初三化学中考复习习题专题五 实验探究题

一、解题思路

1．科学探究的步骤：提出问题→猜想与假设→实验设计→收集证据→得出结论→反思与评价→表达与交流。

2．探究实验的基本要求：

①明确实验目的。

②选择合适的药品、仪器装置。

③按合理的步骤进行实验。

④全面、准确记录实验数据和现象。

⑤对实验现象、数据进行合理分析、推理、归纳、得出结论。

⑥拓展及应用要紧扣题意。

3．实验方案的评价

以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定，排除不合理或可行但不是最优的方法，选择、创新更好的方法。实验评价的原则：(1)理论正确，设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)保护环境。对装置设计题主要评价装置设计原理是否科学，实验操作步骤是否合适，仪器排列顺序是否合理，对实验方案评价关键看实验途径是否合理。

二、常见分类

1．混合物成分的探究

(1)这类试题通常就某一物质成分是什么展开探究，解决这一类题要明确题干所提供的科学探究的步骤，根据题意，提出合理科学的猜想，不能使猜想进入“死胡同”，要使“探究路”宽广，依据离子或元素的性质，选择可行的物质及方案去探究物质的组成。

(2)【思路分析】混合物成分的探究主要有以下几种情况：(1)针对固体混合物成分的探究：若是盐或碱的固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质；若针对金属或金属氧化物的混合物，利用其能否与酸、盐溶液反应及反应后溶液的颜色变化来判断。(2)针对液体混合物成分的探究：可通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。(3)针对气体混合物成分的探究：常结合气体的性质：如CO2能使紫色石蕊溶液变红和使澄清石灰水变浑浊，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝等。

2．反应后物质成分的探究

(1)反应后物质成分的探究是中考化学的常考考点，这类试题通常围绕一个或多个化学反应，以反应后物质的成分是什么展开探究，依据物质的性质，判断可能的生成物，还要考虑反应物是否有剩余的情况，根据实验现象，来设计实验并探究反应后物质的成分。

(2)【思路分析】

[注意]如果给出的猜想中同时含生成物和两种反应物，则该猜想一定不正确。因为两种反应物同时存在就会继续反应直到其中一种反应物完全反应。

3．物质变质的探究

(1)此类试题主要考查：①NaOH、Ca(OH)2、CaO等物质的变质；②铁粉等其他物质的变质。

(2)【思路分析】

[注意]针对NaOH的变质：①(1)判断是否变质(检验CO32－)：加入过量稀盐酸，有气泡产生；或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀。(2)确定是部分变质还是全部变质(检验OH－)：NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，检验NaOH之前应先除去Na2CO3。

4．物质性质的探究

(1)有关物质的性质问题主要有两种类型：①溶液酸碱性；②常见物质的性质，如NaHCO3热稳定性、CO2的性质、CO的还原性等。

(2)一般检验溶液酸碱性的方法有：①指示剂；②pH 试纸。酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色，pH<7；碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红，pH>7。

5．影响反应的因素的探究 (1)影响因素的探究包括影响化学反应速率因素的探究和其他因素的探究。 (2)【思路分析】

探究问题→分析影响因素→控制变量，设计对比实验→分析现象得出结论。

[注意]①变量是指影响该探究问题的一切因素，如：物质的种类、物质量的多少、浓度、温度、压强、形状、接触面积、时间等；②控制变量是指在一组对比实验中，只能有一个变

量不同，控制其他变量相同。

混合物成分的探究

【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO 2、CH 4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：

(已知：CH 4＋4CuO=====△

4Cu ＋CO 2＋2H 2O)

(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO 2和H 2O 对实验造成干扰，小组成员一致同意。

(2)同学乙认为，若装置C 中CuO 变红，则除了甲烷与CuO 可能发生反应外，还可能发生的反应是__CO ＋CuO=====△

Cu ＋CO 2__(用化学方程式表示)。

(3)同学丙认为，欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH 4

的思路不严密，认为需要在__BC__(填序号)间再增加一个D 装置(编号为F)，才能证明含有CH 4。

(4)同学丁认为，B 装置可有可无。说说你的看法和理由：__装置B 必须有；Ca(OH)2

微溶，装置A 不能保证CO 2吸收完全__。

(5)同学戊认为，该装置存在着__可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸(合理即可)__重大安全隐患，小组成员一致同意。

