中山大学无机化学第11章氧族元素习题及答案

第11章 氧族元素

一、选择题

11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B)

(C)

(D)

答案： D

11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体

(C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D)

和

都是非极性分子，因

比

的熔、沸点高，故的键能要比

的大。

答案： D 11-3 在

，

，

，

4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若

有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D)

答案： B

11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A)

(B) (C) (D)

答案： C

11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解

(B) 在溶液中可氧化非金属单质

410As O 25

N O 3

SO 27

Cl O 2

CS 2

CO 2

CS 2

CO C=S C=O 2Na S

22

Na S 23

Na SO 223

Na S O 2Na S

22

Na S 23Na SO 223

Na S O SnS 2Na S

NaOH 22

Na S 42(NH )S

(C) 与碘反应得

(D) 可以作为配合剂 答案： D

11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B)

(C)

(D)

答案： A 11-7 下列关于

的叙述正确的是： （ ）

(A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为

(C) 能使纸张炭化

(D) 与苯不反应 答案： D

11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C

11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B)

(C)

(D)

答案： C

11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C)

分子构型为直线形

2-4

SO 2-+

222

S + 2H H S →2822

4H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e

→2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O

→4228

(NH )S O +

Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3

NH 2-3

CO 3

ClF 3

BF 4XeO 4XeF 2

XeF

(D)

分子构型为三角形

答案： C

二、计算题和问答题

11-11 大气中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别，它有什么

特征反应？ 解： （1）

（2）氟氯烃：等，以及氮氧化物：

等可引起臭氧层的破坏。

如对臭氧层的破坏反应

即

即

所以原子或分子能消耗大量

。

（3）鉴别

时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，若

显蓝色，即证明有

，其反应式为

或

点评：大气中的臭氧主要是被自由基所破坏，而不是。

3

XeO 3

O 2O + O + O ( < 242nm)

h νλ→23O + O O →322

CFCl , CF Cl 2NO , NO

222

NO , CF Cl 222CF Cl + CF Cl + Cl ( < 221nm)h νλ→••32

Cl + O ClO + O •→•2

ClO + O Cl + O •→•322

O + O O + O →2NO + NO + O ( < 426 nm)

h νλ→322

NO + O NO + O →22NO + O NO + O →322

O + O O + O →Cl 2

NO 3

O 3

O 3

O -+32222I + O + 2H I + O + H O

→3222

2KI + O + H O 2KOH + I + O →Cl F

11-12 与

的漂白机理有什么不同？

解：

的漂白作用是由于

能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而

的漂白作用

是由于

可与水反应生成，是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机

色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。 11-13 把和

气体同时通入溶液中至溶液呈中性，有何结果？

解： 结果产生了，主要反应方程式如下：

11-14 为什么在

溶液

中，通入得不到沉淀？若要得到沉淀，溶液中的离子浓度应小于若干？ 已知

解：

在溶液中，若生成沉淀，

最低为

又因为

所以

若得到沉淀，最高为

2

SO 2

Cl 2

SO 2

SO 2

Cl 2

Cl HClO HClO 2H S

2

SO NaOH 223

Na S O 23NaOH + SO NaHSO →22NaOH + H S NaHS + H O

→322322NaHS + 4NaHSO 3Na S O + 3H O →4

FeSO ()-1

0.1 mol L ⋅2

H S FeS FeS +

H -1

mol L ⋅2

19

+2-24

sp,FeS 3.710

, H S 1.110K --⎡⎤⎡⎤=⨯=⨯⎣⎦⎣⎦2+

2-

FeS(s)

Fe + S 2+2-sp Fe S K ⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦2+-1

Fe =0.1mol L ⎡⎤⋅⎣⎦FeS 2-S ⎡⎤⎣⎦()192-

18-1

2+ 3.710S 3.710mol L 0.1Fe sp

K --⨯⎡⎤≥==⨯⋅⎣⎦⎡⎤⎣⎦+2-

2H S

2H + S []

[]2

+2-2+2-22H S , H S H S H S K K ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎡⎤==⎣⎦⎣⎦FeS +

