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最新高一化学实验流程题

1.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________

2. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

I. 写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；

II. 写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

3.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

4.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B物质的化学式为。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）

如何改进。

（3）写出K2CO3的电离方程式。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

② _______________________________________________________________

④ _______________________________________________________________

5.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是。

A.饱和NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：； H→I：

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还需要 ______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

高一化学实验流程题

１．某混合物A,含有Al (SO4)3、Al２O３和Ｆｅ2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。２ (１)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_＿______＿＿_____＿_＿。 (２)Ｂ、C、D、E4种物质的化学式为：Ｂ___＿＿____、C_____＿___、D_________、Ｅ__＿___＿＿_。 (3）沉淀Ｆ与NaOＨ溶液反应的离子方程式为__＿________＿＿___＿_＿_＿______＿_＿_＿＿_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为＿_____＿_____＿____＿＿___＿___＿____＿____＿＿＿＿＿_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________＿＿_＿_＿______＿＿＿___＿______ 2. 有三种金属单质A、Ｂ、Ｃ，其中Ａ的焰色反应为黄色,Ｂ、Ｃ是常见金属。三种金属单质Ａ、B、Ｃ能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、Ｇ、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 I.写出下列物质的化学式： A_____________＿＿＿_＿；H________＿___＿＿_;G______＿______;乙__＿＿_＿_＿______; IＩ.写出下列反应的化学方程式反应①＿_＿＿_____＿_________＿__＿__＿__＿_________＿___________＿____＿_＿_______ 反应②＿___＿____＿＿_＿__＿__＿_________＿__＿＿_＿＿___＿__＿＿______＿＿_＿_＿____＿____ 3．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质，其他为化合物.

化学实验的过程及策略

化学实验的过程及策略化学科学实验是指化学科学研究者根据一定的化学实验目的，运用一定的化学实验仪器、设备和装置等物质手段，在人为的实验条件下，改变实验对象的状态或性质，从而获得各种化学实验事实的一种科学实践活动。化学科学实验简称“化学实验”，它是化学科学研究不可缺少的实践活动。教师将化学实验置于一定的化学教案情景下，为实现一定的化学教案目的，而开展的一系列教案活动，我们称之为“化学实验教案”。中学化学实验的主要内容分类：化学实验基本操作，物质的制备（或合成），物质的分离与提纯，物质的分析（检验、鉴别与鉴定）化学实验的构成：实验者、实验对象、实验手段。实验者：实验者是化学实验的主体，化学教案中的实验者，可以是化学教师（演示实验），也可以是学生（学生实验）。所谓主体性，是指主体在认识和实践活动中所表现出来的自主性、能动性和创造性。学生的主体性，为化学实验教案中开展自主学习、能动学习和创造学习提供了可能。实验对象：实验对象是化学实验研究的客体。实验手段：（）实物形态的手段（）观念形态的手段：主要有实验方法论和化学实验方法。实验方法论是关于实验方法在科学实验中产生、形成和发展的理论，它包括实验方法的发展史、实验方法在科学认识中的性质、地位和作用、实验的构成要素及其结构和功能、实验实施的一般程序和所运用的一些具体的科学方法（如测量、测定、实验设计、实验条件的控制、实验观察、记录、实验结果的处理等）、实验方法与其他科学方法之间的辩证关系等。实验方法论对进行物理实验、化学实验、生物实验等的学习和研究都具有指导意义。化学实验的过程：（）确定化学实验问题（）化学实验设计（）实验条件的控制（）实验观察、实验记录（）实验结果的处理化学实验教案策略：.选择最优化的化学体系 .遵循学生认知规律进行教案，有效使用问题策略 .培养学生规范实验操作、良好的实验习惯 .挖掘实验教案中的教育功能和价值，提炼蕴含在实验中的科学方法，培养学生的高级思维能力和创新能力。 .倡导单元整体教案。 1 / 1

高中化学-实验流程题攻略

化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。 1、样品的预处理（1）注意预处理的方式： ① 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。水洗：通常除去水溶性杂质。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。（2）常见考查方式： 1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。 2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。 4) 溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应） 5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。 6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释 2、中间分离除杂阶段（1）试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ： ①降低pH ：一般是抑制金属离子水解 ②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H + 反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质） 3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀 ①蒸发浓缩：通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc （加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。若水解产生挥发性酸如FeCl 3，应边蒸发边滴加浓盐酸抑制，若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发（减压可降沸点）加入控制废渣副产物循环利用加入控制母液

