实验活动4金属的物理性质和某些化学性质.ppt

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实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八章金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁

粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：。

【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验步骤】1.

金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红采用相互刻画

的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻画金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al

黄铜>Cu①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；（3）请你设计并进行实验，证明金属具

有导电性（或导热性、延展性）。②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；③延展性：将一根铁

丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫

酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。（2）向5支试管

中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速

剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡

金属的物理化学性质

金属的物理性质 1.金属光泽： (1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等; (2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 (3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2.金属的导电性和导热性： (1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al) (2)主要用途：用作输电线，炊具等 3.金属的延展性： (1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等; (2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4.金属的密度： (1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂 (2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5.金属的硬度： (1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr); (2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。 6.金属的熔点：

(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W); (2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。 (1)金属镁与氧气发生反应 实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。 化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO 注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。 相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律?请你帮这位同学分析一下可能的原因。 分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。 (2)金属铁与氧气发生反应 反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。 化学方程式：3Fe+2O2点燃===Fe3O4 注意事项： ①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面

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实验活动4金属的物理性质和某些化学性质.ppt 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八章金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁 粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：。 【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验步骤】1. 金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红采用相互刻画 的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻画金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al 黄铜>Cu①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；（3）请你设计并进行实验，证明金属具 有导电性（或导热性、延展性）。②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；③延展性：将一根铁 丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫

人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案

人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案 金属的化学性质(再探究）教学设计 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金 属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有 关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步 形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学 习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点 用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、 火柴、试管（若干）。 课时安排 1课时 教学过程 教师活动学生活动设计意图 [引言]本节课我们对金属的化学性质进行总结和深入的学习。 [问]大家回忆一下金属有哪些化学性质的？ [问]哪些可以和金属与氧气发生反应？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？请大家在学案上写出以上反应的化学方程式 [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [学生回答] 金属有三个化学性质，一，金属与氧气反应 二、金属与酸的反应 三、金属与金属化合物溶液的反应 [书写]分别写出镁条、铝片、铜片、铝条在空气中 加热的方程式。 2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [书写]3Fe+2O2======Fe3O4 引入 新课 增强 学生的感 性认识， 使学生对 金属与氧 气的反应 有更深刻 的印象； 提高学习 化学的兴 趣。使学 生学会正 确描述现 象 通过 分析现象 得出结 论，巩固

实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性学生实验报告单

实验活动4：金属的物理属性和某些化学 属性学生实验报告单 实验目的： 探究金属的物理属性和某些化学属性，以加深对金属特性的理解和认识。 实验材料： 1. 不锈钢片 2. 钢丝 3. 铝片 4. 铜片 5. 锌片 6. 铁片 7. 粗砂纸 8. 表面清洁剂 9. 腐蚀试剂（如盐酸或硫酸） 10. 导线 11. 电池 12. 电灯泡

13. 开关 实验步骤： 1. 利用粗砂纸和表面清洁剂将金属片表面清洁干净。 2. 将每种金属片分别连上一个导线，并将导线的另一头连接到 电灯泡的两个接线口。 3. 将电灯泡连接到电池，并打开开关，观察电灯泡是否亮起。 4. 使用腐蚀试剂将每种金属片分别腐蚀，观察金属片的变化。 5. 记录电灯泡亮灭和金属片的变化情况。 实验结果： 通过实验观察和实验记录，我们得出以下结论： 1. 在电池的作用下，能够导电的金属片可以使电灯泡亮起，而 不能导电的金属则不会。 2. 金属片在与腐蚀试剂接触后，可能会发生氧化、腐蚀或其他 化学反应，导致表面出现变化。 实验结论： 金属的物理属性包括导电性，导电性好的金属可以使电流通过，使电灯泡亮起；金属的化学属性包括与腐蚀试剂接触后的反应，可

能会导致金属腐蚀或氧化。这些实验结果对于我们的日常生活和工业应用有重要意义，有助于我们更好地了解和使用金属。 实验注意事项： 1. 实验过程中要注意安全，避免触电或腐蚀性试剂的接触。 2. 保持实验环境整洁，避免杂物干扰实验结果。 3. 实验结束后，按要求归还实验器材，并清理实验场地。 附录： 实验记录表：

以上实验记录仅为示范，具体实验记录请根据实际实验结果填写。 参考文献： [1] 实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性，化学课程教学辅助资料。 [2] 理论与实践结合中金属的物理性质和化学性质研究，中国金属学会，2010。

