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酸碱中和反应练习题

第十单元酸和碱

知识点一：酸碱指示剂，pH

1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液，pH值范围。

碱溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，pH值范围。

2、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）

A.变成红色

B.变成无色

C.变成蓝色

D.不变色

3、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）

A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱

4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水

5、下列溶液中pH最小的是( )

A.使石蕊变红的溶液

B.使石蕊变蓝的溶液

C.使酚酞变红的溶液

D.不能使石蕊变色的溶液

6、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7（）

A．pH＝3 pH＝4 B．pH＝3 pH＝10 C．PH＝7 pH＝11 D．pH＝1 pH＝7

7、某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是

A石蕊试液稀硫酸 B酚酞试液雪碧饮料

C氢氧化钠溶液酚酞试液 D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液

8、取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。

则下列说法中不正确的是( )

A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂

D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液

知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质

9、浓盐酸性，打开瓶塞瓶口有敞口放置溶质质量会溶质质量分数会。

10、浓硫酸具有性，使用时应十分小心。如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后；浓硫酸有性，敞口放置溶质质量，溶剂质量会，溶质质量分数会在实验室常用作干燥剂。

11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。

12、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

知识点三：酸的化学性质

13、酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质:例如

1) 酸和___________反应______的石蕊遇酸变_______，______的酚酞遇酸______。

2）酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)

3）酸和___________反应，例________________________________

4）酸和___________反应，例________________________________

5）酸和___________反应，例______________________________

14、探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你

帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → →

经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）

A ．喷水可以减少浓盐酸挥发

B ．喷水可以降低盐酸酸性

C ．撒石灰为了消除盐酸污染

D ．喷水是尽快把盐酸冲进下水道

16、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（）

A FeCl 3

B MgSO 4

C AgCl

D CuCl 2

17、鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地

方涂上下列哪种物质可除去苦味（）。

A 碳酸钠（纯碱）

B 食醋

C 食盐水

D 自来水

18、下列家庭小实验，不能成功的是（）

A ．用过滤的方法把硬水变成软水

B ．用食醋除去水瓶胆中的水垢

C ．用闻气味的方法区分白酒和白醋

D ．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈

19、写下列化学方程式

（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。

（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）

（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是

（4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液

20、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.

（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性. 要在家中验证此结论, 可采

用的一种方法是。

（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是。

（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）。

知识点四：碱的化学性质

21、下列现象可用同一化学原理解释的是 ( )

①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的

墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液

变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良

酸性土壤。A ．①②③⑤ B ．①②④⑧ C ．②③⑦⑧ D ．②④⑤⑥

22、太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.

业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）

A ．可用作建筑材料，制三合土

B ．可改良酸性土壤

C ．可除去水壶中的水垢

D ．可除去硫酸厂污水中的硫酸

23、下列各组物质，相互不能发生反应的是（）

A 氢氧化钠溶液和硫酸

B 二氧化硫和氢氧化钙

C 三氧化硫和氢氧化钠溶液

D 盐酸和二氧化碳

知识点五：中和反应及其应用

24、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成

下列活动与探究：

（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式

。

（3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。

（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液

显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成

为止。

这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。中和反

应的实质是；实验中滴加酚酞的作用是。

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性

质。（任写两点）

① ②

25、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变

化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。

（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g 时，证明此时溶液呈 .性。所得溶液中的溶质为

（写化学式）。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸

的通性，请你与她一起探究：

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？

[猜想] ① ②

（4）当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色；此时溶液里所含有的溶质有（写化学式）

。

4、某综合实验活动小组同学，对我省某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100克污水于烧杯中，加入36.5克溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与盐酸反应）求：（1）100克污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数？氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶

液

《生活中常见的盐》练习题

一、选择题

1.下列说法正确的是（）

A.盐都能食用，故称食盐

B.盐就是食盐，易溶于水

C.盐都有咸味，都是白色晶体

D.盐是一类物质的总称

2.下列说法正确的是（）

A.纯碱不是碱

B.食盐不是盐

C.火碱不是碱

D.盐酸不是酸

3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）

A.氯化钙

B.氯化钠

C.硝酸钾

D.碳酸钠

4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）

A.KMnO4

B.Na2CO3

C.NaNO2

D.MgSO4

5.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素

7.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（）

A.4种

B.5种

C.6种

D.3种

二、填空和简答题

8.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________析出或有___________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。

9.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。

10.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。

(1)置换反应：___________________________________

(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________

B.中和反应：___________________________________

(3)分解反应：___________________________________

(4)化合反应：___________________________________

11.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。

(1)食盐和碱面

(2)酱油和黑醋

12家庭小实验

某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质你能制出哪些新物质？试一试并写出这些物质的化学式。(至少6种)

