2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N A

B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N A

C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N A

D. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A

2.下列叙述中，错误的是()

A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol?1表示

B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023

D. 摩尔是物质的量的单位

3.下列离子方程式正确的是()

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42?+

2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl?+2H

2O?

?通电?

?

H2↑+Cl2↑+2OH?

4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()

A. Na+H+AlO2?SO32?

B. NH4+Al3+SO42?Cl?

C. OH?K+SO42?HCO3?

D. Fe2+Na+ClO?NO3?

5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为

反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()

A. 只有还原性

B. 只有氧化性

C. 既无氧化性又无还原性

D. 既有氧化性又有还原性

6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()

A. Mg(NO3)2

B. HNO3

C. Na2SO4

D. NH4Cl

7.下列说法中正确的是()

A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变

C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合

D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()

①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中

③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合

A. 只有①②

B. 只有④

C. 只有③④

D. 只有①②④

9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶

解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 5.20g

B. 3.36g

C. 2.24g

D. 1.12g

10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()

A. 78g

B. 15.6g

C. 7.8g

D. 3.9g

11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()

A. 氯气

B. 稀硫酸

C. 硫酸铜溶液

D. 浓盐酸

12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的

叙述正确的是()

A. 滤液中含有Cu2+

B. 反应中一定有气体产生

C. 滤出的固体可能是纯净物

D. 溶液的质量一定会减小

13.下列说法正确的是()

A. 二氧化硅溶于水显酸性

B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料

C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅

14.下列说法中，正确的是()

A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深

B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红

C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应

D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L?1的盐酸，恰好完全溶解，所得

溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()

A. 11.2g

B. 2.8g

C. 5.6g

D. 无法计算

16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L?1的稀硫酸中，待固体完全溶解后

得到溶液X。向溶液X中通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是()

A. 溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+

B. 原混合物中FeO的质量为2.88g

C. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的H2

D. 向溶液Y中加入5g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g

二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

17.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟

该过程用图示装置进行实验：

(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B

中加入的试剂是______．

(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”

或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．

(3)装置D的作用是______，______．

三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）

18.单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、

磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：

①四氯化硅遇水极易水解

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物

③有关物质的物理常数见下表：

物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5

沸点/℃57.712.8?315?

熔点/℃?70.0?107.2???

升华温

??180300162

度/℃

请回答下列问题：

(1)装置A中g管的作用是______ ；装置C中的试剂是______ ．

(2)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ.但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下

表．

方案优点缺点

甲______ ______

乙______ ______

(3)在上述(2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：______ ．

(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为______ ．

19.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如

下(且温度对反应的影响比较灵敏)：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0

(1)如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是______．

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的

氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．

①发生器用冰水冷却的原因是______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是______．

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______(填写操作名称).为了得到干燥产品，应

采取的方法是______(填写选项序号)．

a.常压加热烘干

b.高压加热烘干

c.减压40℃以下烘干

(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体

溶解．

得到无色溶液

步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸

铵．

步骤3：向试管中继续加入：_______．_______，证明固体中含有碳酸氢铵．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、

干燥，测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

______.[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3)=79、M r(BaCO3)=197]．

20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸

与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol?L?1溶液的密度/g?cm?3

(1)配制480mL 1mol?L?1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______ ．

(填“大于”“小于”

(2)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w1

2

或“等于”，下同)．

c2mol?L?1的氨水等质量混合，所得溶液的密度

(3)物质的量浓度为c2mol?L?1的氨水与1

5

c2mol?L?1(混合后溶液的体积变化忽

______ ρ2g?cm?3，所得溶液的物质的量浓度______ 3

5

略不计)．

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

-------- 答案与解析 --------

1.答案：D

解析：解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；

B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含N A个电子，故B错误；

C、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜反应后变为+2价，故0.1mol铜反应后转移0.2N A个电子，故D 正确。

故选：D。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

2.答案：B

解析：

本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系。

A.阿伏加德罗常数的符号为N A，6.02×1023mol?1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；

B.1molO2中含有2mol氧原子，1molO3中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；

C.0.5 mol Na2SO4中含有1molNa+，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；

D.物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确。

故选B。

3.答案：A

解析：解：A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++ Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故A正确；

B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故B错误；

C.用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D.电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl?+2H

2O?