H

⎡⎤⎣⎦

()+

4-1H 5.4510mol L -⎡⎤≤

===⨯⋅⎣⎦

由 知反应比 1 1 2

即：在该体系中，若有大于的参加反应，溶液中的就大于

，沉淀就会溶解。因此向溶液中通入得不到沉淀，但控制溶液值，使，即可得到沉淀。

11-15 在酸性溶液中加入

，有什么反应产生？

解：

有碘析出。因酸性条件下

氧化能力很强，而

是中等强度还原剂，两者相遇，

可被还原为。在酸性介质中，遇未反应的，则产生。反应方程式如下：

11-16 实验室中为什么不能长久保存硫化氢水溶液、硫化钠水溶液以及亚硫酸钠水溶液？ 解：

酸性介质中，

有中等还原性；碱性介质中，还原行更强，它们均可被空气中的

氧化（

），析出沉淀，

溶液中还会继

续反应生成更多硫化物，具有氧化性：

水溶液还具有强挥发性，易逸出

。因此，实验室不能长久保存

水溶

液和

水溶液。亚硫酸钠水溶液呈碱性，具有强还原性：

空气中的

很易把氧化为

：

2++2Fe + H S FeS + 2H →↓42.7310-⨯42.7310-⨯4

5.4510-⨯4

-1

2.7310mol L -⨯⋅2+

Fe +

H

⎡⎤⎣⎦4-15.4510mol L -⨯⋅-10.1 mol L

⋅4FeSO 2H S FeS pH +4-1H 5.4510mol L -⎡⎤<⨯⋅⎣⎦FeS 3

KIO 223

Na S O -3

IO 223

Na S O -3

IO -I -I -

3IO

2I 2-+-2--2334626S O + 6H + IO 3S O + I + 3H O

→--+3225I + IO + 6H 3I + 3H O

→()()2-

2

A B S/H S S/S :0.14V :0.45V ϑϑϑϑϕϕϕϕ==-2H S

2-

S ()

2O g ()()2

2

2

2

A

O /H O B O /H O 1.23V , 0.401V

ϑϑ

ϕϕ==S 2Na S

2222H S + O == 2S + 2H O

↓2--222S + O + 2H O == 2S + 4OH ↓()

2-21S + S == S x x -

+黄色－深红色2H S

()

2H S g 2H S

2Na S

(

)

2-2-43

SO /SO 0.92V

ϑϕ=-()

2O g 2-3

SO 2-4

SO 2--2-32422SO + O + 4OH == 2SO + 2H O

因此，放置后的

水溶液中含有

，故不宜久存。

11-17 请根据氧分子的分子轨道讨论以氧分子为基础形成的化合物的磁性、键级及结构特点。

解：据法，

和

的分子轨道式为：

11-18 臭氧是唯一有偶极矩的单质，请根据臭氧的结构特点比较臭氧与氧性质的差异。 解：

的中心氧原子作杂化，总成键，V 型分子：

23

Na SO 2-4

SO MO -2-+

2222

O , O , O , O 2+2

O ()()()()()

()()

()

()21

2

2p 2p 222221s 1s 2s 2s 2p

2

1

2p

2p

O : y

y

x

z

z

ππσσ

σσ

σππ*

***()()()()()

()()

()()

2

2

2

2p

2p

2222-2

1s 1s

2s

2s

2p 21

2p 2p O : y

y

x

z

z ππσσ

σσσππ****()()()()()

()()

()

()

2

2

2

2p 2p 22222-2

1s 1s 2s 2s 2p

2

2

2p

2p

O : y

y

x

z

z

ππσσ

σσ

σππ****()()()()()

()()

()

()

2

02

2p 2p 2222+2

1s 1s

2s

2s

2p 2

1

2p

2p

O : y

y

x

z

z

ππσσ

σσσππ****()()()()()

()()

()()

20

2

2p 2p 22222+2

1s 1s 2s 2s 2p

20

2p 2p O : y

y x

z

z

ππσσ

σσ

σππ****()

3O g 2

sp 432σπ+

其中键级约为 1.5。分子中有离域键，它是由中心氧原子提供2个电子，2

个端基氧原子各提高1个电子，电荷分布不平衡，即中心原子为，2个端基氧原子连线的中点为，故电偶极矩，约为，

是唯一有偶极矩的单质。作为对比，

结构为： 。键级为2，。其他性质比较如下：

11-19 回答下列问题，并说明理由： （1）

是良好的还原剂，浓

又是强氧化剂，但它们的混合缺不能产生

氧化还原反应，为什么？ （2）分别通入溶液中，将发生什么反应？

解：

（1）由酸性介质的图可见：和之间中间氧化态物质

（连二硫酸）处于这三种物质连线的“峰点”位置，故标准态下可自发歧化：

，而其逆过程缺非自发。即使是浓

，氧化性增强，但

其还原产物通常是，而

的氧化产物通常是

，故两者混合观察不到发生

反应。

O - O 3O 4

3π+

δ-δμ0≠0.58D ()

3O g 2

O O O μ0≠22SO H O

x ⋅24

H SO 2H S

2+3+

Cu , Fe /G F Z ϑ∆-22SO H O x ⋅24

H SO 226

H S O 2-2-26224S O SO H O + SO x →⋅24

H SO 2-3

SO 22SO H O x ⋅2-4

SO

（2）

（I ）

与溶液的反应：

若<1>

若<2>

，所以反应<1>实际发生。[反应<1>是非氧化还原反应]

