因为溶样过程消耗了相当量的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2价。若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO6.5, 此化学式式量为516.9 g mol-1, 称取样品的物质的量为：

0.4460 g / (516.9 g mol-1) = 8.628 ?10-4 mol (0.5分)

在溶样过程中锰的价态变化为

1.689 ? 10-3 mol / (8. 628 ?10-4 mol) = 1.96 (0. 5分)

锰在复合氧化物中的价态为： 2 + 1.96 = 3.96 (0. 5分)

3.96与3差别很大，+3价假设不成立；(0.5分)

而结果提示Mn更接近于+4价。(0.5分)若设Mn为+4价, 相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7, 此化学式式量为524.9 g mol-1。

锰在复合氧化物中的价态为：

2 + 2 ? 0.8468 ? 10-

3 / (0.4460 / 524.9) = 3.99 ≈

4 (0.5分)

假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn 为+4价。 (0.5分)

如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推

导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。

该复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 7 (1分)

溶样过程的反应方程式为：

La 2Ca 2MnO 7 + C 2O 42- + 14H + = 2La 3+ + 2Ca 2+ + Mn 2+ + 2CO 2 + 7H 2O (1分)

未经计算得出La 2Ca 2MnO 7，方程式正确，只得方程式的1分。

第7题 (14分) AX 4四面体 (A 为中心原子，如硅、锗；X 为配位原子，如氧、硫) 在无机

化合物中很常见。四面体T 1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T 2、T 3···）：

7-1 上图中T 1、T 2和T 3的化学式分别为AX 4、A 4X 10和A 10X 20，推出超四面体T 4的化学式。

T 4超四面体的化学式为A 20X 35 (1分)

7-2 分别指出超四面体T 3、T 4中各有几种环境不同的X 原子，每种X 原子各连接几个A

原子？在上述两种超四面体中每种X 原子的数目各是多少？

T 3超四面体中，有3种不同环境的X 原子。(1分)

其中4个X 原子在顶点上，所连接A 原子数为1；(0.5分)

12个X 原子在超四面体的边上，所连接A 原子数为2；(0.5分)

4个原子在超四面体的面上，所连接A 原子数为3。(1分) (共3分)

T 4超四面体中有5种不同环境的X 原子。（2分）

其中4个X 原子在顶点上，所连接A 原子数为1； (0.5分)

12个X 原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接A 原子数为2； (0.5分)

6个X 原子在超四面体的边的中心，所连接A 原子数为2； (0.5分)

12个原子在超四面体的面上，所连接A 原子数为3； (0.5分)

1个在超四面体的中心，所连接A 原子数为4。 (1分)

（共5分）

T 1 T 3

T 2

7-3 若分别以T 1、T 2、T 3、T 4为结构单元共顶点相连（顶点X 原子只连接两个A 原子），形

成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。

化学式分别为 AX 2, A 4X 8, A 10X 18, A 20X 33。 (每式0.5分，共2分)

答分别为 AX 2, AX 2, A 5X 9, A 20X 33也可。

7-4 欲使上述T 3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和 -4，A 选

Zn 2+、In 3+或Ge 4+，X 取S 2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构

单元中的离子数成简单整数比）。

A 10X 184+ 只能是Ge 10S 184+； (1分)

A 10X 18可以是Zn 2Ge 8S 18，In 2ZnGe 7S 18，In 4Ge 6S 18； (1分)

只要答出其中一种，得1分；

A 10X 184-可以是

Zn 4Ge 6S 184-, In 8Ge 2S 184-, In 6ZnGe 3S 184-, In 4Zn 2Ge 4S 184-, In 2Zn 3Ge 5S 184-； (1分)

只要答出其中一种，得1分。

第8题 (9分) 由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为

7.6%，氢的密度为0.101 g cm -3，镁和氢的核间距为194.8 pm 。已知氢原子的共价半径为

37pm ，Mg 2+ 的离子半径为72 pm 。

8-1 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。

H - (1分)

镁-氢间距离为194.8 pm ，Mg 2+离子半径为72 pm ，则氢的半径为194.8 pm －72 pm ＝

123 pm 。此值远大于氢原子的共价半径, 这说明H 原子以H - 离子的形式存在。(1分)