酸碱中和反应练习题目

7.2.3酸碱中和反应一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

(名师整理)最新化学中考专题复习《酸碱中和反应》精品表格教案

年九年级学科化学制定日课型复习课级期课题酸碱中和反应主备人执教人使用时间知识与技能教目标学目过程与方法标目标情感态度与价值观教学重点教学难点考点 1 中和反应 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识. 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识个人修订 1.概念：________________________________________________叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，必须知道酸和碱即 H ++OH H O 。 3.中和反应在实际中的应用反应的实质，理解此知识点，知道如何在试题中 (1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情运用。况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。 2.pH 的范围通常在 0~14 之间。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。 3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。 2

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题 (有答案) https://www.docsj.com/doc/8418127083.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一课时：常见的酸一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋变红色盐酸变红色石灰水变蓝色 NaOH 溶液变蓝色 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋不变色盐酸不变色石灰水变红色 NaOH 溶液变红色 2、变色规律：酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色指示剂溶液

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案酸碱中和反应教学设计 1.教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）五、教学过程来源：人教网

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）酸和碱中和反应习题精选（二）、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。二.实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

(完整版)酸碱中和反应探究题.doc

1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿

⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。（4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸（5）用玻璃棒不断搅拌的目的是

2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同实验操作现象结论学氢氧化钠与盐酸发生了化学溶液由红色变成甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学加稀盐酸的体积忽反应略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学

(完整版)酸碱中和反应练习题(可编辑修改word版)

7.2.3 酸碱中和反应一．选择题（共11 小题） 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4 中逐滴滴入10%的Ba（OH）2 溶液的变化过程．下列说法正确的是（） A．X 是时间，Y 是pH B．X 是水的总质量，Y 是H2SO4 的质量 C．X 是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量 D．X 是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④ 7.向一定量的Ba（OH）2 溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A.B． C．D． 8.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a 点溶液中有两种溶质 B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c 点烧杯内液体的pH=7

酸碱中和图像

专题复习5：酸碱稀释、中和图像班级_______姓名_______

V(NaOH)/mL 37pH a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1、某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（） A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线 B ．导电性：b 点 > c 点 C ．K w 的数值：a 点 > c 点 D ．酸的总浓度：b 点 > a 点 2、常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1 mL ，分别稀释到100 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（） A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 C ．分别完全中和X 、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X >V Y D ．若8

八大必考实验之验证酸碱中和反应的发生

中的粉末由棕色逐渐变为黑色时，停热，继续通氧碳，冷却到室中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为属铁为金属铁．小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，用铁靠成的黑固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．

【实验准备】仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液【实验过程】在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到___________，再用胶头滴管慢慢向其中加入稀盐酸，边加入边用玻璃棒_______，目的是______________。H ++ Cl -OH -+ Na + Na ++ Cl -+H 2O 根据土壤的情况，可利用中和反应，在土壤中加工厂生产过程中的污水须经处理再排放，如硫酸厂的污水用熟石灰中和处理方程式石灰中和处理，方程式 _____________________________。

____________。 ②夏天容易被蚊虫叮咬，会在人的皮肤内分泌蚁酸(又称甲酸： ②夏易被会在皮内称 HCOOH)，此时可以涂一些碱性物质，如氨水，这样可减轻痛痒。氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量氢氧化钠溶液的烧杯中用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：，稀氧 ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应， B点表示的含义___________

(完整版)酸碱中和反应的练习题

精心整理酸碱中和反应的练习题一．选择题（共10小题） 1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：液体血浆胆汁胰液胃液 pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5 其中显酸性的是（） A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆 2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（） A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3） 3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（） A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质 C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性 5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH 小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5． A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜 6．下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降

B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多 C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长 D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行 7．下列实例不属于中和反应的是（） A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸 C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸 8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（） A．吸取氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D．反应后的溶液滴在玻璃片上 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）

2017年03月19日初中化学酸碱中和图像题

2017年03月19日酸碱中和图像初中化学组卷一．填空题（共8小题） 1．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）． 2．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是． 3．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为．（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是（填化学式）．

（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色． 4．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是．A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 B．图中c点所示溶液呈碱性 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是． 5．下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（） A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液 B、往水中加入稀硫酸 C、往氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D、． 6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题：（1）该实验是将滴加到另一种物质中．

酸碱中和反应教学设计

酸和碱的中和反应教学设计第一课时土门子镇中学杜军一、教学目标：知识目标： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。过程与方法： 1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。 2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。情感、态度与价值观：认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。二、教学重难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。