综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：

学方程式为：CO ＋CuO =====△

Cu ＋CO 2。(3)气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，需要在BC 间再增加一个D 装置，以吸收水蒸气。(4)装置B 必须有，因为Ca(OH)2微溶于水，装置A 不能保证CO 2吸收完全，需用氢氧化钠溶液来完全吸收二氧化碳。(5)可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸。A 中石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；C 中黑色粉末变成红色，说明含有还原性的气体；

装置D 增重3.6 g ，装置E 增重4.4 g ，即生成了3.6 g 水和4.4 g 二氧化碳，说明混合气体中一定含有甲烷，4.4 g CO 2中含有碳元素的质量为：4.4 g ×12

44×100%＝1.2 g ，3.6 g 水中含有

氢元素的质量为：3.6 g ×2

18×100%＝0.4 g ，碳元素和氢元素的质量比为1.2 g ∶0.4 g ＝3∶1，

恰好等于甲烷中碳元素和氢元素的质量比，则混合气体中一定含有甲烷，不含一氧化碳。

反应后物质成分的探究

【例2】(2019·龙东)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M ，同学们对滤液M 中溶质的成分进行探究，探究过程如下：

【猜想与假设】 ①含有KOH ；

②含有__KOH 、Ca(OH)2__； ③含有KOH 、K 2CO 3；

④含有KOH 、K 2CO 3和Ca(OH)2。 【设计与实验】

(1)大家认为猜想__④__一定不正确，其原因是__K 2CO 3和Ca(OH)2发生反应不能共存__。

(2)甲同学取滤液M 样品，向其中加入足量的__稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)__，不产生气泡，则猜想③不正确。

(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：

相关反应的化学方程式为__Na 2CO 3＋Ca(OH)2===_CaCO 3↓＋2NaOH[或K 2CO 3＋Ca(OH)2===_CaCO 3↓＋2KOH]__。

【交流与反思】

若将滤液M 直接倒入下水道，对环境造成的影响是__污染地下水、污染水源、污染环境(合理即可)__。

【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶

液中的溶质有KOH和Ca(OH)2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca(OH)2。【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，所以猜想④一定不成立；(2)猜想③不正确，即溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；(3)因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠或碳酸钾溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠或碳酸钾溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠或碳酸钾和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓。【交流与反思】因为滤液M呈碱性，所以直接倒入下水道，会污染水源或污染地下水、污染环境等。

物质变质的探究

【例3】(2019·营口)化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2＋和OH－在水溶液中不能大量共存

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质

猜想二：NaOH溶液完全变质

【实验探究】

(1)氢氧化钠溶液变质的原因是__2NaOH＋CO2===_Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。

(2)小华设计了如下实验进行探究。请根据表中内容填写：

__CaCO3、Ca(OH)2__(

学式)；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有__C__(填字母)。

A．CaCl2B．Na2CO3

C．NaOH D．Na2CO3和NaOH

【实验反思】

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__③④__(填序号)。

(2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2_↓(合理即可)__。

【解析】【实验探究】(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因而发生变质，化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。(2)取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Na2CO3；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中有NaOH，NaOH部分变质，故猜想一成立；因为Ca(OH)2微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca(OH)2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH。【实验反思】(1)BaCl2、Ca(NO3)2都可以与溶液中的Na2CO3反应生成白色沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替CaCl2进行实验；Ca(OH)2、Ba(OH)2虽然与Na2CO3反应也能生成白色沉淀，但由于反应生成了NaOH，使得接下来滴加酚酞检验NaOH的实验无法得出正确结论，因此不可替代CaCl2。(2)利用溶液中的NaOH能与CuSO4等可溶性铜盐溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀或与铁盐反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，也可以检验出NaOH 的存在。

物质性质的探究

【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

【设计与实验】

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是__SO42－__(填化学符号)。

(3)实验三中，反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH__。

(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是__复分解反应__。

【得出结论】

根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与__指示剂__反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些__盐__反应。