8-2 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg 2NiH 4的化合

物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有

镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg 2NiH 4晶胞中的位置(写出推理过程)。

Mg 原子与Ni 原子数之比为2 : 1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数

相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。 (3分)

镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分：

1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4； 3/4, 3/4, 3/4；

1/4, 3/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 1/4； 3/4, 1/4, 3/4。

坐标错一组，扣0.5分，不得负分。

其他答案不得分。

8-3 实验测定，上述Mg 2NiH 4晶体的晶胞参数为646.5 pm ，计算该晶体中镁和镍的核间距。

已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm 和124.6 pm 。

镁镍间的距离为

pm 279.9pm 5.64634

1341Ni -Mg =?=?=a d (2分) 算式及答案皆正确（包括单位）得2分；算式对但结果错；只得1分；结果中数对但

单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。

8-4 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg 2NiH 4的储氢

能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g cm -3）。

储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度

()1-A 42cm g 0708.0100/622.3)cm 10465.6(mol 106.022mol g 34.1114cm g 0708.0100/622.3NiH Mg 4?????=??=

a N M (2分)

= 1.40

= 1.4

算法及结果皆正确得2分；算法（式）正确但结果错得1分；无过程不得分。

只有结果但无算式，不得分。

氢的原子量取1不取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。

第9题 (7分) 化合物A 、B 和C 互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳 92.3%, 氢

7.7%。1 mol A 在氧气中充分燃烧产生179.2 L 二氧化碳（标准状况）。A 是芳香化合物，分

子中所有的原子共平面；B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的

氢原子，偶极矩等于零；C 是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

9-1 写出A 、B 和C 的分子式。

C 8H 8 (1分)

其他答案不得分。

9-2 画出A 、B 和C 的结构简式。

A 的结构简式：

或 (2分)

也可，其他答案不得

分。

B 的结构简式：

H 3C C C CH 3C C C

H (2分) 写成键线式也得分；其他答案不得分。

C 的结构简式：

CH HC

C HC

C H C H H (2分) 写成C C C C

C C C H H H H

H H

H H ，或写成键线式，其他答案不得分。

第10题 (11分) 化合物A 、B 、C 和D 互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、

氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A 、B 、C 和D 均是一取代芳香化合物，其

中A 、C 和D 的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

A B

C D E (C 7H 6O 2) + F G (C 7H 8O) + H I (芳香化合物) + J K + H 2O NaOH 溶液酸化NaOH 溶液酸化NaOH 溶液

酸化NaOH 溶液

10-1 写出A 、B 、C 和D 的分子式。

C 8H 8O 2 (1分)

10-2 画出A 、B 、C 和D 的结构简式。

A 的结构简式：

OCH 3O

或 COOCH 3 (1分)

若写成C 6H 5COOCH 3也得分。

B 的结构简式：

CH 2OCH O

或 CH 2OCHO

(1分)

若写成C 6H 5CH 2OCHO 也得分。

C 的结构简式：

OCCH 3O

或 OCOCH 3 (1分)

若写成C 6H 5OCOCH 3也得分。

D 的结构简式：

O或CH2COOH

(1分)

若写成C6H5CH2COOH也得分。

10-3A和D分别与NaOH溶液发生了哪类反应？

A与NaOH溶液发生了酯的碱性水解反应。(0.5分)

答碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也得0.5分。

D与NaOH溶液发生了酸碱中和反应。(0.5分)

答酸碱反应或中和反应也得0.5分；其他答案不得分。

10-4 写出H分子中官能团的名称。

醛基和羧基。各0.5分(共1分)

10-5现有如下溶液：HCl、HNO3、NH3 ?H2O、NaOH、NaHCO3、饱和Br2水、FeCl3和NH4Cl。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别E、G和I。

由题目给出的信息可推出：E是苯甲酸，G是苯甲醇，I是苯酚。根据所给试剂，可采用如下方案鉴定。

方案1：

取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分)

另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E。(2分)方案2：

取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；(2分)

另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的为苯甲醇G。溶于NaOH溶液的为苯甲酸E。(2分)

方案3：

取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分)

另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加到试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E。(2分)

方案4;

取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；(2分)