?通电?

?

H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故D错误；

故选：A。

A.物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；

B.发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；

C.醋酸在离子反应中保留化学式；

D.反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

4.答案：B

解析：解：A.H+分别与AlO2?、SO32?发生复分解反应，不能大量共存，故A错误；

B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；

C.OH?、HCO3?结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；

D.Fe2+、ClO?发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；

故选B．

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

5.答案：D

解析：解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，

P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为?3价，表现出氧化性，

P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，

即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，

故选D。

本题考查氧化还原反应，准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键。

6.答案：A

解析：解：A.钠与Mg(NO3)2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；

B.钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；

C.钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；

D.Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与NH4Cl溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；

故选：A。

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．

本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

7.答案：B

解析：解：A、在氧化还原反应中，有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，化合价升高和化合价降低的元素可以相同，故A错误；

B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氢元素和氧元素化合价均未变，故B正确；

C、氧化还原反应的实质是电子的转移，故C错误；

D、元素由化合态转化为游离态时，化合价可能升高也可能降低，该元素可能被还原也可能被氧化，故D错误．

故选B．

A、在氧化还原反应中，有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，化合价升高和化合价降低的元素可以相同；

B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C、氧化还原反应的实质是电子的转移；

D、元素由化合态转化为游离态时，化合价可能升高也可能降低．

本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

8.答案：D

解析：

本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应。

①Na与水生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁形成红褐色沉淀，故①正确；

②Na与水生成氢氧化钠且消耗水，因为是饱和溶液，故析出NaOH固体，故②正确；

③过量氢氧化钠能溶解氢氧化铝沉淀，故③错误；

④氯化铝溶液和氨水溶液混合，生成白色沉淀，氨水过量沉淀也不溶解，故④正确。

故选D。

9.答案：C

解析：

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合为水，由水的分子式H2O可知，n(O)=n(H2SO4)=0.14L×1mol/L=0.14mol，

若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，

所以固体减少的质量为：0.14mol×16g/mol=2.24g，故C正确。

故选C。

10.答案：C

解析：解：0.1molAl2(SO4)3溶液中n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol，

350mL2mol/LNaOH溶液中n(OH?)=0.35L×0.2mol/L=0.7mol，

n(Al3+)：n(OH?)=0.2mol：0.7mol=1：3.5，介于1：4与1：3之间，故发生为：Al3++3OH?= Al(OH)3↓，Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，

令生成氢氧化铝的物质的量为xmol，则：

Al3++3OH?=Al(OH)3↓，

1 3

x 3x x

Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，

1 4

0.2?x0.7?3x

所以0.7?3x=4(0.2?x)，

解得x=0.1，

故生成氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g；

故选：C。

n(NaOH)=2mol/L×0.35L=0.7mol，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.1mol=0.2mol，硫酸铝与氢氧化钠会发生反应：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，如果铝离子完全转化为沉淀需要0.6molNaOH，剩余0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，据此分析解答。

本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，正确判断产物成分是解本题关键，注意关系式的灵活运用，题目难度中等。

11.答案：A

解析：解：A.氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故A正确；

B.稀硫酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为+2价，故B错误；

C.硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成+2价Fe，故C错误；

D.浓盐酸具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成+2价，故D错误；

故选A．

铁是变价金属，和强氧化性的氧化剂反应生成+3价铁，如氯气、硝酸、浓硫酸等；和弱氧化性的氧化剂反应生成+2价，如弱氧化性酸等，据此分析解答．

本题以铁为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道常见的强氧化剂，易错选项是A，题目难度不大．

12.答案：B

解析：解：加入过量的铁粉，发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

A.滤液中不含Cu2+，故A错误；

B.由Fe与硫酸的反应可知生成氢气，故B正确；

C.铁粉过量，则滤出的固体为Cu、Fe的混合物，故C错误；

D.该过程发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，只发生该反应则溶液质量会减小，而发生Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑时溶液质量会增大，故溶液的质量有可能减小，也可能增大，故D错误；

故选B．

把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应，以此来解答．

本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握铁粉过量发生的置换反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，硫酸和硫酸铜的量不确定，则不能确定溶液质量增加还是减少，题目难度不大．13.答案：D