【反思与提高】

(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是__澄清石灰水变质(合理即可)__。

(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是__取少量草木灰于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明草木灰的主要成分是碳酸钾__。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是__增强抗病虫害和抗倒伏能力__，不能与__铵态氮肥__混合施用。

【解析】【设计与实验】(2)不再产生气泡，说明碳酸钠已完全发生反应，溶液中一定有硫酸钠，可能含有稀硫酸，溶液中存在的阴离子为SO42－。(3)澄清石灰水与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH。(4)氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，其化学方程式为Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应。【得出结论】石蕊溶液是指示剂、稀硫酸是酸、澄清石灰水是碱、氯化钡是盐，因此碳酸钠能与指示剂、酸、某些碱、某些盐反应。【反思与提高】(1)当澄清石灰水变质，会生成碳酸钙，滴加碳酸钠，无法观察到明显的实验现象。(2)由于碳酸钾与碳酸钠有相似之处，因此可通过滴加稀盐酸观察是否有气泡生成或滴加澄清石灰水(或氯化钡溶液)观察是否有白色沉淀生成的方法来进行检验；钾肥对农作物的的作用是增强抗病虫害或抗倒伏能力；由于铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气降低肥效，因此草木灰不能与铵态氮肥混用。

影响反应因素的探究

【例5】(2019·安徽)某兴趣小组对KClO 3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：

(1)__对照实验__(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__MnO 2__。

(3)写出KClO 3分解的化学方程式：__2KClO 3=====MnO 2

△

_2KCl ＋3O 2↑__。

(4)由实验1和实验4可知，KCl__有__(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O 2，所需时间明显少于171 s ，解释原因：

__生成的KCl 加快了反应__。

(5)要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O 2所需时间外，还可以测量相同时间内__收集气体的体积__。

【解析】(1)通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用，实验1的目的是做对照实验。(2)除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好。(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑。(4)由实验1和实验4可知，KCl 有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50 mL O 2，所需时间明显少于171 s ，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用。(5)要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O 2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。

其他探究

【例6】(2019·金华、丽水)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

【实验证明】

(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是__OH－__，证明两者发生了反应。

【继续探究】

(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②__另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸)__，加入等量的镁片。

(3)证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是__第①步产生的气体比第②步慢(或少)__。

【微观解释】

(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是__H＋和OH－结合生成H2O__。

【解析】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。(2)往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；若要形成对比实验，则需另取试管加3 mL等质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水，加入等量的镁片，观察生成气泡的速率。(3)证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。

1．(2019·金华、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。

【实验研究】

拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】

(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是__A中的固体由白色变蓝色__。

(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是__收集尾气(或储气)__。

【反思评价】

(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽。

(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象，要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是__在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)__。

【实验结果】

经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。

2．(2019·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：

【查阅资料】获得如下信息：

1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】

针对无色溶液X中的溶质成分：

猜想一：含有Na2CO3

猜想二：含有NaHCO3

猜想三：含有__NaOH(或氢氧化钠)__

猜想四：是其中两种成分的混合溶液

【实验方案设计】

__碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)的混合溶液__。

【实验反思与拓展】

类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__NaHCO3＋NaOH===_Na2CO3＋H2O__。

3．(2019·梧州)市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】

(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有__铁粉__。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变__红__色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入__稀硝酸和硝酸银溶液__，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；

猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：__存在镁粉和炭粉__。

【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】

不溶物D是__炭粉__。

大家结合实验现象讨论后，认为猜想__三__正确，理由是__滤液B中生成的白色沉淀能溶解，说明该沉淀是氢氧化铝，原固体中含有铝。氢氧化镁不溶于水和氢氧化钠溶液，而沉淀最后完全消失，说明原固体中不含镁__。

【原理探究】

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为__空气__(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

【实验验证】

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

【拓展活动】

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式__2Fe＋2H2O＋O2===_2Fe(OH)2__。

4．(2019·锦州)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究，请你参与并回答相关问题。

Ⅰ.初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。

【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】

(1)原白色固体中一定有的物质是__BaCl2、Na2CO3(或氯化钡、碳酸钠)__。

(2)M溶液中的溶质一定有__NaCl(或氯化钠)__，一定没有BaCl2。

【交流讨论】小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ.继续探究：

【提出问题】无色溶液M中的碱性物质是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：__Na2CO3(或碳酸钠)__

