2016届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试化学试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016届高三上学期期中考试

化学试题

相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 K:39 Cl:35.5 Al:27 Cu:64

Fe:56

选择题（共45分）：1-15 每题2分;16-20每题3分

1．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂

C．人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质

D．硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不

变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl

2

的生成

C．将CuCl

2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl

2

固体

D．将表面有铜绿[Cu

2(OH)

2

CO

3

]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能

损伤铜器

4．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为

A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

5．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液p H≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e﹣=Fe2+

6．下列说法正确的是

A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处

B ．Na 2O 的水溶液能导电，不能说明Na 2O 是电解质

C ．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO 2

D ．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应 7．下列离子方程式书写正确的是

A ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2Al 3+＋2NH 4+＋4SO 42－＋4Ba 2+＋10OH －＝2AlO 2－＋4BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ＋4H 2O B ．往石灰乳中通入过量的CO 2：OH -＋CO 2＝HCO 3-

C ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O + 2Na 2O 2 = 4Na + + 4OH - + 18O 2↑

D ．碳酸钠的水解反应：CO 32－+ H 3O ＋ HCO 3－+ H 2O

8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的

A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩

9．已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH ＝-49.0 kJ ?mol -1。一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和6molB ，测得A 和M 的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A 、充分反应后该反应放出98 kJ 的热量

B 、10min 后，升高温度能使n(M)/n(A)增大

C 、3min 时B 的生成速率是M 生成速率的3倍

D 、反应到达平衡时刻B 的转化率为75%

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是

A ．FeCl 2

B ．Al 2O 3

C ．Na 2O

D ．SiO 2

11. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液

A ．NaAlO 2和Al 2(SO 4)3

B ．NaHCO 3和Ca(OH)2

C ．AlCl

3和氨水 D ．HCl 和Na 2CO 3 12.常温常压下，将a mol CO 2气体通入1L bmol/L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的 A ．当a ＝2b 时，随着CO 2气体的通入，

溶液中由水电离出的c （H ＋）有如图变化关系 B ．当a ＝b 时，所得溶液中存在：

c （OH －）＋c （CO 32-）＝c （H ＋）＋c （H 2CO 3）

C ．当2a ＝b 时，所得溶液中存在：

c （Na ＋）＞c （CO 32-）＞c （OH －）＞c （HCO 3－）＞c （H ＋）

D ．当1/2＜a/b ＜1时，所得溶液中一定存在： c （Na ＋）＝c （CO 32-）＋c （HCO 3－

）＋c （H 2CO 3）

13.向10.4g Fe 3O 4、Fe 2O 3、Cu 的混合物中加入1 mol ·L ?1的硫酸溶液140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的H 2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．1.12g B ．2.24g C ．3.24g D ．6.42g 14．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A ．标准状况下，20g D 2O 分子中所含中子数为10N A

B ．1 mol CO 2与1 L 2 mol·L －1的NaOH 溶液反应后，溶液中CO 2－

3数为N A C ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1 N A 个阳离子

D ．2.7 g 铝与3.36 L 氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A

15. Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是

A 、AgCl 为电池的正极

B 、正极反应为Ag ++e -=Ag

C 、该电池一定不能被MgCl 2溶液激活

D 、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能

16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考

虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确．．．

的是

A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉

B ．固体1中一定含有SiO 2 ；控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固

体2

C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，

其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O

D ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 17．将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别 A ． 2 mol 、3 mol 、6 mol B ． 3 mol 、2 mol 、6mol C ． 2 mol 、3 mol 、4 mol D ． 3 mol 、2 mol 、2 mol

18．下列说法正确的是

A ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

B ．室温下，CH 3COOH 的K W ＝1.7×10－5，NH 3·H 2O 的K b ＝1.7×10－5，CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)与NH 3·H 2O 中的c (OH －)相等

C ．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍 19. 下列各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1

NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4

溶液混合时，n (Mn 2＋

)随时间的变化

D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g) ΔH <0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

20．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原

子的最外层电子数与最内层相等，Y 、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价

与最低负价代数和为0。X 的单质与Q 的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是

A ．直接电解海水可获得Z 的单质

B ．原子半径：Q>W>Z>Y>X

C ．Q 的含氧酸一定是强酸

D ．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

21.（14分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一： 探究氰化物的性质

（用离子方程式．．．．．表示） （2）右图表示常温下，稀释HCOOH 、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。下列说法正确的是