初中化学实验步骤

实验一对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、两只干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察现象。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况。 4．分别在烛焰上罩上一只干燥的小烧杯和一只用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，观察现象。 5. 将一底部干燥的烧杯放在火焰上，观察现象？是什么物质? 5．熄灭蜡烛，观察现象；用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 6.清洗仪器、整理桌面。

实验二配制质量分数为4％的氯化钠溶液50克实验目的：略实验用品：托盘天平、镊子、药匙、滤纸、50ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠实验步骤： 1.需氯化钠＿＿克，水＿＿ml。 2.托盘天平调零。 3.称量氯化钠（两托盘需放同样大小滤纸）。 4.取50ml量筒，加蒸馏水至接近刻度，改用胶头滴管滴加液体凹液面最低处至刻度。 5.将称取的氯化钠放入烧杯，量取的水倒入同一烧杯，搅拌溶解。 6.装瓶、贴标签。 7.清洗仪器、整理桌面。

实验三氧气的制取和性质实验目的：略实验用品：铁架台、酒精灯、大试管、带导管的橡皮塞(橡皮塞、导管、橡皮管)、水槽、集气瓶、磨砂玻璃片、小木棍实验步骤： 1.检查装置气密性。 2.向试管里放入药品，将一小团棉花放在靠近试管口的地方。 3.塞紧塞子，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。 4.给试管加热。 5.用排水法收集一瓶氧气。 6.先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 7.拆除装置。 8.把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 9.洗净仪器，整理桌面（热试管不要清洗）。

高考化学专题工艺流程题含答案

咼考专题练习工艺流程题 1 . （15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICI 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含（2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ （ B 和D 为简单操作）。（3）生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ （用化学式表示）。（4） ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是。（5）实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 ______________________________ 。 2. （16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4?2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流（1 ）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要 _______________ （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为: （3）过滤I 操作所得固体有 _________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4 ）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。检验滤液中含有 NH 4+的方法是（5）氯化钙结晶水合物（CaCl 2 6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其 __________________________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是：（I ）用粗CuO （含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到 Cu Cl 2 （含FeC?的溶液，经测定，溶液的 PH 值为3。（2）对（I ）的溶液按下列步骤进行提纯： A . NaOH B . Al C .氨水 D . Al 2O 3 等原料; AI 2O 3、AI ，还有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1 ）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________ 程示意

化学实验与化工流程

第10章化学实验与化工流程第1讲常用仪器与基本操作__化学实验安全考纲定标热点定位 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的实验仪器。 2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。 3．试剂存放和取用的注意事项。 4．化学实验基本操作的正误判断。

化学实验的常用仪器 [基础全扫描] 1．加热仪器

2．计量仪器 (1) ??????? ①计数时要平视液体凹液面最低处； ②无“ 0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL ； ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用 50 mL 量筒； ⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

(2) ????? ①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。 (3) ????? ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。

(4) ????? ①使用前要检查是否漏水； ②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ； ④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液； ⑤要先用待装液润洗再装溶液。 (5) ????? ①称量前先要调零； ②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ； ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

2020高三化学实验题、工业流程题综合练习

高三实验题，工业流程题综合练习 25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验：（1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li 2NH ）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH ，则下列说法中正确的是。 A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B 工作时： ① 若用固体Ca(HSO 4)2为电解质传递H ＋，则电子由极流出，H ＋向极移动。 (填“a”或“b ”) ② b 极上的电极反应式为： ③ 外电路中，每转移0.1 mol 电子，在a 极消耗 L 的H 2（标准状况下）。（3）若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时： ① 电解池中X 极上的电极反应式是。在X 极这边观察到的现象是。 ② 检验Y 电极上反应产物的方法是。 ③ 若A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是。 28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn 2+、SO 42-、H +、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表：（1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。 a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是。（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。（4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。（5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是。（摩尔质量/g·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71） 29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。点燃酒精灯， A 中反应的化学方程式是。（2）B 装置的作用是。（3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D 试管口内，火星显得更明亮。 1 2

2018年高考化学拿分专题最后一击：化学工艺流程综合题(无答案)