【探究与结论】

2__检验并除去Na 2CO 3__在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。 5．(2019·襄阳)我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到的800 ℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A ，固体混合物A 的成分是什么？他对此进行了实验探究。

【查阅资料】①ZnCO 3加热可分解为ZnO ；②Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。 【实验探究】

步骤 Ⅰ 取混合物A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B 和蓝色溶液C ，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；

步骤Ⅱ 在滤渣B 中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D 。

【实验分析】

(1)炉甘石加热分解的化学方程式是__ZnCO 3=====高温

ZnO ＋CO 2↑__。 (2)若向溶液C 中加入过量的锌片，观察到的现象是 __锌片表面析出红色固体，产生气泡__。

(3)混合物A 中一定含有__Zn 、Cu 2O__。(填化学式) 【拓展延伸】

下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是__BCD__。(填字母序号) A ．观察颜色 B ．在空气中灼烧 C ．滴加稀硫酸 D ．滴加硝酸银溶液 6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A 和溶液B ，并对固体A 和溶液B 的成分展开了探究。

上述实验中发生的化学反应有： ①CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2

②__Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动Ⅰ： 固体A 的成分是什么？

【猜想假设】 小雨猜想是CaCO 3；小亮猜想是CaCO 3和Ca(OH)2。

小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A 中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。

【实验验证】 1.小雨取少量固体A 于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。

2．小亮取少量固体A 于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。

【反思评价】 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A 的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO 3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A 的成分。

探究活动Ⅱ： 溶液B 中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： NaOH 猜想二： NaOH Na 2CO 3 猜想三：NaOH Ca(OH)2

【讨论交流】结合对固体A 成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体

中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。

【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。

7．(2019·西宁)某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；

猜想2：Na2SO4、NaCl和__Na2CO3__；

猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；

猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是__H2SO4＋Na2CO3===_Na2SO4＋CO2↑＋H2O(用化学方程式表示)。

【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

__Fe＋H2SO4===_FeSO4＋H2↑__【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

8．(2019·岳阳) 某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。

【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；

猜想三：Na2CO3。

【实验探究】

__碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色__。

42由是__MgSO 4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验。

【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__2NaHCO 3=====△

_Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。

9．(2019·自贡)某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；②白色无水CuSO 4粉末遇水变蓝色；③CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

【猜想与假设】猜想一：CO 2、H 2O ； 猜想二：CO 、H 2O ；

猜想三：CO 2、CO 、H 2O 。

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：

(1)实验过程中观察到A 中白色粉末变为蓝色，B 、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想__三__成立。

(2)实验过程中B 装置的作用是__检验CO 2__；该反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋CO 2===_CaCO 3↓＋H 2O__。

(3)D 装置中发生反应的化学方程式是__Fe 2O 3＋3CO=====高温

_2Fe ＋3CO 2__。

(4)实验过程中用纯净O 2而不用空气的原因是__避免空气中含有的CO 2的干扰__。 (5)实验过程中B 、C 装置的顺序不能颠倒，原因是__NaOH 溶液会吸收CO 2并无现象，造成没有检验到气体中可能含有的CO 2__。

【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止__CO__中毒。 10．(2019·嘉兴、舟山)小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe 3O 4和FeO ，于是对粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO 3和Fe ；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是__CaCO3、Fe、Fe2O3__。

【实验设计】小明设计了如图所示的实验：

【实验与分析】

(1)向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

(2)若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是__白色固体变蓝__。

【评价与反思】

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由__能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断__。

11．(2019·广安)中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO4·7H2O)的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。

(1)请写出铁与稀硫酸反应的方程式__Fe＋H2SO4===_FeSO4＋H2↑__。

(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：

【查阅资料】

①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3而变质。

②Fe2＋在溶液中呈浅绿色，Fe3＋在溶液中呈黄色。

③Fe3＋的检验：向含Fe3＋的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液会变为血红色。

【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。

猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。

【设计实验并验证】

【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是__D__。

A．CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2

B．FeSO4、Na2SO4、KCl

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器：

二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试

人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试 一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃 烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化 铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相 同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