A ．相同浓度的HCOONa 和NaCN 的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na +) > c(CN -)> c(HCOO -)> c(OH -)> c(H +) B. 向NaCN 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

CN －+ CO 2 + H 2O = HCN + CO 32－ C. 图像中a 、c 两点处的溶液中

相等（HR 代表HCOOH 或HCN ）

D ．图像中a 点酸的总浓度小于b 点酸的总浓度

（3）H 2O 2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN ），经以下反应实现：KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑，则生成物A 的化学式为 。

（4）处理含CN －废水时，如用NaOH 溶液调节pH 至9时，此时c (CN －) c (HCN)（填“>”、“<”或“=”）

探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN －的浓度为0．2000 mol/L 的含氰废水100 mL 与100 mL NaClO 溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 mL 稀H 2SO 4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为： CN －+ ClO －＝CNO －+ Cl －

2CNO －+2H + + 3C1O －＝N 2↑+2CO 2↑+ 3C1－+H 2O

（5）①和⑥的作用是 。 （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 。

（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。 22.（15分）镍是重要的有色金属之一,但粗镍中一般含有Fe 、Cu 及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：

②

根据信息回答：

(1)

28

Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式

为

。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，

浸出渣中Ni(OH)

2

含量增大，其原因

为；

(2)在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，

过滤出Fe(OH)

3

。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂(填正确答案标号)。

A、NaOH

B、Na

2S C、H

2

S D、NH

3

﹒H

2

O

(3)已知以下三种物质的溶解度关系：NiC

2O

4

>NiC

2

O

4

·H

2

O> NiC

2

O

4

·2H

2

O。由浊液

C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式

为。

(4)1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气

为mol。

(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量

进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO

32-，C

2

O

4

2-、S2-等离子形成沉淀，但测定时

常选用丁二酮肟(C

4H

8

N

2

O

2

)作沉淀剂，生成分子式为C

8

H

14

N

4

O

4

Ni的鲜红色沉淀。从

实验误差角度分析主要原因

为：

。

23.（14分）Ⅰ.肼是一种高能燃料。已经各共价键键能（断裂或形成1 mol共

则N

2H

4

（g）+O

2

（g）N

2

（g）+2H

2

O（l）△H =_____ KJ·mol-1

Ⅱ.密闭容器中进行反应: 3 Fe（s）+ 4 H

2O(g)Fe

3

O

4

（s）+ 4 H

2

（g）△

H<0

?该反应的化学平衡表达式为K=______________________。

?已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有甲（恒温恒压）和乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应

经过一段时间后均达平衡。

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是______

A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．平衡后添加Fe

3O

4

，两容器内的平衡均逆向移动

②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H

2

)=____

③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是＿＿＿。

?丙为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物

质，则再次达平衡时，容器丙中H

2

的百分含量按由大到小的顺序_____(用A、B、

3 10-38，现有盐酸酸化的0.08mol／L的FeCl

３

溶

液，其PH＝１，向其中加入等体积的＿＿mol／L的NaOH溶液，可恰好开始析出

沉淀（混合时溶液体积可直接加和）。

24.（12分）SO

2

的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中

的SO

2

。

（1）在钠碱循环法中，Na

2SO

3

溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO

2

制得，

该反应的离子方程式是。

﹣

3

﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO

3

溶液显性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO

3

- 在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

。

22.（15分）（除标注的空外，每空2分）

（1）四（1分）；3Ni + 8H+ + 2NO

3— = 3Ni2++ 2NO↑+ 4H

2

O, 温度升高时，Ni2+

的水解程度变大。（2）C

（3）洗涤、干燥（各1分） 4NiC

2O

4

·2H

2

O +3 O

2

= 2Ni

2

O

3

+ 8CO

2

↑ +8H

2

O

（4） 2

（5）生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。

23. （14分，每空2分）Ⅰ.—583 Ⅱ.（1）略（2）①A、B ②0.05mol／(L·min-1)

③B (3)B>C>A Ⅲ. 0.08

24.（12分，每空2分）（1）2OH-+ SO

2=H

2

O+SO

3

2-

（2）①酸性 HSO

3-存在：HSO

3

-H++SO

3

2-和HSO

3

-+H

2

O H

2

SO

3

+OH-，HSO

3

-的电离

程度强于水解程度。②a b

（3）①HSO

3-+H

2

O-2e-= SO

4

2-+3H+

②H+在阴极得电子生成H

2

，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液就可以再生。

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识

高三第一学期期中考试试题

戴埠高级中学高三第一学期期中试题（数学） 2002年11月 得分： 1．已知集合{}1|≤=x x M ，{}p x x N ≥=|要使φ=N M ，则p 满足的条件是 A ．1≥p B ．1>p C ．1≤p D ．1