初中化学第八单元《金属和金属材料》实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案

第八单元金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 1.巩固加深对金属性质的认识； 2.培养实验设计能力。 金属的物理性质和化学性质的探究 阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。 1.铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？ 2.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？ 3.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察各个试管有什么现象？ 4.可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？ 1.金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。 2.金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同；金属和稀盐酸、稀硫酸的反应。 1.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D) A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是(D) A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜反应剧烈 C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈 D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应 3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B) A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 5.下列金属中，活动性最弱的是(B) A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 6.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。

实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单

实验活动4：金属的物理特点和某些化学 特点学生实验报告单 实验目的 本实验旨在研究金属的物理特点和某些化学特点，包括金属的导热性、导电性以及与非金属的反应性。 实验材料 - 镁条 - 铝条 - 锌条 - 氢氧化钠溶液 - 盐酸溶液 - 集气瓶 - 导线 - 电池 - 铜板 实验步骤 1. 准备实验材料并将其放置在实验台上。

2. 将集气瓶中的氢氧化钠溶液放置在实验台上，并将盐酸溶液放置在另一个中。 3. 将镁条、铝条和锌条依次放入盐酸溶液中，并观察它们与盐酸的反应。 4. 使用导线连接电池的正极和铜板，将其浸入盐酸溶液中，并观察其与盐酸的反应。 5. 使用导线连接电池的负极和镁条，将镁条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。 6. 使用导线连接电池的负极和铝条，将铝条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。 7. 使用导线连接电池的负极和锌条，将锌条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。 实验结果 - 镁条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。 - 铝条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。 - 锌条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。 - 铜板与盐酸无明显反应。 - 镁条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。 - 铝条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。

- 锌条与氢氧化钠无明显反应。 实验分析 根据实验结果，我们可以得出以下结论： - 镁、铝和锌与盐酸反应时产生气体，并出现气泡。这表明它 们具有较强的与酸发生反应的性质。 - 铜与盐酸无明显反应，表明铜对酸的反应性较低。 - 镁和铝与氢氧化钠反应时产生气体，并出现气泡。这表明它 们具有较强的与碱发生反应的性质。 - 锌与氢氧化钠无明显反应，表明锌对碱的反应性较低。 实验结论 金属具有良好的导热性和导电性，并且具有与酸、碱反应的特点。不同金属的反应性有所差异，部分金属对酸、碱的反应性较强，而部分金属的反应性较低。 实验注意事项 - 在进行与盐酸的反应实验时，要保持实验室通风良好，避免 吸入产生的有毒气体。

实验活动4：金属的物理特性和某些化学特性学生实验报告单

实验活动4：金属的物理特性和某些化学 特性学生实验报告单 实验目的 本实验旨在研究金属的物理特性和某些化学特性，通过实验了解金属的导电性、热传导性、弹性等物理特性，以及金属与非金属氧化物反应的化学特性。 实验材料和设备 - 金属样品：铜、铁、铝 - 试剂：硝酸铜、硝酸铁、硝酸铝 - 试管、试管架、试管夹 - 温度计 - 火焰 - 细砂纸 实验步骤 1. 按照实验要求，取一小块铜样品、铁样品和铝样品，使用细砂纸将其表面擦拭干净，去除氧化层。 2. 将铜样品放入试管中，加入少量硝酸铜。

3. 将铁样品放入试管中，加入少量硝酸铁。 4. 将铝样品放入试管中，加入少量硝酸铝。 5. 观察三个试管中的反应情况，记录下变化现象。 6. 分别使用温度计测量铜、铁、铝的初始温度。 7. 将铜、铁、铝样品分别放入火焰中加热一段时间，然后立即用温度计测量其最高温度。 8. 观察金属在受热后的变化，记录下变化现象。 9. 将实验后的金属样品清洁干净，归还实验室。 实验数据和结果 实验讨论