九年级化学(沪教版)第五章测试题

九年级化学第五章金属的冶炼和利用 相对原子质量： H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 AI-27 Zn-65 1 A .不锈钢 B .玻璃 C .铝合金 D .铜线 2. （ 2011 .宜宾市）下列有关说法不合理的是 A ?“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B ?家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C ?防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D ?可用盐酸除去铁锈 3. （ 2012年四川成都，9题）下列有关金属的说法错误的是 A ?常温下金属均为固态 B .合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ?铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ?铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 4. （ 2012.广州市）下列说法正确的是 A ?铝是人类最早利用的金属材料 C .大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 5. （09广东省）.炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 其中属于化合反应的是 A .①和④ B .②和③ 6. R+CuCI 2= RCI 2+CU ，则下列说法错误的是 A .该反应是置换反应 C .金属R 活动性比Cu 强 D .该反应前后 R 的化合价发生了改变 6. （2012江西）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱 氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：① Cu 和C :②Fe 2O 3和C ; ③Fe 3O4和C ;④Fe 3O 4、C 和Fe ；⑤Fe 2O 3、C 和Fe 。其中猜想合理的是 7. （2011.日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） 实验一段时间后，得出的结论错误的是 B .铜是目前世界年产量最高的金属 D .日常使用的金属材料大多数是合金 ②高温煅烧石灰石 ④焦炭充分燃烧 C .③和④ D .只有④ B .金属R 可能是铝 （2012年江苏盐城，12题）金属R 与CuCl 2溶液反应的化学方程式为: A .①③⑤ B .②④⑤ C .②⑤ D .④⑤

专题五实验探究题(可编辑word)

20佃版《3年中考2年模拟》专用资源 专题五实验探究题 夯基提能作业 1.在物理实验中，对物理量有时要进行多次测量 ，有的是为了减小误差，有的是为了寻找普遍 规律，下列是为了减小实验误差的是 （ ） “测量定值电阻的阻值”时 ，测量多组对应的电压和电流值 “测量小灯泡的电功率”时 ，测量多组对应的电压和电流值 图乙中天平所测物体质量为 乙图:两个压紧的铅块能吊起钩码 ，说明 丙图：导线触接电源后小磁针发生偏转 ,说明 丁图:验电器的金属箔张开一定角度 ,是由于 4.（1）图甲中：天平测出物体的质量是 g ；量筒中液体的体积是 mL;弹簧测力 计的示数是 N;温度计的示数是 C O A.在 B.在 C.在 “探究某种物质的质量与体积关系”时 ,测量多组对应的质量和体积 D.在 “探究电阻上的电流跟两端电压的关系” 时 ，测量多组对应的电流和电压值 2.(1) 图甲中物体的长度为 cmo 式是 家用白炽灯正常工作时，其两端的电压为 （选填“并联”或“串联” V;白炽灯与电视机之间的连接方 n ft [■Mil]： fT^^rrT] u -屮 ? 11f n 1^14 九 3.根据如图所示的四幅图，在下面的空格处填入相应的内容。 甲图：风中雨伞容易“上翻” ,是由于 r2 乙 鑑 甲

20佃版《3 年中考2年模拟》专用资源 (2)木块从图乙所示斜面上的位置静止释放,直到撞上金属片，测此过程木块的平均速度。 ①在图中画出需要测量的距离。 ②用粗糙程度相同、 质量不同的木块做实验所得数据如下表。根据公式 一次实验木块的平均速度 请归纳本实验木块的平均速度与质量是否有关 实验次数木块质量/g 运动距离/m 运动时间/S 1 100 1.000 0.8 2 150 1.000 0.8 3 200 1.000 0.8 4 250 1.000 0.8 5.在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中 实验器材：弹簧测力计、溢水杯、空杯、三个大小相同的正方体物块、细线。 研究物块重空杯重物块浸没在水中时弹杯、水总浮力的大排开水所受对象G/N G杯/N 簧测力计的示数F7N 重G总/N 小 F 浮/N 的重力G排/N 物块1 1.25 0.35 1.1 0.5 0.15 0.15 物块2 1.15 0.35 1.0 0.5 0.15 0.15 物块3 0.45 0.35 0.3 0.5 0.15 0.15 ，： (1)浸入液体中的物体所受浮力的大小.物体排开的液体所受重力的大 小。 (2)把物块1浸没在水中，放手后将 (选填“上浮” “下沉”或“悬浮” io ■- J _ r=- 乙 算出第