化学工艺流程综合题 1. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。请回答下列问题： (1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。 (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作℃”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。 (5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。 2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

高中化学化学实验基本方法练习题及答案

化学实验基本方法一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练

专题25 化学实验选择题 1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是【答案】D 2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】C 3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【答案】B 【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A 错误；B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br 2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误；D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2，Fe 3+ 与其发生反应，产生SO 42-， SO 42-再与Ba 2+ 产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe 3+ 被还原为Fe 2+ ，白色沉淀为BaSO 4，故D 错误。 5．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

【答案】D 6．下列关于化学实验的现象和结论均正确的是入紫色石蕊试液【答案】D

7．下列有关实验原理或操作正确的是图 1图 2 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B 【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：下列说法错误的是 A．NH4ClO4属于离子化合物 B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4 C．电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+ D．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D

高考化学实验真题集锦

【第一题】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸

【第二题】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。【答案】(1). 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3). CO2(4). CO (5). 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7). 粉红色出现(8).

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

中考化学实验步骤

试题一、实验室制取二氧化碳一、检查装置气密性 1、拿起试管（1分），将单孔塞旋转着（1分）塞进试管口。 2、将导气管放入水槽里，双手握试管，直到导管口有气泡冒出（2分）将塞子旋转着拿下。二、制取一集气瓶二氧化碳 1、调整铁架台上铁夹的高度，约等于试管高度的2/3（1分）。 2、将试管横放（1分）用镊子（1分）夹取石灰石分别放在试管口（1分）每次均缓慢竖直试管（1分），镊子放回试管架。 3、取用稀盐酸，将瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与盛放稀盐酸的细口瓶瓶口接触（1分），使稀盐酸体积不超过试管容积的1/3（1分）旋转（1分）着塞好塞子。 4、将试管从上至下伸入到铁夹中，铁夹夹在距试管口约1/3处（1分），试管必须竖直（1分），且试管底部接触到铁架台底座（1分） 5、用向上排空气法收集气体（1分）导气管必须伸入到底部（1分）。 6、点燃酒精灯后，再把玻璃片盖在集气瓶上，用手按住，估计气体集满时，在酒精灯上点燃细木条紧贴集气瓶口平放（1分）木条熄灭，气体集满（1分）。熄灭酒精灯，将导气管拿出集气瓶，盖严玻璃片。三、检验收集到的气体将玻璃片挪开一些，把澄清石灰水倒入集气瓶中约半厘米高，盖好玻璃片，左右振荡（不要上下晃），澄清石灰水变浑浊（1分）四、整理复位 1、将试管从铁夹上取下来（从下往上），塞子旋转着拿下，将试管中的废液废渣倒入罩有纱网的“回收石灰石和盐酸”的烧杯中；试管中倒入自来水，用试管刷刷洗试管，倒入污物瓶，试管刷放回试管架；再向试管中倒入自来水，振荡；将洗净的试管倒放在试管架上。（1分）

2、将集气瓶中的石灰水倒入污物瓶，用自来水刷洗集气瓶，再用自来水冲洗集气瓶，振荡（1分）。捏住玻璃片一角用自来水冲洗。所有废水均倒入污物瓶。 3、铁夹落回底座，复位用品，标签朝着自己（1分），擦拭桌面（1分）（注意观察桌面仪器的标签是否朝外，思考可能漏掉未洗的玻璃仪器）。五、填写实验报告单制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 检验二氧化碳的反应原理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 试题二、常见金属的性质一、用砂纸打磨金属样品，观察金属的颜色 1、用镊子夹取1根镁条，2根铜片，2根铁钉放在桌面上。 2、用砂纸打磨金属表面的氧化物（1分）观察，然后放置在“打磨后的金属”小烧杯中。二、加热铜片，观察铜片表面的变化 1、将酒精灯摆放在桌面，拿下灯帽正放（1分），点燃酒精灯。

高考化学实验题的解题步骤

2019年高考化学实验题的解题步骤高考化学实验题的解题步骤实验综合题是高考的热点问题，高考再现率为100%。要想快速而准确的解决实验综合题，不仅要掌握实验基本操作技能，而且要理解实验原理。为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃，归纳总结了以下几个步骤供学习参考。一、高考化学实验题的解题步骤：导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应长进(利于杂质的充分吸收)短出(利于气体导出)；若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应粗进(同样利用和水蒸气的充分吸收)细出(利于余气的导出)；若为了排水量气时，应短进长出，被排出水的体积即为生成气体的体积。二、仪器的连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。三、气密性的检查制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添