解析：

本题考查了硅及二氧化硅，培养学生知识的掌握能力及知识迁移能力，题目难度较小。

A. 二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；

B. 晶体硅是半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；

C.SiO2是酸性氧化物，但可溶于氢氟酸(HF)，故C错误；

D. 粗硅的生产是用碳还原二氧化硅，故D正确。

故选D。

14.答案：A

解析：解：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；

B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；

C、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；

D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D 错误．

故选A．

A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质；

B、氯化钾溶液显示中性；

C、溴水的氧化性比氯气的弱；

D、NaCl溶液在空气中能稳定存在．

本题涉及卤素单质的性质知识，注意单质的氧化性顺序以及离子的还原性顺序的应用是关键，难度中等．

15.答案：B

解析：

一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应方程式为：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol/L，解得：n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为0.05mol；混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算出铁的质量。

本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，根据题干信息判断发生的反应及最终溶液中的溶质组成为解题关键，注意守恒思想的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。

向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol/L，解得n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol；

混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，得到的铁的质量为：56g/mol×

0.05mol=2.8g，

故选B。

16.答案：C

解析：

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、电子及原子守恒为解答的关键，侧

重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用。

A.FeO和硫酸发生复分解反应，离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，亚铁离子具有还原性，

可被硝酸根离子氧化，离子方程式为：3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe3+，据题意知溶液X中含有Fe2+，则NO3?量不足，故A错误；

B.向溶液X中通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化，

×2=x，设FeO的物质的量为x，Cu(NO3)2的物质的量为y，据得失电子守恒知2y×(5?2)+0.448L

22.4L/mol

FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g，则72x+188y=9.08，解得x=0.1，y=0.01，则原混合物中FeO 的质量为0.1mol×72g/mol=7.2g，故B错误；

C.据B项的分析可知Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol，根据方程式3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O，可知消耗H+的物质的量=0.02mol×4=0.08mol，由FeO+H2SO4=FeSO4+H2O可知消耗H2SO4为0.1mol，故共消耗H2SO4为0.14mol，剩余H2SO4为0.15L×1.0mol·L?1?0.14mol= 0.01mol，溶液Y中加入足量铁粉，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为0.01mol，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故C正确；

D.据原子守恒知溶液Y中含0.1molFe3+、0.01molCu2+、0.02molH+，溶液Y中加入5g铁粉，据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑知三个反应共溶解

铁粉0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即溶解铁粉0.07mol×56g/mol=3.92g，反应后得

到0.01molCu，则充分反应后得到不溶固体为Cu与剩余Fe的质量之和，故反应后得到不溶固体为

(5g?3.92g)+0.01mol×64g/mol=1.72g，故D错误。

故选C。

17.答案：MnO2+4HCl(浓). △

?

MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；检验装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置

解析：解：(1)A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：

MnO2+4HCl(浓). △

?

MnCl2+Cl2↑+2H2O；为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸；

故答案为：MnO2+4HCl(浓). △

?

MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；

(2)实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；

故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；

(3)装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置；

故答案为：除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置．

由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题．

本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度中等．

18.答案：平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下；浓硫酸；①收集产品的导管粗，不会堵塞导管

②冷凝产品，减少产品损失；①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解

②尾气没有处理，污染环境；①有尾气处理装置，注重环保

②避免空气中的水蒸气进入装置；①产品易堵塞导管

②没有冷凝装置，产品易损失；在装置Ⅰ的i处接干燥管j；SiCl

4+2H2?高温?

????????

?

Si+4HCl

解析：解：(1)g管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下．由信息知，四氯化硅与水反应，故需除去氯气中的水．B瓶装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C瓶装浓硫酸干燥氯气，

故答案为：平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下；浓硫酸；

(2)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置，故答案为：

；

(3)应避免空气中的水蒸气进入装置，在装置Ⅰ的i 处接干燥管j ，故答案为：在装置Ⅰ的i 处接干燥管j ；

(4)氢气能与四氯化硅反应生成单质硅和氯化氢，反应方程式：SiCl 4+2H 2?高温??????????Si +4HCl ，故答案为：SiCl 4+2H 2?高温??????????Si +4HCl ．