另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E。(2分)方案5：

取3个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E、G和I加到试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E或苯酚I。

(2分)另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E、I加入试管中。加热，放出气体

的试管中的化合物为苯甲酸E 。 (2分) 答出以上5种方案中的任何一种均给分。其他合理方法也得分，但必须使用上列试剂。第11题 (10分) 1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：

CH 3OH, H

E 4A B

写出A 、B 、C 、D 和E 的结构简式（不考虑立体异构体）。 COOH COOCH 3 COOCH 3

Br O O OH

A B C D E

每个结构简式2分 (共10分)

D 画成下面的结构简式得1分。

OH O

E 答如下结构也可： O OH

O -

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为，阴极反应式为；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：和。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是和的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是和物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为，N 2O 4中N 的氧化数为。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较，的N －N 键长较长，其理由是。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学必修二期末模拟试题资料

鹿邑三高2016-2017（下）高一化学期末模拟试题（四）考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 2．以下化学用语正确的是 A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．NH4Cl的电子式 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．C4H9Cl有4种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N A B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为N A C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 N A D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 N A 5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分）质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分）姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

2011届高中化学会考模拟试题

三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一化学科（满分100分，考试时间60分钟）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分,考试时间60分钟。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 第一卷选择题（48分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分，共48分。） 1、下列物质中，不属于空气污染物的是 A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛 2、晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射 3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐 4、氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于 A．单质B．混合物C．有机物D．无机物 5、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．CH4 6、8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 7、正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-==H2O B．铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe==2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 高温 8、炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当 A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D．无法判断 9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案班级姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气）（3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（时间：3小时满分：100分）第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学竞赛模拟试题 (8)

2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。（1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2016年9月12日）竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。用涂改液涂改的解答无效。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

(完整)高一模拟化学试卷及答案,推荐文档

化学试卷一．选择题 1．下列化学用语使用不正确的是< ） A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ） A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应EyKxoTgRI1 ） 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是<

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2； ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3； ③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是< ） A．反应①、②中电子转移数目相等

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。早在上世纪50年代就发现了CH 5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3 该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4 该分子的分子式为； 1-5 该分子有无对称中心？ 1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡ ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH+HN ﹡ O 2→ A +H 2O NH 2OH+HN ﹡ O 2→ B +H 2O A 、 B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡ O 。请分别写出A 和B 的路易斯结构式。第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl 2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp ），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g ·cm -3 。 3-1 以“ ”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a 、b 、c 表示Mg 2+ 离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 2计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+ 离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：样品中A 的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式，并给出计算过程。

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

高中化学会考试题第Ⅰ卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A ．Na +[ : O : ]2－Na + B ．H － C ≡C －H .. C ．NH 3 D ．H 2 3．下列物质所含分子数最多的是 A ．标准状况下 Cl 2 B ．常温下 mol SO 2 C ．×1023个CH 4 D ．18gH 2O （H 2O 的摩尔质量为18g/mol ） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A ．食盐 B ．纯碱 C ．食醋 D ．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A ．NaOH 溶液 B ．CH ≡CH C ．KI 溶液 D ． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A ．Ba 2+、Mg 2+ 、SO 42－ B ．NH 4+、OH －、H + C ．NO 3-、OH －、H +、 D ．Ag +、NO 3-、Cl －

7．下列各组物质互为同位素的是 A ．金刚石和石墨 B ．168O 与18 8O C ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 D ．C 2H 6与C 3H 8 8．下列应急措施不可以的是 A ．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B ．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C ．金属钠着火时，立即用水浇灭 D ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H 2O 只作还原剂的是 A ．2F 2＋2H 2O ＝＝4HF ＋O 2 B ．CaO ＋H 2O ＝＝Ca(OH)2 C ．2Na ＋2H 2O ＝＝2NaOH ＋H 2↑ D ．Cl 2＋H 2O ＝＝HCl ＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L 的CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2NO 3、AlCl 3溶液加以区别，这种试剂是 A ．CaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Ba(OH)2 D ．H 2SO 4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A ．2-甲基丙烷 B ．1，2-二甲基乙烷 C ．丁烷 D ．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A ．醋酸与烧碱混合：H ++OH -=== H 2O