红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管内溶液呈。（酸性、碱性、中性） 3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____。板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。中2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H 2 O 和酸＋碱→盐＋水反3、反应现象：放热应⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤 4、应用：⑵处理工厂的污水 ①中和胃酸过多 ⑶用于医疗： Al(OH) 3 ＋3HCl=AlCl 3 ＋3H 2 O ②治疗蚊虫叮咬检测学生对知识掌握情况。学生独立完成

酸碱中和反应实验

酸碱中和滴定实验（教案）商镇中学彭启民三维目标一．知识目标 1．了解常用分析仪器。 2．理解酸碱中和滴定的原理。 3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 4．掌握酸碱滴定的误差分析。二．过程与方法 1．认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题能进行初步的探究活动。 2.通过变化与联系的观点分析化学现象解决一些简单的化学问题。三．情感态度与价值观保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生化学的兴趣。教学重点： 1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2．掌握酸碱滴定的误差分析。教学难点：掌握酸碱滴定的误差分析教学过程：

一．导课以前我们做的实验是定性分析的实验，今天我们做一个定量分析的实验。——酸碱中和反应实验二．新课（一）、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器及试剂:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、标准液、待测液、指示剂（二）、指示剂的选择：

强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、（三）、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 6、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。

酸碱中和反应课例

7-4 《酸碱中和反应》课例【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【重点难点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。【教学流程】【师】创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？【生】学生根据生活常识回答解决问题的方法，如抹花露水，牙膏等。【师】牙膏、肥皂水都显碱性，能去除蚊虫叮咬的痒痛，是因为它们能反应。今天我们就来学习酸和碱之间是否也能发生化学反应。【师】演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？【生】仔细观察，大胆猜测。两者混合无现象，可能不反应，可能反应无现象。【师】能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）【生】仔细阅读相关内容，设计实验方案。小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。并完成导学案上的合作探究一。

【师】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH有什么变化呢？仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。【生】分析数据，总结归纳，得出结论，课堂展示。由此实验你得出的结论是：盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH＞7，盐酸与溶液中氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7，盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7。【师】为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。【师】既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH-结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？【生】观看图片，分析反应实质，并试着完成导学案上四个反应的化学方程式。归纳出酸碱中和反应的微观实质。【师】中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。【生】判断下列化合物属于盐的是： A、Na 2O B、Mg(OH) 2 C、H 2 SO 4 D、NH 4 Cl E、Na 2 CO 3 【师】在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。【生】中和反应在实际中的应用 1、应用于医药卫生。胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。 2、改良土壤的酸碱性

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题有答案汇总

液变色。 3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ） A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

酸碱中和反应的教学设计

课题2 酸和碱的中和反应敦煌三中贾国庆一、教学目标：（1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。（2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。（3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。二、学情分析：根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。三、教学过程：情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢酸与碱是否发生了反应如果发生反应会有什么特点下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应方案一: 滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色振荡方案二: 滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色振荡振荡设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。

专题——酸碱中和反应探究

专题练习（三）酸碱中和反应探究 1、某化学课堂用绕“酸碱中和反应”，开展探究活动。【演示实验】将一泄量的稀民SO；加入到盛有XaOH溶液的小烧杯中。【知识梳理】该反应的化学方程式为____________________________ : 【提岀问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【猜想打假设】甲组：只有Na=SO> 乙组：有Na：S（h和H：SO：丙组：有Na：S（Ufl XaOH 【收集证据】丙组同学取饶杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酥试液溶液，无明显变化，溶液中_左没有___________________________ O 【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化锁溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案______________ （填“正确” 或“不正确”），你的理由是___________________________ O乙组同学取少;g试液于试管中，加入—_溶液，振荡，观察到__________________ ,证明自己的猜想是正确的。【反思打评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液,充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。 2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 I、写出该中和反应的化学方程式：__________________________________________ 。 II、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）=：猜想二：可能只有CaCL；猜想三：_。【査阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚馭溶液，振荡实脸现象：_______ 结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实脸现象：_______________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____ 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______ （填序号） A. pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.硝酸银溶液（3）_______________________________________________________ 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________ （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl=,应向烧杯中加入过量的___________ 。 3、某化学课堂困绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空絡）。【演示实验】将一立呈的稀H=S（h加入到盛有YaOH溶液的小烧杯中。［学生板演1该反应的化学方程式__________________________________________ O 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na：SO, 猜想二：有Xa=SO；和比S（h

酸碱中和反应 练习题