ω的最小正周期为1，则 A ．1=ω，()x f 在[]0,π-上是增函数， ()x f 为偶函数 B ．πω=，()x f 在?? ? ???-0,21上是减函数，()x f 为偶函数 C ． 1=ω，()x f 在[]0,π-上是减函数，()x f 为奇函数 D ．πω=，()x f 在?? ? ???-0,21上是增函数，()x f 为奇函数 4．若函数()x f y =的定义域是[]2,1-，则函数()()()x f x f x g -+=的定义域是 A ．[]2,2- B ．[]1,1- C ．[]1,2-- D ．[]2,1 5．在区间[]1,1-上为减函数的是 A ．x y 5= B ．()1log 2 1+=x y C ．22 -+=x x y D ．x y sin = 6．已知83cos sin =αα，且2 4π απ<<，则ααsin cos -的值 A ．21 B ．21- C ．41 D ．4 1-

7．若()x x f ?? ? ??=21，+ ∈R b a ,，??? ??+=2b a f A ，() ab f B =，??? ??+=b a ab f C 2，则A ，B ，C 的大小关系为 A ．C B A ≤≤ B ．B C A ≤≤ C ．A C B ≤≤ D ．A B C ≤≤ 8．把一个函数的图象按?? ? ??=2,4πa 平移后得到的图象解析式为 24s i n +??? ? ? +=πx y ，那么原来的函数解析式为 A ．x y sin = B ．x y cos = C ．2sin +=x y D ．2cos +=x y 9．已知j i ,是互相垂直的单位向量j i a 2-=，j i b λ+=，若a ，b 的夹角为锐角，则λ的范围是 A ．()??? ??--∞-21,22, B ．??? ??+∞,21 C ．??? ??+∞,32 D ．??? ? ? ∞-32, 10．某城市加强环境保护，绿地面积每年都比上一年增长%10，经过x 年后，绿地面积可以增长为原来的y 倍，则函数()x f y =的图象大致是 11．公差不为零的等差数列的第二，第三，第七项恰好构成等比数列，则它的公比为 A ．4- B ．4 1- C ．41 D ．4 12．已知数列{}n a 的通项公式98 97 --=n n a n ()N n ∈，则数列{}n a 前30项 的最大项和最小项分别是 A ．301,a a B ．91,a a C ．910,a a D ．3010,a a 13．函数() 1lg 3--=x x y 的定义域是 14．等差数列{}n a 中，20161396=+++a a a a ，则=21S 15．如果不等式a x x ≤++-12有解，则实数a 的取值范围是 16．已知定义域为R 的函数()x f 满足当),4[+∞∈x 时，()x x f 2=，当()4,∞-∈x 时，()()2+=x f x f ，则()3log 2f 的值等于

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

高三上学期期中试卷

高三生命科学期中考试试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷（共60分） 一、选择题（每题2分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质中同时含有磷和氮元素的是 A ．丙酮酸 B ．核苷酸 C ．氨基酸 D ．脂肪酸 2、微生物的种类繁多，下列微生物中属于原核生物的是 ①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是 A. 脂质不参与生命活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质 C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4．生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键，导致 A ．蛋白质分解为多肽链 B ．多肽链分解为若干短肽 C ．多肽链分解为氨基酸 D ．氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是 ① ATP 是生物体内主要的贮存能量的物质 ② ATP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ ATP 水解一般指ATP 分子中高能磷酸键的水解 ④ ATP 只能在线粒体中生成 ⑤ ATP 在生物细胞内普遍存在，是能量的“携带者”和“转运者”，有“能量货币”之称 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ．④⑤ 6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中，细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ，通入空气后，吸收速率不变。对此现象最合理的解释是 A ．细胞吸收M 的方式为自由扩散 B ．细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C ．细胞吸收M 的方式为主动运输 D ．所需能量供应不足 7、以下关于微生物的叙述，正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体，它是细菌的有性生殖方式 。 B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。 C.光合细菌和蓝细菌都含有叶绿体，所以都能进行光合作用。 D.细菌核糖体是核酸和蛋白质合成的场所。 8．控制传染源是抑制微生物传染病传播的重要措施，下列做法属于对传染源进行控制的是 A ．接种特效疫苗 B ．设立隔离病房 C ．注射相应抗体 D ．室内定期通风 9．有机磷农药可抑制胆碱酯酶（分解乙酰胆碱的酶）的作用，对于以乙酰胆碱为递质的 突触来说，中毒后会发生 A ．突触前膜的流动性消失 B ．关闭突触后膜的Na+离子通道 班级__________ 考试号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高三第一学期期中数学考试卷(理科)(3)