加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)；二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。六、实验结果的分析实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识

初三化学实验操作步骤

中考化学实验操作步骤实验一: 二氧化碳的制取、收集及验满 1.用镊子夹取2-3粒大理石放入试管内：试管横放，将块状大理石放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使大理石沿管壁滑到管底。 2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有大理石的试管中（注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口,酸量要浸过大理石，但不得超过试管容积的1/3），立即塞紧橡皮塞，放在试管架铁夹上。 3.用向上排空气法收集二氧化碳，导管要插入接近集气瓶的底部，盖好玻璃片。 4..检验二氧化碳是否收集满：用一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴火焰熄灭，说明已经收满一瓶二氧化碳。 5.将试管中剩余药品倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。实验二：粗盐水的过滤 1.取圆形滤纸一张,对折两次,打开成圆锥形,将其尖端朝下放入漏斗,滤纸紧贴漏斗壁。向滤纸上滴加少许水润湿,用玻璃棒轻压2-3次，使其不留气泡。 2.把烧杯放在铁架台上，再将漏斗放在铁圈上,使漏斗下端管口（长斜面）紧靠烧杯内壁。 3.过滤（注：用玻璃棒引流,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一边,烧杯嘴紧靠在玻璃棒上,液面低于滤纸边缘）。检查一下,漏斗下端的管口是否靠在烧杯壁上,若没靠,立即纠正。 4. 实验结束后，清洗烧杯、玻璃棒，整理实验用品，摆放整齐。（滤纸及滤液倒入废液缸中）报告:实验完毕。实验三:用5%的氯化钠溶液配制50克1%的氯化钠溶液 1.取10ml量筒，倒入5%氯化钠溶液至液面9ml—9.4ml刻度，平稳放置在桌面上，再用胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加溶液至9.7ml，随即将胶头滴管洗净，置于小烧杯中备用。（如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）将量筒中的溶液倒入烧杯中。 2取50ml量筒，倒入蒸馏水至液面38ml—39ml刻度，平稳放桌上，再用另一个胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加蒸馏水至40ml，胶头滴管用后置于小烧杯中。（如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）。 3.将量取的蒸馏水倒入装有5%氯化钠溶液的烧杯中混合。 4.用玻璃棒将溶液搅拌均匀（搅拌稍慢点，注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁）。 5.实验结束后，清洗、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。实验四：硬水、软水的检验及软化 1.将A、B试剂瓶中的液体（约10ml）分别倒入两只小烧杯中（注：瓶塞倒放，标签朝手心,瓶口挨着烧杯口）； 2.用滴管吸取肥皂水（滴管悬空在烧杯正上方）分别向两烧杯中滴加等量的（10滴左右）肥皂水，并用玻璃棒搅拌（搅拌稍慢点，不得碰撞烧杯内壁，玻璃棒用后立即洗干净再搅拌另一种液体，用后洗净放回试管架上）； 3.从盛有硬水（已经在前一步检验出）的试剂瓶中取少量硬水倒入试管中(注：瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口，加入的量不超过试管容积的1/3)； 4. 点燃酒精灯，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处（手持试管长柄）先预热，后定热（与桌面成45°角，试管口不要对着有人处） 5．用外焰加热，加热直到水沸腾为止（灯帽盖灭酒精灯）。实验结束后，清洗试管、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。实验五：酸的化学性质 1.用镊子夹取一根生锈铁钉放入试管内：试管横放，将铁钉放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使铁钉沿管壁滑到管底。 2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有铁钉的试管中（注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口,酸液只需浸没铁钉，加酸量不得超过试管容积的1/3）。 3.另再取一试管，倒入约1ml稀盐酸，放在试管架上，取一张干燥的PH试纸放在玻璃片上（或持在手上）,拿一洁净的玻璃棒伸入试管内蘸取溶液滴在PH试纸上，显示出颜色后对照比色卡读出PH值。 4.向步骤3的试管中，用胶头滴管滴加2—3滴紫色石蕊试液于试管中（滴管悬空在试管口的正上方），显示出红色后将试管放在试管架上。 5.将试管中剩余药品（包括PH试纸）倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。