（II ）

与溶液的反应：

，得：

反应<3>可视为反应<1>与<2>的耦联。

很大，且实验证明反应速率也很大，因此反应<3>

是实际发生的反应。（注：认为先生成

，

。见

，《高等无机化学》（下）。人民教育出版社，第440页）

11-20 怎样鉴定及

的氧化还原性？写出它们的反应式。

解：

酸性介质中，

与

反应，用乙醚或戊醚萃取，生成蓝色的过氧化铬

，

(

)

()

()

2+

3+2+2S/H S Cu

/Cu

Fe /Fe = 0.345V = 0.77V = 0.14V ϑϑϑϕϕϕ()()3619

CuS FeS 610 3.710sp sp K K --=⨯=⨯()()1222715H S H S 1.310 7.110a a K K --=⨯=⨯2-4

SO 2+

Cu ()

122+

+

14

2CuS Cu + H S(aq) == CuS(s) + 2H 1.5410a a sp K K K K ⋅=

=⨯()

()2+22++2S/H S Cu /Cu 6

Cu + H S(aq) == Cu(s) + S(s) + 2H 0.3450.140.205V

2 2.205 lg 6.95 8.9100.0590.059K n K K ϑϑϑϑεϕϕε'=-=-=⨯''====⨯K

K '2H S

3+

Fe ()

()3+2+23+2++21S/H S Fe /Fe 21

11<1> 2Fe + H S(aq) == 2Fe + S(s) + 2H 0.770.140.63V

20.63

lg 21.36 2.3100.0590.059K n K K ϑϑϑϑεϕϕε=-=-=⨯====⨯若()

122++223

FeS <2> Fe + H S(aq) == FeS + 2H 2.510a a sp K K K K K ⋅=

=⨯若1 + <2>2<>⨯()()()3++23

2

2

21316

312<3> 2Fe + 3H S(aq) == 2FeS s + S s + 6H 2.310 2.510 1.410K K K K -=⨯=⨯⨯⨯=⨯3

K Cotton 23

Fe S ()23Fe S 2FeS s + S →↓

F.A.Cotton 22

H O 3

O 22

H O 227

K Cr O ()22

CrO O

可用于鉴定

：

溶于乙醚或

戊醚若无乙醚或戊醚，则迅速分解：

酸性介质中，与

反应，生成和

，所生成的

可用标准

溶液滴

定，此反应可鉴定并定量鉴定

：

注：

只有氧化性，而

既有氧化性，又有还原性，例如：

。而

与

不反应。

11-21 解释以下问题：

（1）焦硫酸盐常常可用作熔矿剂。 （2）不存在焦硫酸盐的水溶液。 （3）不能用硝酸和作用制备

。

（4）油画久置后色泽变暗、发黑，但用处理后又恢复色彩。

（5）氯化亚硫酰

既是酸，又是碱。

（6）键级按照的顺序而降低。

解：

（1）焦硫酸盐

可视为含有

，在受热时分解出

，具强氧化性，

也是酸

性氧化物，而多数金属氧化物是碱性，故可用焦硫酸盐作“熔矿剂”：

（2）焦硫酸盐溶于水时，起初是溶解吸热，继而是水解放热：

所以不存在焦硫酸盐的水溶液。 （3）因

具氧化性，与作用生成的

将被作用

氧化：

22

H O ()2-+2-2722222732Cr O + 4H O + 2H == 2CrO O + 5H O (Cr O O 与不反应）

()22

CrO O ()+322224CrO O + 12H == 4Cr 7O + 6H O

↑＋KI ()

3O g 2

I 2

O 2

I 223

Na S O 3

O ()243222422KI + H SO + O g == I + O + K SO + H O

↑()

2--2-22346I + 2S O == 2I + S O 连四硫酸根3

O 22

H O -+2+224225H O + 2MnO + 6H == 2Mn + 5O + 8H O ↑3

O 4

KMnO FeS 2H S

22

H O 2

SOCl Lewis Lewis S-O 222

OSF , OSCl , OSBr 27

MS O 3

SO 3

SO 3

SO ()2+2-274334

MS O s == M + SO + SO SO + MO == MSO 2-27

S O 2--2724

S O + H O == 2HSO 3

HNO FeS +

H 2H S

3

HNO

应改用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸制备：

（4）油画用的油墨中含有，久置中与空气中的

反应生成

而变暗、发黑：

。

具有氧化性，可把氧化为白色的

，使油画恢复色彩：

（5）

其中有空轨道，故是酸；而原子上有孤对电子，故

又是碱。 （6）

的结构如右所示。

对共价键能的贡献来三个方面：

<1>共价能：成键原子轨道重叠面积，则共价能。 <2>电负性能：成键两元素电负性，则电负性能。 <3>马德龙能：键极性，则马德龙能。

在上述三种化合物分子中，对于键，第<1>、<2>个因素相同，仅第<3>个因素不同，由于电负性，故分子中，

，且键极性是

，原子带正电荷程度是

，因此

键德极性及相应德马德龙能大小顺序为，这也就是

键级和键能的大小顺序。

2322H S + 2HNO == 3S + 2NO + 4H O

↓↑2H S

()2-22424

FeS s + H S O == H S FeSO ↑+2+

Pb 2H S

()