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

(word完整版)人教版初三化学实验题精选

初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高

中考物理总复习第二编重点题型突破专题五实验探究题电学实验题试题

(二)电学实验题 ,专题特征) 电学实验主要包括探究串、并联电路特点；探究影响电阻大小的因素；探究电流与电压、电阻的关系；探究电热与哪些因素有关；伏安法测量电阻和小灯泡的电功率等。其中探究电流与电阻(电流与电压)关系、测小灯泡电阻、测电功率是中考命题的重点和热点。 1．探究电流与电阻(电流与电压)关系 【例1】(2015河北34题)学习了电学知识后，小明对影响电阻大小的部分因素进行了进一步的探究。器材有：开关、电流表、电源(电压恒为1.5 V)各一个，三根完全相同的合金丝，导线若干。 【实验过程】电路如图甲所示。将合金丝以不同方式分别接入电路A、B之间，闭合S，记录的数据如下表。 连接方式一根两根 串联 三根 串联 两根 并联 三根 并联 电流表读数 /A 0.6 0.3 0.2 1.2 1.8 回答下列问题： (1)图乙是一根合金丝接入电路时电流表的读数，请将其填入表格中。 (2)导体电阻的大小跟材料、长度和横截面积的关系。

A．电阻的大小与长度的关系是：__材料和横截面积相同的导体，电阻的大小与长度成正比__； B．电阻的大小与横截面积的关系是：__材料和长度相同的导体，电阻的大小与横截面积成反比__。 (3)进行多次测量的目的是__使结论具有普遍性__。 (4)此实验也可得出电流与电阻的关系是__电压一定时，通过导体的电流与电阻成反比__。 【拓展】用上述合金材料制成长1m、横截面积1 mm2的电阻丝的阻值为1 Ω。而实验中所用合金丝的横截面积为0.5 mm2，则一根合金丝的电阻为__2.5__Ω，长度__1.25__m。 【方法技巧】(1)根据电流表的量程和分度值读出电表的示数；(2)实验中两次用到控制变量法：研究影响电阻大小的因素时用到一次；研究电流与电阻关系时又用到一次；(3)同时还用到等效法：两根串联等效长度增加1倍；两根并联等效横截面积增加1倍等。 2．伏安法测电阻 【例2】(2016邯郸一模)某同学根据如图甲所示电路完成“伏安法测量定值电阻”的实验。 (1)如图甲是小明没有连接完的实物图，请你用笔画线代替导线将实物图连接完整，要求滑动变阻器滑片向右滑动时，接入电路的电阻变大。 解：如图所示： (2)闭合开关后，无论怎样移动变阻器滑片，电压表示数始终为 3 V，而电流表的示数有大小的变化，造成这种现象的原因是__电压表接在了电源两端__； (3)排除故障后，小明将实验数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 电压U/V 1.1 1.7 2.0 2.4 电流I/A0.1 0.16 ________ 0.24 当电压表示数为2 V时，电流表示数为__0.2__A(如图乙所示)，根据表格数据可知，定值电阻的阻值为__10__Ω。 【拓展】(1)若将图甲中的电阻R换成一个小灯泡，想测量出小灯泡在电压为3.8 V时的电阻(此时电阻约为12 Ω)，则原实验电路中必须改变的是__电源电压和电压表量程__； (2)小明在重新连接电路时，发现电流表和滑动变阻器都已损坏。于是小明就利用刚才已测得的定值电阻R，重新设计并连接了如图丙所示的电路来测量小灯泡的电阻R x。 请把下列实验步骤补充完整： 步骤1：只闭合开关S1，记下电压表的示数为U1； 步骤2：__闭合开关S1、S2，记下电压表的示数为U2__；

初中化学实验基本操作练习题

化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯 10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（） A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗 18、下列实验操作中，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口 B. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁 C. 为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 19、给试管里的粉末状物质加热前后的操作，不正确的是（） A. 未说明用量时，取固体只要盖满试管底部 B. 必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上 C. 加热时试管必须与桌面呈45°角