1. 根据实验结果可知，铜和铁与硝酸铜、硝酸铁反应产生气体，而铝与硝酸铝无反应。这说明铜和铁具有较强的还原性，可以与非 金属氧化物发生反应。 2. 金属的热传导性能与其电导性能一样重要，通过加热金属样 品可以观察到其最高温度的变化。在实验中，铁样品的最高温度明 显高于铜和铝样品，说明铁的热传导性能较好。 3. 在实验过程中，需要注意使用火焰时的安全操作，避免发生 意外事故。 4. 实验中的数据和结果仅代表本次实验的情况，不具备普适性。 结论 通过本次实验，我们了解了金属的物理特性和某些化学特性。 铜和铁具有较强的还原性，可以与非金属氧化物发生反应，而铝则 在本实验条件下未发生反应。通过加热金属样品，可以观察到其热 传导性能的差异。实验结果有助于增加对金属性质的认识和理解。 参考文献 [1] 实验教学课件，XXX大学化学实验教学。

人教版九年级下金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质公开课

《金属的物理性质和某些化学性质》同步练习教材实验针对练夯实基础 1.通过以下实验探究金属的某些物理性质,请填写下表空白。 实验操作实验现象实验结论 观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽镁、铝、铁为色, 铜为色,都有金属 光泽 大多数金属为色,均 有金属光泽 将铜片和铝片互相刻画被留下划痕的是 在一个有小灯泡的串联 电路中分别接入打磨好 的镁条、铁片、铜片,闭 合开关 灯泡都发光 金属具有良好的导热性 2.向5支试管中分别加入用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌片、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属的表面不会产生气泡;能产生气泡且速率最快的金属是;试写出铝与稀硫酸反应的化学方程 式: 。 3.人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系,请回答下列问题。 (1)如图SY4-1甲所示,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的痕迹,这一实验现象说明了。 图SY4-1 (2)如图乙所示,用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热,产生的现象为。

(3)小亮同学想设计实验来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。现有铁、铜和银三种金属,请你帮助他选择合适的仪器和药品完成实验。 实验操作实验现象实验结论 思维拓展提升练提升能力 4.锡(Sn)是“五金”之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间。则下列反应一定不会发生的是( ) +Sn(NO 3) 2 Mg(NO 3 ) 2 +Sn +H 2SO 4 SnSO 4 +H 2 ↑ +Hg(NO 3) 2 Sn(NO 3 ) 2 +Hg +ZnSO 4SnSO 4 +Zn 5.[2022·唐山路北区一模]用图SY4-2装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处与c处的正中间,一段时间后,b处火柴头燃烧,而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。 图SY4-2 (1)能说明铜具有导热性的现象是。 (2)能验证“可燃物燃烧需要温度达到其着火点”的现象是(填字母)。 处火柴头燃烧,a处火柴头不燃烧 处火柴头燃烧,c处火柴梗不燃烧 处火柴头不燃烧,c处火柴梗不燃烧 (3)反复实验后发现铜片表面发黑,原因是(用化学方程式解释)。

人教版九年级化学下册：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案

实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 一、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 根据实验可知，金属的物理性质有 二、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 写出化学方程式 : （2）向 4 支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或 稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 反应物反应现象反应方程式 稀硫镁 酸或 锌 盐酸 铁 铜 （ 3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤现象结论 写出反应的化学方程式： 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 【学以致用】

1.把金属X 放入AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入FeSO4 溶液中，无明显现象。则X 、 Ag 、 Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（） A. Fe 、 X 、 Ag 、 B. X 、 Fe、 Ag C. Fe、 Ag 、 X D. Ag 、 X 、 Fe 2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你 帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 学完本节课你有何收获？还有何疑惑？ 实验活动7 溶液酸碱性的检验 实验目的： 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH 试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 实验重点：用PH 试纸测定溶液的酸碱度 实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品： 预案： 实验准备 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃 棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 1.蕊和酚酞的变色规律： 酸碱 石蕊 酚酞 2.PH 试纸的使用方法： 撕一小片 PH 试纸，放在洁净的_________, 用_________蘸取待测液________到PH 试纸

金属的物理性质和某些化学性质教案

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵 教学目标金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵 1、知识与技能金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵（1）巩固和加深对金属性质的认识。金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵 （2）培养学生实验设计能力。金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵 2、过程与方法金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。情感态度与价值观茁凑颅睡枫扭扣杉腻延饯捐全呛参试昔句咏打避接领皑圾奎投柠奥致湃翅昌盒瑚赖塞拟填茧囱脂翅性酒逃借节泡盟判心挪鹃填罕卑孩曼让朵凋格茵 3、情感态度与价值观金属的物理性质和某些化学性质教案实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能巩固和加深对金属性质的认识。培养学生实验设计能力。过程与方法通过认识金属的性质，