PbS s ()2++2Pb + H S == PbS + 2H ↓黑色22

H O PbS 4

PbSO ()()2242PbS s + 4H O == PbSO s + 4H O

()

-+223SOCl + SOCl = SOCl + SOCl 自偶电离S 3d 2

SOCl Lewis S 2

SOCl Lewis

2

SOX

↑↑↑↑↑↑S O -F

Cl > Br > S 2SOX +

-

δδS X -S X -222

OSF > OSCl OSBr >S 222

OSF > OSCl OSBr >+

-

δδS X -222OSF > OSCl OSBr >2

O SX -

11-22 的熔点是，其晶体是分子型晶体，但在熔融态下可导电，试分析其原

因。 解： 熔融态的

发生“自偶电离”，故可导电：

11-23 实验室为了分析某样品中的含量，常用

作氧化剂将氧化成

，之后再用标准

溶液滴定

，试设计合理的分析方法并写出有关反应

式。

解：

（1）往试样溶液加入少量稀、几滴溶液和过量的

溶液，是

试样中的都被

氧化为

：

（2）加热煮沸上述溶液，使过量的水解而被除去：

（3）以标准溶液滴定上述溶液中的

，可测得原样品中含量：

计算公式：

上式中：为物质的量浓度，；为溶液体积，。 11-24 完成以下反应： （1） （2）

（3）

（4）

（5）

4

TeCl 487 K 4

TeCl +-435

32332 2TeCl == TeCl + TeCl Te sp d sp sp d 杂化态2+

Mn ()4282NH S O 2+

Mn

-4

MnO 224

Na C O -4

MnO 24

H SO 3

AgNO ()4282NH S O 2+

Mn 2-28

S O -4

MnO 2+2--2-+

282442Mn + 2S O + 8H O == 2MnO + 10SO + 16H

2-28

S O 2--28242

S O + H O == 2HSO + 1/2O 224

Na C O -4

MnO 2+

Mn -2-+2+424222MnO + 5C O + 16H == 2Mn

+ 10CO + 8H O --2-2--2-4

4

2

4

2

4

4

2

4

MnO MnO C O C O MnO C O 5V 2V c c c c ⨯=⨯=c -3

mol dm ⋅V -3

dm ()24S + H SO →

浓()224H S + H SO →

浓()()423KHSO s + Al O s →

()()4ZnS s + CuSO aq →

42224KMnO + H O + H SO →

（6）

（7）

（8）

解： （1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

2224H O + KI + H SO →232Al S + H O →

42324KMnO + Na SO + H SO →

()2422S + 2H SO == 3SO + 2H O

↑浓()22422H S + H SO == S + SO + 2H O

↑↑浓()()()4232424236KHSO s + Al O s Al SO + 3K SO + 2H O

==()()()44ZnS s + CuSO aq == ZnSO aq + CuS ↓

42224422422KMnO + H O + 5H SO == 2MnSO + 5O + K SO + 8H O

↑22243224

H O + 3KI + 5H SO == KI + 2H O + K SO 223235H O + 3KI == 4H O + 2HIO + KI ()23223Al S + H O == 2Al OH + 2H S ↓↑

42324244224

2KMnO + 5Na SO + 3H SO == 5Na SO + 2MnSO + 3H O + K SO

化学奥赛无机元素化学习题--氧-族-元-素(含答案)教学内容

化学奥赛无机元素化学习题--氧-族-元-素(含答案)

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题 第十三章氧族元素 1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式： (1) 在酸性溶液中I-到I2。 (2) S到硫酸(在水存在下) (3) [Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中) 2. O + 2e ?→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？ 3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？ 4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。 5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？ 6. 从标准电极电位看 φ?H2O2/H2O(+1.776V)>φ?MnO4－/Mn2+(+1.491V)>φ?Cl2/Cl－(+1.358V) 但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。 7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)： (1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2 (2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6 ↓ S ← Na2SO3 → SO2 ↓ SO42－S2O42－ 8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。 9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下) 10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。 11. 用化学方程式表示以下各反应 (1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应 (2) CaS5与盐酸反应 (3) SO2(OH)Cl与水反应 (4) PCl5和SO2反应 (5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内 (6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应 (7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应 (8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液