(1)g 管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下；浓硫酸可干燥氯气；

(2)收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置；

(3)应避免空气中的水蒸气进入装置；

(4)氢气能与四氯化硅反应生成单质硅和氯化氢．

本题考查化学实验方案设计，题目难度中等，注意掌握实验原理．

19.答案：氯化铵与氢氧化钙；防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率；观察气泡调节NH 3和CO 2通入比例，控制反应速率；过滤；c ；80%

解析：解：(1)发生装置符合固体与固体加热制备气体，可以利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，

故答案为：氯化铵与氢氧化钙；

(2)①氨基甲酸铵受热易分解，且生成氨基甲酸铵的反应为放热反应，用冰水冷却，防止反应放热使产物分解，并有利于平衡正向移动，提高反应物转化率；

通过观察气泡调节NH 3和CO 2通入比例，控制反应速率；

故答案为：防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率；观察气泡调节NH 3和CO 2通入比例，控制反应速率；

②分离互不相溶的固体与液体，采取过滤方法；氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干，即选择减压40℃以下烘干，

故答案为：过滤；c ；

(3)①检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、

碳酸铵中的一种或两种，实验操作为取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl 2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，

取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，

故答案为：

；

②最终达到沉淀为碳酸钡，碳酸钡物质的量为 1.97g 197g/mol =0.01mol ，根据碳元素守恒可知碳酸氢铵的质量为0.01mol ，则可得样品中氨基甲酸铵的质量为3.95g ?0.01mol ×79g/mol =3.16g ，故样品中氨基甲酸铵的质量为3.16g 3.95g ×100%=80%，

故答案为：80%．

(1)发生装置符合固体与固体加热制备气体，利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气；

(2)①氨基甲酸铵受热易分解，且生成氨基甲酸铵的反应为放热反应；通过气泡调节NH 3和CO 2通入比例，控制反应速率；

②分离互不相溶的固体与液体，采取过滤方法；氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干；

(3)①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl 2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵；

②最终达到沉淀为碳酸钡，通过碳原子守恒计算碳酸氢铵的质量，可得样品中氨基甲酸铵的质量，进而计算质量分数．

本题考查物质制备实验、物质组成探究实验、物质的分离提纯、对装置的分析评价、物质含量的测定、对信息的获取与迁移应用等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等．

20.答案：500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒；大于；大于；大于

解析：解：(1)配制480mL 的溶液，需要选用500mL 的容量瓶，所以配制该硫酸溶液用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒，

故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒；

(2)质量分数为w 1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故稀释后硫酸的质量分数大于 w 12，

故答案为：大于；

(3)c 2mol ?L ?1的氨水与15c 2mol ?L ?1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c 2mol ?L ?1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g ?cm ?3；

物质的量浓度分别为c 2mol ?L ?1和15c 2mol ?L ?1的氨水等质量混合，设c 2mol ?L ?1和15c 2mol ?L ?1的氨水的体积分别为aL 、bL ，混合后溶液的体积为(a +b)L ，混合后氨水的物质的量浓度为：

ac 2+b×15c 2a+b =c 2+

15bc 2?bc 2a+b =c 2?44c 21+a b ，氨水的浓度越大密度越小，根据V =m ρ可知a >b ，故44c 21+a b <25c 2，故c 2?44c 21+a b >35c 2

， 故答案为：大于；大于；

(4)将不纯的NaOH 样品1g(样品含少量Na 2CO 3和水)，放入50mL 1mol/L 的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L 的NaOH 溶液，最终蒸干得到的固体为硫酸钠，根

据硫酸根离子守恒可知硫酸钠的物质的量为：

1mol/L ×0.05L =0.05mol ，所以最终得到的硫酸钠的质量为：142g/mol ×0.05mol =7.1g ，

答：最终得到的固体的质量为7.1 g ．

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；

(2)根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量和质量不变，据此计算稀释后溶液的质量分数；

(3)c 2mol ?L ?1的氨水与15c 2mol ?L ?1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c 2mol ?L ?1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g ?cm ?3关系；

物质的量浓度分别为c 2mol ?L ?1和15c 2mol ?L ?1的氨水等质量混合，令c 2mol ?L ?1和15c 2mol ?L ?1的氨水的体积分别为aL 、bL ，混合后溶液的体积为(a +b)L ，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V =m ρ可知a >b ，据此判断；

(4)最终得到的固体为硫酸钠，根据硫酸的物质的量可知硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸钠的质量即可．

本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数、化学方程式的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷及答案解析

第 1 页 共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷 一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符 合历史事实的是（ ） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科 学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命 力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（ ） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图 所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（ ） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W?