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

酸碱盐实验探究题专题

1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。

3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】

初三化学实验基本操作 人教版

初三化学实验基本操作人教版 一. 本周教学内容： 1. 化学实验基本操作 2. 常见气体的制备、收集、检验。 二. 教学过程 （一）化学实验基本操作 1. 固体药品的取用： ⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部； ⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端； ⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。 2. 液体药品的取用： ⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。 3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。 5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。 6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。 7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 （二）常见气体的制备、收集、检验。 1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。 2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。 3. 气体的检验要依据气体的特性。 4. 实验操作顺序 5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化 学方程式是____________________________________，黑色粉末 在反应中的作用是____________。 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 （1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水

九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题(含答案)

九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题 (含答案) 2011-2012学年九年级粤教版初中化学同步练习第五燃烧 5.2组成燃料的主要元素——碳 一.教学内容： 5.2组成燃料的主要元素——碳 1、了解金刚石与石墨，碳单质的物理性质及主要用途 2、知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质 3、认识碳的燃烧及其产物 4、了解和2的性质、实验室制法及2的用途 二.教学重点： 、和2的性质及2的实验室制法 三.教学难点： 、2的性质的探究过程 ［教学程序］ 5.2组成燃料的主要元素----碳 一.碳单质 【引言】大家已经学过氧和氢两种元素，今天再学习一种元素——碳，、H、这三种元素与人类的关系非常密切，是

构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中，绝大多数都是含碳化合物，碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。今天，我们认识一下碳的几种单质。 【实验】 用玻璃刀切割玻璃 用石墨做导电实验 用铅笔写字 【讨论】通过以上实验现象，体现了碳单质的哪些性质呢？ 1.金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。 2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、熔点高，可做干电池和电炉的电极、坩埚等。 3.无定形碳具有较强的吸附能力，作防毒面具中的滤芯。 【思考】这些物质在物理性质上具有这么大的差异，是不是由同种元素组成的呢？ 【讲解】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。 它们都是由碳元素组成的单质。 【思考】既然这些物质是同种元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异呢？

【讲解】虽然构成这些单质的原子结构是相同的，但是，其排列方式是不同的。所以产生了不相同的物理性质。 近年，除了我们常见的金刚石、石墨这些碳单质以外，科学家们还合成了60、50、70等，近期又合成了碳纳米管，现正对此进行开发和利用。 【思考】既然金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，能不能利用外界力量将它们的结构改变，将石墨变成金刚石呢？ 【讲解】现在已经有了人造金刚石，主要是在工业上使用，如钻头等。 【小结】物质性质决定物质用途 物质用途推知物质性质 【过渡】以上是我们了解的有关碳单质的物理性质，不同的单质在物理性质上有差异。那么碳单质的化学性质是否相同呢？ 我们书写档案材料的时候，一般要用碳素墨水，这是因为碳单质在常温下化学性质稳定的原因。 高温时，碳单质的化学性质活泼。 在氧气充足的时候，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，燃烧热值为32.8k/g。 当氧气的量供给不足时，碳的燃烧是不充分的，此时，燃烧产物是，此时的热值仅为9.2k/g，只有碳完全燃烧的

中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型4有关物质性质的探究真题精练

第二部分专题五类型四 1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】 实验序号实验步骤一实验步骤二 实验Ⅰ 实验序号实验步骤一实验步骤二 实验Ⅱ 【探究与结论】 (1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是有气泡冒出。 (2)实验Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。 (3)在实验Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。 【拓展延伸】现有下列信息： 资料卡片一 20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质溶解度S/g NaOH 109 Na2CO321.8 资料卡片二 20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质溶解度S/g NaOH 17.2 Na2CO3＜0.01 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。 实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。看到的现象是有白色沉淀生成。 2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

图1 图2 【实验回顾】 (1)铝与稀盐酸反应。 ①用如图1所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑； ②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水,不与水反应。 (2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢,位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气？ 【查阅资料】 物质钠与水铝与水汞与水 能否发生反应能反应能反应不反应 【交流与讨论】 (1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2=== 2AlCl3＋3Hg。 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡上升(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2↑。 【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是容器内充满氢气,铝无法与氧气接触。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废