无机化学第三版下册复习资料第二十一章第十三章氧族元素1

第十三章 氧族元素 1.试用论分子轨道理描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。 (1)+2O (二氧基阳离子)；(2) O 2 ；(3)－2O (超氧离子) ；(4)- 22O (过氧离子)。 答：O 2分子阳、阴离子的分子轨道能级与O 2分子的相同。 (1) + 2O ] )()()()()()(K K [1*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2πππσσσ +2O 有一个σ键，一个π键，一个三电子键： 5.22 16)O ·B (=-=键级 有1个成单电子，显顺磁性。 (2) O 2 ] )()()()()()()(K K [1 *pz 21*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 22 2 6)O ·B (=-= 键级 有一个σ键，2个三电子键；有2个成单电子，显顺磁性。 (3) － 2O ] )()()()()()()(K K [1 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 5.12 36)O ·B (=-=键级 有一个σ键，一个三电子键；有1个成单电子，显顺磁性。 (4) - 22O ] )()()()()()()(K K [2 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 12 2)O ·B (==键级 - 22 O 无成单电子，为反磁性。 分子或离子的键级大，其稳定性就强，所以稳定性： +2O > O 2 >－2O >- 22O ；分子或离子的磁性与成单电子数有关，成单电子数越多，磁性越强，所以磁性 O 2>+2O ＝－2O >- 22O ， 2.重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。他们有何用途？如何制备？ 答：重水为D 216O 或D 2O ；重氧水为H 218O 。 重水D 2O 是核能工业中常用的中子减速剂；重氧水H 218O 是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪物。二者的差别是：H 218O 不能维持动植物体的生命，电解水时，H 2O 优先分解,而重水D 2O 聚集在残留液中，经长时间电解后蒸馏其残留液可得到重水D 2O 。 3.解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：O 2分子中有2条三电子п键，电子未完全配对，有2个单电子，所以有顺磁性，而O 3分子中有2条σO －O 键，1条4 3π键，电子均已配对，所以有反磁性。 4.在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的 混合物，含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚，外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时，两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电)，产生电弧，02就部分转变成了03。

春季高考无机化学第十一章练习题

C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间 D.等于 0.46 mol 、选择题 : 鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是 4．钋是原子序数最大的氧族元素， 推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质 A ．钋是导电的固体 B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种 D ．钋的氢化物很稳定 5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是 ( ) A 、有氧化性，无还原性，无酸性 B 、有氧化性，有还原性，有酸性 C 、有还原性，无氧化性，无酸性 D 、有还原性，无氧化性，有酸性 6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物 质的量是 ( ) A. 小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol 第十一章练习题 3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶 液 C 、 H 2SO 4 D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液 列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3 ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其他都可以 C.只有①④⑤ B. 只有①②③ D.全部都可以 1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是 ( A 、SO 2 B 、 NaOH 溶液 C 、 盐酸 D 、 NaCl 溶液 2、 H 2SO 4

7、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现 象是( ) ①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明 A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④ 8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( ) A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶 B.装蒸馏水的洗气瓶 C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶 9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( ) A、Na2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、Na2SO4 溶液 D、NaCl 溶液 10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ) A.H2SO4·1/9 H 2O B.H2SO4·H2O C. H 2SO4· SO3 D.SO3· 10/9H 2O 11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( ) ―＋― ― 2＋＋―― A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ― 2＋＋2― ― 2＋＋―2― C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ― D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42― 12．下列离子反应方程式书写正确的是( ) A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B.将镁粉放入NH4Cl 溶液中 + 2+ Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案) 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。

大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大 C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大 2.气态SO3分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和， 此H2S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As2S3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H2S B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2 C.Fe2O3+SO2 D.Fe2O3+SO3+SO2 8.用于制备K2S2O8的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应 D.用Cl2氧化K2S2O3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO3 B.HBrO3 C.H2SeO4 D.H6TeO6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4 B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4 C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4 D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na2SO4 B.Na2S2O3 C.Na2S4O6 D. K2S2O8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H2S3O6 B.H2S2O7 C.H2S3O10 D.H2S6O6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物

中山大学无机化学第11章氧族元素习题及答案

第11章 氧族元素 一、选择题 11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体 (C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D) 和 都是非极性分子，因 比 的熔、沸点高，故的键能要比 的大。 答案： D 11-3 在 ， ， ， 4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若 有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： B 11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： C 11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解 (B) 在溶液中可氧化非金属单质 410As O 25 N O 3 SO 27 Cl O 2 CS 2 CO 2 CS 2 CO C=S C=O 2Na S 22 Na S 23 Na SO 223 Na S O 2Na S 22 Na S 23Na SO 223 Na S O SnS 2Na S NaOH 22 Na S 42(NH )S

(C) 与碘反应得 (D) 可以作为配合剂 答案： D 11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： A 11-7 下列关于 的叙述正确的是： （ ） (A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为 (C) 能使纸张炭化 (D) 与苯不反应 答案： D 11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C 11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： C 11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C) 分子构型为直线形 2-4 SO 2-+ 222 S + 2H H S →2822 4H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e →2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O →4228 (NH )S O + Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3 NH 2-3 CO 3 ClF 3 BF 4XeO 4XeF 2 XeF

无机化学龚孟濂氧族元素习题解答 (1)