安徽省合肥一中1011高一化学第一学期段一考试【会员独享】

2010-2011学年度第一学期段一考试化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 6．下列叙述中，正确的是 A 、在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L B 、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H ＋ 浓度相同。 C 、1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D 、体积为6 L 的O 2，其质量可能为8 g 7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A 、 质子总数 B 、 质量 C 、 密度 D 、 原子总数 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 准考证号 班级 姓名 ……………………………………………装………………………………订……………………………………线………………………

合肥一中高一化学期末测试卷

合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷 (考试时间:90分钟满分:100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上 第I卷选择题(48分） 下列毎小题只有一个选项符合题意。1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（） A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气 2．下列变化属于物理变化的是（） A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－ 4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） 6．下列各项化学用语中表达正确的是（） A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C.氢氧根离子的电子式：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子： 7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法正确的是 ( ) A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C. 第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

2017-2018年第一学期合肥一中高一 期末考试化学

2017-2018年第一学期合肥一中高一期末考试化学 满分100分 一单选题(共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分） 1下列说法中正确的是， A光导纤维的主要成分是硅单质， B绿色食品是不含任何化学物质的食品， C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体， D用加热的方法不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠固体 2，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得，关于该反应说法正确的是 A氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价，只有氧化性， B反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物， C生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移 D铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A C．0.1mol/LNa2SO4含有，0.1N A个硫酸根离子， D 22.4升氯气中含有的电子总数一定为34N A 4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol?L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 5为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（） A. 加热时有无气体放出 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 6下列反应中调节反应物用量和浓度，不能改变反应产物的是 ( ) A 二氧化碳与强碱溶液反应，B锌与硫酸反应 C 氯气和铁反应D氯化铝溶液和烧碱溶液 7下列实验现象与新制氯水中的某些成分括号内的物质没有关系的是：（） A向碳酸氢钠固体中加入新制氯水，有无色气泡产生，（H+）， B新制氯水使红色布条褪色，（HCl）， C将硝酸银溶液加入到新制氯水中，有白色沉淀产生，（Cl-） D向氯化亚铁中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色（Cl2） 8有一瓶亚硫酸钠溶液可能已部分氧化，某学生进行如下实验区，少量溶液滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分震荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（） A亚硫酸酸钠已部分氧化， B加入硝酸钡溶液后生成的沉淀中一定含有硫酸钡 C加硝酸后的不容存电，一定为硫酸钡， D此实验能确定亚硫酸钠溶液是否部分氧化

2019-2020学年安徽省合肥一中,八中、六中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省合肥一中，八中、六中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是 A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3) B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O?HSO3- +OH- C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由 -+ 3 1 23 (HSO)(H) (H SO) a c c K c =，则有+ 1 (H) a K c =，则pH=-lgc(H+)=-lgK a1，A正 确； B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误； C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误； D．若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。 答案选A。 2．下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓ B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

2018 2019年安徽省合肥一中合肥六中高一下期末化学试卷

2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷 2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ）用化学用语表示2Mg+CO2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（2．（3分）2 A．中子数为12的镁原子：Mg B．MgO的电子式： C．CO的结构式：O═C═O 2 D．碳原子的结构示意图： 3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z W X ＜Z ＜A．原子半径：XY Z XB．气态氢化物的稳定性：＞形成离子化合物Z C．、W均可与MgD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（） A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D ）分）下列说法正确的是（5．（3 A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 D ）．6（3分）下列化学用语正确的是 （ A．乙烯的球棍模型为