高三第一学期期中数学考试卷（理科）(3) 第Ⅰ卷（选择题共55分） 一、选择题（本大题共11小题，每小题5分，共55分） 1、已知p ：1x >,1y >； q ：2x y +>,1xy >。则p 是q 的 （ ） A 充分而不必要条件； B 必要而不充分条件； C 充要条件； D 即不充分也不必要条件； 2、 设集合}21,|{},2|2||{2 ≤≤--==≤-∈=x x y y B x x R x A ；则)(B A C R 等于（） A ．}0,|{≠∈x R x x ； B ． R ； C ． {0}； D ．Φ； 3、在等差数列{}n a 中，81073=-+a a a ，4411=-a a ，则13S 等于 （ ） A ．152 B ．154 C ．156 D ．158 4、不等式0)(2 >--=c x ax x f 的解集为}12|{<<-x x ，则函数)(x f y -=的图象为（ ） 5、已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，且S 2=10，S 5=55，则过点P （n ，a n ），Q （n+2，a n+2） （n ∈N*）的直线的斜率为 （ ） A ．4 B ． 4 1 C ．－4 D ． 4 1 6、已知定义在R 上的函数()f x 的图象关于点3(,0)4 -对称，且满足3()()2 f x f x =-+，又 (1)1f -=，(0)2f =-，则(1)(2)(3)(2008)f f f f ++++= ( ) A ．－2 B ．–1 C ．0 D ．1 7、已知y = f (x )是偶函数，当x > 0时，f (x ) = (x －1)2；若当]2 1,2[--∈x 时，n ≤f (x )≤m 恒成立，则m －n 的最小值是 （ ） A ． 31； B ．21 ； C. 1； D ．4 3 8、 已知偶函数()f x 在[]0,2上单调递减，若()1a f =-，0.51log 4b f ? ?= ??? ，()lg 0.5c f =， 则,,a b c 之间的大小关系是 （ ） A 、a b c >> B 、c a b >> C 、b a c >> D 、c b a >>

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

高三第一学期期中考试英语

期中考试 高三英语试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。共120分。考试时间为120分钟。 第I 卷 第一部分英语知识运用:（共两节，满分30分） 第一节语法和词汇知识: ( 共20小题; 每题0.5分, 满分10分) Ⅰ. 从A、B、C、D四个选项中, 选出可以填入空白处的最佳选项, 并在答题卷上将该项涂黑。例：It is generally considered unwise to give a child ______ he or she wants. A. however B. whatever C. whichever D. whenever 答案是B。 1. The goal is to make higher education available to everyone who is willing and capable, ______ his financial situation. A. with respect to B. in accord with C. regardless of D. in terms of 2. The criminal was condemned ______ in prison, spending all his life. A. to staying B. to stay C. staying D. and stayed 3. — Was the driving pleasant when you vacationed in Mexico last summer? — No, it ______ for four days when we arrived so that the roads were very muddy. A. was raining B. had been raining C. would be raining D. had rained 4. I don’t think it’s of any use ______ with him. You mi ght as well ______ him alone. A. arguing, leave B. to argue, leaving C. arguing, leaving D. to argue, to leave 5. After graduation from college, he began to wander from city to city, ______ a suitable job. A. hunting for B. taking on C. looking after D. bringing up 6. Not only spring but autumn is ______ good time for Wenzhounese to experience ______ nature, especially when sweet osmanthus (桂树) in full blossom. A. /, the B. a, the C. the, / D. a, / 7. Before Chinese Chang’e-2, the US sent up a space probe (探测器) to hit the moon to see ______. A. whether there was water on it B. whether was there water on it C. whether on it was there water D. whether was water on it 8. Bamboo, which is a common plant in the south, is used ______ in buildings, food, furniture and so on. It is used to make clothes as well. A. other than B. more than C. rather than D. less than 9. Bob is determined to get a seat for the concert ______ it means standing in line all night for the ticket. A. so that B. as if C. even though D. however 10. Fans from miles around crowded into the stadium for the concert of Jay Chou on September 4th, , ______ are popular with teenagers.