第14章 氧族元素习题答案 1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。 解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点： （1）键解离能 自身形成单键时，键解离能O-O （142 kJ·mol -1）< S-S （264 kJ·mol -1） > Se-Se （172 kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190 kJ·mol -1） < S-F （326 kJ·mol -1），O-Cl （205 kJ·mol -1） < S-Cl （255 kJ·mol -1）。 氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。 但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359 kJ·mol -1） > S-C （272 kJ·mol -1），O-H （467 kJ·mol -1）> S-H （374 kJ·mol -1）。显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。 双键解离能O=O (493.59 kJ·mol -1 ) > S=S (427.7 kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。 在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。 （2）化学键类型 多数氧化物为离子型，而硫化物多数为共价型，仅IA 、IIA 化合物Na 2S 、BaS 等为离子型。这显然与氧元素电负性、而硫元素电负性小于氧有关。 （3）配位数 由于氧元素原子只有4个价轨道（2s 、2p x 、2p y 、2p z ），故其最大配位数是4；而第三周期元素S 最大配位数是6（如SF 6），说明S 原子有两个3d 轨道可以被用于形成配位键。 2．比较氧、臭氧和过氧化氢的分子结构和氧化-还原性质。 解：氧分子结构：O 2的分子轨道式为2* 2222*1*122s 2s 2p 2p 2p 2p 2p O [KK (σ)(σ)( σ)(π)(π)( π)(π)] x y z y z ，氧分子中O －O 的成键为1σ + 232 π 。 臭氧分子结构：分子呈V 形，中心氧原子作sp 2杂化，与两个端基氧原子形成共价单键， 同时三个氧原子之间形成43π键，如下图： : : :.. : O :O O : 过氧化氢的分子结构：气态H 2O 2分子结构如下图所示，分子形状如同双折线，置于一本打开的书中，两个O 原子均作sp 3不等性杂化，互相之间成单键，并各与一个H 原子形成单键。分子中含过氧键 （―O ―O ―）。液态和固态过氧化氢由于分子之间氢键的作用， 键长和键角有所改变。

无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素

第^一章卤素和氧组元素 习题 1.解：工业制C12： MgCl2(熔融)葩亠Mg 十6 | 工业制Br 2: Cl 2 + 2NaBi- f 2NaCl + Br z 3CO 32_ + 3Br 2 〜5Br~ + B I O 3~ + 3CO ： t 5Br" + B I O 3~ + 6H+ 〜3Br ： + 3H 2O 2•解：(1) Cl ： + 2Br"〜Br ： + 2CF (2) 6Ch + 6Ca(OH)z (热)〜Ca(ClO 3)2 + 5CaCl 2 + 6H ：O (3) 2HC1O3 + I2 〜Cl ： +2HIO3 (4) 4KCIO3 △ A 3KOO4 +KCI 3•解：(1) Cl ： + 2NaOH 〜NaClO + NaCl + H 2O 2C1： + 2Ca(OH)：〜Ca(ClO)2 + CaCl ： +2H9 △ 3C1： + 6NaOH ——-NaClO 3 + 5NaCl + 3H ： t 冷却 NaClO 3 + KC1 -------------- KC1O 3 + NaCl 电解 NaClO 3 + H ：O ----------- - NaClO 4 + H ： t NaClO 4 + HC1 〜HCIO4 + NaCl (2) CaF ： + 2H 2SO 4(浓)〜Ca(HSOJ + 2HF t 2HF + KOH 〜KHF ： + H 2O 电解 2KHF 2 ---------- 2KF + H ： t + F 2 t (3) 2KI + Cl 2 〜2KC1 + I 2 Iz + 5C1： + 6H2O 〜HClOj + 10HC1 KOH + HIO3 f KIO3 + H ：O 电解 2NaCl + 2H ：O 2NaOH + H ： t + Cl 2 t

《无机化学》10～23章复习提纲

《无机化学》10～23章复习提纲 《无机化学》10~23章复习提纲 第10章：难溶性强电解质的沉淀—溶解平衡 1.能用K sp θ比较难溶性强电解质的溶解度大小，K sp θ~S 的换算。 2.同离子效应、盐效应对S 的影响。 3.离子积(Q i )的求得，溶度积规则的应用。 典型习题：P 398例10-11、例10-12，P 409习题19、22，P 929习题10 第11章：氧化还原反应 1.能用离子—电子法配平水溶液中的氧化还原方程式。 2.理解电极电势? 的意义，能用Nernst 方程计算电极反应的? ，特别注意沉淀的形成、配离子的形成对离子浓度的影响，离子浓度、酸度对? 的影响。 3.列举? 的应用，如何应用? 说明无机化学问题？ 典型习题：P 467习题3、8、9、10，P 765习题13，P 856习题8，P 930习题13， 1028-10293+ 2+2626A 3+2+3636B 3-4-66B P [C o(H O )][C o(H O )] 1.84V [C o(N H )][C o(N H )]0.1V [C o(C N )][C o(C N )]0.83V e e e ?? θθθ+=++=++=- ：如何理解下列电极电势的变化： 第12章：卤素 1.掌握卤素单质及其含氧酸的氧化性强弱规律，并能用电极电势解释它们参与的自发进行的氧化还原反应，特别是Cl 2、Br 2、I 2及低氧化数含氧酸根在碱性溶液中的歧化反应。 2.掌握卤素单质、NaClO 、KClO 3的制备方法。 3. 卤素单质的物理性质(存在状态、颜色)差异应如何说明？ 4.从结构上看，影响含氧酸氧化性强弱的因素是什么？ 对(HO)m RO n ，一切影响R-O 键强度(是否易断裂)的因素都会