B．四氯化碳分子的电子式： 6 / 1． 2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷 ．丙烷分子的比例模型：C ．聚丙烯的结构简式：D ）（3分）下列系统命名法正确的是（7．﹣戊烯，3 A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷﹣二乙基﹣1B．2 ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔．对二甲苯DC ）3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（（8．A．苯乙烯与溴的CCl溶液反应属取代反应4．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应B C．乙醛与H反应生成乙醇属加成反应2．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应D ）3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（9．（．硝基苯和水．汽油和苯 D B．苯和溴苯CA．溴和CCl4 ﹣苯基丙烯（3分）关于化合物2）10．（），下列说法正确的是（ A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯）O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（311．（分）分子式为CH104种种D．6 种B．4 种C．5 A．3 ）3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（12．（B．银氨溶液．浓溴水 A D．FeCl溶液C．新制Cu（OH）浊液32水解来酯化⑤④①氧化②消去③加成613．（3分）以乙醇为原料，用下述种类型的反应： ）合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（ ②⑤③①④①⑤②③④B．①②③④⑤D．②③⑤①④C．A．酸性﹣丁炔，既能使KMnO⑤甲苯①②SO③聚乙烯④异戊二烯2（14．3分）有六种物质：42）溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ D①②④．．．．A①④⑤B②④⑤C③④⑤3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为：2的化合物是（）3．15 （

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷解析版

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷解析版一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符合历史事实的是（） A．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律C．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 【解答】解：A、亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”时，单纯依靠“观察”和“经验”，经不住实验的检验，是靠不住的，故A符合历史事实； B、伽利略通过逻辑推理证明亚里士多德理论内部存在矛盾，巧妙的利用斜面实验来冲淡 重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律，开创了把实验和逻辑推理相结合的科学研究方法和科学思维方式，故B不符合历史事实。 C、笛卡尔指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线 运动，既不停下来也不偏离原来的方向，故C符合历史事实； D、牛顿在伽利略、笛卡尔等人研究的基础上，通过自己的努力总结出物体受到的外力总 是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态，故D符合历史事实； 本题选不符合历史事实的， 故选：B。 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（）A．在国际单位制中，速度（v）、质量（m）、时间（t）是基本物理量 B．在国际单位制中，牛顿（N）、千克（kg）、秒（s）是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F＝ma 第1 页共16 页

合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中 2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（） A．鸡屎矾属于盐类 B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3 B．小苏打可用于焙制糕点 C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 D．水玻璃暴露在空气中会发生变质 3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（） A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下， 1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L D．标准状况下， 1 mol氢气所占的体积约是22.4 L 4．下列物质的分类组合正确的是（） A B C D 纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O 非电解质H2O Na2O CO NH3 电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH 5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①纯净物按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属单质和非金属单质； ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥氧化还原反应的特征是化合价升降； 你认为他的笔记中有几处错误（） A．两处B．三处C．四处D．五处 6．下列实验合理的是（）

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N A B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N A C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N A D. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A 2.下列叙述中，错误的是() A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol?1表示 B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023 D. 摩尔是物质的量的单位 3.下列离子方程式正确的是() A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42?+ 2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl?+2H 2O? ?通电? ? H2↑+Cl2↑+2OH? 4.在无色溶液中能大量共存的离子组是() A. Na+H+AlO2?SO32? B. NH4+Al3+SO42?Cl? C. OH?K+SO42?HCO3? D. Fe2+Na+ClO?NO3? 5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为 反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出() A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性 6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是() A. Mg(NO3)2 B. HNO3 C. Na2SO4 D. NH4Cl 7.下列说法中正确的是()

安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列变化属于物理变化的是（） A．石油裂化 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏 2、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口 号不相符的是（） A. 节能减排符合低碳经济的要求 B. 废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源 C. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用 3、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（） A．利用太阳能蒸馏海水 B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分 D．利用渗析法使海水淡化 4、下列说法正确的是（） A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素 6、下列化学用语正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式： 7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A、原子半径：丁>丙>乙>甲 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8、下列说法正确是（） A.影响反应速率大小的决定性因素是温度 B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