无机化学习题答案

参考答案 绪论 一、是非题: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、选择题: 1.[C] 2.[D] 3.[B] 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题: 1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) 二.选择题: 1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A) 12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A] 三.填空题: 1.薛定谔方程; 2. 4; 16. 3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d 4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0) 5.Sc. 6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验. 7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态). 8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f. 11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.简答题: 1、114号元素的电子排布式为: 1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2 该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族. 2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R. 五.综合题: 1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族 (2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2) (3).Co(OH)3; 碱 2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子 (2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子 (3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5

中职化学：氧族元素环境保护单元练习题一(含答案)

氧族元素环境保护单元练习题 1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是()。 Ａ．它们属于第ⅤＡ族元素 Ｂ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大 Ｃ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强 Ｄ．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高 2．下列物质中属于同素异形体的是()。 Ａ．Ｈ2Ｏ和H2Ｏ2 Ｂ．12Ｃ和14Ｃ Ｃ．Ｏ2和Ｏ3 Ｄ．ＳＯ2和ＳＯ3 3．图1所列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是()。 图1 原子结构示意图 4．微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是( )。 Ａ．核电荷数为34 Ｂ．硒的最高价氧化物的分子式SeO3 Ｃ．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Ｄ．硒的气态氢化物的分子式为Ｈ2Ｓｅ 5. 5.6g铁粉和4g硫粉混合后放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体物质是()。 Ａ．全部是FeS Ｂ．有FeS、S和Fe Ｃ．有Fe和FeS Ｄ．有S和FeS 6.在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：３Ｏ2２Ｏ3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()。 Ａ．1.3g/L Ｂ．1.5g/L Ｃ．1.7g/L Ｄ．2.0g/L 7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()。 Ａ．减少二氧化硫的排放量 Ｂ．减少含铅废气的排放量 Ｃ．减少氟氯代烃的排放量 Ｄ．减少二氧化碳的排放量 8．下列关于ＳＯ2的说法中，不正确的是()。 Ａ．ＳＯ2是一种大气污染物 Ｂ．ＳＯ2溶于水后生成硫酸 Ｃ．ＳＯ2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌 Ｄ．ＳＯ2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 9．二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()。 Ａ．ＣａＳ

无机化学12章氧族元素答案

第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ，N2。问在该 温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ 解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。 溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝ 0×0.78) 氮的体积分数为：1－＝ 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O3的 氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3： 则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征反应？ 解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3 ( 3 )鉴别O3时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，若有蓝色，即证 明有O3，其反应式为 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 或2KI+ H2O + O3 → I2 + O2+ 2KOH

第11章卤素和氧族元素习题解答

第十一章卤素和氧族 思考题解析 1．解释下列现象： (1）在卤素化合物中,Cl、Br、I可呈现多种氧化数。 解：因为Cl、Br、I原子的价层电子排布为ns2np5,当参加反应时,未成对的电子可参与成键外，成对的电子也可拆开参与成键，故可呈现多种氧化数。 （2）KI溶液中通入氯气是，开始溶液呈现红棕色,继续通入氯气,颜色褪去。 解:开始I－被CI2氧化成I2,使溶液呈现红棕色；继续通入氯气，I2被Cl2氧化成无色的IO3－，反应式如下: 2I－2 I2 + 2Cl－ I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3－+ 10Cl－+ 12H+ 2．在氯水中分别加入下列物质，对氯水的可逆反应有何影响？ （1)稀硫酸（2)苛性钠（3）氯化钠 解：氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2 （2）加入苛性钠，平衡向右移动，有利于Cl2的歧化反应; （3）加入氯化钠,平衡向左移动，不利于Cl2的歧化反应。 3．怎样除去工业溴中少量Cl2？ 解：蒸馏工业溴时，加入少量KBr，使其发生下列反应： Cl2＋ 2KBr → Br2＋ 2KCl 4．将Cl2通入熟石灰中得到漂白粉，而向漂白粉中加入盐酸却产生Cl2，试解释之。 解：因为上述过程发生了如下相应反应： 40℃以下·· 3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 Ca(OH)2 H2O + H2O Ca(ClO)2 + 4HCl 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O 5．试用三种简便的方法鉴别NaCl、NaBr、NaI。 解：（1）AgNO3 （A）Cl－＋ Ag＋→ AgCl ↓ 白色

（B ） Br － ＋ Ag ＋ → AgBr ↓ 淡黄色 （C ） I － ＋ Ag ＋ → AgI ↓ 黄色 （2)Cl 2水＋CCl 4 （A ） 2NaBr ＋ Cl 4 → 2NaCl ＋ Br 2 在CCl 4中呈桔黄色 （B ） 2NaI ＋ Cl 4 → 2NaCl ＋ I 2 在CCl 4中呈紫红色 （3）浓H 2SO 4 （A ） NaCl ＋ H 2SO 4 → NaHSO 4 ＋ HCl ↑ （B ） NaBr ＋ H 2SO 4 → NaHSO 4 ＋ HBr ↑ 2 HBr ＋ H 2SO 4 → Br 2 ＋ 2H 2O ＋ SO 2 ↑ 使品红试纸褪色 （C ） NaI ＋ H 2SO 4 → NaHSO 4 ＋ HI ↑ 8HI ＋ H 2SO 4 → 4I 2 ＋ 4H 2O ＋ H 2S ↑ 使Pb （OAc ）2试纸变黑 6．下列两个反应在酸性介质中均能发生，如何解释？ （1） Br 2 ＋ 2I － → 2Br － ＋ I 2 （2） 2BrO 3－ ＋ I 2 → 2IO 3－ ＋ Br 2 解：（1）E ¢（Br 2/ Br －)＝1。065V ＞E ¢（I 2/I － )＝0。5355V,反应能进行。 （2)E ¢ （BrO 3－ / Br 2）＝1.5V ＞E ¢ （IO 3－ /I)＝1。195V ，反应能进行。 7．解释下列现象: (1）I 2在水中的溶解度较小,而KI 在溶液中的溶解度大. 解：因I 2在KI 溶液中能形成I 3－，即I 2+I 3－，从而使I 2的溶解度增大。 （2）I － 可被Fe 3＋ 氧化，但加入F － 后就不被Fe 3＋ 氧化. 解：加入F － ,因F － 与Fe 3＋ 能形成[FeF 6］ 3－ ，使c(Fe 3＋ ）降低，致使E （Fe 3＋ / Fe 2＋ ）＜E （I 2/ I － ），这样就不被氧化. （3）漂白粉在潮湿空气中逐渐失效。 解：因漂白粉可与潮湿空气中的水和CO2作用生成HClO,HClO 不稳定立即分解，结果漂白粉失效。其反应式如下： ↑Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 CaCO 3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↓

无机化学下册参考答案

第十章 P333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。 答：(1)离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。 (2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。 (3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e-而Na+是8e-。Cu+的极化力大于Na+， CuCl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCl在水中的溶解度小于NaCl。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点℃ KI Cr BN立方BBr 3K+ I- Cr原子和离子 B原子 N原子 BBr 3 分子 离子键 金属键 共价键 分子间力 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 880 1907 3300 -46 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到NaI熔点降低。

无机化学《氧族元素》教案

无机化学《氧族元素》教案 教学要求] 1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。 2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。 3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。 [ 教学重点] 1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质 2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质 [ 教学难点] 1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质 2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质 [ 教学时数] 6 学时 [ 教学内容] 1. 氧族元素的通性 2. 氧及其化合物 3. 硫及其化合物 15-1 氧族元素的通性 一、氧族元素的存在 氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。氧是地球上含量最多，分布最广的元素。约占地壳总质量的46.6% 。它遍及岩石层、水层和大气层。在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。在海水中，氧占海水质量的89% 。在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。 硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。单质硫主要存在于火山附近。 二、氧族元素的基本性质 氧族元素的一些基本性质 性质氧硫硒碲 原子序数原子量 价电子构型常见氧化态8 15.99 2s 2 2p 4 -2,-1,0 16 32.06 3s 2 3p 4 -2,0,+2,+4,+6 34 78.96 4s24p 4 -2,0,+2,+4,+6 52 127.60 5s 2 5p 4 -2,0,+2,+4,+6

《无机化学》习题解析和答案

《无机化学》习题解析和答案 1、教材 《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。 《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。 《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。 《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时） 第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时）

第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。 ●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。 ●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。 ●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。 ●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离； ⑤表征；⑥设计；⑦性质； ⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。 2 ．化学的主要分支 经典化学的四大分支： 无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。 无机化学的研究对象：除碳以外的其它所有元素及其化合物。 有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。 分析化学的研究对象：化学物质的分离和表征。 物理化学的研究对象：化学反应的规律、化学物质的结构、结构

大学无机化学复习题含答案

大学无机化学复习题

目录 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.