合肥一中高一化学期末测试卷

合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷 （考试时间:90分钟 满分:100 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 AI-27 A .石油裂化 B .煤的气化 C .石油分馏 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A .使石蕊变红色的溶液： Mg"、K 十、SO 42一、NO 3 B .使pH 试纸呈深蓝色的溶液：Na 十、Ba"、HCO 3 C . 0. 1 mol L -1-AgNO 3 溶液：H + > K + > SO 42一、B 「 D . 0. 1 mol L '1- FeCI 3溶液：H + > Na + > I - 、SO 42_ 4. 氧化还原反应中， 水的作用可以是氧化剂、 还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 A. 2Na 2Q +2HO=4NaOH+O C. CI 2+HaO=HCI+HCIO D 5. 用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液， 下列图示对应的操作规范的是（ ） 6. 下列各项化学用语中表达正确的是（ 7. 蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。 下列说法 正 确的是（） A. 蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 B. 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 C. 人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用 处 D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 8. 以下有关原子结构、元素周期律 及元素周期表的叙述正确的是 （ ） 温馨提示：第I 卷选择题答案涂在机读卡上，第 II 卷非选择题填在答题卷上 第I 卷选择题（48分） F 列毎小题只有一个选项符合题意。 1-12每小题2分,13 -20 每小题3分，共48分 1. 燃料电池能有效提高能源利用率， 燃料，其中最环保的是（ ） A .甲醇 B .天然气 具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的 C .液化石油气 ） D ?氢气 CI-35.5 Ag-108 D .煤的干馏 ） B 「2+SO+2H2O=HSQ+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ B . 4Fe （OH ）2+Q+2HO=4Fe （OH ）3 .2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H4 B .乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C.氢氧根离子的电子式：丨：「口丨「 D ?中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子 、NO 3 A .氯原子的结构示意图:

2017-2018年安徽省合肥一中高一上学期数学期末试卷(解析版)

2017-2018学年安徽省合肥一中高一（上）期末数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．（5分）已知集合M={x|﹣1≤x＜8}，N={x|x＞4}，则M∪N=（）A．（4，+∞）B．[﹣1，4）C．（4，8）D．[﹣1，+∞）2．（5分）函数的定义域为（） A．（﹣2，+∞）B．（﹣2，﹣1）∪（﹣1，+∞） C．D．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞） 3．（5分）已知函数y=sin（2x+φ）在x=处取得最大值，则函数y=cos（2x+φ）的图象（） A．关于点（，0）对称B．关于点（，0）对称 C．关于直线x=对称D．关于直线x=对称 4．（5分）已知a=2﹣1.2，b=log36，c=log510，则a，b，c的大小关系是（）A．c＜b＜a B．c＜a＜b C．a＜b＜c D．a＜c＜b 5．（5分）若将函数f（x）=sin（2x+）图象上的每一个点都向左平移个单位，得到g（x）的图象，则函数g（x）的单调递增区间为（） A．[kπ﹣，kπ+]（k∈Z）B．[kπ+，kπ+]（k∈Z） C．[kπ﹣，kπ﹣]（k∈Z）D．[kπ﹣，kπ+]（k∈Z）6．（5分）对于定义在R上的函数y=f（x），若f（a）?f（b）＜0（a，b∈R，且a＜b），则函数y=f（x）在区间（a，b）内（） A．只有一个零点B．至少有一个零点 C．无零点D．无法判断 7．（5分）已知函数f（x）=x2?sin（x﹣π），则其在区间[﹣π，π]上的大致图象是（）

A．B． C．D． 8．（5分）已知=（2sin13°，2sin77°），|﹣|=1，与﹣的夹角为，则?=（） A．2B．3C．4D．5 9．（5分）（理）设点是角α终边上一点，当最小时，sinα﹣cosα的值是（） A．B．C．或D．或10．（5分）已知函数f（x）=，若a、b、c互不相等，且f （a） =f （b）=f （c），则a+b+c 的取值范围是（） A．（1，2 017）B．（1，2 018）C．[2，2 018]D．（2，2 018）11．（5分）已知A，B是单位圆O上的两点（O为圆心），∠AOB=120°，点C是线段AB上不与A、B重合的动点．MN是圆O的一条直径，则?的取值范围是（） A．B．[﹣1，1）C．D．[﹣1，0）12．（5分）已知α∈[，]，β∈[﹣，0]，且（α﹣）3﹣sinα﹣2=0，8β3+2cos2β+1=0，则sin（+β）的值为（） A．0B．C．D．1 二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）已知函数y=f（x）是定义在R上的奇函数，且周期为4，若f（﹣1）